西藏自治区那曲地区高级中学2021-2022学年高二下学期3月检测化学试卷（含答案）

这是一份西藏自治区那曲地区高级中学2021-2022学年高二下学期3月检测化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
西藏自治区那曲地区高级中学2021-2022学年高二下学期3月检测化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、已知：，下列说法正确的是(   )A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D.2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量2、用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是(   )A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示白醋的pH为2~33、可逆反应，如果的起始浓度为2，2min后的浓度为1.8，则用的浓度变化表示的反应速率为(   )A.0.1  B.0.9C.0.2  D.0.054、下列离子分别加入纯水中，能使水中增大的是(   )A. B. C. D.5、已知汽车尾气一定条件无害化处理的反应为。下列说法不正确的是(   )A.升高温度可使该反应的逆反应速率减小B.使用高效催化剂可增大正反应速率C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗CO和的物质的量相等时，反应达到平衡6、在25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是(   )A.B.C.D.7、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为和，则和的关系正确的是(   )A. B. C. D.8、已知：该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(   )A. B.C. D.9、25℃时，水的电离达到平衡：。下列叙述正确的是(   )A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠， 增大，不变C.向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低D.将水加热，增大，pH不变10、在溶液中存在着多种分子和离子，下列关系不正确的是(   )A.B.C.D.11、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的PH较大，则下列关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法正确的是(   )A.酸性强弱：HCN>HClOB.PH：HClO﹤HCNC.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND.酸根离子浓度：12、 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是(   )。A.x+y>z  B.平衡向正反应方向移动C.B的转化率增大  D.C的体积分数增大13、下列方程式书写正确的是（    ）A.在水溶液中的电离方程式：B.的电离方程式：C.的水解方程式：D.的电离方程式：14、对可逆反应，下列叙述正确的是(   )A.化学反应速率关系是：B.若单位时间内生成的同时，生成，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D.达到化学平衡时，15、25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是(   )A.溶液中的水电离的B.溶液中的C.溶液中的D.溶液中的二、填空题16、（1）某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_________，反应开始至2 min，Z的平均反应速率为_________。（2）甲烷作为能源燃烧放出大量的热，已知：①②则表示甲烷燃烧热的热化学方程式_________。17、已知某可逆反应mA（g）+nB（g）qC（g）在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空：（1）_________，化学计量数的关系：m+n______q；（填“>”“<”或“=”）。（2）_____（填“>”.“<”或“=”），该反应的正反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。18、（1）对于，其____________。（2）在25℃下，向浓度均为0.1的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成___________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为___________（已知25℃时，）。（3）下列说法不正确的是__________。A.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；B.物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；C.对于，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；D.除去溶液中的，用沉淀比用效果好，说明的溶解度比大E.沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全19、甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1的 HA、HCl溶液各10mL，按图装好，观察现象；乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1HA和HCl溶液的pH；②再取0.1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化。（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1的HA溶pH_____1（填“>”、“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：_____。A.加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快B.加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢C.加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大（2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和都减小，增大，可在0.1的HA溶液中，选择加入______试剂（选填“A”“B”“C”“D”，下同）；②使HA的电离程度减小，和都增大，可在0.1的HA溶液中，选择加入______试剂。A.NaA固体（可完全溶于水）B.1溶液C.1D.20、在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molX和1.60molY，发生反应：aX（g）+3Y（g）2Z（g），经过10min反应达到平衡状态，X的物质的量为0.2mol，Y的浓度为0.2mol/L。计算并回答：（1）a的值______；（2）该条件下X的平衡转化率______（百分数表示，保留一位小数）；（3）该条件下反应2Z（g）aX（g）+3Y（g）的平衡常数为___________。
参考答案1、答案：C解析：A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故A错误B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确； D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收27kJ热量，故D错误；故选C。2、答案：D解析：弱电解质的特征是不能完全电离。3、答案：D解析：4、答案：B解析：5、答案：A解析：升高温度正、逆反应速率都增大，故A不正确；使用高效催化剂可同等程度地增大正、逆反应速率，故B正确；反应达到平衡后，正、逆反应速率相等且保持恒定，故C正确；单位时间内消耗CO和的物质的量相等时，即正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确。6、答案：B解析：每发生1mol该反应生成和1mol难溶于水的，反应的不是-57.3kJ/mol，A项错误；该热化学方程式中生成的水是气体，不符合燃烧热的定义，C项错误；[或]，D项错误。7、答案：C解析：8、答案：A解析：9、答案：B解析：氨水能抑制水的电离，但增大，A项错误；硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水使溶液显酸性，增大，水的离子积常数只和温度有关，B项正确；醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，减小，水解是促进水的电离的，故水的电离平衡正向移动，C项错误；水的电离是吸热过程，因此加热促进水的电离，水的离子积常数增大，pH降低，D项错误。10、答案：A解析：11、答案：B解析：12、答案：A解析：13、答案：A解析：14、答案：B解析：15、答案：C解析：A.溶液中，故A错误；B.溶液呈酸性，则，溶液中都存在电荷守恒，则，盐溶液中，则离子浓度大小顺序是，故B错误；C.溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得，故C正确；D.根据物料守恒，则，铵根离子易水解而使溶液呈酸性，但水解程度较小，所以，故D错误；故选C。16、答案：（1）；（2）解析：（1）由图像提供的数据及曲线变化的趋势知，X、Y为反应物，Z为生成物，且前2in的平均速率分别为：；；；所以，反应中X、Y、Z的物质的量之比为3:1:2，此即化学方程式中化学计量数之比，因而反应式为；（2）①，②，由盖斯定律得：①+②得，，所以甲烷的燃烧热的热化学方程式为。17、答案：（1）<；<（2）>；吸热解析：18、答案：（1）（2） ；（3）BD解析：（1）对于沉淀溶解平衡:，一定温度下的饱和溶液中存在溶度积常数，；因此，本题正确答案是:；（3）A、氯化银沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，，银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行；用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，所以A选项是正确的；B、物质的溶解度大部分随温度的升高而增加，大部分物质的溶解是吸热的，有些物质溶解度随温度升高减小，有些物质溶解时放热的；故B错误；C、氢氧化铝是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡；所以C选项是正确的；D、的溶解度比小；故D错误；E、为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全；故E正确；综上所述BD错误；所以BD选项是正确的。19、答案：（1）>；B（2）②；A；D解析：20、答案：（1）a=1（2）66.7%（3）解析：