河北省2023年高考化学模拟题汇编-01物质的分类、化学用语、化学计量、离子反应

这是一份河北省2023年高考化学模拟题汇编-01物质的分类、化学用语、化学计量、离子反应，共20页。试卷主要包含了单选题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
河北省2023年高考化学模拟题汇编-01物质的分类、化学用语、化学计量、离子反应

一、单选题
1．（2023·河北邯郸·统考一模）非物质文化遗产是我国优秀传统文化的重要组成部分。下列说法正确的是
A．武强木版年画——印刷过程发生了化学变化
B．传统纺织工艺——棉花的主要成分为蛋白质
C．易水砚制作技艺——沉积岩为新型无机非金属材料
D．烟花爆竹制作工艺——燃放烟花时发生了氧化还原反应
2．（2023·河北衡水·校联考模拟预测）明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀毁罐取出，……，即倭铅也。”已知：炉甘石的主要成分为碳酸锌。下列说法正确的是
A．从物质分类的角度来看，炉甘石和煤炭饼的主要成分都属于盐
B．从反应类型上来看，该反应属于氧化还原反应，Zn是氧化产物
C．古代的泥罐是一种硅酸盐产品
D．金属使用的先后顺序主要和金属在自然界的含量有关，与金属活动性无关
3．（2023·河北衡水·河北衡水中学校考一模）化学与生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法不正确的是
A．垃圾分类有多种方法，其中废纸、废药品属于可回收垃圾
B．含有新冠病毒的飞沫分散在空气中形成的分散系为气溶胶
C．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料都属于新型无机非金属材料
D．“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环
4．（2023·河北唐山·统考一模）下列化学用语中正确的是
A．次氯酸的电子式：
B．的离子结构示意图：
C．基态Cr的电子排布式：
D．的空间填充模型：
5．（2023·河北邢台·校联考模拟预测）下列化学用语中正确的是
A．的空间填充模型：
B．基态Cr的电子排布式：
C．的离子结构示意图：
D．次氯酸的电子式：
6．（2023·河北衡水·校联考模拟预测）化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语的使用正确的是
A．HClO的电子式为
B．S2-的结构示意图为
C．测定文物年代的碳元素的某种核素含有6个质子，8个中子，该核素可表示为C
D．聚丙烯的结构简式为
7．（2023·河北邢台·统考模拟预测）下列化学用语的表达正确的是
A．的电子式为
B．的电离方程式为
C．中子数为10的氧的同位素为
D．的空间充填模型为
8．（2023·河北·统考一模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．中杂化的原子数为
B．中S的价层电子对数为
C．标准状况下，和的混合气体中分子数为
D．中配位键的数目为
9．（2023·河北唐山·统考一模）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．28g晶体Si中键数目为
B．100g质量分数为17%的水溶液中极性键数目为
C．一定条件下，与足量反应，转移的电子数为
D．18g重水()中含有的质子数为
10．（2023·河北邯郸·统考一模）氟与碱的反应不同于其他卤素与碱的反应，例如F2与NaOH稀溶液可发生反应：2F2(g)+2NaOH(aq)=2NaF(aq)+OF2(g)+H2O(l)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．NaF溶液显酸性
B．H2O分子中O的价层电子对数为4
C．含0.1molNaOH的溶液中，Na+的数目为0.1NA
D．OF2分子中每个原子均达到8电子稳定结构
11．（2023·河北唐山·统考一模）锂电池负极材料为Li嵌入两层石墨层中，形成如图所示的晶胞结构。下列说法中正确的是

A．该负极材料的摩尔质量为79 B．碳原子的杂化方式为杂化
C．Li的配位数为8 D．晶胞中Li与C原子个数比为1：6
12．（2023·河北石家庄·统考一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25℃时，的溶液中含有的数目为
B．白磷和硅晶体中含有共价键的数目均为
C．(标准状况)通入水中充分反应，转移电子的数目为
D．和混合后的分子数目为
13．（2023·河北邢台·校联考模拟预测）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18g重水()中含有的质子数为
B．一定条件下，与足量反应，转移的电子数为
C．100g质量分数为17%的水溶液中极性键数目为
D．28g晶体Si中Si-Si键数目为
14．（2023·河北·统考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molAlCl3晶体中含有的数目为3NA
B．1mol熔融的KHSO4中含有离子总数为3NA
C．常温常压下，2.2g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.15NA
D．1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NA
15．（2023·河北衡水·校联考模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．23g乙醇中含有3NA个C－H键
B．标准状况下，2.24L氟化氢含有的分子数为0.1NA
C．1LpH=13的氢氧化钠溶液中OH-的个数为0.1NA
D．22.4L(标准状况)乙烯和甲烷的混合气体完全燃烧后生成的水分子总数为2NA
16．（2023·河北邢台·统考模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，中所含原子数目为
B．常温下，与足量浓反应转移电子的数目为
C．在浓硫酸作用下，乙酸与足量乙醇发生反应生成乙酸乙酯分子的数目为
D．常温下，的溶液中的数目为
17．（2023·河北衡水·河北衡水中学校考一模）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．钠作除水剂时，每消耗1 mol Na，生成H2的分子数为NA
B．工业合成氨时，每反应22.4 L(标准状况下)N2，生成的极性共价键数目为6NA
C．电解精炼铜时，阳极质量每减少64 g，通过电路的电子数为2NA
D．明矾净水时，0.1 mol/LAl3+形成的Al(OH)3胶粒的数目为0.1NA
18．（2023·河北·统考模拟预测）钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为VO2∙xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得Na2Cr2O7的工艺流程如图。

已知：①“酸浸”后为VO2∙xH2O转化为VO2+；
②Cr(OH)3的Ksp近似为1×10-31；下列说法正确的是
A．滤渣的成分为H2SiO3
B．“氧化”生成发生反应的离子方程式为2VO2+++2H2O=2+2+4H+
C．若“含Cr3+净化液”中c(Cr3+)=0.1mol/L，则“水解沉钒”调pH应不超过10
D．“溶液1”中含，加入H2O2后发生反应的离子方程式为2+3H2O2+2OH-=2+2H++2H2O
19．（2023·河北·统考模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．将1molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑
C．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=SO+Cl-+2H+
D．自来水长期煮沸时生成水垢：xCa2++yMg2++(2x+y)HCOxCaCO3↓+yMgCO3↓+(x+y)CO2↑+(x+y)H2O
20．（2023·河北衡水·河北衡水中学校考一模）下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项
离子
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
K+、、、Cl-
盐酸

B
Na+、Fe2+、Br-、Mg2+
氯气
2 Br-+Cl2=Br2+2 Cl-
C
、Na+、、
NaOH

D
Fe3+、Cl-、、K+
铜粉


A．A B．B C．C D．D
21．（2023·河北石家庄·统考一模）下列离子方程式正确的是
A．硅酸钠溶液中通入：
B．向烧碱溶液中加入一小段铝片：
C．溴与冷的溶液反应：
D．过量铁粉加入稀硝酸中：
22．（2023·河北衡水·校联考模拟预测）下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是
A．向FeCl3溶液中通入H2S气体：Fe3++H2S=Fe2++2H++S↓
B．锌片插入稀硝酸中：Zn+4HNO3(稀)=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O
C．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
D．氧化铁和铝发生铝热反应：3FeO+2Al3Fe+Al2O3
23．（2023·河北·统考一模）下列离子方程式书写正确的是
A．向稀硝酸中滴加溶液：
B．用惰性电极电解饱和溶液：
C．向溶液中加足量溶液：
D．向溶液中滴加溶液：

二、工业流程题
24．（2023·河北·统考模拟预测）金属钴(Co)是一种重要的战略金属，有着较为广泛的用途。如图是利用含钴废料(主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质)制备草酸钴的工艺流程。回答下面问题：

(1)在“硫酸浸取”时，能提高“酸浸”速率的方法有_____(任写一种)。滤渣1的成分是_____(写化学式)。
(2)写出反应①的离子方程式：_____、_____。写出反应②的离子方程式：_____。
(3)操作1中加入NaHCO3的作用是_____。
(4)已知：Ksp(CaF2)=5.3×10-9，Ksp(MgF2)=5.2×10-12，若向溶液c中加入NaF溶液，当Mg2+恰好沉淀完全，即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol•L-1，此时溶液中c(Ca2+)最大等于_____mol•L-1。
(5)若沉钴中得到二水合草酸钴CoC2O4·2H2O(M=183g/mol)热分解质量变化过程如图所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物，请写出从反应B点到C点的化学方程式_____。

(6)用乙醇燃料电池作电源电解含Co2+的水溶液制备金属钴，其装置如图甲、乙。

①图乙中Co电极应连接乙醇燃料电池的_____极(填“a”或“b”)。
②图甲中a极上发生的电极反应是______。
25．（2023·河北邯郸·统考一模）钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以湿法炼锌净化渣(含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb等金属及其氧化物)为原料提取钴的工艺流程如图所示：

已知：①常温下，Ksp(CuS)=8.9×10-36，Ksp(CoS)=1.8×10-22。
②溶液的氧化还原电位为正表示该溶液显示出一定的氧化性。氧化还原电位越高，氧化性越强；电位越低，氧化性越弱。
回答下列问题：
(1)基态Co原子的价层电子轨道表示式为______。
(2)“浸出渣”的主要成分为______(填化学式)。工业上，在“浸出”过程中，常选用硫酸浸取，而不用盐酸，原因是_____。
(3)Na2S常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到Co2+，“除铜液”中Co2+浓度为0.18mol•L-1，则此时溶液的pH＜______[已知常温下，饱和H2S水溶液中存在关系式：c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22(mol•L-1)3]。
(4)“氧化”过程中，Na2S2O8与Fe2+发生反应的离子方程式为______。
(5)“沉铁”过程中，Na2CO3的作用是______。
(6)Co元素的存在形式的稳定区域与溶液pH的关系如图(E－pH图)所示，在溶液pH=5时，Na2S2O8能将Co2+氧化，写出该反应的离子方程式：______；以1吨湿法炼锌净化渣(Co的质量分数为w%)为原料提取出mkgCo(OH)3。在提取过程中钴的损失率为______(填含w、m的表达式)%。


参考答案：
1．D
【详解】A．印刷过程发生了物理变化，故A错误；
B．棉花的主要成分为纤维素，故B错误；
C．沉积岩为传统无机非金属材料，故C错误。
D．燃放烟花爆竹是烟花爆竹与氧气发生了剧烈的氧化反应，故D正确；
故答案选D。
2．C
【详解】A．炉甘石的主要成分为碳酸锌，属于盐，而煤炭饼的主要成分是碳，不属于盐，故A错误；
B．冶炼的反应方程式为，该反应属于氧化还原反应，但是还原产物，故B错误；
C．古代的泥罐是用黏土烧制而成的，属于硅酸盐产品，故C正确；
D．金属使用的先后顺序主要与金属活动性有关，故D错误；
故答案选C。
3．A
【详解】A．废药品属于有害垃圾，A错误；
B．含有新冠病毒的飞沫颗粒直径介于1～100nm，分散在空气中形成的分散系为气溶胶，B正确；
C．碳化硅为非金属化合物，碳纤维为碳单质，碳化硅陶瓷和碳纤维材料均属于新型无机非金属材料，C正确；
D．“落红不是无情物，化作春泥更护花”，落花中有含氮有机物，可作为肥料，蕴含着自然界中的碳、氮循环，D正确；
答案选A。
4．A
【详解】A．次氯酸的结构式为Cl—O—H，电子式为，故A正确；
B．亚铁离子的核电荷数为26，核外3个电子层，最外层电子数为14，离子的结构示意图为，故B错误；
C．铬元素的原子序数为24 ，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故C错误；
D．三氯化磷的空间构型为三角锥形，磷原子的原子半径大于氯原子的，空间填充模型为，故D错误；
故选A。
5．D
【详解】A．同周期元素，原子序数越大半径越小，P原子的半径比Cl原子大，故A错误；
B．Cr是24号元素，电子排布式为：，故B错误；
C．的电子排布式为：，离子结构示意图为：，故C错误；
D．次氯酸的结构式为H-O-Cl，电子式为：，故D正确；
故选D。
6．A
【详解】A．电子式为 ，A项正确；
B．的结构示意图为 ，B项错误；
C．核素左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数等于质子数和中子数之和，故该核素可表示为，C项错误；
D．聚丙烯的结构简式为 ，D项错误；
故选A。
7．C
【详解】A．的电子式为，A错误；
B．是强电解质，电离方程式应用“＝”连接，B错误；
C．中子数为10的氧的同位素为，C正确；
D．的空间充填模型中C原子的半径应该大于H原子，D错误；
故选C。
8．A
【详解】A．物质的量为：，3个饱和碳原子和氧原子都采取sp3杂化，则sp3杂化的原子数为，故A错误；
B．的中心原子S的价层电子对数=4+=4，则中S的价层电子对数为，故B正确；
C．标准状况下，和的混合气体物质的量为，分子数为，故C正确；
D．1个[Cu(NH3)4]2+含有4个配位键，中配位键的个数为2NA，故D正确；
故选：A。
9．D
【详解】A．晶体硅中每个硅原子与周围的4个硅原子形成4根共价键，由均摊法可知，每个硅原子占有2根共价键，故28g晶体Si，即1mol晶体硅，含有键数目为，故A错误；
B．100g质量分数为17%的水溶液中的物质的量为，的结构式为H-O-O-H，故0.5mol含有极性键的数目为，但是溶剂水分子也含有极性键，故B错误；
C．与的反应为可逆反应，不能计算参加反应的物质的量，故无法计算转移的电子数，故C错误；
D．的摩尔质量为20g/mol，一个中含有质子数为10，18g重水()中含有的质子数为，故D正确；
故选D。
10．A
【详解】A．NaF是弱酸强碱盐可显碱性，故A错误；
B．O原子价层电子数为6，与两个H原子结合生成H2O分子后，价层电子数为8，价层电子对数为4；故B正确；
C．NaOH是强电解质，在溶液中完全电离，所以含0.1molNaOH的溶液中，Na+的数目为0.1NA；故C正确；
D．OF2分子中O和F公用一对电子，每个原子均达到8电子稳定结构，故D正确；
故答案选A。
11．D
【详解】A．由图可知，负极材料为LiC6，其摩尔质量为79g/mol，A错误；
B．由图可知，1个碳和其他3个碳形成3个单键，故其杂化方式为，B错误；
C．根据图示1,2,3三个C原子之间的夹角为120°，则这三个碳距离4号锂之间的距离是相等的，根据该负极材料的结构可知，Li的配位数为12，C错误；
D．由图一知， C中除中心2个C处于体心，其他每个C都在面心，每个面2个，共4个面，所以处于面心的C总共8个，所以一个晶胞中的碳数C=2+8×=6，而Li+处于立方体的8个顶点，所以一个晶胞中的Li+数为=1，因此晶胞中锂离子和碳原子的个数之比为 1：6，D正确；
故选D。
12．A
【详解】A．25℃时，的溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，则含有为0.01mol，数目为，A正确；
B．1分子中含有6个共价键，则白磷中含有共价键的数目均为，B错误；
C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸是可逆反应，22.4L Cl2(标准状况下物质的量为1mol)通入水中充分反应，，则转移电子的数目少于，C错误；
D．和混合后生成0.5mol的二氧化氮，剩余0.5mol的氧气，二氧化氮会部分转化为四氧化二氮，故分子数目小于，D错误；
故选A。
13．A
【详解】A．18g重水()的物质的量为=0.9mol，中含有10个质子，则0.9mol中含有的质子数为，故A正确；
B．和的反应是可逆反应，0.5mol不能完全转化为，则转移的电子数小于，故B错误；
C．在双氧水溶液中，除了双氧水外，水也含极性键，而100g17%的双氧水溶液中，双氧水的质量为17g，物质的量为0.5mol，故含极性键为NA，而水中含极性键，故此溶液中含有的极性键的条数多于NA，故C错误；
D．28g晶体Si的物质的量为=1mol，1mol晶体Si中Si-Si键数目为，故D错误；
故选A。
14．C
【详解】A．为分子晶体，晶体中不存在，故A错误；
B．熔融的电离产生和，1mol熔融的中含有离子总数为，故B错误；
C．CO2和N2O的摩尔质量都为44g∙mol−1，常温常压下，2.2g由CO2和N2O组成的混合气体(物质的量为0.05mol)中含有的原子总数为0.15NA，故C正确；
D．有σ键，1mol含有配位键，因此含有σ键的数目为，故D错误。
综上所述，答案为C。
15．D
【详解】A．乙醇的物质的量为，每个乙醇分子含有5个键，乙醇中含有个键，A错误；
B．标准状况下，氟化氢为非气体，B错误；
C．由于不知道溶液的温度，无法计算出的数目，C错误；
D．每个乙烯分子和甲烷分子都含有4个氢原子，乙烯和甲烷的混合气体的物质的量为，完全燃烧后生成的水的物质的量为，故生成的水分子总数为，D正确；
故选D。
16．D
【详解】A．标准状况下，不是气体，无法计算物质的量，A错误；
B．常温下，遇足量浓钝化，B错误；
C．乙酸与乙醇的反应为可逆反应，乙酸不能完全反应，生成乙酸乙酯的分子数目无法计算，C错误；
D．常温下，的溶液中，则，其，D正确；
故选D。
17．B
【详解】A．Na是+1价金属，钠作除水剂时，每消耗1 mol Na，转移1 mol电子，反应生成H2的物质的量是0.5 mol，因此反应产生H2分子数为0.5NA，A错误；
B．工业上合成NH3反应为：N2+3H22NH3，每反应22.4 L(标准状况下)N2，其物质的量是1 mol，反应产生2 mol NH3，产生N-H极性键物质的量是6 mol，则生成的极性共价键数目为6NA，B正确；
C．电解精炼铜时，阳极反应消耗的金属有Cu及活动性比Cu强的金属，而活动性比Cu弱的金属则形成阳极泥沉淀在阳极底部，故阳极质量每减少64 g，反应过程中转移电子的物质的量不一定是2 mol，则通过电路的电子数不一定就是2NA，C错误；
D．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算Al3+的数目，且Al(OH)3胶粒是许多Al(OH)3的集合体，也不能确定Al(OH)3胶粒的数目，D错误；
故合理选项是B。
18．B
【分析】钒铬还原渣中加入H2SO4酸浸，SiO2不溶而成为滤渣；往滤液中加入Na2S2O8将VO2+氧化为，调节pH水解沉钒，从而得到V2O5∙xH2O；将含Cr3+净化液中加入过量NaOH，生成，再加入H2O2，将氧化生成，调节pH，再经多步操作，从而获得Na2Cr2O7和Na2SO4。
【详解】A．SiO2不与水、H2SO4反应，滤渣的成分为SiO2，A错误；
B．将VO2+用Na2S2O8 “氧化”，生成、等，发生反应的离子方程式为2VO2+++2H2O=2+2+4H+，B正确；
C．，，则c(OH-)=10-10mol/L，pH=4，C错误；
D．“溶液1”为碱性环境，加入H2O2将氧化生成，发生反应的离子方程式为2+3H2O2+2OH-=2+4H2O，D错误；
故选B。
19．B
【详解】A．将通入含的溶液中，还原性强于Fe2+，先与反应，故离子方程式为：，A错误；
B．纯碱与Br2反应，离子方程式为：3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑，B正确；
C．向溶液中通入少量的离子方程式为：，C错误；
D．自来水长期煮沸时生成水垢的离子方程式为：，D错误；
故选B。
20．D
【详解】A．离子组中能促进发生电离，两者会反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子而不能大量共存，A错误；
B．离子组能大量共存，加入氯气后，、均能被氧化，发生的反应还有：，B错误；
C．离子组在常温下能大量共存，加入后，均能与碱反应，发生的反应还有：，C错误；
D．离子组能大量共存，加入铜粉后，与Cu发生氧化还原反应，离子方程式为：，D正确；
故选D。
21．B
【详解】A．硅酸钠溶液中通入：，若二氧化碳过量则发生反应：，故A错误；
B．Al与NaOH反应生成和氢气，离子方程式正确，故B正确；
C．溴与冷的溶液反应：，故C错误；
D．过量铁粉加入稀硝酸中：，故D错误；
故选：B。
22．C
【详解】A．两边电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓，A项错误；
B．锌片和稀硝酸反应生成，而不是，正确的化学反应方程式为3Zn+8HNO3(稀)=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O，B项错误；
C．草酸具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为，C项正确；
D．氧化铁的化学式为而不是，正确的化学反应方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，D项错误；
故选C。
23．C
【详解】A．硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钠，离子方程式为：，故A错误；
B．电解饱和溶液：，故B错误；
C．溶液中加足量生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，离子方程式正确，故C正确；
D．溶液中滴加溶液：，故D错误；
故选：C。
24．(1)     粉碎，增大接触面积；充分搅拌；适当增大硫酸的浓度；适当提高酸浸的温度等     SiO2和CaSO4
(2)     2Co3++SO+H2O=2Co2++SO+2H+     2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+     2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
(3)使Fe3+、Al3+与HCO发生双水解，除去Fe3+、Al3+
(4)0.0102
(5)4Co3O4+O26Co2O3
(6)     a     C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+

【分析】含钴废料(主要成分为，还含少量等杂质)，硫酸浸取时，CaO和硫酸反应得到，不会和硫酸反应，因此滤渣1为，；滤液1为;加入，具有还原性，能还原具有氧化性离子还原为，溶液a中含有，加入双氧水将氧化为，溶液b中含有，加使与发生双水解，除去，即沉淀A为氢氧化铁，氢氧化铝，溶液c中含有向滤液c中加NaF溶液，得到沉淀，沉淀B为，溶液d中含有加入草酸铵得到，溶液e为硫酸铵溶液；
【详解】（1）①在“硫酸浸取”时，粉碎，增大接触面积；充分搅拌；适当增大硫酸的浓度；适当提高酸浸的温度，能提高“酸浸”速率；
②根据分析可知滤渣1的成分是，；
（2）①加入可以氧化，则发生反应的离子方程式为，；
②加入双氧水将氧化为，反应的离子方程式为；
（3）根据分析可知操作1中加入的作用是使与
发生双水解，除去；
（4）根据的,当恰好完全沉淀时，，根据的,；
（5），因此取的是0.1mol的，A点失重3.6g，应该是失去所有的结晶水，所以成分是，B点是氧化物，Co是5.9g，氧原子是8.03g-5.9g=2.13g，应为，同理C点是Co5.9g,氧原子8.3g-5.9g=2.4g，应为，所以应是在空气中受热被氧化为，所以B点到C点的化学方程式为；
（6）①燃料电池中通入燃料的一极为负极，通入氧气的一极为正极，即a为负极，b为正极；
②A电极上乙醇失电子被氧化，工作过程中有质子移动，电解质为酸性，所以乙醇被氧化生成二氧化碳，根据电子守恒，元素守恒可以得到电极反应为。
25．(1)
(2)     Cu、PbSO4     盐酸易挥发，对设备腐蚀性强
(3)0.5
(4)S2O+2Fe2+=2Fe3++2SO
(5)调节溶液pH
(6)     S2O+2Co2++6H2O=2Co(OH)3↓+2SO+6H+    

【分析】“浸出渣”的主要成分为Cu、PbSO4，Co、Zn、Fe均与硫酸反应生成相应的盐，Na2S常用作沉淀剂，铜渣为CuS，“氧化”过程中，Na2S2O8将Fe2+氧化为Fe3+，Na2CO3调节溶液pH，生成氢氧化铁，在溶液pH=5时，Na2S2O8能将Co2+氧化生成Co(OH)3，据此分析解题。
【详解】（1）Co为第27号元素，基态Co原子的价层电子轨道表示式为；
（2）“浸出渣”的主要成分为Cu、PbSO4。工业上，在“浸出”过程中，常选用硫酸浸取，而不用盐酸，原因是盐酸易挥发，对设备腐蚀性强；
（3）Na2S常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到Co2+，“除铜液”中Co2+浓度为0.18mol•L-1，Ksp(CoS)=1.8×10-22，，常温下，饱和H2S水溶液中存在关系式：c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22(mol•L-1)3则此时溶液的，pH=-lg=0.5，故pH＜0.5；
（4）“氧化”过程中，Na2S2O8与Fe2+发生反应，Fe2+氧化为Fe3+，S2O还原为SO，离子方程式为S2O+2Fe2+=2Fe3++2SO；
（5）“沉铁”过程中，Na2CO3的作用是调节溶液pH，生成氢氧化铁；
（6）在溶液pH=5时，Na2S2O8能将Co2+氧化，该反应的离子方程式：S2O+2Co2++6H2O=2Co(OH)3↓+2SO+6H+；以1吨湿法炼锌净化渣(Co的质量分数为w%)为原料提取出mkgCo(OH)3。理论生成Co为1000kg×w%=10wkg，实际生成的Co的质量为：，在提取过程中钴的损失率为。