江苏省淮安市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-49计算题

这是一份江苏省淮安市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-49计算题，共10页。试卷主要包含了计算题等内容，欢迎下载使用。
江苏省淮安市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-49计算题 一、计算题1．（2022·江苏淮安·统考二模）某实验探究小组用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应的实验探究（如图一），请你回答下列问题。(1)兴趣小组用pH探测仪测得烧杯内溶液pH的变化（如图二），则实验中胶头滴管所加入的X溶液是___________（填名称），当加入的X溶液质量为50g时，向所得溶液中加入紫色石蕊溶液变为___________色。(2)实验小组同学绘制了实验过程中温度变化图像（如图三）（实验过程中保温良好，热量散失忽略不计）。该图说明该中和反应___________（“吸热”或者“放热”）。实验中各同学所得温度变化图像不同的原因可能是___________。(3)若完全中和50g稀硫酸溶液，恰好消耗溶质质量分数10%的氢氧化钠溶液80g。试计算该稀硫酸的溶质质量分数。（2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）（请写出计算过程）【拓展研究】(4)电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，上图图一反应的整个过程中溶液的电导率曲线如图所示。那么，N点溶液中的离子个数___________（填“大于”、“等于”或“小于”）P点。N点对应溶液中的阴离子为___________（填符号）。2．（2021·江苏淮安·统考一模）往40g质量分数为20%的NaOH溶液中，加入一定量的19.6%的稀硫酸，恰好完全反应。（化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）试求：(1)NaOH溶液和稀硫酸反应为_________反应（选填“放热”或“吸热”）；(2)所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）3．（2021·江苏淮安·校考模拟预测）将47.8g氢氧化钠溶液置于空气中，待其完全变质后得到50.0g溶液。请计算：（H：1  C：12  O：16  Na：23）(1)空气中参加反应的物质质量是________g；(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）4．（2021·江苏淮安·校考一模）取Cu-Zn合金10g，将该合金放入烧杯中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与产生气体的质量关系如图所示。请计算：（1）反应产生氢气的总质量         g。（2）计算合金中铜的质量。（3）计算稀硫酸的溶质质量分数。5．（2021·江苏淮安·校考三模）小文用如图所示实验测量粗锌中锌的质量分数（粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应）。试计算：（1）生成氢气的质量       g。（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。6．（2020·江苏淮安·淮安市洪泽实验中学校考三模）为了测定某铁矿石中氧化铁（Fe2O3）的质量分数，取矿石样品20g，加入稀盐酸，恰好完全反应时，共消耗稀盐酸219g，经过处理后得到滤渣4g（注：矿石中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应），请计算：（1）该铁矿石中氧化铁的质量分数          。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。7．（2020·江苏淮安·统考一模）工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，现取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为．请回答下列问题：（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是　   　g。（2）取该29.2%的工业盐酸l00g稀释成HCl质量分数为10%的稀盐酸，需加入水的质量为　   　克。（3）该氢氧化钠溶液的质量分数是多少？（写出计算过程）8．（2020·江苏淮安·统考一模）工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，现取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl。请回答下列问题：(1)FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是__g。(2)该氢氧化钠溶液的质量分数是多少？(写出计算过程)9．（2020·江苏淮安·淮安六中校考一模）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，李璧凝同学想了解其变质情况，称取 9.3g 干燥的样品，加水使其完全溶解，然后向其中逐滴滴加氢氧化钙溶液，所得沉淀质量与加入氢氧化钙溶液质量关系如下表所示:实验编号①②③④氢氧化钙溶液质量/g100200300400沉淀质量/g2m55 （1）实验②中 m 的数值为_________________。（2）计算该氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数____________。(写出计算过程，结果精确到 0.1%)（3）请在下图中画出生成沉淀质量随加入氢氧化钙溶液质量变化的曲线图，并标出图中的必要数据______________。10．（2020·江苏淮安·淮安市洪泽实验中学校考一模）某化学兴趣小组的同学到化学实验室,用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g.试计算: (提示: )（1）生成氢气的质量是         g。（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少?
参考答案：1．(1)     氢氧化钠溶液     蓝(2)     放热     所用溶液的质量分数不同；(3)解：设该稀硫酸中硫酸的质量为x氢氧化钠质量=80g×10%=8g解得x=9.8g稀硫酸质量分数=答：该稀硫酸质量分数为(4)     大于     OH-、 【解析】（1）由图二可知烧杯中的溶液pH约为2，呈酸性，故该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸溶液中，当加入的氢氧化钠溶液为50g时，溶液的pH为11，呈碱性，可使紫色的石蕊试液变蓝，故填：氢氧化钠溶液；蓝；（2）由图像可知，反应进行的时候溶液温度上升，说明反应放热；实验中各同学所得温度变化图像不同的原因可能是所用溶液的浓度不同，故填：放热；所用溶液的质量分数不同；（3）氢氧化钠和硫酸反应产生硫酸钠和水，氢氧化钠的质量为80g×10%=8g，根据化学方程式可求出硫酸的质量为9.8g，求得稀硫酸的质量分数为，详细过程见答案；（4）在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。氢氧化钠溶液中存在氢氧根离子和钠离子，稀硫酸溶液中存在氢离子和硫酸根离子，两种溶液混合以后氢离子和氢氧根离子结合成水，虽然从H2SO4变为Na2SO4离子个数不变，但是水的质量在增加，所以反应进行时离子浓度一直下降，电导率一直下降，到M点为恰好完全反应，M点后为氢氧化钠过量。N点时氢氧化钠过量，溶液中溶质的成分为：氢氧化钠和硫酸钠。由图可知P点和N点的电导率相同，因此两点的离子浓度相同，N点的溶液质量大于P点溶液的质量，那么，N点溶液中的离子个数大于P点，故填：大于；OH-、。2．(1)放热(2)15.8%解：设恰好完全反应后生成硫酸钠质量为x，参加反应硫酸质量为y          x=14.2g             y=9.8g所用质量分数为19.6%的稀硫酸溶液质量为：，恰好完全反应后溶液质量为：50g+40g=90g，则所得溶液的溶质质量分数为：答：所得溶液的溶质质量分数是15.8% 【解析】（1）氢氧化钠和硫酸反应为酸碱中和反应，该反应为放热反应；（2）解析见答案。3．(1)2.2(2)解：设反应后溶液中溶质碳酸钠的质量为xx=5.3g反应后溶液中溶质的质量分数==10.6%答：反应后溶液中溶质的质量分数是10.6%。 【解析】（1）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应而变质，故参加反应的二氧化碳质量为50.0g-47.8g=2.2g；（2）详解见答案。4．（1）0.2解：设铜的质量为x，稀硫酸的溶质质量分数为y答：（2）合金中铜的质量为3.5g。（3）稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。【分析】锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜活动性较弱不和酸反应；利用化学方程式通过氢气质量可以求得锌的质量和稀硫酸中溶质质量。【详解】（1）由图像可知，恰好反应时，消耗稀硫酸100g，反应产生氢气的总质量为0.2g。（2）见答案。（3）见答案。5．（1）0.4（2）解：设粗锌中锌的质量为x，充分反应后生成硫酸锌的质量为y反应后所得溶液中溶质的质量分数为答：恰好完全反应后所得液中溶质的质量分数为16.1%。【分析】锌和稀硫酸反应生成氢气逸出，烧杯中物质总量的减少就是生成氢气的质量。【详解】（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量是 （2）见答案。6．（1）80%；（2）10%【详解】（1）赤铁矿石中氧化铁的质量为20g-4g=16g，赤铁矿石中氧化铁的质量分数为。（2）设氯化氢的质量为x，则 x=21.9g；盐酸的溶质质量分数为。答：盐酸的溶质质量分数为10%。7．（1）2.14g（2）192（3）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g﹣160g＝12g；设消耗的氢氧化钠的质量为x， x＝2.4g，氢氧化钠溶液的溶质质量分数，答：该氢氧化钠溶液的质量分数是20%【详解】（1）由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为2.14g；（2）解：设需加水的质量为m，100g×29.2%＝（100g+m）×10%，m＝192g；（3）见答案。8．     2.14     由图可知，氢氧化钠先与稀盐酸反应，再和氯化铁溶液反应，故与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g-160g=12g；设消耗的氢氧化钠的质量为xx=2.4g，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为答：该氢氧化钠溶液的质量分数是20%。【详解】（1）由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为2.14g。故填：2.14。（2）见答案。9．（1）4（2）57.0%（3）【详解】（1）当第一次加入100g氢氧化钙溶液时，生成沉淀质量的质量为2g，当第三次加入300g氢氧化钙溶液时，生成沉淀质量的质量为5g，所以当第二次加入200g氢氧化钙溶液时，生成沉淀质量的质量为4g，故实验②中 m 的数值为4；（2）设该氢氧化钠固体中碳酸钠的质量为x，x=5.3g氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数为：；（3）根据表中数据，可知沉淀质量与加入氢氧化钙溶液质量变化的曲线，如图： 。10．（1） 0.3 g（2）10%【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成的氢气的质量为3g+40g-42.7g=0.3g；（2）设所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x， x=10%，答：（1）生成氢气的质量是 0.3g；（2）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。