湖南省长沙市雅礼中学2022-2023学年高三化学下学期4月第八次月考试题（Word版附解析）

这是一份湖南省长沙市雅礼中学2022-2023学年高三化学下学期4月第八次月考试题（Word版附解析），共24页。试卷主要包含了 下列说法不正确的是， 下列离子方程式正确的是，30ml、为0等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N~14 O～16 S～32 Cl～35.5 K~39 Se~79 Bi~209
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列说法不正确的是
A. 从分子结构上看糖类都是多羟基醛及其缩合产物
B. 鸡蛋清溶液与浓硝酸作用产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色
C. 水果中因含有低级酯类物质而具有特殊香味
D. 聚乙烯、聚氯乙烯是热塑性塑料
【答案】A
【解析】
【详解】A．从分子结构上看糖类都是多羟基醛或酮及其缩合产物，故A错误；
B．某些含有苯环的蛋白质溶液与浓硝酸会因胶体发生聚沉产生白色沉淀，加热后沉淀发生显色反应变为黄色，故B正确；
C．酯是易挥发而具有芳香气味的有机化合物，所以含有酯类的水果会因含有低级酯类物质而具有特殊香味，故C正确；
D．聚乙烯、聚氯乙烯的是具有优良性能的热塑性塑料，故D正确；
故选：A。
2. 下列有关物质的制备说法不正确的是
A. 将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉
B. 用加热分解HgO的方法制备金属Hg
C. 工业上常用的一种海水提溴技术叫做“吹出法”，过程主要包括：氧化、吹出、吸收、萃取
D. 工业制硫酸中用98.3%的浓硫酸吸收；工业制硝酸中，用吸收
【答案】C
【解析】
【详解】A．将氯气通入冷的石灰乳中生成氯化钙、次氯酸钙，用该反应制备漂白粉，故A正确；
B．HgO受热分解为Hg和O2，用加热分解HgO的方法制备金属Hg，故B正确；
C． “吹出法”海水提溴，过程主要包括：酸化、氧化、吹出、吸收、氧化、蒸馏，故C错误；
D．工业上用98.3%的浓硫酸吸收制硫酸；工业上用吸收制硝酸，故D正确；
选C。
3. 下列离子方程式正确的是
A. 等物质的量浓度的和混合溶液用惰性电极电解最初发生反应：
B. 碳酸氢镁溶液与过量石灰水反应：
C. 固体与过量的HI溶液反应：
D. 中投入：
【答案】C
【解析】
【详解】A． 等物质量浓度的FeBr3和CuCl2的混合溶液中含有铁离子、铜离子、溴离子和氯离子，在阴极上是阳离子得电子，根据得电子能力：铁离子＞铜离子，所以最初在负极发生反应的离子是铁离子，最初发生反应：，故A错误；
B． 碳酸氢镁溶液与过量石灰水反应：，故B错误；
C． 固体与过量的HI溶液反应生成碘化亚铁、碘、和水：，故C正确；
D． 既是氧化剂又是还原剂，中投入：，故D错误；
故D错误；
故选C。
4. “杯酚”()能够分离提纯和，其原理如图所示。下列说法错误的是
A. 分离过程中“杯酚”能循环利用B. “操作1”是过滤，“操作2”是分液
C. “杯酚”与形成了超分子D. 该过程体现了超分子的“分子识别”功能
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，分离过程中“杯酚”能再次进入循环，故能循环利用，A正确；
B．“操作1” “操作2”都是分离固液的操作，均为过滤，B错误；
C．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，“杯酚”与形成了超分子，C正确；
D．该过程杯酚能选择结合，体现了超分子“分子识别”功能，D正确；
故选B。
5. 二茂铁【】是由一个二价铁离子和个环戊烯基负离子构成的。熔点是在时开始升华，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。下列说法不正确的是
A 二茂铁属于分子晶体
B. 中一定含键
C. 已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有个碳原子采取杂化
D. 在二茂铁结构中，与之间形成的化学键类型是离子键
【答案】D
【解析】
【详解】A．依据题意，二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂，熔沸点较低的晶体一般为分子晶体，所以可推断二茂铁晶体为分子晶体，A项正确；
B．环戊二烯的结构式可推知环戊烯基负离子中一定含键，B正确；
C．已知环戊二烯的结构式为，有一个饱和碳，采用sp3杂化，C正确；
D．二茂铁是分子晶体，没有离子键，D项错误；
故选D。
6. La和Ni的合金是目前使用最广泛的储氢材料。某La-Ni合金由图甲、图乙两个原子层交替紧密堆积而成。
下列说法不正确的是
A. 该晶体可表示为
B. 该晶体中1个La原子与18个Ni原子配位(La周围的Ni原子数)
C. 该晶体的一个晶胞中Ni原子数为12
D. 通过X射线衍射实验可确定该晶体的结构
【答案】C
【解析】
【详解】A．该晶体的一个晶胞中在两个底面上各有7个La，其中6个在线的角上，1个La面心，则La原子数为；该晶体的一个晶胞中在两个底面上各有6个Ni,侧面有6个Ni，体心内有6个Ni，则Ni原子数为；故该晶体中La与Ni的个数比是3：15＝1：5，可表示为LaNi5，故A正确；
B．对于1个La来说，同一层周围有6个Ni，还有上下两层各6个，则La原子与18个Ni原子配位，故B正确；
C．该晶体的一个晶胞中在两个底面上各有6个Ni,侧面有6个Ni,体心内有6个Ni,则Ni原子数为，故C错误；
D．X射线衍射可用于确定晶体的结构，故D正确；
故答案选C。
7. 布洛芬为解热镇痛类化学药物，直接服用会对胃肠等造成强烈刺激，故化学家进行如图所示的分子修饰，以缓刺激。下列说法正确的是
布洛芬 布洛分修饰分子
A. 布洛芬修饰分子中不含手性碳原子
B. 1ml布洛芬分子最多可与4mlH2反应
C. 布洛芬修饰分子中所有的碳原子可能共平面
D. 在胃肠内布洛芬修饰分子会转化为布洛芬分子
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据手性碳原子的定义，布洛芬修饰分子：，故A错误；
B．布洛芬中能与氢气发生反应的是苯环，1ml布洛芬中含有1ml苯环，因此最多与3ml氢气发生加成反应，故B错误；
C．布洛芬修饰分子中有sp3杂化的碳原子，如，圈中的碳原子与所连碳原子不在同一平面上，故C错误；
D．布洛芬修饰分子中含有酯基，胃酸主要成分是盐酸，布洛芬修饰分子在酸性条件下水解成布洛芬，故D正确；
答案为D。
8. 在一定温度下，已知有三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中均发生如下反应：。
则下列有关说法正确的是
A. 该反应的逆反应为放热反应
B. 达到平衡时，容器I中的压强与容器Ⅲ中的压强相同
C. 达到平衡时，容器Ⅱ中的转化率比容器I中的大些
D. 若维持某他条件不变，起始时向容器I中充入的为0.30ml、为0.30ml和(g)为0.10ml，则反应将向正反应方向进行
【答案】D
【解析】
【详解】A．对比I、Ⅲ数据可知，温度下降，平衡生成物的物质的量增多，即平衡向正方向移动，故该反应正向为放热反应，逆向反应为吸热反应，A错误；
B．达平衡时，容器I中与容器Ⅲ中的气体物质总量和容器体积均相同，但是温度不同，故压强不相同，B错误；
C．容器Ⅱ与容器I相比即相当于加压，但是由于反应前后气体总量不变，故不影响平衡，因此转化率不变，C错误；
D．体积为1.0L的恒容密闭容器，容器I达到平衡时，的浓度为0.040ml/L，的浓度为0.080ml/L，的浓度为0.080ml/L，即平衡常数K=，若维持某他条件不变，起始时向容器I中充入的为0.30ml、为0.30ml和(g)为0.10ml，体积为1.0L，所以为0.30 ml/L、为0.30 ml/L和(g)为0.10 ml/L， ，平衡向正方向移动，D正确；
故选D。
9. 探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．FeCl2溶液中加入Zn片，，溶液由浅绿色变为无色，Fe2+的氧化能力比Zn2+强，A错误；
B．溶液变成血红色的原因，，与和K+无关，B错误；
C．铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C错误；
D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确；
故答案为：D。
10. CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以印刷线路板碱性蚀刻废液{主要成分为}为原料制备CuCl的工艺流程如下。下列说法正确的是
A. “洗涤”时使用乙醇能防止CuCl被氧化
B. 1 ml配合物中键的数目为4 ml
C. “沉铜”发生反应的离子方程式：
D. “还原”后所得溶液中大量存在的离子有、、、
【答案】A
【解析】
【分析】废铜渣在CO作用下除去Ni，剩余Cu和Al2O3，经过碱溶除去氧化铝，而后将Cu在有氧化剂的情况下酸溶形成Cu2+，再还原成CuCl，以此解答。
【详解】A．CuCl 容易被氧化，“洗涤”时使用乙醇能隔绝空气，防止CuCl被氧化，A正确；
B．在配合物中，4个NH3含有12个σ键，Cu2+与4个NH3形成了4个配位键，共有16个σ键，所以1 ml配合物中σ键的数目为16ml，B错误；
C．“沉铜”时，与氢氧根反应生成CuO、NH3和H2O，正确的离子方程式为： ，C错误；
D．“碱溶”之后的固体主要成分为Cu，酸溶之后转化为硫酸铜溶液，而后被亚硫酸钠还原，生成氯化亚铜和硫酸钠，故“还原”后所得溶液中大量存在的离子有：Na+、SO，D错误；
故选：A。
11. 基于硫化学的金属硫电池有望替代当前锂离子电池技术，满足人类社会快速增长的能源需求，该电池的结构及原理如图所示。
下列有关叙述正确的是
A. 该电池可采用含的水溶液或有机物为电解质溶液
B. 放电时，电子的移动方向：电极a→电极b→隔膜→电极a
C. 充电时，阳极区可能发生的反应有
D. 充电时。电路中转移时，阴极质量减重78g
【答案】C
【解析】
【详解】A．该电池的负极为金属K，易与发生反应，不能用含的水溶液为电解质溶液，故A错误；
B．放电时，电极a为负极，电子从电极a通过导线流动到电极b，电子不通过电解质，故B错误；
C．阳极反应可能存在[、、]，故C正确；
D．充电时，电路中转移时，阴极发生的反应为，故电极应增重78g，故D错误；
故答案选C。
12. 配合物催化烯烃氢甲酰化反应的催化反应历程如图所示。
下列有关叙述错误的是
A. 整个催化反应历程中C的成键数发生了变化
B. 生成A的过程中有极性键、非极性键的断裂和形成
C. 中间体物质D的结构简式为
D. 该催化反应总反应式为+CO+H2
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知， C的成键数发生了变化，物质C中C成键数为5，物质E中C成键数为6，故A正确；
B．和生成A的过程中，有非极性键的断裂和极性键的形成，无极性键的断裂和非极性键的形成，E生成A的过程中只有极性键的断裂和形成，故B错误；
C．根据物质C和E结构简式可推出D的结构简式为，故C正确；
D．根据整个反应历程可知其总反应式为+CO+H2，故D正确；
故答案选B。
13. Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与C1-、OH-的浓度关系如图所示[图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物；pCl=-lgc(Cl-)]。下列说法不正确的是
A. 可用如下方法除去污水中的Hg2+： FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)
B. 当溶液pCl保持在1，pH在6～8时，汞元素主要以HgCl42-形式存在
C. HgCl2是一种强电解质，其电离方程式是：HgCl2=HgCl++Cl-
D. 当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时．可使HgCl2转化为Hg(OH)2
【答案】C
【解析】
【详解】A．HgS比FeS更难溶，A正确；
B．根据图中数据可知，当溶液pCl保持在1，pH在6～8时，汞元素主要以HgCl42-形式存在，B正确；
C．根据图片中离子种类可以判断，HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：2HgCl2HgCl++HgCl，C错误；
D．根据图片中微粒存在方式判断，当溶液pH保持在5，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2，D正确；
答案选C。
14. 25℃时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、pH及微粒分布分数［，X表示、或］的关系如图所示：
下列说法错误的是
A. 25℃时，第一步电离平衡常数
B. c点溶液中：
C. a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：
D. 用NaOH溶液滴定溶液可用甲基橙作指示剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图可知，25℃，时，pH约为4，则第一步电离平衡常数，故A正确；
B．c点溶液中溶质为NaHA和，且，由电荷守恒可知，，，故，故B正确：
C．未加NaOH溶液时，电离出，抑制水的电离，加入NaOH溶液，酸逐渐被中和生成盐，对水的抑制程度减弱，生成的NaHA、能水解，促进水的电离，当酸碱恰好中和为，即d点附近(pH突变)，对水的电离促进程度最大，故a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：，故C正确；
D．滴定后溶液呈碱性，应选择酚酞作指示剂，故D错误；
故选D。
二、非选择题(本题共4小题，共58分。)
15. 某化学项目式学习小组在探究AgNO3溶液与KI溶液的反应时，认为可以发生反应：
i.Ag++I-=AgI(复分解反应)
ii.2Ag++2I-=2Ag+I2↓(氧化还原反应)
对此设计实验探究及进行证据推理如下：
I.实验探究：
（1）实验方案[1]：
（2）实验方案[2]：
①盐桥内溶质可选用_______。
a.K2SO4 b.Fe(NO3)3 c.NH4NO3 d.KCl
②左侧石墨为_______极，其电极反应式为_______。
③通过实验发现电流计指针发生偏转，说明发生了反应ii，可知右侧烧杯的现象为：_______。
Ⅱ.证据推理：通过计算两个反应的平衡常数判断反应的可能性。
查阅文献：AgI的溶度积常数Ksp(AgI)=8.5×10-17；
氧化还原反应的平衡常数与标准电动势(Eθ)有关，lgK=，z表示氧化还原反应转移的电子数，为氧化型电极电势，为还原型电极电势。Eθ[Ag/Ag+]=0.79V，Eθ[I2/I-]=0.54V；
（3）复分解反应反应i的平衡常数为_______。
（4）氧化还原反应反应ii平衡常数为_______。
Ⅲ.得出结论：
（5）通过实验探究及证据推理可知AgNO3溶液与KI溶液混合时主要发生复分解反应，其原因可能是：_______
【答案】（1） ①. 淀粉溶液 ②. 未变蓝
（2） ①. c ②. 负 ③. 2I-－2e-=I2 ④. 有银白色固体析出
（3）1.18×1016
（4）108.44 （5）复分解反应的平衡常数大于氧化还原反应的平衡常数，反应更彻底(复分解反应活化能更低，氧化还原反应活化能更高)
【解析】
【分析】本实验是为了探究AgNO3溶液与KI溶液的反应时，是发生i.Ag++I-=AgI(复分解反应)，还是发生ii.2Ag++2I-=2Ag↓+I2 (氧化还原反应)。
【小问1详解】
反应ii生成了I2，要证明反应ii有没有发生只需要检验反应后溶液中有没有I2生成，则继续滴入淀粉溶液，溶液未变蓝，说明未发生反应ii；
故答案为：淀粉溶液；未变蓝；
【小问2详解】
①盐桥内溶质不能与AgNO3溶液和KI溶液，K2SO4会与AgNO3反应生成Ag2SO4微溶物，Fe(NO3)3会与KI发生氧化还原反应，NH4NO3不会与AgNO3和KI反应，KCl会与AgNO3反应生成AgCl沉淀；
故答案为：c；
②组成原电池装置，电流计指针发生偏转，说明发生2Ag++2I-=2Ag↓+I2 (氧化还原反应)，根据该总反应可知，I-化合价升高转变为I2，失去电子，则左侧石墨为负极；其电极反应式为2I-－2e-=I2；
故答案为：负；2I-－2e-=I2；
③右侧为正极，其电极反应式为Ag++e-=Ag↓，则右侧烧杯的现象为有银白色固体析出；
故答案为：有银白色固体析出；
【小问3详解】
复分解反应反应i的平衡常数为；
故答案为：1.18×1016；
【小问4详解】
根据lgK=，z表示氧化还原反应转移的电子数，为氧化型电极电势，为还原型电极电势可知，z=2，Eθ[I2/I-]=0.54V为还原型电极电势，Eθ[Ag/Ag+]=0.79V为氧化型电极电势，则lgK=，故氧化还原反应反应ii平衡常数为108.44；
故答案为：108.44；
【小问5详解】
AgNO3溶液与KI溶液混合时主要发生复分解反应，其原因可能是复分解反应的平衡常数大于氧化还原反应的平衡常数，反应更彻底(复分解反应活化能更低，氧化还原反应活化能更高)；
故答案为：复分解反应的平衡常数大于氧化还原反应的平衡常数，反应更彻底(复分解反应活化能更低，氧化还原反应活化能更高)。
16. 铋及其化合物广泛应用于电子材料、医药等领域。一种以含铋烧渣(主要成分为、，还含有少量、CuO及等)制取并回收锰的工艺流程如下：
已知：①氧化性：；
②易水解成BiOCl沉淀；常温下，BiOCl存在的pH范围约为2.0～11.0；
③常温下，；。
回答下列问题：
（1）基态锰原子的价电子排布式为___________。
（2）“滤渣2”的主要成分有___________(填化学式)、Bi。
（3）常温下，“含滤液”中的浓度为。为保证BiOCl产品的纯度，理论上，“沉铋”时应控制溶液的___________(保留一位小数)。
（4）我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为a pm、a pm、b pm。
①该晶胞沿z轴方向的投影图为___________(填标号)。
②该晶体中，每个周围紧邻的共有___________个。
③该晶体的密度为___________(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。
【答案】（1）3d54s2
（2）Cu （3）6.9
（4） ①. B ②. 4 ③.
【解析】
【小问1详解】
Mn是25号元素，根据构造原理可得其价电子排布式为3d54s2。故答案为：3d54s2；
【小问2详解】
根据已知信息①，Cu2+氧化性大于Bi3+，则“还原”步骤中，Bi与Cu2+反应生成了Cu单质，则“滤渣2”主要成分有Cu和Bi。故答案为：Cu；
【小问3详解】
Fe2+开始沉淀时，c(OH−)==ml/L=7×10−8ml/L，c(H+)==ml/L=×10−6ml/L，pH=−lgc(H+)=−lg(×10−6)=6−lg=6−lg1+lg7=6.85≈6.9，为保证BiOCl产品的纯度，避免Fe2+沉淀，理论上，“沉铋”时应控制溶液的pH”“