2024届高三化学高考备考一轮复习：溶液中粒子浓度比较的分点突破课件

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1.理解水溶液中存在的离子反应与平衡，确定溶液中粒子种类与浓度大小。　2.理解溶液中的“电荷守恒”“元素质量守恒”“质子守恒”并会用这些守恒关系确定等量关系和大小关系。
1．理解“两大理论”，构建思维基点(1)电离理论——弱电解质的电离是微弱的①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的粒子都非常少，同时还要考虑水的电离。②多元弱酸的电离是分步进行的，且主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如H2S溶液中c(HS－)≫c(S2－)。
2．领悟“三种守恒”，明确等量关系(1)电荷守恒
单一溶液中粒子浓度比较
单一溶液中粒子浓度关系思维模板[模板一]　MCl溶液(MOH为弱碱)(1)浓度关系：c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(MOH)>c(OH－)。(2)电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(M＋)。(3)物料守恒：c(Cl－)＝c(M＋)＋c(MOH)。
[模板二]　Na2R溶液(H2R为二元弱酸)(1)浓度关系：c(Na＋)>c(R2－)>c(OH－)>c(HR－)>c(H＋)。(2)电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)。(3)物料守恒：c(Na＋)＝2[c(R2－)＋c(HR－)＋c(H2R)]。[模板三]　NaHR溶液(H2R为二元弱酸)
3．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 (　　)
混合溶液中粒子浓度比较
三种混合型溶液中粒子浓度关系思维模板[模板一]　MCl与MOH混合液[n(MCl)∶n(MOH)＝1∶1](MOH为弱碱)
4．室温下，将两种浓度均为0.10 ml·L－1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(　　)
5．常温下，用0.1 ml·L－1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 ml·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是(　　)A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)> c(CH3COO－)
6．常温下，用0.10 ml·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 ml·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
不同溶液中同种粒子浓度比较思路
1．有4种混合溶液，分别由等体积 0.1 ml·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa(混合溶液呈中性)、②NH4Cl 与HCl、③NH4Cl与NaCl、④NH4Cl与NH3·H2O(混合溶液呈碱性)。下列各项排序正确的是(　　)A．pH：②＜①＜③＜④B．溶液中c(H＋)：①＜③＜②＜④