福建省2022-2023学年下学期高二化学期末复习高频考点专练（期末真题精选）-烃（甲烷、乙烯）

这是一份福建省2022-2023学年下学期高二化学期末复习高频考点专练（期末真题精选）-烃（甲烷、乙烯），共12页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
福建省2022-2023学年下学期高二化学期末复习高频考点专练（期末真题精选）-烃（甲烷、乙烯） 一、单选题1．（2022春·福建漳州·高二校联考期末）下列实验能获得成功的是 实验目的实验步骤A探究甲烷与溴能发生取代反应将甲烷通入溴水中B探究CH2=CHCHO含碳碳双键向CH2=CHCHO中滴加KMnO4酸性溶液C探究淀粉水解反应是否完全取少量淀粉溶液加稀硫酸，水浴加热15分钟后，加入过量的NaOH溶液，再加入几滴碘水D探究石蜡油分解的产物不都是烷烃将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 A．A B．B C．C D．D2．（2022春·福建龙岩·高二统考期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L环己烷中键数目为B．1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下充分反应生成一氯甲烷的数目为C．3.2g乙醇和1.4g二甲醚组成的混合物中共价键数目为D．0.5mol乙烯被足量溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为3．（2022春·福建莆田·高二莆田一中校考期末）下列有关化学用语的说法不正确的是（　　）A．－OH和 都表示羟基 B．如图是食盐晶体的晶胞C．CH4分子的球棍模型： D．次氯酸分子的电子式：4．（2021春·福建漳州·高二校考期末）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A．室温下，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含OH-的数目为0.2NAB．46 g CH3CH2OH含C—H键数目为6NAC．2.24 L CH4和0.5 mol Cl2充分反应所得有机混合物中氯原子数为NAD．4.6 g Na与含0.1 mol CH3COOH的稀醋酸完全反应，转移的电子数为0.1NA5．（2021春·福建三明·高二统考期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．46g C2H6O完全燃烧，断裂的共价键数为8NAB．12g金刚石中含有C－C键的个数为NAC．16g甲烷与足量C12在光照条件下反应，生成四氯甲烷的分子数为NAD．32g S8()与S6()的混合物中所含共价键数为2NA6．（2021春·福建福州·高二校考期末）下列说法不正确的是   A．石油主要是由烃组成的混合物 B．①主要发生物理变化C．②主要是通过石油产品的裂解 D．③属于取代反应7．（2021春·福建南平·高二统考期末）下列装置能达到实验目的且安全的是A．实验室制备及收集乙烯B．配制银氨溶液C．实验室制乙酸乙酯D．从碘水中萃取碘 A．A B．B C．C D．D8．（2022秋·福建宁德·高二统考期末）下列有关芳香烃的叙述中，不正确的是A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热可反应生成硝基苯B．甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成C．乙苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为(苯甲酸)D．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成9．（2022春·福建三明·高二统考期末）化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．医用消毒酒精中乙醇的浓度为 D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可保鲜水果10．（2022春·福建南平·高二统考期末）下列装置能达到实验目的的是A．实验室制取硝基苯B．实验室制取并收集乙烯C．验证苯和液溴发生取代反应D．验证石蜡分解生成乙烯 A．A B．B C．C D．D11．（2022春·福建泉州·高二校联考期末）利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到相应实验目的的是A．用甲装置制取乙烯B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C．用丙装置制取并收集乙酸乙酯D．用丁装置验证乙醇的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH12．（2022春·福建漳州·高二校联考期末）乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图所示，则下列说法正确的是A．反应①②均是取代反应B．反应③④的原子利用率均为100%C．乙烯能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，其反应原理相同D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用溶液鉴别13．（2022春·福建泉州·高二校联考期末）可用来鉴别乙烯、苯、甲苯溶液的一组试剂是A．氢氧化钠溶液、浓溴水 B．碳酸钠溶液、浓溴水C．氯化铁溶液、浓溴水 D．酸性高锰酸钾溶液、浓溴水14．（2022春·福建泉州·高二校考期末）下列实验装置图及实验用品均正确的是(部分夹持仪器未画出)A．实验室用酒精制取乙烯B．比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱C．实验室制硝基苯D．检验苯酚 A．A B．B C．C D．D15．（2022春·福建泉州·高二校联考期末）下列说法不正确的是A．乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同B．苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应C．乙醛在一定条件下能与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应D．相同物质的量的乙炔与乙二醇（HOCH2CH2OH）在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量不相同 二、实验题16．（2021春·福建龙岩·高二统考期末）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理为：① ②……可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸存在下在脱水生成乙醚，浓硫酸把乙醇氧化为、等。现用含溴的溴水和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，实验结束后得到产品。实验装置如图所示(加热和夹持装置省略)：有关数据列表如表： 乙醇1，2-二溴己烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/0.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/-1309-116 (1)在此实验中，如果用小火把反应温度缓慢升高到左右，过程中产生的最主要有机副产物的结构简式是_______。(2)装置作用是_______，在装置应加入_______溶液。(3)写出中主要反应的化学方程式_______。(4)反应过程中不能过度冷却(如用冰水)装置，其原因是_______。(5)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，充分振荡后静置，待分层后_______(填标号)。a.直接将1，2-二溴乙烷从分液漏斗上口倒出b.先将1，2-二溴乙烷从分液漏斗的下口放出，再将水层从上口倒出c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将1，2-二溴乙烷从下口放出(6)本实验中，1，2-二溴乙烷的产率为_______。
参考答案：1．D【详解】A．甲烷与气体溴光照条件下发生取代，A项错误；B．C=C和-CHO均能使酸性高锰酸钾褪色，若研究C=C可以选用溴的CCl4溶于发生加成反应，B项错误；C．碘会与NaOH反应而无法检验淀粉，C项错误；D．裂解气中含有不饱和烃可以与溴发生加成反应，D项正确；故选D。2．C【详解】A．标准状况下环己烷是液体， 2.24L环已烷的物质的量不是0.1mol，故A错误； B．1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下生成的氯代烷有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，根据碳守恒，充分反应生成一氯甲烷的数目小于，故B错误；C．乙醇和二甲醚是同分异构体，分子中共价键数都是8，3.2g乙醇和1.4g二甲醚组成的混合物中共价键数目，故C正确；D．乙烯被溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，乙烯中碳碳双键断裂1个键、溴分子断裂1个Br-Br键，0.5mol乙烯被足量溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为，故D错误；选C。3．B【详解】A．－OH和 都表示羟基，“－”表示半键，一个电子，故A正确；B． 是食盐晶体的晶胞的八分之一，故B错误；C．CH4分子的球棍模型： ，故C正确；D．次氯酸分子，氧共用两对电子，分别与氢和氯共用一对电子，其电子式： ，故D正确。综上所述，答案为B。4．C【详解】A．室温下，pH=13的溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，则1L溶液中，OH-的数目为0.1NA，A错误；B．1个CH3CH2OH含有C-H的数目为5个，则46g CH3CH2OH（物质的量为1mol）含有C-H的数目为5NA，B错误；C．在CH4和Cl2的反应中，始终有一半的Cl原子取代CH4中的H原子，另一半的Cl原子与被取代的H原子结合生成HCl，故0.5mol的Cl2充分反应后，所得的有机混合物中的Cl原子的数目为NA，C正确；D．Na可以和稀醋酸中的CH3COOH、水反应，故4.6 g的Na（物质的量为0.2mol）可以完全反应，转移的电子数为0.2NA，D错误；故选C。5．A【详解】A．分子式为C2H6O的物质为乙醇 或甲醚，都是1mol含8mol共价键，46g就是1mol，完全燃烧，断裂的共价键数为8NA，故A正确；B．12g金刚石中含有1molC，金刚石中，每个碳原子与其他4个碳原子形成四个共价键，每个碳原子形成的C－C键的个数 ，所以1molC原子形成的共价键为2mol，含有的共价键数为2NA,故B错误；C． 16g甲烷与足量C12在光照条件下反应，生成四种有机物，所以生成四氯甲烷的分子数为小于NA，故C错误；D．假设是32g S8()所含的共价键为,假设是32gS6() 所含共价键数为 ,所以混合物中中所含共价键数为NA,故D错误；故答案为：A6．D【详解】A．石油由多种烷烃、环烷烃组成的混合物，故A正确；B．分馏是物理变化，故B正确；C．通过石油的裂化、裂解可以制得乙烯，故C正确；D．乙烯与溴的四氯化碳或溴水发生加成反应得到1，2-二溴乙烷，故D错误。故选：D。7．B【详解】A．乙烯的密度和空气接近且易燃，不能用排空气法收集乙烯，故A不选；B．银氨溶液的配制是将稀氨水逐滴滴入稀硝酸银溶液中，直到最初产生的沉淀刚好溶解为止，故B选；C．实验室制取乙酸乙酯，收集乙酸乙酯的试管中，导管不能伸到饱和碳酸钠溶液的液面下，导管插入液面下会发生倒吸，故C不选；D．乙醇和水互溶，不能用乙醇萃取碘水里的碘，故D不选；故选B。8．B【详解】A．苯在浓硫酸、加热至50−60℃时能与浓硝酸发生硝化反应，生成硝基苯，故A正确；B．甲苯在光照条件下和氯气反应发生的是烷烃基上的取代，故B错误；C．乙苯含有乙基，可被高锰酸钾氧化为−COOH，故乙苯能被高锰酸钾溶液氧化为，故C正确；D．苯环和碳碳双键均能和氢气加成，故苯乙烯和少量的氢气加成可以生成，故D正确。故答案选B。【点睛】本题考查了苯及其同系物的结构和性质，应注意反应条件对苯的同系物发生卤代时取代位置的影响。9．C【详解】A．蚕丝的成分是蛋白质，蛋白质灼烧有烧羽毛的气味，用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，故A正确；    B．食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故B正确；C．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为，故C错误；D．成熟水果会产生乙烯，乙烯是催熟剂，高锰酸钾可氧化乙烯，浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可保鲜水果，故D正确；选C。10．A【详解】A．实验室中，苯和浓硫酸、浓硝酸混合，在60℃条件下可制取硝基苯，A正确；B．浓硫酸和乙醇共热制备乙烯，还会产生二氧化硫、乙醇蒸气等杂质，需要除杂，B错误；C．溴具有挥发性，挥发出来的溴也能和硝酸银反应，需要先除杂，C错误；D．石蜡分解产生多种不饱和烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色只能说明有不饱和烃产生，不一定是乙烯，D错误；故答案选A。11．B【详解】A．浓硫酸和乙醇的混合物迅速加热到170℃时可产生乙烯，用甲装置制取乙烯，A正确；B．HBr、挥发出来的溴蒸气遇到硝酸银溶液均会产生浅黄色沉淀，用乙装置不能验证有HBr产生，B错误；C．乙酸和乙醇在浓硫酸加热下生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠能吸收乙酸、溶解乙醇、并降低乙酸乙酯在水中的溶解性，则可用丙装置制取并收集乙酸乙酯，C正确；D．用一定量乙醇和足量钠反应，按照反应产生的气体体积、消耗的乙醇的物质的量的关系可推测出氢原子乙醇的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，D正确；答案选B。12．D【详解】A．反应①为酯化反应，属于取代反应，反应②不饱和度降低，为加成反应，故A错误；B．反应③的产物只有乙酸乙酯，其原子利用率为100%，而反应④为C4H10+O2→C4H8O2+H2O，原子利用率不等于100%，故B错误；C．乙烯能与酸性高锰酸钾发生氧化反应使溶液褪色，乙烯与溴水中溴单质发生加成反应使溶液褪色，故C错误；D．乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，则乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体可用溶液鉴别，故D正确；综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。13．D【分析】己烯含有C=C官能团，可发生加成反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应。【详解】A． 氢氧化钠溶液和浓溴水不能鉴别苯和甲苯，二者都不反应且密度都比水小，故A错误；B． 碳酸钠溶液和浓溴水不能鉴别苯和甲苯，二者都不反应且密度都比水小，故B错误；C． 氯化铁溶液以及浓溴水不能鉴别苯和甲苯，二者都不反应且密度都比水小，故C错误；D． 加入浓溴水，乙烯与溴发生加成反应而使溴水褪色，加入酸性高锰酸钾可与甲苯反应而褪色，可鉴别，故D正确；故选D。14．C【详解】A．实验室制取乙烯用的是酒精和浓硫酸，且温度计应伸入到液体中，故A错误；B．乙酸具有挥发性，所以使苯酚钠溶液变浑浊的不一定是反应生成的二氧化碳，可能是乙酸，故B错误；C．实验室制硝基苯要求温度50~60ºC，因此要水浴加热，故C正确；D．由于生成的三溴苯酚能溶解在苯酚中，如果滴加少量稀溴水，就不一定有白色沉淀生成，应加入过量饱和溴水，故D错误；本题答案C。15．D【详解】A. 乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理不相同前者是加成反应，后者是氧化反应，A正确；B. 苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应，B正确；C. 乙醛在一定条件下能与氢气反应生成乙醇，发生了加成反应，即还原反应，C正确；D.乙二醇（HOCH2CH2OH）的化学式可以看做是C2H2·2H2O，因此相同物质的量的乙炔与乙二醇在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量相同，D错误，答案选D。16．     CH3CH2OCH2CH3     B为安全瓶，平衡装置内压强     氢氧化钠溶液     CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br     1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞     b     55%【详解】(1) 乙醇在浓硫酸存在下脱水生成乙醚，在此实验中，如果用小火把反应温度缓慢升高到左右，过程中产生的最主要有机副产物是乙醚，结构简式是CH3CH2OCH2CH3；(2) 装置B中安全管与空气相通，当B压力过大时，安全管中液面上升，使B瓶中压力稳定；浓硫酸能把乙醇氧化为、等，在装置应加入氢氧化钠溶液，除去乙烯中的、；(3) 中乙烯和溴水反应生成1,2-二溴乙烷，主要反应的化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(4) 1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，所以反应过程中不能过度冷却装置；(5) 1，2-二溴乙烷难溶于水、密度比水大，将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，充分振荡后静置分层，1，2-二溴乙烷在下层，先将1，2-二溴乙烷从分液漏斗的下口放出，再将水层从上口倒出，选b；(6) 溴的物质的量是，根据反应方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，理论上生成1，2-二溴乙烷的物质的量是0.1mol，产率为。