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天津市宝坻区第一中学2022-2023学年高二化学下学期第一次阶段性练习试题（Word版附解析）
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这是一份天津市宝坻区第一中学2022-2023学年高二化学下学期第一次阶段性练习试题（Word版附解析），共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
宝坻一中2022~2023学年度第二学期高二年级
第一次阶段性练习化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、单选题
1. 下列化学用语的书写正确的是
A. 基态Mg原子的核外电子排布图：
B. 过氧化氢的电子式
C. 基态Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5
D. As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3
【答案】C
【解析】
【详解】A．同一轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子，所以基态Mg原子的核外电子排布图应为，A错误；
B．过氧化氢为共价化合物，电子式为，B错误；
C．Fe为26号元素，失去外围3个电子形成Fe3+，最外层电子为M层，电子排布为3s23p63d5，C正确；
D．As的原子序数为33，属于主族元素，由构造原理可知电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以As原子的简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p3，D错误；
综上所述答案为C。
2. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列比较正确的是
①；②；③；④
A. 第一电离能：③>①>④ B. 离子半径：④>①>②
C. 电负性：①>②>④ D. 最高正化合价：①=③>④
【答案】C
【解析】
【分析】由四种元素基态原子的电子排布式可知：①是F元素；②是O元素；③是Cl元素；④是Na元素。
【详解】A．同周期元素从左向右，随着核电荷数的增大，原子核对最外层电子的吸引能力增大，第一电离能增大，即Cl>Na；同主族元素从上往下，随着电子层数的增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，电离能减小，即F>Cl；故第一电离能：F>Cl>Na，即①>③>④，A错误；
B．F-、O2-、Na+三种离子，电子数相等，但核电荷数不同。因为核电荷数越大，原子核对最外层电子的吸引力越强，则对应离子的半径越小，即离子半径：O2->F->Na+，即②>①>④，B错误；
C．同周期从左向右吗，元素电负性增大；同主族从上往下，元素电负性减弱。故电负性：①>②>④，C正确；
D．①是F元素，无正价；③是Cl元素，最高正价为+7；④是Na元素，最高+1价，D错误。
故本题选C。
3. 下列说法正确的是
A. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键
B. 、、分子中分别采取sp、sp2、sp3杂化
C. 和杂化轨道类型均为sp2杂化，立体构型分别为V形、平面三角形
D. 是平面四边形结构
【答案】C
【解析】
【详解】A．气体单质中，稀有气体是单原子分子，分子中不存在化学键，故A错误；
B．水分子、氨分子和甲烷分子中氧原子、氮原子和碳原子的价层电子对数都为4，原子的杂化方式都为sp3杂化，故B错误；
C．二氧化硫和三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数都为3，孤对电子对数分别为1和0，所以二氧化硫和三氧化硫分子中硫原子的杂化方式都为sp2杂化，分子的空间构型分别为V形和平面三角形，故C正确；
D．铵根离子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，分子的空间构型为正四面体形，故D错误；
故选C。
4. 下列各现象与配位化合物无关的是
A. 铜化合物在固态时颜色各异，而溶于水(可溶)后溶液都呈现蓝色
B. 在溶液中滴加溶液显血红色
C. 在硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水，先生成沉淀，然后沉淀消失
D. 澄清石灰水中通入足量，先生成沉淀，然后沉淀消失
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A． 铜的化合物在固态时颜色各异，而溶于水(可溶)后溶液都呈现蓝色，因为形成了水合铜离子而呈蓝色，故A不选；
B． 在溶液中滴加溶液显血红色，因为铁离子与SCN-生成了[Fe(SCN)6]3-等络离子而呈血红色，故B不选；
C． 在硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水，先生成氢氧化银沉淀，然后沉淀消失，氢氧化银溶于氨水生成银氨络离子而溶解，故C不选；
D． 澄清石灰水中通入足量，先生成CaCO3沉淀，然后生成碳酸氢钙溶于水，沉淀消失，与配位化合物无关，故D选；
故选D。
5. 下列说法不正确的是
A. 乳酸分子()是手性分子
B. 水蒸气、液态水和冰中均存在氢键
C. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2
D. 酸性：CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH3COOH是因为Cl原子为吸电子基，使得羟基O－H键极性增强，易电离出H+
【答案】B
【解析】
【详解】A．乳酸分子()中与羟基相连的碳原子是手性碳原子，所以乳酸分子是手性分子，A正确；
B．水蒸气中水分子间距离较大，分子间不能产生氢键，B不正确；
C．根据相似相溶原理，非极性分子构成的溶质，易溶于非极性分子构成的溶剂，硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2，C正确；
D．酸性：CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH3COOH，表明电离能力CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH3COOH，从而说明Cl原子是吸电子基，分子中Cl原子数越多，羟基O－H键极性越强，越易电离出，D正确；
故选B。
6. 下列关于物质熔、沸点高低说法错误的是
A. 的熔、沸点依次降低
B. 分子晶体中共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高
C. 熔、沸点依次升高
D. 比熔点高
【答案】B
【解析】
【详解】A．的熔、沸点随着原子序数的递增依次降低，A正确；
B．分子晶体的熔、沸点与分子间作用力和氢键有关，与化学键的键能无关，B错误；
C．分子间都不能形成氢键，分子间作用力依次增大，故它们的熔、沸点依次升高，C正确；
D．氧化镁和氯化钠都属于离子晶体，r(O2-)
7. 在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是
A. 、、的沸点依次升高
B. 、、熔点依次升高
C. 、、、的熔点依次降低
D. 金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．新戊烷、异戊烷和正戊烷互为同分异构体，分子中支链数目越多，分子间作用力越小，沸点越低，则新戊烷、异戊烷和正戊烷的沸点依次升高与键能无关，故A符合题意；
B．金属晶体中金属键越强，熔点越高，钠、镁、铝都属于金属晶体，晶体中阳离子的离子半径依次减小、电荷数依次增大，金属键依次增强，熔点依次升高，则钠、镁、铝的熔点依次升高与键能有关，故B不符合题意；
C．离子晶体中离子键越强，熔点越高，氟化钠、氯化钠、碘化钠都是离子晶体，晶体中卤素离子的离子半径依次增大，离子键依次减弱，熔点依次降低，则氟化钠、氯化钠、碘化钠的熔点依次降低与键能有关，故C不符合题意；
D．原子晶体中共价键越强，熔点越高，金刚石、碳化硅、晶体硅都是原子晶体，晶体中C—C键、C—Si键、Si—Si键的键长依次增大、键能依次减小，共价键依次减弱，熔点依次降低，则金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低与键能有关，故D不符合题意；
故选A。
8. 下列对分子的性质的解释，不正确的是
A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B. 水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键
C. 分子中硅氯键的极性比中碳氯键的弱
D. 青蒿素结构如图，该分子中包含7个手性碳原子
【答案】C
【解析】
【详解】A．碘、四氯化碳、甲烷均是非极性分子，而水是极性溶剂，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，故A正确；
B．氢键具有方向性，氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大。当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的间隙减小，密度反而增大，故B正确；
C．Si原子半径比C大，电负性小；所以分子中硅氯键的极性比中碳氯键的强；故C错误；
D．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，由青蒿素结构图可知，该分子中包含7个手性碳原子，故D正确；
故答案选C。
9. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A. 对硝基甲苯的结构简式： B. CH4分子的球棍模型：
C. 醛基的电子式： D. 葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．对硝基甲苯的结构简式中，存在C-N键，正确的结构简式为：，故A错误；
B．甲烷为正四面体结构，为甲烷的比例模型，甲烷的结构模型为：，故B错误；
C．醛基中氧原子最外层为8电子，醛基正确的电子式为：，故C错误；
D．葡萄糖的分子式为：C6H12O6，则葡萄糖的最简式为CH2O，故D正确；故选D。
10. 相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是
A C3H4和C2H6 B. C3H6和C3H8O
C. C3H6O2和C3H8O D. C3H8O和C4H6O2
【答案】BD
【解析】
【详解】A．1molC3H4完全燃烧消耗O24mol，1molC2H6完全燃烧消耗O23.5mol，A错误；
B．1molC3H6完全燃烧消耗O24.5mol，1molC3H8O完全燃烧消耗O24.5mol，B正确；
C．1molC3H6O2完全燃烧消耗O23.5mol，1molC3H8O完全燃烧消耗O24.5mol，C错误；
D．1molC3H8O完全燃烧消耗O24.5mol，1molC4H6O2完全燃烧消耗O24.5mol，D正确；
故答案选BD。
11. 有机物通过空间旋转可以使尽可能多的原子共平面，则其最多可能共平面的碳原子数和最多可能共平面的原子数分别是
A. 12，21 B. 13，20 C. 13，21 D. 12，20
【答案】C
【解析】
【详解】苯为平面结构，与苯环直接相连的碳原子在同一个平面上，碳碳双键是平面结构，和双键碳原子直接相连的原子在同一平面，碳碳三键为直线型结构，与碳碳三键直接相连的原子在同一条直线上，单键可以旋转，因此该有机物中所有碳原子可能共面，即最多可能共面的碳原子数为13；左边甲基通过旋转单键可使1个H原子与C原子共面，右边-CH2CH3可通过旋转单键使两个C原子和甲基上的1个H原子共面，则最多可能共平面的原子数为21；
答案选C。
12. 组成和结构可用表示的有机物共有几种(不考虑立体异构)
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
【答案】C
【解析】
【详解】组成和结构可用表示的有机物有、、、、，共5种，选C。
二、填空题
13. 铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
（1）往硫酸铜溶液中加入氨水，先形成蓝色沉淀，用离子方程式表示为_______；继续加氨水，得到深蓝色透明溶液，用离子方程式表示为_______；再加入乙醇，得到的深蓝色晶体为_______；
（2）[Cu(H2O)4]2+中存在的化学键类型有_______(填“离子键”或“共价键”或“配位键”)。[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_______。其结构可用示意图表示为_______。
【答案】（1） ①. Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2 ②. Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- ③. [Cu(NH3)4]SO4•H2O
（2） ①. 共价键、配位键 ②. 平面正方形 ③.
【解析】
【小问1详解】
CuSO4与NH3·H2O反应生成蓝色沉淀，沉淀为Cu(OH)2，离子方程式为Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2，继续加入氨水，得到深蓝色溶液，即Cu(OH)2与NH3·H2O形成[Cu(NH3)4]2＋，其离子反应为Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－；加入乙醇得到深蓝色晶体，该晶体为[Cu(NH3)4]SO4·H2O；
【小问2详解】
Cu2＋和H2O之间存在配位键，H2O中存在极性共价键；[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，可能为正四面体，也可能为平面正方形，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，如果是正四面体，则两个Cl－取代NH3，只有一种结构，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为平面正方形；其结构为：。
14. 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。请填写下列空白。
(1)E元素基态原子的价层电子排布式为__，E元素在元素周期表中的位置为___，___区；
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___（填元素符号）；
(3)B2A4是重要的基本石油化工原料，B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为__；B2A4是__分子（填“极性”或“非极性”）；
(4)BD2是___晶体，空间构型为___，BD2与金属镁反应的化学方程式为____；
(5)已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为___，乙为___；若晶体甲的密度为ρg∙cm-3，以NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长a=___nm。
【答案】 ①. 3d104s1 ②. 第4周期第IB族 ③. ds ④. C＜O＜N ⑤. sp2杂化 ⑥. 非极性 ⑦. 分子 ⑧. 直线 ⑨. 2Mg+CO2＝2MgO+C ⑩. CuO ⑪. Cu2O ⑫.
【解析】
【分析】由题给信息：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，可知A为H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，则B原子核外有6个电子，B为C元素；D原子L层上有2对成对电子，则D原子电子排布式为1s22s22p4，所以D为O元素；C的原子序数介于碳、氧元素之间，则C为N元素；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态，则E原子核外电子数为2+8+18+1=29，则E为Cu元素，据此进行分析。
【详解】(1)E为Cu元素，基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，则其基态原子的价电子排布式为：3d104s1。Cu位于周期表第四周期第IB族，ds区。故答案为：3d104s1；第四周期第IB族；ds区；
(2)同周期元素，随着原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，失去第一个电子需要的能量较多，其第一电离能高于同周期相邻元素，故C、N、O三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N；答案为：C＜O＜N；
(3)C2H4分子中C原子有3个σ键，无孤电子对，轨道的杂化类型为sp2杂化；C2H4分子结构对称，为非极性分子。答案为：sp2杂化；非极性；
(4)CO2是分子晶体，其空间构型为直线型，能与金属镁反应生成氧化镁和碳，反应方程式为：2Mg+CO2＝2MgO+C；答案为：分子；直线；2Mg+CO2＝2MgO+C；
(5)分析题中甲晶胞，利用均摊法，可知1个甲晶胞中含有的O原子数为，含Cu原子个数为4，则化合物甲的化学式为CuO。同理，可求得化合物乙的化学式为Cu2O。由题给信息，1个甲晶胞中含有4个Cu原子和4个O原子，则1mol晶胞的质量为，1个晶胞的质量为，1mol晶胞质量为，则有，解得a=nm。答案为：CuO；Cu2O；。
15. 按要求填空
（1）按要求书写下列物质的系统命名：_______；其在催化剂存在下完全与氢气加成所得的产物_______；
（2）书写下列物质的结构简式
①分子式为 C5H10的烃存在顺反异构，写出它的顺反两种异构体的结构简式：_______；
②分子式为 C9H12的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式：_______。
（3）制备TNT方程式_______。
（4）实验室制备乙炔_______。
【答案】（1） ①. 3﹣甲基﹣1﹣丁烯 ②. CH3CH2CH(CH3)2
（2） ①. ②.
（3）+3HNO3+3H2O
（4）CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH
【解析】
【小问1详解】
①该有机物主链编号为：，系统命名为：3-甲基-1-丁烯；②碳碳双键与H2加成变成碳碳单键，即生成相应烷烃，结构简式为：CH3CH2CH(CH3)2；
【小问2详解】
①C5H10存在顺反异构，说明为烯烃，其中符合该分子且有顺反异构的烯烃为2-戊烯，其两种顺反异构如图：；
②C9H12该分子的不饱和度=2×9+2-122=4，故该有机物除了苯环外，其余部分都为单键，又要求苯环上一溴代物只有一种，即苯环上只有一种H，故该分子为对称结构，满足要求的有机物为1,3,4-三甲苯，即；
【小问3详解】
甲苯与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下发生取代反应得到TNT(2，4，6-三硝基甲苯)，方程式为+3HNO3+3H2O
【小问4详解】
实验室用电石和水制备乙炔，方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH
16. 青蒿素为无色针状晶体，熔点为156～157℃，易溶于丙酮、氯仿和苯，在水中几乎不溶。
Ⅰ.实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如图所示。
（1）在操作i前要对青蒿进行粉碎，其目的是______。
（2）操作ii的名称是______。
（3）操作iii涉及重结晶，则操作iii的步骤为加热溶解、______、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ.已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，某同学为确定其化学式，进行如图实验：
实验步骤：
①按图所示连接装置，检查装置的气密性；
②称量装置E、F中仪器及试剂的质量；
③取14.10g青蒿素放入硬质玻璃管C中，点燃装置C、D处的酒精灯；
④实验结束后冷却至室温，称量装置E、F中仪器及试剂的质量。
（4）装置E、F应装入的试剂分别为______、______。
（5）实验测得数据如表：
装置
实验前
实验后
E
24.00g
33.90g
F
100.00g
133.00g
通过质谱仪测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为______。
（6）某同学认为使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是______。
【答案】（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率
（2）蒸馏 （3）趁热过滤、冷却结晶
（4） ①. 无水氯化钙(或五氧化二磷等) ②. 碱石灰
（5）C15H22O5
（6）在装置C左侧增加除去空气中二氧化碳、水蒸气的除杂装置，同时在装置F右侧增加防止空气中二氧化碳、水蒸气进入F的装置
【解析】
【分析】从青蒿中提取青蒿素时，先将青蒿粉碎，用乙醚萃取，然后过滤；将提取液进行蒸馏，收集乙醚，并得到青蒿素粗品；将粗品进行重结晶，从而获得精品。
【小问1详解】
为增大青蒿中有效成分与有机溶剂的接触面积，常需将青蒿粉碎，则在操作i前要对青蒿进行粉碎，其目的是：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率。答案为：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率；
【小问2详解】
由分析可知，操作ii的名称是蒸馏。答案为：蒸馏；
【小问3详解】
操作iii涉及重结晶，需要分离出粗品中的杂质，并让青蒿素结晶析出，则操作iii的步骤为：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。答案为：趁热过滤、冷却结晶；
【小问4详解】
青蒿素燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳通常用碱石灰吸收，水用无水氯化钙等吸收，且应先吸收水，后吸收二氧化碳，则装置E、F应装入的试剂分别为无水氯化钙(或五氧化二磷等)、碱石灰。答案为：无水氯化钙(或五氧化二磷等)；碱石灰；
【小问5详解】
m(H2O)=33.90g-24.00g=9.9g，m(CO2)=133.00g -100.00g =33.00g，n(H2O)==0.55mol，n(CO2)==0.75mol，则青蒿素中含氧元素的质量为m(O)=14.10g-0.55mol×2×1g/mol-0.75mol×12g/mol=4.00g，n(O)==0.25mol，C:H:O=0.75mol:1.1mol:0.25mol=15:22:5，青蒿素的最简式为C15H22O5，其式量刚好为282，所以青蒿素的分子式为C15H22O5。答案为：C15H22O5；
小问6详解】
由于通入的空气中含有CO2和水蒸气，会干扰测定结果，空气也会从F装置右侧的导管进入E、F装置，所以使用上述方法会产生较大实验误差，改进方法是：在装置C左侧增加除去空气中二氧化碳、水蒸气的除杂装置，同时在装置F右侧增加防止空气中二氧化碳、水蒸气进入F的装置。答案为：在装置C左侧增加除去空气中二氧化碳、水蒸气的除杂装置，同时在装置F右侧增加防止空气中二氧化碳、水蒸气进入F的装置。
宝坻一中2022~2023学年度第二学期高二年级
第一次阶段性练习化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、单选题
1. 下列化学用语的书写正确的是
A. 基态Mg原子的核外电子排布图：
B. 过氧化氢的电子式
C. 基态Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5
D. As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3
【答案】C
【解析】
【详解】A．同一轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子，所以基态Mg原子的核外电子排布图应为，A错误；
B．过氧化氢为共价化合物，电子式为，B错误；
C．Fe为26号元素，失去外围3个电子形成Fe3+，最外层电子为M层，电子排布为3s23p63d5，C正确；
D．As的原子序数为33，属于主族元素，由构造原理可知电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以As原子的简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p3，D错误；
综上所述答案为C。
2. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列比较正确的是
①；②；③；④
A. 第一电离能：③>①>④ B. 离子半径：④>①>②
C. 电负性：①>②>④ D. 最高正化合价：①=③>④
【答案】C
【解析】
【分析】由四种元素基态原子的电子排布式可知：①是F元素；②是O元素；③是Cl元素；④是Na元素。
【详解】A．同周期元素从左向右，随着核电荷数的增大，原子核对最外层电子的吸引能力增大，第一电离能增大，即Cl>Na；同主族元素从上往下，随着电子层数的增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，电离能减小，即F>Cl；故第一电离能：F>Cl>Na，即①>③>④，A错误；
B．F-、O2-、Na+三种离子，电子数相等，但核电荷数不同。因为核电荷数越大，原子核对最外层电子的吸引力越强，则对应离子的半径越小，即离子半径：O2->F->Na+，即②>①>④，B错误；
C．同周期从左向右吗，元素电负性增大；同主族从上往下，元素电负性减弱。故电负性：①>②>④，C正确；
D．①是F元素，无正价；③是Cl元素，最高正价为+7；④是Na元素，最高+1价，D错误。
故本题选C。
3. 下列说法正确的是
A. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键
B. 、、分子中分别采取sp、sp2、sp3杂化
C. 和杂化轨道类型均为sp2杂化，立体构型分别为V形、平面三角形
D. 是平面四边形结构
【答案】C
【解析】
【详解】A．气体单质中，稀有气体是单原子分子，分子中不存在化学键，故A错误；
B．水分子、氨分子和甲烷分子中氧原子、氮原子和碳原子的价层电子对数都为4，原子的杂化方式都为sp3杂化，故B错误；
C．二氧化硫和三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数都为3，孤对电子对数分别为1和0，所以二氧化硫和三氧化硫分子中硫原子的杂化方式都为sp2杂化，分子的空间构型分别为V形和平面三角形，故C正确；
D．铵根离子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，分子的空间构型为正四面体形，故D错误；
故选C。
4. 下列各现象与配位化合物无关的是
A. 铜化合物在固态时颜色各异，而溶于水(可溶)后溶液都呈现蓝色
B. 在溶液中滴加溶液显血红色
C. 在硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水，先生成沉淀，然后沉淀消失
D. 澄清石灰水中通入足量，先生成沉淀，然后沉淀消失
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A． 铜的化合物在固态时颜色各异，而溶于水(可溶)后溶液都呈现蓝色，因为形成了水合铜离子而呈蓝色，故A不选；
B． 在溶液中滴加溶液显血红色，因为铁离子与SCN-生成了[Fe(SCN)6]3-等络离子而呈血红色，故B不选；
C． 在硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水，先生成氢氧化银沉淀，然后沉淀消失，氢氧化银溶于氨水生成银氨络离子而溶解，故C不选；
D． 澄清石灰水中通入足量，先生成CaCO3沉淀，然后生成碳酸氢钙溶于水，沉淀消失，与配位化合物无关，故D选；
故选D。
5. 下列说法不正确的是
A. 乳酸分子()是手性分子
B. 水蒸气、液态水和冰中均存在氢键
C. 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2
D. 酸性：CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH3COOH是因为Cl原子为吸电子基，使得羟基O－H键极性增强，易电离出H+
【答案】B
【解析】
【详解】A．乳酸分子()中与羟基相连的碳原子是手性碳原子，所以乳酸分子是手性分子，A正确；
B．水蒸气中水分子间距离较大，分子间不能产生氢键，B不正确；
C．根据相似相溶原理，非极性分子构成的溶质，易溶于非极性分子构成的溶剂，硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O＞C2H5OH＞CS2，C正确；
D．酸性：CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH3COOH，表明电离能力CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH3COOH，从而说明Cl原子是吸电子基，分子中Cl原子数越多，羟基O－H键极性越强，越易电离出，D正确；
故选B。
6. 下列关于物质熔、沸点高低说法错误的是
A. 的熔、沸点依次降低
B. 分子晶体中共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高
C. 熔、沸点依次升高
D. 比熔点高
【答案】B
【解析】
【详解】A．的熔、沸点随着原子序数的递增依次降低，A正确；
B．分子晶体的熔、沸点与分子间作用力和氢键有关，与化学键的键能无关，B错误；
C．分子间都不能形成氢键，分子间作用力依次增大，故它们的熔、沸点依次升高，C正确；
D．氧化镁和氯化钠都属于离子晶体，r(O2-)
7. 在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是
A. 、、的沸点依次升高
B. 、、熔点依次升高
C. 、、、的熔点依次降低
D. 金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．新戊烷、异戊烷和正戊烷互为同分异构体，分子中支链数目越多，分子间作用力越小，沸点越低，则新戊烷、异戊烷和正戊烷的沸点依次升高与键能无关，故A符合题意；
B．金属晶体中金属键越强，熔点越高，钠、镁、铝都属于金属晶体，晶体中阳离子的离子半径依次减小、电荷数依次增大，金属键依次增强，熔点依次升高，则钠、镁、铝的熔点依次升高与键能有关，故B不符合题意；
C．离子晶体中离子键越强，熔点越高，氟化钠、氯化钠、碘化钠都是离子晶体，晶体中卤素离子的离子半径依次增大，离子键依次减弱，熔点依次降低，则氟化钠、氯化钠、碘化钠的熔点依次降低与键能有关，故C不符合题意；
D．原子晶体中共价键越强，熔点越高，金刚石、碳化硅、晶体硅都是原子晶体，晶体中C—C键、C—Si键、Si—Si键的键长依次增大、键能依次减小，共价键依次减弱，熔点依次降低，则金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次降低与键能有关，故D不符合题意；
故选A。
8. 下列对分子的性质的解释，不正确的是
A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B. 水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键
C. 分子中硅氯键的极性比中碳氯键的弱
D. 青蒿素结构如图，该分子中包含7个手性碳原子
【答案】C
【解析】
【详解】A．碘、四氯化碳、甲烷均是非极性分子，而水是极性溶剂，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，故A正确；
B．氢键具有方向性，氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大。当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的间隙减小，密度反而增大，故B正确；
C．Si原子半径比C大，电负性小；所以分子中硅氯键的极性比中碳氯键的强；故C错误；
D．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，由青蒿素结构图可知，该分子中包含7个手性碳原子，故D正确；
故答案选C。
9. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A. 对硝基甲苯的结构简式： B. CH4分子的球棍模型：
C. 醛基的电子式： D. 葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．对硝基甲苯的结构简式中，存在C-N键，正确的结构简式为：，故A错误；
B．甲烷为正四面体结构，为甲烷的比例模型，甲烷的结构模型为：，故B错误；
C．醛基中氧原子最外层为8电子，醛基正确的电子式为：，故C错误；
D．葡萄糖的分子式为：C6H12O6，则葡萄糖的最简式为CH2O，故D正确；故选D。
10. 相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是
A C3H4和C2H6 B. C3H6和C3H8O
C. C3H6O2和C3H8O D. C3H8O和C4H6O2
【答案】BD
【解析】
【详解】A．1molC3H4完全燃烧消耗O24mol，1molC2H6完全燃烧消耗O23.5mol，A错误；
B．1molC3H6完全燃烧消耗O24.5mol，1molC3H8O完全燃烧消耗O24.5mol，B正确；
C．1molC3H6O2完全燃烧消耗O23.5mol，1molC3H8O完全燃烧消耗O24.5mol，C错误；
D．1molC3H8O完全燃烧消耗O24.5mol，1molC4H6O2完全燃烧消耗O24.5mol，D正确；
故答案选BD。
11. 有机物通过空间旋转可以使尽可能多的原子共平面，则其最多可能共平面的碳原子数和最多可能共平面的原子数分别是
A. 12，21 B. 13，20 C. 13，21 D. 12，20
【答案】C
【解析】
【详解】苯为平面结构，与苯环直接相连的碳原子在同一个平面上，碳碳双键是平面结构，和双键碳原子直接相连的原子在同一平面，碳碳三键为直线型结构，与碳碳三键直接相连的原子在同一条直线上，单键可以旋转，因此该有机物中所有碳原子可能共面，即最多可能共面的碳原子数为13；左边甲基通过旋转单键可使1个H原子与C原子共面，右边-CH2CH3可通过旋转单键使两个C原子和甲基上的1个H原子共面，则最多可能共平面的原子数为21；
答案选C。
12. 组成和结构可用表示的有机物共有几种(不考虑立体异构)
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
【答案】C
【解析】
【详解】组成和结构可用表示的有机物有、、、、，共5种，选C。
二、填空题
13. 铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
（1）往硫酸铜溶液中加入氨水，先形成蓝色沉淀，用离子方程式表示为_______；继续加氨水，得到深蓝色透明溶液，用离子方程式表示为_______；再加入乙醇，得到的深蓝色晶体为_______；
（2）[Cu(H2O)4]2+中存在的化学键类型有_______(填“离子键”或“共价键”或“配位键”)。[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_______。其结构可用示意图表示为_______。
【答案】（1） ①. Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2 ②. Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- ③. [Cu(NH3)4]SO4•H2O
（2） ①. 共价键、配位键 ②. 平面正方形 ③.
【解析】
【小问1详解】
CuSO4与NH3·H2O反应生成蓝色沉淀，沉淀为Cu(OH)2，离子方程式为Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2，继续加入氨水，得到深蓝色溶液，即Cu(OH)2与NH3·H2O形成[Cu(NH3)4]2＋，其离子反应为Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－；加入乙醇得到深蓝色晶体，该晶体为[Cu(NH3)4]SO4·H2O；
【小问2详解】
Cu2＋和H2O之间存在配位键，H2O中存在极性共价键；[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，可能为正四面体，也可能为平面正方形，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，如果是正四面体，则两个Cl－取代NH3，只有一种结构，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为平面正方形；其结构为：。
14. 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。请填写下列空白。
(1)E元素基态原子的价层电子排布式为__，E元素在元素周期表中的位置为___，___区；
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___（填元素符号）；
(3)B2A4是重要的基本石油化工原料，B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为__；B2A4是__分子（填“极性”或“非极性”）；
(4)BD2是___晶体，空间构型为___，BD2与金属镁反应的化学方程式为____；
(5)已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为___，乙为___；若晶体甲的密度为ρg∙cm-3，以NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长a=___nm。
【答案】 ①. 3d104s1 ②. 第4周期第IB族 ③. ds ④. C＜O＜N ⑤. sp2杂化 ⑥. 非极性 ⑦. 分子 ⑧. 直线 ⑨. 2Mg+CO2＝2MgO+C ⑩. CuO ⑪. Cu2O ⑫.
【解析】
【分析】由题给信息：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，可知A为H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，则B原子核外有6个电子，B为C元素；D原子L层上有2对成对电子，则D原子电子排布式为1s22s22p4，所以D为O元素；C的原子序数介于碳、氧元素之间，则C为N元素；E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态，则E原子核外电子数为2+8+18+1=29，则E为Cu元素，据此进行分析。
【详解】(1)E为Cu元素，基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，则其基态原子的价电子排布式为：3d104s1。Cu位于周期表第四周期第IB族，ds区。故答案为：3d104s1；第四周期第IB族；ds区；
(2)同周期元素，随着原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，失去第一个电子需要的能量较多，其第一电离能高于同周期相邻元素，故C、N、O三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N；答案为：C＜O＜N；
(3)C2H4分子中C原子有3个σ键，无孤电子对，轨道的杂化类型为sp2杂化；C2H4分子结构对称，为非极性分子。答案为：sp2杂化；非极性；
(4)CO2是分子晶体，其空间构型为直线型，能与金属镁反应生成氧化镁和碳，反应方程式为：2Mg+CO2＝2MgO+C；答案为：分子；直线；2Mg+CO2＝2MgO+C；
(5)分析题中甲晶胞，利用均摊法，可知1个甲晶胞中含有的O原子数为，含Cu原子个数为4，则化合物甲的化学式为CuO。同理，可求得化合物乙的化学式为Cu2O。由题给信息，1个甲晶胞中含有4个Cu原子和4个O原子，则1mol晶胞的质量为，1个晶胞的质量为，1mol晶胞质量为，则有，解得a=nm。答案为：CuO；Cu2O；。
15. 按要求填空
（1）按要求书写下列物质的系统命名：_______；其在催化剂存在下完全与氢气加成所得的产物_______；
（2）书写下列物质的结构简式
①分子式为 C5H10的烃存在顺反异构，写出它的顺反两种异构体的结构简式：_______；
②分子式为 C9H12的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式：_______。
（3）制备TNT方程式_______。
（4）实验室制备乙炔_______。
【答案】（1） ①. 3﹣甲基﹣1﹣丁烯 ②. CH3CH2CH(CH3)2
（2） ①. ②.
（3）+3HNO3+3H2O
（4）CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH
【解析】
【小问1详解】
①该有机物主链编号为：，系统命名为：3-甲基-1-丁烯；②碳碳双键与H2加成变成碳碳单键，即生成相应烷烃，结构简式为：CH3CH2CH(CH3)2；
【小问2详解】
①C5H10存在顺反异构，说明为烯烃，其中符合该分子且有顺反异构的烯烃为2-戊烯，其两种顺反异构如图：；
②C9H12该分子的不饱和度=2×9+2-122=4，故该有机物除了苯环外，其余部分都为单键，又要求苯环上一溴代物只有一种，即苯环上只有一种H，故该分子为对称结构，满足要求的有机物为1,3,4-三甲苯，即；
【小问3详解】
甲苯与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下发生取代反应得到TNT(2，4，6-三硝基甲苯)，方程式为+3HNO3+3H2O
【小问4详解】
实验室用电石和水制备乙炔，方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH
16. 青蒿素为无色针状晶体，熔点为156～157℃，易溶于丙酮、氯仿和苯，在水中几乎不溶。
Ⅰ.实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如图所示。
（1）在操作i前要对青蒿进行粉碎，其目的是______。
（2）操作ii的名称是______。
（3）操作iii涉及重结晶，则操作iii的步骤为加热溶解、______、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ.已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，某同学为确定其化学式，进行如图实验：
实验步骤：
①按图所示连接装置，检查装置的气密性；
②称量装置E、F中仪器及试剂的质量；
③取14.10g青蒿素放入硬质玻璃管C中，点燃装置C、D处的酒精灯；
④实验结束后冷却至室温，称量装置E、F中仪器及试剂的质量。
（4）装置E、F应装入的试剂分别为______、______。
（5）实验测得数据如表：
装置
实验前
实验后
E
24.00g
33.90g
F
100.00g
133.00g
通过质谱仪测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为______。
（6）某同学认为使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是______。
【答案】（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率
（2）蒸馏 （3）趁热过滤、冷却结晶
（4） ①. 无水氯化钙(或五氧化二磷等) ②. 碱石灰
（5）C15H22O5
（6）在装置C左侧增加除去空气中二氧化碳、水蒸气的除杂装置，同时在装置F右侧增加防止空气中二氧化碳、水蒸气进入F的装置
【解析】
【分析】从青蒿中提取青蒿素时，先将青蒿粉碎，用乙醚萃取，然后过滤；将提取液进行蒸馏，收集乙醚，并得到青蒿素粗品；将粗品进行重结晶，从而获得精品。
【小问1详解】
为增大青蒿中有效成分与有机溶剂的接触面积，常需将青蒿粉碎，则在操作i前要对青蒿进行粉碎，其目的是：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率。答案为：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率；
【小问2详解】
由分析可知，操作ii的名称是蒸馏。答案为：蒸馏；
【小问3详解】
操作iii涉及重结晶，需要分离出粗品中的杂质，并让青蒿素结晶析出，则操作iii的步骤为：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。答案为：趁热过滤、冷却结晶；
【小问4详解】
青蒿素燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳通常用碱石灰吸收，水用无水氯化钙等吸收，且应先吸收水，后吸收二氧化碳，则装置E、F应装入的试剂分别为无水氯化钙(或五氧化二磷等)、碱石灰。答案为：无水氯化钙(或五氧化二磷等)；碱石灰；
【小问5详解】
m(H2O)=33.90g-24.00g=9.9g，m(CO2)=133.00g -100.00g =33.00g，n(H2O)==0.55mol，n(CO2)==0.75mol，则青蒿素中含氧元素的质量为m(O)=14.10g-0.55mol×2×1g/mol-0.75mol×12g/mol=4.00g，n(O)==0.25mol，C:H:O=0.75mol:1.1mol:0.25mol=15:22:5，青蒿素的最简式为C15H22O5，其式量刚好为282，所以青蒿素的分子式为C15H22O5。答案为：C15H22O5；
小问6详解】
由于通入的空气中含有CO2和水蒸气，会干扰测定结果，空气也会从F装置右侧的导管进入E、F装置，所以使用上述方法会产生较大实验误差，改进方法是：在装置C左侧增加除去空气中二氧化碳、水蒸气的除杂装置，同时在装置F右侧增加防止空气中二氧化碳、水蒸气进入F的装置。答案为：在装置C左侧增加除去空气中二氧化碳、水蒸气的除杂装置，同时在装置F右侧增加防止空气中二氧化碳、水蒸气进入F的装置。
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