化学重难题型题库-物质的推断

化学重难题型题库

物质的推断

1.甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲（石灰石的主要成分）高温分解生成乙和丙，丙能做干燥剂。它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）。 请根据所学化学知识回答：

（1）丙的化学式为_____________；

（2）丙转化为丁的化学方程式为_______________________， 乙和丁反应生成甲的化学方程式为________________。

（3）甲在生产或生活中的一种用途是________________ 。

【答案】（1）CaO

（2）CaO＋H2O===Ca(OH)2

 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Ｈ2Ｏ

（3）作补钙剂（其他合理答案均可）

2.A~E是初中化学常见的物质，A、B、C、D是不同类别的物质，B、E属于同类物质。A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤。“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）。

（1）D的化学式为____________。

（2）E→C反应的化学方程式为____________。

（3）B—C反应的化学方程式为____________________，该反应能够发生的条件是_______________。

【答案】（1）CO2

（2）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O（合理即可）

（3）Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH（合理即可）  

两种反应物均可溶，反应后有沉淀产生

3.现有甲、乙、丙、丁四种物质，它们均含同一种元素，该元素在地壳中的含量位列第四位。其中甲为红棕色的固体氧化物，乙为单质，丙、丁均为含氯离子的盐，②为常温下的化合反应，它们之间的转化关系如图所示。图中“→”表示转化关系，反应条件、部分生成物已略去。

（1）甲的化学式为____________。

（2）反应①的条件是__________。

（3）反应②的化学方程式是_____________。

（4）图中物质的转化，未涉及到的基本反应类型是________反应。

【答案】（1）Fe2O3 （2）高温

（3）2FeCl3+Fe===3FeCl2

（4）分解

4.如图转化关系所涉及物质均是初中化学常见物质，其中“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质。A是一种最简单的有机物，E是一种常见的食品干燥剂。

（1）     A的化学式为______；G的俗称为______。

（2）     反应③的基本反应类型是______。

（3）     H物质在生产、生活中的一种用途是_________。

（4）     反应②的化学方程式为_____________________。

【答案】（1）CH4  纯碱（或苏打）  （2）化合反应

（3）作建筑材料（或作补钙剂等合理即可）

（4）CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O

【题眼定位】

5.A、B、C、D分别为氢氧化钙、氧化铁、碳酸钙、稀盐酸中的一种。如图是它们之间的相互反应或转化关系。请回答下面的问题：
（1）A物质的俗称为________。

（2）反应C—D常用于______，属于__________（填基本反应类型）。

（3）反应D→铁常用于________，写出该反应的化学方程式_______________。

【答案】（1）熟石灰（或消石灰） （2）除铁锈 复分解反应 （3）工业炼铁  3CO+Fe2O3     2Fe+3CO2

【解析】根据题给的物质，找出题目中的突破口，该题目的突破口是D转化为铁，可以推断出D为氧化铁，根据C能与铁反应可知C为稀盐酸，再根据A、B、C间的相互反应进一步推出A为氢氧化钙，B为碳酸钙。（1）A为氢氧化钙，俗称为熟石灰或消石灰。（2）稀盐酸与氧化铁反应常用于除铁锈，该反应为复分解反应。（3）氧化铁转化为铁在工业上常用于炼铁，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O3    2Fe+

3CO2。

6.现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间发生的反应，可用“A＋B→C＋D”表示。

（1）若A为单质，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B是_________。

（2）若A为气体化合物，A与B在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则B是______。

（3）若 Ａ 溶液pH＜7，A与B在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则A与B反应的化学方程式为_______________，其反应类型为__________。

【答案】（1）氧化铜 （2）氧化铁 （3）Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O  复分解反应

7.X、Y、Z为初中化学中常见的三种元素，X的单质为密度最小的气体，Y的单质气体能使带火星的木条复燃，Z的原子结构示意图为

请回答下列问题：

（1）Z元素的名称为_______。 实验室用一种暗紫色固体制取Y单质，该反应的化学方程式是_________________。

（2）X和Y组成的常见液态化合物与一种黑色固态单质，在高温下反应生成两种可燃性气体，该反应的化学方程式是_____________，写出其中的化合物与氧化铜反应的化学方程式______________。
（３）上述三种元素组成的化合物俗名叫______________，写出通过复分解反应制取该化合物的化学方程式_________________________。

【答案】①钠  2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

②C+H2O（气）CO+H2  CO+CuOCu+CO2

③烧碱（答案补充：火碱、苛性钠） Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH

【解析】①密度最小的气体是氢气，所以X是氢元素；Y的单质能使带火星的木条复燃，所以Y的单质是氧气，即Y为氧元素；根据Z的原子结构示意图可知，Z核电荷数为11，所以Z为钠元素；实验室用暗紫色固体制取氧气，暗紫色固体为高锰酸钾，高锰酸钾分解得到锰酸钾、二氧化锰和氧气；②氢元素和氧元素组成的常见液体是水，水与黑色固态单质反应生成两种可燃性气体，则黑色固体单质是碳，碳在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳；③钠元素、氢元素和氧元素组成的化合物是氢氧化钠，其俗称有烧碱、火碱、苛性钠，可利用氢氧化钙与碳酸钠反应制取。

8.A、B、C、D、E分别是木炭、氧化铁、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钠中的一种物质，其中C属于酸，E具有吸附性。图示中它们手牵手，表示在一定条件下会发生化学反应。

请把上述物质分别安排在A~E的位置上并回答下列问题。

（1）A和B反应的化学方程式是_________________________。

（2）牵手时，能生成盐和水的反应共有______个。

（3）A和E_____（选填“能”或“不能”）牵手。

【答案】（1）CO2+2NaOH===Na2CO3＋H2O  （2）3（或三）  能

【解析】（1）根据题给信息，A、B、C、D、E分别是木炭、氧化铁、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钠中的一种物质，其中C是酸，E具有吸附性。 则C是稀盐酸，E是木炭，因为D与稀盐酸和木炭都能发生反应，则D为氧化铁，B能与稀盐酸反应，则B为氢氧化钠，最后A为二氧化碳。A和B反应是二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水。（2）A与B反应生成盐和水，B与C反应是中和反应，生成盐和水，C与D是稀盐酸与氧化铁的反应，生成氯化铁和水，所以共有3个反应有盐和水生成。（3）A是二氧化碳，E是木炭，二氧化碳和木炭在高温条件下生成一氧化碳，所以A和E能发生反应。

9. 一包固体粉末可能含有Na2CO3、Fe2(SO4)3、NaCl、KNO3、Na2SO4中的一种或几种,为探究其成分设计以下实验进行

探究：

（1）取少许固体粉末于试管中，加水使其充分溶解，得到无色溶液。

（2）取少量（1）的溶液于试管中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤。

（3）向（2）中的滤渣（白色沉淀）中加入足量的稀HNO3，有气泡产生，白色沉淀部分溶解。

实验结论：

a．固体粉末中一定不存在______，一定存在_______、_________可能存在_______、_________

b.写出（3）中反应的化学方程式____________________。

9. 【答案】a.Fe2(SO4)3  Na2CO3  Na2SO4  NaCl  KNO3

b.BaCO3+2HNO3===Ba(NO3)2+H2O+CO2↑

【解析】

a．

b．向滤渣中加入稀硝酸，沉淀部分消失，发生的反应是稀硝酸与Ba2CO3的反应，反应的化学方程式为

BaCO3+2HNO3===Ba(NO3)2+H2O+CO2↑

10.某工厂欲从只含有 CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：

（1）操作a的名称是________ 。
（2）在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是____________ 。
（3）写出流程中固体的成分_____ （写化学式），写出加入过量A时反应的化学方程式______________ ，写出加入适量B时反应的化学方程式__________ 。

【答案】（1）过滤 （2）防止局部过热，液滴飞溅 （3）Cu、Fe   

Fe+CuSO4=== FeSO4＋Cu

Fe+H2SO4=== FeSO4+H2↑
【解析】（1）经过操作a能得到固体和液体，故a操作为过滤。（2）从液体中得到晶体，操作b是蒸发操作，用玻璃棒不断搅拌以防局部过热液滴飞溅。（3）经过操作a得到的液体中能得到硫酸亚铁，说明回收铜时加入的是铁，而多余的铁（操作A 后所得的固体中含有）则可与硫酸反应生成硫酸亚铁并进入液体中，最终经操作b得到硫酸亚铁的晶体，故反应化学方程式为 Fe+CuSO4=== FeSO4＋Cu、Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑。