太康县第一高级中学2022-2023学年高一下学期2月月考化学试卷（含答案）

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太康县第一高级中学2022-2023学年高一下学期2月月考化学试卷（含解析）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤，在无机非金属材料中，硅一直扮演着重要角色。下面几种物质中含有硅单质的是(   )A. B.C. D.2、《中国制造2025》是中国政府实施“制造强国”战略的首个十年纲领，新材料的开发与化学密切相关。下列有关说法错误的是(   )A.“雪龙号”破冰船采用的高柔韧性钢材属于混合物B.“玉兔二号”月球车的钛合金筛网轮属于金属材料C.我国自主研发的5G芯片“巴龙5000”与光导纤维的主要成分相同D.“嫦娥四号”探测器所使用的碳纤维是一种新型非金属材料3、氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，下列有关说法中正确的是(   )A.NO在加热条件下才能与空气中的氧气反应B.氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧化性C.不与硫化钠溶液反应D.四种元素的单质中化学性质最稳定的是，其次是硫4、某氮氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成和。若测得和的物质的量之比为1：2，则该氮氧化物是(   )A. B. C. D.5、在被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的量比为(   )A.3：1 B.1：3 C.1：2 D.2：16、如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，打开活塞K，下列与实验事实相符的是(   )A.（浓NaOH溶液）：无色喷泉B.（含石蕊）：红色喷泉C.（浓NaOH溶液）：红色喷泉D.HCl（含石蕊）：白色喷泉7、氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是(   )A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化B.海洋中的氮循环属于固氮作用的是③C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D.向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量8、用25mL18.4浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100 mL，所得溶液中的浓度为3，则此时溶液中的物质的量浓度为(   )A.0.5 B.1.6 C.1.8 D.39、常温下，pH=1的某溶液X中除外，还含有中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度相同。现取该溶液进行实验。下列有关判断正确的是(   )A.无色气体甲可能是或B.白色沉淀甲可溶解于溶液中C.白色沉淀乙中一定有，可能有D.溶液X不含，可能含10、中学常见的某反应的化学方程式为。下列叙述不正确的是(   )A.若a是Fe，b是稀硝酸（过量），a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为B.若c、d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。现将混合气体通入溴水中，溴水褪色，反应的离子方程式为C.若c是无色刺激性气味的碱性气体，在标准状况下收集到含空气和c体积各半的混合气体，进行喷泉实验，假设溶质不扩散，所得溶液的物质的量浓度可能为 0.022D.若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则反应的离子方程式可以写为二、多选题11、下列属于氮的固定的是(   )A.与在一定条件下反应生成B.硝酸工厂用氧化制NOC.雷雨时空气中的转化为NOD.由制碳酸氢铵和硫酸铵12、为了检验某固体物质中是否含有，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是(   )A.蒸馏水  B.NaOH溶液C.蓝色石蕊试纸  D.稀硫酸13、下列说法正确的是(   )A.加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明显碱性B.施肥时，草木灰（有效成分为）不能与混合使用，因为与反应生成氨气会降低肥效C.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1D.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气14、下列事实能够说明硫的氧化性比氯气弱的是(   )A.通常状况下硫为固体，氯气为气体B.与金属单质反应，硫被还原为-2价，氯被还原为-1价C.与铁反应生成，S与铁反应生成FeSD.将通入氢硫酸（）中可置换出硫15、下列说法正确是(   )A.在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到杀菌作用B.浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质C.氮的固定就是将含氮化合物转化为氮气D.水泥的主要成分为，它是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制得三、填空题16、某化学兴趣小组为了探究常温下由非金属氧化物组成的未知气体的成分，该小组成员将气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。 [提出猜想]猜想1：该气体为；猜想2：该气体为；猜想3：__________。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。[实验探究]该小组同学按如图所示装置，将该气体从a端通入。（1）B中所盛的试剂可能为__________（填字母）。A.NaCl溶液B.酸性溶液C.盐酸D.澄清石灰水（2）A中品红溶液的作用是__________。（3）D中澄清石灰水的作用是__________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊[得出结论]（4）由上述现象该小组同学确认该气体的成分为__________。17、非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是__________；②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成__________而污染环境。（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。①A、C的化学式分别是：A__________；C__________。②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：__________。该反应__________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。18、某化学兴趣小组从新闻中得知，2019年2月14日，广东省市场监督管理局在全省组织开展节日食品专项监督抽检工作，某公司生产的甘草中检出二氧化硫不符合食品安全国标。于是查阅资料得知：二氧化硫是食品加工过程中常用的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂。不法商贩常常采用加热硫黄的方法来熏制食品，达到漂白的效果。（1）根据所学知识可以采用什么方法检测漂白方法使用了?（2）作防腐剂和抗氧化剂体现的什么性质?（3）写出采用加热硫黄的方法来熏制食品时发生反应的化学方程式。19、皮蛋，又称松花蛋，因其独特的口味，是不少市民心爱的食物。传统皮蛋的主要原料有生石灰、纯碱、食盐、红茶、植物灰等。央视曝光了某皮蛋生产企业使用工业硫酸铜“炮制”皮蛋，工业硫酸铜中含有大量重金属。硫酸铜是重要的工业原料。对下列有关硫酸铜的制备方法进行讨论。查阅资料可知：铜在低温下不能和发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应。（1）工业上是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取溶液的。写出铜屑在此状态下发生的一系列反应的化学方程式：__________。（2）利用铜和浓硫酸在加热条件下反应也能制备溶液，在该反应中硫酸表现出__________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是__________。写出反应的化学方程式：__________。（3）试分析以上两种方法哪种好，说明原因：________________。
参考答案1、答案：C解析：A项，玛瑙的主要成分是二氧化硅；B项，光导纤维的主要成分是二氧化硅；C项，太阳能电池板的主要成分是硅单质；D项，水晶的主要成分是二氧化硅；故选C。2、答案：C解析：本题考查物质的成分。半导体芯片的主要成分是Si，光导纤维的主要成分是，C项错误。3、答案：D解析：NO在常温下即可与空气中的反应，A错误；稀硫酸的氧化性较弱，B错误；与硫化钠溶液反应生成S和NaCl，C错误。4、答案：B解析：，由原子守恒可得x=y=2，该氮氧化物为NO。5、答案：C解析：被水吸收的反应方程式为，其中氮元素化合价部分从+4价降低到+2价，部分升高到+5价，因此硝酸是氧化产物，NO是还原产物，则发生还原反应和氧化反应的物质的量比为1:2。答案选C。6、答案：A解析：B项中，易溶于水，溶液显碱性，应形成蓝色喷泉；C项中，能与NaOH溶液反应，但溶液无色，形成无色喷泉；D项中，HCl易溶于水，使溶液显酸性，形成红色喷泉。7、答案：D解析：A.海洋中的氮循环起始于转化为的过程，N的化合价降低，被还原，这个过程是氮的还原过程，A错误；B.固氮作用指的是转化为氮的化合物的过程，海洋中的氮循环属于固氮作用的是②，B错误；C.反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程。反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（）或一氧化二氮（）的过程，不一定有氧参加，C错误；D.转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量，D正确；答案选D。8、答案：B解析：9、答案：B解析：10、答案：C解析：若a是Fe，b是稀硝酸（过量），则a与b反应的离子方程式为，铁能够与反应生成亚铁离子，符合a可溶于c溶液中，A正确；可使澄清石灰水变浑浊的气体为和，其中可以使溴水褪色，a与b的反应是木炭和浓硫酸的反应，故B正确；c气体为，进行喷泉实验时进入烧瓶中水的体积等于原混合气体中氨气的体积，设原混合气体中的体积为V，因此有，故C错误；造成温室效应的主要气体为，c、d均为钠盐可判定其分别为和，因此结合a、b的物质的量之比为4：5书写离子方程式：，故D正确。11、答案：AC解析：将氮单质转化为氮的化合物叫氮的固定，A、C两项均符合题意。12、答案：CD解析：检验时，先将固体物质溶解，用到蒸馏水；再向试液中滴入碱液，用到NaOH溶液；加热检验是否产生，用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近反应容器口。13、答案：BＤ解析：受热分解生成的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明为碱性气体，不能确定的酸碱性，A项错误；与混合，发生相互促进的水解反应，释放出，会降低肥效，B项正确；因为为弱碱，将氨水稀释10倍后，pH改变小于1个单位，所以a<b+1，C项错误；浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇氨气能生成固体氯化铵，现象为有白烟出现，故可检验氨气是否泄漏，D项正确。14、答案：CD解析：A项为物理性质，不正确；氧化性强弱是指得电子能力的强弱，氧化性强弱与得电子多少无直接关系，B项不正确；C、D两项均能说明得电子能力比S强，正确。15、答案：AB解析：A.二氧化硫具有还原性，在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到抗氧化作用，防止食物氧化变质；同时二氧化硫有毒性，能够起到杀菌消毒作用，A正确；B.浓硫酸具有很强的氧化性，在一定条件下能氧化大多数金属单质和部分非金属单质，B正确；C.氮的固定就是将氮气转化为含氮元素的化合物，C错误；D.玻璃的主要成分为，它是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制得，水泥的主要成分是、，制取原料是石灰石和黏土，D错误；故合理选项是AB。16、答案：[提出猜想]该气体为和的混合气体（1）B（2）验证混合气体中是否含有（3）验证混合气体中是否含有（4）和的混合气体解析：17、答案：（1）①；②酸雨（2）①；；②；属于解析：（1）若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是，C是，D是；若大量排放，则会形成酸雨。（2）若C是红棕色气体，则C为，B为NO，A为，D为，浓硝酸可与Cu反应：。此反应有元素化合价升降变化，属于氧化还原反应。18、答案：（1）取漂白后的物质加热，若恢复原色，则采用进行漂白（2）还原性（3）解析：（1）漂白后得到的无色物质不稳定，受热分解，恢复原色。（2）具有还原性，可用作抗氧化剂。（3）硫黄在加热条件下与氧气反应生成。19、答案：（1）（2）酸性和强氧化性；1：1；（3）第一种方法好。原因有：①制得相同质量的产品，第一种方法消耗的硫酸少；②第二种方法生成，会造成大气污染；③第一种方法节约能源解析：（1）在热的稀硫酸存在的条件下，Cu与反应后的产物CuO迅速溶解在热的稀硫酸中生成。（2）在加热条件下铜与浓硫酸发生反应，硫酸表现酸性（生成）和强氧化性（生成），氧化剂（）与还原剂（Cu）的物质的量之比为1：1。（3）第二种方法是在加热条件下使铜与浓硫酸反应，硫酸会被还原为，其利用率降低且生成的气体有毒，故第一种方法好。