2022届安徽省宣城市高三下学期第二次调研测试（二模）理综试题 word版

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宣城市2022届高三年级第二次调研测试
理科综合试题
考生注意： 2022.04.08
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分，考试时间150分钟。
2.答题前，考生先将自己的姓名、考号在答题卡指定位置填写清楚并将条形码粘贴在指定区域。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上各题的答题
区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.考试结束时，务必将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39 Sc 45 Fe 56
第I卷 选择题（共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列有关组成细胞内化合物的叙述，错误的是
A.细胞中的含氮有机物都是在核糖体中合成的
B.细胞膜上蛋白质分子和磷脂分子都与选择透过性有关
C.变性和盐析的蛋白质都能使双缩脲试剂呈紫色
D.蔗糖水解产生的果糖和葡萄糖都能被细胞吸收
2.细胞内分子伴侣可识别并结合目标蛋白形成复合体，该复合体与溶酶体膜上的受体L结合
后，目标蛋白进入溶酶体被降解。该过程可通过降解α-酮戊二酸合成酶，调控细胞内α-酮戊二酸的含量，从而促进胚胎干细胞分化。下列叙述错误的是
A.α-酮戊二酸合成酶可作为目标蛋白与分子伴侣结合
B.α-酮戊二酸合成酶的降解产物可被细胞再利用
C.α-酮戊二酸含量升高不利于胚胎干细胞的分化
D.抑制L基因表达可降低细胞内α-酮戊二酸的含量
3.某二倍体高等动物（2n=6)雄性个体的基因型为AABb,将一个精原细胞放入含32P标记的
培养液中离体培养，分裂过程中某细胞处于的时期如图所示。以下分析正确的是
A.该细胞内等位基因A、a的出现可能是交叉互换的结果
B.当染色体上的着丝点分裂后，细胞内有3对同源染色体
C.该精原细胞经减数分裂可产生4个3种精细胞
D.该细胞产生的子细胞中含32P染色体所占的比例为1/2
4.下列关于生物育种的叙述，错误的是
A.在杂交育种中，通过杂交、选择等手段可导致生物进化
B.在单倍体育种中，常用一定浓度的秋水仙素处理萌发的种子
C.在多倍体育种中，可通过低温诱导细胞内染色体数目加倍
D.在诱变育种中，通过紫外线照射可造成细胞内基因结构的改变
5.生长素类似物2,4-D在生产实践中具有广泛的应用。下列有关分析错误的是
A.应用一定浓度的2,4-D可以培育无根豆芽
B.应用适宜浓度的2,4-D处理插条可以增加根的数量和长度
C.应用较高浓度的2,4-D可以去除小麦田中的双子叶植物杂草
D.油菜在开花季节遇阴雨天气影响传粉，可喷施2,4-D溶液进行补救
6.某科研小组对玉米地进行了研究，有关分析正确的是
A.玉米地里不同的玉米品种体现了物种的多样性
B.坡上与坡下玉米地的生物存在差异，体现了群落的垂直结构
C.调查玉米地范围内物种的丰富度，属于群落水平上的研究
D.玉米地里杂草的产生、蚜虫的迁入，说明群落发生了演替
7.举世瞩目的2022年北京冬奥会成功举办，冬奥会上有许多“化学元素”发挥着重要作用。
下列有关说法正确的是
A.部分冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于过渡元素
B.颁奖礼服和比赛服装中分别用到的石墨烯和聚氨酯材料，二者均属于高分子化合物
C.利用二氧化碳跨临界制冰技术代替传统的氟利昂制冷剂，有利于保护大气臭氧层
D.火炬使用氢气为燃料实现了零排放，加入钠盐等因发生化学变化产生美丽的焰色
8.南京大学科研团队首次发现氮还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如下。NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.2.24LN2含有NA个价电子
B.3.5g Li3N中含有3NA个共价键
C.若0.7gLi参与第②步反应转移电子数为0.1NA
D.①②③步反应均为氧化还原反应
9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，W、Y可形成阴离子YW6-,X是四种元素中唯一的金属，X、Z可形成阴离子X2Z7-,下列说法错误的是
A.W、Z有相同的最高正价
B.Y的气态氢化物稳定性比W的弱
C.X、Y、Z、W的原子半径依次减小
D.X、Z形成的二元化合物的水溶液显酸性
10.2021年9月24日《科学》杂志发表了中国科学家的原创性重大突破－首次在实验室实现CO2到淀粉的全合成。其部分合成路线如下。下列说法正确的是

A.反应①中有极性键和非极性键的断裂与生成
B.升高温度一定会加快反应②的反应速率
C.反应③属于加成反应
D.DHA和淀粉中碳原子的成键方式完全相同
11.乌洛托品（C6H12N4)在医药、染料等工业中有广泛用途。乌洛托品是无色晶体，熔点263°℃,高于此温度即升华或分解，结构简式如下图（左）。下图（右）是实验室用过量氨气与甲醛水溶液反应制乌洛托品的装置（夹持装置略去）。下列说法正确的是

A.乌洛托品的一氯代物有两种
B.乙装置内的长导管未伸入溶液中的目的是防倒吸
C.反应一段时间后把乙中的溶液转移到坩埚中蒸发结晶得到产品
D.甲装置中CaCl2的作用是防止空气中的水分进入合成装置中
12.“热电池”是高温熔融盐一次电池，在航空航天领域有广泛应用，采用LiAl、LiSi等合金做电极比纯锂安全性更好。某热电池工作原理如图所示，放电时，1molFeS2完全反应时得到
4 mol电子。下列说法错误的是

A.电子流向：LiAl极→用电器→FeS2极
B.若1 mol Li0.9Al转化为Li0.08A1,则FeS2消耗98.4g
C.正极的电极反应式为FeS2+4Li++4e=Fe+2Li2S
D.热电池的正极材料需要具备高温下的热稳定性和物理稳定性
13.t℃时，向NaA稀溶液中不断加入蒸馏水，溶液中c2(OH-)与c(A-)的变化关系如图所示。
下列叙述错误的是

A.当溶液中c(A-)=2×10-4mol·L-1,有c(H+)>5×10-8mol·L-1
B.该温度下，HA的电离常数Ka(HA)=1×10-4
C.溶液中：c(HA)+c(H+)=c(OH-)
D.X点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.下列说法正确的是
A.β射线是高速电子流，它的穿透能力比α射线和γ射线都弱
B.在核反应中，比结合能小的原子核变成比结合能大的原子核时，会释放核能
C.根据玻尔理论可知，氢原子辐射出一个光子后，核外电子的动能减小
D.当紫外线照射到金属锌板表面时能发生光电效应，则当改为红光照射时，也能发生光
电效应，但从锌板表面逸出的光电子的最大初动能减小
15.2021年4月29日，中国空间站天和核心舱发射升空；6月17日，神舟十二号载人飞船与天
和核心舱完成对接；9月17日，神州十二号载人飞船返回舱成功着陆。中国航天人在这一年九天探梦、一气呵成，成功登上2022年感动中国的舞台。已知中国空间站轨道高度约为400km,周期约90min,地球的半径约为6400km,地面的重力加速度为g,则下列说法中正确的是
A.空间站运行速度大于8Km/s
B.空间站必须建立在赤道正上方
C.空间站内宇航员的加速度约为
D.空间站每90min就经过地面同一位置的上空
16.如图所示，上表面光滑的楔形物块c放在粗糙水平地面上，∠ABC0区域内存在垂直纸面向里、磁感应强度大小为B的匀强磁场；在x0)的粒子甲从点S(-a,0)由静止释放，进入磁场区域后，与静止在点P(a,a)、质量为的中性粒子乙发生弹性正碰，且有一半电量转移给粒子乙。（不计粒子重力及碰撞后粒子间的相互作用，忽略电场、磁场变化引起的效应）
（1)求电场强度的大小E;
（2)若两粒子碰撞后，立即撤去电场，同时在x≤0区域内加上与x>0区域内相同的磁场，求从两粒子碰撞到下次相遇的时间Δt.

25.(20分）如图所示，处于竖直平面内的一探究装置，其由倾角α=37°的光滑直轨道AB、圆心为O1的半圆形光滑轨道BCD、圆心为O2的半圆形光滑细圆管轨道DEF、倾角也为37°的粗糙直轨道FG组成，B、D和F为轨道间的相切点，弹性板垂直轨道固定在G点（与B点等高），B、O1、D、O2和F点处于同一直线上。已知可视为质点的滑块质量m=0.1kg,轨道BCD和DEF的半径R=0.15m,轨道AB长度lAB=3m,滑块与轨道FG间的动摩擦因数μ=,
，滑块与弹性板作用后，以等大速度弹回，（sin37°=0.6,cos37°=0.8,g=10m/s2),
滑块开始时均从轨道AB上某点由静止释放。
（1)若释放点距B点的长度l=0.7m,求滑块滑到最低点C时轨道对其支持力FN的大小；
（2)设释放点距B点的长度为lx,若滑块能经圆孤轨道滑到F点，求lx须满足的条件，并求
出滑块第一次到达F点时的速度v与lx之间的关系式；
（3)若滑块最终静止在轨道FG的中点，求释放点距B点长度lx的可能值。

26.(15分）
二氧化氯（ClO2)是广泛应用的高效安全消毒剂。
（1)ClO2性质活泼，气体及水溶液均不能稳定存在，使用时需现场制备或用稳定剂吸收、转化。用NaOH和H2O2将ClO2转化为NaClO2的反应装置如图1,已知反应放出大量的热，且温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl.

①仪器A的名称为，写出A中发生反应的化学方程式 。
②实验时吸收液中NaOH和H2O2的物料比小于反应的化学计量数之比，原因可能是 ；为提高ClO2吸收率，在不改变吸收液的物料比的条件下，可以改进的措施是 （写出一点即可）。
（2)用ClO2处理过的饮用水常含有一定量的ClO2,饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为ClO2或Cl-的转化率与溶液的pH关系如图2所示。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2=Na2S4O4+2NaI.滴定过程为：准确量取VmL水样加入到碘量瓶中，调节水样的pH为7.0~8.0,加入足量的KI晶体，充分反应后，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加入淀粉溶液，滴定至第一次终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL;调节溶液的pH≤2.0,继续用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至第二次终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL.

①写出当pH≤2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程式 。
②两次滴定终点的现象 （填“相同”或“不相同”），根据上述数据，测得该水样中的ClO2浓度为＿mol·L-1(用含字母的代数式表示）。
③滴定所用碘量瓶（如图3,瓶口为喇叭形，磨口玻璃塞与瓶口间可形成一圈水槽），加入水样和KI晶体后，盖上磨口塞并加蒸馏水液封，滴定前打开瓶塞，让水流下，并用少量水冲洗瓶塞和内壁，该操作的目的是 。
（3)图4为新型电极材料电解食盐水制取ClO2和烧碱的装置示意图。则A极为 极，B极的电极反应式为 。

27.(14分）
钪（Sc)是一种稀土金属，钪及其化合物在宇航、电子、超导等方面有着广泛的用途。
钛白粉中含有Fe、TiO2、Sc2O3等多种成分，用酸化后的钛白废水富集钪，并回收氧化钪
（Sc2O3)的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1)“萃取”时Ti4+、Fe2+、Sc3+均进入有机相中，则在“洗涤”时加入H2O2的目的是 。
（2)“滤渣1”的主要成分是Sc(OH)3、 （写化学式）。
（3)在“调pH”时先加氨水调节pH=3,此时过滤所得滤渣主要成分是 ；再向滤液中加入氨水调pH=6,此时滤液中Sc3+的浓度为 mol·L-1;检验含Sc3+滤液中是否含Fe3+的试剂为 （写化学式）。（已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39;Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31).
（4)“沉钪”时用到草酸。已知草酸的Ka1=5.6×10-2;Ka2=1.5×10-4;则在25℃时pH=3的草酸溶液中c(C2O42-):c(H2C2O4)=. 。
（5)写出草酸钪在空气中“焙烧”时反应的化学方程式 。
（6)钛白酸性废水中Sc3+含量10.0~20.0mg·L-1,该工艺日处理钛白酸性废水100.0m3,理论上能生产含80%氧化钪的产品最多 kg(保留2位有效数字）。
28.(14分)
一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(CO和H2的混合气体)是一碳化学的重要原料,焦炭与水蒸气在刚性密闭容器中会发生如下两个反应:
I:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
II:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
下表是几种物质的标准生成热(由对应稳定单质生成1 mol 某种物质的焓变叫做该物质的标准生成热)。

(1)反应I的焓变ΔH1= kJ·mol-1, 分别表示该反应正、逆反应的活化能,则逆 0(填“>”或“