初三化学一轮复习讲义 第09讲 水（提高版）

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《水》
1、水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠
的目的----------增强水的导电性
D.化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ：1
质量比 1 ：8
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
H2O 化学式的含义
①表示一种物质 水这种物质
②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子 一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
（1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
（2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面 71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%
B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有 80 多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ， 最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。
（2）水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排 放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 点燃
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变 形甚至引起锅炉爆炸。
５、其他
（１） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（２） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰。
二、氢气 H2
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
（１） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯（方法？）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
（２） 还原性（用途：冶炼金属）
H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）
３、氢气的实验室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用浓硫酸的原因 ：浓硫酸有强挥发性 ；
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。
４、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广

【随堂练习】
一、选择题：每题只有一个正确答案，将它涂在答题卡上（本大题共15题，每题2分，共30分．）
1．（2分）化学与人体健康密切相关。市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这里的“钙、氟、锌”应理解为（　　）
A．原子 B．元素 C．分子 D．单质
【分析】根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解答本题。
【解答】解：根据元素与微观粒子及物质的区别。
宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；
分子的构成，用微观粒子来表示；
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，是宏观概念，只讲种类，不讲个数。食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素。
故选：B。
【点评】本题主要考查根据元素与微观粒子及物质的区别进行分析解题的能力。
2．（2分）地球是人类的家园．地壳里各种元素的含量差别很大，按质量计，含量最多的元素是（　　）
A．铝 B．硅 C．氧 D．铁
【分析】根据地壳元素中含量由多到少的顺序进行分析解答本题．
【解答】解：地壳中元素含量由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢，
故选：C。
【点评】本题考查学生根据氧在地壳元素中含量占第一位进行分析解题的能力．
3．（2分）二溴海因（C5H6O2N2Br2）是一种广谱高效、低残留的新型环境友好消毒剂，下列说法正确的是（　　）
A．二溴海因的相对分子质量为286g
B．二溴海因中氧元素的质量分数小于氮元素的质量分数
C．二溴海因中含有O2，N2，Br2，C5H6
D．二溴海因分子中C，H，O，N，Br原子个数比为5：6：2：2：2
【分析】根据相对分子质量是一个不带单位的量判断
根据物质中某元素的质量分数＝×100%求出二溴海因中氧元素的质量分数和氮元素的质量分数，比较即可；
根据纯净物的概念可以判断C说法错误；
根据化学式的意义判断 D 说法正误。
【解答】解：二溴海因（C5H6O2N2Br2）
A、相对分子质量是一个比值，单位为1，通常不写，故A错
B、二溴海因（C5H6O2N2Br2）的、相对分子质量是：12×5+1×6+16×2+14×2+80×2＝286
×100%＝10.8% ×100%＝10.2%
二溴海因中氧元素的质量分数大于氮元素的质量分数；故B错
C、二溴海因是一种纯净物，其中不会再含有其他物质，故C错
D、由化学式可以知道二溴海因分子中C，H，O，N，Br原子个数比为5：6：2：2：2；故D对
故选：D。
【点评】熟悉化学式的意义，掌握化学式的计算是解此题的关键。
4．（2分）如图是某些气体的微观示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同的原子，其中表示化合物的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】化合物为不同种元素构成的纯净物，因此在判断是否为化合物前首先要确定为纯净物；同种分子构成的物质为纯净物，而构成相同的分子为同种物质的分子；确定为纯净物后，再判断分子是否同不同种原子构成，同种原子构成的分子为单质的分子．
【解答】解：A、图中三个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；并且该分子由两种不同和原子构成，为化合物的分子；图所示物质为化合物；故A正确；
B、图中四个分子构成，为两种不同种物质的分子，一种物质是单质，另一种物质是化合物，该图所示物质为混合物，故B不正确；
C、图中五个分子构成不同，为两种不同物质的分子，是两种不同物质的单质，该图所示物质为混合物；故C不正确；
D、图中五个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物；而该分子是由同种原子构成的单质的分子，图所示物质不是化合物而是单质；故D不正确；
故选：A。
【点评】分子同原子构成，构成相同的分子为同种物质的分子，同种物质的分子构成的物质为纯净物；不同种原子构成的分子为化合物分子，同种原子构成的分子为单质分子．
5．（2分）2009年初，市面上出现了编号为HD开头的100元假币．而真币其正面左下方的数字“100“采用了光变色防伪油墨印刷，垂直看为绿色，侧看为蓝色．防伪油墨中含有MgF2，其中F元素的化合价为一1价，那么Mg元素的化合价为（　　）
A．+1 B．﹣1 C．+2 D．﹣2
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题．
【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得MgF2中Mg元素的化合价为：
x+（﹣1）×2＝0，
则x＝+2；
故选：C。
【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的能力．
6．（2分）按硫元素化合价顺序排列的物质：KHS、S、（M）、K2SO4，其中括号内的物质M可能是（　　）
A．H2S B．Na2SO3 C．MgSO4 D．SO3
【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各化学式进行解答本题．
【解答】解：钾显+1价，氢显+1价，氧显﹣2价，根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，可知KHS、S、K2SO4含硫物质的化合价分别为：﹣2，0，+6；排列规律为化合价由低到高；故M中硫元素的化合价在0和+6之间。
A、H2S中硫元素的化合价为：﹣2；
B、Na2SO3中硫元素的化合价为：+4；
C、MgSO4硫元素的化合价为：+6；
D、SO3中硫元素的化合价为：+6；
+4介于0和+6之间。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活应用元素化合价的规律进行分析解题的能力．
7．（2分）在氢气、水、硫化氢（H2S）、硫酸（H2SO4）四种物质中，都含有（　　）
A．一个氢分子 B．两个氢原子 C．氢元素 D．两个氢元素
【分析】宏观的物质是由元素组成的，元素只讲种类，不讲个数；构成物质的基本微粒有分子、原子和离子．
【解答】解：A、在水、硫化氢（H2S）、硫酸（H2SO4）中不含有氢分子，氢气中含有大量的氢分子，故A错误；
B、在氢气、水、硫化氢（H2S）、硫酸（H2SO4）四种物质的一个分子中都含有两个氢原子，故B错误；
C、在氢气、水、硫化氢（H2S）、硫酸（H2SO4）四种物质中，都含有氢元素，故C正确；
D、元素只讲种类，不讲个数，故D错误。
故选：C。
【点评】解答本题的关键是能从宏观和微观两个方面正确认识物质．
8．（2分）O2表示的意义是（　　）
①表示氧气 ②表示两个氧分子 ③表示一个氧分子 ④表示两个氧元素 ⑤表示氧气由氧元素组成
⑥表示一个氧分子是由两个氧原子构成 ⑦表示两个氧原子．
A．①②③⑤ B．①③⑤⑥ C．①③⑤⑦ D．①③④⑦
【分析】根据由分子构成的物质的化学式的含义，宏观：表示一种物质； 表示该物质的元素组成；微观：表示物质的一个分子； 表示一个分子的构成；据此进行分析解答．
【解答】解：“O2”宏观上：表示氧气这种物质；表示氧气是由氧元素组成的；
微观上：表示1个氧分子；表示1个氧分子是由2个氧原子构成的；
两个氧分子可表示为：2O2；不能表示两个氧元素，元素只讲种类，不讲个数；根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数，两个氧原子可表示为：2O。
故①③⑤⑥表示的意义正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生对物质的化学式的微观、宏观含义的理解并能灵活运用进行解题的能力．
9．（2分）著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子．一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（　　）
A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核
【分析】掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；由题意可知“放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子．一种元素的原子经过放射变后变成了另一种元素的原子”，而元素种类的改变与核内质子数有关．故可知答案．
【解答】解：掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；由题意可知“放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射变后变成了另一种元素的原子”，而元素种类的改变与核内质子数有关，则据此推断放射出的粒子一定是质子。
故选：C。
【点评】了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称．
10．（2分）化学符号是化学元素科学名称的简单标记，下列的化学符号书写正确的是（　　）
A．一个氢气分子（2H） B．镁元素（mg）
C．钙元素（Ca） D．氯元素（CL）
【分析】根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行书写．
书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．
【解答】解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则一个氢气分子可表示为：H2；故选项化学符号书写错误。
B、镁元素的元素符号为Mg，该符号的第一个字母没有大写，故选项化学符号书写错误。
C、钙元素的元素符号为Ca，故选项化学符号正确。
D、氯元素的元素符号为Cl，该符号的第二个字母没有小写，故选项化学符号错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、元素符号等）的书写和理解能力．
11．（2分）下列粒子中带有正电荷的是（　　）
A．钠离子 B．氧原子 C．氯离子 D．核外电子
【分析】根据粒子种类及微粒所带的电性进行分析．阳离子带正电荷，阴离子带负电荷，原子不显电性，电子带负电荷．
【解答】解：A、钠离子中，为金属阳离子，带有正电荷。故A符合题意；
B、氧原子，属于原子，不显电性。故B不符合题意；
C、氯离子，为非金属阴离子，带有负电荷。故C不符合题意；
D、核外电子，电子带有负电荷。故D不符合题意。
故选：A。
【点评】根据核内质子数与核外电子数之间的关系、记住各种微粒的电性是解答本题关健．
12．（2分）元素周期表为我们提供了许多关于元素的重要信息，是学习化学和研究化学的重要工具。元素周期表中某一个小方格的内容如图所示，下列叙述不正确的是（　　）

A．“26”表示该元素原子的相对原子质量
B．“Fe”是该元素的元素符号
C．该元素的名称是铁
D．该元素是一种金属元素
【分析】根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，其中原子序数＝核外电子数＝质子数＝26，相对原子质量55.85，及元素符号和名称，进行解答。
【解答】解：A“55.85”表示该元素原子的相对原子质量，而26是原子序数，故A错误；
B、“Fe”是该元素的元素符号，故B正确；
C、该元素的名称是铁，故C正确；
D、铁元素是一种金属元素，故D正确。
故选：A。
【点评】该题是对元素周期表意义的考查，是对元素周期表中的一个小格信息灵活应用能力的训练，属于基础性知识考查题。
13．（2分）著名的“卢瑟福实验”结果是：大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来．这一实验现象不能够说明的是（　　）
A．原子核质量较大 B．原子核体积很小
C．原子核带有正电荷 D．核外电子带有负电荷
【分析】根据该实验的三种现象来分析：大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来，每一种现象说明了什么问题．
【解答】解：A、有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故A正确；
B、大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大，故B正确；
C、一小部分改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，故C正确；
D、该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，故D错误。
故选：D。
【点评】通过回答本题知道了原子中，原子核的体积很小，但质量很大，带正电荷，核外电子的质量很小．
14．（2分）下列化学用语能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）
A．O B．Zn C．N2 D．CO
【分析】根据由原子构成的物质的化学式一般有3层含义：微观①表示一个原子；宏观：①表示一种物质；②表示该物质的元素组成；进行解答。
【解答】解：根据化学式的表示意义可知：
A、O表示一个氧原子，故A错误；
B、Zn既能表示锌这种元素，又能表示一个锌原子，还能表示锌这种物质，故B正确；
C、N2表示一个氮气分子，故C错误；
D、CO表示一个一氧化碳分子，故D错误；
故选：B。
【点评】金属单质是由原子构成的物质，其化学式用元素符号表示；因此金属元素的符号除表示一种元素还表示一种物质。
15．（2分）如图是某个化学反应前后各种物质的微观模拟图，图中“○”、“●”分别表示不同元素的原子﹣﹣氢原子、氧原子，据图示分析，下列判断错误的是（　　）

A．该反应属于分解反应
B．该反应属于化合反应
C．该反应表示的是氢气和氧气反应生成水
D．该反应中氢气、氧气和水分子的个数比为2：1：2
【分析】解读图时要首先排除不参加反应的微粒的干扰，从而让真正反应的和生成的物质关系得以直观体现。然后结合选项进行分析。
【解答】解：消除不反应的微粒干扰后的图为：
从图可以看出反应物为两种物质，而生成物是一种物质，根据图中分子的构成可知该反应的方程式为2H2+O22H2O。
A、该反应的反应物是两种生成物是一种，所以不是分解反应。
B、该反应的反应物是两种生成物是一种，符合“多变一”的化合反应特征。
C、根据反应的方程式可以看出该反应表示的是氢气和氧气反应生成水。
D、由方程式2H2+O22H2O．可以知道该反应中氢气、氧气和水分子的个数比为2：1：2。
故选：A。

【点评】当反应关系图存在干扰或者不是真正反应关系图时，将图转化为能够体现质量守恒定律的图，这样对解答起到很关键的作用。
二、填空
16．（3分）在化学世界里，普通的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它在不同的位置表示着不同的意义．请你试着写出两个带有数字“2”但含义却不同的粒子符号，并指出其表示的含义．
（1）符号　O2﹣　，含义　一个氧离子带两个单位正电荷　
（2）符号　O2　，含义　一个氧分子中含有两个氧原子　．
【分析】根据不同位置的数字含字写出不同的离子，如右上角数字表示离子所带电荷数，右下角数字表示分子中所含原子个数．
【解答】解：（1）右上角数字表示离子所带电荷数，故符号 O2﹣，含义 一个氧离子带两个单位正电荷
（2）右下角数字表示分子中所含原子个数，故符号 O2，含义 一个氧分子中含有两个氧原子
故答案为：（1）O2﹣，一个氧离子带两个单位正电荷
（2）O2，一个氧分子中含有两个氧原子
【点评】明确符号周围数字的含义是解答本题关键．
17．（10分）请你用适当的化学用语填空：
（1）五个氮气分子　5N2　（2）三个氯离子　3Cl﹣　 （3）两个氧原子　2O　（4）氧化镁中镁元素显+2价　　；（5）六个钠离子　6Na+　（6）金刚石　C　（7）温度计中填充的液态金属是　Hg　； （ 8）保持水的化学性质的最小粒子是　H2O　；（9）5个铁离子　5Fe3+　；（10）地壳中含量最多的非金属元素和金属元素形成的化合物　Al2O3　．
【分析】（1）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行书写．
（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行书写．
（3）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行书写．
（4）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行书写．
（5）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行书写．
（6）根据单质化学式的书写方法进行书写即可．
（7）温度计中填充的液态金属是汞，写出其化学式即可．
（8）保持水的化学性质的最小粒子是水分子，写出其分子符号即可．
（9）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行书写．
（10）地壳中含量最多的非金属元素（氧元素）和金属元素（铝元素）形成的化合物是氧化铝，写出其化学式即可．
【解答】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则五个氮气分子可表示为：5N2．
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个氯离子可表示为：3Cl﹣．
（3）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O．
（4）由元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；氧化镁中镁元素显+2价可表示为：．
（5）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故六个钠离子可表示为：6Na+．
（6）金刚石属于固态非金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为C．
（7）温度计中填充的液态金属是汞，汞属于金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为Hg．
（8）保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其分子符号为：H2O．
（9）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个铁离子可表示为：5Fe3+．
（10）地壳中含量最多的非金属元素（氧元素）和金属元素（铝元素）形成的化合物是氧化铝，其化学式为：Al2O3．
故答案为：（1）5N2；（2）3Cl﹣；（3）2O；（4）；（5）6Na+；（6）C；（7）（8）（9）5Fe3+；（10）Al2O3．
【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、离子符号、化学式、原子符号等）的书写和理解能力．
18．（7分）标出下列氮元素的化合价并将物质按化合价由高到低的顺序排序
N2 HNO3 NH3 N2O3 NO2 NO
　HNO3、NO2、N2O3、NO、N2、NH3　．
【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各化学式进行解答本题．
【解答】解：根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故氮元素的化合价为0．
氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设HNO3中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5价．
氢元素显+1价，设NH3中氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（+1）×3＝0，则y＝﹣3价．
氧元素显﹣2价，设N2O3中氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+（﹣2）×3＝0，则z＝+3价．
氧元素显﹣2价，设NO2中氮元素的化合价是a，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：a+（﹣2）×2＝0，则a＝+4价．
氧元素显﹣2价，设NO中氮元素的化合价是b，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：b+（﹣2）＝0，则b＝+2价．
故按化合价由高到低的顺序排序为：HNO3、NO2、N2O3、NO、N2、NH3．
故答案为：HNO3、NO2、N2O3、NO、N2、NH3．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
19．（10分）写出下列化学式：
氧化钾　K2O　 氯化铝　AlCl3　 硫化氢　H2S　氧化铁　Fe2O3　 氯化银　AgCl　氧化铜　CuO　氧化铝　Al2O3　氢氧化锌　Zn（OH）2　硫酸钠　Na2SO4　碳酸镁　MgCO3　．
【分析】根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，进行解答．
【解答】解：根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，可知：
氧化钾的化学式为：K2O；故答案为：K2O；
氯化铝的化学式为：AlCl3；故答案为：AlCl3；
硫化氢的化学式为：H2S；故答案为：H2S；
氧化铁的化学式为：Fe2O3；故答案为：Fe2O3；
氯化银的化学式为：AgCl；故答案为：AgCl；
氧化铜的化学式为：CuO；故答案为：CuO；
氧化铝的化学式为：Al2O3；故答案为：Al2O3；
氢氧化锌的化学式为：Zn（OH）2；故答案为：Zn（OH）2
硫酸钠的化学式为：Na2SO4；故答案为：Na2SO4；
碳酸镁的化学式为：MgCO3；故答案为：MgCO3．
【点评】本题主要考查学生对化合物化学式的书写方法的理解与掌握，在解题中灵活应用，注重基础．
20．（6分）在①洁净的空气；②液态氧；③四氧化三铁；④水；⑤二氧化碳；⑥自来水中
（1）属混合物的是　①⑥　（填序号，下同）；属于单质的是　②　；属于化合物的是　③④⑤　．
【分析】由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物；根据以上概念进行分析判断．
【解答】解：①洁净的空气含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质；⑥自来水中含有水、可溶性的钙镁化合物等多种物质；均属于混合物；故答案为：①⑥．
②液态氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质；故答案为：②．
③四氧化三铁、④水、⑤二氧化碳等物质都是由不同种元素组成的纯净物，均属于化合物；故答案为：③④⑤．
【点评】本题考查混合物、单质、化合物的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键．
21．（5分）科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如：铁是由铁原子构成的。
（1）请你在如图中“□”内填写构成相应物质的具体粒子（选填：分子、原子、离子）。
（2）请根据你的理解，用“→”画出构成物质的三种粒子间及它们与物质的联系。
【分析】（1）根据地球上分布最多的液态物质是水，耀眼夺目的金刚石，俗称食盐的调味品是氯化钠进行分析；
（2）根据分子、原子、离子之间联系进行分析；
【解答】解：（1）地球上分布最多的液态物质是水，水是由水分子构成的；耀眼夺目的金刚石，是由碳原子构成的；俗称食盐的调味品是氯化钠，是由钠离子和氯离子构成；
（2）分子、原子、离子都可以构成物质，原子也可以构成分子，原子得失电子就形成了离子。
故答案为：。
【点评】本题考查学生对分子、原子、离子、元素与物质之间的关系的理解和掌握，并能灵活应用的能力。
22．（8分）元素周期表是化学学习和研究的重要工具，如图是元素周期表的一部分，
（1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为　28.09　；
（2）6～11号元素中属于金属的有　Na　（填元素符号）；
（3）原子序数为10的元素是　Ne　（填元素符号），它位于元素周期表中的　0　族。
（4）通过归纳，金属元素名称一般有“金”字旁；固态非金属元素名称有“石”字旁；气态非金属元素名称有“气”字头。则铍元素属于　金属　元素。
（5）表中不同种元素最本质的区别是　A　（填序号）：
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同
（6）多年前，科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为　116　。
（7）分析表中信息，你能得出的规律是：（任写一条）　同一周期（或同一横行）元素的原子序数（或核电荷数）从左到右逐渐增大（合理即可）　。
【分析】（1）根据元素周期表中信息，即可查出硅元素的相对原子质量；
（2）根据辨别元素种类 的方法，金属元素名称一般有“金”字旁，即可解答；
（3）根据元素周期表中信息分析解答即可；
（4）利用题干中的有关信息分析据解答；
（5）根据不同元素的根本区别是质子数不同分析解答；
（6）根据在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，即可解答本题；
（7）通过观察元素周期表，可从横纵元素的共同点得出共性规律。
【解答】解：（1）根据元素周期表中磷元素的信息，查出其相对原子质量为：28.09。
（2）金属元素名称一般有“钅”字旁，故属于金属元素的是Na。
（3）根据元素周期表中磷元素的信息可知10号元素是Ne，该元素属于0族元素；
（4）依据金属元素名称一般有“金”字旁；则铍元素属于金属元素；
（5）根据元素的概念，元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的粒子是质子数，不同种元素最本质的区别是质子数不同。
（6）根据在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，116号元素的原子序数为116，故此元素的核电荷数为116。
（7）观察元素周期表可以看出同一周期（或同一横行）元素的原子序数（或核电荷数）从左到右逐渐增大（合理即可）；
故答案为：（1）28.09．（2）Na．（3）Ne；0；（4）金属；（5）A．（6）116．（7）同一周期（或同一横行）元素的原子序数（或核电荷数）从左到右逐渐增大（合理即可）；
【点评】本题难度不是很大，但综合性较强，掌握原子的构成、元素周期表一格的含义、元素的概念、原子结构示意图的含义等是解题的关键；
23．（4分）如图1是氧元素、铝元素在周期表中的位置及有关的结构示意图：

请回答下列问题：
（1）铝元素的原子序数为　13　；属于铝离子的结构示意图是　丁　（填序号，下同）；
（2）如图2中属于氧原子的结构示意图的是　A　；
（3）氧元素与铝元素最本质的区别是　核内质子数不同　．
【分析】根据元素周期表中的一个小格所提供的信息判断铝的原子序数，根据铝离子的核外电子数量判断铝离子的核外电子排布情况；根据元素的种类由质子数决定分析不同元素的本质区别，据此解答本题即可．
【解答】解：（1）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息可知：铝元素的原子序数为13；因为铝离子带3个单位的正电荷，所以铝离子核外共有10个电子，观察图1属于铝离子的结构示意图是丁；
（2）氧原子原子序数为8，其核内质子数也是8，因为原子中质子数＝核外电子数，由此可知属于氧原子的结构示意图的是A；
（3）不同种元素之间的本质区别是质子数不同，因此氧元素与铝元素最本质的区别是质子数不同．
故答案为：（1）13；丁；
（2）A；
（3）核内质子数不同；
【点评】了解元素周期表的特点及其应用；掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点等，常是此类题目解题的关键．
三、计算
24．（9分）啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH）饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg/100mL血（每100mL血液中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作能力．已知饮用某啤酒一大杯（0.56L），会使血液中的乙醇含量升高30mg/100mL血．回答下列问题：
（1）乙醇中含有　3　种元素．
（2）乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为　2：6：1　．
（3）乙醇的相对分子质量是　46　，乙醇中氧元素的质量分数为　34.8%　．
（4）李明饮用了三大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高　90　mg，　影响　（填“影响”或“不影响”）其驾车或操作能力．
【分析】（1）根据乙醇化学式的含义进行分析解答．
（2）根据乙醇分子的构成进行分析解答．
（3）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和、化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析解答．
（4）由题意，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg/100mL血（每100mL血液中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作能力．已知饮用某啤酒一大杯（0.56L），会使血液中的乙醇含量升高30mL/100mL血；据此进行分析解答．
【解答】解：（1）由乙醇的化学式可知，乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的．
（2）1个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，则乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为2：6：1．
（3）乙醇的相对分子质量是12×2+1×5+16+1＝46；乙醇中碳元素的质量分数为≈34.8%．
（4）由题意，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg/100mL血（每100mL血液中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作能力．已知饮用某啤酒一大杯（0.56L），会使血液中的乙醇含量升高30mg/100mL血；李明饮用了三大杯上述啤酒后，则其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高30mg/100mL×3＝90mg；每100mL血液中90mg大于80mg，会影响其驾车或操作能力．
故答案为：（1）3；（2）2：6：1；（3）46；34.8%；（4）90；影响．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
25．（8分）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良．图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：
（1）该口服液中的锌属于　微量　（填：“常量”或“微量”）元素；
葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为　72：11　．
（2）每支口服液中锌的质量分数为　0.05%　（1g＝1000mg）．
（3）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液　1　支，才能满足身体的需要．

【分析】（1）微量元素指占人体内的总重量的万分之一以下的元素，锌仅占人体总重量的百万分之三十三；由标签上化学式可知，葡萄糖酸锌分子中的碳、氢原子个数分别为12和22，据此可计算两元素的质量比；
（2）每支口服液中锌的质量分数＝×100%，因此需要由标签读出每支口服液中含锌的质量；
（3）体重为20kg的儿童每天需要锌0.5mg×20＝10mg，其中一半即5mg由口服液提供，由此判断该儿童每天须服口服液的量．
【解答】解：（1）锌只占人体总重量的百万分之三十三，属于微量元素；葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比＝（12×12）：（1×22）＝72：11；
故答案为：微量；72：11；
（2）由标签可知，每支口服液含锌5.0mg，则每支口服液中锌的质量分数＝×100%＝0.05%
故答案为：0.05%；
（3）儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，体重为20kg的儿童每日需要锌＝0.5mg×＝10mg；其中一半由口服液提供，则每日需要通过该口服液补充锌5mg；根据标签可知，每支口服液含锌为5mg，所以该儿童每天还须服该口服液1支；
故答案为：1．
【点评】由标签获得重要信息如物质的化学式、组成成分、各成分的含量等等是解决标签类问题的基础．