初三化学一轮复习讲义 第08讲 盐和化肥（强化版）

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《盐和化肥》
一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物

二、粗盐提纯 得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发
2、 实验仪器
三、盐的化学性质
1、 盐（可溶）+ 金属 1 → 金属 2 + 新盐（金属 1 比金属 2 活泼，K、Ca、Na 除外）
2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸28
3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
四、酸、碱、盐的溶解性
1、 酸：大多数都可溶（除硅酸 H2SiO3 不溶）
2、 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
氯化物除 AgCl 难溶外，其余多数均可溶；
硫酸盐除 BaSO4 难溶，Ag2SO4、CaSO4 微溶外，其余多数可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、
、AgCl 不溶于水，也不溶于酸
五、化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）
（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄
a、常用氮肥 尿素 CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%
b、NH4+的检验
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2 等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
（2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
缺钾：叶尖发黄 常用钾肥 KCl
草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为 K2CO3）， 呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
（3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 和 CaSO4 不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙 Ca(H2PO4) 2 如草木灰、熟石灰
4、复合肥：含 N、P、K 中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4
(NH4)2HPO4 不能与碱性物质混合施用
三、使用化肥、农药对环境的影响
1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
2、大气污染：N2O、 NH3 、 H2S
3、引起水体污染 ：N、P 过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
四、合理使用化肥
1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用
五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法


二、粗盐提纯 得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发
2、 实验仪器
三、盐的化学性质
1、 盐（可溶）+ 金属 1 → 金属 2 + 新盐（金属 1 比金属 2 活泼，K、Ca、Na 除外）
2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸28
3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
四、酸、碱、盐的溶解性
1、 酸：大多数都可溶（除硅酸 H2SiO3 不溶）
2、 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
氯化物除 AgCl 难溶外，其余多数均可溶；
硫酸盐除 BaSO4 难溶，Ag2SO4、CaSO4 微溶外，其余多数可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、
、AgCl 不溶于水，也不溶于酸
五、化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）
（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄
a、常用氮肥 尿素 CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%
b、NH4+的检验
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2 等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收29
（2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄
常用钾肥 KCl
草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为 K2CO3）， 呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
（3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 和 CaSO4 不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙 Ca(H2PO4) 2 如草木灰、熟石灰
4、复合肥：含 N、P、K 中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4
(NH4)2HPO4 不能与碱性物质混合施用
三、使用化肥、农药对环境的影响
1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
2、大气污染：N20、 NH3 、 H2S
3、引起水体污染 ：N、P 过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
四、合理使用化肥
1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用
五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法

【随堂练习】
一、选择题（每小题2分，共28分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）为了确定某化肥的种类，下列探究过程发生了化学变化的是（　　）
A．观察其外观，为白色晶体
B．闻其气味，无明显气味
C．测其溶解性，可溶于水
D．加熟石灰研磨，有刺激性气味
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、味道、溶解性等；性质和变化，性质是特性，变化是过程，描述性质一般用“能、易、难、会、可以”等。
【解答】解：A、观察其外观，为白色晶体，描述的是颜色、状态，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质。
B、闻其气味，无明显气味，描述的气味，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质。
C、测其溶解性，可溶于水，描述的溶解性，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质。
D、加熟石灰研磨产生刺激性气味的过程中有新物质氨气等生成，属于化学变化。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若有新物质生成属于化学变化；充分理解两种变化和两种性质的概念与区别是正确解题的关键。
2．（2分）下列物质中，属于盐的是（　　）
A．氯化钠 B．盐酸 C．氧化镁 D．氢氧化铝
【分析】本题考查盐的识别，根据盐的概念可知盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物．
【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故正确；
B、盐酸电离时电离出来的阳离子全部是氢离子，属于酸，故错误；
C、氧化镁是由镁和氧两种元素组成，且一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故错误；
D、氢氧化铝电离时电离出来的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故错误；
故选：A。
【点评】物质的分类知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键．
3．（2分）磷酸二铵（NH4H2PO4）可增强农作物的抗旱能力．这种化肥是（　　）
A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：磷酸二铵（NH4H2PO4）中含有氮元素和磷元素，属于复合肥。
故选：D。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
4．（2分）分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是（　　）
A．氧气、碳酸钙、空气 B．氢气、硫酸钠、水
C．甲烷、食盐、冰水 D．金刚石、熟石灰、石油
【分析】单质是由一种元素组成的纯净物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；混合物是由多种物质组成的，据此分析
【解答】解：A、氧气属于单质；碳酸钙属于盐；空气中含有氧气、氮气等属于混合物，故A正确；
B、氢气属于单质；硫酸钠属于盐；水属于纯净物，故B错；
C、甲烷属于纯净物；食盐属于盐；冰水，只有水一种物质，属于纯净物，故C错；
D、金刚石属于碳的单质；熟石灰属于碱；石油属于混合物，故D错。
故选：A。
【点评】要根据单质、盐、混合物的概念回答本题，要把握要点，知道常见物质的组成。
5．（2分）物质的俗名与化学式相对应正确的是（　　）
A．纯碱：NaHCO3 B．小苏打：Na2CO3
C．熟石灰：Ca（OH）2 D．烧碱：KOH
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可．
【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，碳酸氢钠俗称小苏打，其俗名与化学式不一致。
B、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为Na2CO3，其俗名与化学式不一致。
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其俗名与化学式一致。
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其俗名与化学式不一致。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．
6．（2分）某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：
溶液
盐酸
CuCl2溶液
Na2SO4溶液
水
Na2CO3溶液
NaOH溶液
pH
＜7
＜7
＝7
＝7
＞7
＞7
该同学由此得出的结论正确的是（　　）
A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性
B．pH＞7一定是碱溶液
C．pH＝7一定是盐溶液
D．pH＜7一定是酸溶液
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，当溶液的pH小于7时，呈酸性；
【解答】解：A、CuCl2溶液的pH小于7，显酸性；Na2SO4溶液的pH等于7，显中性；Na2CO3溶液的pH大于7，显碱性，因此盐溶液可能显酸性、碱性或中性，故选项正确。
B、Na2CO3溶液的pH大于7，显碱性，但是碳酸钠溶液是盐溶液，故选项错误。
C、水的pH等于7，显中性，因此pH＝7的溶液不一定是盐溶液，故选项错误。
D、CuCl2溶液的pH小于7，显酸性，但CuCl2溶液是盐溶液，不是酸溶液，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。
7．（2分）只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是（　　）
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
【分析】根据物质的性质差异进行分析，使用一种试剂一次性鉴别三种物质，则需要出现不同的实验现象，据此解答。
【解答】解：A、氯化钾溶液与被鉴别的三种物质都不发生化学反应，无现象，现象相同，无法鉴别；
B、碳酸钾溶液与稀硫酸混合产生二氧化碳气体，有气泡产生；碳酸钾溶液与氢氧化钾溶液不反应，无现象；碳酸钾溶液与氯化钙溶液产生碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，现象不同，可以鉴别；
C、稀盐酸与稀硫酸不反应，无现象；盐酸与氢氧化钾反应生成易溶于水的氯化钾和水，无现象；稀盐酸与氯化钙溶液不反应，无现象，现象相同，无法鉴别；
D、硝酸钠溶液与被鉴别的三种溶液都不反应，现象相同，无法鉴别；
故选：B。
【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行。
8．（2分）X可以发生如下反应：①X+酸═盐+水；②X+非金属氧化物═盐+水．X可能是（　　）
A．氧化铜 B．盐酸 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
【分析】根据题意，①X+酸═盐+水；②X+非金属氧化物═盐+水，可结合酸的化学性质、采用带入验证法进行分析判断．
【解答】解：A、氧化铜能与酸反应生成盐和水，但氧化铜不能与非金属氧化物反应，故选项错误。
B、盐酸与酸不反应，故选项错误。
C、氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应生成盐和水；氢氧化钠能与非金属氧化物反应生成盐和水；则X可能是氢氧化钠，故选项正确。
D、碳酸钠与酸反应生成盐、水和二氧化碳，不符合题意，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与一些非金属氧化物、酸等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
9．（2分）鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错误的是（　　）
A．氧气与氮气﹣闻气味
B．氯化钠与碳酸钠﹣用稀盐酸
C．铝与铝合金﹣比较硬度
D．氯化钾与氯化铵﹣用熟石灰
【分析】A、依据两者的气味情况分析解答；
B、依据两者与稀盐酸反应的情况分析解答；
C、依据纯金属与其合金的硬度分析解答；
D、依据铵盐能与碱性物质反应能生成氨气分析解答；
【解答】解：A、由于氧气与氮气均是无味气体，所以闻气味不能鉴别两者；
B、由于氯化钠不能与盐酸反应，而碳酸钠能与稀盐酸反应产生气泡（二氧化碳），所以稀盐酸能够鉴别两者；
C、由于纯金属比其合金的硬度要小，所以比较硬度可以鉴别两者；
D、由于铵盐能与碱性物质反应能生成氨气，所以用熟石灰与氯化铵反应会生成有刺激性气味的氨气，而氯化钾不能与熟石灰反应，所以用熟石灰能够鉴别两者；
故选：A。
【点评】在进行物质鉴别时，所选择的试剂或操作方法应出现明显不同的实验现象，才能把欲鉴别的物质区分开来．
10．（2分）对于复分解反应，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（　　）
A．X一定是CuCl2 B．相对分子质量大小：X＞Y
C．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO4
【分析】A、根据复分解反应的原理分析X物质；
B、根据质量守恒定律进行分析；
C、根据化学反应前后元素的种类不变分析解答；
D、根据复分解反应的原理进行分析。
【解答】解：A、根据反应有氢氧化铜生成，所以X中一定含有铜元素，如果X是CuCl2或Cu（NO3）2化学方程式都正好相平且符合反应规律，故A错误；
B、依据质量守恒定律可知，反应前后各物质的相对分子质量之和相等，X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，
80 98
由此可知，X的相对分子质量＝2Y+18，说明X比Y的相对分子质量大，故B正确；
C、若Y是H2O，则生成物中无钠元素，反应前后元素的种类不守恒，故C错误；
D、根据Y中一定有钠元素，复分解反应是相互交换成分得到的，如果Y是硫酸钠则化学方程式不平，故D错误；
故选：B。
【点评】在解此类题时，首先分析题中方程式发生的原理（复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应），然后结合具体的反应以及物质验证即可。
11．（2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（　　）
A．②④⑤①③ B．⑤④②③① C．⑤②④③① D．②⑤④①③
【分析】根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析．
【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀。至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行。钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸。所以正确的顺序是⑤④②①③或②⑤④①③
故选：D。
【点评】在解此类题时，注意除杂的最后不能再有其他杂质，过滤要放在所有沉淀步骤的最后．
12．（2分）现将粗盐提纯，并用制得的精盐配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液．下列说法正确的是（　　）
A．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热
B．配制该溶液需要氯化钠8g，水42g
C．粗盐溶解和过滤操作时，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用相同
D．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签等步骤
【分析】A、蒸发滤液时，待蒸发皿中出现较多固体时，便应停止加热，利用余热蒸干；
B、根据溶液质量×溶质的质量分数＝溶质质量进行解答；
C、根据溶解用到了玻璃棒，其作用搅拌是加速溶解，过滤操作用到玻璃棒，其作用是引流；
D、配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装液等步骤；
【解答】解：A、蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热，会导致固体受热迸溅，而导致计算结果不准，故A说法错误；
B、配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液，需要溶质氯化钠的质量为：50g×8%＝4g，需要水的质量为：50g﹣4g＝46g；故B说法错误；
C、粗盐溶解用到了玻璃棒，其作用搅拌是加速溶解，过滤操作用到玻璃棒，其作用是引流，作用不同，故C说法错误；
D、配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签等步骤，故D说法正确。
故选：D。
【点评】解答本题应当从粗盐提纯的实验操作要点，从精盐配制溶液的操作步骤和所需仪器等方面知识分析，过滤时要用玻璃棒来引流，蒸发时蒸发皿中出现大量固体时，停止加热．
13．（2分）下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（　　）
A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．KNO3 HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH HNO3 NH4NO3
【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【解答】解：A、BaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈棕黄色，故选项错误。
D、NaOH与HNO3反应生成硝酸钠和水，NaOH与NH4NO3反应生成硝酸钠、氨气和水，不能大量共存，故此选项错误。
故选：B。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
14．（2分）下列实验方案合理的是（　　）
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
除去二氧化碳中少量的一氧化碳
通入氧气、点燃
B
除去氯化钠中少量的氯化银
溶于水、过滤
C
验证锌、铜、金的金属活动性
加盐酸
D
除去生石灰中少量的碳酸钙
加水或盐酸
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
B、氯化钠易溶于水，氯化银难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
C、锌能与稀盐酸反应，铜、金均不能与稀盐酸反应，加盐酸不能验证锌、铜、金的金属活动性，故选项所采取的方法错误。
D、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反而会把原物质除去，不符合除杂原则；氧化钙和碳酸钙均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
二、填空题（本大题共5小题，共22分）
15．（3分）从C、H、N、Cl、Fe五种元素中，选择适当的化学用语按要求填空：
（1）2个氮气分子　2N2　；
（2）氯化亚铁中的阳离子　Fe2+　；
（3）含氯元素的氮肥　NH4Cl　．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故2个氮气分子可表示为：2N2；
（2）氯化亚铁中的阳离子为亚铁离子，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故氯化亚铁中的阳离子可表示为：
Fe2+；
（3）氮肥含有氮元素，氯化铵是含氯元素的氮肥，其化学式可表示为：NH4Cl；
故答案为：（1）2N2；（2）Fe2+；（3）NH4Cl
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
16．（5分）现有下列七种物质：①NaHCO3；②Na2CO3；③Ca（OH）2；④CaO；⑤CuSO4；⑥CuSO4•5H2O；⑦SO2．请用上述物质的序号填空．
（1）俗名叫纯碱的是　②　，叫熟石灰的是　③　，叫胆矾的是　⑥　．
（2）可用于治疗胃酸过多的是　①　，在空气中会导致酸雨形成的是　⑦　．
【分析】（1）根据常见物质的俗称以及性质进行解答；
（2）根据碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；二氧化硫会与水反应生成酸解答．
【解答】解：（1）碳酸钠俗称纯碱，氢氧化钙俗称熟石灰，五水硫酸铜俗称胆矾，故填：②； ③； ⑥；
（2）碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以用于治疗胃酸过多；二氧化硫能与水反应生成酸形成酸雨，故填：①；⑦．
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．
17．（6分）“锄禾日当午，汗滴禾下土，谁知盘中餐，粒粒皆辛苦”．
（1）诗中的“锄”是由　铁　合金制成，“汗”中含有的物质有　NaCl、H2O　．
（2）“盘中餐”中大米人体提供的营养素是　糖类　．
（3）在种植水稻和蔬菜的过程中需要施用一定量的氮肥．氮肥的作用为　促进植物生长（生长茂盛，叶色浓绿）　．
（4）有一种氮肥，受猛烈撞击易爆炸分解成两种空气中较多的气体和一种常见液体，其反应的化学方程式为　2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O　．
【分析】根据已有的物质的成分以及化学元素与农业生产的作用解答即可，根据反应物和生成物以及反应的条件书写反应的化学方程式．
【解答】解：（1）“锄”是由铁合金制成，“汗”中含有的物质有氯化钠和水等，故填：铁；NaCl、H2O；
（2）大米为人体提供的营养素糖类物质，故填：糖类；
（3）氮肥能促进作物的生长，使叶色浓绿，故填：促进植物生长（生长茂盛，叶色浓绿）；
（4）硝酸铵撞击后能生成氮气、氧气和水，故填：2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O．
【点评】本题考查的是化学与生活的知识，难度不大，加强对基础知识的掌握是正确解答本题的关键．
18．（4分）小红家是农场种粮大户，小红经常利用所学知识帮父母解决实际问题．
（1）今春垦区普遍低温，小红建议适当增加下列化肥中　C　（填字母序号）的施用量，以增强作物的抗寒能力．
A．NH4Cl B．K2SO4 C．Ca（H2PO4）2
（2）她用pH试纸测得自家土壤浸出液的pH为5，应施用　熟石灰　来改良土壤．她告诉父母该物质不能与硝酸铵等铵态氮肥共同施用，否则会　产生氨气，降低肥效　．
（3）她还要帮助父母配制100kg 16%的氯化钠溶液用于选种，需称量　16　kg氯化钠．
【分析】（1）磷肥具有抗寒抗旱能力；（2）熟石灰改良酸性土壤；铵态氮肥与碱性肥料结合能产生氨气，降低肥效；（3）溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
【解答】解：（1）磷肥具有抗寒抗旱能力，氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥．只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥．含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥，C属于磷肥；
（2）用pH试纸测得自家土壤浸出液的pH为5，说明显酸性，用熟石灰改良酸性土壤，铵态氮肥与碱性肥料结合能产生氨气，降低肥效，熟石灰属于碱，硝酸铵属于铵态氮肥，所以二者不能共同使用，能产生氨气，降低肥效；
（3）氯化钠质量为：100kg×16%＝16kg．
故答案为：（1）C；（2）熟石灰；产生氨气，降低肥效；（3）16．
【点评】解答本题关键是要知道肥料的判断方法，知道用熟石灰改良酸性土壤，铵态氮肥与碱性肥料结合能产生氨气，不能混合使用；知道溶质的计算方法．
19．（4分）有一包白色粉末，可能含有BaCl2、KNO3、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种．为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡产生．
（1）据此推断，该白色粉末中一定含有　BaCl2、Na2CO3、Na2SO4　；可能含有　KNO3　；
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式：　BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑　．
【分析】由①中上层清液为无色，而BaCl2、KNO3、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4中CuSO4的溶液为蓝色，故依据反应的现象可知固体中一定不会含有CuSO4；由②知在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡产生，故该沉淀会是硫酸钡、碳酸钡，据此展开分析即可；
【解答】解：
由①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．可知固体中一定不会含有CuSO4；能生成白色沉淀则固体中一定含有BaCl2（BaCl2能与碳酸钠或硫酸钠反应生成白色沉淀）；
由②知在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且有气泡产生，故该沉淀会是硫酸钡、碳酸钡，所以该固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠；
（1）由分析知该白色粉末中一定含有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4，可能含有硝酸钾；
（2）步骤②中的反应是碳酸钡和稀盐酸的反应，其化学方程式为：BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O；
故答案为：
（1）BaCl2、Na2CO3、Na2SO4； KNO3；
（2）BaCO3+2HNO3＝Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
【点评】本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的实验现象根据物质的性质及反应的具体现象进行．
三、综合能力题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）如图所示的是物质A～G相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应）A、F都是单质；F是使用最多的金属材料； B是导致温室效应的主要气体；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；E是一种蓝色溶液．请回答：
（1）C的化学式　Na2CO3　，G可能是　盐酸　．
（2）写出E的一种用途　配制农药波尔多液；　．
（3）写出标号①、②的化学反应方程式：①　Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓　．②　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　，反应的类型属于　置换反应　．

【分析】根据“F是使用最多的金属材料”、“B是导致温室效应的主要气体”、“在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等”、“E是一种蓝色溶液”，结合图框可推测得F是铁、B是二氧化碳、C是碳酸钠、E是硫酸铜，据此对物质间的转化分析解答即可；
【解答】解：根据“F是使用最多的金属材料”、“B是导致温室效应的主要气体”、“在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等”、“E是一种蓝色溶液”，可推测得F是铁、B是二氧化碳、C是碳酸钠、E是硫酸铜，结合图框可知A可能是碳或氧气，G能够与碳酸钠和铁反应，则G是酸可以是盐酸或硫酸，D既能与碳酸钠反应又能与硫酸铜反应，故D可以是氢氧化钙（只要合理即可）；
（1）由分析知C的化学式Na2CO3；G可能是盐酸或稀硫酸；
（2）E是硫酸铜，在农业中可以用来配置波尔多液；
（3）反应①是碳酸钠与氢氧化钙的反应，其化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓；反应②是铁与硫酸铜的反应，其化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，该反应的特点是单质与化合物硫酸铜生成单质铜和化合物硫酸亚铁的过程，所以是置换反应；
故答案为：
（1）Na2CO3； 盐酸（硫酸，写化学式也对）；
（2）配制农药波尔多液；
（3）①Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3↓；②Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu； 置换反应；
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．
21．（8分）广东的海岸线很长，海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）A的化学式是　CaO　．①的反应类型为：　分解反应　．
（2）写出步骤②发生反应的化学方程式　CaO+H2O═Ca（OH）2　．
（3）在工业上，熟石灰可用于生产烧碱．在农业上，它的一种用途是　改良酸性土壤或配制波尔多液等　．
【分析】根据贝壳的主要成分为CaCO3，碳酸钙高温分解会生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙俗称熟石灰，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠等知识进行分析．
【解答】解：
（1）贝壳的主要成分为CaCO3，碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以A为氧化钙，化学式为CaO；
反应①碳酸钙高温分解会生成氧化钙和二氧化碳，其反应类型为：分解反应．
（2）步骤②发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）氢氧化钙可以和酸发生中和反应，故在农业上可以用来改良酸性土壤或配制波尔多液等．
故答案为：
（1）CaO、分解反应；（2）CaO+H2O═Ca（OH）2；
（3）改良酸性土壤或配制波尔多液等
【点评】本题难度不是很大，掌握碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙之间的转化关系、四种基本的化学反应类型等是正确解答本题的关键．
四、实验与探究题（共21分）
22．（10分）某化学兴趣小组设计了如图所示的装置，对纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）两种固体进行实验探究。
（1）写出甲、丙两种仪器的名称：甲　酒精灯　，丙　烧杯　。
（2）在实验过程中，观察到丙仪器中的澄清石灰水变浑浊，请写出丙仪器中发生反应的化学方程式　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　。
（3）该实验探究利用的科学方法是　对比观察法　（填“控制变量法”、“对比观察法”或“定量分析法”），实验目的是　探究纯碱和小苏打两种固体加热是否分解　。

【分析】（1）根据常用仪器回答；
（2）根据二氧化碳和石灰水反应原理书写方程式；
（3）根据该实验是用对比的方法探究纯碱和小苏打两种固体加热是否分解进行解答。
【解答】解：（1）甲、丙两种仪器的名称：甲是酒精灯，丙是烧杯；故填：酒精灯；烧杯；
（2）二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（3）该实验是用对比的方法探究纯碱和小苏打两种固体加热是否分解，所以该实验探究利用的科学方法是对比观察法；实验目的是探究纯碱和小苏打两种固体加热是否分解。故填：对比观察法；探究纯碱和小苏打两种固体加热是否分解。
【点评】此题是以实验为载体，考查碳酸氢钠的不稳定性反应放出二氧化碳的性质；同时又考查了学生利用课本知识结合新信息处理问题的能力。
23．（11分）课本中有一问：为什么汗水有咸味？学习小组同学为此开展探究．
【提出问题】；汗水中产生咸味的物质是什么？
【假设与猜想】：根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是　氯化钠　．
【查阅资料】：用铂丝蘸取少许含有钠元素的溶液（或物质）在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰．
【制订计划】：为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子　Cl﹣　（填写离子符号），二是要证明汗水溶液中有阳离子　Na+　（填写离子符号）．
【进行实验】：
证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加　硝酸银　溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生．
证明阳离子的实验：　用铂丝醮取少许汗水溶液，在酒精灯火焰上灼烧，呈现黄色火焰　．
【结论】：经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是猜想中的物质．
【分析与交流】：上述实验中，证明阴离子存在的化学反应方程式为：　NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓　，该反应属于复分解反应．
【分析】氯化钠有咸味，汗液中含有氯化钠；
氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物；
氯化钠能和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀和硝酸钠；
焰色反应可以判断金属元素的存在；
根据反应物、生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．
【解答】解：假设与猜想：
根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是氯化钠．
故填：氯化钠．
制订计划：
为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子﹣﹣氯离子，氯离子的符号是Cl﹣，二是要证明汗水溶液中有阳离子﹣﹣钠离子，钠离子的符号是Na+．
故填：Cl﹣；Na+．
进行实验：
证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生．
故填：硝酸银．
证明阳离子的实验：用铂丝醮取少许汗水溶液，在酒精灯火焰上灼烧，呈现黄色火焰．
故填：用铂丝醮取少许汗水溶液，在酒精灯火焰上灼烧，呈现黄色火焰．
分析与交流：
证明阴离子存在的反应是：氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学反应方程式为：NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓，该反应属于复分解反应．
故填：NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓．
【点评】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．
五、计算题（本大题共2小题，共13分）
24．（6分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量．某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3．
（1）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为　39：14：48　；
（2）KNO3中氮元素的质量分数为　13.9%　（保留0.1%）；
（3）某营养液需要用500g KNO3来配制，则含氮元素　69.5　g（保留0.1）．
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析解答．
（3）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】解：（1）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为39：14：（16×3）＝39：14：48．
（2）KNO3中氮元素的质量分数为×100%≈13.9%．
（3）某营养液需要用500g KNO3来配制，则含氮元素的质量为500g×13.9%＝69.5g．
故答案为：（1）39：14：48；（2）13.9%；（3）69.5．
【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
25．（7分）将30g 碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应．过滤，所得滤液质量为58.5g，试计算：
（1）反应后生成的沉淀质量为　19.7　克．
（2）所得滤液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程．）
【分析】（1）根据质量守恒定律可知：反应后溶液质量的减少量就是生成的沉淀的质量；
（2）根据沉淀的质量结合方程式算出氯化钠的质量，并据溶质的质量分数＝×100%进行解答．
【解答】解：（1）反应后生成沉淀的质量是：30g+48.2g﹣58.5g＝19.7g
（2）设溶液中溶质NaCl的质量为x
Na2CO3+BaCl2＝2NaCl+BaCO3↓
117 197
x 19.7g
＝
x＝11.7g
所得滤液中溶质的质量分数为：；
故答案为：（1）19.7；
（2）所得滤液中溶质的质量分数为20%．
【点评】解答本题的关键是：知道溶液质量的减少量就是生成沉淀的质量，并书写正确的方程式，了解溶质质量分数的计算方法，方程式解题的规范格式．