初三化学一轮复习讲义 第15讲 大练兵（基础版）

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初三化学一轮复习大练兵
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）
1．（2分）下列变化中，属于化学变化的是（　　）
A．用石墨粉打开生锈的铁锁
B．金刚石刻划破璃
C．石墨转化为金刚石
D．铅笔芯折断
【分析】物理变化是指物质在变化过程中只是形态、状态等发生了变化，其特征是没有新物质生成．而化学变化的特征是有新物质生成．有无新物质的生成是判断和区别两种变化的依据．
【解答】解：
A、石墨粉放到生锈的铁锁起到了润滑的作用，而在整个过程中没有新物质生成；故是物理变化；故A不符合题意。
B、金刚石刻划破璃是利用的金刚石比较硬，在划玻璃的过程中没有新物质生成，故是物理变化；故B也不符合题意。
C、石墨和金刚石是两种不同的物质，故在这个过程发生了化学变化；故C符合题意。
D、铅笔芯折断的过程中没有新物质生成，故是物理变化；故D也不符合题意。
故选：C。
【点评】解答此类题的关键，正确分析物质变化后是否有新物质的生成，可以借用排除法进行选择，选出最有把握的选项．
2．（2分）下列有关CO2的实验中，只能证明CO2物理性质的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】二氧化碳的物理性质是：无色无味的气体，能溶于水，密度比空气的密度大。二氧化碳有三个化学性质：①二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，还不能供给呼吸；②与水反应生成碳酸；③能使澄清的石灰水变浑浊。
【解答】解：A、蜡烛熄灭，证明一个物理性质，一个化学性质，故选项错误；
B、紫色石蕊试液变红，是二氧化碳与水反应生成碳酸，故选项错误；
C、能使澄清的石灰水变浑浊是化学性质，故选项错误；
D、右盘下沉，证明二氧化碳的密度比空气密度大，故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了二氧化碳的物理性质和化学性质，要会利用性质设计实验，通过不同的现象鉴别各种气体。要认真掌握，综合应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。
3．（2分）下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．S+O2 SO2
B．2HgO2Hg+O2
C．H2O2 H2↑+O2↑
D．2P+5O2 P2O5
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确；
B、氧气后面未标气体符号，正确的化学方程式为：2HgO2Hg+O2↑；
C、过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成物是水和氧气，而不是氢气，正确的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；
D、化学方程式未配平，正确的化学方程式为：4P+5O2 2P2O5。
故选：A。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
4．（2分）如图，小林对二氧化碳化学式表示的意义有如下四种理解，你认为错误的是（　　）

A．A B．B C．C D．D
【分析】化学式宏观表示这种物质或这种物质是由哪些元素组成的；
微观表示一个分子和一个分子中有多少个原子；
【解答】解：A、CO2微观表示一个二氧化碳分子，故A描述正确，据题意排除A；
B、宏观表示二氧化碳这种物质，故B描述正确，据题意排除B；
C、一个二氧化碳分子由一个碳原子和2个氧原子构成，故C描述错误，符合题意；
D、二氧化碳由碳元素和氧元素组成，故D描述正确，据题意排除D；
故选：C。
【点评】了解化学式的宏观和微观意义，并能运用解题．
5．（2分）为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊激性气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（　　）
A．H2SO4 B．SO3 C．SO2 D．CO
【分析】根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点，可以确定X的化学式。
【解答】解：由题干中的化学方程式可知：
方程式的左边有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，右边有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个X分子。根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子。因此X的化学式为SO2。
故选：C。
【点评】本题主要考查根据质量守恒定律和化学方程式推断物质的化学式。难度较小。
6．（2分）在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（　　）
①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的总质量；⑤物质的种类；⑥原子的种类．
A．①③④⑤ B．①③④⑥ C．①④⑥⑤ D．①③⑤
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应前后有6个不变，即①物质的总质量不变②元素的种类不变③元素的质量不变④原子的种类不变⑤原子的数目不变⑥原子的质量不变．3个变，即①物质的种类②分子的种类③分子的个数．
【解答】解：A．C．D选项中⑤物质的种类是可变的故不能选。
故选：B。
【点评】本题主要考查了学生对质量守恒定律内容以及化学反应前后的几个不变和几个可变的掌握情况．
7．（2分）年轻人喜欢染发，染发时会用到一种着色剂﹣对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，下列关于对苯二胺（C6H8N2）叙述不正确的是（　　）
A．它是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物
B．它的分子中碳、氢、氮的原子个数比为6：8：2
C．它的相对分子质量为108
D．它的分子中碳、氢、氮三种元素的质量比是3：4：1
【分析】A、根据苯二胺的化学式 C6H8N2 进行分析其元素组成；
B、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答；
C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答；
D、根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答．
【解答】解：A、根据苯二胺的化学式 C6H8N2 可知苯二胺由碳、氢、氮三种元素组成的化合物；故A正确；
B、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可得苯二胺分子中碳、氢、氮的原子个数比为6：8：2；故B正确；
C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得苯二胺的相对分子量为：12×6+8+14×2＝108；故C正确；
D、根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，（12×6）：8：（14×2）＝18：2：7；故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查学生对物质元素组成，一个分子中所含原子的个数，相对分子量及化合物中各元素质量比知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．
8．（2分）把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示：
物 质
A
B
C
D
反应前质量/g
19.7
8.7
21.6
0.4
反应后质量/g
待测
17.4
0
3.6
下列说法正确的是（　　）
A．物质C一定是化合物，物质D肯定是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C．反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87：36
D．若A与C的式量之比为194：216，则反应中A和C的物质的量之比为1：2
【分析】根据质量守恒定律可知，B的质量增加，是生成物，增加的质量＝17.4克﹣8.7克＝8.7克；D的质量增加，是生成物，增加的质量＝3.6克﹣0.4克＝3.2克；C的质量减小，是反应物，减小的质量＝21.6克﹣0＝21.6克．总上分析，增加的质量＝8.7克+3.2克＝11.9克，减小的质量是21.6克，所以A的质量是增加的，是生成物，增加的质量＝21.6克﹣11.9克＝9.7克．因此反应物是C，生成物是A、B、D．
【解答】解：根据质量守恒定律可知，B的质量增加，是生成物，增加的质量＝17.4克﹣8.7克＝8.7克；D的质量增加，是生成物，增加的质量＝3.6克﹣0.4克＝3.2克；C的质量减小，是反应物，减小的质量＝21.6克﹣0＝21.6克。总上分析，增加的质量＝8.7克+3.2克＝11.9克，减小的质量是21.6克，所以A的质量是增加的，是生成物，增加的质量＝21.6克﹣11.9克＝9.7克。因此反应物是C，生成物是A、B、D。
A、综合分析，C→A+B+D，比如：碳酸铵分解成氨气+二氧化碳+水，故A错误。
B、综合分析，A的质量是增加的，增加的质量是9.7克，所以最后A的质量＝9.7克+19.7克＝29.4克，故B错误。
C、综合分析，B增加的质量是8.7克，D增加的质量是3.2克，所以物质B和物质D变化的质量比为8.7：3.2＝87：32，故C错误。
D、综合分析，A增加的质量是9.7克，C减小的质量是21.6克，因为A与C的式量之比为194：216，所以反应中A和C的物质的量之比为：＝1：2，故D正确。
故选：D。
【点评】掌握质量守恒定律的内涵，化学反应前的各物质的质量之和等于反应后各物质的质量之和，注意：质量是指各物质的参加反应的质量．
9．（2分）在反应A+3B═2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为7：8，已知2.8gA和一定量的B完全反应，生成3.6gD，则在此反应中，B和C的质量比为（　　）
A．4：3 B．12：11 C．11：12 D．3：4
【分析】根据A和B的相对分子质量之比及A和一定量的B完全反应，生成3.6gD，先计算参加反应的B的质量，再利用质量守恒定律来计算生成的C的质量，最后计算此反应中B和C的质量比．
【解答】解：由A和B的相对分子质量之比为7：8，已知2.8gA和一定量的B完全反应，
设参加反应的B的质量为x，则
A+3B═2C+2D
7 8×3
2.8g x
，解得x＝9.6g，
根据质量守恒定律可知，C的质量为2.8g+9.6g﹣3.6g＝8.8g，
则在此反应中B和C的质量比为9.6g：8.8g＝12：11，
故选：B。
【点评】本题考查学生利用化学反应方程式及质量守恒定律来计算物质的质量之比，明确相对分子质量的关系与代入化学反应时相对分子质量的关系是解答的关键，并学会应用质量守恒来计算物质的质量．
10．（2分）常用燃烧法测定有机物的组成．现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g CO2和2.7 g H2O．对该物质的组成有下列推断：①一定含C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H的原子个数比为2：5 ⑥分子中C、H、O的元素质量比为12：3：8．其中正确的是（　　）
A．①②⑤ B．①④⑥ C．①③⑤ D．①④⑤
【分析】本题根据有 CO2和 H2O生成，说明有机物一定含有C、H两种元素；氧元素要计算CO2和 H2O中C、H两种元素的质量，若质量和小于2.3 g，则有氧元素，相等则不含氧元素；然后可进一步计算元素质量比和原子个数比．
【解答】解：由题意，反应后 CO2和 H2O生成，有机物一定含有C、H两种元素，则①正确；
CO2中C元素的质量
H2O中H元素的质量
1.2g+0.3g＝1.5g＜2.3g，说明有氧元素，则④正确
C、H、O元素的质量比为：1.2g：0.3g：（2.3﹣1.5）g＝12：3：8，则⑥正确
C、H、O的原子个数比为：：：＝2：6：1，则⑤不正确
故选：B。
【点评】本题根据元素守恒来确定有机物的组成元素，利用定量计算确定氧元素，是有机物成分确定常用的方法．
二、填空题（本题包括5小题，共35分）
11．（5分）书写下列化学方程式：
（1）硫磺在氧气中燃烧：　S+O2SO2　
（2）红磷在空气中燃烧：　4P+5O22P2O5　
（3）实验室里常用固体纯净物制取氧气：　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　
（4）电解水制取少量氢气：　2H2O2H2↑+O2↑　
（5）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑　2Mg+CO22MgO+C　。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。
【解答】解：（1）硫磺在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2。
（2）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。
（3）实验室里常用固体纯净物制取氧气采用的是加热高锰酸钾的方法，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（4）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
（5）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C。
故答案为：（1）S+O2SO2；（2）4P+5O22P2O5；（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）2H2O2H2↑+O2↑；（5）2Mg+CO22MgO+C。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
12．（11分）配平下列化学方程式：
（1）□C2H2+□O2 □CO2+□H2O
（2）□Fe2O3+□H2 □Fe+H2O
（3）□Al2O3+□H2SO4═□Al2（SO4）3+□H2O
（4）□Na+□H2O═□NaOH+□H2↑
【分析】根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点和化学方程式的配平方法，可以解答本题。
【解答】解：（1）该化学方程式采用奇数配偶法来配平。
首先将水的化学式前添加化学计量数2，
此时反应式的右边有4个氢原子，因此应在乙炔的化学式前添加化学计量数2，
此时反应式的左边有4个碳原子，因此应在二氧化碳的化学式前添加化学计量数4，
此时反应式的右边有10个氧原子，因此氧气的化学式前的化学计量数为10÷2＝5
再将短线变成等号。
所以该化学方程式为2C2H2+5O24CO2+2H2O
（2）该化学方程式采用观察法：
注意氢分子转化为水分子就得一个氧原子，所以Fe2O3的氧原子个数决定氢分子和水分子的个数；
因为氧化铁中氧原子个数为3
所以水、氢气的化学式前的化学计量数为3
此时反应式左边有2个铁原子，因此右边铁的化学式前应添加化学计量数为2
再将短线变成等号。
所以，该化学方程式为Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
（3）复分解反应，相互交换成分，反应前后O、SO4个数配平，配平就可以完成。
所以，该化学方程式为Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O
（4）由于化学方程式中氢元素的原子在左、右端的总数是一偶一奇，选定氢元素作为配平的起点，把奇数乘以2先变化为偶数，即先把NaOH中的氢原子数先变为偶数，然后再依次配平其他元素的原子；
所以，该化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
【点评】配平时各种方法要灵活运用，奇数配偶法使用较多，可简记为“奇数入手，左右开弓；跟踪追击，单质告终”；配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数。
13．（5分）某同学欲从以下几方面对二氧化碳进行探究。请你参与探究并回答有关问题：
（1）二氧化碳对生活和环境的影响。如图说明了CO2与“温室效应”的关系。能产生“温室效应”的气体除CO2外，还有臭氧、甲烷、氟利昂等。空气中CO2的主要来源是　含碳燃料的燃烧、动植物的呼吸　，自然界中的绿色植物可通过　光合　作用消耗CO2。
（2）该同学设计了一套验证碳酸具有酸性而，二氧化碳没有酸性的实验。他首先用紫色石蕊试液浸泡滤纸，晒干后折成纸花，然后按下图所示分别进行：
①紫色石蕊纸花遇到醋酸溶液变红色。
②在C实验中，当加入水后，紫色石蕊纸花不变色，C实验的作用是　作对比实验（或证明水不能使紫色石蕊变红）　。
③在D实验中，紫色石蕊纸花变红色，这一实验结果说明　D中生成碳酸使紫色石蕊试液变红　。
④通过以上实验，尚未达到验证的目的，若要达到验证的目的，你的改进方法是：　在B装置中通入干燥二氧化碳气体　。
（3）如图所示，在密闭暗箱里，放一盆生机盎然的绿色植物，烧杯中盛有蒸馏水，并悬浮着一个塑料小球，数天后，发现塑料小球漂浮在液面上，根据上述现象回答：
①已知NaOH与Ca（OH）2的化学性质相似，请写出烧杯中发生反应的化学方程式　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　。

②解释塑料小球漂浮的原因　由于CO2与NaOH反应生成Na2CO3，使溶液密度变大，对小球产生浮力变大，所以小球上浮　。

【分析】（1）二氧化碳的排放要从含碳物质的燃烧考虑；由于光合作用需要消耗大量的二氧化碳，消耗二氧化碳的主要途径是光合作用；
（2）利用石蕊遇酸变红，通过控制变量探究二氧化碳气体不能使石蕊变红不具有酸性，而是与水反应生成碳酸具有酸性使石蕊变红。探究中二氧化碳和水是变量，需要逐一探究：只有二氧化碳、只有水、既有二氧化碳又有水的三种情况；
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使溶液密度变大，对小球产生浮力变大，所以小球上浮。
【解答】解：（1）由于化石燃料中含有大量的碳元素，燃烧后产生大量的二氧化碳，所以二氧化碳的主要来源是化石燃料的燃烧；光合作用的原料有水分和二氧化碳，所以绿色植物消耗二氧化碳主要途径是植物光合作用；
（2）水为中性，不能使酸碱指示剂发生颜色变化，探究过程中，实验B用来和实验C进行比较，比较通入二氧化碳后二者颜色的异同；装置D中二氧化碳通入水中，与水反应生成碳酸，石蕊遇酸变成红色；分析整个探究过程，会发现探究中没有对石蕊只和二氧化碳气体接触时会不会变红进行实验探究，因此还存在不足，还不能验证得到碳酸具有酸性二氧化碳不具有的结论，需要补上这一过程才行。
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使溶液密度变大，对小球产生浮力变大，所以小球上浮。
故答案为：（1）含碳燃料的燃烧、动植物的呼吸；光合；
（2）作对比实验（或证明水不能使紫色石蕊变红）；D中生成碳酸使紫色石蕊试液变红；在B装置中通入干燥二氧化碳气体；
（3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；由于CO2与NaOH反应生成Na2CO3，使溶液密度变大，对小球产生浮力变大，所以小球上浮。
【点评】石蕊试液中含有水，对探究只有二氧化碳气体时会产生影响，所以此题的探究过程中使用的晾干的石蕊纸花。
14．（14分）请根据如图1回答问题：
（1）图1中标有①②的仪器名称：①　长颈漏斗　，②　集气瓶　。
（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：①　错误：A中的试管口向上倾斜；改正：试管口略向下倾斜　；②　错误：E中的导管伸入集气瓶太短；改正：导管应该接近集气瓶底部　
（3）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　，可选用图中　B　和　G　（填序号）组装一套制取二氧化碳的装置。装置C也可以用来制取CO2，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点　能够随时控制反应的进行或停止　。有一名同学欲用G装置收集CO2，则CO2应从导管口　a　通入（填“a”或“b”）。
（4）把装置A和装置F相连组成一套装置，该装置可制取的一种气体是　氧气　，该反应的化学方程式为　2KClO32KCl+3O2↑　。
（5）相同条件下，氨气（NH3）的密度比空气小，且易溶于水；加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气。则制取氨气应选择的装置是　AD或AG　（填序号）。
（6）该小组对杀鱼时从鱼肚内取出的鳔（如图2）产生了兴趣，他们确定了“探究鳔内气体体积和成分”作为研究性学习的课题。通过查阅有关资料获知：这种鱼鳔内氧气约占，其余主要是二氧化碳和氮气。现测量鳔内气体体积，设计了两种方法：
A：用医用注射器抽取鳔内气体，测量其体积；
B：在水下剌破鳔，用排水集气法收集鳔内气体并测量
其体积（如图2）。你认为这两种方法中不合理的是　B　，理由　二氧化碳能够溶于水　。
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）加热试管中的固体时，为了防止水蒸气冷凝、回流炸裂试管，试管口应该略向下倾斜；
利用向上排空气法收集气体时，为了排出集气瓶中的空气，导管应该接近集气瓶底部；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
不同的实验装置，功能不同；
（4）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
（5）根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置；
（6）二氧化碳能够溶于水。
【解答】解：（1）①是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品；②是集气瓶，常用来收集气体。
故填：长颈漏斗；集气瓶。
（2）①错误：A中的试管口向上倾斜；改正：试管口略向下倾斜。
故填：错误：A中的试管口向上倾斜；改正：试管口略向下倾斜。
②错误：E中的导管伸入集气瓶太短；改正：导管应该接近集气瓶底部。
故填：错误：E中的导管伸入集气瓶太短；改正：导管应该接近集气瓶底部。
（3）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
反应不需要加热，应该用B装置作为发生装置；
利用G装置可以收集二氧化碳；
B装置的一个突出优点是：能够随时控制反应的进行或停止；
欲用G装置收集CO2，由于二氧化碳的密度比空气大，则CO2应从导管口a。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；B；G；能够随时控制反应的进行或停止；a。
（4）把装置A和装置F相连组成一套装置，该装置可制取的一种气体是氧气，可以用氯酸钾分解制取，该反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。
故填：氧气；2KClO32KCl+3O2↑。
（5）利用氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气时需要加热，应该用A装置作为发生装置；
氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用D或G装置收集。
故填：AD或AG。
（6）这两种方法中不合理的是B，因为二氧化碳能够溶于水，如果利用B方法测量体积时，会导致测量的结果偏小。
故填：B；二氧化碳能够溶于水。
【点评】本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
三．计算题（5分）
15．（5分）某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用16g石灰石样品，把80g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
11
6
3.2
n
（1）上表中n的数值为　3.2　．
由上表数据可知这四次实验中，第　三、四　次所加的盐酸没反应完．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是　80%　．
（3）如果该石灰厂煅烧50t这种石灰石，最多可得到二氧化碳气体多少吨？（本小题要求写出完整的计算过程，结果保留小数点后1位）
【分析】（1）比较第一、二、三次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙16g﹣11g＝5g；第三次中仅减少了6g﹣3.2g＝2.8g后，没有减少到5g，说明样品中含有3.2g杂质，即n的数值为3.2．同时可以说明第三次所加的盐酸没有反应完．
（2）由样品质量和杂质质量就可以计算出样品中碳酸钙的质量分数．
（3）有石灰石的质量结合石灰石的质量分数，根据碳酸钙分解的化学方程式就可以计算出生成二氧化碳的质量．
【解答】解：（1）比较第一、二、三次的数据可知：20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙16g﹣11g＝5g；
第三次中减少了6g﹣3.2g＝2.8g＜5g．
说明剩余的3.2g固体全部为样品中杂质的质量，即n的数值为3.2．
同时说明第三次所加的盐酸没有反应完，第四次所加盐酸未反应．
（2）样品中碳酸钙的质量分数为
×100%＝80%
（3）设生成二氧化碳的质量为x．
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
50t×80% x
＝，x＝17.6t
答：（1）n的数值为3.2，第三、四次所加的盐酸没有反应完．
（2）样品中碳酸钙的质量分数为80%．
（3）生成二氧化碳的质量为17.6t．
【点评】本题主要考查含杂质物质的化学方程式的计算，难度较大．