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江苏省淮安市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-44水和溶液（填空题）
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这是一份江苏省淮安市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-44水和溶液（填空题），共33页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。
江苏省淮安市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-44水和溶液（填空题）
一、填空题
1．（2022·江苏淮安·二模）水是生命之源，万物之基，与人类的生产生活密切相关。
(1)含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，生活中可用___________来检验地下水是硬水还是软水；生活中常用___________的方法，既可降低水的硬度，又能杀菌消毒。
(2)①研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。下列说法正确的是___________（填字母序号）。
A．超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质
B．将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小
C．超临界水是由液态水和气态水组成的混合物
D．用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保
②新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）催化下，利用太阳光高效分解水的原理如图：
反应Ⅰ属于基本反应类型中的___________反应；反应Ⅱ的化学方程式为___________。
2．（2022·江苏淮安·统考一模）航天梦，照亮中国科技兴国路。在距离地球400多公里的“天宫”，三位航天员老师给我们带来了两节别开生面的“科学实验课”。根据图文完成11、12两题。
(1)王亚平老师给我们演示了失重状态下把泡腾片插入水球的“泡腾片实验”，水球内产生气泡。
①图1发生如下反应H3C6H5O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3X+3CO2↑，X的化学式为_______。
②下列食品中富含维生素C的是_______(填字母)。
A．盐水鹅 B．西红柿 C．大虾
(2)冰墩墩(图2)助力天宫课堂，其内部填充物为100%聚酯纤维，聚酯纤维属于_______(填“合成”或“复合”)材料。
叶光富老师告诉我们：航天员在“天宫”中生活所需要的氧气来自于水的电解。
(3)图3为电解水的实验装置，其中检验B管中气体的方法是_______。
(4)“今天的尿液，明早的咖啡”，水的净化再利用是天宫资源利用最大化的重要措施。某些天然水中因含有较多的_______(填离子符号)属于硬水，生活中可用_______区分硬水和软水。
3．（2022·江苏淮安·统考一模）珍惜水、节约水、保护水是每个公民的义务和责任。
I.水的净化
(1)居民饮用水的处理过程如图1所示：步骤①网格净水原理类似于步骤__________(填“②”或“③”或“④”序号)。
(2)净水器中含有大量的活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的__________性。
Ⅱ.水的分解
(3)电解法：图2为电解水实验装置，当电源正极对应电极产生8mL气体时，负极对应电极产生的气体体积是__________mL。
(4)光解法：图3为水在一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)和太阳光作用下分解的原理图。反应I的化学方程式为__________，其反应物和生成物中不变的微粒是__________(填微粒符号)。
(5)对比以上两种水的分解方法，图3方案的优点有__________(填一个即可)。
4．（2021·江苏淮安·统考模拟预测）小明同学从水库中取出水样进行实验。
(1)向水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的____性除去杂质和臭味。
(2)在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于____(填“硬水”或“软水”)。
(3)生活中常用____(填“煮沸”“静置沉淀”或“过滤”)的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
(4)用加了洗涤剂的水能洗掉餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的____作用。
5．（2021·江苏淮安·统考一模）“水是生命之源，没有水就没有生命”，水在日常生活中有着广泛的应用。
（1）下列有关水的叙述中不正确的是______（选填字母）。
A．污水净化装置中活性炭放在过滤柱的最上层
B．在生理盐水中，水是溶剂
C．水体污染主要来自工业废水、农业用水和生活污水
D．用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液
（2）河水、井水中溶有一定量的Ca（HCO3）2，所以有的河水、井水的硬度较大。这是因为CaCO3遇到了自然界中两种常见的氧化物发生反应得到的。写出该反应的化学方程式______。
（3）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为______。
（4）对于提高粮食产量，除了水以外农药、化肥也可谓功不可没。下列化肥中，属于复合肥的是______（选填字母）。
A．NH4H2 PO4 B．NH4NO3 C．K2SO4 D．Ca（H2PO4）2
6．（2020·江苏淮安·统考二模）日常生活中，化学无处不在，小明同学周末去外婆家做客。
（1）中午炒菜时，外婆给小明烧了红烧牛肉，红烧牛肉中富含的营养素为_____。
（2）做饭用的水是外婆家门口井里的井水。你认为小明可以通过加入_____来判断井水是硬水还是软水。
（3）中午饭后，小明帮外婆用洗洁精将油腻的碗筷洗得干干净净。他这是利用了洗洁精的_____作用，使油脂以细小油滴悬浮于水中而洗净餐具。
7．（2022·江苏淮安·统考一模）下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)M点的含义是_____________________。
(2)能加快一定量乙物质在水中溶解速度的方法有 （选填序号）。
A．升温 B．降温 C．搅拌
(3)在80℃时，将20g甲物质加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后形成溶液，在不改变溶剂量的前提下，若想从溶液中析出晶体，你的操作是___________________。
(4)40℃时，有等质量甲、乙两种物质的饱和溶液，升温到80℃，所得溶液中下列各量的比较中，正确的是 。
A．溶质质量：甲＞乙 B．溶剂质量：甲＝乙 C．溶质的质量分数：甲＞乙
8．（2022·江苏淮安·统考二模）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（因体均不含结晶水），回答下列问题。
(1)t1℃时，将20g甲加入50g水中，充分溶解后可得到___________g溶液。
(2)t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲___________乙（填“大于”“小于”或“等于”）。
(3)将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系___________。
(4)若要除去甲中混有的少量乙，通常采用的方法是___________。
9．（2022·江苏淮安·统考二模）“天宫课堂”点燃科学梦想，当听到航天员叶光富介绍空间站是利用电解制氧系统来制取氧气时，小文立即联想到化学课上的电解水实验如图所示是电解水的实验装置图。
(1)a、b管中产生气体的体积比约为___________。
(2)在电解水时常在水中加入稀硫酸或氢氧化钠，在实验结束后水电解器中剩余的溶液与原溶液相比，溶质的质量分数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
(3)日常生活中，降低硬水硬度的常用方法是___________。
(4)下列做法会造成水体污染的是___________（填序号）。
A．工业废水达标处理后排放 B．随意丢弃废旧电池
C．用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水 D．合理使用化肥和农药
10．（2022·江苏淮安·统考二模）某金属粉末可能由Mg、Fe、Al、Zn、Cu中的一种或几种组成。取该样品20.0g，向其中加入400g一定溶质质量分数的稀硫酸，充分反应后，硫酸恰好完全反应且所有固体完全溶解，得到无色溶液，生成2.0g氢气。
(1)Mg、Fe、Al、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是______。
(2)原样品中一定不含的金属有______，理由是______。
(3)所得无色溶液中溶质质量=______。
11．（2022·江苏淮安·统考二模）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题：
(1)用洗洁精洗刷碗筷上的油污，是利用了洗洁精的______作用。
(2)炒菜时，发现燃气灶的火焰呈黄色且锅底出现大量黑色物质，此时可将灶具的进风口______（填“调大”或“调小”）。
(3)专家提示在日常防控新型冠状病毒中“84”消毒液可以使病毒灭活，将50g含NaClO 5%的“84”消毒液稀释至1%，所需水的质量______。
(4)有一种用“冰蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维，鉴定“冰蚕丝”不是“天然蚕丝”的化学方法是______。
12．（2021·江苏淮安·统考三模）用固体M做如下实验，图一中甲、乙、丙、丁是盛放搅拌后静置的现象，忽略水挥发：
(1)上述实验可以判断物质M溶解度曲线是图二中_______。
(2)固体B中含有少量A，提纯B的方法是_______。
(3)根据图示，若使丁中溶液恰好达到饱和状态，还需要加入_______g的M固体。
(4)分别将100g的A、C饱和溶液从30℃降温到10℃时，对所得溶液叙述正确的_______
A A、C都是饱和溶液 B 所含溶剂质量A
13．（2021·江苏淮安·统考三模）请回答下列有关溶液的问题。
（1）把面粉与酒精分别加入蒸馏水中，能形成悬浊液的是___________。
（2）如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
①当温度高于20℃，溶解度：a___________b（填“>”“<”或“=”）。
②20℃，相同质量的a、b饱和溶液中，a的饱和溶液中所含水的质量______（填“>”“<”或“=”）b的饱和溶液中所含水的质量。
③t℃时，将等质量的a、b两种饱和溶液分别升温到30℃，还能继续溶解溶质的质量：a____b（填“>”“<”或“=”）。
14．（2021·江苏淮安·统考一模）根据如图溶解度曲线图回答下列问题：
(1)20℃时，A物质的溶解度为_______克。
(2)40℃时，将A、B各15g分别加到均盛有50g水的两只小烧杯中，充分搅排后，____(填A或B)物质有剩余。
(3)当A物质中混有少量B物质时，可以用_______(选填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)的方法除去B。
(4)据题图，下列有关说法正确的是_______。
A 只能采用蒸发溶剂的方法使B的不饱和溶液变成饱和溶液
B 30℃时，A、B两溶液的溶质质量分数一定是相等的
C 将40℃时A、B两种溶液分别降温至10℃，析出晶体较多的是A溶液
D 50℃时，从A、B两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是B溶液
15．（2021·江苏淮安·统考一模）防疫“新冠肺炎”期间，常用的防疫物资有：口罩、洗手液、75%的医用酒精和84消毒液等。
(1)口罩是阻断“新冠病毒”的有效工具，其原理类似于实验室中的____操作原理。
(2)用“七步洗手”法清洁手部污物和细菌，以减少细菌病毒的传播。洗手过程中，洗手液除去皮肤表面的油脂，属于_____现象。
(3)75%的“医用酒精”，常用于杀菌消毒，其原理是酒精能使蛋白质____。
(4)班级等公共场所常用“84消毒液”杀菌消毒。测得稀释后的消毒液的pH=9，该溶液显____性。
16．（2021·江苏淮安·统考三模）如下图为KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线图。
温度/℃
20
30
40
50
溶解度/g
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
（1）P点的含义是______。
（2）由表中数据分析可知，t1最小的温度范围是______。
（3）50℃时，将mg的硝酸钾溶液进行如图2所示的操作，相关数据如图2所示。B溶液是______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，A中的m=______。
17．（2021·江苏淮安·统考二模）下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度，请回答：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
/g
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
（1）若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是______；
（2）结合两种物质的溶解度分析，下列说法错误的是______；
A．硝酸钾属于易溶物质，氯化钠属于微溶物质
B．两物质中，硝酸钾的溶解度受温度影响较大
C．40℃两物质的饱和溶液中，溶质质量分数较大的是硝酸钾饱和溶液
D．NaCl饱和溶液与不饱和溶液间相互转化时，通常不考虑改变温度来实现
（3）硝酸钾溶液中含有少量的氯化钠，提纯硝酸钾通常采用______的方法。
（4）利用20℃时两物质溶解度的差异，可以区分两种白色固体，请写出具体的实验操作和现象______。
18．（2021·江苏淮安·统考模拟预测）A、B两种物质的溶解度曲线如图1所示；时，将A、B两种固体各50g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图所示；升温到时，A、B两种固体在水中的溶解情况如图所示。(A、B两物质均不含结晶水)
请回答下列问题：
(1)从到的变化过程中，一直处于饱和状态的是____(填“A”或“B”)的溶液。
(2)图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是____(填“甲”或“乙”)。
(3)图1中P点的含义____。
(4)甲中含有少量的乙，可采用的提纯方法是____。
19．（2021·江苏淮安·统考一模）20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如甲，升温到50℃时(不考虑水分蒸发)，现象如乙，a、b两种固体的溶解度曲线如丙。
(1)图丙中M对应的是__________(填a或b)的溶解度曲线。
(2)图甲中，a的溶液是__________(填饱和溶液或不饱和溶液)。
(3)若将图乙中两溶液同时降温至30℃，则所得a、b两种溶液的溶质质量分数关系是__________。
a. a>b b. a
（1）20℃时，溶解度最大的是___________。
（2）欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是___________（填“降低”或“升高”）温度。
（3）20℃时，向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质的质量为___________g。
（4）下列说法正确的是___________。
A．当b中混有少量a时，可用蒸发结晶的方法提纯b
B．20℃时用a、b、c三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是b>a=c
C．将20℃的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t°C，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b>a>c
D．t℃时，a、b、c三种物质的混合溶液中，a、b、c三种溶质的质量相等，将混合溶液在该温度下恒温蒸发溶剂，首先析出的物质是c
21．（2021·江苏淮安·统考一模）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。请据图回答问题：
（1）当温度为______时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）t1℃时，在100g水中加入35g甲物质，所得溶液质量为______。
（3）将t2℃等质量的甲、乙两种物质配制成饱和溶液，所需水的质量甲______乙（选填“>” “=”或“<”）。
（4）若将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液各100g，温度降低到t1℃。则下列各关系量的比较中正确的是：______（选序号）。
A．析出晶体质量：甲=乙
B．剩余溶液中溶剂质量：甲>乙
C．剩余溶液中溶质质量：甲<乙
D．剩余溶液中溶质质量分数：甲=乙
22．（2021·江苏淮安·统考一模）新型冠状病毒肆虐全球。我国在党中央坚强领导下，科学防治，疫情现已得到全面控制，但仍不能松懈。
（1）合理膳食，增强体质是预防新型冠状病毒的重要途径。淮安美食名扬天下，下列来自涟水的食物中富含维生素的是______。
A．郑大鸡糕 B．高沟捆蹄 C．涟水草鸡蛋 D．涟水荷藕
（2）二氧化氯（C1O2）是一种高效消毒剂。它是由 反应制得，其中X的化学式是______。
（3）放学后，我们每天都会对教室喷洒一定浓度的“84消毒液”进行消毒。将10g质量分数为10.0%的“84消毒液”加水稀释为5.0%的稀溶液，需要加水______mL（水密度为1g/mL）。
（4）做好防护是预防新型冠状病毒的另一条重要途径。如佩戴口罩，进入机房敲击键盘最好戴一次性塑料薄膜手套等，塑料属于______。
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．复合材料 D．合成材料
23．（2020·江苏淮安·统考三模）配制配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的过程如下图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称：_______。
（2）溶解过程中，玻璃棒的作用是_______。
（3）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有____。（填序号）
a.称量时，药品与砝码放反了
b.量取水的体积时，仰视读数
c.装瓶时，有少量溶液洒出
（4）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是__g。
（5）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯。实验的主要步骤:称量与溶解、过滤、蒸发，下列有关蒸发过程说法正确的是____（填序号）。
a.蒸发时,用玻璃棒不断搅拌
b.当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热
c.蒸发时,若有滤液溅出，则精盐质量将偏低
d.蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大
24．（2020·江苏淮安·统考模拟预测）新型冠状病毒蔓延，加强防范同时更要学好化学知识为医疗事业做贡献。
（1）为预防新型冠状病毒，教室喷洒过氧乙酸溶液后，室内充满过氧乙酸气味，这说明________。
（2）细菌体内含蛋白质，下列不会使蛋白质失去原有生理功能的物质是______。
A 甲醛溶液
B 浓硝酸
C 硫酸钠溶液
D 乙酸铅溶液
（3）在抗击新冠肺炎的过程中，医务人员要消耗大量的体力和精力。现有：①青菜、②面包、③米饭、④猪肉、⑤牛肉，从营养均衡角度考虑，你认为较合理的组合是______。
A ①③⑤
B ①②③
C ②③④
D ③④⑤
（4）我校要用2875克溶质质量分数为3％的过氧乙酸溶液消毒，则需要用________毫升溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液来配制。（15％的过氧乙酸溶液密度为1.15g/cm3）
25．（2020·江苏淮安·统考二模）化学与生活息息相关，请用学过的化学知识解决下列问题。
（1）面对当前疫情，我们初中生要合理饮食，增强运动，提高自身免疫力，减少被感染的机会。下列食物成分中能为人体提供能量是________（填字母序号）
（2）炒菜时，油锅着火了，熄灭火焰最简单的方法是________。
（3）餐具上的油污用加入洗洁精的水更容易洗掉，原因是洗洁精具有______．
（4）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可以用_______来区别硬水和软水。
（5）下列厨房用品中属于有机合成材料的是_______（填序号）
A塑胶手套 B陶瓷碗 C不锈钢锅 D棉布围裙 E塑料保鲜盒
26．（2020·江苏淮安·统考一模）下图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线图(如图1所示)，某化学兴趣小组用KNO3进行了如图2所示的实验，按要求完成以下问题。
(1) t1℃时将50g的氯化铵加入到100g的水中，此时所形成溶液的质量等于___克。
(2)图2中，①溶液的溶质质量分数___(填“<”“>”或“＝”)②溶液的溶质的质量分数。
(3) t2℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液降温到 t1℃，得到的两份溶液中溶质的质量关系，硝酸钾___氯化铵(填“<”“>”“＝”或无法判断)。
27．（2020·江苏淮安·统考二模）我国制碱工业的先驱一侯德榜成功地摸索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
Na2CO3
12.2
21.8
39.7
48.8
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
NaHCO3
8.2
9.6
11.1
12.7
（1）由上表可知，在10℃﹣40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是__（填名称）。
（2）由表中数据可知，氯化钠和碳酸钠都属于_____（填“易溶”、“可溶”或“难溶”）物质。
（3）20℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液升温至40℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________（用化学式表示）。
（4）制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，NaHCO3加热分解即制得纯碱。结合上表分析，析出NaHCO3晶体的原因可能有__（填序号）。
A溶剂质量减少
B同温下NaHCO3溶解度小于NaCl
C生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量
28．（2020·江苏淮安·统考二模）a、b、c三种物质溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）P点表示的含义是_____。
（2）t1℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小依次是_____。
（3）在t2℃时，将30g的a放入50g的水中形成溶液的质量为_____。
（4）下列说法正确的是_____。
A 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序依次为c>b>a
C 将t1℃时，c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减少
29．（2020·江苏淮安·统考一模）下图是小李同学在实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
（1）用托盘天平称量____________g氯化钠固体。
（2）用____________mL的量筒量取所需的蒸馏水的量
（3）图E中玻璃棒的作用____________。
（4）下列操作中，会导致配制溶液的溶质质量分数偏小是____________（填字母符号）。
a 所用NaCl中含有杂质 b 装瓶时洒出少量溶液
c 用量筒量取水时，俯视读数 d 量取水时仰视读数
30．（2020·江苏淮安·统考一模）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
（1）t℃时a、b、c的溶解度由大到小的顺序____________。
（2）P点的的含义____________。
（3）t℃时，在50g水中加入50g a物质，充分搅拌后得到溶液的质量是____________g。
（4）a中含有少量b，可用____________方法提纯a。
（5）将t℃的三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：____________。
31．（2020·江苏淮安·统考一模）目前，新冠肺炎疫情全球蔓延，消毒剂的使用在防疫过程中起着重要作用。
（1）75%酒精溶液。请用学过的知识解释75%酒精溶液能杀死冠状病毒的原因：___。
（2）威王消毒液。威王消毒液的主要成分是对氯间二甲苯酚，对氯间二甲苯酚的化学式是 C8H9ClO,对氯间二甲苯酚属于____________（填“无机物”或“有机物”）。
（3）84消毒液。84消毒液的主要成分是次氯酸钠,使用时严禁与洁厕灵混用。洁厕灵、84消毒液混合使用时发生反应，反应方程式：2HCl+NaClO=X↑+NaCl+H2O。该X的化学式是____________。
（4）过氧乙酸溶液。0.2%的过氧乙酸溶液常用于空气和地面消毒。某校要配制0.2%的过氧乙酸消毒溶液100kg，需要10%的过氧乙酸溶液____________kg。
32．（2020·江苏淮安·统考一模）日常生活中蕴含着许许多多的化学知识。请按照要求填空。
（1）放假期间，小兴的妈妈为他准备了一份午餐:米饭、红烧肉、排骨汤、炸鸡腿。这份午餐搭配中还缺少的营养素是____________。
A 糖类 B 蛋白质 C 油脂 D 维生素
（2）做饭过程时，小兴妈妈不小心划破了手，小兴为妈妈提供如图所示创可贴。按贴伤口的同时，小囊区内的水和硝酸铵固体被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度___，起到快速止血的作用。
（3）饭后，小兴在厨房中洗刷餐具，在水中添加了洗洁精除去油污，这是利用了洗清精对油污的____________作用。
33．（2020·江苏淮安·统考二模）如图所示为a、b、c三种物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，将30ga物质加入到50g水中，而后升温到t2℃，此时该溶液的溶质和溶剂的质量比为__。
（2）t1℃时，24ga的饱和溶液稀释为10%，需要加入水__g。
（3）将t2℃时等质量的a、c的饱和溶液降温至t1℃此时两种溶液中溶质的质量分数大小关系为__。
参考答案：
1．(1) 肥皂水 煮沸
(2) D 分解
【详解】（1）水中加入肥皂水搅拌，产生泡沫多是软水，泡沫少的是硬水。生活中可用肥皂水来检验地下水是硬水还是软水；天然水加热煮沸时，水中的可溶性钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。生活中常用煮沸的方法，既可降低水的硬度，又能杀菌消毒；
（2）①A．超临界水与液态水具有相同的化学性质，物理性质存在差异，选项说法错误；
B．气态水升温，分子间距离增大（气体受热膨胀），选项说法错误；
C．气态水和液态水是同一种物质，故超临界水是纯净物，选项说法错误；
D．用超临界水处理含碳废物的方法，无污染，故比焚烧法更环保，选项说法正确；
故选D。
②反应Ⅰ是水在新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）催化下，生成氢气和过氧化氢，是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应；反应Ⅱ是由过氧化氢在新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）催化下，利用太阳光分解为水和氧气，化学方程式为。
2．(1) H2O B
(2)合成
(3)将带火星的木条伸入，若木条复燃，则为氧气
(4) Ca2+、Mg2+ 肥皂水
【解析】(1)
根据“反应前后原子的种类和个数不变”，等号左边有11个氢原子、9个碳原子、3个钠原子和16个氧原子，而等号右边处了3X外，有3个钠原子、9个碳原子、5个氢原子和13个氧原子，则3X中含有11-5=6个氢原子、16-13=3个氧原子，则X中含有个氢原子，个氧原子，则X的化学式为H2O；水果、蔬菜中富含维生素，则富含维生素C的是西红柿，选B。
(2)
聚酯纤维属于合成材料。
(3)
电解水时，产生的氢气和氧气的体积比为2：1，而B管中收集的气体较少，则收集的气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，则检验B管中气体的方法是将带火星的木条伸入，若木条复燃，则为氧气。
(4)
硬水中含有较多可溶性Ca2+、Mg2+，硬水遇肥皂水浮渣多泡沫少，软水遇肥皂水泡沫多浮渣少，生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水。
3．(1)③
(2)吸附
(3)16
(4) H、O
(5)节省能源
【详解】（1）网格净水的原理和过滤的操作原理类似，能将不溶于水的大颗粒物质与水分离，故答案为③；
（2）净水器中含有大量的活性炭可去除异味和余氯，因为活性炭具有吸附性，可以吸附异味、色素和有毒物质，故填：吸附；
（3）电解法中，电解水生成氢气和氧气，由电解水装置可知，负极产生的是氢气，则b中收集到的气体较多是氢气，正极产生的是氧气，a中收集到气体较少是氧气，且氢气与氧气的体积比为2：1，当正极中气体体积为8mL，则负极中气体体积为16mL；
（4）由图3可知，水在一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)和太阳光作用下分解生成氢气和氧气，该化学方程式为：；
原子是化学变化中最小的微粒，所以在其反应物和生成物中不变的微粒是H、O；
（5）对比以上两种水的分解方法，图3方案的优点有节省能源，更符合绿色化学理念，故填：节省能源。
4． 吸附 硬水 煮沸 乳化
【详解】(1)向水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的吸附性除去杂质和臭味，故填：吸附；
(2)硬水遇到肥皂水起的浮渣多、泡沫少，在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于硬水，故填：硬水；
(3)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度,并起到消毒杀菌的作用，故填：煮沸；
(4)洗涤剂有乳化作用，可以洗掉餐具上的油污，故填：乳化。
5． A
+6 A
【详解】（1）A、污水净化装置中纱布放在过滤柱的最上层，而不是活性炭，选项说法不正确；
B、在生理盐水中，水是溶剂，氯化钠是溶质，选项说法正确；
C、水体污染主要来自工业废水、农业用水和生活污水，选项说法正确；
D、硬水是指含较多可溶性钙、镁化合物的水，可用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是蒸馏水，如果产生大量浮渣，是CaCl2溶液，选项说法正确。
故选A。
（2）CaCO3遇到了自然界中两种常见的氧化物，即与二氧化碳和水反应生成Ca(HCO3)2，反应的化学方程式为；
（3）高铁酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设铁元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)×2+ x+(-2)×4=0，得x=+6价，故填：+6；
（4）A、NH4H2PO4中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，属于复合肥，符合题意；
B、NH4NO3中只含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、K2SO4中只含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
D、Ca(H2PO4)2中只含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选A。
6． 蛋白质 肥皂水 乳化
【详解】（1）红烧牛肉中富含的营养素是蛋白质；
（2）肥皂水与硬水混合产生大量的浮渣，产生的泡沫少，肥皂水与软水混合产生的泡沫多；
（3）洗洁精对油污有乳化作用，能使油脂以细小油滴悬浮于水中而洗净餐具。
7．(1)40℃时甲乙溶解度相等，都为40g.
(2)AC
(3)降低温度到40℃以下
(4)ABC
【详解】（1）M点是甲乙两物质溶解度曲线的交点，含义是40℃时甲乙溶解度相等，都为40g。
（2）温度越高溶解越快，搅拌可以加速溶解。所以能加快一定量乙物质在水中溶解速度的方法是AC。
（3）不改变溶剂量的前提下，若想从溶液中析出晶体则需要改变温度，使溶液变为饱和溶液后继续通过温度降低物质的溶解度，从而析出晶体。甲溶解度随温度的降低而降低，40℃溶解度为40g，50g水中溶解20g甲达到饱和，所以在80℃时，将20g甲物质加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后形成溶液，在不改变溶剂量的前提下，可以降低温度到40℃以下从而析出晶体。
（4）40℃时甲乙两物质的溶解度相等，则饱和溶液的溶质质量分数相等。等质量的两物质的饱和溶液中溶质的质量与溶剂的质量分别相等。
甲物质的溶解度随温度的升高而升高，升高温度后溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数、溶剂质量、溶质质量均不变。
乙物质的溶解度随温度的升高而降低，升高温度后溶液依然为饱和溶液，有溶质析出，溶质质量分数下降，溶质质量减少，溶剂质量不变。
所以：
A、升温到80℃，溶质质量：甲＞乙，正确。
B、升温到80℃，溶剂质量：甲＝乙，正确。
C、升温到80℃，溶质的质量分数：甲＞乙，正确。
故选ABC。
8．(1)65
(2)大于
(3)乙>甲=丙
(4)冷却结晶
【解析】(1)
t1℃时，甲物质溶解度为30g，将20g甲加入50g水中，最多溶解15g溶质，故充分溶解后可得到15g+50g=65g溶液；
(2)
t1℃时，乙的溶解度大于甲，则等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时，甲所需水的质量更大，故需水的关系：甲大于乙；
(3)
t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲乙溶解度减小，析出晶体，还是饱和溶液，降温之后溶解度乙大于甲，溶质质量分数乙大于甲；降温之后丙溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，降温之前丙溶解度等于降温之后甲溶解度，故溶质质量分数乙>甲=丙；
(4)
甲溶解度受温度影响较大，若要除去甲中混有的少量乙，通常采用的方法是冷却结晶（或降温结晶）。
9．(1)1：2
(2)变大
(3)煮沸##加热煮沸
(4)BC
【解析】(1)
在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与正极相连，产生的是氧气，b管与负极相连，产生的是氢气，故a、b管中产生气体的体积比约为：1:2；
(2)
电解水消耗了水，溶剂质量变小，溶液质量变小，溶质质量分数变大；
(3)
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中，常用煮沸的方法降低水的硬度；
(4)
A、工业废水达标处理后排放，可以减少污染，保护水资源，不符合题意；
B、随意丢弃废旧电池，电池中的重金属会污染水源，符合题意；
C、用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水，会造成水体富营养化，导致“水华”现象的发生，符合题意；
D、合理使用化肥和农药，可以减少污染，保护水资源，不符合题意。
故选BC。
10．(1)Mg、Al、Zn、Fe、Cu
(2) Fe、Cu Fe与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁为浅绿色，铜不会和稀硫酸反应
(3)116
【解析】(1)
Mg、Fe、Al、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是Mg、Al、Zn、Fe、Cu。
(2)
因为Fe与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁为浅绿色，铜不会和稀硫酸反应，所以原样品中一定不含的金属有Fe、Cu。
(3)
由方程式，，可知要生成2g氢气需要消耗98g硫酸，由此可知硫酸根离子质量为：，由质量守恒定律：化学反应前后元素种类及质量不变可知，所得无色溶液中溶质质量=96g+20g=116g。
11．(1)乳化
(2)调大
(3)200g
(4)点燃，有烧焦羽毛气味的是天然蚕丝，没有烧焦羽毛气味的是冰蚕丝；
【解析】(1)
用洗洁精洗刷碗筷上的油污，是利用了洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴；
(2)
燃气灶的火焰呈黄色且锅底出现大量黑色物质，黑色物质是没有充分燃烧的碳，使可燃物充分燃烧的条件：通入足量的空气，使可燃物与空气有足够大的接触面，此时可将灶具的进风口调大；
(3)
设所需水的质量为，依据稀释前后溶质质量不变，，，，答：所需水的质量为200g；
(4)
鉴定“冰蚕丝”不是“天然蚕丝”的化学方法是点燃，有烧焦羽毛气味的是天然蚕丝，没有烧焦羽毛气味的是冰蚕丝。
12． A 蒸发结晶 8 BD
【详解】(1)由上述实验可知，30℃时，50g水中最少溶解了5+5+5=15g溶质，则溶解度最少为30g，结合图像可判断物质M溶解度曲线是图二中A。
(2)B的溶解度受温度影响较小，固体B中含有少量A，提纯B的方法是蒸发结晶。
(3) 30℃时，M的溶解度为46g，则50g水中可溶解23g溶质，根据图示，若使丁中溶液恰好达到饱和状态，还需要加入23-15=8g的M固体。
(4)A 、C溶解度随温度降低而变大，C饱和溶液从30℃降温到10℃时，得到不饱和溶液，错误；
B、 30℃A的溶解度大于C，等质量溶液A中所含的溶剂质量更小，故所含溶剂质量A
故选BD。
13． 面粉 > < >
【详解】（1）由于酒精能溶于水而面粉难溶于水，故能形成悬浊液的是面粉；
（2）①由两物质的溶解度曲线不难看出，在高于20℃时，a的溶解度大于b的溶解度；
②20℃，a的溶解度大于b的溶解度，故相同质量的a、b饱和溶液中，a的饱和溶液中所含水的质量小于b的饱和溶液中所含水的质量；
③t℃时，a的溶解度等于b的溶解度，30℃时，a的溶解度大于b的溶解度，故在30℃时，等量的水中溶解a的质量会大于溶解b的质量。
14． 20 B 冷却结晶 D
【详解】（1）由图可知，20℃时A物质的溶解度为20g。
（2）由图可知，40℃时，A的溶解度大于30g，则50g水中最多溶解的A的质量大于15g，故将15gA加入50g水中形成溶液不饱和，A无剩余。 40℃时，B的溶解度大于30g，则50g水中最多溶解的B的质量大于15g，故将15gB加入50g水中形成溶液饱和，B剩余。
（3）A的溶解度随温度升高而升高的明显，B的溶解度随温度升高而升高的不明显，故A中混有B应采用冷却结晶的方法进行提纯。
（4）A、还可通过加溶质的方法使B的不饱和溶液变成饱和溶液，选项错误；
B、30℃时，A、B的溶解度相等，则A、B的饱和溶液的质量分数相等，而非任意溶液的质量分数相等，选项错误；
C、40℃时A、B两种溶液降温至10℃，若溶液质量相等，则析出的A固体较多，选项错误；
D、50℃时，A的溶解度大于B的溶解度，则相同质量的A和B形成饱和溶液，B需要的水更多，故从A、B两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是B溶液，选项正确。
故选D。
【点睛】饱和溶液的质量分数取决于溶质的溶解度，溶解度越大，饱和溶液溶质的质量分数越大。
15． 过滤 乳化 变性 碱
【详解】（1）口罩是阻断“新冠病毒”的有效工具，可将病毒隔离在外，说明其原理类似于实验室中的过滤操作原理；
（2）洗手液中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：乳化；
（3）75%的“医用酒精”，常用于杀菌消毒，其原理是酒精能使蛋白质变性；
（4）稀释后的消毒液的pH=9大于7，说明该溶液显碱性。
16． t1℃时，KCl和KNO3的溶解度相等 20~30℃ 不饱和 203.9
【详解】（1）P点硝酸钾和氯化钾溶解度曲线相交，表示t1℃时，KCl和KNO3的溶解度相等，故填：t1℃时，KCl和KNO3的溶解度相等。
（2）由图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，由图可知，20℃时，溶解度：KCl＞KNO3；30℃时，KCl＜KNO3，故t1最小的温度范围是：20℃
若B为饱和溶液，B到C溶解度减少=85.5g-63.9g=21.6g，而此时析出质量为20.0g，小于21.6g，所以B为不饱和溶液；
30℃此时溶质质量45.8g，50℃硝酸钾溶液质量45.8g+100g+38.1g+20g=203.9g，故填：不饱和；203.9。
17． 20℃～40℃ A 降温结晶 20℃各取100g水于烧杯中，分别加入35g两种物质，搅拌，充分溶解，固体完全溶解的是NaCl，没有完全溶解的是KNO3（合理即可）
【详解】（1）由表格可知，20℃氯化钠溶解度大于硝酸钾溶解度，而40℃氯化钠溶解度小于硝酸钾溶解度，故若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是20℃～40℃。
（2）A．20℃时，硝酸钾、氯化钠溶解度均大于10g，故都属于易溶物质，错误；
B．由表格数据可知，两物质中，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，正确；
C．40℃时硝酸钾溶解度较大，两物质的饱和溶液中，溶质质量分数较大的是硝酸钾饱和溶液，正确；
D．氯化钠溶解度受温度影响较小，故NaCl饱和溶液与不饱和溶液间相互转化时，通常不考虑改变温度来实现，正确。
故选A。
（3）硝酸钾溶解度受温度影响较大，硝酸钾溶液中含有少量的氯化钠，提纯硝酸钾通常采用降温结晶的方法。
（4）20℃时氯化钠溶解度大于35g、硝酸钾溶解度小于35g，利用两物质溶解度的差异，区分两种白色固体，实验设计可以为：20℃各取100g水于烧杯中，分别加入35g两种物质，搅拌，充分溶解，固体完全溶解的是NaCl，没有完全溶解的是KNO3（合理即可）。
18． B 甲 时，甲、乙溶解度相等，均为25g 降温结晶
【分析】根据溶解度曲图进行分析解答，同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同，温度对不同物质的溶解度影响不同。
【详解】时，将A、B两种固体各50g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示；升温到时，A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示，B物质的固体增大，A物质的固体减少，所以甲是A物质的溶解度曲线，乙是B物质的溶解度曲线；
（1）从到的变化过程中，B烧杯底部一直有固体剩余，所以一直处于饱和状态的是B的溶液；
（2）图1中能表示A物质溶解度随温度的升高而增大，所以变化的曲线是甲；
（3）图1中P点的含义是：时，A、B物质的溶解度相等，所以时，甲、乙溶解度相等，均为25g；
（4）如图1所以，甲的溶解度受温度的影响较大，所甲中含有少量的乙可以用降温结晶的方法进行提纯；
故答案为：（1）B；（2）甲；（3）时，甲乙溶解度相等，均为25g；（4）降温结晶。
【点睛】本题主要考查固体的溶解度曲线表示的含义，根据固体溶解度曲线来解决相关问题，是解答此题关键。
19． a 饱和溶液 c
【详解】(1)20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，a中有溶质剩余，说明该温度下，a的溶解度小于b，结合丙可知20℃时M的溶解度小于N，所以M表示a的溶解度曲线；
(2)由甲图可以看出加入的溶质有剩余，说明a的溶液不能继续溶解a，说明a的溶液是饱和溶液；
(3)设20℃时b物质的溶解度为mg，则a、b两种物质最多为mg。设两种物质在30℃时溶解度为ng，因为m＜n，因此当两种物质从50℃下降到30℃时均无晶体析出，因此二者的溶质质量分数相等，故选c。
20． b 降低 17.5 ACD
【详解】（1）根据溶解度曲线可知，20℃时，溶解度最大的是b，故填：b。
（2）c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度，故填：降低。
（3）20℃时，物质a的溶解度为35g，即在20℃时，100g水中最多能够溶解35g物质a，即此温度下，50g水中最多能够溶解17.5g物质a。所以，将30g物质a中加入50g水，最多能够溶解17.5g物质a；故填：17.5。
（4）A、b物质的溶解度受温度变化影响较小，所以当b中混有少量a时，可用蒸发结晶的方法提纯b，此选项正确；
B、根据饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系：可知，a、b、c三种固体配制的饱和溶液，溶解度越大溶质的质量分数就越大。据图可知，20℃时，溶解度由大到小的顺序是：b>a=c，所以溶质质量分数关系为：b>a=c。根据 可知，由此可知等质量的饱和溶液中，溶质的质量大小关系为：b>a=c，根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，可知水的质量关系为a=c＞b，此选项错误；
C、20℃时，a、c的溶解度相等，b的溶解度大于a、c的溶解度，根据，则20℃时，a、b、c三种饱和溶液的质量分数关系为b>a=c；20℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t℃时，a、b的溶解度增大，溶液变成不饱和溶液，溶液中溶质和溶剂的量不变，b的溶质质量分数大于a；c的溶解度随温度的升高而减小，c溶液中有晶体析出，溶解度减小，溶质的质量分数也变小，溶液变成t℃时的饱和溶液，c的溶质质量分数小于a，故三种溶液中溶质的质量分数大小关系是b>a>c；此选项正确；
D、混合溶液中a、b、c三种溶质的质量相等，将混合溶液在该温度下恒温蒸发溶剂，t℃时a、b、c三种物质的溶解度大小为：a＞b＞c，溶解度小的物质在该温度下恒温蒸发溶剂，最先变成饱和溶液，继续蒸发溶剂便有晶体析出，即溶解度小的物质先析出，故首先析出的物质是c，此选项正确。
故选ACD。
21． t1℃ 130g < CD
【详解】（1）由溶解度曲线可知，当温度为t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）t1℃时，甲的溶解度为30g，在100g水中加入35g甲物质，只能溶解30g，所得溶液质量为：30g+100g=130g。
（3）t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则t2℃时，甲、乙两种物质形成的饱和溶液中溶质质量分数为：甲>乙，所以将t2℃等质量的甲、乙两种物质配制成饱和溶液，所需水的质量甲<乙。
（4）A．由于甲的溶解度受温度影响较大，所以将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液各100g，温度降低到t1℃，析出晶体质量：甲>乙，此选项错误；
B．由于t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数大于乙的饱和溶液中溶质质量分数，所以两种溶液中溶剂的质量为甲<乙，降温过程中溶剂的质量不变，所以剩余溶液中溶剂质量为：甲<乙，此选项错误；
C．降温后，两溶液溶解度减小，还是饱和溶液，因为乙溶液中溶剂的质量多，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，所以剩余溶液中溶质质量：甲<乙，此选项正确；
D．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，则它们的饱和溶液中溶质质量分数相等，所以剩余溶液中溶质质量分数为：甲=乙，此选项正确。
故选CD。
【点睛】在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小后的溶解度。
22． D NaCl 10 D
【分析】本题考查材料，营养物质和质量守恒定律。
【详解】（1）A、鸡糕中含有鸡蛋，富含蛋白质，故A不符合题意；
B、高沟捆蹄主要成分是猪肉，富含蛋白质，故B不符合题意；
C、涟水草鸡蛋中富含蛋白质，故C不符合题意；
D、涟水荷藕中含有丰富的维生素，故D符合题意。
故选D。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应前：碳原子2个，氯原子5个，氧原子14个，钠原子5个，反应后：碳原子2个，钠原子4个，氧原子14个，氯原子4个，少了一个钠原子一个氯原子，所以化学式为氯化钠，故填：NaCl；
（3）设加入水的质量为x，，x=10g，求得水的体积是10mL；
（4）塑料属于合成材料，故选D。
【点睛】本题难度不大，结合常识作答即可。
23． 量筒 搅拌，加快溶解速率 ab 100 ac
【详解】（1）通过图示可知标号a仪器的名称为量筒；
（2）溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；
（3）a、在配置溶液时称量药品的过程中，我们是先放好砝码和游码，再加入药品，若放反了，物质的质量=砝码的质量-游码的质量，正确的操作应该是物质的质量=砝码质量+游码质量。在其他操作的正确的情况下，配出的溶液质量分数一定偏小，符合题意；b、量取水的体积时，仰视读数，导致实际溶剂的量大于需要加入的溶剂的量，导致配出的溶液质量分数偏小，正确；c、装瓶时，有少量溶液洒出会造成溶液的量减少，但是不影响溶质的质量分数。故选ab；
（4）50g质量分数为15%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为，稀释成5%的氯化钠溶液，溶液的质量为，需要水的质量是 ，因此此处填100；
（5）a、蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，正确；
b、当蒸发皿里出现大量固体，停止加热，利用余热将滤液蒸干，错误；
c、蒸发时,若有滤液溅出，则精盐质量将偏低，正确；
d、蒸发过程中，溶液中钠元素质量不变，错误。
故选ac。
24． 分子在不断运动 C A 500
【分析】从微粒的不断运动，蛋白质的变性，六大营养素角度回答本题。
【详解】（1）教室喷洒过氧乙酸溶液后，室内充满过氧乙酸气味，说明过氧乙酸分子在不断运动，故填：分子在不断运动；
（2）A、甲醛有毒可以使蛋白质失去原有生理功能，不符合题意；
B、浓硝酸具有强腐蚀性可以使蛋白质失去原有生理功能，不符合题意；
C、硫酸钠溶液不是重金属盐，也不是强酸强碱，不可以使蛋白质失去原有生理功能，符合题意；
D、乙酸铅溶液是重金属盐有毒可以使蛋白质失去原有生理功能，不符合题意；
故选：C；
（3）青菜富含维生素，面包富含糖类，米饭富含糖类，猪肉富含油脂和蛋白质，牛肉富含蛋白质，维生素可以提高免疫力，
A、可以补充维生素、糖类、蛋白质，较为合理，符合题意；
B、可以补充维生素、糖类，缺少蛋白质，不合理，不符合题意；
C、可以补充糖类和油脂、蛋白质，缺少维生素，不合理，不符合题意；
D、可以补充糖类和蛋白质，缺少维生素，不合理，不符合题意；
故选：A。
（4）用溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液来配制。（15％的过氧乙酸溶液密度为1.15g/cm3）来配置2875克溶质质量分数为3％的过氧乙酸溶液，设需要15%的过氧乙酸溶液的质量为x，
1.15g/cm3=1.15g/mL
则需要用15%的过氧乙酸溶液的体积是
故填：500。
【点睛】六大营养素：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐。
25． ADE 盖上锅盖 乳化作用 肥皂水 AE
【详解】（1）A 鱼中含有蛋白质，蛋白质是人体中的备用供能物质，选项正确；
B 香蕉中含有维生素，维生素参与人体的代谢活动，但不能提供能量，选项错误；
C 白菜中含有维生素，维生素参与人体的代谢活动，但不能提供能量，选项错误；
D 花生油中含有丰富的油脂，油脂也是人体中的备用供能物质，选项正确；
E 米饭中含有丰富的糖类，糖类是热土中的主要供能物质，选项正确，故填ADE。
（2）炒菜时，油锅着火了，可以利用隔绝氧气的灭火原理，盖上锅盖来隔绝氧气实现灭火，故填盖上锅盖。
（3）洗洁精具有乳化作用，能够乳化油污，所以餐具上的油污用加入洗洁精的水更容易洗掉，故填乳化作用。
（4）硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，所以日常生活中可以用肥皂水来区分硬水与软水，故填肥皂水。
（5）A 塑胶手套的材料是塑料，塑料属于有机合成材料，选项正确；
B 陶瓷碗的材料是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料，不属于有机合成材料，选项错误；
C 不锈钢锅的材料是不锈钢，不锈钢属于金属材料，选项错误；
D 棉布围裙的材料是棉布，棉布属于天然材料，不属于有机合成材料，选项错误；
E 塑料保鲜盒的材料是塑料，塑料属于有机合成材料，选项正确，故填AE。
26． 140 < <
【详解】(1) t1 ℃氯化铵的溶解度为40g，即100g水溶解40g氯化铵，因此 t1 ℃时将50g的氯化铵加入到100g的水中，溶解40g，此时所形成溶液的质量等于140克。
(2) t1 ℃硝酸钾的溶解度为40g，因此①溶液的溶质质量分数为,②溶液的溶质的质量分数为 ，因此①溶液的溶质质量分数<②溶液的溶质的质量分数。
(3) t2℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液降温到 t1℃，因为硝酸钾析出的质量多于氯化铵，得到的两份溶液的质量关系中硝酸钾<氯化铵， t1℃硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数相等，因此得到的两份溶液中溶质的质量关系中硝酸钾<氯化铵。
27． 氯化钠 易溶 NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3 ABC
【详解】（1）由上表可知，在10℃-40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是氯化钠，故填：氯化钠。
（2）由表中数据可知，20℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度均大于10g，所以二者都属于易溶于水的物质；故填：易溶；
（3）20℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液升温至40℃，三种物质的溶解度均增大，均变成了不饱和溶液，但是此过程中溶质的质量分数都不改变，溶质质量分数的大小可根据20℃时三种物质的溶解度来判断，由饱和溶液中，溶质的质量分数=，可知，该温度下的溶解度越大，其饱和溶液中溶质的质量分数则越大，所以20℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液升温至40℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3；故填：NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3；
（4）结合上表分析，相同温度下，碳酸氢钠的溶解度最小，反应过程中会消耗水，且每58.5g氯化钠生成84g碳酸氢钠，溶剂质量减小，溶质质量增多，且新生成的溶质溶解度更小，都是析出NaHCO3晶体的原因；故填：ABC。
28． 在t1℃时，a、c的溶解度相等且为20g b>a=c 75g BC
【详解】（1）P点表示的含义是：在t1℃时，a、c的溶解度相等，都为20g；
（2）t1℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小依次是：b＞a=c；
（3）在t2℃时，a的溶解度是50g，将30g的a放入50g的水中,50g的水中只能溶解25g,形成溶液的质量=25g+50g=75g；
（4）A、升高温度时，a物质的溶解度变大，可以将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数不变，错误；
B、t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序依次为c＞b＞a，因为该温度下，它们的溶解度是a＞b＞c，正确；
C、将t1℃时，c物质的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量减少，其溶液的质量一定减少，因为c的溶解度随温度的升高而减少，正确。故选BC.
29． 2.5 50 搅拌，加快氯化钠的溶解 ad
【详解】（1）用托盘天平称量氯化钠固体的质量为：50g×5%=2.5g；
（2）所需蒸馏水的质量为：50g-2.5g=47.5g，故量取蒸馏水的体积为：47.5mL，所选量筒的容积应与所量取水的体积接近，误差最小，故应选取50mL的量筒；
（3）溶解过程中玻璃棒的作用是：搅拌、加快氯化钠的溶解；
（4）a、所用NaCl中含有杂质，会使溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意；
b、溶液是均一、稳定的，装瓶时洒出少量溶液，溶质质量分数不变，不符合题意；
c、用量筒量取水时，俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的质量偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意；
d、量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会使量取水的质量偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意。
故选ad。
30． a>b>c 20℃时，a和c溶解度相等 90 降温结晶 b＞a＞c
【详解】（1）由图可知，t℃时a、b、c的溶解度由大到小的顺序是：a＞b＞c；
（2）20℃时，a、c的溶解度曲线在P点相交，说明20℃时，a、c的溶解度相等，故P点的含义是：20℃时，a、c的溶解度相等；
（3）由图可知，t℃时，a物质的溶解度为80g，即该温度下，100g水中最多能溶解80ga物质，故t℃时，在50g水中加入50g a物质，充分搅拌后得到溶液的质量是90g；
（4）a、b的溶解度都随温度的升高而增加，a的溶解度受温度的影响较大，b的溶解度受温度的影响较小，故a中含有少量b，可用降温结晶方法提纯a；
（5）a、b的溶解度随温度的升高而增加，c的溶解度随温度的升高而减小，故将t℃的三种物质的饱和溶液降温到20℃，a、b还是饱和溶液，c变为不饱和溶液，故降温后c的溶质质量分数不变，20℃时，b的溶解度大于a的溶解度，故该温度下，b的饱和溶液的溶质质量分数大于a的饱和溶液的溶质质量分数，20℃时，a的溶解度大于t℃时，c的溶解度，故20℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数大于t℃时，c的饱和溶液的溶质质量分数，故将t℃的三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c。
【点睛】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
31． 75%酒精溶液能使蛋白质变性 有机物 Cl2 2
【详解】（1）75%的酒精能进入冠状病毒内，使其体内的蛋白质凝固，使蛋白质变性，从而起到杀死冠状病毒的效果，故填：75%酒精溶液能使蛋白质变性；
（2）对氯间二甲苯酚的化学式是 C8H9ClO，含碳元素，故对氯间二甲苯酚属于有机物；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式，反应物中钠原子的数目为1，氢原子的数目为2，氯原子的数目为3，氧元素的数目为1，生成物中，钠原子的数目为1，氢原子的数目为2，氧原子的数目为1，氯原子的数目应为3，生成物中已经含有1个氯原子，故可推出X的化学式为：Cl2；
（4）设需要10%的过氧乙酸溶液的质量为x，10%x=100kg×0.2%，x=2kg。
32． D 降低 乳化
【详解】（1）米饭中富含糖类，红烧肉中富含油脂、蛋白质、无机盐等，排骨汤富含蛋白质、无机盐，炸鸡腿富含油脂、蛋白质，故还缺少的营养物质是维生素。
故选D。
（2）硝酸铵固体溶于水吸热，使温度降低，起到快速止血的作用，故填：降低；
（3）洗洁精中含有乳化剂，乳化剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，故填：乳化。
33． 1：2 16 a＞c
【详解】（1）t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以将30g a物质加入到50g水中，而后升温到t2℃，溶解度为50g，所以此时该溶液的溶质和溶剂的质量比为25g：50g=1：2；
（2）t1℃时，24g a的饱和溶液稀释为10%，需要加入水；
（3）将t2℃时等质量的a、c的饱和溶液降温至t1℃，a物质的溶解度减小，c物质的溶解度增大，c物质应该按照t2℃时溶解度计算，所以此时两种溶液中溶质的质量分数大小关系为：a＞c。
【点睛】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
江苏省淮安市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-44水和溶液（填空题）
一、填空题
1．（2022·江苏淮安·二模）水是生命之源，万物之基，与人类的生产生活密切相关。
(1)含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，生活中可用___________来检验地下水是硬水还是软水；生活中常用___________的方法，既可降低水的硬度，又能杀菌消毒。
(2)①研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。下列说法正确的是___________（填字母序号）。
A．超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质
B．将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小
C．超临界水是由液态水和气态水组成的混合物
D．用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保
②新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）催化下，利用太阳光高效分解水的原理如图：
反应Ⅰ属于基本反应类型中的___________反应；反应Ⅱ的化学方程式为___________。
2．（2022·江苏淮安·统考一模）航天梦，照亮中国科技兴国路。在距离地球400多公里的“天宫”，三位航天员老师给我们带来了两节别开生面的“科学实验课”。根据图文完成11、12两题。
(1)王亚平老师给我们演示了失重状态下把泡腾片插入水球的“泡腾片实验”，水球内产生气泡。
①图1发生如下反应H3C6H5O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3X+3CO2↑，X的化学式为_______。
②下列食品中富含维生素C的是_______(填字母)。
A．盐水鹅 B．西红柿 C．大虾
(2)冰墩墩(图2)助力天宫课堂，其内部填充物为100%聚酯纤维，聚酯纤维属于_______(填“合成”或“复合”)材料。
叶光富老师告诉我们：航天员在“天宫”中生活所需要的氧气来自于水的电解。
(3)图3为电解水的实验装置，其中检验B管中气体的方法是_______。
(4)“今天的尿液，明早的咖啡”，水的净化再利用是天宫资源利用最大化的重要措施。某些天然水中因含有较多的_______(填离子符号)属于硬水，生活中可用_______区分硬水和软水。
3．（2022·江苏淮安·统考一模）珍惜水、节约水、保护水是每个公民的义务和责任。
I.水的净化
(1)居民饮用水的处理过程如图1所示：步骤①网格净水原理类似于步骤__________(填“②”或“③”或“④”序号)。
(2)净水器中含有大量的活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的__________性。
Ⅱ.水的分解
(3)电解法：图2为电解水实验装置，当电源正极对应电极产生8mL气体时，负极对应电极产生的气体体积是__________mL。
(4)光解法：图3为水在一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)和太阳光作用下分解的原理图。反应I的化学方程式为__________，其反应物和生成物中不变的微粒是__________(填微粒符号)。
(5)对比以上两种水的分解方法，图3方案的优点有__________(填一个即可)。
4．（2021·江苏淮安·统考模拟预测）小明同学从水库中取出水样进行实验。
(1)向水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的____性除去杂质和臭味。
(2)在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于____(填“硬水”或“软水”)。
(3)生活中常用____(填“煮沸”“静置沉淀”或“过滤”)的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。
(4)用加了洗涤剂的水能洗掉餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的____作用。
5．（2021·江苏淮安·统考一模）“水是生命之源，没有水就没有生命”，水在日常生活中有着广泛的应用。
（1）下列有关水的叙述中不正确的是______（选填字母）。
A．污水净化装置中活性炭放在过滤柱的最上层
B．在生理盐水中，水是溶剂
C．水体污染主要来自工业废水、农业用水和生活污水
D．用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液
（2）河水、井水中溶有一定量的Ca（HCO3）2，所以有的河水、井水的硬度较大。这是因为CaCO3遇到了自然界中两种常见的氧化物发生反应得到的。写出该反应的化学方程式______。
（3）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为______。
（4）对于提高粮食产量，除了水以外农药、化肥也可谓功不可没。下列化肥中，属于复合肥的是______（选填字母）。
A．NH4H2 PO4 B．NH4NO3 C．K2SO4 D．Ca（H2PO4）2
6．（2020·江苏淮安·统考二模）日常生活中，化学无处不在，小明同学周末去外婆家做客。
（1）中午炒菜时，外婆给小明烧了红烧牛肉，红烧牛肉中富含的营养素为_____。
（2）做饭用的水是外婆家门口井里的井水。你认为小明可以通过加入_____来判断井水是硬水还是软水。
（3）中午饭后，小明帮外婆用洗洁精将油腻的碗筷洗得干干净净。他这是利用了洗洁精的_____作用，使油脂以细小油滴悬浮于水中而洗净餐具。
7．（2022·江苏淮安·统考一模）下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)M点的含义是_____________________。
(2)能加快一定量乙物质在水中溶解速度的方法有 （选填序号）。
A．升温 B．降温 C．搅拌
(3)在80℃时，将20g甲物质加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后形成溶液，在不改变溶剂量的前提下，若想从溶液中析出晶体，你的操作是___________________。
(4)40℃时，有等质量甲、乙两种物质的饱和溶液，升温到80℃，所得溶液中下列各量的比较中，正确的是 。
A．溶质质量：甲＞乙 B．溶剂质量：甲＝乙 C．溶质的质量分数：甲＞乙
8．（2022·江苏淮安·统考二模）溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线（因体均不含结晶水），回答下列问题。
(1)t1℃时，将20g甲加入50g水中，充分溶解后可得到___________g溶液。
(2)t1℃时，等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系：甲___________乙（填“大于”“小于”或“等于”）。
(3)将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系___________。
(4)若要除去甲中混有的少量乙，通常采用的方法是___________。
9．（2022·江苏淮安·统考二模）“天宫课堂”点燃科学梦想，当听到航天员叶光富介绍空间站是利用电解制氧系统来制取氧气时，小文立即联想到化学课上的电解水实验如图所示是电解水的实验装置图。
(1)a、b管中产生气体的体积比约为___________。
(2)在电解水时常在水中加入稀硫酸或氢氧化钠，在实验结束后水电解器中剩余的溶液与原溶液相比，溶质的质量分数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
(3)日常生活中，降低硬水硬度的常用方法是___________。
(4)下列做法会造成水体污染的是___________（填序号）。
A．工业废水达标处理后排放 B．随意丢弃废旧电池
C．用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水 D．合理使用化肥和农药
10．（2022·江苏淮安·统考二模）某金属粉末可能由Mg、Fe、Al、Zn、Cu中的一种或几种组成。取该样品20.0g，向其中加入400g一定溶质质量分数的稀硫酸，充分反应后，硫酸恰好完全反应且所有固体完全溶解，得到无色溶液，生成2.0g氢气。
(1)Mg、Fe、Al、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是______。
(2)原样品中一定不含的金属有______，理由是______。
(3)所得无色溶液中溶质质量=______。
11．（2022·江苏淮安·统考二模）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题：
(1)用洗洁精洗刷碗筷上的油污，是利用了洗洁精的______作用。
(2)炒菜时，发现燃气灶的火焰呈黄色且锅底出现大量黑色物质，此时可将灶具的进风口______（填“调大”或“调小”）。
(3)专家提示在日常防控新型冠状病毒中“84”消毒液可以使病毒灭活，将50g含NaClO 5%的“84”消毒液稀释至1%，所需水的质量______。
(4)有一种用“冰蚕丝”面料做的衣服，面料的主要成分是合成纤维，鉴定“冰蚕丝”不是“天然蚕丝”的化学方法是______。
12．（2021·江苏淮安·统考三模）用固体M做如下实验，图一中甲、乙、丙、丁是盛放搅拌后静置的现象，忽略水挥发：
(1)上述实验可以判断物质M溶解度曲线是图二中_______。
(2)固体B中含有少量A，提纯B的方法是_______。
(3)根据图示，若使丁中溶液恰好达到饱和状态，还需要加入_______g的M固体。
(4)分别将100g的A、C饱和溶液从30℃降温到10℃时，对所得溶液叙述正确的_______
A A、C都是饱和溶液 B 所含溶剂质量A
13．（2021·江苏淮安·统考三模）请回答下列有关溶液的问题。
（1）把面粉与酒精分别加入蒸馏水中，能形成悬浊液的是___________。
（2）如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
①当温度高于20℃，溶解度：a___________b（填“>”“<”或“=”）。
②20℃，相同质量的a、b饱和溶液中，a的饱和溶液中所含水的质量______（填“>”“<”或“=”）b的饱和溶液中所含水的质量。
③t℃时，将等质量的a、b两种饱和溶液分别升温到30℃，还能继续溶解溶质的质量：a____b（填“>”“<”或“=”）。
14．（2021·江苏淮安·统考一模）根据如图溶解度曲线图回答下列问题：
(1)20℃时，A物质的溶解度为_______克。
(2)40℃时，将A、B各15g分别加到均盛有50g水的两只小烧杯中，充分搅排后，____(填A或B)物质有剩余。
(3)当A物质中混有少量B物质时，可以用_______(选填“蒸发结晶”或“冷却结晶”)的方法除去B。
(4)据题图，下列有关说法正确的是_______。
A 只能采用蒸发溶剂的方法使B的不饱和溶液变成饱和溶液
B 30℃时，A、B两溶液的溶质质量分数一定是相等的
C 将40℃时A、B两种溶液分别降温至10℃，析出晶体较多的是A溶液
D 50℃时，从A、B两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是B溶液
15．（2021·江苏淮安·统考一模）防疫“新冠肺炎”期间，常用的防疫物资有：口罩、洗手液、75%的医用酒精和84消毒液等。
(1)口罩是阻断“新冠病毒”的有效工具，其原理类似于实验室中的____操作原理。
(2)用“七步洗手”法清洁手部污物和细菌，以减少细菌病毒的传播。洗手过程中，洗手液除去皮肤表面的油脂，属于_____现象。
(3)75%的“医用酒精”，常用于杀菌消毒，其原理是酒精能使蛋白质____。
(4)班级等公共场所常用“84消毒液”杀菌消毒。测得稀释后的消毒液的pH=9，该溶液显____性。
16．（2021·江苏淮安·统考三模）如下图为KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线图。
温度/℃
20
30
40
50
溶解度/g
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
（1）P点的含义是______。
（2）由表中数据分析可知，t1最小的温度范围是______。
（3）50℃时，将mg的硝酸钾溶液进行如图2所示的操作，相关数据如图2所示。B溶液是______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，A中的m=______。
17．（2021·江苏淮安·统考二模）下表是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度，请回答：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
/g
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
（1）若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是______；
（2）结合两种物质的溶解度分析，下列说法错误的是______；
A．硝酸钾属于易溶物质，氯化钠属于微溶物质
B．两物质中，硝酸钾的溶解度受温度影响较大
C．40℃两物质的饱和溶液中，溶质质量分数较大的是硝酸钾饱和溶液
D．NaCl饱和溶液与不饱和溶液间相互转化时，通常不考虑改变温度来实现
（3）硝酸钾溶液中含有少量的氯化钠，提纯硝酸钾通常采用______的方法。
（4）利用20℃时两物质溶解度的差异，可以区分两种白色固体，请写出具体的实验操作和现象______。
18．（2021·江苏淮安·统考模拟预测）A、B两种物质的溶解度曲线如图1所示；时，将A、B两种固体各50g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图所示；升温到时，A、B两种固体在水中的溶解情况如图所示。(A、B两物质均不含结晶水)
请回答下列问题：
(1)从到的变化过程中，一直处于饱和状态的是____(填“A”或“B”)的溶液。
(2)图1中能表示A物质溶解度随温度变化的曲线是____(填“甲”或“乙”)。
(3)图1中P点的含义____。
(4)甲中含有少量的乙，可采用的提纯方法是____。
19．（2021·江苏淮安·统考一模）20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如甲，升温到50℃时(不考虑水分蒸发)，现象如乙，a、b两种固体的溶解度曲线如丙。
(1)图丙中M对应的是__________(填a或b)的溶解度曲线。
(2)图甲中，a的溶液是__________(填饱和溶液或不饱和溶液)。
(3)若将图乙中两溶液同时降温至30℃，则所得a、b两种溶液的溶质质量分数关系是__________。
a. a>b b. a
（1）20℃时，溶解度最大的是___________。
（2）欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是___________（填“降低”或“升高”）温度。
（3）20℃时，向30g物质a中加入50g水，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质的质量为___________g。
（4）下列说法正确的是___________。
A．当b中混有少量a时，可用蒸发结晶的方法提纯b
B．20℃时用a、b、c三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是b>a=c
C．将20℃的a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t°C，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为b>a>c
D．t℃时，a、b、c三种物质的混合溶液中，a、b、c三种溶质的质量相等，将混合溶液在该温度下恒温蒸发溶剂，首先析出的物质是c
21．（2021·江苏淮安·统考一模）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。请据图回答问题：
（1）当温度为______时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）t1℃时，在100g水中加入35g甲物质，所得溶液质量为______。
（3）将t2℃等质量的甲、乙两种物质配制成饱和溶液，所需水的质量甲______乙（选填“>” “=”或“<”）。
（4）若将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液各100g，温度降低到t1℃。则下列各关系量的比较中正确的是：______（选序号）。
A．析出晶体质量：甲=乙
B．剩余溶液中溶剂质量：甲>乙
C．剩余溶液中溶质质量：甲<乙
D．剩余溶液中溶质质量分数：甲=乙
22．（2021·江苏淮安·统考一模）新型冠状病毒肆虐全球。我国在党中央坚强领导下，科学防治，疫情现已得到全面控制，但仍不能松懈。
（1）合理膳食，增强体质是预防新型冠状病毒的重要途径。淮安美食名扬天下，下列来自涟水的食物中富含维生素的是______。
A．郑大鸡糕 B．高沟捆蹄 C．涟水草鸡蛋 D．涟水荷藕
（2）二氧化氯（C1O2）是一种高效消毒剂。它是由 反应制得，其中X的化学式是______。
（3）放学后，我们每天都会对教室喷洒一定浓度的“84消毒液”进行消毒。将10g质量分数为10.0%的“84消毒液”加水稀释为5.0%的稀溶液，需要加水______mL（水密度为1g/mL）。
（4）做好防护是预防新型冠状病毒的另一条重要途径。如佩戴口罩，进入机房敲击键盘最好戴一次性塑料薄膜手套等，塑料属于______。
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．复合材料 D．合成材料
23．（2020·江苏淮安·统考三模）配制配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的过程如下图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称：_______。
（2）溶解过程中，玻璃棒的作用是_______。
（3）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有____。（填序号）
a.称量时，药品与砝码放反了
b.量取水的体积时，仰视读数
c.装瓶时，有少量溶液洒出
（4）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是__g。
（5）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯。实验的主要步骤:称量与溶解、过滤、蒸发，下列有关蒸发过程说法正确的是____（填序号）。
a.蒸发时,用玻璃棒不断搅拌
b.当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热
c.蒸发时,若有滤液溅出，则精盐质量将偏低
d.蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大
24．（2020·江苏淮安·统考模拟预测）新型冠状病毒蔓延，加强防范同时更要学好化学知识为医疗事业做贡献。
（1）为预防新型冠状病毒，教室喷洒过氧乙酸溶液后，室内充满过氧乙酸气味，这说明________。
（2）细菌体内含蛋白质，下列不会使蛋白质失去原有生理功能的物质是______。
A 甲醛溶液
B 浓硝酸
C 硫酸钠溶液
D 乙酸铅溶液
（3）在抗击新冠肺炎的过程中，医务人员要消耗大量的体力和精力。现有：①青菜、②面包、③米饭、④猪肉、⑤牛肉，从营养均衡角度考虑，你认为较合理的组合是______。
A ①③⑤
B ①②③
C ②③④
D ③④⑤
（4）我校要用2875克溶质质量分数为3％的过氧乙酸溶液消毒，则需要用________毫升溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液来配制。（15％的过氧乙酸溶液密度为1.15g/cm3）
25．（2020·江苏淮安·统考二模）化学与生活息息相关，请用学过的化学知识解决下列问题。
（1）面对当前疫情，我们初中生要合理饮食，增强运动，提高自身免疫力，减少被感染的机会。下列食物成分中能为人体提供能量是________（填字母序号）
（2）炒菜时，油锅着火了，熄灭火焰最简单的方法是________。
（3）餐具上的油污用加入洗洁精的水更容易洗掉，原因是洗洁精具有______．
（4）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可以用_______来区别硬水和软水。
（5）下列厨房用品中属于有机合成材料的是_______（填序号）
A塑胶手套 B陶瓷碗 C不锈钢锅 D棉布围裙 E塑料保鲜盒
26．（2020·江苏淮安·统考一模）下图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线图(如图1所示)，某化学兴趣小组用KNO3进行了如图2所示的实验，按要求完成以下问题。
(1) t1℃时将50g的氯化铵加入到100g的水中，此时所形成溶液的质量等于___克。
(2)图2中，①溶液的溶质质量分数___(填“<”“>”或“＝”)②溶液的溶质的质量分数。
(3) t2℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液降温到 t1℃，得到的两份溶液中溶质的质量关系，硝酸钾___氯化铵(填“<”“>”“＝”或无法判断)。
27．（2020·江苏淮安·统考二模）我国制碱工业的先驱一侯德榜成功地摸索和改进了西方的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
Na2CO3
12.2
21.8
39.7
48.8
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
NaHCO3
8.2
9.6
11.1
12.7
（1）由上表可知，在10℃﹣40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是__（填名称）。
（2）由表中数据可知，氯化钠和碳酸钠都属于_____（填“易溶”、“可溶”或“难溶”）物质。
（3）20℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液升温至40℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________（用化学式表示）。
（4）制碱原理为向饱和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3晶体和NH4Cl，NaHCO3加热分解即制得纯碱。结合上表分析，析出NaHCO3晶体的原因可能有__（填序号）。
A溶剂质量减少
B同温下NaHCO3溶解度小于NaCl
C生成的NaHCO3质量大于消耗的NaCl质量
28．（2020·江苏淮安·统考二模）a、b、c三种物质溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）P点表示的含义是_____。
（2）t1℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小依次是_____。
（3）在t2℃时，将30g的a放入50g的水中形成溶液的质量为_____。
（4）下列说法正确的是_____。
A 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序依次为c>b>a
C 将t1℃时，c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减少
29．（2020·江苏淮安·统考一模）下图是小李同学在实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
（1）用托盘天平称量____________g氯化钠固体。
（2）用____________mL的量筒量取所需的蒸馏水的量
（3）图E中玻璃棒的作用____________。
（4）下列操作中，会导致配制溶液的溶质质量分数偏小是____________（填字母符号）。
a 所用NaCl中含有杂质 b 装瓶时洒出少量溶液
c 用量筒量取水时，俯视读数 d 量取水时仰视读数
30．（2020·江苏淮安·统考一模）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
（1）t℃时a、b、c的溶解度由大到小的顺序____________。
（2）P点的的含义____________。
（3）t℃时，在50g水中加入50g a物质，充分搅拌后得到溶液的质量是____________g。
（4）a中含有少量b，可用____________方法提纯a。
（5）将t℃的三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：____________。
31．（2020·江苏淮安·统考一模）目前，新冠肺炎疫情全球蔓延，消毒剂的使用在防疫过程中起着重要作用。
（1）75%酒精溶液。请用学过的知识解释75%酒精溶液能杀死冠状病毒的原因：___。
（2）威王消毒液。威王消毒液的主要成分是对氯间二甲苯酚，对氯间二甲苯酚的化学式是 C8H9ClO,对氯间二甲苯酚属于____________（填“无机物”或“有机物”）。
（3）84消毒液。84消毒液的主要成分是次氯酸钠,使用时严禁与洁厕灵混用。洁厕灵、84消毒液混合使用时发生反应，反应方程式：2HCl+NaClO=X↑+NaCl+H2O。该X的化学式是____________。
（4）过氧乙酸溶液。0.2%的过氧乙酸溶液常用于空气和地面消毒。某校要配制0.2%的过氧乙酸消毒溶液100kg，需要10%的过氧乙酸溶液____________kg。
32．（2020·江苏淮安·统考一模）日常生活中蕴含着许许多多的化学知识。请按照要求填空。
（1）放假期间，小兴的妈妈为他准备了一份午餐:米饭、红烧肉、排骨汤、炸鸡腿。这份午餐搭配中还缺少的营养素是____________。
A 糖类 B 蛋白质 C 油脂 D 维生素
（2）做饭过程时，小兴妈妈不小心划破了手，小兴为妈妈提供如图所示创可贴。按贴伤口的同时，小囊区内的水和硝酸铵固体被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度___，起到快速止血的作用。
（3）饭后，小兴在厨房中洗刷餐具，在水中添加了洗洁精除去油污，这是利用了洗清精对油污的____________作用。
33．（2020·江苏淮安·统考二模）如图所示为a、b、c三种物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，将30ga物质加入到50g水中，而后升温到t2℃，此时该溶液的溶质和溶剂的质量比为__。
（2）t1℃时，24ga的饱和溶液稀释为10%，需要加入水__g。
（3）将t2℃时等质量的a、c的饱和溶液降温至t1℃此时两种溶液中溶质的质量分数大小关系为__。
参考答案：
1．(1) 肥皂水 煮沸
(2) D 分解
【详解】（1）水中加入肥皂水搅拌，产生泡沫多是软水，泡沫少的是硬水。生活中可用肥皂水来检验地下水是硬水还是软水；天然水加热煮沸时，水中的可溶性钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。生活中常用煮沸的方法，既可降低水的硬度，又能杀菌消毒；
（2）①A．超临界水与液态水具有相同的化学性质，物理性质存在差异，选项说法错误；
B．气态水升温，分子间距离增大（气体受热膨胀），选项说法错误；
C．气态水和液态水是同一种物质，故超临界水是纯净物，选项说法错误；
D．用超临界水处理含碳废物的方法，无污染，故比焚烧法更环保，选项说法正确；
故选D。
②反应Ⅰ是水在新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）催化下，生成氢气和过氧化氢，是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应；反应Ⅱ是由过氧化氢在新型复合光催化剂（C3N4/CQDs）催化下，利用太阳光分解为水和氧气，化学方程式为。
2．(1) H2O B
(2)合成
(3)将带火星的木条伸入，若木条复燃，则为氧气
(4) Ca2+、Mg2+ 肥皂水
【解析】(1)
根据“反应前后原子的种类和个数不变”，等号左边有11个氢原子、9个碳原子、3个钠原子和16个氧原子，而等号右边处了3X外，有3个钠原子、9个碳原子、5个氢原子和13个氧原子，则3X中含有11-5=6个氢原子、16-13=3个氧原子，则X中含有个氢原子，个氧原子，则X的化学式为H2O；水果、蔬菜中富含维生素，则富含维生素C的是西红柿，选B。
(2)
聚酯纤维属于合成材料。
(3)
电解水时，产生的氢气和氧气的体积比为2：1，而B管中收集的气体较少，则收集的气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，则检验B管中气体的方法是将带火星的木条伸入，若木条复燃，则为氧气。
(4)
硬水中含有较多可溶性Ca2+、Mg2+，硬水遇肥皂水浮渣多泡沫少，软水遇肥皂水泡沫多浮渣少，生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水。
3．(1)③
(2)吸附
(3)16
(4) H、O
(5)节省能源
【详解】（1）网格净水的原理和过滤的操作原理类似，能将不溶于水的大颗粒物质与水分离，故答案为③；
（2）净水器中含有大量的活性炭可去除异味和余氯，因为活性炭具有吸附性，可以吸附异味、色素和有毒物质，故填：吸附；
（3）电解法中，电解水生成氢气和氧气，由电解水装置可知，负极产生的是氢气，则b中收集到的气体较多是氢气，正极产生的是氧气，a中收集到气体较少是氧气，且氢气与氧气的体积比为2：1，当正极中气体体积为8mL，则负极中气体体积为16mL；
（4）由图3可知，水在一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)和太阳光作用下分解生成氢气和氧气，该化学方程式为：；
原子是化学变化中最小的微粒，所以在其反应物和生成物中不变的微粒是H、O；
（5）对比以上两种水的分解方法，图3方案的优点有节省能源，更符合绿色化学理念，故填：节省能源。
4． 吸附 硬水 煮沸 乳化
【详解】(1)向水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的吸附性除去杂质和臭味，故填：吸附；
(2)硬水遇到肥皂水起的浮渣多、泡沫少，在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于硬水，故填：硬水；
(3)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度,并起到消毒杀菌的作用，故填：煮沸；
(4)洗涤剂有乳化作用，可以洗掉餐具上的油污，故填：乳化。
5． A
+6 A
【详解】（1）A、污水净化装置中纱布放在过滤柱的最上层，而不是活性炭，选项说法不正确；
B、在生理盐水中，水是溶剂，氯化钠是溶质，选项说法正确；
C、水体污染主要来自工业废水、农业用水和生活污水，选项说法正确；
D、硬水是指含较多可溶性钙、镁化合物的水，可用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl2溶液，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是蒸馏水，如果产生大量浮渣，是CaCl2溶液，选项说法正确。
故选A。
（2）CaCO3遇到了自然界中两种常见的氧化物，即与二氧化碳和水反应生成Ca(HCO3)2，反应的化学方程式为；
（3）高铁酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设铁元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)×2+ x+(-2)×4=0，得x=+6价，故填：+6；
（4）A、NH4H2PO4中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，属于复合肥，符合题意；
B、NH4NO3中只含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、K2SO4中只含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
D、Ca(H2PO4)2中只含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故选A。
6． 蛋白质 肥皂水 乳化
【详解】（1）红烧牛肉中富含的营养素是蛋白质；
（2）肥皂水与硬水混合产生大量的浮渣，产生的泡沫少，肥皂水与软水混合产生的泡沫多；
（3）洗洁精对油污有乳化作用，能使油脂以细小油滴悬浮于水中而洗净餐具。
7．(1)40℃时甲乙溶解度相等，都为40g.
(2)AC
(3)降低温度到40℃以下
(4)ABC
【详解】（1）M点是甲乙两物质溶解度曲线的交点，含义是40℃时甲乙溶解度相等，都为40g。
（2）温度越高溶解越快，搅拌可以加速溶解。所以能加快一定量乙物质在水中溶解速度的方法是AC。
（3）不改变溶剂量的前提下，若想从溶液中析出晶体则需要改变温度，使溶液变为饱和溶液后继续通过温度降低物质的溶解度，从而析出晶体。甲溶解度随温度的降低而降低，40℃溶解度为40g，50g水中溶解20g甲达到饱和，所以在80℃时，将20g甲物质加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后形成溶液，在不改变溶剂量的前提下，可以降低温度到40℃以下从而析出晶体。
（4）40℃时甲乙两物质的溶解度相等，则饱和溶液的溶质质量分数相等。等质量的两物质的饱和溶液中溶质的质量与溶剂的质量分别相等。
甲物质的溶解度随温度的升高而升高，升高温度后溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数、溶剂质量、溶质质量均不变。
乙物质的溶解度随温度的升高而降低，升高温度后溶液依然为饱和溶液，有溶质析出，溶质质量分数下降，溶质质量减少，溶剂质量不变。
所以：
A、升温到80℃，溶质质量：甲＞乙，正确。
B、升温到80℃，溶剂质量：甲＝乙，正确。
C、升温到80℃，溶质的质量分数：甲＞乙，正确。
故选ABC。
8．(1)65
(2)大于
(3)乙>甲=丙
(4)冷却结晶
【解析】(1)
t1℃时，甲物质溶解度为30g，将20g甲加入50g水中，最多溶解15g溶质，故充分溶解后可得到15g+50g=65g溶液；
(2)
t1℃时，乙的溶解度大于甲，则等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时，甲所需水的质量更大，故需水的关系：甲大于乙；
(3)
t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲乙溶解度减小，析出晶体，还是饱和溶液，降温之后溶解度乙大于甲，溶质质量分数乙大于甲；降温之后丙溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，降温之前丙溶解度等于降温之后甲溶解度，故溶质质量分数乙>甲=丙；
(4)
甲溶解度受温度影响较大，若要除去甲中混有的少量乙，通常采用的方法是冷却结晶（或降温结晶）。
9．(1)1：2
(2)变大
(3)煮沸##加热煮沸
(4)BC
【解析】(1)
在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管与正极相连，产生的是氧气，b管与负极相连，产生的是氢气，故a、b管中产生气体的体积比约为：1:2；
(2)
电解水消耗了水，溶剂质量变小，溶液质量变小，溶质质量分数变大；
(3)
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中，常用煮沸的方法降低水的硬度；
(4)
A、工业废水达标处理后排放，可以减少污染，保护水资源，不符合题意；
B、随意丢弃废旧电池，电池中的重金属会污染水源，符合题意；
C、用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水，会造成水体富营养化，导致“水华”现象的发生，符合题意；
D、合理使用化肥和农药，可以减少污染，保护水资源，不符合题意。
故选BC。
10．(1)Mg、Al、Zn、Fe、Cu
(2) Fe、Cu Fe与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁为浅绿色，铜不会和稀硫酸反应
(3)116
【解析】(1)
Mg、Fe、Al、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是Mg、Al、Zn、Fe、Cu。
(2)
因为Fe与稀硫酸反应生成的硫酸亚铁为浅绿色，铜不会和稀硫酸反应，所以原样品中一定不含的金属有Fe、Cu。
(3)
由方程式，，可知要生成2g氢气需要消耗98g硫酸，由此可知硫酸根离子质量为：，由质量守恒定律：化学反应前后元素种类及质量不变可知，所得无色溶液中溶质质量=96g+20g=116g。
11．(1)乳化
(2)调大
(3)200g
(4)点燃，有烧焦羽毛气味的是天然蚕丝，没有烧焦羽毛气味的是冰蚕丝；
【解析】(1)
用洗洁精洗刷碗筷上的油污，是利用了洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴；
(2)
燃气灶的火焰呈黄色且锅底出现大量黑色物质，黑色物质是没有充分燃烧的碳，使可燃物充分燃烧的条件：通入足量的空气，使可燃物与空气有足够大的接触面，此时可将灶具的进风口调大；
(3)
设所需水的质量为，依据稀释前后溶质质量不变，，，，答：所需水的质量为200g；
(4)
鉴定“冰蚕丝”不是“天然蚕丝”的化学方法是点燃，有烧焦羽毛气味的是天然蚕丝，没有烧焦羽毛气味的是冰蚕丝。
12． A 蒸发结晶 8 BD
【详解】(1)由上述实验可知，30℃时，50g水中最少溶解了5+5+5=15g溶质，则溶解度最少为30g，结合图像可判断物质M溶解度曲线是图二中A。
(2)B的溶解度受温度影响较小，固体B中含有少量A，提纯B的方法是蒸发结晶。
(3) 30℃时，M的溶解度为46g，则50g水中可溶解23g溶质，根据图示，若使丁中溶液恰好达到饱和状态，还需要加入23-15=8g的M固体。
(4)A 、C溶解度随温度降低而变大，C饱和溶液从30℃降温到10℃时，得到不饱和溶液，错误；
B、 30℃A的溶解度大于C，等质量溶液A中所含的溶剂质量更小，故所含溶剂质量A
故选BD。
13． 面粉 > < >
【详解】（1）由于酒精能溶于水而面粉难溶于水，故能形成悬浊液的是面粉；
（2）①由两物质的溶解度曲线不难看出，在高于20℃时，a的溶解度大于b的溶解度；
②20℃，a的溶解度大于b的溶解度，故相同质量的a、b饱和溶液中，a的饱和溶液中所含水的质量小于b的饱和溶液中所含水的质量；
③t℃时，a的溶解度等于b的溶解度，30℃时，a的溶解度大于b的溶解度，故在30℃时，等量的水中溶解a的质量会大于溶解b的质量。
14． 20 B 冷却结晶 D
【详解】（1）由图可知，20℃时A物质的溶解度为20g。
（2）由图可知，40℃时，A的溶解度大于30g，则50g水中最多溶解的A的质量大于15g，故将15gA加入50g水中形成溶液不饱和，A无剩余。 40℃时，B的溶解度大于30g，则50g水中最多溶解的B的质量大于15g，故将15gB加入50g水中形成溶液饱和，B剩余。
（3）A的溶解度随温度升高而升高的明显，B的溶解度随温度升高而升高的不明显，故A中混有B应采用冷却结晶的方法进行提纯。
（4）A、还可通过加溶质的方法使B的不饱和溶液变成饱和溶液，选项错误；
B、30℃时，A、B的溶解度相等，则A、B的饱和溶液的质量分数相等，而非任意溶液的质量分数相等，选项错误；
C、40℃时A、B两种溶液降温至10℃，若溶液质量相等，则析出的A固体较多，选项错误；
D、50℃时，A的溶解度大于B的溶解度，则相同质量的A和B形成饱和溶液，B需要的水更多，故从A、B两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是B溶液，选项正确。
故选D。
【点睛】饱和溶液的质量分数取决于溶质的溶解度，溶解度越大，饱和溶液溶质的质量分数越大。
15． 过滤 乳化 变性 碱
【详解】（1）口罩是阻断“新冠病毒”的有效工具，可将病毒隔离在外，说明其原理类似于实验室中的过滤操作原理；
（2）洗手液中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：乳化；
（3）75%的“医用酒精”，常用于杀菌消毒，其原理是酒精能使蛋白质变性；
（4）稀释后的消毒液的pH=9大于7，说明该溶液显碱性。
16． t1℃时，KCl和KNO3的溶解度相等 20~30℃ 不饱和 203.9
【详解】（1）P点硝酸钾和氯化钾溶解度曲线相交，表示t1℃时，KCl和KNO3的溶解度相等，故填：t1℃时，KCl和KNO3的溶解度相等。
（2）由图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，由图可知，20℃时，溶解度：KCl＞KNO3；30℃时，KCl＜KNO3，故t1最小的温度范围是：20℃
若B为饱和溶液，B到C溶解度减少=85.5g-63.9g=21.6g，而此时析出质量为20.0g，小于21.6g，所以B为不饱和溶液；
30℃此时溶质质量45.8g，50℃硝酸钾溶液质量45.8g+100g+38.1g+20g=203.9g，故填：不饱和；203.9。
17． 20℃～40℃ A 降温结晶 20℃各取100g水于烧杯中，分别加入35g两种物质，搅拌，充分溶解，固体完全溶解的是NaCl，没有完全溶解的是KNO3（合理即可）
【详解】（1）由表格可知，20℃氯化钠溶解度大于硝酸钾溶解度，而40℃氯化钠溶解度小于硝酸钾溶解度，故若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是20℃～40℃。
（2）A．20℃时，硝酸钾、氯化钠溶解度均大于10g，故都属于易溶物质，错误；
B．由表格数据可知，两物质中，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，正确；
C．40℃时硝酸钾溶解度较大，两物质的饱和溶液中，溶质质量分数较大的是硝酸钾饱和溶液，正确；
D．氯化钠溶解度受温度影响较小，故NaCl饱和溶液与不饱和溶液间相互转化时，通常不考虑改变温度来实现，正确。
故选A。
（3）硝酸钾溶解度受温度影响较大，硝酸钾溶液中含有少量的氯化钠，提纯硝酸钾通常采用降温结晶的方法。
（4）20℃时氯化钠溶解度大于35g、硝酸钾溶解度小于35g，利用两物质溶解度的差异，区分两种白色固体，实验设计可以为：20℃各取100g水于烧杯中，分别加入35g两种物质，搅拌，充分溶解，固体完全溶解的是NaCl，没有完全溶解的是KNO3（合理即可）。
18． B 甲 时，甲、乙溶解度相等，均为25g 降温结晶
【分析】根据溶解度曲图进行分析解答，同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同，温度对不同物质的溶解度影响不同。
【详解】时，将A、B两种固体各50g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示；升温到时，A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示，B物质的固体增大，A物质的固体减少，所以甲是A物质的溶解度曲线，乙是B物质的溶解度曲线；
（1）从到的变化过程中，B烧杯底部一直有固体剩余，所以一直处于饱和状态的是B的溶液；
（2）图1中能表示A物质溶解度随温度的升高而增大，所以变化的曲线是甲；
（3）图1中P点的含义是：时，A、B物质的溶解度相等，所以时，甲、乙溶解度相等，均为25g；
（4）如图1所以，甲的溶解度受温度的影响较大，所甲中含有少量的乙可以用降温结晶的方法进行提纯；
故答案为：（1）B；（2）甲；（3）时，甲乙溶解度相等，均为25g；（4）降温结晶。
【点睛】本题主要考查固体的溶解度曲线表示的含义，根据固体溶解度曲线来解决相关问题，是解答此题关键。
19． a 饱和溶液 c
【详解】(1)20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，a中有溶质剩余，说明该温度下，a的溶解度小于b，结合丙可知20℃时M的溶解度小于N，所以M表示a的溶解度曲线；
(2)由甲图可以看出加入的溶质有剩余，说明a的溶液不能继续溶解a，说明a的溶液是饱和溶液；
(3)设20℃时b物质的溶解度为mg，则a、b两种物质最多为mg。设两种物质在30℃时溶解度为ng，因为m＜n，因此当两种物质从50℃下降到30℃时均无晶体析出，因此二者的溶质质量分数相等，故选c。
20． b 降低 17.5 ACD
【详解】（1）根据溶解度曲线可知，20℃时，溶解度最大的是b，故填：b。
（2）c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度，故填：降低。
（3）20℃时，物质a的溶解度为35g，即在20℃时，100g水中最多能够溶解35g物质a，即此温度下，50g水中最多能够溶解17.5g物质a。所以，将30g物质a中加入50g水，最多能够溶解17.5g物质a；故填：17.5。
（4）A、b物质的溶解度受温度变化影响较小，所以当b中混有少量a时，可用蒸发结晶的方法提纯b，此选项正确；
B、根据饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系：可知，a、b、c三种固体配制的饱和溶液，溶解度越大溶质的质量分数就越大。据图可知，20℃时，溶解度由大到小的顺序是：b>a=c，所以溶质质量分数关系为：b>a=c。根据 可知，由此可知等质量的饱和溶液中，溶质的质量大小关系为：b>a=c，根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，可知水的质量关系为a=c＞b，此选项错误；
C、20℃时，a、c的溶解度相等，b的溶解度大于a、c的溶解度，根据，则20℃时，a、b、c三种饱和溶液的质量分数关系为b>a=c；20℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t℃时，a、b的溶解度增大，溶液变成不饱和溶液，溶液中溶质和溶剂的量不变，b的溶质质量分数大于a；c的溶解度随温度的升高而减小，c溶液中有晶体析出，溶解度减小，溶质的质量分数也变小，溶液变成t℃时的饱和溶液，c的溶质质量分数小于a，故三种溶液中溶质的质量分数大小关系是b>a>c；此选项正确；
D、混合溶液中a、b、c三种溶质的质量相等，将混合溶液在该温度下恒温蒸发溶剂，t℃时a、b、c三种物质的溶解度大小为：a＞b＞c，溶解度小的物质在该温度下恒温蒸发溶剂，最先变成饱和溶液，继续蒸发溶剂便有晶体析出，即溶解度小的物质先析出，故首先析出的物质是c，此选项正确。
故选ACD。
21． t1℃ 130g < CD
【详解】（1）由溶解度曲线可知，当温度为t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）t1℃时，甲的溶解度为30g，在100g水中加入35g甲物质，只能溶解30g，所得溶液质量为：30g+100g=130g。
（3）t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则t2℃时，甲、乙两种物质形成的饱和溶液中溶质质量分数为：甲>乙，所以将t2℃等质量的甲、乙两种物质配制成饱和溶液，所需水的质量甲<乙。
（4）A．由于甲的溶解度受温度影响较大，所以将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液各100g，温度降低到t1℃，析出晶体质量：甲>乙，此选项错误；
B．由于t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数大于乙的饱和溶液中溶质质量分数，所以两种溶液中溶剂的质量为甲<乙，降温过程中溶剂的质量不变，所以剩余溶液中溶剂质量为：甲<乙，此选项错误；
C．降温后，两溶液溶解度减小，还是饱和溶液，因为乙溶液中溶剂的质量多，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，所以剩余溶液中溶质质量：甲<乙，此选项正确；
D．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，则它们的饱和溶液中溶质质量分数相等，所以剩余溶液中溶质质量分数为：甲=乙，此选项正确。
故选CD。
【点睛】在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小后的溶解度。
22． D NaCl 10 D
【分析】本题考查材料，营养物质和质量守恒定律。
【详解】（1）A、鸡糕中含有鸡蛋，富含蛋白质，故A不符合题意；
B、高沟捆蹄主要成分是猪肉，富含蛋白质，故B不符合题意；
C、涟水草鸡蛋中富含蛋白质，故C不符合题意；
D、涟水荷藕中含有丰富的维生素，故D符合题意。
故选D。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应前：碳原子2个，氯原子5个，氧原子14个，钠原子5个，反应后：碳原子2个，钠原子4个，氧原子14个，氯原子4个，少了一个钠原子一个氯原子，所以化学式为氯化钠，故填：NaCl；
（3）设加入水的质量为x，，x=10g，求得水的体积是10mL；
（4）塑料属于合成材料，故选D。
【点睛】本题难度不大，结合常识作答即可。
23． 量筒 搅拌，加快溶解速率 ab 100 ac
【详解】（1）通过图示可知标号a仪器的名称为量筒；
（2）溶解过程中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；
（3）a、在配置溶液时称量药品的过程中，我们是先放好砝码和游码，再加入药品，若放反了，物质的质量=砝码的质量-游码的质量，正确的操作应该是物质的质量=砝码质量+游码质量。在其他操作的正确的情况下，配出的溶液质量分数一定偏小，符合题意；b、量取水的体积时，仰视读数，导致实际溶剂的量大于需要加入的溶剂的量，导致配出的溶液质量分数偏小，正确；c、装瓶时，有少量溶液洒出会造成溶液的量减少，但是不影响溶质的质量分数。故选ab；
（4）50g质量分数为15%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为，稀释成5%的氯化钠溶液，溶液的质量为，需要水的质量是 ，因此此处填100；
（5）a、蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，正确；
b、当蒸发皿里出现大量固体，停止加热，利用余热将滤液蒸干，错误；
c、蒸发时,若有滤液溅出，则精盐质量将偏低，正确；
d、蒸发过程中，溶液中钠元素质量不变，错误。
故选ac。
24． 分子在不断运动 C A 500
【分析】从微粒的不断运动，蛋白质的变性，六大营养素角度回答本题。
【详解】（1）教室喷洒过氧乙酸溶液后，室内充满过氧乙酸气味，说明过氧乙酸分子在不断运动，故填：分子在不断运动；
（2）A、甲醛有毒可以使蛋白质失去原有生理功能，不符合题意；
B、浓硝酸具有强腐蚀性可以使蛋白质失去原有生理功能，不符合题意；
C、硫酸钠溶液不是重金属盐，也不是强酸强碱，不可以使蛋白质失去原有生理功能，符合题意；
D、乙酸铅溶液是重金属盐有毒可以使蛋白质失去原有生理功能，不符合题意；
故选：C；
（3）青菜富含维生素，面包富含糖类，米饭富含糖类，猪肉富含油脂和蛋白质，牛肉富含蛋白质，维生素可以提高免疫力，
A、可以补充维生素、糖类、蛋白质，较为合理，符合题意；
B、可以补充维生素、糖类，缺少蛋白质，不合理，不符合题意；
C、可以补充糖类和油脂、蛋白质，缺少维生素，不合理，不符合题意；
D、可以补充糖类和蛋白质，缺少维生素，不合理，不符合题意；
故选：A。
（4）用溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液来配制。（15％的过氧乙酸溶液密度为1.15g/cm3）来配置2875克溶质质量分数为3％的过氧乙酸溶液，设需要15%的过氧乙酸溶液的质量为x，
1.15g/cm3=1.15g/mL
则需要用15%的过氧乙酸溶液的体积是
故填：500。
【点睛】六大营养素：糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐。
25． ADE 盖上锅盖 乳化作用 肥皂水 AE
【详解】（1）A 鱼中含有蛋白质，蛋白质是人体中的备用供能物质，选项正确；
B 香蕉中含有维生素，维生素参与人体的代谢活动，但不能提供能量，选项错误；
C 白菜中含有维生素，维生素参与人体的代谢活动，但不能提供能量，选项错误；
D 花生油中含有丰富的油脂，油脂也是人体中的备用供能物质，选项正确；
E 米饭中含有丰富的糖类，糖类是热土中的主要供能物质，选项正确，故填ADE。
（2）炒菜时，油锅着火了，可以利用隔绝氧气的灭火原理，盖上锅盖来隔绝氧气实现灭火，故填盖上锅盖。
（3）洗洁精具有乳化作用，能够乳化油污，所以餐具上的油污用加入洗洁精的水更容易洗掉，故填乳化作用。
（4）硬水遇到肥皂水产生浮渣，软水遇到肥皂水产生泡沫，所以日常生活中可以用肥皂水来区分硬水与软水，故填肥皂水。
（5）A 塑胶手套的材料是塑料，塑料属于有机合成材料，选项正确；
B 陶瓷碗的材料是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料，不属于有机合成材料，选项错误；
C 不锈钢锅的材料是不锈钢，不锈钢属于金属材料，选项错误；
D 棉布围裙的材料是棉布，棉布属于天然材料，不属于有机合成材料，选项错误；
E 塑料保鲜盒的材料是塑料，塑料属于有机合成材料，选项正确，故填AE。
26． 140 < <
【详解】(1) t1 ℃氯化铵的溶解度为40g，即100g水溶解40g氯化铵，因此 t1 ℃时将50g的氯化铵加入到100g的水中，溶解40g，此时所形成溶液的质量等于140克。
(2) t1 ℃硝酸钾的溶解度为40g，因此①溶液的溶质质量分数为,②溶液的溶质的质量分数为 ，因此①溶液的溶质质量分数<②溶液的溶质的质量分数。
(3) t2℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液降温到 t1℃，因为硝酸钾析出的质量多于氯化铵，得到的两份溶液的质量关系中硝酸钾<氯化铵， t1℃硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数相等，因此得到的两份溶液中溶质的质量关系中硝酸钾<氯化铵。
27． 氯化钠 易溶 NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3 ABC
【详解】（1）由上表可知，在10℃-40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是氯化钠，故填：氯化钠。
（2）由表中数据可知，20℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度均大于10g，所以二者都属于易溶于水的物质；故填：易溶；
（3）20℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液升温至40℃，三种物质的溶解度均增大，均变成了不饱和溶液，但是此过程中溶质的质量分数都不改变，溶质质量分数的大小可根据20℃时三种物质的溶解度来判断，由饱和溶液中，溶质的质量分数=，可知，该温度下的溶解度越大，其饱和溶液中溶质的质量分数则越大，所以20℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液升温至40℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3；故填：NaCl＞Na2CO3＞NaHCO3；
（4）结合上表分析，相同温度下，碳酸氢钠的溶解度最小，反应过程中会消耗水，且每58.5g氯化钠生成84g碳酸氢钠，溶剂质量减小，溶质质量增多，且新生成的溶质溶解度更小，都是析出NaHCO3晶体的原因；故填：ABC。
28． 在t1℃时，a、c的溶解度相等且为20g b>a=c 75g BC
【详解】（1）P点表示的含义是：在t1℃时，a、c的溶解度相等，都为20g；
（2）t1℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小依次是：b＞a=c；
（3）在t2℃时，a的溶解度是50g，将30g的a放入50g的水中,50g的水中只能溶解25g,形成溶液的质量=25g+50g=75g；
（4）A、升高温度时，a物质的溶解度变大，可以将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数不变，错误；
B、t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序依次为c＞b＞a，因为该温度下，它们的溶解度是a＞b＞c，正确；
C、将t1℃时，c物质的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量减少，其溶液的质量一定减少，因为c的溶解度随温度的升高而减少，正确。故选BC.
29． 2.5 50 搅拌，加快氯化钠的溶解 ad
【详解】（1）用托盘天平称量氯化钠固体的质量为：50g×5%=2.5g；
（2）所需蒸馏水的质量为：50g-2.5g=47.5g，故量取蒸馏水的体积为：47.5mL，所选量筒的容积应与所量取水的体积接近，误差最小，故应选取50mL的量筒；
（3）溶解过程中玻璃棒的作用是：搅拌、加快氯化钠的溶解；
（4）a、所用NaCl中含有杂质，会使溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意；
b、溶液是均一、稳定的，装瓶时洒出少量溶液，溶质质量分数不变，不符合题意；
c、用量筒量取水时，俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的质量偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意；
d、量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会使量取水的质量偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意。
故选ad。
30． a>b>c 20℃时，a和c溶解度相等 90 降温结晶 b＞a＞c
【详解】（1）由图可知，t℃时a、b、c的溶解度由大到小的顺序是：a＞b＞c；
（2）20℃时，a、c的溶解度曲线在P点相交，说明20℃时，a、c的溶解度相等，故P点的含义是：20℃时，a、c的溶解度相等；
（3）由图可知，t℃时，a物质的溶解度为80g，即该温度下，100g水中最多能溶解80ga物质，故t℃时，在50g水中加入50g a物质，充分搅拌后得到溶液的质量是90g；
（4）a、b的溶解度都随温度的升高而增加，a的溶解度受温度的影响较大，b的溶解度受温度的影响较小，故a中含有少量b，可用降温结晶方法提纯a；
（5）a、b的溶解度随温度的升高而增加，c的溶解度随温度的升高而减小，故将t℃的三种物质的饱和溶液降温到20℃，a、b还是饱和溶液，c变为不饱和溶液，故降温后c的溶质质量分数不变，20℃时，b的溶解度大于a的溶解度，故该温度下，b的饱和溶液的溶质质量分数大于a的饱和溶液的溶质质量分数，20℃时，a的溶解度大于t℃时，c的溶解度，故20℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数大于t℃时，c的饱和溶液的溶质质量分数，故将t℃的三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c。
【点睛】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
31． 75%酒精溶液能使蛋白质变性 有机物 Cl2 2
【详解】（1）75%的酒精能进入冠状病毒内，使其体内的蛋白质凝固，使蛋白质变性，从而起到杀死冠状病毒的效果，故填：75%酒精溶液能使蛋白质变性；
（2）对氯间二甲苯酚的化学式是 C8H9ClO，含碳元素，故对氯间二甲苯酚属于有机物；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式，反应物中钠原子的数目为1，氢原子的数目为2，氯原子的数目为3，氧元素的数目为1，生成物中，钠原子的数目为1，氢原子的数目为2，氧原子的数目为1，氯原子的数目应为3，生成物中已经含有1个氯原子，故可推出X的化学式为：Cl2；
（4）设需要10%的过氧乙酸溶液的质量为x，10%x=100kg×0.2%，x=2kg。
32． D 降低 乳化
【详解】（1）米饭中富含糖类，红烧肉中富含油脂、蛋白质、无机盐等，排骨汤富含蛋白质、无机盐，炸鸡腿富含油脂、蛋白质，故还缺少的营养物质是维生素。
故选D。
（2）硝酸铵固体溶于水吸热，使温度降低，起到快速止血的作用，故填：降低；
（3）洗洁精中含有乳化剂，乳化剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，故填：乳化。
33． 1：2 16 a＞c
【详解】（1）t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以将30g a物质加入到50g水中，而后升温到t2℃，溶解度为50g，所以此时该溶液的溶质和溶剂的质量比为25g：50g=1：2；
（2）t1℃时，24g a的饱和溶液稀释为10%，需要加入水；
（3）将t2℃时等质量的a、c的饱和溶液降温至t1℃，a物质的溶解度减小，c物质的溶解度增大，c物质应该按照t2℃时溶解度计算，所以此时两种溶液中溶质的质量分数大小关系为：a＞c。
【点睛】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
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