2024届高三化学高考备考一轮复习：元素周期表(律)与化学键课件

这是一份2024届高三化学高考备考一轮复习：元素周期表(律)与化学键课件，共60页。PPT课件主要包含了核电荷数，核外电子数，质子数，ⅡA族，ns1～2，ns2np1～6，锕系除外，ⅡB族，元素周期律，电离能I等内容，欢迎下载使用。

1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构(周期、族、区)及其应用。　2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。　3.以第ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。　4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。　5.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价书写化学式，或根据化学式判断元素化合价。　6.了解电离能、电负性的含义，并能说明元素的某些性质。　7.了解化学键(离子键、共价键)与化合物的关系。
1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数＝____________＝_______________＝_________。2．元素周期表的编排
3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行⇒7个周期)
(2)族(18个纵列⇒16个族)
(3)分区与价层电子排布式
　非金属区与金属区①分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为非金属元素区和金属元素区的分界线。②元素分区：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
(4)元素周期表中的特殊元素位置①过渡元素：元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。②镧系：元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。③锕系：元素周期表第7周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。④超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。⑤碱金属元素[ⅠA(氢除外)]，卤族元素(ⅦA)，氧族元素(ⅥA)，氮族元素(ⅤA)，碳族元素(ⅣA)。
4．元素周期表的三大应用(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。(2)寻找新材料
(3)用于工农业生产探矿(地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系对其有指导意义)、研制农药材料等。
1．下列说法正确的是________(填序号)。①元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素②原子的最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素③L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等④M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等⑤U的价层电子排布式为5f36d17s2，U元素位于f区，最外层电子数为2
2．某X元素基态原子的价层电子排布式为4d105s1。则X元素处于第________周期第________族，属于________区，价层电子轨道表示式为________。
　根据结构或原子序数确定元素的位置1．如图为元素周期表中元素X的信息。下列关于X的说法正确的是(　　)A．处于s区B．质量数为74.92C．处于第4周期第ⅢA族D．核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3
2．第114号和第116号元素的名称缩写为Fl、Lv。下列有关这两种元素的说法错误的是(　　)A．两种元素位于同一周期，均属于p区B．116号元素价层电子排布式为7s27p4C．两种元素都是活泼的非金属元素D．114号元素的原子半径比116号元素的原子半径大
“0族”法确定元素位置(1)熟记0族元素的相应周期数和原子序数
(2)确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ。
　元素周期表中的定量关系及应用3．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是(　　)A.Y与Z的原子序数之和可能为2aB．Y的原子序数可能为a－17C．Z的原子序数可能为a＋31D．X、Y、Z一定为短周期元素
4.元素周期表中的前4周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是(　　)A．B、D的原子序数之差可能为2B．E、B的原子序数之差可能是8、18或32C．5种元素的原子序数之和为5a＋10D．A、E的原子序数之差可能是7
5．X、Y为短周期元素，可形成化合物XY3，则X、Y的原子序数之差可能为__________________。　2、4、6、8、10、12、14
元素周期表中原子序数的定量关系(1)同主族、邻周期元素的原子序数之差①元素周期表中左侧元素(第ⅠA、第ⅡA族)同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素种类数目；②元素周期表中右侧元素(第ⅢA～第ⅦA族)同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素种类数目。(2)同周期的第ⅡA族和第ⅢA族的原子序数差可能为1、11、25。
　 ①同电子层上逐级电离能逐渐增大，不同电子层上的逐级电离能出现突跃。②在比较电离能时要注意p、d、f上电子半充满、全充满、全空状态。
4.主族元素的周期性变化规律
6．元素金属性和非金属性强弱的判断方法
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强。(　　)(2)同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。(　　)(3)第2周期元素从左到右，最高正价从＋1价递增到＋7价。(　　)(4)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小。(　　)(5)铝元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能(　　)(6)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大。(　　)[答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
2．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ·ml－1)。(1)R的最高正价为________价，位于第________族。(2)I3比I2大得多的理由是____________________________________________________________________________________________。(3)R的价层电子排布式为__________________________________。[答案]　(1)＋2　ⅡA　(2)I3是失去次外层的电子，难以失去　(3)3s2
　电离能与电负性的比较与应用1．(2022·泰安模拟)某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。已知X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y为地壳中含量最高的元素。下列有关说法正确的是(　　)A．单质的氧化性：Z>Y>XB．同周期中第一电离能比Z小的元素只有4种C．简单离子半径：Z>W>YD．电负性：Y>X>Z>W
2．(1)As、Se、Br元素的电负性由大到小的顺序为______，第一电离能由大到小的顺序为________。(2)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是__________________________________________________________________________________。
(3)氢、氮、氧是重要的非金属元素，在新材料和新能源开发中有重要的作用。MH中基态H－的核外电子的电子云轮廓图呈_______形。已知H－(g)===H(g)＋e－吸收的能量为73 kJ·ml－1，H(g)===H＋(g)＋e－吸收的能量为1 311 kJ·ml－1，则H－的第二电离能为________________。
(4)磷及其化合物与人类生产、生活密切相关。如图表示碳、硅、磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是________(填标号)。
[答案]　(1)Br>Se>As　Br>As>Se(2)Cu失去一个电子变成电子结构为[Ar]3d10的Cu＋，能量较低，结构稳定，所以Cu的第二电离能相对较大(或Zn失去一个电子变成电子结构为[Ar]3d104s1的Zn＋，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小或Cu原子失去一个电子后，核外电子排布式为[Ar]3d10，而Zn原子失去1个电子后的核外电子排布式变为[Ar]3d104s1，Cu达到了较稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大)　(3)球　1 311 kJ·ml－1　(4)b
3．下面给出14种元素的电负性：已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。
(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_____________。(2)通过分析电负性值变化规律，确定镁元素电负性的最小范围是________。(3)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：A．Li3N　　　　　　B．BeCl2C．AlCl3 D．SiC
属于离子化合物的是________；属于共价化合物的是________；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：_________________________________________________________________________。(4)在P与Cl组成的化合物中，Cl元素显________(填“正”或“负”)价，理由是_________________________________________________________________________________________________。
[答案]　(1)随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化　(2)0.9～1.5 　(3)A　BCD　测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物　(4)负　Cl的电负性大于P，Cl对键合电子的吸引能力强
(1)利用“半充满和全充满”可解释：①Cr、Cu原子核外电子排布式。Cr：[Ar]3d54s1，Cu：[Ar]3d104s1；②第一电离能反常大，如I1(N)＞I1(O)；③稳定性强弱，如Cu2O比CuO稳定；Fe2O3比FeO稳定。(2)元素的第一电离能与元素的电负性不完全一致，如I1：F>N>O，电负性：F>O>N。(3)共价化合物中，两种元素电负性差值越大，它们形成共价键的极性就越强。(4)同周期稀有气体元素的第一电离能最大，但电负性最大的是第ⅦA族元素。
　元素周期律及性质探究4．如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 (　　)A.原子半径：WB．同浓度下碱性：KOH＞Mg(OH)2，说明金属性：K＞MgC．氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性：F＞ClD．Fe投入CuSO4溶液中有红色物质生成，说明金属性：Fe>Cu　
6．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是 (　　)A.E2－与B3＋的核外电子数不可能相等B．离子半径：B3＋E
三看法”比较粒子半径大小
1．离子键与共价键(1)化学键是指使相邻的原子之间强烈的相互作用。(2)离子键与共价键比较
　 ①离子键中“相互作用”包括静电吸引和静电排斥，且二者达到平衡。②由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl为共价键。
2．离子化合物与共价化合物
　 两类化合物一般鉴定方法：熔融状态下进行导电性实验，能导电的化合物为离子化合物。
1．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用。下列有关化学键的说法正确的是(　　)A．KOH中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B．N2属于单质，不存在化学键C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键D．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物
2．下列说法中正确的是(　　)A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．NH4NO3晶体中含共价键，是离子化合物C．H2O2、N2H4分子中只含有极性共价键D．任何物质中均含有化学键
3．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 (　　)A．将SO2通入水中　　　B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水
4．现有下列物质：①NaCl　②Na2O　③Na2O2　④NaOH　⑤AlCl3　⑥H2O　⑦N2 　⑧NH4Cl　⑨CO2　⑩H2O2(1)只含离子键的物质有________(填序号，下同)，只含共价键的物质有________。(2)属于离子化合物的有________，其中含非极性键的离子化合物有________，含有非极性键的共价化合物有________。[答案]　(1)①②　⑤⑥⑦⑨⑩　(2)①②③④⑧　③　⑩
(1)化学键与化合物的关系
注意：稀有气体分子内无化学键存在。(2)物质熔化、溶解时化学键的变化①离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离出自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。②共价化合物的溶解过程a．有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如CO2和SO2等。