2024届高三化学高考备考一轮复习：弱电解质的电离课件

这是一份2024届高三化学高考备考一轮复习：弱电解质的电离课件，共52页。

1.了解弱电解质电离平衡的特征及影响因素。　2.理解电离(平衡)常数的含义和有关计算及应用。　3.了解“一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)”的比较。
1．弱电解质的电离平衡一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率______时，电离过程达到平衡状态。
2．电离平衡的建立与特征(1)开始时，v(电离)______，而v(结合)为___。(2)平衡的建立过程中，v(电离)___v(结合)。(3)当v(电离)___v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3．影响电离平衡的因素(1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素。(2)外因①温度：弱电解质电离一般是吸热的，故升温，电离平衡______移动，电离程度______。②浓度：用同一弱电解质配制溶液，增大溶液的浓度，电离平衡______移动，溶液中离子的浓度增大，但电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡______移动，电离程度增大，但溶液中离子的浓度减小。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡______移动，电离程度______。④反应离子：加入能与弱电解质电离出的离子反应的离子时，电离平衡______移动，电离程度______。
[答案]　①增大　减小　减弱　不变　②增大　增大　增强　不变　③增大　增大　增强　不变　④减小　减小　增强　不变　⑤减小　减小　增强　不变　⑥减小　减小　增强　不变　⑦增大　增大　增强　增大
①NH4Cl固体　②硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体　A．①②③⑤　　　　　B．③⑥C．③ D．③⑤
2．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．a、b、c三点溶液的pH：cA．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
4．常温下将浓度为0.1 ml·L－1 HF溶液加水稀释，下列各量如何变化？(填“变大”“变小”或“不变”)
[答案]　(1)变大　变大　(2)不变　不变
1．电离常数(1)电离常数表达式
(2)电离常数意义：相同条件下，Ka(Kb)值越大，表示该弱电解质______电离，所对应的酸性(碱性)相对______。(3)电离常数的影响因素①电离常数本质上与弱电解质相对强弱有关。②外因：只与______有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是______的，故温度升高，Ka(Kb)______。③多元弱酸或多元弱碱是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1___K2___K3……，其理由是前面电离出的H＋或OH－抑制后面各步的电离，故其酸性或碱性主要取决于第___步电离。
2．电离常数[Ka(Kb)]与电离度(α)的计算模板(1)一元弱酸(以CH3COOH为例)设常温下，浓度为c ml·L－1的醋酸的电离度为α
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)弱电解质加水稀释，平衡右移，电离度增大，电离常数增大。(　　)(2)电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大。(　　)(3)HF溶液中加NaOH溶液，HF的电离常数增大。(　　)
(4)HF的电离常数与F－的水解常数互为倒数。(　　)(5)25 ℃时，浓度均为0.1 ml/L的HA与NaA混合液呈碱性是因为Ka(HA)2．25 ℃时，0.1 ml/L的HA溶液的pH＝3，则HA的电离度为______，电离常数为______ ml·L－1。[答案]　1.0%　1.0×10－5
　　　　　电离常数的应用1．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
按要求回答下列问题：(1)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为________________。
(3)运用上述电离常数及物质的特性判断下列化学方程式不正确的是________(填序号)。
(4)25 ℃，相同浓度的下列溶液①Na2S　②Na2CO3　③NaHCO3　④NaClOpH由大到小的顺序为____________(填“序号”)。
电离平衡常数(K)的三大应用(1)判断弱电解质的相对强弱，K越大，相对越强。(2)判断盐溶液中酸碱性强弱，K越大，对应的盐水解程度越小，呈现的酸、碱性越弱。(3)判断复分解反应能否发生，K较大的酸或碱能制K较小的酸或碱。
特定条件下的Ka或Kb的有关计算25 ℃时，a ml·L－1弱酸盐NaA溶液与b ml·L－1 的强酸HB溶液等体积混合，溶液呈中性，则HA的电离常数Ka按如下三步骤求算：
　　　　　电离常数的有关计算类型1　混合溶液中的Ka/Kb计算
2．(1)25 ℃时，用0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，则Ka为____________ ml·L－1(用含V的式子表示)。(2)25 ℃时，向含a ml NH4NO3的溶液中滴加b L氨水呈中性，则所滴加氨水的浓度为________ ml·L－1(用含a和b的代数式表示)[已知Kb(NH3·H2O)＝2×10－5 ml·L－1]。
(3)常温下，将a ml·L－1的CH3COOH溶液与b ml·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液的pH为7，则该混合液中CH3COOH的电离常数Ka＝________ ml·L－1(用含a和b的代数式表示)。
类型2　根据图像灵活确定电离常数Ka/Kb
则常温下：(1)Ka1＝________ ml·L－1。(2)Ka2＝________ ml·L－1。
[答案]　(1)10－1.2　(2)10－4.2　(3)1 000
则常温下，甲胺的电离常数表达式Kb＝_____________，其数值为________。
利用图像求电离常数的步骤(以HA为例)＼
1．一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
(2)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较
说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。
2．图像法理解一强一弱稀释规律(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸
　　　　　强弱电解质的判定弱电解质判断的四角度(以弱酸为例)角度一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。角度二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释100倍后，1角度三：根据弱酸的正盐能发生水解判断，如判断CH3COOH为弱酸可用以下现象判断：(1)向一定浓度的醋酸钠溶液中，加入几滴酚酞试剂，溶液变为浅红色。(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH>7。角度四：根据等体积、等pH的酸中和碱的量判断，如消耗的碱越多，酸越弱。
1．为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计以下实验进行探究。(1)甲同学取一定体积的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液，显红色，再加入NaF固体观察到的现象是________________，则证明HF为弱酸。(2)乙同学取10 mL未知浓度的HF溶液，测其pH为a(a<5)，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL。再测其pH为b，若要认为HF为弱酸，则a、b应满足的关系是b<________(用含a的代数式表示)。
(3)丙同学用pH试纸测得室温下0.10 ml·L－1的HF溶液的pH为2，则测定HF为弱酸，由丙同学的实验数据可得室温下HF的电离平衡常数约为________ ml·L－1。(4)丁同学用pH试纸测室温下0.1 ml/L NaF溶液的pH________7，则说明HF为弱酸，其理由是_________________________________ (写离子方程式)。
　　　　　一强一弱的比较2．关于室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，下列叙述正确的是(　　)B．温度均升高20 ℃(不考虑挥发)，两溶液的pH均不变C．加水稀释相同的倍数后，两种溶液的pH不再相同D．与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同
3．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4 ml·L－1和1.7×10－5 ml·L－1。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液中水的电离程度：b点>c点D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液n(Na＋)相同
A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等