江苏省淮安市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-37质量守恒定律（填空题）

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江苏省淮安市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-37质量守恒定律（填空题） 一、填空题1．（2022·江苏淮安·校考模拟预测）酸是一种应用广泛的物质。(1)若用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的___(填“Fe2+”或“Fe3+”)。(3)小明用上图来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该反应所属的化学基本反应类型是__，该过程不发生变化的离子是_____(用符号表示)，该反应的微观实质可表示为。(4)盐酸、硫酸具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有__________(用符号表示)。2．（2021·江苏淮安·统考模拟预测）CO2可用来生产化工产品乙酸(CH3COOH)，转化的微观过程如下图所示。(1)该反应过程中，保持不变的微粒是____ (填“分子”或“原子”)(2)反应物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为____。(3)该反应所属的基本类型是____。3．（2020·江苏淮安·统考一模）按要求回答下列问题：(1)“化学使天更蓝，水更清”。汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：反应的化学方程式：2NO+2COX+2CO2，X的化学式____。(2)目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和__；为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水的反应，其微观示意图如下所示：该反应的基本类型为___反应，生成物C和D的分子个数比为_____。4．（2022·江苏淮安·二模）化学源于生活、生产、科技，又用于生活、生产、科技。(1)“砂锅鱼头”汤鲜汁浓，其烹饪方法为：将鱼头下油锅煎黄后，放入砂锅中加适量食盐、葱段、生姜、香菜、矿泉水等，在火上煨煮数小时即成。“砂锅鱼头”中几乎不含有的营养素是___________（填字母序号）。用液化气灶煨制砂锅鱼头时，砂锅外壁出现黑灰，此时可将灶具的进风口___________调大（填“调大”或“调小”）。A．无机盐        B．油脂        C．糖类        D．水(2)新能源汽车越来越受到人们的青睐，华晨宝马530Le新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型材料氮化铝（AlN）。工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。(3)结合下图所示实验，回答下列问题。①实验一的目的是利用浓氨水的碱性和挥发性，验证___________。②实验二中，在B试管加入___________（写出一种情况），即可证明温度和固体颗粒大小都是影响冰糖溶解快慢的因素。③实验三中，通过测定水和氯化钠混合前后的质量不能用来验证质量守恒定律，原因是___________。5．（2022·江苏淮安·校考模拟预测）2022年2月4日，第二十四届冬奥会在北京顺利开幕，北京作为双奥之城不断地向世界展示绿色奥运理念。(1)冬奥火炬“飞扬”采用氢气这种清洁燃料。①氢气能被压缩存储在高压燃料罐中，请从微观角度说明原因：_______。②写出氢气燃烧的化学方程式：_______。③关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是_______。(2)主火炬采用丙烷作燃料，丙烷燃烧生成CO2和H2O，则丙烷中一定含有的元素是_______。6．（2022·江苏淮安·校考模拟预测）2021辛丑牛年，南京博物院展出战国时期的“牛牛酒壶”﹣错金银铜牺尊。其造型像牛表面装饰了金银图案的青铜酒器。(1)“牛牛酒壶”的主要材质是青铜，青铜的熔点_______(选填“高于”、“低于”或“等于”)其组成金属的熔点。(2)错金银铜牺尊表面的银装饰线已经发黑，原因之一是银与氧气、硫化氢反应生成了硫化银(Ag2S)和水。该反应的化学方程式为_______。(3)历经千年，牺尊表面锈蚀生成了碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】。铜的锈蚀是铜与空气中的___(填化学式)等物质共同作用的过程。7．（2022·江苏淮安·统考一模）我国向世界承诺：到2060年实现“碳中和”。“碳中和”的含义是产生的CO2和消耗的CO2相当，达到相对“零排放”。(1)我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了CO2的转化。反应原理如图所示：①上述物质中属于有机物的是_______(填序号)。②反应前后未发生改变的微粒有_______(填微粒符号)。(2)下列做法不利于实现“碳中和”的是    。A．大量燃烧化石燃料 B．植树造林，增大绿化面积C．利用化学技术捕捉CO2并转化 D．开发、利用清洁能源，如太阳能等8．（2020·江苏淮安·校考一模）水是我们赖以生存的重要资源。(1)自来水厂通常向清水池中投放高铁酸钠(化学式为：Na2FeO4)杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为______，生活中常用______的方法降低水的硬度。(2)电解水可制氢气，通电一段时间后，如图所示。电极X为电源______极，由该实验可以得出水是由氢元素和氧元素组成的结论，得出该结论的理论依据是______。9．（2021·江苏淮安·统考二模）白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧。以下是利用它们的可燃性进行的三个实验，请回答下列问题。（1）通过实验1可以探究燃烧的条件，烧杯中放有热水，a、b、c处分别放有药品，实验中只有a处的白磷燃烧，a与c两处现象的对比说明燃烧需要的条件是______。（2）通过实验2可以测定空气中氧气的含量。待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，当观察到______的现象时，可达到该实验目的。（3）通过实验3可以验证质量守恒定律，实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。整个实验过程中气球会出现的现象是______。（4）综合分析上述三个实验，下列说法正确的有______（填序号）。①实验1中铜片上白磷燃烧，红磷没有燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点②实验2若未达到实验目的，可能是由于装置气密性不好③实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用，防止气体受热膨胀，冲开胶塞10．（2021·江苏淮安·统考一模）在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：物质abcd反应前的质量(g)202020反应中的质量(g)1248①反应后的质量(g)②    0③    ④     (1)该反应中的生成物为__________(选填a、b、c、d)。(2)反应中①=__________。(3)反应后②=__________。11．（2020·江苏淮安·校考一模）我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。(1)物质丙属于____(填“无机物”或“有机物”)。(2)反应前后，_____(填“分子”或“原子”)的种类不变。(3)物质丁的化学式____。(4)参加反应的甲、乙物质分子个数比为_____。
参考答案：1．(1)偏大(2)Fe2+(3)     复分解反应     Na+、SO42-##SO42-、Na+(4)H+ 【解析】(1)盐酸显酸性，pH＜7，用水湿润，酸性降低，pH变大，故用湿润的pH试纸测定盐酸的pH会偏大。(2)铁和酸发生置换反应生成亚铁，故填Fe2+。(3)稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为，符合化合物1+化合物2=化合物3+化合物4（且两两交换充分），属于复分解反应。由图可知，反应前和反应后都有Na+、SO42-，故不参与反应的是Na+、SO42-。(4)酸的组成为H++酸根离子，在溶液中都能解离出H+，故具有相似的化学性质。2．     原子     1:1     化合【详解】（1）原子是化学变化中的最小粒子，故该反应过程中，保持不变的微粒是原子；（2）由图可知，该反应是二氧化碳和甲烷在催化剂的作用下反应生成乙酸，该反应的化学方程式为：；故反应物二氧化碳与产物乙酸的分子个数比为：1:1；（3）该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。3．     N2     天然气     置换     1:1【详解】（1）根据质量守恒定律反应前后原子的种类数目不发生变化，反应前原子的种类数目为N：2，O：4，C：2，反应后原子的种类数目为O：4，C：2，因此X为N2；（2）化石燃料包括煤、石油和天然气，该反应是碳与水反应生成一氧化碳和氢气，符合“单换单”的特征，属于置换反应，由图示可知一个碳原子和一个水分子反应生成一个氢气分子和一个一氧化碳分子，因此生成物C和D的分子个数比为1:1。4．(1)     C     调大(2) (3)     分子不断运动     10mL冷水和5g块状冰糖     因为氯化钠和水没有发生化学反应，质量守恒定律适用于化学反应 【解析】（1）鱼头富含蛋白质，将鱼头下油锅煎黄后，植物油富含油脂，放入砂锅中加适量食盐、葱段，生姜、香菜、矿泉水等，其中富含无机盐、维生素和水，还缺乏的营养素是糖类，故填：C；用液化气灶煨制砂锅鱼头时，砂锅外壁出现黑灰，这是因为液化气不充分燃烧造成的，此时可将灶具的进风口调大；（2）工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体是一氧化碳，反应的化学方程式为：；（3）①氨分子在不断运动，进入滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞试液变红色，所以该实验验证了分子在不断运动；②对照实验只允许有一个变量，A、C对照说明了固体颗粒大小对溶解快慢的影响，所以A、B对照应该说明温度的影响，所以B试管中的温度与A试管中不同，其他相同，所以B试管中加入10mL冷水和5g块状冰糖，即可证明温度和固体颗粒大小都是影响冰糖溶解快慢的因素；③验证质量守恒定律必须是化学变化，氯化钠溶于水属于物理变化，因此不能用来验证质量守恒定律。5．(1)     分子之间有间隔          隔绝可燃物(2)碳元素和氢元素 【解析】(1)①氢气能被压缩，说明分子之间有间隔，且压强越大，分子间的间隔越小；②氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O2 2H2O③关闭燃气开关，则隔离了可燃物，从而使火炬熄灭。(2)根据“反应前后元素的种类不变”可知，丙烷燃烧生成二氧化碳和水，生成物中有碳、氢、氧三种元素，而氧气中含有氧元素，则丙烷中一定含有碳元素和氢元素。6．(1)低于(2)4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O(3)O2、CO2、H2O 【解析】(1)青铜属于合金，合金的熔点低于其内部组成的金属的熔点，故填：低于(2)由题意可知反应物为Ag、O2、H2S，生成物为Ag2S和H2O，反应条件为常温，所以化学方程式为4Ag + O2 + 2H2S = 2Ag2S + 2H2O，书写化学方程时一定要检查是否配平。故填：4Ag + O2 + 2H2S = 2Ag2S + 2H2O(3)碱式碳酸铜中含有铜、碳、氧和氢四种元素，根据质量守恒定律，铜必须与含有碳、氧和氢三种元素的物质反应才能生成碱式碳酸铜。空气中含有碳元素的物质为二氧化碳，含有氢元素的物质为水，此时两者都含有氧元素，因此无法推断是否有氧气参与反应；我们可以假设碱式碳酸铜若作为生成物固定为系数1，则含有2个铜原子，5个氧原子，2个氢原子和1个碳原子，则参与反应的铜的系数为2，二氧化碳为1，水为1，此时还需要两个氧原子，正好组成1分子氧气，所以还需氧气，此时为1，因此铜生锈需要氧气、二氧化碳和水；故填H2O、O2、CO2。7．(1)     丙     C、H、O(2)A 【解析】(1)该反应可表示为：，其中CH3OH 为含碳元素的化合物，属于有机物，故填丙；根据质量守恒定律，化学变化过程中原子种类、数目、质量不发生改变。故反应前后未发生改变的微粒是原子，所以该反应前后未发生改变的是碳原子、氧原子、氢原子，故填C、H、O；(2)A、大量燃烧化石燃料将产生大量的二氧化碳气体，不利于实现“碳中和”，符合题意；B、植树造林，增大绿化面积，可增大对二氧化碳气体的吸收，有利于实现“碳中和”，不符合题意；C、利用化学技术捕捉二氧化碳并转化，可增大对二氧化碳气体的吸收，有利于实现“碳中和”，不符合题意；D、开发、利用清洁能源，可有效减少二氧化碳的产生，有利于实现“碳中和”，不符合题意；故选A。8．(1)     +6     煮沸(2)     正     质量守恒定律 【分析】(1)高铁酸钠中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正、负化合价代数和为零可知，（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，故铁元素的化合价为+6；可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；(2)电极X产生的气体是氧气，电源是正极，由该实验可以得出水是由氢元素和氧元素组成的结论，得出该结论的理论依据是质量守恒定律，即反应前后元素种类不变。(2)在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，电极X产生的气体减少的气体较少，是氧气，电源是正极；由该实验可以得出水是由氢元素和氧元素组成的结论，得出该结论的理论依据是质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。9．     与空气接触     水沿导管倒吸入锥形瓶，最终停在刻度线1处     先变大后变小且比原来小     ①②③【详解】（1）a与c相比较，不同的条件是与氧气接触，现象不同说明燃烧需要的条件时可燃物与氧气或空气接触。（2）利用红磷与氧气反应，消耗空气中的氧气，装置内压强减小，导致水倒吸，可以测出空气中氧气的含量；空气中氧气的体积分数约为五分之一，实验中可以观察到的现象是，烧杯中的水倒吸进入集气瓶中，液面上升至刻度1处。（3）白磷剧烈燃烧，放出热量，空气受热膨胀会是气球膨胀，后冷却到室温，氧气被消耗，锥形瓶中压强变小，气球变瘪；故现象为先变大后变小且比原来小。（4）①实验1中铜片上白磷燃烧，红磷没有燃烧，两者的变量为不同可燃物的着火点，这说明燃烧需要达到可燃物的着火点，正确；②装置气密性不好，反应后进入水减小或不能进入，故不能达到实验目的，正确；③气球可以起到平衡内外气体压强，起到缓冲作用，防止气体受热膨胀，冲开胶塞，正确。故选①②③。10．     c、d     18     10【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前的总质量=反应后的总质量，则反应中①的质量为： 20+20+2+0-12+4+8=18，对比各物质反应前和反应中的质量变化可知，随着反应的进行，a、b质量减少，是反应物；c、d质量增加，是生成物，故填c、d；（2）反应中①的质量为： 20+20+2+0-12+4+8=18，故填18；（3）根据反应前和反应中a、b质量改变，可知二者反应的质量比为（20-12）：（20-4）=1:2，则反应中和反应后a、b质量比（12-②）：（4-0）=1:2，反应后②=10，故填10。11．     有机物     原子     H2O     1：3【详解】(1)由反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，物质丙是CH3OH，属于有机物。(2)发生化学反应时，分子分解为原子，原子重新结合为新的分子，故反应前后，原子的种类不变。(3)物质丁的化学式是H2O。(4)由化学方程式可知，参加反应的甲、乙物质分子个数比为：1:3。