福建省2022-2023学年下学期高一化学期末复习高频考点专练（期末真题精选）--碳族元素及其化合物

这是一份福建省2022-2023学年下学期高一化学期末复习高频考点专练（期末真题精选）--碳族元素及其化合物，共16页。试卷主要包含了单选题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
福建省2022-2023学年下学期高一化学期末复习高频考点专练（期末真题精选）--碳族元素及其化合物

一、单选题
1．（2022春·福建莆田·高一统考期末）下列物质中，不含有硅酸盐的是
A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥
2．（2020春·福建宁德·高一统考期末）硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是
A．晶体硅可做光导纤维
B．SiO2 可与水反应制备硅胶
C．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
D．SiO2 与 NaOH 和 HF 均可反应，属于两性氧化物
3．（2020春·福建厦门·高一统考期末）人类最早使用的硅酸盐材料是
A．玻璃 B．水泥 C．陶瓷 D．水晶
4．（2021春·福建龙岩·高一统考期末）下列有关铝、硅及其化合物的叙述错误的是
A．二氧化硅可用于生产电脑芯片和光导纤维
B．常温下可用铝槽车运输浓硫酸或浓硝酸
C．二氧化硅制备单晶硅涉及氧化还原反应
D．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
5．（2020秋·福建泉州·高一统考期末）世界瓷都——泉州德化盛产陶瓷，下列说法不正确的是（    ）
A．国产C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
C．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
D．瓷器的青色来自氧化铁（Fe2O3）
6．（2022春·福建漳州·高一统考期末）2022年2月，第24届冬奥会在北京和张家口联合举行。本届冬奥会的办奥理念是“绿色、共享、开放、廉洁”。下列说法错误的是
A．场馆使用的光伏发电系统含有太阳能电池板，其主要材料是硅
B．冬奥会颁奖花束所用的编织材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质
C．速滑馆采用二氧化碳跨临界直接制冰，实现二氧化碳的循环利用和零排放，干冰属于分子晶体
D．冬奥会火炬改良了气源比例，使火焰在日光下也清晰可见，火炬燃烧过程化学能完全转化为热能
7．（2020春·福建南平·高一期末）不断进步的材料逐渐构筑了现代文明社会，下列说法不正确的是
A．“唐三彩”和景德镇陶瓷均属于无机非金属材料
B．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可以用于医疗
C．钛制人造关节可以和人骨密切结合，钛被人们称为“亲生物金属”
D．用于制作N95口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯属于有机高分子材料
8．（2020春·福建南平·高一期末）下列物质转化在给定条件下能实现的是
①Cu CuOCu(NO3)2
②SiSiO2 H2SiO3
③Al2O3Na[Al(OH)4]AlCl3
④FeFeCl3FeCl3
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
9．（2021春·福建厦门·高一统考期末）下列实验不能达到目的的是
A
B
C
D




灼烧海带
除去水垢
比较C和Si的非金属性
证明石蜡分解产物中含有烯烃

A．A B．B C．C D．D
10．（2021春·福建三明·高一统考期末）下列物质的性质和用途的对应关系正确的是
选项
性质
用途
A
氢氟酸具有酸性
氢氟酸可用于雕刻玻璃
B
SO2有漂白性
SO2可用于漂白纸浆
C
NH3极易溶于水
NH3可用作制冷剂
D
NaHCO3能与碱反应
小苏打可做焙制糕点的膨松剂

A．A B．B C．C D．D
11．（2022春·福建宁德·高一统考期末）化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是
A．5G技术中使用的通信光缆不与任何酸碱反应
B．75%(体积分数)的酒精溶液能使蛋白质变性从而起到杀菌作用
C．汽车安全气囊中含叠氮化钠，受撞击后会快速分解产生氮气和金属钠
D．“东风夜放花干树，更吹落，星如雨”中所描述的场景中涉及焰色反应
12．（2022春·福建泉州·高一统考期末）表中所列各组物质中，物质之间均可通过一步反应实现如图所示转化的是
选项
X
Y
Z
转化关系
A
NO



B
Al


C
Si


D
Fe



A．A B．B C．C D．D
13．（2020秋·福建泉州·高一统考期末）从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（    ）
选项
实验事实
结论
A
SiO2既可与NaOH溶液反应又可与HF溶液反应
SiO2为两性氧化物
B
将CO2通入Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀H2SiO3
碳酸酸性比H2SiO3强
C
一小块钠投入水中，迅速熔成银白色小球
反应放热且钠熔点低
D
某溶液中加入浓NaOH溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
原溶液中含NH4+

A．A B．B C．C D．D
14．（2020春·福建龙岩·高一统考期末）“得芯者得天下”，华为麒麟芯片的制备要用到高纯硅，如图是由二氧化硅制备高纯硅的流程：

下列有关说法，错误的是
A．反应①中焦炭作氧化剂 B．②③都是置换反应
C．流程中H2和HCl均可循环利用 D．Si是制造太阳能电池的材料
15．（2020春·福建三明·高二统考期末）下列说法错误的是
A．华为“麒麟990”手机芯片的主要成分是晶体硅
B．新冠病毒DNA分子内存在氢键，氢键具有方向性和饱和性
C．血红蛋白的载氧能力是通过分子中的Fe2+与O2形成离子键来实现的
D．紫外线能使蛋白质分子中的C-C、C-N等化学键断裂，从而损伤皮肤
16．（2020春·福建泉州·高一统考期末）如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．元素Y的最高正价为
B．元素X、N组成的化合物熔点很低
C．元素Z的单质可以从元素M的盐溶液中置换出M单质
D．元素Z、M、R的最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应
17．（2021秋·福建龙岩·高一统考期末）为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，某学习小组利用下图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置C中生成的沉淀质量。下列说法正确的是

A．装置A中药品应为浓硫酸，以提高测定的准确度
B．装置B~C间应增加盛有饱和溶液的洗气装置
C．装置C的溶液可改为足量的溶液
D．装置D的作用是防止外界空气中的进入装置C
18．（2022春·福建莆田·高一统考期末）下列说法正确的是
A．钠的还原性很强，在空气中易变质，久置后变为过氧化钠
B．氢氧化钠溶液可长时间保存在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中
C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并现用现配
D．漂粉精的有效成分为氯化钙
19．（2020春·福建三明·高一统考期末）X、Y、Z、W四种物质存在如图所示的转化关系：

下列说法错误的是
A．若X为镁，Z为氧化镁，则Y可能为二氧化碳
B．若X为硫酸铜溶液，Z为红色固体物质，则Y可能为钾
C．若X、Z均为非金属单质，则Y可能为二氧化硅
D．若X、Z均为金属单质，则Y可能为二氧化锰

二、工业流程题
20．（2020春·福建厦门·高一统考期末）如图，通过工业联产可有效解决多晶硅(Si)生产中副产物SiCl4。所带来的环境问题。

(1)Si在元素周期表中的位置是____________________。
(2)反应①的化学方程式为_______________________。
(3)流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有________________(填反应序号)。
(4)高温下，反应④的化学方程式为_________________。
(5)在多晶硅、Si3N4材料和高纯SiO2中，可用于制造光是纤维的是__________。
(6)Si和Ge属于同主族元素。下列预测合理的是____(填选项序号)。
a．Ge与H2化合难于Si
b．GeO2既有氧化性又有还原性
c．酸性H2GeO3＞H2SiO3
d．Si和Ge都可做半导体材料
21．（2021春·福建宁德·高一统考期末）硅是带来人类文明的重要元素之一，工业上可用石英砂制备。
(1)在元素周期表中的位置是___________。
(2)硅和锗()属于同主族元素。下列预测合理的是___________(填序号)。
a.与化合易于        b. 常温下是固体
c.酸性    d.和都可做半导体材料
(3)高纯可用于制造___________。
(4)下图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。

①洗涤石英砂的目的是___________。
②将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是___________。
③在以上流程中，能否将盐酸改为溶液，请说明理由___________。
(5)氮化硅()是一种重要的结构陶瓷材料，可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：
①氮化硅中氮元素的化合价___________。
②若生成(标准状况)，则生成氮化硅的质量是___________(保留一位小数)。
22．（2020春·福建南平·高一期末）工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)提取氧化铝做冶炼铝的原料，其工艺流程如下图所示：

请回答下列问题。
(1)操作1、2、3的名称均为__________。
(2)滤液1中所含的阴离子除OH-外，还有________、_______(填离子符号)，滤渣2 的成分为_________(填化学式)。
(3)滤液2中加入过量氨水生成固体1的离子反应方程式为_________。
(4)滤液3中溶质的主要成分属于盐类的物质是_______、________(填化学式)。
(5)固体1灼烧发生反应的化学方程式为________。

参考答案：
1．B
【分析】硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素结合而成的化合物的总称，据此判断。
【详解】A．水玻璃为硅酸钠的水溶液，A不符合题意；
B．硅芯片由硅单质制成，B符合题意；
C．一般的黏土都由硅酸盐矿物在地球表面风化后形成，含有硅酸盐，C不符合题意；
D．普通水泥为传统的硅酸盐材料，D不符合题意；
故选B。
2．C
【详解】A.二氧化硅可做光导纤维，A项错误；
B.SiO2 与水不反应，B项错误；
C.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品，C项正确；
D. SiO2 +2NaOH=Na2SiO3 +H2O，SiO2 +4HF=SiF4+2H2O，SiF4不属于盐，则二氧化硅是酸性氧化物，D项错误；
答案选C。
3．C
【详解】硅酸盐材料，是指不含碳氢氧结合的化合物，主要是金属氧化物和不含氧的金属化合物。一般包括无机玻璃(硅酸盐玻璃)、玻璃陶瓷(微晶玻璃)陶瓷等三种。陶器是最早使用的硅酸盐材料，早在1万年前，是新石器时代；但玻璃和水泥的制造和使用也有5000多年历史，水晶的成分是二氧化硅，不是硅酸盐，答案选C。
4．A
【详解】A．二氧化硅具有良好的导光性，可用于生产光导纤维, 硅属于半导体材料，可用于生产电脑芯片，故A错误；
B．因为铝在常温下遇浓硫酸或浓硝酸会钝化，所以常温下可用铝槽车运输浓硫酸或浓硝酸，故B正确；
C．二氧化硅制备粗硅的方程式为，粗硅再提纯可得高纯硅，有元素化合价的变化，涉及氧化还原反应，故B正确；
D．氢氧化铝是两性氢氧化物，可以和强酸反应也可以与强碱反应，可用于治疗胃酸过多，故D正确；
故答案为：A。
5．D
【详解】A．氮化硅陶瓷是一种烧结时不收缩的无机非金属陶瓷，A正确；
B．陶瓷的主要成分是硅酸盐，是应用较早的人造材料之一，B正确；
C．陶瓷由陶土或瓷土经高温烧结而成，它具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点，C正确；
D．氧化铁呈红棕色，掺入氧化铁的陶瓷不可能呈青色，D不正确；
故选D。
6．D
【详解】A．Si的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可以做太阳能电池板的原料，故A正确；
B．羊毛的主要成分是蛋白质，故B正确；
C．干冰是固体二氧化碳，干冰是二氧化碳分子间通过范德华力结合而成的，属于分子晶体，故C正确；
D．火炬燃烧过程中化学能部分转化为热能，部分转化为光能，故D错误；
故选D。
7．B
【详解】A. 陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A正确；
B. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅，B错误；
C. 用钛合金制成人造关节，是利用了钛合金和人体有很好的“相容性”，钛合金能抵抗分泌物的腐蚀且无毒，因此被广泛用于医疗行业，钛被人们称为“亲生物金属”，C正确；
D. “熔喷布”可用于制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，属于有机高分子材料，D正确；
故答案为：B。
8．A
【详解】①Cu与氧气点燃产生氧化铜，氧化铜溶于硝酸生成硝酸铜，两步转化均能实现；
②Si与氧气点燃条件下产生二氧化硅，但二氧化硅与水不能反应产生硅酸，故不选；
③氧化铝为两性氧化物可溶于氢氧化钠产生Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]可溶于盐酸产生氯化铝，两步均能实现转化；
④Fe在氯气中的燃烧产物为FeCl3，得不到FeCl3，故不选，
综上，能够实现转化的是①③，故答案选A；
9．B
【详解】A．灼烧固体在坩埚中进行，能达到实验目的，A不合题意；
B．由于乙醇与水垢不反应，也不能溶解水垢，不能达到实验目的，B符合题意；
C．硫酸滴入Na2CO3中可看到产生大量的气泡，发生反应为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，说明H2SO4酸性强于H2CO3，然后将CO2通入到Na2SiO3溶液中可以看到溶液变浑浊，发生反应为：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，说明H2CO3的酸性强于H2SiO3，又元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱与其非金属性一致，故能达到实验目的，C不合题意；
D．由于石蜡的主要成分是饱和烃，故观察到酸性高锰酸钾溶液褪色即可证明石蜡分解产物中含有烯烃，能达到实验目的，D不合题意；
故答案为：B。
10．B
【详解】A.氢氟酸能够与玻璃中的SiO2发生反应产生SiF4气体，因而可用于雕刻玻璃，与其是否具有酸性无关，不具有对应关系，A不符合题意；
B. SO2能够与某些有色物质结合产生无色物质，因而具有漂白性，故可以用于漂白纸浆，二者具有因果关系，B符合题意；
C. NH3易液化，液氨气化时吸收大量热，使周围环境温度降低，因而可用作制冷剂，与NH3极易溶于水的性质无关，C不符合题意；
D.小苏打不稳定，受热分解产生CO2气体，使面团酥松，因而可做焙制糕点的膨松剂，这与其能与碱反应的性质无关，D不符合题意；
故合理选项是B。
11．A
【详解】A．光缆成分为二氧化硅，常温下，二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠反应，故A错误；
B．体积分数为75%酒精可使蛋白质变性，能用于杀菌消毒，故B正确；
C．汽车安全气囊中含叠氮化钠，NaN3受撞击生成钠和氮气，反应的化学方程式：2NaN3=2Na+3N2↑，故C正确；
D．烟花是利用金属元素的焰色反应来达到五彩缤纷的效果，焰色反应是元素的物理性质，故D正确；
故选：A。
12．A
【详解】A．NO遇O2生成NO2，NO2遇水生成HNO3和NO，稀HNO3与金属反应得到NO，A符合题意；
B．不溶于水，不能直接反应生成，不能直接生成Al，B不符合题意；
C．不溶液水，不能直接反应生成，不能直接生成Si，C不符合题意；
D．不能直接生成Fe，D不符合题意；
故选A。
13．A
【详解】A．SiO2与HF溶液反应没有生成对应的盐，SiO2不是碱性氧化物更不是两性氧化物，A不正确；
B．将CO2通入Na2SiO3溶液中，发生复分解反应，产生胶状沉淀H2SiO3，则表明碳酸酸性比H2SiO3强，B正确；
C．钠投入水中，钠熔化，则表明反应放热且钠的熔点不高，C正确；
D．气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，表明气体呈碱性，则必为NH3，原溶液中含有NH4+，D正确；
故选A。
【点睛】碱性氧化物与酸反应生成盐和水，酸性氧化物与碱反应生成盐和水；两性氧化物与酸、碱反应均生成盐和水；二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，由于四氟化硅不属于盐，所以二氧化硅不属于碱性氧化物。
14．A
【详解】A. 反应①中焦炭转变为CO，化合价升高，发生氧化反应，故作还原剂，A错误；
B. ②③都是一种化合物和一种单质反应，生成一种新的化合物和新的单质，故均为置换反应，B正确；
C. 流程②中氢气生成、流程③中氢气消耗，故流程中H2可循环使用，流程③中氯化氢生成、流程②中氯化氢消耗，故HCl可循环利用，C正确；
D. 硅是良好的半导体，Si是制造芯片、太阳能电池的材料，D正确；
答案选A。
15．C
【详解】A．硅是良好的半导体材料，芯片的主要成分是硅单质，A正确；
B．DNA含碳氢氧氮等元素，可存在分子内氢键，氢键具有方向性和饱和性，B正确；
C．血红蛋白的载氧能力是通过分子中的Fe2+与O2形成配位键来实现的，故C错误；
D．紫外线破坏皮肤时会使蛋白质分子中的C-C、C-N等化学键断裂，从而损伤皮肤，D正确；
答案选C。
16．D
【分析】同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，再结合元素周期律与物质的性质等分析解答。
【详解】由以上分析知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，
A. Y为F元素，F元素无正化合价，故A错误；
B. X为O元素，N为Si元素，二者组成的化合物为SiO2，其为原子晶体，熔点很高，故B错误；
C. 钠化学性质活泼，将钠投入到铝盐溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与铝盐反应生成氢氧化铝沉淀或者偏铝酸盐，无法置换出铝单质，故C错误；
D. NaOH、高氯酸可发生中和反应生成盐和水，氢氧化铝具有两性，可分别与NaOH、高氯酸反应生成盐和水，故D正确；
故选D。
17．D
【分析】根据实验目的和实验装置分析，B装置中样品与盐酸反应生成二氧化碳气体，用空气将生成的二氧化碳气体吹入C中与氢氧化钡溶液生成碳酸钡沉淀，根据沉淀的质量计算样品中石灰石中碳酸钙的含量，为了防止空气中二氧化碳的干扰，用A和D装置吸收空气中的二氧化碳，据此分析解答。
【详解】A．A装置的目的是防止空气中的二氧化碳进入装置B，故选择能吸收二氧化碳气体试剂，可以是氢氧化钠，不能用浓硫酸，故A错误；
B．稀盐酸与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，若B、C之间添加盛放碳酸氢钠的装置，二氧化碳来源不唯一，不能确定全部来源于碳酸钙，故B错误；
C．二氧化碳与溶液不反应，不能生成沉淀，故C错误；
D．根据上述分析，装置D的作用是防止外界空气中的进入装置C，故D正确；
故选D。
18．C
【详解】A．钠的还原性很强，在空气中易变质，先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解为氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成十水碳酸钠，十水碳酸钠风化得到碳酸钠，因此久置后变为碳酸钠，A错误；
B．玻璃中有二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成有粘性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，因此氢氧化钠溶液不能长时间保存在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中，B错误；
C．新制的氯水中有次氯酸，次氯酸见光易分解，通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并现用现配，C正确；
D．漂粉精的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，D错误；
答案选C。
19．B
【详解】A.镁具有较强的金属性，能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，若X为镁，Z为氧化镁，则Y可能为二氧化碳，故A正确；
B.钾与硫酸铜溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钾和氢气，反应生成的氢氧化钾与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，不能置换出铜，故B错误；
C.二氧化硅和碳在高温下发生置换反应生成硅和一氧化碳，则若X、Z均为非金属单质，则Y可能为二氧化硅，故C正确；
D.二氧化锰和铝在高温下能发生铝热反应生成氧化铝和锰，则若X、Z均为金属单质，则Y可能为二氧化锰，故D正确；
故选B。
20．     第三周期IVA族     2C+SiO2Si+2CO↑     ①②③     3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl     高纯SiO2     abd
【分析】石英砂的主要成分是二氧化硅，①是碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳；反应②是粗硅和氯化氢反应生成SiHCl3和SiCl4；反应③表示SiHCl3和H2反应生成多晶硅和氯化氢；反应④表示SiCl4和NH3反应生成Si3N4和12HCl；反应⑤表示四氯化硅发生水解生成硅酸和盐酸；反应⑥代表硅酸加热分解得到二氧化硅和水，据此分析。
【详解】(1)Si是14号元素，原子核外有三层电子，最外层电子数为4，在元素周期表中的位置是第三周期IVA族；
(2)反应①是碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑；
(3)流程中①②③发生了化合价的变化，属于氧化还原反应的有①②③；
(4)高温下，反应④表示SiCl4和NH3反应生成Si3N4和12HCl；化学方程式为3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl；
(5)制造光是纤维的是高纯SiO2，多晶硅是良好的半导体材料，Si3N4用于结构陶瓷材料；
(6) a．Si和Ge属于同主族元素，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，与氢气化合越来越难，Ge与H2化合难于Si，故a正确；
b．Si和Ge属于同主族元素，GeO2中Ge的化合价为＋4价，处于最高价态，可以被还原，氧元素的化合价为-2价，处于最低价态，既有氧化性又有还原性，故b正确；
c．碳和硅位于同一主族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，酸性H2GeO3＜H2SiO3，故c错误；
d．Si和Ge都位于金属区和非金属区的分界区，既有金属性又有非金属性，Si和Ge都可做半导体材料，故d正确；
答案选abd。
【点睛】GeO2既有氧化性又有还原性从化合价的角度分析比较合适，为难点。
21．     第3周期ⅣA族     bd     光导纤维     除去石英砂中的杂质     增大反应物之间的接触面积，从而增大反应速率，提高生产效率     不能，因二氧化硅能与溶液反应     −3     11.7
【详解】(1)是14号元素，在元素周期表中的位置是第3周期ⅣA族；故答案为：第3周期ⅣA族。
(2)a.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此与化合难于，故a不符合题意；b. 常温下SiO2是固体，因此是固体，故b符合题意；c.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，因此酸性，故c不符合题意；d.和再金属和非金属交界处，因此两者都可做半导体材料，故d符合题意；综上所述，答案为bd。
(3)高纯可用于制造光导纤维；故答案为：光导纤维。
(4)①石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)，氯化钠易溶于水，氧化铝难溶于水，因此洗涤石英砂的目的是除去石英砂中的杂质；故答案为：除去石英砂中的杂质。
②将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是增大反应物之间的接触面积，从而增大反应速率，提高生产效率；故答案为：增大反应物之间的接触面积，从而增大反应速率，提高生产效率。
③在以上流程中，用盐酸将氧化铝溶液，而二氧化硅不与盐酸反应，因此溶解后过滤得到二氧化硅，因此不能将盐酸改为溶液，二氧化硅能与溶液反应；故答案为：不能，因二氧化硅能与溶液反应。
(5)①氮化硅中硅化合价为+4价，因此氮元素的化合价−3价；故答案为：−3。
②若生成(标准状况)即物质的量为0.5mol，根据化学方程式得到氮化硅物质的量为，则生成氮化硅的质量是；故答案为：11.7。
22．     过滤          [Al(OH)4]-或     H2SiO3     3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3     NH4Cl     NaCl     2Al(OH) Al2O3+3H2O
【分析】铝土矿中加入过量的NaOH溶液，Fe2O3和氢氧化钠不反应，而氧化铝、二氧化硅能反应，操作1利用过滤除去Fe2O3，滤渣1为氧化铁等不溶物，滤液1含有偏铝酸钠、硅酸钠，在滤液1中加入过量的盐酸，转化为Al3+，产生H2SiO3沉淀，操作2利用过滤除去H2SiO3，滤渣2为H2SiO3，滤液2主要含AlCl3、NaCl，在滤液2中再加入氨水生成Al(OH)3沉淀，操作3过滤，滤液3主要含NaCl、NH4Cl，固体1为Al(OH)3，加热分解氢氧化铝得到氧化铝。
【详解】由上述分析可知：
（1）操作1、2、3均是分离难溶固体与溶液的方法是过滤；答案为过滤。
（2）滤液1中所含的阴离子除OH-外，还有、或[Al(OH)4]-，滤渣2 的成份为H2SiO3；答案为、或[Al(OH)4]-，H2SiO3。
（3）滤液2中加入过量氨水生成固体1，是Al3+与氨水发生反应生成Al(OH)3沉淀，离子反应方程式为3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3；答案为3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3。
（4）滤液3中溶质的主要成份属于盐类的物质是NH4Cl、NaCl；答案为NH4Cl、NaCl。
（5）Al(OH)3受热分解生成Al2O3和H2O，化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O；答案为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。