初中沪教版 (上海)4.2 碳巩固练习

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江苏省淮安市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-54实验题（碳及其氧化物）

一、实验题
1．（2020·江苏淮安·校考模拟预测）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。

(1)写出标有序号①的仪器名称____。
(2)氧气可选用C装置收集，原因是_____，验满的方法是_____。
(3)某同学连接B、E、F进行实验，若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中石灰水变浑浊，则B中反应的化学方程式为____。
(4)按图G所示装置（①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球）进行实验，证明二氧化碳密度大于空气且能与水反应，观察到的现象应该是____。
2．（2020·江苏淮安·统考模拟预测）如图是实验室制取气体的一些装置，据图请回答问题

（1）写出标号①仪器名称____________；
（2）用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气，选择的装置组合是__________（填字母）。实验后发现制得的氧气不纯，可能的原因是_____________________________________。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______________________________________；与B相比，C作为制取二氧化碳的发生装置，优点是_________________________________。
3．（2020·江苏淮安·统考二模）如图是常见气体的制取和收集装置，请按要求填空：

（1）写出图中标号①的仪器名称是______ 。
（2）图中可以制取氧气的发生装置有_____。
（3）装置A和C相比，C的优点是________。
（4）用D装置收集氧气时，开始收集的时间是_________ 。
（5）用G装置收集二氧化碳时，验证已收集满的方法和现象为________。
4．（2020·江苏淮安·统考一模）根据下列实验装置图回答问题

（1）写出图中仪器a的名称：__________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为_______（填字母序号），写出该反应的化学方程式_______________________。
（3）实验室可利用装置F来检验生成的二氧化碳，其现象为____________________，请写出有关的化学方程式________________________________________。
（4）若用G装置来去除CO中混有的少量CO2，则该装置中最好加入下列哪种试剂________（填字母序号）。
A 浓硫酸    B 紫色石蕊溶液     C 氢氧化钠溶液
5．（2020·江苏淮安·统考二模）根据如图实验装置，回答有关问题。

（1）写出带有标号①的仪器名称_____。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气应选择的发生装置是_____（填字母），发生反应的化学方程式是_____。
（3）用排水法收集一瓶氧气做图2铁丝在氧气中燃烧的对比实验，实验中发现G中铁丝不燃烧，其原因是_____。
（4）实验室制取二氧化碳若用装置D进行收集，则气体应从_____（填“②”或“③”）端进入；若要获得干燥的二氧化碳，可将装置B和装置C用胶皮管连接，并在装置C中盛放_____（填物质名称）试剂。
6．（2020·江苏淮安·统考二模）实验室利用下图所示装置进行相关实验，请回答问题:

(1)写出有标号①的仪器名称: _____________________。
(2)老师提出用碳酸钠粉末和稀硫酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为____________，为了完成该实验，你认为最合适的发生装置是___________(从A-C 中选择)，该装置的最大优点是__________。
(3)用图D验证二氧化碳与水的反应。为验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应采取的实验操作顺序是_____________(填序号， 可重复使用)。
①从b端通氮气
②从分液漏斗中滴加适量水
③从a端通二氧化碳
④将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入瓶中
(4)用图E进行硫的燃烧实验时，集气瓶中水的作用为_______________。
7．（2021·江苏淮安·统考一模）根据下列装置图，回答有关问题：

(1)写出装置图中标号仪器的名称：①_________，②_________；
(2)写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：_________，并据此选择上图中_________(填字母序号)组装一套制取干燥二氧化碳的装置。收集二氧化碳时，验满的方法是_________；
(3)如选用装置A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式为_________。
8．（2021·江苏淮安·统考三模）根据下列装置图，回答有关问题。

(1)A装置中可用作热源的仪器名称为______。
(2)装置B、G都可以作为实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体的发生装置，反应的化学方程式为______；这两个装置共同的优点______。
(3)若用装置F收集某气体的适宜时刻是______。
9．（2021·江苏淮安·统考二模）根据下列装置图，回答有关问题。

（1）A装置中可用作热源的仪器名称为___________。
（2）图G是实验室制取二氧化碳的创新装置，装置B、G都可以作为实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体的发生装置，反应的化学方程式为___________；这两个装置共同的优点___________。
（3）若用装置F收集某气体的适宜时刻是___________。
10．（2021·江苏淮安·统考三模）下图是实验制取气体和验证气体性质的相关实验，回答下列问题：

(1)实验室可用注射器连接到装置A的导管口处，检查装置的气密性，向锥形瓶内加水至_______。向右拉注射器活塞，观察到气泡，说明装置A气密性良好。
(2)用B装置制取H2，相比较装置A的优点是_______。选用装置C、D测量生成的H2体积，仪器连接顺序为a→_______、_______→d(填接口字母)。
(3)装置E用于验证氨气极易溶于水，实验时操作正确观察到的现象是_______。
(4)装置F中，将滴管中水挤入锥形瓶，观察到气球变大，则瓶内固体可能是_______。
A 小苏打         B 氯化钠         C 硝酸铵        D 氢氧化钠
11．（2021·江苏淮安·统考三模）如图为实验室中常见气体的制备、收集和性质实验的部分仪器，回答问题：

（1）仪器M的名称是______；给A中试管预热的操作是______。
（2）可选装置B为实验室制二氧化碳的发生装置，产生气体的方程式为______。若X是水，D中能观察到紫色石蕊试纸变红；若D中紫色石蕊试纸没有变红，则X可能是______（填序号）。
① NaOH溶液      ② CaCl2溶液 ③ 浓硫酸      ④ 稀盐酸
（3）装置E也可用于实验室制二氧化碳，该装置的优点是______，为了解装置具有该优点的原因，他们在装置E中连接压强传感器（如图F），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图G）。下列说法正确的是______（填序号）。
① ab段试管中液面逐渐上升
② bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
③ c点的对应操作是打开弹簧夹
12．（2021·江苏淮安·统考二模）根据下列装置图，回答有关问题：

（1）图中标号①的仪器名称：______。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集比较纯净的氧气，可选择装置的组合是______。
（3）实验室可用C装置制取少量的氢气，反应的化学方程式为______，与装置B相比，装置C的优点是______。氢气既可以用E装置收集也可以用F装置收集，据此可推出氢气的性质有______。
13．（2021·江苏淮安·统考二模）石灰石、鸡蛋壳、水垢、贝壳等物质中都含有碳酸钙。如何测定其中碳酸钙含量呢？同学们以石灰石为例，利用碳酸钙的性质，针对化学反应生成的CO2气体的不同处理方式，设计了以下几套实验方案：①与盐酸反应，利用减重法测定反应体系在反应前后的质量差值，得出CO2的质量；②与稀盐酸反应，用足量的氢氧化钠溶液吸收CO2，利用增重法测定CO2的质量；③与稀盐酸反应，测定产生CO2的体积；④煅烧石灰石，测定反应前后固体质量的差值。
【交流与讨论】
（1）写出方案②中，氢氧化钠溶液吸收CO2的化学方程式______。
（2）请写出方案④的缺点______（填一种即可）。
【设计实验】
（3）盐酸具有挥发性，会影响实验结果。若用稀硫酸代替稀盐酸，可以有效地避免氯化氢气体的挥发带来的影响。但此时的石灰石需要使用粉末状的，请写出使用粉末状石灰石的原因或目的______。
【实验探究】
（4）佳佳同学利用图1装置进行实验，老师提醒她，即使操作无失误，此套装置测量结果仍会偏大，原因是______。
（5）在老师的指导下，她又设计了图2装置进行实验。取粉末状石灰石样品 m g与足量的稀硫酸完全反应，利用气密性良好的图2装置进行实验。测得往锥形瓶中注入的稀硫酸体积为V1 mL，充分反应后，右侧针筒中气体的读数为V2 mL，则反应生成的CO2体积为______mL。若实验条件下，CO2的密度为dg/mL。则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数的表达式为______。（用字母表示）

14．（2021·江苏淮安·统考一模）下面是实验室制取气体及气体性质实验装置图。请回答下列问题：

（1）写出图中标号a的仪器名称：a______。
（2）实验室用KC1O3制O2时，在加热的过程中，发现产生O2的速率很慢，经检查KC1O3没有变质，装置的气密性也很好，你认为最可能的原因是______。
（3）请写出用实验室B装置制氧气的化学方程式______。
（4）实验室制取并收集二氧化碳的装置应选用______（填序号）；用图F所示装置来探究二氧化碳能否与水反应，则试管的水中应加入的指示剂是______。
（5）如图G铁丝在集气瓶中燃烧时，发现集气瓶炸裂可能原因是______。
15．（2021·江苏淮安·统考二模）下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题：

（1）写出编号仪器①的名称：______。
（2）实验室利用A装置制取氧气，反应的化学方程式可表示为__。若用C装置收集氧气，待_时，再收集，氧气会较纯。
（3）实验室利用B装置制取二氧化碳的优点是_______。实验室制得的二氧化碳中常含少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质除去，则装置的连接顺序是：B→_____→E（按顺序用端口字母表示）。
16．（2021·江苏淮安·校考一模）在实验室中选用如图所示装置制取气体，根据所学知识回答下列问题：

（1）写出带标号仪器的名称：①_______。
（2）既可以用来制取氧气，又可以制取二氧化碳的发生装置是________；写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式______________。
（3）实验室要制取并收集一瓶干燥的氢气，应选择的装置是___________。
17．（2022·江苏淮安·统考二模）请结合下图回答问题：

(1)写出图中有标号仪器的名称：②_____。
(2)用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是（填字母编号）_____，写出该反应的化学方程式_______。
(3)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或C，C与B相比较，其优点是_______。
(4)若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，如图所示发生装置能达到最佳效果的是_____（填字母）。

18．（2022·江苏淮安·统考一模）化学兴趣小组对CO2与NaOH溶液反应的发生进行了探究。
(1)从压强变化的角度探究。

①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强 ____（填“大于”或“小于”）外界大气压。
②利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是 ____。
(2)利用“数字化实验”探究。

实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，可推知反应过程中浓度不断减小的离子是____。
(3)氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质。为测定烧碱样品中Na2CO3的质量分数，称取20g烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的CaCl2溶液，充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到0.1g碳酸钙固体。
①检验烧碱样品中是否含有Na2CO3，可选择的试剂是____（填字母）。
a．过量稀盐酸         b．澄清石灰水          c．酚酞
②计算该烧碱样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）。____
19．（2022·江苏淮安·二模）下图为实验室制取并收集气体的装置图，回答下列问题。

(1)a仪器的名称是___________。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气应选用的装置组合是___________（填序号）。
(3)若用F装置收集并测量氧气的体积，应在___________（填“d”或“e”）段连接量筒。
(4)用B装置制取二氧化碳便于控制反应的发生与停止，制取时应将大理石放在___________（填“b”或“c”）。
20．（2022·江苏淮安·校考模拟预测）下图是实验室中常见装置，回答下列问题。

(1)写出图中标有字母的仪器名称：a_______。
(2)用过氧化氢溶液制取氧气的发生装置是_______(填字母序号)。
(3)实验室用装置D收集二氧化碳，气体应从_______(填①或②)端进入。
(4)实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是_______。
21．（2022·江苏淮安·校考模拟预测）如图是常见气体的制取和收集装置，请按要求填空。

(1)写出图中标号①的仪器名称是___________。
(2)实验室用A装置制取二氧化碳的化学方程式是___________。
(3)装置A和C相比，C的优点是___________。
(4)用D装置收集氧气时，当导管口___________时，开始收集。
(5)下列实验操作中，不合理的是___________。
A．检查装置B气密性时，先用两手掌紧贴试管外壁，再将导管浸入水中
B．用装置B制氧气时，先放置酒精灯，后固定试管
C．用装置B和D组合，制取并收集氧气，先将导管伸入集气瓶，后加热试管
D．用E或者F装置收集气体时，需要将导管伸到集气瓶底部
22．（2022·江苏淮安·统考一模）实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了以下三个实验进行探究活动，请回答下列问题。

(1)据题1图所示实验中，一段时间后，观察到Y型管左侧的干燥石蕊试纸不变色、右侧湿润的石蕊试纸变红色，说明二氧化碳①______；②不具酸性：③______。
(2)题2图所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据______（填实验现象），可得出结论：铁的金属活动性比Cu强。实验中，发生反应的化学方程式是______。
(3)题3图所示实验中，控制的实验变量是______。实验结束后，顶端气球会倒吸入Y型管内，原因是______。
23．（2022·江苏淮安·校考模拟预测）根据下列实验装置，回答有关问题。

已知：二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶。
(1)标有字母a的仪器名称是__________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2，化学反应方程式为_______，应选择的发生装置______(填字母)。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的化学反应方程式为__________。制得的CO2中通常含有少量的HCl气体和水蒸气，若要制取纯净、干燥的CO2，正确的装置连接顺序依次是B→______(填字母组合)→C．饱和NaHCO3溶液的作用是__________(用化学方程式表示)。

参考答案：
1．(1)水槽
(2)     氧气密度比空气略大     把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满
(3)
(4)④比①先变红，②、③不变红

【分析】(1)
①的仪器名称是水槽。
(2)
氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，氧气具有助燃性，检验氧气是否收集满的方法是：把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满。
(3)
某同学连接B、E、F进行实验，若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中石灰水变浑浊，说明B中产生氧气，B装置适合固液不加热的反应，所以用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
(4)
通入二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球①④都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应．并且④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大。
2．     长颈漏斗     AF     一有气泡就开始收集或集气瓶事先没有装满水          可以控制反应的速率
【详解】（1）据图可以看出，①仪器的名称是长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；
（2）用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气，是固体加热型反应，应选择A装置制取，试管口缺少一团棉花，而要使用排水法收集的氧气比较纯净，故选择的装置组合是AF；实验后发现制得的氧气不纯，可能是因为刚有气泡冒出即立刻收集或集气瓶没有装满水；
故答案为：AF；一有气泡就开始收集或集气瓶事先没有装满水；
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；装置C与装置B相比，其主要优点是：可以控制液体滴加速度，从而控制反应的速率；故答案为：；可以控制反应的速率。
【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
3．     分液漏斗     ABC     控制反应速率     导管口有连续均匀的气泡冒出     将燃着木条放在导管口a处，木条熄灭说明已满
【详解】（1）图中标号①的仪器名称是分液漏斗；
（2）过氧化氢加入二氧化锰制取氧气的发生装置可以选择AC，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物可选用B，因此图中可以制取氧气的发生装置有ABC；
（3）装置A和C相比，C有分液漏斗，可以控制液体滴加速度，因此C的优点是控制反应速率；
（4）用D装置收集氧气时，开始收集的时间是导管口有连续均匀的气泡冒出；
（5）二氧化碳密度比空气大，不可燃且不支持燃烧，用G装置收集二氧化碳时，验证已收集满的方法和现象为：将燃着木条放在导管口a处，木条熄灭说明已满。
4．     酒精灯     A          澄清石灰水变浑浊     Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O     C
【详解】（1）图中仪器a的名称：酒精灯；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为固固加热型A，该反应的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式 ；
（3）实验室可利用装置F来检验生成的二氧化碳，原理是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，其现象为澄清石灰水变浑浊，有关的化学方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）若用G装置来去除CO中混有的少量CO2，则该装置中最好加入：
A、浓硫酸可用来干燥二氧化碳，但不能吸收二氧化碳，选项错误；
B、紫色石蕊溶液可用来验证二氧化碳和水反应生成酸，但不能完全吸收二氧化碳，选项错误；     C、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，常用于吸收二氧化碳，选项正确。
选C。
5．     锥形瓶     A          温度未达到着火点     ②     浓硫酸
【详解】（1）据图可知标号①的仪器名称是锥形瓶；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气需要加热，反应物都是固体，故应选择的发生装置是A；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解为氯化钾和氧气，该反应的化学方程为：；
（3）图2中，红热铁丝燃烧，常温铁丝不燃烧，其原因是温度没有达到铁的着火点；
（4）实验室制取二氧化碳若用装置D进行收集，由于二氧化碳密度比空气大，则气体应从②端进入；
若要获得干燥的二氧化碳，可将装置B和装置C用胶皮管连接，并在装置C中盛放浓硫酸，这是因为浓硫酸能够吸收水蒸气，且浓硫酸与二氧化碳不反应。
6．     铁架台          C     可以控制反应速率     ④③①②③     吸收二氧化硫，防止其污染大气
【详解】（1）仪器①的名称为：铁架台；
（2）碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B、C，但是C装置能通过注射器控制药品的滴加速率，从而控制反应速率，故最合适的发生装置是：C；
该装置的最大优点是：可以通过注射器控制药品的滴加速率，从而控制反应速率，故填：可以控制反应速率；
（3）为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，可将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入瓶中，从a端通二氧化碳，紫色石蕊纸花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊纸花变化，从b端通氮气，将装置内的二氧化碳排尽，从分液漏斗中滴加适量水，紫色石蕊纸花不变色，说明水不能使紫色石蕊纸花变色，从a端通二氧化碳，紫色石蕊纸花变红，因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊纸花变红，说明碳酸能使紫色石蕊纸花变红，故应采取的实验操作顺序是：④③①②③；
（4）硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，二氧化硫排放到空气中会污染空气，故在集气瓶底部加水，水能与二氧化硫反应生成亚硫酸，吸收二氧化硫，防止其污染空气，故填：吸收二氧化硫，防止其污染空气。
7．(1)     试管     玻璃导管##导管
(2)          BFC     用燃烧的木条放在集气瓶口部，木条熄灭，已收集满
(3)

【解析】（1）装置图中标号仪器的名称：①是试管，②是玻璃导管。
（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：。反应在常温下发生，发生装置选B，制取干燥二氧化碳，要用浓硫酸干燥，干燥装置选F，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法收集，收集装置选C，故制取干燥二氧化碳的装置为BFC。二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，故收集二氧化碳时，验满的方法是用燃烧的木条放在集气瓶口部，木条熄灭，已收集满。
（3）装置A为固体和固体加热装置，试管口有一团棉花，为高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则化学方程式为。
8．(1)酒精灯
(2)          能够控制反应的发生或停止
(3)导管口有气泡连续均匀冒出时

【解析】(1)
A装置中可用作热源的仪器名称为酒精灯。
(2)
大理石主要成分为碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
B装置为试管、长颈漏斗、多孔隔板、弹簧夹的组合装置，在使用装置B时，先松开弹夹，试管内气压减少，试管内液面上升，固体药品和液体药品接触，反应发生；当夹紧弹簧夹后，反应继续进行，气体在试管内聚集，气压增大，液体被压回长颈漏斗中，试管内液面下降，固体药品和液体药品分离，反应停止，所以该装置的优点是：可以控制反应的发生或停止；G装置可以通过上下移动粗铜丝，使固体药品和液体药品分离或接触，从而控制反应的停止或发生，所以这两个装置的共同优点是：能够控制反应的发生或停止。
(3)
装置F为排水法，当导管口有气泡连续均匀冒出时，再开始收集气体，若刚有气泡冒出就开始收集，刚排出的气体中含有发生装置内的空气，会使收集到的气体不纯。
9．     酒精灯          能控制反应的发生与停止     气泡连续均匀冒出时
【详解】（1）A装置中可用作热源的仪器名称为酒精灯。
（2）图G是实验室制取二氧化碳的创新装置，装置B、G都可以作为实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体的发生装置，反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，；B装置中关闭活塞，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开活塞气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止；G装置中可以通过上下移动，控制固液接触或分离，故这两个装置共同的优点都能控制反应的发生与停止。
（3）若用装置F收集某气体的适宜时刻是气泡连续均匀冒出时。
10．     浸没长颈漏斗下端     可以控制反应的发生与停止     c     b     形成喷泉     C
【详解】(1)实验室可用注射器连接到装置A的导管口处，检查装置的气密性，向锥形瓶内加水至浸没长颈漏斗下端，使装置形成密闭空间，向右拉注射器活塞，观察到气泡，说明装置A气密性良好。
(2)用B装置制取H2，相比较装置A的优点是装置中关闭活塞，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开活塞气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止；氢气密度小于水，用装置C收集则氢气应该短进长出，排水的体积就是收集到气体体积，故选用装置C、D测量生成的H2体积，仪器连接顺序为a→c、b→d。
(3)装置E用于验证氨气极易溶于水，实验时正确操作及观察到的现象是捏胶头滴管胶帽使水进入装置，然后打开导管的弹簧夹，装置中氨气溶于水，气体减少，压强减小，故观察到装置中形成喷泉。
(4) A、小苏打溶解于水轻微吸热，温度变化不明显，气球没有明显变大；
B、氯化钠溶解时温度几乎不变，气球不变；
C、硝酸铵解于水温度降低，装置中压强减小，气球会变大；
D、氢氧化钠溶于水放出大量热，装置中压强变大，气球变小。
故选C。
11．     锥形瓶     来回移动酒精灯    
     ①③     随时控制反应的发生和停止     ②③
【详解】（1）由图可知，仪器M为锥形瓶；
给A中试管预热的操作是来回移动酒精灯；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
① NaOH溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收，紫色石蕊试纸不会变红，符合题意；
② CaCl2溶液与二氧化碳不反应，且不能干燥二氧化碳，紫色石蕊试纸会变红，不符合题意；
③ 浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可干燥二氧化碳，干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红，符合题意；
④稀盐酸与二氧化碳不反应，且不能干燥二氧化碳，紫色石蕊试纸会变红，不符合题意。
故选①③；
（3）装置E也可用于实验室制二氧化碳，该装置可通过开关止水夹，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止；
① ab段，压强逐渐增大，试管中的液体被压入长颈漏斗中，试管中液面逐渐下降，不符合题意；
② bc段压强不变，说明石灰石与稀盐酸脱离接触，符合题意；
③ c点后，压强减小，对应操作是打开弹簧夹，符合题意。
故选②③。
12．     长颈漏斗     AF    
     能控制反应的发生与停止     密度比空气密度小且难溶于水
【详解】（1）由图可知，图中标号①的仪器名称：长颈漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置应选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选F，故填：AF；
（3）实验室通常用锌与稀硫酸反应制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
与装置B相比，装置C可通过开关止水夹，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止；
氢气既可以用E装置（向下排空气法）收集也可以用F装置（排水法）收集，说明氢气难溶于水，且密度比空气小。
13．    
     反应在高温条件下进行，耗能，且操作较麻烦或石灰石不易煅烧充分等     块状的石灰石和稀硫酸反应时会生成硫酸钙微溶覆盖在石灰石表面阻止反应继续进行或粉末状石灰石与稀硫酸充分接触、有利于充分、快速反应，实验更精确     稀硫酸自身的体积，使测得二氧化碳的体积偏大     V2—V1    
【详解】交流与讨论：（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（2）方案④中的缺点：反应在高温条件下进行，耗能，且操作较麻烦、石灰石不易煅烧充分等；
设计实验：（3）块状的石灰石和稀硫酸反应时会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石表面，阻止反应继续进行，粉末状石灰石与稀硫酸充分接触、有利于充分、快速反应，实验更精确；
实验探究：（4）加入稀硫酸后，占据了一定的体积，会导致测量结果偏大；
（5）反应生成二氧化碳的体积为：V2—V1mL；
解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x

x=×100%。
14．     长颈漏斗     没有加催化剂          BC     紫色石蕊试液     燃烧时高温生成物溅落到瓶壁上，使集气瓶炸裂
【详解】（1）根据图示，仪器a的名称是：长颈漏斗。
（2）没有加催化剂，氯酸钾受热分解的速率较慢，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，分解速率较快，现产生氧气的速率很慢，最可能的原因是没有加催化剂；故填：没有加催化剂。
（3）实验室用B装置制氧气，应该是利用过氧化氢和二氧化锰制取，二氧化锰催化过氧化氢反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
（4）实验室制取二氧化碳的反应原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生装置为固液常温型，二氧化碳能溶于水，不能用排水集气法收集，二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，故装置应选用BC；
用图F所示装置来探究二氧化碳能否与水反应，则试管的水中应加入的指示剂是紫色石蕊试液，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，进而判断二氧化碳能否与水反应；故分别填：BC；紫色石蕊试液。
（5）如图G，铁丝在集气瓶中燃烧时，集气瓶底部已经加入一定量的水，结果发现集气瓶炸裂，可能原因是：燃烧时高温生成物溅落到瓶壁上，使集气瓶炸裂。故填：燃烧时高温生成物溅落到瓶壁上，使集气瓶炸裂。
15．     铁架台          气泡连续均匀冒出     可以控制反应的发生和停止     e→f→c→d

【详解】（1）编号仪器①的名称：铁架台。
（2）实验室利用A装置制取氧气，试管口没有棉花，是用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式可表示为。若用C装置收集氧气，待气泡连续均匀冒出时，再收集，氧气会较纯。
（3）实验室制取二氧化碳，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，实验室利用B装置制取二氧化碳的优点是可以控制反应的发生和停止，关闭导管活塞，管内气体不能排出，气压增大，将液体药品压回长颈漏斗，固液分离，反应停止。实验室制得的二氧化碳中常含少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质除去，先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，再干燥，洗气装置的进气是“长进短出”，则装置的连接顺序的端口字母表示是：B→e→f→c→d→E。
16．     锥形瓶     B          BCF
【详解】（1）①是锥形瓶；
（2）实验室利用过氧化氢制取氧气、利用大理石和稀盐酸制取二氧化碳均属于固液混合不需加热型，都可选发生装置B；实验室用A装置制取氧气，试管口没有棉花，是加热条件下二氧化锰催化氯酸钾反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式；
（3）制取氢气用锌粒和稀硫酸混合，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氢气，氢气密度比空气小，所以用向下排空气法收集，应选择的装置是BCF；
17．(1)分液漏斗
(2)     A     2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)可以控制反应的发生和停止
(4)③

【解析】（1）由图可知，仪器②的名称为分液漏斗，故填：分液漏斗；
（2）加热高锰酸钾的方法制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或C，装置C带有有孔塑料板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，因此C与B相比较，其优点是可以控制反应的发生和停止，故填：可以控制反应的发生和停止；
（4）为了得到平稳的气流可将过氧化氢溶液通过分液漏斗滴加到水中，不但可以起到稀释作用还可以利用分液漏斗的活塞控制加入过氧化氢溶液的量，减缓反应速率，因此效果最佳的是装置③，故选：③。
18．(1)     小于     U型管内红墨水左高右低（或左边上升右边下降）
(2)氢氧根离子##

(3)     ab##ba     设碳酸钠的质量为


烧碱样品中Na2CO3的质量分数为：
答：该烧碱中碳酸钠质量分数为。

【解析】（1）
①根据题意，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，是装置内的额气体减小气压降低，产生气压差，装置内的气压小于外界大气压，故填：小于；
②根据题意，由于两侧装置内的氢氧化钠溶液和水是等体积的，二氧化碳也是等体积的，而右侧二氧化碳溶于水会使气体减少气压降低，左侧二氧化碳不但溶于水还与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此左侧消耗二氧化碳的量大于右侧，则左侧气压减少的量比右侧大，在气压差的作用下U型管内红墨水被向左侧压入，则出现左侧液面高于右侧，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应，故填：U型管内红墨水左高右低（或左边上升右边下降）；
（2）
如图所示，稀盐酸具有挥发性会发出的氯化氢与反应生成的二氧化碳进入装有氢氧化钠的烧杯内，氯化氢溶于水形成盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水使溶液的碱性减弱pH减小，溶液中的氢氧根离子被消耗，故填：氢氧根离子或；
（3）
①检验烧碱样品中是否含有碳酸钠，根据加入盐酸后，会先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故可加入过量的稀盐酸观察到有气体放出则含有碳酸钠；氢氧化钠不能与氢氧化钙反应，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故加入澄清石灰水后若生成沉淀则说明含有碳酸钠。氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都能使酚酞变红，加入酚酞无法检验是否含有碳酸钠。故选：ab；
②根据题意计算，见答案。
19．(1)长颈漏斗
(2)AC
(3)d
(4)b

【解析】(1)
由图可知①a仪器的名称是长颈漏斗。
(2)
实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气该反应为固体加热型，故发生装置选A，氧气密度比空气大收集干燥的氧气可以用向上排空气法收集，收集装置选C；
(3)
若用F装置收集并测量氧气的体积，氧气密度小于水的密度，气体短进长出，e进d出，应在d端连接量筒；
(4)
用B装置制取二氧化碳便于控制反应的发生与停止，在装置B中，固体药品放在多孔隔板上，即b处，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行。
20．(1)锥形瓶
(2)B
(3)①
(4)可以控制反应的发生和停止

【解析】(1)
由图可知，仪器a为锥形瓶；
(2)
用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，不选择C装置，是因为二氧化锰是粉末状，C装置适用于块状固体和液体反应；
(3)
实验室用装置D收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从①端通入；
(4)
装置C可将固体置于有孔隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止。
21．(1)锥形瓶
(2)
(3)可以通过控制液体的滴加速度来控制反应的速率
(4)气泡连续均匀冒出
(5)AC

【解析】(1)
由图可知，标号①的仪器名称是锥形瓶；
(2)
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
(3)
与A装置相比，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
(4)
用D装置，即排水法收集，当导管口气泡连续均匀冒出时，开始收集，因为一开始排出的是空气；
(5)
A、检查装置B气密性时，先将导管浸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，符合题意；
B、组装仪器时，一般遵循的原则是：从左到右，先下后上，故用装置B制氧气时，先放置酒精灯，后固定试管，不符合题意；
C、用装置B和D组合，制取并收集氧气，先加热试管，待导管口气泡连续均匀冒出时，将导管伸入集气瓶，收集气体，符合题意；
D、用E或者F装置收集气体时，需要将导管伸到集气瓶底部，才能将空气排尽，不符合题意。
故选AC。
22．(1)     密度比空气大     与水反应生成碳酸
(2)     Y形管右侧Cu无变化，左侧Fe片逐渐减小，表面产生气泡    
(3)     温度     红磷燃烧消耗O2，导致Y形管内压强小于管外

【解析】（1）
干冰升华产生二氧化碳，二氧化碳能与下部的试纸接触，说明二氧化碳密度比空气大。
干燥石蕊试纸不变色、湿润的石蕊试纸变红色说明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红。
（2）
能与酸反应放出氢气的金属比不能和酸反应放出氢气的金属活泼，铁能和稀硫酸反应而铜不能，所以依据Y形管右侧Cu无变化，左侧Fe片逐渐减小，表面产生气泡可说明铁的金属活动性比Cu强。铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（3）
红磷均和氧气接触，一个加热，另一个不加热，所以变量是温度。顶端气球会倒吸入Y型管内说明装置内压强变小，原因是红磷燃烧消耗O2，导致Y形管内压强小于管外。
23．(1)长颈漏斗
(2)          A
(3)              

【解析】（1）
根据图示以及仪器用途可判断a是长颈漏斗；
（2）
氯酸钾和二氧化锰混合在加热的条件下二氧化锰是催化剂，反应生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；根据氯酸钾和二氧化锰都是固体条件是加热，故选择固体加热型发生装置即装置A；
（3）
大理石和稀盐酸制取二氧化碳是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；
制得的CO2中通常含有少量的HCl气体和水蒸气，若要制取纯净、干燥的二氧化碳，根据图中所给装置，分析应该先出去氯化氢气体，将气体通入饱和的碳酸氢钠溶液中，氯化氢会与碳酸氢钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，再将气体通入浓硫酸，浓硫酸能吸水，故起到干燥作用，最后用向上排空气法收集二氧化碳，故填：，碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠水和二氧化碳，化学方程式为：