辽宁省名校联盟2022-2023学年高三化学下学期3月高考适应性试卷（Word版附答案）

这是一份辽宁省名校联盟2022-2023学年高三化学下学期3月高考适应性试卷（Word版附答案），共18页。试卷主要包含了类比法是一种重要的化学思维方法，下列实验操作及现象表述错误的是等内容，欢迎下载使用。
辽宁2022-2023学年度高考适应性测试
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Ni-59 Ga-70 Ba-137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法错误的是（ ）
A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，现代用的蜡烛的主要成分是多于16个碳的烷烃
B.“百炼成钢”反复烧红的生铁在空气中不断锤打可以制得钢，该过程中发生了化学反应
C.葡萄糖是还原性糖，工业上可用于暖瓶内壁镀银
D.跋山水库旧石器遗址发现的石英制品属于硅酸盐材料
2.下列有关化学用语表达正确的是（ ）
A.和的结构示意图均可以表示为
B.基态Cu原子的价电子排布式为
C.2，2-二甲基庚烷的键线式为
D.的空间结构为三角锥形
3.为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.与的混合物中含有的中子数为
B.与完全反应时转移电子数目为
C.1mol中含有的共价键数为
D.标准状况下溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为
4.对羟基苯甲醛俗称水杨醛，是一种用途极广的有机合成中间体。主要工业合成路线有以下两种：

下列说法正确的是（ ）
A.①的反应类型为取代反应
B.对羟基苯甲醇中碳原子均为杂化
C.对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环的有4种（不包括其本身）
D.水杨醛分子中所有原子一定共平面
5.类比法是一种重要的化学思维方法。下列各项中的已知和类比结论均正确的是（ ）
A.与浓HCl共热可制得，则与浓HBr共热也可制得
B.可以溶解在浓氨水中，则也可以溶解在浓氨水中
C.分子呈直线形，则分子也呈直线形
D.C与浓硝酸共热生成，则S与浓硝酸共热也生成
6.X、Y、Z为原子序数逐渐增大的短周期主族元素。X、Y、Z能形成一种化合物，其结构为，下列说法错误的是（ ）
A.X、Y、Z均存在同素异形体
B.简单离子半径：Z>X>Y
C.同周期元素组成的单质中Y还原性最强
D.同周期元素中Z的第一电离能大于左右相邻的元素
7.下列实验操作及现象表述错误的是（ ）
A.向溶液中加入溶液，产生白色沉淀并有无色气泡生成
B.向溶液中通入足量的气体，溶液先变浑浊，然后重新变清澈
C.向溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
D.在光照条件下，将盛有和的试管倒扣于盛有饱和食盐水的烧杯中，混合气体黄绿色逐渐变浅，试管内有油状液体出现，试管内液面上升
8.铁碳微电池法在弱酸性条件下处理含氮废水技术的研究获得突破性进展，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是（ ）

A.工作时透过质子交换膜由乙室向甲室移动
B.碳电极上的电极反应式为
C.处理废水过程中两侧溶液的pH基本不变
D.处理含的废水，若处理，则有透过质子交换膜
9.500℃下，HCl在催化剂M的作用下被氧化依次有如下（I）、（II）（III）三步反应组成，计算机模拟单个分子在催化剂表面的反应历程如下图所示，下列说法正确的是（ ）

A.反应II的活化能为1.45eV
B.反应I的反应速率最慢
C.总反应的热化学方程式为
D.HOOCl（g）比HCl（g）和（g）稳定
10.NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，的储存和还原在不同时段交替进行，工作原理如图所示：

下列说法正确的是（ ）
A.柴油发动机中来源于柴油的不充分燃烧
B.BaO转化为的过程实现的还原
C.在储存和还原过程中只有体现氧化性
D.反应消耗的与的物质的量之比是5∶1
11.298K时，与在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）

已知：
A.298K时，的溶解度小于的溶解度
B.U点坐标为（4，4.8）
C.作为分散质，W点v（沉淀）”或“Si，但P原子最外层3p能级电子为半充满，较稳定，第一电离能大于S的第一电离，D项正确。
7.B【解析】向溶液中加入溶液，发生，A项正确；二氧化硫溶于水生成亚硫酸，电离出氢离子，氢离子与硝酸根将二氧化硫氧化成硫酸根，硫酸根与钡离子产生硫酸钡沉淀，浑浊不会变澄清，B项错误；极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，不加热时不会逸出，湿润的红色石蕊试纸不变蓝色，C项正确；在光照条件下，与发生取代反应生成一氯甲烷（无色气体）､二氯甲烷（油状液体）､三氯甲烷（油状液体）､四氯化碳（油状液体）及氯化氢（极易溶于水），现象为混合气体黄绿色逐渐变浅，试管内有油状液体出现，试管内液面上升，D项正确。
8.C【解析】由图可知电池工作时，碳电极是正极，由负极移向正极，由乙室向甲室移动，A正确；碳电极为正极，甲室中转化为，所以电极反应式为，B正确；当转移时甲室溶液中消耗，但通过质子交换膜的只有10mol，因此，甲室溶液中pH不断增大，C错误；处理含的废水时，根据电子守恒可知关系式为：，透过质子交换膜的与转移的电子物质的量相等，所以处理时，电池中有透过质子交换膜，D正确。
9.B【解析】反应Ⅱ的活化能为（1.45-0.73）eV=0.72eV，A错误；反应I的能垒最高，所以反应Ⅰ的化学反应速率最慢，B正确；图像给出的是单个分子参与反应时的能量变化，总反应的热化学方程式为 ，C错误；由反应Ⅰ可知HOOCl（g）的总能量比HCl（g）和（g）的总能量高，能量越高，物质越不稳定，D错误。
10.D【解析】柴油发动机在空气过量时，在电火花条件下和化合生成的，A项错误；从图示可知，转化为的过程实现的储存，而非的还原，B项错误；在储存过程中体现氧化性，在还原过程中体现氧化性，C项错误；还原过程中与反应，生成，生成，根据电子守恒，与的物质的量之比是5∶1，D项正确。
11.B【解析】离子浓度的负对数越大，离子浓度越小，对于同种类型难溶电解质，越难溶，越小。结合图像可知：，常温下的溶解度大于，A项正确；根据X点坐标可以求出，U点为沉淀溶解平衡曲线上的点，因为，所以，，U点坐标为（4，4.6），B项错误；由图像可知，W点的坐标在沉淀溶解平衡曲线上方，即W点的，则v（沉淀）（2分） 0.03（2分）
④650℃（1分）（640~650℃均给分）
（2）①（1分，后续画平台给分） ②C（2分）
（3）与反应，使浓度降低，使主反应平衡右移，增大丙烯产率（2分）
【解析】（1）①由表格提供的键能数据可知，热解反应的；
②裂解反应中温度升高，利于碳碳键的断裂，有利于乙烯的生成，故导致裂解气中存在浓度不低的；
③反应为气体分子数增加的反应，增加压强平衡逆向移动，丙烯的含量减小，由图可知，相同温度下的丙烯含量大于，则压强：；图示为恒定不同压强，热解气中丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化；相同条件下压强比等于物质的量之比；若，则a点对应温度下，､的物质的量的分数为､，则由化学方程式体现的量的关系可知，的物质的量的分数为0.3；则、、的分压分别为0.03MPa､0.03MPa､0.03MPa，故；
④由图可知，要产生更多的丙烯，同时乙烯含量较小，则丙烷裂解应控制温度650℃，此时温度较高反应速率较快利于提高丙烯产量，之后升高温度乙烯产量增加而丙烯产量大幅下降；
（2）①反应开始时，体系中主要发生反应Ⅰ，丙烯的浓度逐渐增大，且随着反应不断进行，丙烷的分压逐渐减小，丙烯的分压逐渐增大，由丙烯的净生成速率方程可知，丙烯的净生成速率减小，体系中主要发生反应Ⅱ，丙烯的浓度减小，所以丙烯的浓度随时间变化的趋势图为；
②将空气经碱液净化处理后得到氧气和氮气的混合气体，将混合气体按合适比例与丙烷混合可发生反应Ⅰ，所以将空气经碱液净化处理后得到氧气和氮气的混合气体可作原料气制丙烯，A正确；提高原料气中氧气的体积分数，能使反应Ⅰ的反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，丙烯的浓度增大，由于反应Ⅱ的存在，丙烯产率可能增大，B正确；实际生产过程中，应该根据催化剂的活性温度确定反应的温度，不能依据反应达平衡后丙烯的体积分数最大值确定，C错误。
（3）在气氛下，进行氧化脱氢制丙烯，可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂的活性，并且可以和反应，使浓度降低，主反应平衡右移，增大丙烯产率。
19.（13分）
（1）碳碳双键（2分） （2分）
（2）消去反应（2分）
（3）4（2分） （1分）､（1分）
（4）（3分，学生写其他条件不扣分，不扣分）
【解析】（1）由A的分子式和反应（1）的条件及A能使溴的溶液褪色可以判断A为2-甲基丙烯，结构简式为，官能团名称为碳碳双键；是由氧化得到的，B的结构简式为。
（2）卤代烃的碱性醇解属于消去反应。
（3）属于酯类的同分异构体有甲酸丙酯､甲酸异丙酯､乙酸乙酯､丙酸甲酯4种，能发生银镜反应的有甲酸丙酯､甲酸异丙酯，其结构简式分别为、。
（4）结合酸与氨基酸的反应方程式即可写出反应（3）的化学方程式：