初三化学一轮复习讲义 第05讲 溶液（基础版）

《 溶液 》

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，

叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性

注意：a、溶液不一定无色，

如 CuSO4 溶液为蓝色

FeSO4溶液为浅绿色

Fe2(SO4)3 溶液为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

2、溶质和溶剂的判断

3、饱和溶液、不饱和溶液

（1）概念：

（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：①Ca(OH)2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

（5）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：如 NH4NO3 溶解

溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解

溶解没有明显热现象：如 NaCl

二、溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g 溶剂 ③状态：达到饱和 ④质量：溶解度的单位：克

（2）溶解度的含义：

20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义： 在 20℃时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20℃时，NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2

（4）溶解度曲线

（1）t3℃时 A 的溶解度为 80g

（2）P 点的的含义 在该温度时，A 和 C 的溶解度相同

（3）N 点为 t3℃时 A 的不饱和溶液 ，可通过 加入 A 物质，

降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和

（4）t1℃时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序 C>B>A

（5）从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。

（6）从 B 的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体

（7）t2℃ 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t1℃会析出晶体的有 A 和 B 无晶体析出的有 C ，

所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B

（8）除去 A 中的泥沙用 过滤 法；分离 A 与 B（含量少）的混合物，用 结晶 法

2、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：在压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）

③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分离

（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物

（2）结晶法：分离几种可溶性物质

结晶的两种方法 蒸发溶剂，如 NaCl（海水晒盐）

降低温度（冷却热的饱和溶液，如 KNO3）

三、溶质的质量分数

1、公式：

溶质质量分数= × 100%

2、在饱和溶液中：

溶质质量分数 C%= × 100%（C ＜ S）

3、配制一定溶质质量分数的溶液

（1）用固体配制：

①步骤：计算、称量、溶解

②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：计算、量取、稀释

②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

【随堂练习】

一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）

1．（2分）配置溶液时最常用的溶剂是（　　）

A．植物油 B．汽油 C．酒精 D．水

2．（2分）下列选项为配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤，其先后顺序正确的是（　　）

A．称量﹣计算﹣溶解﹣转液贴签 

B．计算﹣称量﹣溶解﹣转液贴签 

C．计算﹣称量﹣转液贴签﹣溶解 

D．计算﹣溶解﹣称量﹣转液贴签

3．（2分）下列说法中正确的是（　　）

A．溶液中可以含有多种溶质 

B．析出晶体后的溶液是不饱和溶液 

C．用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果 

D．增大空气与水的接触面积，可以增大氧气的溶解度

4．（2分）室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（　　）

A．溶质质量相同 B．溶质质量分数相同 

C．均为不饱和溶液 D．溶剂质量相同

5．（2分）下列关于溶液的说法，正确的是（　　）

A．溶液都是无色透明的 

B．面粉与水混合可形成溶液 

C．饱和溶液不能再溶解任何物质 

D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低

6．（2分）下列有关溶液的说法中正确的是（　　）

A．均一、稳定的液体都是溶液 

B．在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小 

C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓 

D．餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去

7．（2分）现有a、b两种物质在t1℃的饱和溶液，将它们的温度分别升高到t2℃，a溶液有晶体析出而b溶液还可以继续溶解一些b晶体。则能表示a、b两种物质的溶解度曲线是（　　）

A． B． 

C． D．

8．（2分）对40℃时接近饱和的硝酸钾溶液进行的下列操作，不能使其变为饱和溶液的是（　　）

A．降低溶液的温度 

B．加入一定量40℃时硝酸钾饱和溶液 

C．温度不变，加入适量的硝酸钾 

D．温度不变，蒸发适量的水分

9．（2分）已知硝酸钾溶于水时，溶液的温度没有明显变化．向一定温度的100g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾，充分搅拌后，一定保持不变的是（　　）

A．溶质的质量 B．溶液的质量 

C．溶质的质量分数 D．硝酸钾的溶解度

10．（2分）将80g10%的NaOH溶液与20g15%的NaOH溶液混合，混合溶液中溶质的质量分数为（　　）

A．13% B．12% C．11% D．16%

11．（2分）t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（　　）

A．升高温度上层清液变为不饱和溶液 

B．t℃时，熟石灰的溶解度为0.3g 

C．烧杯中溶液的质量小于50.15g 

D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%

12．（2分）“配制50g质量分数为4%的食盐溶液”是我市九年级化学实验操作考查内容之一．下列是某同学的实验过程，正确的是（　　）

A．计算需要氯化钠4g、水50g 

B．将食盐放到托盘天平右盘称量 

C．将食盐放在量筒中溶解 

D．用玻璃棒搅拌加快食盐溶解

13．（2分）如图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法错误的是（　　）

A．硝酸铵固体溶解时会吸收热量 

B．氢氧化钠固体溶解时会放出热量 

C．A、B两只烧杯的溶液中都有固体析出 

D．A、B两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变

14．（2分）下列有关溶液剂溶解度的说法正确的是（　　）

A．同一种溶质的水溶液，饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数 

B．在T℃时，某物质A的溶液，若蒸发掉5克水时，析出A（不含结晶水）2克；若蒸发掉10克水时，析出A5克．则T℃时，A的溶解度为40克             

C．室温下，5mL水和5mL酒精混合后总体积为10mL 

D．蔗糖水溶液不能导电，是因为蔗糖溶于水后，不能解离出自由移动的离子

15．（2分）如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）

A．a、b两种物质的溶解度都随温度的升高而减小 

B．在t2℃时，b物质的溶解度比a物质的溶解度大 

C．在t1℃时，a物质饱和溶液的溶质质量分数大于b物质饱和溶液的溶质质量分数 

D．在t2℃时，将20g a物质加入到100g水中，充分溶解后得到的是a物质的不饱和溶液

二、填空与简答题（本大题包括4个小题，共30分）

16．（6分）请你各举一实例说明下列有关溶液的叙述是错误的．

（1）溶液一定是无色的，实例：　   　不是无色的；

（2）均一、稳定的液体都是溶液，实例：　   　是液体但不是溶液；

（3）溶液中的溶质一定是固体，实例：　   　可做溶质，但不是固体．

17．（10分）t℃时，分别向盛有40mL水的烧杯中加入等质量的甲、乙两种可溶性的固体物质，使其充分溶解，可观察到如图Ⅰ所示的现象．

（1）t℃时，　   　（填“A”或“B”）烧杯中的溶液一定是饱和溶液；两溶液中甲溶质质量分数　   　乙溶质质量分数（填“大于”“小于”或“等于”）．

（2）图Ⅱ中可表示甲物质的溶解度曲线的是　   　（填“a”或“b”）．要使A烧杯中剩余的固体继续溶解可用　   　或　   　的方法．

18．（8分）如图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：

（1）t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A　   　B（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

（2）将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A　   　B。

（3）t2℃时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解　   　gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是　   　（精确到0.1%）。

19．（6分）图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图2回答问题：

（1）　   　℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）溶解度随温度升高而降低的物质是　   　（填“甲”或“乙”）。

（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是　   　。

（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数　   　（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。

（5）小明同学用甲物质进行以下实验：

①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是　   　。

②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是　   　。

三、实验与探究题（本大题包括2个小题，共24分）

20．（12分）在两支试管中各加入2mL～3mL水，分别加入1～2小粒碘或高锰酸钾，振荡，观察现象．然后再向两支试管中分别加入1mL汽油，振荡，静置，观察现象．记录如下：

请回答：

（1）加入汽油后，投入碘的试管的上层液体名称是　   　；投入高锰酸钾的试管的下层液体名称是　   　．

（2）从实验观察可以归纳：在汽油中，碘的溶解性为　   　；在水中，高锰酸钾的溶解性为　   　．（填写“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”）

（3）在科学研究中，若将大量水中溶解的少量碘“富集”起来，你认为可以采取的方法是

　   　．

21．（12分）实验室中要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，请你帮助完成．

（1）甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是　   　（填写名称）．

（2）准确称量18g氯化钠，量取蒸馏水的体积如乙图所示，氯化钠完全溶解后所配制的溶液中溶质的质量分数是　   　（水的密度为1g•cm﹣3）．

（3）配制氯化钠溶液的操作过程依次是氯化钠的称量、水的量取、　   　、装瓶并贴上标签．请你把丙图中试剂瓶上的标签填写完整．

四、计算题（本大题包括2个小题，共16分）

22．（8分）汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%，密度为1.2克/厘米3．若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克．求：

（1）630克稀硫酸的体积是多少毫升？

（2）需要浓硫酸多少克？

23．（8分）已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，现将一定质量的金属钠放入75.6克水中，反应后生成8克氢氧化钠，计算：

（1）参加反应的水是多少克？

（2）反应后得到的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？