2022上海宝山区高三年级下学期二模化学试题含解析

2021 学年第二学期

高三年级化学学科等级考测试卷

相对原子质量：O-16  C-12  H-1  Fe-56  S-32  K-39  Mn-55  N-14

一、选择题(每小题只有一个正确答案)

1. 松江正在进行生活垃圾分类。生活垃圾中的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）

A. 无机物 B. 有机物 C. 盐类 D. 非金属单质

2. 下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是

A. 钱学森 B. 侯德榜 C. 华罗庚 D. 李四光

3. 据报道，月球上有大量He存在，以下关于He的说法正确的是

A. 是He的同素异形体 B. 比He少一个质子

C. 是He的同位素 D. 比He多一个中子

4. 下列物质能起到消毒杀菌作用的是

A. 漂粉精 B. 明矾 C. 乳酸菌 D. 小苏打

5. 有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是(   )

A. HF B. H3O＋ C. NaH D. H2O2

6. 下列表达方式正确的是

A. 乙炔的结构式：HC≡CH B. 羟基的电子式：

C. 氧离子的核外电子排布式：1s22s22p4 D. 碳-12原子：C

7. 属于共价化合物的是

A. SiO2 B. NaC1 C. NH4Cl D. Cl2

8. 下列实验装置的名称错误的是

A 三脚架 B. 坩锅钳 C. 泥三角 D. 研钵

9. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最大的是

A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. (NH4)2SO4

10. 以下命题，违背化学变化规律的是

A. 石墨制成金刚石 B. 煤加氢变成人造石油

C. 水变成汽油 D. 干冰转化成原子晶体

11. 在NH3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是

A 使用加压装置 B. 使用尾气吸收装置

C. 使用H2作原料 D. 使用催化剂

12. 关于的结构与性质，下列说法错误的是

A. 最简式是CH B. 存在单双键交替的结构

C. 是甲苯的同系物 D. 空间构型是平面形

13. 现有三组混合溶液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②丁醇和乙醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是

A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

14. 下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（    ）

A. a为负极，b为正极 B. a为阳极，b为阴极

C. 电解过程中，d电极质量增加 D. 电解过程中，氯离子浓度不变

15. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A. H3O+、NO、Fe2+、Na+ B. Ag+、NO、Cl-、K+

C. K+、Ba2+、OH-、SO D. Cu2+、NH、Br-、OH-

16. 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，在一定条件下生成甲醇的量如图所示。根据图像，计算在500℃时，从反应开始到平衡的氢气的平均反应速率

A. mol·L-1·min-1 B. mol·L-1·min-1

C. mol·L-1·min-1 D. mol·L-1·s-1

17. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述错误的是

A. 迷迭香酸属于芳香族化合物

B. 迷迭香酸含有三种含氧官能团

C. 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D. 1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应

18. 下列实验操作中，错误的是

A. 粗盐提纯时，将称量粗盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解

B. 硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

C. 测定未知NaOH溶液浓度时，把量取的标准酸液加入湿润的锥形瓶中进行滴定

D. 配制0.1mol·L-1H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

19. 向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，剩余固体的组成可能是：

A. NaCl、NaBr、NaI B. NaCl、NaBr、I2

C. NaCl、NaI D. NaCl、NaI、Br2

20. 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是

A. c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B. c(Ac-)>c(Cl-)>c(HAc)>c(H+)

C. c(Na+)>c(Ac-)+c(Cl-) D. c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-)

二、综合题

21. I.碳元素作为一种形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物具有广泛的用途。

（1）储能材料是当今科学研究的热点，C60(结构如图)可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是_______。

a．C60、Si60、N60都属于新型化合物

b．C60、Si60、N60互为同分异构体

c．已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2

d．已知金刚石中C-C键长154pm，C60中C-C键长145-140pm，故C60熔点高于金刚石

II．玻璃生产离不开碳酸盐，原料在熔炉里发生的主要反应如下：2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑

（2）上述反应中，反应物之一在熔融状态下不导电，该物质属于_______晶体。写出气体产物的电子式_______，其属于_______分子(填“极性”或“非极性”)。

（3）上述反应中，在周期表中相邻的两种元素的原子半径_______>_______(填元素符号)；处于第三周期的元素名称是_______；金属性最强的短周期元素原子核外有_______种不同能级的电子，其单质在O2中燃烧，生成的产物可能有_______(写化学式)。

III．碳元素能形成多种酸，如常见的碳酸、草酸(H2C2O4)等。已知下列3个变化：→CO2、→CO2、Fe3+→Fe2+。

（4）找出其中一个变化与“→Mn2+”组成一个反应，写出该反应的离子方程式并配平_______。

（5）上述反应中的高锰酸钾在不同条件下可发生如下反应：+5e+8H+→Mn2++4H2O；+3e+2H2O→MnO2+4OH-；+e→

①由此可知，高锰酸根离子()反应后的产物与_______有关。

②高锰酸钾溶液与硫化亚铁发生如下反应：10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S↓+24H2O，已知该反应进行一段时间后，固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为_______个。

22. I.联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

（1）在25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(1)完全反应生成N2(g)和H2O(1)，放出19.14kJ热量。写出该反应的热化学方程式_______。

II．NO2是氮的常见氧化物，能自发发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)=-57.20kJ/mol

（2）写出该反应的平衡常数表达式K=_______。已知：在一定温度下的密闭容器中，该反应已达到平衡。保持其他条件不变，下列措施能提高NO2转化率的是_______。

a．减小NO2的浓度　　　b．降低温度　　　c．增大压强　　　d．升高温度

III．Na2CO3俗称纯碱，是生活中的常用物质。某化学兴趣小组的同学对Na2CO3溶液显碱性的原因进行了探究，设计了如下实验方案进行操作并记录实验现象。

（3）①该实验表明，Na2CO3溶液显碱性的原因是_______(请结合化学用语，简要说明)。

②从形成盐的酸和碱的强弱角度看，Na2CO3属于_______盐。

③为了使Na2CO3溶液中的比值变小，可适量加入(或通入)的物质是_______。

a．CO2气体　　　b．KOH固体　　　c．HCl气体　　　d．Na2CO3固体

23. 一种合成解热镇痛类药物布洛芬方法如下：

已知：NaBH4是一种还原剂，完成下列填空：

（1）布洛芬的分子式为_______，B→C的反应类型是_______。

（2）D的结构简式是_______。

（3）E→F的化学方程式为_______。

（4）化合物M的分子式为C9H10O2，与布洛芬互为同系物，且有6个氢原子化学环境相同。符合条件的M有_______种。

（5）某同学查阅文献资料，发现C的另一种合成方法：+，请评价该方法与上述流程中的合成方法相比，具有哪些优缺点_______。

（6）设计一条以丙醇为主要原料合成(CH3)2CHCOCl的合成路线(其他无机试剂任选)______(合成路线常用的表达方式为：AB……目标产物)。

24. 绿矾(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。某化学兴趣小组用废铁屑为原科与稀硫酸反应制备绿矾。

（1）将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，除去废铁屑上的油污，过滤，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍，其中加热的作用是_______。

（2）向洗涤过的废铁屑中加入适量稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至反应完全(铁屑有剩余)，发生反应的离子方程式为_______。如果加入过量的稀硫酸是否可以，说出你的理由_______。

（3）趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶，待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，干燥，得到绿矾。请分析用少量冰水洗涤晶体目的_______。

（4）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，质量为m1。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，质量为m2.按下图连接好装置进行实验。

操作步骤如下：

a.打开K1和K2，缓缓通入N2；

b.点燃酒精灯，加热：

c.熄灭酒精灯；

d.冷却到室温；

e.关闭K1和K2；

f.称量A。

重复上述操作步骤，直至A恒重(固体为FeSO4)，质量为m3。

①仪器B的名称是_____。整个过程中持续通入N2的目的是______。

②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_____(列式表示)。若实验时按b、a次序操作，则x_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。