人教版 (2019)选择性必修2第三节 金属晶体与离子晶体第4课时课后测评

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第三节 金属晶体与离子晶体第4课时课后测评，文件包含334金属晶体与离子晶体第4课时晶体类型的判断和不同晶体熔沸点的比较习题精练解析版docx、334金属晶体与离子晶体第4课时晶体类型的判断和不同晶体熔沸点的比较习题精练原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共24页， 欢迎下载使用。
第三节      金属晶体与离子晶体第4课时晶体类型的判断和不同晶体熔沸点的比较一、单选题1．（2021·上海静安·高一期末）下列固体熔化时，需要破坏共价键的是A．金刚石 B．冰 C．氢氧化钠 D．金属铜2．（2021·全国·高二课时练习）关于晶体的下列说法中，正确的是A．共价晶体中可能含有离子键B．离子晶体中可能含有共价键C．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子3．（2021·全国·高一课时练习）实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A．二氧化硅和干冰的熔化B．氯化钠和铁的熔化C．烧碱和金刚砂的熔化D．冰和干冰的熔化4．（2021·黑龙江大庆·高二期末）下列有关晶体的叙述正确的是A．离子晶体中每个离子周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子B．在晶体中，若有阳离子一定存在阴离子C．分子晶体中一定不含离子键，但一定存在共价键D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键结合5．（2021·福建宁德·高二期末）2019年《Science》杂志报道科学家合成了一种由18个碳原子构成的环碳(分子结构如图所示)。下列有关说法错误的是A．该物质与石墨互为同素异形体B．该物质很稳定，难与其他物质反应C．该分子形成的晶体熔沸点低于金刚石D．环碳中碳原子均达8电子稳定结构6．（2021·全国·高二期末）下列各物质熔化时，所克服的粒子间作用力完全相同的是A．和 B．和C．和 D．和7．（2021·河南·柘城县第四高级中学高二期末）下列过程克服了分子间作用力的是A．氯化钾熔化 B．碳酸氢铵受热分解C．碘升华 D．氯化钠溶于水8．（2021·广东肇庆·高二期末）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．NaCl和 B．和C．和 D．和9．（2021·浙江绍兴·高二期末）下列说法正确的是A．干冰和石英晶体的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B．CCl4、NH3和SiO2晶体中，各原子最外层都达到8电子稳定结构C．Na2SO4晶体熔融时，离子键被破坏，共价键不受影响D．HF的热稳定性很好，主要是因为HF分子间存在氢键10．（2021·浙江·金华市方格外国语学校高一阶段练习）下列说法正确的是A．只含有共价键的物质都属于共价化合物B．NaOH和MgCl2中都含有极性共价键，但都属于离子化合物C．氮化镁中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构D．干冰和碘单质易升华，是因为分子内相邻原子间的相互作用较弱11．（2021·全国·高三专题练习）下列说法正确的是A．干冰属于原子晶体B．CH4分子中含有极性共价键，所以是极性分子C．所有的金属元素都分布在d区和ds区D．离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用12．（2021·河北·肃宁县第一中学高二阶段练习）下列有关化学用语使用正确的是A．氯化钠熔化时离子键被破坏B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金刚石、SiC、NaF、H2S、H2O的熔点依次降低13．（2021·吉林·乾安县第七中学高二阶段练习）下列叙述中正确的是A．二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同B．含有离子的晶体一定是离子晶体C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子中存在氢键D．分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键14．（2021·江西·九江市第三中学高一期中）有下列说法：①分子间作用力越大，分子越稳定；②离子化合物中只含有离子键；③共价化合物一定不含离子键；④氯化钠溶解于水时离子键未被破坏；⑤冰融化时水分子 中的共价键发生了断裂；⑥所有离子化合物中都含有金属元素；⑦由分子构成的物质 一定含有共价键；其中正确有几项A．1 B．2 C．3 D．415．（2019·河南宏力学校高二期中）氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是A．C60和金刚石 B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰 D．碘和金刚砂16．（2021·山东肥城·高二期中）下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是①SiO2与CO2②NH4Cl与NaOH③O2与N2④晶体氖与白磷⑤NaCl与AlCl3⑥C3N4(硬度大，熔点高)与SiCA．①③⑥ B．②③⑥ C．②③④ D．①⑤⑥17．（2021·陕西·武功县普集高级中学高二阶段练习）下列关于晶体的说法正确的组合是①组成金属的粒子是原子②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定④氯化钠熔化时离子键被破坏⑤离子晶体中一定有离子键，分子晶体中肯定没有离子键⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合A．①②③ B．①②④ C．④⑤ D．③⑤⑥18．（2021·浙江·高一期中）下列说法正确的是A．硅酸盐中，每个Si原子与周围4个O原子形成硅氧四面体结构，决定了硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点B．氯化铵分解和碘升华都破坏了共价键C．溶于水能导电的物质中一定含离子键D．共价键只存在于共价化合物中第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题19．（2021·吉林·通化县综合高级中学高二期末）(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了___________的作用力；二氧化硅熔化粒子间克服了___________的作用力；碘升华，粒子间克服了___________作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是___________。(2)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水；D固态、液态时均不导电，熔点为3500℃。试推断它们的晶体类型：A．___________；B．___________；C．___________；D．___________。(3)图中A～D是中学化学教材中常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．___________；B．___________；C．___________；D．___________20．（2021·辽宁·阜新市第二高级中学高二期中）现有几组物质的熔点(℃)数据：据此回答下列问题：A组B组C组D组金刚石：3 550 ℃Li：181 ℃HF：-83 ℃NaCl：801 ℃硅晶体：1 410 ℃Na：98 ℃HCl：-115 ℃KCl：776 ℃硼晶体：2 300 ℃K：64 ℃HBr：-89 ℃RbCl：718 ℃二氧化硅：1 723 ℃Rb：39 ℃HI：-51 ℃CsCl：645 ℃ (1)A组属于_______晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_______。(2)B组晶体共同的物理性质是_______(填序号)。①有金属光泽        ②导电性          ③导热性          ④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于_______。(4)D组晶体可能具有的性质是_______(填序号)。①硬度小       ②水溶液能导电       ③固体能导电       ④熔融状态能导电D组晶体的熔点由高到低的顺序为：_______，原因是_______。21．（2020·江苏·泗阳县实验高级中学高三阶段练习）现有几组物质的熔点(℃)数据：A组B组C组D组金刚石：3550℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃硅晶体：1410℃Na：98℃HCl：-115℃KCl：776℃硼晶体：2300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃ 据此回答下列问题：（1）A组属于___晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是___。（2）B组晶体共同的物理性质是___(填序号)。①有金属光泽       ②导电性       ③导热性       ④延展性（3）C组中HF熔点反常是由于___。（4）D组晶体可能具有的性质是___(填序号)。①硬度小       ②水溶液能导电       ③固体能导电       ④熔融状态能导电22．（2020·全国·高一课时练习）现有①BaCl2、②金刚石、③醋酸钠、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘六种物质，按下列要求回答问题：(1)熔化时不需要破坏化学键的是______(填序号，下同)，熔化时需要破坏共价键的是______，熔点最高的是______，熔点最低的是______。(2)属于离子晶体的是______(填序号，下同)，只含有离子键的物质是______。(3)①的电子式是______，⑤的电子式是______。23．（2020·河北·任丘市第一中学高一期末）(1)用正确的序号填空：①12C、13C、14C；②CH3CH2OH与CH3OCH3；③C2H6和C3H8；④O2和O3；⑤H2O和D2O；⑥和；互为同位素的是___；互为同素异形体的是___；互为同分异构体的是___；互为同系物的是___。(2)在以下晶体中：①O2；②Ar；③金刚石；④NH4Cl；⑤NaOH；⑥MgCl2；⑦H2SO4；⑧Na2O2；微粒作用力只存在共价键的是___(填序号，下同)，只存在离子键的是__，既有共价键又有离子键的是__，属于共价化合物的是__，晶体中只存在一种微粒作用力的是__；(3)有以下几个化学反应①CaO+H2O=Ca(OH)2；②浓硫酸用水稀释；③向烧碱中加入硫酸；④氯化铵与氢氧化钡晶体反应；⑤铝热反应；⑥焦炭与二氧化碳在高温下生成一氧化碳，其中属于放热反应的是__，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是__。