2024届高三化学高考备考一轮复习：水与水溶液课件

这是一份2024届高三化学高考备考一轮复习：水与水溶液课件，共59页。PPT课件主要包含了＋OH－，×10－7，水的离子积，－lgcH＋，表面皿或玻璃片，玻璃棒，标准比色卡，甲基橙，平均值，滴定误差分析等内容，欢迎下载使用。
1.了解水的电离、水的离子积(KW)及应用。　2.了解溶液的酸、碱性及pH，了解pH的定义、测定和有关计算。　3.了解酸、碱中和滴定的原理，实验操作、数据处理和误差分析。
1．水的电离(1)水是一种极弱的电解质，其电离方程式为___________________　_____________，可简写为________________________。(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝___________ml·L－1；任何水溶液中，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)都相等。
3．外界条件对水的电离平衡的影响
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)纯水的pH一定为7，呈中性。(　　)(2)常温下，水的电离平衡常数与水的离子积相等且均等于1×　　10－14。(　　)(3)水中加入酸，H＋与H2O电离出的OH－反应，促进水的电离。(　　)
(5)25 ℃，pH＝3的酸溶液与pH＝11的碱溶液中水的电离程度相同。(　　)[答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√
2．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。
请回答：(1)T________25(填“>”或“　(2)酸、中　(3)1×10－5 ml·L－1　1×10－5 ml·L－1或1×10－7 ml·L－1　(4)在加热条件下加入碱性物质
[答案]　(1)1×10－12 ml/L　1×10－12 ml/L　(2)1×10－10 ml/L　1×10－4 ml/L　(3)1×10－10 ml/L　1×10－2 ml/L　(4)4或10　4或10　(5)1×10－4 ml/L或1×10－10 ml/L
　　　　　水的电离曲线图像分析2．(2022·厦门模拟)25 ℃时，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化关系如图所示，下列判断错误的是(　　)
A．b到c点可以加NaOH溶液B．bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性C．d点对应溶液的温度高于25 ℃，pH1×10－7 ml·L－1，pH>7。(　　)(2)100 ℃时，KW＝1.0×10－12,0.01 ml·L－1盐酸的pH＝2,0.01 ml·L－1的NaOH溶液的pH＝10。(　　)(3)用湿润的pH试纸测某酸溶液的pH，结果偏小。(　　)(4)用pH试纸可以测量氯水的pH。(　　)(5)用广泛pH试纸测定某溶液的pH＝3.4。(　　)[答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×
(2)25 ℃，0.005 ml/L的Ba(OH)2溶液的pH＝________，pH＝13的Ba(OH)2溶液的c(OH－)＝________ ml/L。(3)t ℃，Kb(NH3·H2O)＝1×10－5 ml·L－1,0.1 ml/L氨水的pOH＝________。[答案]　(1)2.4×10－7 ml·L－1　5.76×10－9　5　(2)12　0.1　(3)3
　　　　　溶液酸碱性的判断
(2)25 ℃，c(OH－)＝1×10－9 ml/L的溶液呈________性；(3)t ℃，KW＝1×10－12 ml2·L－2，pH＝6的溶液呈________性。[答案]　(1)酸　(2)酸　(3)中
2．用“酸性”“碱性”“中性”或“不确定”填空。(1)①相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合________。②25 ℃时，相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混合________。(2)①25 ℃时，pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合________。②25 ℃时，pH＝2的H2SO4溶液和pH＝12的氨水等体积混合________。
(3)25 ℃，pH＝2的HA溶液与pH＝12的BOH溶液等体积混合________。(4)①25 ℃时，pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合________。②25 ℃时，0.2 ml·L－1的氨水与0.1 ml·L－1的盐酸等体积混合________。[答案]　(1)①中性　②酸性　(2)①酸性　②碱性　(3)不确定　(4)①碱性　②碱性
酸碱混合溶液酸碱性判断(1)等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液性质——“谁强显谁性，同强显中性”。(2)25 ℃时，pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。即谁弱显谁性，同强显中性。
(3)酸、碱混合后生成的盐与剩余的酸或碱浓度相同时，可根据酸、碱的Ka或Kb确定酸碱性，若Ka或Kb>1×10－7(25 ℃时)，由剩余的酸或碱决定。(4)两强等体积相混时(25 ℃时)①若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH>7。②若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH