4.4 氢原子光谱和波尔的原子模型 课件 高二下学期物理人教版（2019）选择性必修第三册
展开
这是一份4.4 氢原子光谱和波尔的原子模型 课件 高二下学期物理人教版（2019）选择性必修第三册，共21页。
第四章 原子结构和波粒二象性4.4 氢原子光谱和波尔的原子模型α粒子散射实验枣糕模型原子的核式结构原子结构原子的核式结构学说1、在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核。2、原子的全部正电荷几乎全部质量都集中在原子核里。3、带负电的电子在核外空间里绕着核旋转。4、电子在核外圆周运动过程中向外辐射电磁波。5、电子在核外运动的轨道是连续的α粒子的散射的实验使我们知道原子具有核式结构， 但是电子在核的周围怎样运动？这些还要通过其他事实才能认识。早在17世纪，牛顿就发现了日光通过三棱镜后的色散现象，并把实验中得到的彩色光带叫做光谱光 谱氢 原 子 光 谱12 位置 核外电子绕核运动原子是稳定的原子光谱是线状谱 —— 分立经典理论的困难 1、轨道假设：原子中的电子在库仑力的作用下，绕原子核做圆周运动，服从经典力学的规律。玻尔原子理论的基本假设 但是，电子轨道半径不是任意的，只有当半径大小符合一定条件时，这样的轨道才是可能的。即电子的轨道是量子化的。 电子在这些轨道上绕核的转动是稳定的，不产生电磁辐射。2、能级假设：当电子在不同轨道上运动时，原子处于不同状态,具有不同能量，所以原子能量也是量子化的。玻尔原子理论的基本假设 这些量子化的能量值叫能级；原子中这些具有确定能量的稳定状态叫定态。能量最低的状态叫基态，其他状态叫激发态。3、跃迁假设：当电子从能量较高的定态轨道（设能量为Em）跃迁到能量较低的定态轨道（设能量为En，m>n）时，它辐射出一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能量差决定，即 玻尔原子理论的基本假设 反之，当电子吸收光子时会从较低的能量态跃迁到较高的能量态，吸收的光子的能量同样由两种定态的能量差决定。 (频率条件或辐射条件)玻尔的原子模型 轨道半径：能 量： （n=1,2,3……)式中r1 =0.53×10-10m 、E1=-13.6ev玻尔理论对氢光谱的解释氢原子中电子的可能轨道半径和相应的能量 频率条件氢 原 子 光 谱氢原子的光谱图可见光区特点1、几种特定频率的光2、光谱是分立的亮线巴末耳的研究巴末耳公式巴末耳公式的推导可见光光子的能量范围约为1.62eV～3.11eV可见光 对应能级从n>3往n=2能级跃迁(n＝3,4,5，…)，原子结构轨道量子化能量量子化氢 原 子 光 谱谢谢聆听
