2024届高三化学高考备考一轮复习：微粒间相互作用与物质性质课件

这是一份2024届高三化学高考备考一轮复习：微粒间相互作用与物质性质课件，共60页。PPT课件主要包含了头碰头，肩并肩，发生偏移，不发生偏移，金属离子或原子，FeSCN3，3实例分析填表，直线形，平面三角形，四面体形等内容，欢迎下载使用。
1.了解粒子间作用(共价键、配位键、分子间作用力等)的类型、特征与实质。了解共价键的极性与类型(σ键、π键)。　2.能结合分子结构特点判断分子的极性、手性，并据此解释分子的一些典型性质。　3.了解杂化轨道理论及杂化轨道类型，能结合杂化轨道理论、价层电子对互斥模型推测分子或离子的空间结构，能利用键参数(键能、键长、键角)解释简单分子的某些性质。　4.了解配合物、超分子的组成、结构、形成与应用。
1．共价键的特征与分类(1)特征：具有方向性和______性。如O与H形成___个O—H 共价键且共价键夹角为105°。
(2)共价键的常见分类
2.共价键的键参数(1)定义①键能：气态分子中1 ml 化学键解离成气态原子所吸收的能量。②键长：两个成键原子的原子核间的距离(简称核间距)。③键角：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角。
(2)键参数对分子性质的影响键能越___，键长越___，分子越稳定。(3)利用键能(E)计算ΔH的公式ΔH＝________________________。
E(反应物)—E(生成物)
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)不存在H3、H2Cl和H3O分子说明共价键具有饱和性。(　　)(2)所有σ键均具有方向性。(　　)(3)从原子轨道重叠的角度来看，CO2分子中σ键与π键的个数比为1∶1。(　　)(4)NH3与[Cu(NH3)4]2＋中的键角∠HNH相同。(　　)(5)H2O分子不是直线形而是V形说明共价键有方向性。(　　)[答案]　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√
[答案]　22NA　4NA
　共价键的分类及σ键、π键的计算1.维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如图所示(NA表示阿伏加德罗常数的值)，以下关于维生素B1的说法正确的是(　　)
A．只含σ键和π键B．既有共价键又有离子键C．只有极性键没有非极性键D．1 ml 维生素B1分子中含有5NA个π键，28NA个σ键
2．含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格(设NA为阿伏加德罗常数的值)。(1)CH4中的化学键从形成过程来看，属于________(填“σ”或“π”)键，从其极性来看属于________键。(2)已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。(3)C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则1个C60分子中π键的数目为________。　
[答案]　(1)σ　极性　(2)1∶1　(3)30　(4)D　(5)16NA　(6)8NA　2NA
3．Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是_______________________________________________________________________________________________。[答案]　Ge的原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键
σ键、π键深化理解(1)成键原子半径越大，π键越难形成，如Si、O难形成双键。(2)σ键与π键由于原子轨道的重叠程度不同从而导致了两者的稳定性不同，一般σ键比π键稳定，但N2中π键较稳定。(3)配位键也属于σ键。
　 共价键的三个参数键角比较的三种思维模板(1)杂化类型不同，键角：sp>sp2>sp3。
4．下列说法正确的是(　　)A．键角：BF3>CH4>H2O>NH3B．分子或离子中键角：H2O CH3CH2COOH。
②无机含氧酸[(HO)mROn]的酸性强弱(HO)mROn中n越大，R的化合价越高，吸引电子能力越强，—OH极性越大，酸性越强，如HClO