江苏省淮安市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-16金属的化学性质

这是一份江苏省淮安市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-16金属的化学性质，共24页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
江苏省淮安市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-16金属的化学性质

一、单选题
1．（2022·江苏淮安·统考二模）下列实验方案能达到目的的是
A．鉴别：用烧碱溶液鉴别NH4Cl固体和NH4NO3固体
B．除杂：用浓硫酸除去NH3中混有的少量水蒸气
C．制备：实验室用镁条和稀硫酸制备少量H2
D．检验：用碘酒检验土豆中含有淀粉
2．（2022·江苏淮安·二模）下列有关量的变化图像与其对应叙述相符的是

A．将浓硫酸长时间敞口放置于空气中
B．把一定质量的 NaOH 和 NH4NO3固体分别溶于水
C．向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中加入过量的锌粉
D．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入等质量、等质量分数的足量稀盐酸
3．（2022·江苏淮安·校考一模）以下实验方案错误的是
选项
实验目的
实验方案
A
比较Ag与Cu的活泼性
把洁净铜丝放入AgNO3溶液中
B
区分O2和空气
将燃着的木条伸入集气瓶内
C
区分黄金与黄铜
放在空气中灼烧
D
除去红墨水中的色素
过滤

A．A B．B C．C D．D
4．（2022·江苏淮安·统考二模）如图是制取与贮存氢气的一种方法，Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金的混合物（M），MgH2+2HCl═MgCl2+2H2↑，下列说法不正确的是

A．ZnFe2O4中Fe的化合价为+3价
B．循环制氢反应中无需加入ZnFe2O4
C．反应1和反应2的总方程式为：2H2O2H2↑+O2↑
D．M与足量稀盐酸反应生成的H2质量大于反应2产生的H2质量
5．（2022·江苏淮安·统考一模）下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)，能达到实验目的的是
选项
实验目的
主要实验操作
A
鉴别硫酸铵和硫酸钾固体
分别与少量熟石灰混合后，研磨，闻气味
B
除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸
加入过量的Ca(OH)2溶液
C
检验氢氧化钠溶液已经变质
取少量溶液，滴加酚酞试液，观察颜色
D
分离硫酸铜和铁粉的固体混合物
溶解、过滤、洗涤干燥

A．A B．B C．C D．D
6．（2022·江苏淮安·统考一模）实验是进行科学研究的重要手段，实验方案的设计是实验成功的基本保证。下列实验方案设计合理的是
选项
实验目的
实验方法
A
测定某废水的酸碱度
取样，将湿润的pH试纸浸入样品中
B
配制10%的NaCl溶液
向盛有10 g NaCl固体的烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌
C
分离Cu粉和Fe粉的混合物
加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D
鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体
取样，加水溶解，观察温度变化

A．A B．B C．C D．D
7．（2022·江苏淮安·校考模拟预测）铁是目前人类使用最广泛的金属。下列过程中没有发生化学变化的是
A．铁丝织网 B．矿石炼铁 C．钢铁生锈 D．废铁制铜
8．（2022·江苏淮安·统考一模）下列对一些事实的解释正确的是
A．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防锈——铝的化学性质比铁稳定
B．用洗洁精清洗餐具上的油污——洗洁精能溶解油污
C．电解水产生氢气和氧气——水是由氢气和氧气组成的
D．6000L氧气在150个大气压下装入40L的钢瓶——加压后氧分子间空隙变小
9．（2022·江苏淮安·校考模拟预测）下列实验方案不能达到目的的是

实验目的
实验方案
A
除去水中的异味和色素
用活性炭吸附
B
鉴别硬水和软水
取样，分别加入肥皂水，振荡
C
除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质
加入过量的铁屑充分反应，过滤
D
检验久置的NaOH是否变质
取样，滴加酚酞溶液

A．A B．B C．C D．D
10．（2021·江苏淮安·校考模拟预测）下列认识或说法中正确的是
A．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有
B．可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4
C．常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag
D．分别将Hg，Fe，Cu，Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序
11．（2021·江苏淮安·统考三模）下列四个图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是
A．等质量的铝片、铁片分别置于潮湿的空气中
B．加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰的混合物
C．向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉
D．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸
12．（2021·江苏淮安·统考二模）小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如下图所示。从图中所获信息不正确的是

A．50s时，溶液中溶质为AlCl3
B．50s之前，因为铝表面有一层致密的氧化膜，压强和温度变化不明显
C．50—100s，反应变得剧烈是因为反应放热，温度升高所致
D．100—150s，压强减小是因为温度降低
13．（2021·江苏淮安·统考二模）化学中常常出现“1+1=2”或“1+1≠2”的有趣现象，下列符合“1+1=2”的事实是
A．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B．常温下，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
C．常温下，1g铁钉与1g硫酸铜溶液完全反应得到的溶液质量为2g
D．常温下，1%的稀硫酸和1%的稀硫酸等质量的混合，得到2%的稀硫酸
14．（2021·江苏淮安·统考模拟预测）下列图像能正确反映其对应关系的是
A．常温下向装有澄清石灰水的烧杯中逐渐加水
B．向装有氯化钠和碳酸氢钠混合溶液的烧杯中滴加稀硫酸
C．向装有等质量锌、铁的两只烧杯中分别加足量等浓度的稀盐酸
D．向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌
15．（2021·江苏淮安·统考二模）为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是
选项
实验目的
实验方案或结论
A
验证锌、银、铜的金属活动性
将铜片分别插入硝酸锌和硝酸银溶液中，观察现象
B
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
加适量的氢氧化钙溶液，然后过滤
C
区分羊毛线和棉线
分别取样灼烧，闻气味
D
检验某固体为碳酸盐
加入适量的盐酸，观察到有气泡产生

A．A B．B C．C D．D
16．（2021·江苏淮安·统考一模）实验操作中不能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
H2和CO
鉴别
点燃，火焰上罩干冷烧杯，观察现象
B
MnO2和KC1的混合物
分离
溶解，过滤，洗涤固体并烘干，蒸发滤液
C
Cu中含有少量Fe
除杂
加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤、干燥
D
N2和CO2
检验
用燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象

A．A B．B C．C D．D
17．（2021·江苏淮安·统考一模）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(甲、乙、丙在生成物中化合价相同)。则下列说法中错误的是

A．生成氢气的质量：甲>乙>丙
B．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
C．金属活动性：乙>甲>丙
D．相对原子质量：乙>丙>甲
18．（2021·江苏淮安·统考一模）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是

物质
杂质
除杂质选用的试剂和操作方法
A
CO2
CO
通入O2，点燃
B
二氧化碳
氯化氢气体
通过足量的氢氧化钠溶液、干燥
C
氯化锌溶液
氯化铜
加入足量的金属铜，过滤
D
碳酸钙
氯化钙
加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥

A．A B．B C．C D．D
19．（2021·江苏淮安·校考一模）下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是
A．向一定质量的稀硫酸中滴加水
B．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量
C．向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸
D．将足量的锌、铁与等量的稀硫酸反应
20．（2021·江苏淮安·统考一模）下列图像与对应描述相符的是（　　）
A．将一定质量的KNO3不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出
B．向两份完全相同的稀盐酸中不断加入锌和镁
C．向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入NaOH溶液
D．铁丝在氧气中燃烧
21．（2021·江苏淮安·校考三模）下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是
A．加热等质量的氯酸钾制取氧气
B．向一定质量的烧碱溶液中加稀盐酸
C．实验室高温加热一定质量的石灰石
D．向一定质量的硝酸银溶液中加铜粉
22．（2020·江苏淮安·校考一模）现有一包由铜、锌和碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体有m种，溶液中溶质有n种。下列说法中不正确的是
A．若m=2，则n=2或3
B．若m=3，则n=2或3
C．当m=2时，溶液一定呈蓝色
D．当m=3时，溶液可能呈蓝色
23．（2020·江苏淮安·校考一模）若将盛有饱和氢氧化钙溶液的小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和氢氧化钙溶液变浑浊，则加入的物质组合是
①浓硫酸和水；②镁和稀盐酸；③硝酸铵固体和水；④氯化钠固体和水；⑤氢氧化钠固体和水；⑥碳酸钠和稀盐酸。

A．①②⑤⑥ B．①⑤⑥ C．①③④ D．②③⑤
24．（2020·江苏淮安·统考一模）下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是    
A．向等质量的锌片和铁片中分别加入足量的相同质量分数的稀硫酸
B．电解水
C．将生锈铁钉放入足量的稀盐酸中
D．20℃时，把少量氧化钙放入饱和氢氧化钙溶液中
25．（2020·江苏淮安·统考二模）下列叙述与对应的坐标图表示正确的是
A．在一定温度下，向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体
B．将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中
C．常温下向H2SO4、CuSO4混合溶液中滴加NaOH溶液
D．高温条件下一氧化碳还原氧化铁
26．（2020·江苏淮安·统考二模）向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生。根据上述实验作出的下列推断不正确的是（　　）
A．金属活动性：Fe>Cu
B．滤渣含有铁和铜
C．滤液中不含Cu2+
D．滤液质量比原溶液质量大
27．（2020·江苏淮安·统考二模）验证Zn、Fe、Ag金属的活动性强弱，下列的试剂组合不能达到实验目的是
A．FeSO4溶液、Zn、Ag
B．ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Ag
C．ZnCl2溶液、 AgNO3溶液、Fe
D．ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、Ag
28．（2020·江苏淮安·统考一模）小乐同学用下图装置探究电池工作原理，下列说法不正确的是

A．锌片不断溶解 B．电流计指针发生偏转
C．Cu2+浓度不变 D．装置中发生的反应属于置换反应

参考答案：
1．D
【详解】A、氢氧化钠与NH4Cl、NH4NO3反应都生成氨气，无法鉴别，实验方案不能达到目的；
B、氨气与浓硫酸发生反应而被吸收，实验方案不能达到目的；
C、镁条和稀硫酸反应太剧烈，不易控制，实验方案不能达到目的；
D、碘单质遇淀粉变蓝。土豆中主要含有淀粉，在家里用棉棒蘸取碘酒，滴到土豆切片上，土豆变蓝，说明含有淀粉。实验方案能达到目的。
故选：D。
2．B
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故选项图像错误；
B、把一定质量的NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中，NaOH溶于水放热温度升高，NH4NO3溶于水吸热温度降低，最终温度会恢复到室温，故选项图像正确；
C、向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中加入过量的锌粉，锌和稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，根据质量守恒定律，参加反应的锌的质量大于生成氢气的质量，随着反应的进行，溶液的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故选项图像错误；
D、锌的活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；等质量金属与足量的酸反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量有关，相对原子质量越小，产生的氢气质量越小，所以等质量的锌粉和铁粉中分别加入等质量、等质量分数的足量稀盐酸，铁生成氢气的质量比锌多，故选项图像错误；
故选：B。
3．D
【详解】A、把洁净铜丝放入AgNO3溶液中，铜丝表面有银白色固体析出，且溶液变为蓝色，则证明金属活动性Cu>Ag，不符合题意；
B、将燃着的木条分别伸入氧气和空气的集气瓶内，氧气中剧烈燃烧，而空气中正常燃烧，且更快熄灭，该方案可以鉴别空气和氧气，不符合题意；
C、区分黄金与黄铜放在空气中灼烧，黄金灼烧后无明显现象，而黄铜变黑，以鉴别黄金和黄铜，不符合题意；
D、过滤只能除去难溶性杂质，故过滤无法除去红墨水中的色素，符合题意。
故选D。
4．C
【分析】考查工艺流程图的分析。
【详解】A、ZnFe2O4中锌元素化合价是+2，氧元素化合价是−2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Fe的化合价为+3价，说法正确，不符合题意；
B、循环制氢反应中ZnFe2O4在反应1中消耗，反应2中又产生，因此不需要不断加入，说法正确，不符合题意；
C、反应1和反应2的总反应为水生成氧气和氢气，但是反应条件不是通电，说法错误，符合题意；
D、反应2生成的氢气是反应3的反应物，反应物中的氢元素都在生成物中MgH2中。M和足量稀盐酸反应，即MgH2和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，生成物中的氢气是MgH2和稀盐酸中的所有氢元素，所以生成的氢气质量大于反应2产生的氢气质量，说法正确，不符合题意。
故选C。
【点睛】此题难度较大，要求掌握元素化合价的求法，根据箭头的流向判别反应物和生成物，然后写出陌生方程式，进行工艺流程图的分析。
5．A
【详解】A、硫酸铵中的铵根离子能与熟石灰中的氢氧根离子结合为氨气和水，放出有刺激性气味的气体，硫酸钾不能与熟石灰反应无明显现象，放出有刺激性气味的气体，硫酸钾不能与熟石灰反应物无明显现象，现象不同能够鉴别，选项正确；
B、盐酸能和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，但由于加入的是过量氢氧化钙，会剩余形成新杂质，不符合除杂要求，选项错误；
C、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，能使酚酞变红，故加入酚酞无法检验氢氧化钠是否变质，选项错误；
D、硫酸铜和铁粉加入水后，铁会与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，原物质发生反应无法分离，选项错误；
答案为：A。
6．D
【详解】A、测定溶液pH应用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，错误。
B、向盛有10 g NaCl固体的烧杯中，加入100mL蒸馏水，配置溶液的溶质质量分数为，错误。
C、加入足量的稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤、洗涤、干燥得到铜，但无法得到铁，错误。
D、取样，加水溶解，观察温度变化，温度升高的是氢氧化钠固体，温度降低的是硝酸铵固体。正确。
故选D。
7．A
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，分析判断。
【详解】A、铁丝织网是铁丝的形状变化，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、矿石炼铁是利用一氧化碳还原铁的氧化物，有新物质生成属于化学变化，不符合题意；
C、钢铁生锈是铁和氧气和水发生的变化生成铁锈，有新物质生成属于化学变化，不符合题意；
D、废铁制铜是利用铁与铜的化合物溶液反应生成铜，有新物质生成属于化学变化，不符合题意；
答案为：A。
8．D
【详解】A、铝的化学性质比铁活泼，铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防锈，是由于铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，起到保护作用，故该项说法错误；
B、用洗洁精清洗餐具上的油污是因为洗洁精对油污有乳化作用，故该项说法错误；
C、电解水产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的，故该项说法错误；
D、6000L氧气在150个大气压下装入40L的钢瓶是由为加压后氧分子间空隙变小了，故该项说法正确。
故选D。
9．D
【详解】A、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；
B、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；
C、加入过量的铁屑充分反应，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，除去过量的铁和反应生成的铜，可除去杂质，不符合题意；
D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，故取样，滴加酚酞溶液，无法检验氢氧化钠是否变质，符合题意。
故选D。
10．B
【详解】A.金属也能与稀盐酸反应生成氢气，则该固体物质中不一定含有，该选项不正确；
B.氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，且过滤能除去过量的氢氧化铜，该选项正确；
C.氯化银为难溶性物质，铁不能与氯化银反应，该选项不正确；
D.Hg，Fe，Cu，Ag中铜、汞、银均不能与稀盐酸反应，则无法确定铜、汞和银的活动性顺序，该选项不正确，
故选B。
11．A
【详解】A、等质量的铝片、铁片分别置于潮湿的空气中，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，质量基本不变，铁易生锈，所以单质铁的质量减小，故选项正确；
B、氯酸钾和二氧化锰制取氧气，二氧化锰做催化剂，反应前后质量不变，因此反应后固体的质量不可能减少至零，故选项错误；
C、向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉，镁的活动性比锌强，在相同时间内镁生成的氢气多，由于金属过量，酸不足，氢气中氢元素的质量全部来自酸，所以完全反应后生成氢气的质量相等，故选项错误；
D、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，溶液的pH逐渐减少，但是pH不会小于3，故选项错误。
故选A。
12．A
【分析】铝在空气中会生成一层致密的氧化膜（Al2O3），将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，稀盐酸先与氧化铝反应，氧化铝反应完后，稀盐酸再与铝反应。
【详解】A、由图可知，50s时，反应还没有结束，盐酸过量，故溶液中溶质为AlCl3和过量的HCl，错误；
B、50s之前，因为铝表面有一层致密的氧化膜先和盐酸反应，不产生氢气，结合图像可知，容器内压强、温度没有明显变化，正确；
C、50—100s，表面的氧化膜反应完之后，里面的铝和盐酸剧烈反应，反应放出大量热，温度升高也会加速反应，正确；
D、100s～150s，反应停止了，装置内温度降低，压强也随之减小，正确。
故选A。
13．B
【详解】A、 常温下，1L水与1L酒精混合后的体积小于2L，因为分子之间有间隔，错误；
B、
由化学方程式体现的质量关系可知，常温下，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧恰好反应，生成2g二氧化硫，正确；
C、 由化学方程式，体现的质量关系可知，铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，溶解铁的质量小于生成固体铜的质量，故铁钉与硫酸铜溶液完全后，溶液质量减小，不会是2g，错误；
D、溶液是均一、稳定的；常温下，1%的稀硫酸和1%的稀硫酸等质量的混合，还是得到1%的稀硫酸，错误。
故选B。
14．A
【分析】本题考查图像问题。
【详解】A、氢氧化钙溶液呈碱性，加水稀释氢氧化钙的浓度降低，但最后溶液的pH一直大于7，故A符合题意；
B、碳酸氢钠和稀硫酸反应，因此刚开始就有气泡出现，故B不符合题意；
C、向装有等质量锌、铁的两只烧杯中分别滴加足量等浓度的稀盐酸，在刚开始反应至锌反应完这段时间内，加入等质量的稀盐酸，生成的氢气应该相等，故C不符合题意；
D、向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌，锌先硝酸银反应，再和硝酸铜反应，在锌和硝酸银反应的过程中硝酸铜的质量是不变的，故D不符合题意；
故选A。
【点睛】本题难度不大，注意结合方程式进行量的分析。
15．D
【详解】A、将铜片分别插入硝酸锌和硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应和硝酸锌不反应，说明金属活动性锌大于铜，铜大于银，观察现象能验证锌、银、铜的金属活动性，A正确。
B、碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，加适量的氢氧化钙溶液，然后过滤可除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，B正确。
C、棉线燃烧有烧纸味，羊毛线燃烧有烧焦羽毛味，分别取样灼烧，闻气味能区分羊毛线和棉线，C正确。
D、加入适量的盐酸，观察到有气泡不一定是碳酸盐，还有可能是活泼金属，D错误。
故选：D。
16．D
【详解】A、氢气和一氧化碳燃烧分别生成水、二氧化碳，分别点燃后，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察烧杯内的现象，烧杯内壁出现水雾的是氢气，无明显现象的是一氧化碳，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的；
B、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，通过溶解、过滤、洗涤干燥得到二氧化锰，再通过蒸发结晶得到氯化钾，可以分离，故选项实验方案能达到实验目的；
C、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，再通过过滤，洗涤、干燥，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，故选项实验方案能达到实验目的；
D、N2和CO2均不能燃烧、不能支持燃烧，用燃着的木条伸入集气瓶中，木条均会熄灭，不能鉴别，故选项实验操作中不能达到实验目的。
故选D。
17．D
【分析】本题考查金属和酸反应的图像问题。
【详解】A、由纵坐标可知，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，故A不符合题意；
B、生成氢气的质量来源于硫酸中氢元素的质量，生成氢气的质量：甲＞乙＞丙，则消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，故B不符合题意；
C、由氢气质量与反应时间的关系图，由等质量甲、乙、丙三种金属，分别与足量稀硫酸反应，至完全反应，乙用的时间少，甲其次，丙用的时间多，由金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性顺序为乙＞甲＞丙，故C不符合题意；
D、由等质量甲、乙、丙三种金属，分别与浓度相同的足量稀硫酸反应生成正二价金属硫酸盐和氢气，由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，则相对原子质量丙＞乙＞甲，故D符合题意；
故选：D。
【点睛】本题难度适中，需要注意酸和金属反应，谁少量用谁的量去求。
18．D
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，此选项错误；
B、二氧化碳和氯化氢气体均能与氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，此选项错误；
C、锌比铜活泼，且铜不和氯化铜发生反应，无法除去杂质，此选项错误；
D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，此选项正确。
故选D。
19．C
【详解】A、稀硫酸显酸性，向一定质量的稀硫酸中滴加水，酸性减弱，pH至增大，起点位置从小于7开始增大，趋向于7，此选项错误；
B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量，发生反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，沉淀从原点开始增大，当碳酸钠完全反应后，沉淀质量不再增多，此选项错误；
C、向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加盐酸，由于酸碱反应比较迅速，所以开始是盐酸与氢氧化钠反应，待氢氧化钠反应完以后，再滴加盐酸，碳酸钠才与盐酸反应产生气体，当碳酸钠完全反应后，气体质量不再增多，此选项正确；
D、将足量的锌、铁与等量的稀硫酸反应，参加反应的稀硫酸质量相等，所以生成氢气的质量相等，此选项错误。
故选C。
【点睛】图像问题主要是结合化学反应分析图像的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。
20．D
【详解】A、硝酸钾的不饱和溶液在恒温蒸发水时，溶质硝酸钾的质量不变，而溶剂水的质量不断减小，随蒸发时间增加，溶液的溶质质量分数增大，直到硝酸钾溶液达到饱和的这一过程中，溶液的溶质质量分数不断增大；溶液达到饱和状态后，继续蒸发水分，有晶体析出，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项错误；
B、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故选项错误；
C、向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入NaOH溶液，先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀，故沉淀的质量没有在原点，一段时间先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项错误；
D、反应前的固体是铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，由质量守恒定律，生成的固体的逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项正确。
故选D。
21．C
【详解】A、二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，催化剂只会影响反应的速率，不会影响生成氧气的多少，故A错误；
B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以溶液的质量应该逐渐的增加，不会出现不变的情况，故B错误；
C、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，没有达到碳酸钙的分解温度，固体质量不变，然后质量逐渐减小，分解完后，固体质量不变，故C正确；
D、每64份质量的铜会置换出216份质量的银，所以反应后溶液质量逐渐减小，但是不会减小到零，故D错误。故选C。
22．B
【分析】由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Zn>Cu>Ag，由铜、锌和碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，Zn首先与硝酸银溶液反应，Zn反应完成时，Cu再与硝酸银反应。碳与硝酸银不反应。
【详解】A.当m=2时，则得到的固体为银和碳，Cu和Zn全部反应，恰好反应时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌；硝酸银过量时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，因此，n=2或3，故A正确；
B.若m=3时，则得到的固体为银、碳和铜，Zn全部反应，固体中含铜，说明硝酸银已经完全反应，锌可能恰好与硝酸银完全反应，此时溶液中的溶质为硝酸锌；部分铜反应时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌，因此，n=1或2，故B错误；
C.当m=2时，则得到的固体为银和碳，Cu和Zn全部反应，恰好反应时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌；硝酸银过量时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，因此，溶液一定呈蓝色，故C正确；
D.若m=3时，则得到的固体为银、碳和铜，Zn全部反应，如果锌恰好与硝酸银完全反应时，溶液中的溶质为硝酸锌；部分铜反应时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌，因此，溶液可能呈蓝色，故D正确。
故选：B。
23．A
【分析】氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和氢氧化钙溶液变浑浊，说明物质溶于水或发生化学反应后放热，导致温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出而出现浑浊现象。
【详解】①浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高。
②镁和稀盐酸反应放出大量的热，温度升高。
③硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。
④氯化钠固体溶于水温度几乎无变化。
⑤氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高。
⑥碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
故①②⑤⑥符合要求。
故选：A。
24．C
【详解】A、65份质量的锌和足量稀硫酸反应会产生2份质量的氢气，56份质量的铁和足量稀硫酸反应会产生2份质量的氢气，可见等质量的两种金属与足量的酸反应，铁产生的氢气更多；金属活动性锌强于铁，体现在图示中应为两种金属反应完之前，在等时间内，锌产生的氢气量更多，所以图中的曲线应为锌比铁更陡，但最终铁比锌产生的气体多，图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系，不符合题意；
B、电解水产生氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，图示为质量比，图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系，不符合题意；
C、将生锈铁钉放入足量的稀盐酸中，盐酸会先和铁锈氧化铁反应生成氯化铁和水，此时是没有气体产生的，等铁锈被反应完，稀盐酸才和铁钉反应产生氯化亚铁和氢气，图像能正确反映其对应操作中各量变化关系，符合题意；
D、20℃时，把少量氧化钙放入饱和氢氧化钙溶液中，氧化钙会消耗氢氧化钙中的水，溶剂水少了，在温度不变得情况下，饱和氢氧化钙溶液能溶解的溶质就减少了，不可能再恢复到原来的量，图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系，不符合题意；
故选C。
25．C
【详解】A、在一定温度下，向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体，硝酸钾能继续溶解，溶质质量分数逐渐增大，当溶液达到饱和状态后，不能继续溶解，溶质质量分数不变，但溶质质量分数不可能从0开始，故选项图象错误。
B、镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中，发生的反应方程式分别为、 。从方程式看出，每65份锌生成2份氢气，每24份镁生成2份氢气，因此将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中，镁生成氢气的质量比锌多，故选项图象错误。
C、常温下向H2SO4、CuSO4混合溶液中滴加NaOH溶液，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，硫酸消耗完，溶液显中性，pH=7；NaOH溶液再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，这一过程中pH=7；继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH大于7，故选项图象正确。
D、高温条件下一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，每160份质量的氧化铁能与84份质量的一氧化碳反应，则参加反应的氧化铁的质量大于参加反应的一氧化碳的质量，故选项图象错误。
故选：C。
26．D
【详解】A、向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，说明滤渣中含有铁，还有不能与稀盐酸反应的铜，即滤渣中含有铁和铜；滤渣中含有铜，说明铁与氯化铜溶液发生了置换反应，则金属活动性：Fe＞Cu，不符合题意；
B、根据A选项的分析，滤渣含有铁和铜，不符合题意；
C、由于铁有剩余，CuSO4已经完全反应，则滤液中不含Cu2+，不符合题意；
D、铁与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁的相对原子质量为56，铜的相对原子质量为64，根据质量守恒定律，则滤液质量比原溶液质量小，符合题意。故选D。
27．B
【详解】A、锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，有黑色固体析出，说明在金属活动性顺序里，锌位于铁之前，银不与硫酸亚铁反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，银位于铁之后，可以验证Zn、Fe、Ag金属的活动性强弱，不符合题意；
B、银与硫酸锌和硫酸亚铁均不能反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，银位于锌、铁之后，但是无法验证锌、铁的金属活动性顺序，符合题意；
C、铁与氯化锌不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铁位于锌之后，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体析出，说明在金属活动性顺序里，银位于铁之后，可以验证Zn、Fe、Ag金属的活动性强弱，不符合题意；
D、铁、银均不与硫酸锌反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铁、银位于锌之后，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，说明在金属活动性顺序里，铁位于氢之前，银与稀盐酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，银位于氢之后，可以验证Zn、Fe、Ag金属的活动性强弱，不符合题意；
故选B。
【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
28．C
【详解】A、在该反应中，锌的化学性质比较活泼，失去电子变成锌离子，从而锌片不断溶解，说法正确，不符合题意；
B、电源的负极发生氧化反应，产生自由电子，向正极运动，正极得到自由电子，发生还原反应，自由电子的移动导致电流的产生，电流表从而具有示数，指针发生偏转，不符合题意；
C、实际发生的反应是：，铜离子浓度减小，符合题意；
D、实际发生的反应是：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。
故选C。
【点睛】本题考查原电池的相关知识。在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为负极，电极反应式为；铜为正极，电极反应式为；原电池的总反应式为。