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所属成套资源：2023杭州高三下学期教学质量检测（二模）及答案(九科)
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2023杭州高三下学期教学质量检测（二模）化学含答案
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这是一份2023杭州高三下学期教学质量检测（二模）化学含答案，共14页。试卷主要包含了考试结束，只需上交答题卷，对于方程式，下列说法正确的是，下列反应的离子方程式不正确的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Ca-40，Zn-65，Br-80，Ag-108，Ba-137，Cu-64，Si-28
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质中可用于净水的盐是
A．纯碱B．明矾C．活性炭D．氯水
2．《天工开物》记载，与木炭共热制得倭铅（锌）。下列说法中不正确的是
A．Zn元素位于ds区B．制备锌过程可能发生置换反应
C．高温加热不能分解D．离子为平面三角形结构
3．下列化学用语中不正确的是
A．苯的实验式：B．的VSEPR模型：
C．离子的电子式：D．质子数为92、中子数为146的U原子：
4．下列物质的性质或用途的因果关系不正确的是
A．乙醇具有氧化性，可用于杀菌消毒
B．受热易分解生成，可用于食品膨松剂
C．高纯硅具有半导体特性，可用于制造芯片
D．碳化硅具有高温抗氧化性能，可用做耐高温结构材料
5．物质转化是化学研究的重要领域，下列说法正确的是
A．和热的石灰乳反应可制备为主要成分的漂粉精
B．工业上将直接氧化为以制备硝酸
C．工业上用水吸收制备硫酸
D．用化学氧化法对铝进行表面处理可提高铝材的抗腐蚀性和耐磨性
6．对于方程式，下列说法正确的是
A．是氧化剂B．每生成1.4g 转移0.12ml电子
C．CO是还原产物D．属于传统硅酸盐材料
7．下列反应的离子方程式不正确的是
A．气体通入足量NaClO溶液：
B．明矾溶液中加入过量NaOH溶液：
C．向血红色溶液加入过量铁粉：
D．向硫化锌悬浊液滴加硫酸铜溶液；
8．下列说法不正确的是
A．氨基酸与酸、碱反应均可形成盐
B．低密度聚乙烯含有较多支链，软化温度高
C．油脂久置空气中可被氧化，产生过氧化物和醛类
D．以1，3-丁二烯为原料经加聚反应可得到顺式结构，适度硫化后橡胶性能更佳
9．维生素C可参与机体的代谢过程，俗称抗坏血酸，结构如图1。已知25℃时，其电离常数，。下列说法正确的是
A．维生素C分子中含有3个手性碳
B．维生素C含碳原子较多，故难溶于水
C．维生素C含有烯醇式结构，水溶液露置在空气中不稳定
D．1ml维生素C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2ml NaOH
10．一种用作锂离子电池电解液的锂盐的阴离子结构如图2所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子中有3个未成对电子。下列说法正确的是
A．W元素最高价氧化物对应的水化物是强酸B．该阴离子中不存在非极性键
C．X的氢化物沸点可能高于Z的氢化物D．该离子中所有原子最外层均为8电子结构
11．有研究表明，以与辛胺为原料高选择性的合成甲酸和辛腈，工作原理如图3。下列说法不正确的是
A．电极与电源正极相连
B．In/电极上可能有副产物生成
C．在In/电极上发生的反应为：
D．标准状况下33.6L 参与反应时电极有1.5ml辛腈生成
12．存在二种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到：
（顺铂），下列说法不正确的是
A．一定为平面正方形
B．该变化过程说明的配位能力大于
C．②过程说明Cl对位上的Cl更容易被取代
D．相同条件下，在苯中的溶解度小于
13．亚砷酸（）可用于治疗白血病。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图4所示。下列说法不正确的是
A．人体血液的pH为7.35～7.45，给药后人体所含砷元素微粒主要是
B．可发生电离和水解，溶液显碱性
C．当溶液的时，
D．用δ表示微粒的物质的量分数，时
14．2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应[]的能量变化与反应进程图如图5。下列说法正确的是
A．溶液酸性增强，转化率升高
B．升高温度，有利于提高反应速率和原料平衡转化率
C．分子中碳溴键断裂的速率比与结合速率快
D．推测水解生成的速率：
15．常温下，向20mL 0.1 溶液中缓慢加入少量溶于水的粉末（已知MS难溶，忽略溶液体积变化），溶液中与变化如图6所示（横纵坐标未按比例画，已知：，。下列有关说法不正确的是
A．a点溶液中约为
B．a、b、c三点中由水电离产生的最小的是c点
C．约为
D．c点溶液可能存在关系：
16．下列关于氮及其化合物性质的探究，实验结论正确的是
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）
硫自远古时代就被人们所知晓并使用，请回答：
（1）低浓度的溶液中存在2种结构A（）和B（），A结构中硫原子的杂化轨道类型是 。B结构的空间构型（以S为中心）名称为 。A与B通过氢键形成C，请画出C的结构 。
（2）下列关于由S元素形成的微粒说法正确的是 。
A．的价电子排布图为
B．[Ne]电离1个电子所需最低能量大于[Ne]
C．的氧化性强于
D．的发射光谱不止1条谱线
（3）CuS的晶胞如图7所示，该图中缺失了部分硫原子，请在图7上用白球或黑球将缺失的原子补齐 ，该晶胞内含有Cu原子为 个，其中配位4个硫原子的Cu原子有 个。
18．（10分）
研究小组为探究固体X（含五种元素的盐）的性质，设计并完成如下实验。
已知：固体B是纯净物，溶液Ⅰ呈强碱性，溶质的阳离子为二配位的配离子。
请回答：
（1）A的电子式为 ，E中所含金属的元素符号是 ，X的化学式是 。
（2）写出固体B与液体C反应的化学方程式 。
（3）写出H和浓氨水反应转化为Ⅰ的离子反应方程式 。
（4）设计实验检验D中的离子 。
19．（10分）
化学固定、催化活化循环利用的研究，备受重视。铜基催化剂上加氢合成甲醇是重要的利用途径。该工艺主要发生合成甲醇的反应Ⅰ和逆水汽变换反应Ⅱ。
Ⅰ．，
Ⅱ．，
Ⅲ：
已知甲醇的选择性
请回答：
（1） ，反应Ⅲ自发进行的条件是 。
（2）恒温恒容条件下，原料气（g）、（g）以物质的量浓度1：3投料时，控制合适条件（不考虑反应Ⅲ），甲醇的选择性为50%。已知初始，平衡转化率为50%，则该条件下 。
（3）以50Cu/45Zn/5Al为催化剂，催化剂表面金属能吸附、CO、分子，反应Ⅰ和Ⅱ发生在催化剂表面的不同活性位点。在240℃、2MPa条件下，将原料气按照a、b、c、d四种方式以相同流速通过催化剂，测得各组分转化率（X）和选择性（S）如表1所示。另测得转化率、甲醇选择性与温度、原料气组成关系如图8、图9所示。
表1催化剂性能与原料气组成的关系
①分析表1数据，推测随着原料气中掺杂CO体积分数的增大，转化率迅速降低、甲醇选择性急剧增大的原因 。
②结合表1、图8、图9等有关知识，下列说法正确的是 。
A．其他条件一定时，原料气中CO体积分数越大，生成甲醇越多
B．一定范围内升高温度利于与催化剂活性位点结合，可以提高的转化率
C．根据图9中的a线，推测温度对反应Ⅱ的速率影响比反应Ⅰ大
D．增大流速，原料气与催化剂碰撞的机会多，甲醇产率一定增加
③请在图9中画出按照d投料时甲醇的选择性随温度变化的曲线 。
20．（10分）
某研究小组制备配合物顺式-二甘氨酸合铜[]，结构简式为，流程如下：
已知：与甘氨酸反应还可能生成反式-二甘氨酸合铜。
请回答：
（1）写出与甘氨酸反应的化学方程式 。
（2）下列说法中正确的是 。
A．流程中不用溶液直接与NaOH反应的原因可能是防止生成碱式硫酸铜沉淀
B．步骤Ⅱ中，温度过高会导致产率降低
C．步骤Ⅲ中，趁热过滤的目的是除去同时减少产物的析出
D．步骤Ⅳ中，加入乙醇能增大溶剂极性，促进顺式-二甘氨酸合铜析出
（3）可用碘量法测定产品中Cu元素的含量，进而测定产品纯度，已知：
ⅰ：
ⅱ：
ⅲ：Cul固体能吸附溶液中的少量碘单质（CuSCN）＜（CuI）。
从下列选项操作中选择合适的选项（均用字母表示，每个横线上只选一个操作），补全实验流程（碘量瓶示意如图10）。
①用分析天平称量产品x g→在烧杯中用水溶解，再加入适量硫酸→ →用移液管移取20.00mL溶液到碘量瓶→ →塞上碘量瓶的塞子、用少量水封→ →打开塞子，用标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量溶液→ →加入淀粉溶液→用标准溶液滴定至终点，再取20.00mL溶液进行一次平行实验。
操作：a．用容量瓶配制100mL样品溶液；b．加入少量KI固体；c．加入过量KI固体；d．在光照下静置5分钟；e．在暗处静置5分钟；f．轻轻振荡碘量瓶；g．剧烈振荡碘量瓶。
②溶解时加入硫酸的作用是△。③滴定终点的现象是 。
④若两次平行实验，平均消耗0.1050ml/L 溶液20.00mL，则x g产品中含Cu的质量为 g。
21．（12分）
近年来，含氮杂环因其广谱的生物活性而成为新药研究的热点课题之一，某研究小组按下列路线合成目标化合物J（）。
已知：
①，
②
③
请回答：
（1）化合物A的官能团名称为 。
（2）化合物B的结构简式为 。
（3）下列说法正确的是 。
A．C的分子式为B．F＋C→G的反应类型为消去反应
C．化合物J中含有6个环状结构D．设计H→I的目的是为了增加反应物的活性
（4）写出D→E的化学方程式 。
（5）设计以1，3-丁二烯（）和（）为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
（6）写出3种同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式 。
①分子中只含一个三元碳环和一个苯环；该物质遇到氯化铁溶液显紫色
②R谱和IR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子
2022学年第二学期杭州市高三年级教学质量检测
化学参考答案及评分标准
1-16BCAADBCBCCDDCDDC
17．
（1）四面体（2分，氢键画成直线也可）
（2）BD
（3）64
18．
（1）Cu，
（2）
（3）
（4）取少量D溶于水配成溶液分为两份，取一份溶液滴加酚酞溶液，若变红色，则有；取另一份溶液滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，则含有（其他合理方案也可）。
19．
（1）－90.56，低温
（2）0.03125或1/32
（3）①CO与在催化剂表面产生竞争吸附，占据反应Ⅱ的活性位点，抑制反应Ⅱ的发生；CO直接与生成了（2分，答出2点即可）。
②BC③d线在c上方，趋势与c线大致相同（240℃甲醇选择性为99%）。
20．
（1）
（2）ABC
（3）①a，c，e，g；
②破坏配合物结构，解离出铜离子，有利于与反应
③（滴入最后半滴标准溶液后）溶液蓝色褪去，且30s不恢复
④0.6720g
21．
（1）酯基、醚键
（2）
（3）CD
（4）
（5）（其他命题方案也可）。
（6）
选项
操作和现象
结论
A
将灼热的木炭伸入浓硝酸中，木炭燃烧，产生大量红棕色气体
木炭和硝酸发生反应生成了和
B
向悬浊液中加浓溶液，沉淀溶解
主要原因是铵根水解显酸性、中和促进反应
C
向含有等物质的量和的混酸稀溶液加入过量铜粉，生成气体，溶液变蓝色
反应结束后溶液中的溶质是和
D
将Al粉加入强碱性的溶液，微热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝
在强碱性溶液中无氧化性
原料气（体积分数）（%）
（a）16:0:84
18
0
43
56
（b）16：0.6：83.4
12
0
61
38
（c）16：2：82
11
0
89
11
（d）16：4：80
9
6.0
99
0
考生须知：
1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Ca-40，Zn-65，Br-80，Ag-108，Ba-137，Cu-64，Si-28
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质中可用于净水的盐是
A．纯碱B．明矾C．活性炭D．氯水
2．《天工开物》记载，与木炭共热制得倭铅（锌）。下列说法中不正确的是
A．Zn元素位于ds区B．制备锌过程可能发生置换反应
C．高温加热不能分解D．离子为平面三角形结构
3．下列化学用语中不正确的是
A．苯的实验式：B．的VSEPR模型：
C．离子的电子式：D．质子数为92、中子数为146的U原子：
4．下列物质的性质或用途的因果关系不正确的是
A．乙醇具有氧化性，可用于杀菌消毒
B．受热易分解生成，可用于食品膨松剂
C．高纯硅具有半导体特性，可用于制造芯片
D．碳化硅具有高温抗氧化性能，可用做耐高温结构材料
5．物质转化是化学研究的重要领域，下列说法正确的是
A．和热的石灰乳反应可制备为主要成分的漂粉精
B．工业上将直接氧化为以制备硝酸
C．工业上用水吸收制备硫酸
D．用化学氧化法对铝进行表面处理可提高铝材的抗腐蚀性和耐磨性
6．对于方程式，下列说法正确的是
A．是氧化剂B．每生成1.4g 转移0.12ml电子
C．CO是还原产物D．属于传统硅酸盐材料
7．下列反应的离子方程式不正确的是
A．气体通入足量NaClO溶液：
B．明矾溶液中加入过量NaOH溶液：
C．向血红色溶液加入过量铁粉：
D．向硫化锌悬浊液滴加硫酸铜溶液；
8．下列说法不正确的是
A．氨基酸与酸、碱反应均可形成盐
B．低密度聚乙烯含有较多支链，软化温度高
C．油脂久置空气中可被氧化，产生过氧化物和醛类
D．以1，3-丁二烯为原料经加聚反应可得到顺式结构，适度硫化后橡胶性能更佳
9．维生素C可参与机体的代谢过程，俗称抗坏血酸，结构如图1。已知25℃时，其电离常数，。下列说法正确的是
A．维生素C分子中含有3个手性碳
B．维生素C含碳原子较多，故难溶于水
C．维生素C含有烯醇式结构，水溶液露置在空气中不稳定
D．1ml维生素C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2ml NaOH
10．一种用作锂离子电池电解液的锂盐的阴离子结构如图2所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子中有3个未成对电子。下列说法正确的是
A．W元素最高价氧化物对应的水化物是强酸B．该阴离子中不存在非极性键
C．X的氢化物沸点可能高于Z的氢化物D．该离子中所有原子最外层均为8电子结构
11．有研究表明，以与辛胺为原料高选择性的合成甲酸和辛腈，工作原理如图3。下列说法不正确的是
A．电极与电源正极相连
B．In/电极上可能有副产物生成
C．在In/电极上发生的反应为：
D．标准状况下33.6L 参与反应时电极有1.5ml辛腈生成
12．存在二种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到：
（顺铂），下列说法不正确的是
A．一定为平面正方形
B．该变化过程说明的配位能力大于
C．②过程说明Cl对位上的Cl更容易被取代
D．相同条件下，在苯中的溶解度小于
13．亚砷酸（）可用于治疗白血病。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图4所示。下列说法不正确的是
A．人体血液的pH为7.35～7.45，给药后人体所含砷元素微粒主要是
B．可发生电离和水解，溶液显碱性
C．当溶液的时，
D．用δ表示微粒的物质的量分数，时
14．2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应[]的能量变化与反应进程图如图5。下列说法正确的是
A．溶液酸性增强，转化率升高
B．升高温度，有利于提高反应速率和原料平衡转化率
C．分子中碳溴键断裂的速率比与结合速率快
D．推测水解生成的速率：
15．常温下，向20mL 0.1 溶液中缓慢加入少量溶于水的粉末（已知MS难溶，忽略溶液体积变化），溶液中与变化如图6所示（横纵坐标未按比例画，已知：，。下列有关说法不正确的是
A．a点溶液中约为
B．a、b、c三点中由水电离产生的最小的是c点
C．约为
D．c点溶液可能存在关系：
16．下列关于氮及其化合物性质的探究，实验结论正确的是
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）
硫自远古时代就被人们所知晓并使用，请回答：
（1）低浓度的溶液中存在2种结构A（）和B（），A结构中硫原子的杂化轨道类型是 。B结构的空间构型（以S为中心）名称为 。A与B通过氢键形成C，请画出C的结构 。
（2）下列关于由S元素形成的微粒说法正确的是 。
A．的价电子排布图为
B．[Ne]电离1个电子所需最低能量大于[Ne]
C．的氧化性强于
D．的发射光谱不止1条谱线
（3）CuS的晶胞如图7所示，该图中缺失了部分硫原子，请在图7上用白球或黑球将缺失的原子补齐 ，该晶胞内含有Cu原子为 个，其中配位4个硫原子的Cu原子有 个。
18．（10分）
研究小组为探究固体X（含五种元素的盐）的性质，设计并完成如下实验。
已知：固体B是纯净物，溶液Ⅰ呈强碱性，溶质的阳离子为二配位的配离子。
请回答：
（1）A的电子式为 ，E中所含金属的元素符号是 ，X的化学式是 。
（2）写出固体B与液体C反应的化学方程式 。
（3）写出H和浓氨水反应转化为Ⅰ的离子反应方程式 。
（4）设计实验检验D中的离子 。
19．（10分）
化学固定、催化活化循环利用的研究，备受重视。铜基催化剂上加氢合成甲醇是重要的利用途径。该工艺主要发生合成甲醇的反应Ⅰ和逆水汽变换反应Ⅱ。
Ⅰ．，
Ⅱ．，
Ⅲ：
已知甲醇的选择性
请回答：
（1） ，反应Ⅲ自发进行的条件是 。
（2）恒温恒容条件下，原料气（g）、（g）以物质的量浓度1：3投料时，控制合适条件（不考虑反应Ⅲ），甲醇的选择性为50%。已知初始，平衡转化率为50%，则该条件下 。
（3）以50Cu/45Zn/5Al为催化剂，催化剂表面金属能吸附、CO、分子，反应Ⅰ和Ⅱ发生在催化剂表面的不同活性位点。在240℃、2MPa条件下，将原料气按照a、b、c、d四种方式以相同流速通过催化剂，测得各组分转化率（X）和选择性（S）如表1所示。另测得转化率、甲醇选择性与温度、原料气组成关系如图8、图9所示。
表1催化剂性能与原料气组成的关系
①分析表1数据，推测随着原料气中掺杂CO体积分数的增大，转化率迅速降低、甲醇选择性急剧增大的原因 。
②结合表1、图8、图9等有关知识，下列说法正确的是 。
A．其他条件一定时，原料气中CO体积分数越大，生成甲醇越多
B．一定范围内升高温度利于与催化剂活性位点结合，可以提高的转化率
C．根据图9中的a线，推测温度对反应Ⅱ的速率影响比反应Ⅰ大
D．增大流速，原料气与催化剂碰撞的机会多，甲醇产率一定增加
③请在图9中画出按照d投料时甲醇的选择性随温度变化的曲线 。
20．（10分）
某研究小组制备配合物顺式-二甘氨酸合铜[]，结构简式为，流程如下：
已知：与甘氨酸反应还可能生成反式-二甘氨酸合铜。
请回答：
（1）写出与甘氨酸反应的化学方程式 。
（2）下列说法中正确的是 。
A．流程中不用溶液直接与NaOH反应的原因可能是防止生成碱式硫酸铜沉淀
B．步骤Ⅱ中，温度过高会导致产率降低
C．步骤Ⅲ中，趁热过滤的目的是除去同时减少产物的析出
D．步骤Ⅳ中，加入乙醇能增大溶剂极性，促进顺式-二甘氨酸合铜析出
（3）可用碘量法测定产品中Cu元素的含量，进而测定产品纯度，已知：
ⅰ：
ⅱ：
ⅲ：Cul固体能吸附溶液中的少量碘单质（CuSCN）＜（CuI）。
从下列选项操作中选择合适的选项（均用字母表示，每个横线上只选一个操作），补全实验流程（碘量瓶示意如图10）。
①用分析天平称量产品x g→在烧杯中用水溶解，再加入适量硫酸→ →用移液管移取20.00mL溶液到碘量瓶→ →塞上碘量瓶的塞子、用少量水封→ →打开塞子，用标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量溶液→ →加入淀粉溶液→用标准溶液滴定至终点，再取20.00mL溶液进行一次平行实验。
操作：a．用容量瓶配制100mL样品溶液；b．加入少量KI固体；c．加入过量KI固体；d．在光照下静置5分钟；e．在暗处静置5分钟；f．轻轻振荡碘量瓶；g．剧烈振荡碘量瓶。
②溶解时加入硫酸的作用是△。③滴定终点的现象是 。
④若两次平行实验，平均消耗0.1050ml/L 溶液20.00mL，则x g产品中含Cu的质量为 g。
21．（12分）
近年来，含氮杂环因其广谱的生物活性而成为新药研究的热点课题之一，某研究小组按下列路线合成目标化合物J（）。
已知：
①，
②
③
请回答：
（1）化合物A的官能团名称为 。
（2）化合物B的结构简式为 。
（3）下列说法正确的是 。
A．C的分子式为B．F＋C→G的反应类型为消去反应
C．化合物J中含有6个环状结构D．设计H→I的目的是为了增加反应物的活性
（4）写出D→E的化学方程式 。
（5）设计以1，3-丁二烯（）和（）为原料合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
（6）写出3种同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式 。
①分子中只含一个三元碳环和一个苯环；该物质遇到氯化铁溶液显紫色
②R谱和IR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子
2022学年第二学期杭州市高三年级教学质量检测
化学参考答案及评分标准
1-16BCAADBCBCCDDCDDC
17．
（1）四面体（2分，氢键画成直线也可）
（2）BD
（3）64
18．
（1）Cu，
（2）
（3）
（4）取少量D溶于水配成溶液分为两份，取一份溶液滴加酚酞溶液，若变红色，则有；取另一份溶液滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，则含有（其他合理方案也可）。
19．
（1）－90.56，低温
（2）0.03125或1/32
（3）①CO与在催化剂表面产生竞争吸附，占据反应Ⅱ的活性位点，抑制反应Ⅱ的发生；CO直接与生成了（2分，答出2点即可）。
②BC③d线在c上方，趋势与c线大致相同（240℃甲醇选择性为99%）。
20．
（1）
（2）ABC
（3）①a，c，e，g；
②破坏配合物结构，解离出铜离子，有利于与反应
③（滴入最后半滴标准溶液后）溶液蓝色褪去，且30s不恢复
④0.6720g
21．
（1）酯基、醚键
（2）
（3）CD
（4）
（5）（其他命题方案也可）。
（6）
选项
操作和现象
结论
A
将灼热的木炭伸入浓硝酸中，木炭燃烧，产生大量红棕色气体
木炭和硝酸发生反应生成了和
B
向悬浊液中加浓溶液，沉淀溶解
主要原因是铵根水解显酸性、中和促进反应
C
向含有等物质的量和的混酸稀溶液加入过量铜粉，生成气体，溶液变蓝色
反应结束后溶液中的溶质是和
D
将Al粉加入强碱性的溶液，微热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝
在强碱性溶液中无氧化性
原料气（体积分数）（%）
（a）16:0:84
18
0
43
56
（b）16：0.6：83.4
12
0
61
38
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