人教版化学九年级下册单元检测卷 第九单元 溶液（测能力）

第九单元 溶液

（测能力）

一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列物质不属于溶液的是(   )

A.生理盐水 B.“雪碧”汽水 C.冰水混合物 D.碘酒

2.下表是某同学的实验记录，以下说法不正确的是(   )

A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B.溶液都是均一、稳定、无色的混合物

C.水、汽油、酒精都可以作溶剂 D.同一物质在不同溶剂中的溶解性不同

3.要用NaCl固体和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作或说法正确的是(   )

A.将10.0g氯化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量

B.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液

C.配制该溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤

D.用到的全部玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、试剂瓶

4.现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，为使其溶质的质量分数增大一倍，下列方法达不到目的是（假设蒸发溶剂时没有晶体析出）(   )

A.将溶剂的质量蒸发掉一半

B.蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半

C.再加入溶质12.5g

D.加入200g溶质质量分数为25%的此溶液

5.将60g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成质量分数为10%的氯化钠溶液，需加水的质量为(   )

A.60g B.120g C.30g D.45g

6.如图所示装置气密性良好，要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是(   )

①水和生石灰   ②稀硫酸和锌   ③水和氢氧化钠   ④水和硝酸铵注射器

A.①②③④

B.①②③

C.①②④

D.②③④

7.下表是KCI、、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。

根据表格信息，可以推知(   )

A.三种物质中溶 解度最小的是KCl

B.40℃时，100 g 饱和溶液中含有63.9 g

C.三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是

D.在0℃～100℃以内的相同温度下，和的溶解度可能相等

8.25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表下列实验结论正确的是(   )

A.实验①所得溶液质量分数为10％

B.实验说明25℃时该物质的溶解度是20 g

C.实验③④所得溶液质量分数相同

D.实验④所得溶液中含溶质20 g

9.常温下，在澄清石灰水的饱和溶液中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是(   )

A.

B.

C.

D.

10.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的(   )

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质

②用量筒量取水时俯视读数

③将NaCl固体放在托盘天平的右盘称量（用到游码）

④往烧杯中加水时有水洒出

⑤转移配好的溶液时有少量溅出
A.②③

B.①④

C.②④

D.③⑤ 

11.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。据图，下列说法错误的是(   )

A.A、B、C三种物质都属于易溶物质

B.若A中混有少量的C，应采用降温结晶的方法提纯得到A

C.A、B的饱和溶液从50℃降温至30℃时，A析出的晶体比B多

D.M点表示50℃时A、B的溶解度相同

12.某中学化学兴趣小组的同学对海水晒盐得到的粗盐进行提纯，流程如图，有关说法正确的是(   )

A.操作①是溶解

B.经过上述流程得到的精盐是纯净物

C.蒸发后，取下蒸发皿直接放在实验台上

D.操作①②③均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用相同

二、非选择题：共40分。

13.（15分）硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见下图，这两种物质的溶解度见下表。

请回答下列问题：

（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指________（填写化学式）。

（2）60℃时，饱和溶液中混有少量KCl，应采用________的方法提纯（填写“蒸发溶剂”或“冷却结晶”）。

（3）60℃时，分别将等质量的和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t ℃，析出晶体的质量关系为：_____KCl（填写“>”“=”或“<”）。

（4）如图所示，20℃时，将一定质量的固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是_____（填写字母标号）。

①冰块

②生石灰固体

③硝酸铵固体

④干冰

⑤浓硫酸

⑥氢氧化钠固体

A.①③④

B.②⑤⑥

C.①③⑤

D.②④⑥

（5）60 ℃时，将45gKCl固体溶解于100g水中，降温至20℃，析出晶体的质量是______。

14.（15分）溶液在生产和生活中有着重要意义。

（1）将面粉、食盐、汽油、碘4种物质分别加入水中，能形成溶液的是_____。

（2）某学生在一定温度下，向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的硝酸钾，搅拌至充分溶解（如有不溶的硝酸钾，则过滤除去），得到溶液。该学生在实验中记录数据如下表所示：

根据上述数据分析，实验________（填实验序号）得到的溶液属于饱和溶液。该温度下硝酸钾的溶解度是__________g。

（3）为了配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需进行如下操作：

①计算：计算出配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量。

②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_______（填字母）。

A.调节平衡螺母

B.减少适量的砝码

C.增加适量氯化钠固体

D.减少适量氯化钠固体

③量取：用_____（填“10mL”“20mL”或“50mL”）量筒量取所需的水。

④溶解：将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。

⑤若要使该溶液的溶质质量分数增加一倍，下列做法正确的是_____（填字母）。

A.加入10g氯化钠晶体

B.加入20g氯化钠晶体

C.蒸发掉25g水

D.蒸发掉50g水

（4）若锌和镁混合物的质量为4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能是___________（填字母）。

A.5%

B.10%

C.15%

D.20%

15.（10分）某化工厂新进一批工业用盐，该工业用盐的主要成分为氯化钠，杂质为氯化钡。为测定其中氧化钠的质量分数做如下实验：取

20.8g该工业盐加入足量水使其全部溶解，向溶液中逐滴加入溶质质量分数为14.2%的硫酸钠溶液至恰好完全反应，得到沉淀2.33g.请根据实验计算：

(1)加入硫酸钠溶液的质量为多少克?

(2)该工业盐中氯化钠的质量分数为多少?

答案以及解析

1.答案：C

解析：

2.答案：B

解析：溶液都是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的，如高锰酸钾溶液呈紫色，硫酸铜溶液是蓝色的。

3.答案：C

解析：A、称量10g氯化钠固体，不能直接放在天平的托盘上称量，应放在纸片上称量，故选项操作错误；

B、为加快固体溶解，应用玻璃棒搅拌溶液，不能使用温度计，故选项操作错误；

C、配制该溶液需要经过计算、称量、溶解，配好的氯化钠溶液需要倒进细口瓶中贴标签备用，故选项操作正确；

D、配置时需要的玻璃仪器有烧杯用于溶解、玻璃棒用于搅拌加速溶解、量筒用于量取水，试剂瓶用于存放配置好的溶液，故选项错误；

故选C

4.答案：A

解析：100g溶质的质量分数为10%的某物质溶质的质量是100g×10%=10g，溶剂的质量是

100g-10g=90g；溶液中溶质的质量分数增大一倍后的质量分数是20%。

A、蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半，蒸发45g水后，溶液的溶质的质量分数是，该方法达不到目，符合题意；

B、溶剂的质量蒸发掉一半，溶液的溶质的质量分数是：，该方法达到目，不符合题意；

C、再加入溶质12.5g，溶液的溶质的质量分数是：，该方法达到目，不符合题意；

D、加入200g25%的此溶液，，该方法达到目，不符合题意。

故选A。

5.答案：A

解析：设：要增加水的质量为，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则60g×20%=（60g+）×10%，=60g。

故选A。

6.答案：B

解析：

7.答案：C

解析：

8.答案：C

解析：从表格数据可知，实验①所得溶液质量分数为；由表中数据无法知道50 g水溶解多少固体物质恰好饱和，即无法计算该温度下该物质的溶解度；实验③④所得溶液均为该温度下该物质的饱和溶液，溶质质量分数相同；实验④有较多固体剩余，所得溶液中含有溶质的量小于20 g。

9.答案：C

解析：

10.答案：C

解析：氯化钠固体中有不溶性杂质，实际溶入溶液中的氯化钠少于计算量，结果会偏大；用量筒量取水时俯视读数，则所取水量偏少，结果会偏小；将氯化钠放在天平右盘称量且用到了游码，则实际取的氯化钠量偏少，结果偏小；往烧杯中加水时有水酒出，溶液中水量偏少，结果偏大；转移溶液时有少量酒出不影响所配溶液的浓度。

11.答案：C

解析：A、室温（20℃）时，A、B、C三种物质的溶解度都大于20g，都属于易溶物质，正确；

B、A的溶解度受温度影响大，C的溶解度受温度影响较小，所以若A中混有少量的C，应采用降温结晶的方法提纯得到A，正确；

C、等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多，题意中不知二者的质量，故无法比较，错误；

D、M点是50℃时A、B的溶解度曲线的交点，二者的溶解度相同，正确；

故选：C。

12.答案：A

解析：A、粗盐样品首先要溶解，操作①是溶解，故A符合题意；

B、经过过滤操作只能除去粗盐中的难溶性固体物质，蒸发后所得精盐中依然含有可溶性的固体杂质，是混合物，故B不符合题意；

C、蒸发后，取下蒸发皿不能直接放在实验台上，故C不符合题意；

D、①中玻璃棒的作用是加速固体溶解，②中玻璃棒是起到引流作用，③是搅拌加速蒸发，所以玻璃棒的作用不一样，故D不符合题意；

故选A。

13.答案：（1）KCl

（2）冷却结晶

（3）>

（4）B

（5）11g（或11.0g，漏写单位不得分）

解析：（1）观察溶解度曲线和溶解度表，乙物质的溶解度受温度影响不大，则物质乙是指KCl；

（2）KCl的溶解度受温度影响不大，的溶解度受温度影响大，则60℃时，饱和溶液中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯；

（3）60℃时，分别将等质量的和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：>KCl，因为的溶解度受温度影响大，降温析出晶体更多；

（4）20℃时，将一定质量的固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解，的溶解度受温度影响大，所以加入物质后烧杯中的水温度升高；则能使水温升高的有：生石灰固体和水反应放热，浓硫酸、氢氧化钠固体是溶于水放热。故选B；

（5）60℃时，将45gKCl固体溶解于100g水中，降温至20℃，此时KCl的溶解度为34g，析出晶体的质量是45g-34g=11g。

14.答案：（1）食盐

（2）3和4；110

（3）②D③50mL⑤C

（4）BC

15.答案：解：设参加反应的的质量为x,的质量为y.

142 208 233

X y 2.33g

x=1.42g

y=2.08g

(1)溶液的质量为：1.42g÷14.2%=10g

(2)该工业盐中氯化钠的质量分数为：

答：加入溶液的质量为10g.该工业盐中氯化钠的质量分数为90%.