初中人教版课题2 原子的结构综合训练题

这是一份初中人教版课题2 原子的结构综合训练题，文件包含初三上册秋季班化学讲义第7讲-原子的构成-老师-拔高版docx、初三上册秋季班化学讲义第7讲-原子的构成-学生-拔高版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。

一.原子是由下列粒子构成的：

原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。例如：普通的氢原子核内没有中子。
2.原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数
在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈电中性的粒子。
3.原子内部结构揭秘—散射实验（如下图所示）：

1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。实验结论：
（1）原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔；
（2）原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；
（3）金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。
【特别注意】
1.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
2.区分原子的种类，依据的是原子的质子数（核电荷数），因为不同种类的原子，核内的质子数不同。
二、相对原子质量
1.概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。
2.计算式：
Ar=某种原子的质量碳12原子质量的12分之一
【要点诠释】
1.相对原子质量只是一个比值，单位是“1”（一般不读也不写），不是原子的实际质量。
2.每个质子和每个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，即电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计。原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上。
3.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
4.几种原子的质子数、中子数、核外电子数及相对原子质量比较：
通过分析上表，得到以下结论：
（1）质子数=核外电子数；
（2）相对原子质量≈质子数+中子数；
（3）原子核内质子数不一定等于中子数；
（4）原子核内质子数不同，原子的种类不同；
典例精讲
【典例1】（2019•锦州二模）下列有关原子的说法不正确的是（ ）
A．原子中质子数一定等于电子数
B．原子中一定含有质子、中子和电子
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．金属原子最外层的电子一般少于4个
【分析】A．根据原子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数进行分析；
B．根据原子的内部结构进行分析；
C．根据电子的质量等于质子、中子质量的1836分之一进行分析；
D．根据金属原子最外层电子数的特点进行分析。
【解答】解：A．在原子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数，故A正确；
B．氢原子核内只有质子没有中子，故B错误；
C．原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，电子的质量等于质子、中子质量的1836分之一，可以忽略不计，故C正确；
D．金属原子最外层的电子一般少于4个，在反应中易失去电子变成阳离子，故D正确。
故选：B。
【点评】本题是一道考查原子结构的题目，熟练掌握原子内部结构的相关知识昌解决本题的关键。
【典例2】（2019•顺义区二模）元素周期表揭示万物秩序，它是按原子的质子数排列而成的。原子的质子数等于（ ）
A．中子数B．电子数
C．最外层电子数D．相对原子质量
【分析】根据元素周期表的排列顺序的依据是原子序数，而原子序数＝原子的核电荷数＝原子的核外电子数＝原子的质子数进行分析。
【解答】解：因元素周期表的排列顺序的依据是原子序数，原子序数＝原子核电荷数＝原子核外电子数＝原子的质子数。
故选：B。
【点评】本题主要考查了原子序数、原子的核电荷数、原子的核外电子数、原子的质子数之间的关系。
【典例3】（2019春•柯桥区校级月考）2017年底，“悟空”号卫星上的计算机被太空中带正电的某些粒子击中，导致”死机”，在遥控指令下，计算机重新启动，卫星恢复正常。带正电的粒子可能是（ ）
A．原子核，质子B．原子核，中子
C．电子，原子核D．电子，质子
【分析】根据原子和原子核的构成分析知：带正电的粒子是 原子核、质子；带负电的粒子是电子；不显电性的粒子是分子、原子、中子。
【解答】解：原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子组成；原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成的。
因此，选项中带正电的粒子是原子核、质子；带负电的粒子是电子；不带电的粒子是中子；
由题知，该计算机被太空中带正电的某些粒子击中，所以带正电的粒子可能是原子核、质子；故只有A正确。
故选：A。
【点评】解答本题关键是要知道原子的构成，构成原子的基本微粒所带的电荷，物质构成的基本微知道分子、原子都不显电性。
【典例4】（2019春•温州期中）816O表示该氧元素的原子有8个质子，（16﹣8）个中子，818O是816O的一种同位素，含有8个质子，10个中子。现有两个容器，分别充满714N、613C、818O三种原子构成的一氧化氮（NO）和一氧化碳（CO）（两个容器中分别含有相同的分子数）。下列说法正确的是（ ）
A．所含物质的质量和质子数相等
B．含有相同数目的质子和中子
C．含有相同数目的中子和原子
D．含有相同数目的电子和中子
【分析】根据题中提供的信息并结合所学原子结构的知识进行判断即可。
【解答】解：两容器内含有一氧化氮（NO）和一氧化碳（CO）的分子数相同，一个氮原子有7个质子，7个中子；一个碳原子有6个质子，7个中子；一个氧原子有8个质子，10个中子。
A、一个一氧化氮分子的相对质量和质子数分别为32、15；一个一氧化碳的相对质量和质子数分别为31、14，所含物质的质量不相等，故错误；
B、一个一氧化氮的质子和中子数分别为15、17；一个一氧化碳的质子和中子数分别为14、17，含有不相同数目的质子，故错误；
C、一个一氧化氮的中子和原子数分别为17、2；一个一氧化碳的中子和原子数分别为17、2，含有相同数目的中子和原子，故正确；
D、电子数等于质子数，一个一氧化氮的电子和中子分别为15、17；一个一氧化碳的电子和中子数分别为14、17，含有不相同数目的电子，故错误。
故选：C。
【点评】此题难度不大，掌握所学原子结构的知识并结合题中信息即可顺利解答。
【典例5】（2019•金华）思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（ ）
A．原子B．中子C．电子D．质子
【分析】根据原子、分子、离子和元素之间的关系进行分析。
【解答】解：原子构成分子；原子通过得失电子变成离子；具有相同核电荷数的一类原子总称为元素，其中“▲”应填入的是原子。
故选：A。
【点评】本题考查的是微观构成粒子、元素以及宏观物质的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
【典例6】（2019•郴州模拟）碘﹣131原子的核电荷数为53，相对原子质量为131。其质子数为 53 ，中子数为 78 ．
【分析】在原子中，核内质子数＝核电荷数＝核外电子数，相对原子质量＝质子数+中子数，相对原子质量是原子的相对的质量，不是实际质量．
【解答】解：已知碘﹣131的原子核电荷数为53，相对原子质量为131，在原子中，核内质子数＝核电荷数，故质子数是53，相对原子质量＝质子数+中子数，则中子数＝131﹣53＝78；
故答案为：53，78。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．学生分析问题的思维跨度较大，强调了学生整合知识的能力，以及对信息的分析、提炼、加工、运用的能力．
【典例7】（2019•杭州）据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子，它的化学式可表示为：C16O18O（元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和）
（1）18O中的质子数是 8 中子数是 10 。
（2）相同分子数的C16O2和C16O18O．分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3，生成CaCO3的质量前者 小于 后者（选填“大于”“小于”或“等于”）
【分析】根据同种元素原子的差异和相同点进行分析解答即可。
【解答】解：（1）16O和18O属于同种元素的原子，具有相同的电子数和质子数，原子核内的中子数和相对原子质量不同，故18O中的质子数是8；中子数＝相对原子质量﹣质子数＝18﹣8＝10；故填：8；10；
（2）C16O2的相对分子质量为12+16×2＝44，C16O18O的相对分子质量＝12+16+18＝46，故C16O2与足量CaO化合全部转化为CaCO3质量小于C16O18O与足量CaO化合全部转化为CaCO3的质量，故填：小于。
【点评】本题考查的是原子的知识，完成此题，可以依据已有的同种元素的原子的异同点进行。
【典例8】（2019春•射洪县月考）完成下列表格，根据表格中的信息，总结出四条结论．
（1） 在原子中质子数＝电子数＝核电荷数 ．
（2） 相对原子质量＝质子数+中子数， ．
（3） 不同元素质子数不同， ．
（4） 原子内质子数不一定等于中子数 ．
【分析】根据质子数＝电子数、相对原子质量＝质子数+中子数将表格所缺内容填好，再通过观察数据找出规律性的东西，并能灵活运用．
【解答】解：由质子数＝电子数、相对原子质量＝质子数+中子数可知：氢原子的核外电子数是1；氧相对原
子质量是16；钠的种植术是23﹣11＝12。
填好表格内容后，通过观察表格中的数据，我得到了以下启示：在原子中质子数＝电子数＝核电荷数，相对原子质量＝质子数+中子数，不同元素质子数不同，原子内质子数不一定等于中子数，有的原子的原子核中没有中子，但一定有质子等．
故答案为：
（1）在原子中质子数＝电子数＝核电荷数
（2）相对原子质量＝质子数+中子数；
（3）不同元素质子数不同；
（4）原子内质子数不一定等于中子数．
【点评】通过回答本题知道了在原子里：质子数＝电子数＝核电荷数；不同种类的原子，质子数不同；相对原子质量＝质子数+中子数．
【典例9】（2016•镇雄县校级模拟）原子是由原子核和电子构成的．原子核在原子中所占体积极小，其半径为原子半径的几万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间．α粒子是带两个单位正电荷的氦原子．1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现三种实验现象：
①有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，原因是α粒子途径金原子附近时，受到斥力而改变了运动方向．
②大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是 α粒子通过原子内、原子间的空隙，原子里空间很大 ．
③极少数α粒子被弹了回来，原因是 α粒子撞击了带正电荷、质量很大、体积很小的金原子核而被弹回 ．
【分析】根据该实验的三种现象来分析：大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来，每一种现象说明了什么问题．
【解答】解：有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大；大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大；一小部分改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向
故答案为：②α粒子通过原子内、原子间的空隙，原子里空间很大；③α粒子撞击了带正电荷、质量很大、体积很小的金原子核而被弹回．
【点评】通过回答本题知道了原子中，原子核的体积很小，但质量很大，带正电荷，核外电子的质量很小．
【典例10】（2019春•嘉兴期中）在原子中，核电荷数＝ 核内质子数 ＝ 核外电子数 。原子核和核外电子所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电 中性 。
【分析】根据已有的原子的构成以及原子核的构成进行分析解答即可。
【解答】解：原子是由带正电的原子核和带负电的电子构成的，两者所带的电量大 相等，电性相反，因而原子不显电性。在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。故填：核内质子数；核外电子数；中性。
【点评】解答本题的关键是掌握分子和原子的构成以及微粒之间的数量关系。
综合练习
一．选择题（共20小题）
1．（2019•溧水区校级模拟）下列关于原子结构的说法正确的是（ ）
A．所有原子的原子核中都一定含有质子和中子
B．原子核外，能量高的电子在离核近的区域里运动
C．具有稳定结构的原子，最外层上的电子数一定为8
D．原子中，质子数和中子数不一定相等
【分析】A、氢原子核中没有中子；B、原子核外，能量低的电子在离核近的区域里运动；C、具有稳定结构的原子，最外层上的电子数不一定为8，氦原子最外层电子数是2；D、原子中，质子数和中子数不一定相等。
【解答】解：A、氢原子核中没有中子，故A错；
B、原子核外，能量低的电子在离核近的区域里运动，故B错；
C、具有稳定结构的原子，最外层上的电子数不一定为8，氦原子最外层电子数是2，故C错；
D、原子中，质子数和中子数不一定相等，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉原子结构。
2．（2019春•天台县期末）2019 年 5 月，英国科学家利用稀有化学元素镅成功点亮了一只小灯泡，该实验的成功为接下来在太空电池中使用镅奠定了基础。镅的相对原子质量为 241，核外电子数为 95，则镅原子的核电荷数为（ ）
A．95B．146C．241D．336
【分析】根据在原子中质子数＝核电荷数＝核外电子数。相对原子质量≈质子数+中子数计算。
【解答】解：镅的核外电子数为 95，根据在原子中核电荷数＝核外电子数可知，核电荷数等于95。
故选：A。
【点评】本题考查学生对在原子中，质子数＝核外电子数，相对原子质量等于质子数+中子数的牢记与掌握，并能应用于解题。
3．（2019•深圳模拟）古埃及新王国时期常用铜来作为铜尺，但到现在，已不用铜做尺子了，其分子理论角度的原因是（ ）
A．原子的体积和质量都很小
B．原子在不断地运动
C．原子的体积大小与温度高低有关
D．原子之间的间隔大小与温度高低有关
【分析】根据粒子的性质来分析，原子的体积小、质量小，原子在不断地运动，原子间存在着间隔等。
【解答】解：因为原子之间的间隔大小与温度的高低有关，温度升高，原子间隔变大，温度降低，原子间隔变小，所以到现在，已不用铜做尺子了。
故选：D。
【点评】本题考查了微粒的性质，难度不大。
4．（2019•镇平县模拟）电影《流浪地球》中提列了氢气，已知质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，比如氢的同位素为氘和氚，则下列属于同位素的是（ ）
A．红磷和白磷B．一氧化碳和二氧化碳
C．碳12和碳13D．钠原子和钠离子
【分析】根据题意，质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，进行分析判断。
【解答】解：A、红磷和白磷是磷元素形成的两种单质，不属于同位素，故选项错误。
B、一氧化碳和二氧化碳是两种化合物，不属于同位素，故选项错误。
C、碳12和碳13是质子数相同、中子数不同的同一元素的原子，属于同位素，故选项正确。
D、钠原子和钠离子，质子数相同、电子数不同，不属于同位素，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确同位素的特征（质子数相同、中子数不同的同一元素的原子）是正确解答本题的关键。
5．（2019•吉州区模拟）2018年11月12日，我国大型科学装置“人造太阳”取得重大突破，实现温度首次达到1亿度运行，这为重氢原子（含有1个中子的氢原子）的可控核聚变反应提供了可能，人类或在不久的将来用上这种非常清洁且安全的能源。下列关于重氢原子的说法正确的是（ ）
A．重氢原子的相对原子质量为2
B．重氢原子核外有两个电子
C．重氢原子用肉眼就可以看到
D．重氢原子带一个单位的正电荷
【分析】根据在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数、相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和等进行分析解
【解答】解：A、重氢原子的相对原子质量是2，故正确；
B、重氢原子核内有1个质子，变为离子后原子核不会变化，故重氢离子核内有一个质子；重氢原子也是氢原子，由于原子中质子数等于核外电子数，所以重氢原子核外有一个电子，故错误；
C、重氢原子用肉眼看不到，故错误；
D、微粒的化学性质与最外层电子数关系密切，重氢原子和氢原子的一样，都不带正电荷，故错误；
故选：A。
【点评】本题有一定难度，掌握原子中核电荷数＝质子数＝电子数、相对分子质量的计算方法及运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力是正确解答本题的关键。
6．（2019春•余杭区期末）如图表示四种原子的结构模型，下列说法正确的是（ ）
A．甲、丁的相对原子质量相同
B．甲、丁不属于同一种元素
C．甲、丙的核电荷数不同
D．甲、乙为互为同位素原子
【分析】A、相对原子质量＝质子数+中子数；B、决定元素种类的是核内质子数；C、核电荷数等于质子数；D、同位素是指质子数相同。
【解答】解：A、相对原子质量＝质子数+中子数，甲和丁的质子数和中子数之和不相等，所以甲、丁的相对原子质量不相同，故错；
B、决定元素种类的是核内质子数，甲和丁的质子数不相同，所以不是同一种元素，故正确；
C、核电荷数等于质子数，甲、丙的质子数相等，所以核电荷数也相等，故错；
D、同位素是指质子数相同，甲、乙质子数不相等，所以不互为同位素原子，故错；
故选：B。
【点评】原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的，质子带正电荷，中子不带电。
7．（2019•河池二模）下列各种微粒，不带电的是（ ）
A．原子B．电子C．质子D．原子核
【分析】根据原子不显电性，是由原子核和电子构成的，原子核带正电，电子带负电，原子核是由质子和中子构成的，其中质子带正电，中子不带电，进行分析判断。
【解答】解：原子不显电性，是由原子核和电子构成的，原子核带正电，电子带负电，原子核是由质子和中子构成的，其中质子带正电，中子不带电。
A、原子不显电性，故选项正确。
B、电子带负电，故选项错误。
C、质子带正电，故选项错误。
D、原子核带正电，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解原子的构成、构成原子的粒子的带电情况是正确解答本题的关键。
8．（2019•通州区三模）150年前，门捷列夫依据相对原子质量排出元素周期表。现依据原子中质子数排列元素周期表。原子的质子数等于（ ）
A．相对原子质量B．最外层电子数
C．核电荷数D．中子数
【分析】根据原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数，进行分析判断。
【解答】解：A、原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数，不等于相对原子质量，故选项错误。
B、原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数，不等于最外层电子数，故选项错误。
C、原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数，故选项正确。
D、原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数，不等于中子数，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数是正确解答本题的关键。
9．（2019•江西）考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（ ）
A．6B．8C．14D．20
【分析】根据质子数与电子数的关系分析，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
【解答】解：在原子中：核电荷数＝核外电子数，可知核内质子数为6，则电子数为6。
故选：A。
【点评】熟记原子中这两个等式：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；相对原子质量＝质子数+中子数。
10．（2019•威海）科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中②原子是可分的③原子呈球形④原子中有带负电的电子⑤原子中有带正电的原子核⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量
其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是（ ）
A．②③④⑤⑥B．①②③④C．④⑤⑥D．⑤⑥
【分析】道根据原子的构成和原子中各微粒带的电荷回答本题。
【解答】解：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中是错误的，因为质子带正电荷，位于原子核内，核外电子在原子核外高速运动；②原子是可分的，分为原子核和核外电子；③原子呈球形是正确的；④原子中有带负电的电子正确；⑤原子中有带正电的原子核是正确的；⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量正确的，原子的质量主要集中在原子核上。
故选：A。
【点评】本题考查原子的结构发现过程，基础性强
11．（2019•温州）联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（ ）
A．101B．157C．258D．359
【分析】在原子中，原子序数＝核内质子数＝核电荷数＝核外电子数，相对原子质量＝质子数+中子数，据此分析解答。
【解答】解：在原子中，核内质子数＝核电荷数，钔原子的核电荷数为101，则钔原子的质子数为101；
故选：A。
【点评】本题考查学生对在原子中原子序数＝质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数+中子数等知识的理解与在解题中的应用。
12．（2019•沂源县一模）卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用α粒子（带正电荷的氦原子核）轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数α粒子通过了金箔，极少数α粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是（ ）
A．金原子是实心球体，紧密排列
B．金原子核的质量比α粒子大得多
C．金原子核不带电
D．金原子核与氦原子核质量相当
【分析】A、任何原子都是由带正电的原子核与带负电的电子构成，原子不是实心的；
B、根据极少数α粒子发生偏转或被弹回进行分析判断；
C、所有的原子核带的都是正电，可以据此解答；
D、不同元素的原子质量是不相同的
【解答】解：A．原子是由带正电的原子核和核外电子构成的，不是实心球体，故A不正确；
B．由题中极少数α粒子发生偏转或被弹回说明α粒子碰到了金的原子核，根据α粒子被弹回说明金原子核比α粒子质量大得多，故B正确；
C．任何原子的原子核都是带正电的，结合题中信息有部分α粒子发生了偏转，也说明了金原子的原子核带的是正电，故C不正确；
D．由题中极少数α粒子发生偏转或被弹回说明α粒子碰到了金的原子核，根据α粒子被弹回说明金原子核比α粒子质量大得多，故D不正确。
故选：B。
【点评】此题考查学生对α粒子轰击金箔的实验，掌握实验的现象和结论的对应关系是解答的关键
13．（2019•金华）思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（ ）
A．原子B．中子C．电子D．质子
【分析】根据原子、分子、离子和元素之间的关系进行分析。
【解答】解：原子构成分子；原子通过得失电子变成离子；具有相同核电荷数的一类原子总称为元素，其中“▲”应填入的是原子。
故选：A。
【点评】本题考查的是微观构成粒子、元素以及宏观物质的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
14．（2019•东城区二模）今年是元素周期表诞生150周年。我国青年学者、北京大学教授雷晓光被IUPAC遴选氮元素代言人。一种氮原子的原子核内含有7个质子和8个中子，则该氮原子核外电子数为（ ）
A．1B．7C．8D．15
【分析】根据原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，结合题意进行分析解答。
【解答】解：因为原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意一种氮原子的原子核内含有7个质子，则该氮原子核外电子数为7。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
15．（2019•滨州模拟）滨海同学在学校化学组组织的“我眼中的原子”演讲中，阐述了以下观点，你认为不正确的是（ ）
A．汤姆森发现电子帮助人们认识到原子是可分的
B．原子在化学变化中质子数发生了变化，导致元素种类也发生了变化
C．原子的最外层电子数影响其在化学变化中的表现
D．原子在化学变化中可以“搭建”成分子
【分析】A．根据汤姆森发现电子进行分析判断；
B．根据在化学变化中原子不变解答；
C．根据物质的微粒构成决定元素化学性质的是最外层电子数解答；
D．根据分子是由原子构成的分析。
【解答】解：A．汤姆森发现电子帮助人们认识到原子是可分的，故A说法正确；
B．在化学变化中原子不变，原子在化学变化中质子数不发生变化，故B说法错误；
C．决定元素化学性质的是最外层电子数，故C说法正确；
D．分子是由原子构成，所以原子在化学变化中可以“搭建”成分子，故D说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握原子结构、分子与原子的构成等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
16．（2019•广丰区一模）我国的“嫦娥四号”成功在月球背面着陆实现了人类历史上零的突破。月球背面有着极为优异的“氦﹣3”（核内有2个质子和1个中子）氦﹣3能较好地解决能源危机。下列关于氦﹣3的说法正确的是（ ）
A．该元素的原子核外有3个电子
B．常温时该元素化学性质很活泼
C．氦﹣3与氦﹣4具有相同的质子数
D．其元素符号为Ha
【分析】根据在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，以及核外电子的排布规律和化学反应中得失电子的性质分析解决。
【解答】解：A．因为在原子中，质子数＝核外电子数，所以氦3原子核内有2个质子时核外会有2个电子，故错误；
B．当原子核外存在一个电子层且该层电子数是2时是一种稳定结构，氦3原子核外有两个电子，达到相对稳定结构，该元素单质化学性质稳定，故错误；
C．氦﹣3与氦﹣4均属于氦元素，具有相同的质子数，故正确；
D．氦元素符号为He，故错误。
故选：C。
【点评】本题属于创新题目，由题目给出信息，推断该元素的原子构成，对于原子构成的一些规律应当熟记，此问题可以迎刃而解
17．（2019•垦利区模拟）黑洞是爱因斯坦广义相对论预言在宇宙中存在的一种天体，2019年4月10日人类发布了首张黑洞照片（如图）。其形成过程类似于中子星的形成：恒星在灭亡时，在自身重力作用下塌缩，巨大的压力使电子被压入原子核中，并与质子结合为中子。当这一过程完成后，形成一个由中子构成的密实星体﹣﹣中子星。当恒星的质量大到使塌缩过程无法停止时，中子会被“碾碎”，最终会形成一个密度无限大，引力大到光都无法逃逸的天体﹣﹣黑洞。根据以上描述，判断下列说法错误的是（ ）
A．原子是构成物质的一种粒子，由质子、中子和电子构成
B．在一定条件下一种元素的原子可以转化成另一种元素的原子
C．中子星由中子组成，密度巨大
D．无论是在中子星还是黑洞中，物质间的变化仍然遵循质量守恒定律
【分析】A、根据原子的结构分析；
B、根据题干信息来分析；
C、根据题干中的信息来分析；
D、根据题干中有关黑洞的原理来分析。
【解答】解：A．原子是构成物质的一种粒子，由质子、中子和电子构成，故正确；
B．由核裂变和核聚变可知，在一定条件下一种元素的原子可以转化成另一种元素的原子，故正确；
C．由题干信息可知，中子星由中子组成，密度巨大，故正确；
D．由题干信息可知，无论是在中子星还是黑洞中，物质间的变化不再遵循质量守恒定律，故错误。
故选：D。
【点评】本题是一个信息题，解题时根据题干材料中的信息以及原子结构来分析解答，难度不大。
18．（2019春•义乌市期末）如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（ ）
A．原子中 a与 c的数目一定相同
B．原子中 b与 c的数目一定相同
C．决定该原子种类的是 b粒子的数目
D．原子的质量集中在a和 c 上
【分析】根据原子的结构和原子中几种微粒的性质进行分析；
【解答】解：A、在原子中，质子数＝核外电子数，A正确；
B、原子中质子数和中子数不一定相等，如氢原子没有中子，B错误；
C、原子和是由质子和中子构成的，因此决定原子种类的是质子数和中子数，C错误；
D、原子的质量主要集中在原子核上，电子质量可以忽略。D错误；
故选：A。
【点评】本题是对原子的结构的考查，难度不大。
19．（2019春•柯桥区校级月考）2017年底，“悟空”号卫星上的计算机被太空中带正电的某些粒子击中，导致”死机”，在遥控指令下，计算机重新启动，卫星恢复正常。带正电的粒子可能是（ ）
A．原子核，质子B．原子核，中子
C．电子，原子核D．电子，质子
【分析】根据原子和原子核的构成分析知：带正电的粒子是 原子核、质子；带负电的粒子是电子；不显电性的粒子是分子、原子、中子。
【解答】解：原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子组成；原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成的。
因此，选项中带正电的粒子是原子核、质子；带负电的粒子是电子；不带电的粒子是中子；
由题知，该计算机被太空中带正电的某些粒子击中，所以带正电的粒子可能是原子核、质子；故只有A正确。
故选：A。
【点评】解答本题关键是要知道原子的构成，构成原子的基本微粒所带的电荷，物质构成的基本微知道分子、原子都不显电性。
20．（2019•密云区一模）铀是一种重要的工业原料，已知有一种铀原子中质子数为92，中子数为143，该原子的核外电子数为（ ）
A．143B．92C．235D．51
【分析】在原子中，核内质子数＝核电荷数＝核外电子数，据此分析解答即可；
【解答】解：因为在原子中核内质子数＝核电荷数＝核外电子数，所以该种铀原子的核外电子数是92；
故选：B。
【点评】熟练掌握在原子中的两个等量关系：原子序数＝质子数＝核外电子数＝核电荷数和相对原子质量＝质子数+中子数，常是解决此类问题的关键；
二．填空题（共3小题）
21．（2019•杭州）据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子，它的化学式可表示为：C16O18O（元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和）
（1）18O中的质子数是 8 中子数是 10 。
（2）相同分子数的C16O2和C16O18O．分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3，生成CaCO3的质量前者 小于 后者（选填“大于”“小于”或“等于”）
【分析】根据同种元素原子的差异和相同点进行分析解答即可。
【解答】解：（1）16O和18O属于同种元素的原子，具有相同的电子数和质子数，原子核内的中子数和相对原子质量不同，故18O中的质子数是8；中子数＝相对原子质量﹣质子数＝18﹣8＝10；故填：8；10；
（2）C16O2的相对分子质量为12+16×2＝44，C16O18O的相对分子质量＝12+16+18＝46，故C16O2与足量CaO化合全部转化为CaCO3质量小于C16O18O与足量CaO化合全部转化为CaCO3的质量，故填：小于。
【点评】本题考查的是原子的知识，完成此题，可以依据已有的同种元素的原子的异同点进行。
22．（2019春•嘉兴期中）在原子中，核电荷数＝ 核内质子数 ＝ 核外电子数 。原子核和核外电子所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电 中性 。
【分析】根据已有的原子的构成以及原子核的构成进行分析解答即可。
【解答】解：原子是由带正电的原子核和带负电的电子构成的，两者所带的电量大 相等，电性相反，因而原子不显电性。在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。故填：核内质子数；核外电子数；中性。
【点评】解答本题的关键是掌握分子和原子的构成以及微粒之间的数量关系。
23．（2019•枣阳市校级模拟）在原子的组成中，核电荷数═ 质子数 ═ 核外电子数 。
【分析】根据原子的结构，原子由原子核和核外电子构成，原子核又分质子和中子分析。
【解答】解：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成的，原子不显电性，所以核电荷数＝质子数＝核外电子数，故填：质子数；核外电子数。
【点评】本题属于基础题，掌握原子的结构是解题的关键。
三．解答题（共2小题）
24．（2019春•苍南县期中）（1）汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的，汤姆生发现的这一粒子是 电子 。
（2）卢瑟福提出核式结构模型，他认为在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，…上述结论是很卢瑟福在用α粒子（由两个中子和两个质子构成）轰击金箔实验的基础上提出的，右图为该实验示意图。请简要说明图中哪些现象可以作为支持卢瑟福核式结构模型的证据。 大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来 。
（3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现 ABD （可多选）。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
B．模型在科学研究中起着很重要的作用。
C．波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界。
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质。
【分析】（1）根据物质的结构知识回答。
（2）根据卢瑟福的实验所产生的现象分析判断，注意着重分析现象发生的原因。
（3）随研究的深入和时间的推移，人们对原子结构的认识越来越接近事实真象回答。
根据科学探究的方法进行分析。
【解答】解：（1）原子中带负电荷的粒子是电子；
（2）用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来，可以作为支持卢瑟福核式结构模型的证据；
（3）科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程；模型在科学研究中起着很重要的作用，比较直观；波尔的原子模型建立并不是很完美，还有缺点；人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故A、B、D正确。
答案为：（1）电子；
（2）大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来；
（3）A、B、D。
【点评】本题以原子结构的认识历史为背景，着重考查原子的结构，了解化学发展的历史，理解掌握原子结构的祥细知识，是解题的必要条件。
25．（2015•黑龙江）如图为原子构成示意图，请你仔细观察此图片，你从中能获得哪些信息？（答出三条信息）
【分析】解答本题需掌握：原子的核式结构及原子核的组成．结合图中内容总结能获取的信息．
【解答】解：由图看出，原子很小，原子核很小，原子由内层带正电的原子核和外层带负电的电子组成；原子核由带正电的质子和不带电的中子组成；
故答案为：原子很小；原子核由质子和中子组成；原子是由原子核和核外的电子组成．
【点评】原子的核式结构要牢记，并记住原子核的组成原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
氯
17
18
17
35.5
铁
26
30
26
56
种类
原子核
核外电子数
相对原
子质量
名称
符号
核电荷数
质子数
中子数
氢
H
1
1
0

1
氧
O
8
8
8
8

钠
Na
11
11

11
23
氯
Cl
17
17
18
17
35
种类
原子核
核外电子数
相对原
子质量
名称
符号
核电荷数
质子数
中子数
氢
H
1
1
0
1
1
氧
O
8
8
8
8
16
钠
Na
11
11
12
11
23
氯
Cl
17
17
18
17
35