2022上海虹口区高三下学期第二次模拟考试化学试题含解析

这是一份2022上海虹口区高三下学期第二次模拟考试化学试题含解析，共10页。试卷主要包含了04，5Cr-52，5 ml SO2，3×10-10，b→e→f等内容，欢迎下载使用。

虹口区2022学年度第二学期二模试卷（整理版）
高三化学
2022.04
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cr-52

一、选择题（共 40 分，每小题 2 分。每小题只有一个正确答案）

1．“碳中和”是指 CO2 排放总量和减少总量相当。下列措施对实现“碳中和”没有帮助的是

A．植树造林 B．风力发电 C．燃煤脱硫 D．绿色出行

2. 能说明 HI 是共价化合物的事实是

A．液态条件不导电 B．仅由非金属元素组成

C．水溶液具有腐蚀性 D．受热易分解

3. 某些物质若混合使用可以增加使用效果，下列做法正确的是
A．氯化铵与草木灰混合使用提高肥效

B．84消毒液与含盐酸的洁厕灵混合使用提高杀菌效果
C．二氧化硫与新制氯水混合使用提高漂白效果
D．高锰酸钾溶液和稀硫酸混合使用增加氧化性

4. 我国学者发明了一种低压高效电催化还原 CO2 的新方法，其原理可以表示为：

NaCl + CO2 CO + NaClO

下列有关化学用语表示正确的是


B．NaClO 的电子式：
A．中子数为 12 的钠离子：
+


C．CO2 的比例模型：

D．CO 晶体模型：





5. 关于下列仪器使用的说法正确的是



①
②
③
④
⑤















⑥


A．①、②、④常用于物质分离 B．②、③、⑥使用前需要检漏

C．③、⑤可用作反应容器 D．④、⑤可直接加热

6. 工业上用 NaOH 溶液捕捉废气中的 SO2，下列说法正确的是

A．捕捉过程中溶液 pH 会下降 B．NaOH 溶液属于强电解质

C．SO2 含有非极性共价键 D．1 mol NaOH 最多捕捉 0.5 mol SO2


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7. 有关浓硝酸与浓硫酸的对比错误的是

A．在加热条件下都能将碳氧化成二氧化碳

B．常温下都能用铁制或铝制容器盛放

C．长期露置在空气中，溶质质量分数都会变小

D．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近都会有白烟生成

8. 维生素 A（分子结构如右图所示）是重要的营养素。下列关于维生素 A 的说法正确的是A．分子式为 C20H32O

B．属于芳香族化合物C．易溶于水
D．既能被氧化又能被还原

9. 实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置正确的是















A．制备乙烯













B． 除去杂质













C．验证加成反应













D．收集乙烯


10. 如图所示是周期表前四周期的一部分，其中粗实线为金属与非金属的分界线。下列有关

R、X、Y、Z 四种元素说法正确的是


A．核外未成对电子数：Z＞X

B．简单离子半径：Y＞X

C．元素最高正化合价：X＞Z

D．气态氢化物热稳定性：R＞X

11. 化学法镀银的过程如下：Ⅰ. 向容器中加入一定量 2% AgNO3 溶液，边振荡边滴加 2%

氨水至沉淀恰好完全溶解；Ⅱ. 加入 10%葡萄糖溶液至充满容器，在 60～70℃水浴中加

热，片刻后容器内壁便镀上一层银。下列说法正确的是

A．该实验证明葡萄糖与甲醛、乙醛等互为同系物

B．步骤Ⅰ后的溶液中大量存在 Ag+、和 C．步骤Ⅱ可使用酒精灯直接加热以加快银的析出

D．可用硝酸洗涤除去容器壁上的银

12. “索氏制碱法”与“侯氏制碱法”是常见的纯碱工业制法，关于两者说法正确的是

A．两者生产原料来源相同 B．两者均使用了高效催化剂

C．侯氏制碱法联合了人工固氮过程 D．索氏制碱法食盐利用率更高



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13. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），可采用加入过量 NaOH 溶液充分反应后，

再用过滤方法分离的是

A．AlCl3 溶液（FeCl3）
B．Na2CO3 溶液（NaHCO3）
C．Fe2O3 固体（Al2O3）
D．NaCl 溶液（MgCl2）

14. 如图装置进行实验，向小试管中加入稀盐酸。观察到 U 形管内两边红墨水液面逐渐变为左低右高，与此现象有关的推论是

A．反应物总能量低于生成物


B．发生了析氢腐蚀，产生较多气体

C．生成物中化学键形成会放出能量

D．锥形瓶内气体分子间平均距离变大

15. 一定条件下固定容积的容器中，反应 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) + 196 kJ 已达到平衡状

态。改变某一条件后，平衡发生移动至新的平衡状态。已知此过程中正反应速率先增大后减小，则改变的条件可能是

A． 加入催化剂 B．移走 SO3 C．升高温度 D．缩小容器体积

16. 工业硅冶炼炉中存在如下反应：

反应①：SiO2 + 2CSi(熔点 1410℃) + 2CO↑

反应②：SiO2 + 3CSiC(熔点 2700℃) + 2CO↑

已知 SiC 与 Si 结构相似，NA 表示阿伏加德罗常数的值。关于上述反应说法正确的是

A. 反应①中 C 置换了 Si，说明非金属性 C＞Si

B. 反应①与②中氧化剂与还原剂物质的量之比均为 1∶2

C. 反应①与②中每生成 22.4 L CO，转移电子数均为 2NA 个

D. SiC 熔点明显高于 Si 是因为两者结构相似，但 SiC 摩尔质量更大

17. 有研究认为，强碱性环境下反应：I- + ClO-IO- +Cl-可能分如下三步进行：


第一步：ClO- + H2O
HClO + OH-
K1=3.3×10-10
第二步：……

K2 =……
第三步：HIO + OH-
IO- + H2O
K3=2.3×103
下列说法正确的是




A．第二步反应的平衡常数表达式为 K2 =

B．由 K 值大小可以判断第三步反应比第一步快

C．升高温度会使 K1 变小、K3 变大

D．OH-是该反应的催化剂








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18. 某种酒驾检测仪具有吹气流量监测与控制的功能，其结构与工作原理如右图所示。下列有关说法正确的是

A. 该装置将电能转化为化学能

B. 电流由电极Ⅱ经显示屏、处理器流向电极Ⅰ

C. 在电解液中迁移的微粒 X 可能是电子

D. 电极Ⅱ的电极反应式可能是：


O2 + H2O + 4e → 4OH-

19. 测定鸡蛋壳中碳酸钙含量的方法如下：将一定质量鸡蛋壳粉碎后用已知浓度与体积的足量盐酸充分溶解（假设其他成分不反应），直到不再有气泡产生。再加入 2 滴酚酞试液，用标准 NaOH 溶液滴定至终点，记录消耗 NaOH 溶液体积。若某次测定的碳酸钙含量偏

高，可能的原因是

A. 所用的盐酸浓度过高，有一定挥发
B. 终点时溶液呈较深的红色
C. 滴定管清洗后直接盛装标准 NaOH 溶液
D. 滴定前未通过加热赶走溶解的 CO2

20. 室温下，通过下列实验探究 0.1 mol·L-1 NaHS 溶液的性质。
实验
实验操作和现象


①
滴加几滴酚酞试液，溶液变红


②
加入等体积 0.1 mol⋅L-1NaOH 溶液充分混合，无明显现象
③
加入少量 CuSO4 溶液，产生黑色沉淀
④
加入适量 NaClO 溶液，有淡黄色沉淀产生

下列有关说法正确的是

A. 实验①溶液中：c(S2-)＞c(H2S)

B. 实验②所得溶液中：c(OH-)＝c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S)

C. 实验③中反应的离子方程式：Cu2+ + HS- → CuS↓+ H+

D. 实验④中反应的离子方程式：2HS- + ClO- → 2S↓+ Cl- + H2O























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二、综合分析题（本题共 60 分）

（一）本题共 16 分

锗、锡、铅均属于ⅣA 族元素，它们的单质与化合物广泛应用于生活的各个领域。

完成下列填空：

21. 锗元素原子核外能量最高的电子有____个，它们运动所形成的电子云形状为_____形。

22. 氢化锗（GeH4）结构与甲烷类似，在常温常压下是具有刺激性气味的无色有毒气体。

从结构角度比较 GeH4 与 CH4 沸点高低并说明理由。__________________________

氢化锗的液氨溶液具有较好的导电性，主要是因为 GeH4 与 NH3 反应生成了 NH4+和

________（填化学式）两种离子。

三水锡酸钠（Na2SnO3·3H2O）是一种易溶于水的无色晶体，露置在空气中会逐渐转化成 Na2CO3 和 Sn(OH)4。

23. 常温下，相同物质的量浓度的 Na2SnO3 溶液与 Na2CO3 溶液，前者 pH_______（填“大于”“小于”或“等于”）后者。

24. 写出三水锡酸钠露置在空气中发生反应的化学方程式。

____________________________________________________________________。

水溶液中铅的存在形态主要有 Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。当总含铅量一定时，各形态铅的百分比（α）与溶液 pH 变化的关系如图所示。










25. Pb(NO3)2 溶液中，________2(填“>”“＝”或“