河北省2023年高考化学模拟题汇编-03卤素及其化合物、氮族元素及其化合物

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河北省2023年高考化学模拟题汇编-03卤素及其化合物、氮族元素及其化合物 一、单选题1．（2023·河北邯郸·统考一模）下列由实验现象得出的结论正确的是A．向酸性高锰酸钾溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中有Fe(II)B．向Na2X溶液中缓慢滴加少量稀醋酸，无明显现象，证明酸性：H2X＞CH3COOHC．常温下，用玻璃棒蘸取某盐溶液滴在pH试纸中央，然后与标准比色卡对比，溶液的pH=7，该盐属于强酸强碱盐D．向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉－KI溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：Cl2＞Br2＞I22．（2023·河北·统考一模）化学与生活、生产和航天科技密切相关。下列叙述正确的是A．“84”消毒液和医用酒精混合使用，更有利于杀死新冠病毒B．活性炭具有杀菌和除异味的作用C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的量D．航天器使用的太阳能电池板的主要成分是二氧化硅3．（2023·河北·统考一模）实验室利用反应制取时，下列装置不能达到相应实验目的的是A．制备B．净化C．干燥D．收集 A．A B．B C．C D．D4．（2023·河北·统考模拟预测）X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11，其中Y元素最高与最低化合价的代数和为2，Y和Z的单质生成的化合物是一种传递神经信息的“信使分子”，R的原子半径是五种元素中最大的，Y和W是同族元素。下列说法正确的是A．简单离子的半径：W＞Y＞ZB．简单氢化物的稳定性：Y＜WC．若R为非金属，R的最高价氧化物是酸性氧化物，不能与任何酸反应D．标准状况下，1molYZ与0.5molZ2混合后所得气体的体积为22.4L5．（2023·河北·统考模拟预测）下列物质除杂方法错误的是A．除去Fe3+溶液中的少量Al3+：用过量的氨水除去B．除去CO2中混有的H2S：通入CuSO4溶液除去C．除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl3：向混合溶液中加入足量CuOD．除去NO中的NO2：将混合气体通入水中6．（2023·河北邯郸·统考一模）水体中的局部氮循环如图所示。下列说法错误的是A．N2→NH属于氮的固定B．图示转化过程中N元素表现出7种化合价C．硝化过程中含N物质被氧化，反硝化过程中含N物质被还原D．在NH、NH2OH、NO和NO中N原子的杂化方式不完全相同7．（2023·河北石家庄·统考一模）下列装置能达到相应实验目的的是A．利用甲装置可使粉最终消失得到澄清溶液B．利用乙装置可制备溴苯并验证有生成C．利用丙装置可制备并测量其体积D．利用丁装置可制备8．（2023·河北衡水·校联考模拟预测）下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A．向FeCl3溶液中通入H2S气体：Fe3++H2S=Fe2++2H++S↓B．锌片插入稀硝酸中：Zn+4HNO3(稀)=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2OC．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2OD．氧化铁和铝发生铝热反应：3FeO+2Al3Fe+Al2O39．（2023·河北衡水·校联考模拟预测）下列对文物修复和保护方法正确的是ABCD在铁质沉船的船体连接锌块用热NaOH溶液清洗玛瑙表面的油污用稀盐酸清洗陶兵马俑表面污泥用硝酸清洗生锈的铜钱 A．A B．B C．C D．D10．（2023·河北衡水·校联考模拟预测）如图所示为氮元素形成物质的价－类二维图及氮循环的部分信息，下列说法正确的是A．氮元素有+1、+2、+3、+4、+5五种正价，只能形成五种氧化物B．b→c、b→a都属于自然固氮的过程C．在催化剂加热条件下，c、d都可以和a发生反应而被除去，从而减少环境污染D．硝酸盐中氮元素的化合价都处于+5价11．（2023·河北·统考一模）下列根据实验现象得出的结论错误的是选项实验目的实验设计实验现象和结论A检验某无色溶液中是否含有取少量该溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有B探究和对分解速率的影响在两支试管中分别加入2mL5%溶液，再向溶液中分别滴入和溶液各1mL，摇匀(已知：对该反应无影响)相同时间内产生气泡多的，则催化效果好C探究乙酸和碳酸的酸性强弱用乙酸溶液浸泡水壶中的水垢水垢溶解并有气泡冒出，则乙酸的酸性比碳酸的强D检验某气体是否为将气体通入酸性溶液中若溶液褪色，则该气体不一定是 A．A B．B C．C D．D12．（2023·河北衡水·河北衡水中学校考一模）水合肼又称水合联氨，广泛用于还原剂抗氧化剂、发泡剂等。其制备原理为：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。用如图装置制取水合肼有关分析正确的是A．装置的连接顺序是：f→a→b→d→c→eB．e所在装置的漏斗可以没入水面以下C．f所在装置可以快速制备氨气D．操作过程中要快速滴加NaClO溶液 二、实验题13．（2023·河北衡水·校联考模拟预测）二氧化氯(ClO2)与氯气性质相近，也可用于自来水消毒。为检测二氧化氯能否与KI溶液反应，某兴趣小组设计了如图实验，实验装置如图所示，且气密性良好，D中稳定剂不能与Cl2反应。回答下列问题：(1)仪器C的名称为______。(2)打开仪器B的活塞，装置A中发生反应，且产物ClO2、Cl2等，该反应中稀盐酸体现了_____性和______性。(3)关闭仪器B的活塞ClO2在装置D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时观察到装置F中溶液的颜色不变，其中的原因是_____。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并放出ClO2，反应的离子方程式为______。(5)打开仪器E的活塞，可观察到装置F中的溶液变成蓝色，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____。(6)该小组同学还制得了ClO2的水溶液，以探究FeI2的还原性。他们进行了如下实验：取一定量的FeI2溶液，向其中滴加ClO2的水溶液。某同学对FeI2反应后的产物的成分(不考虑Cl-)提出了如下假设：假设1：I2和Fe2+假设2：Fe3+、I2假设3：、I-假设4：Fe2+、Fe3+、I2其中假设_____(填“1”“2”“3”或“4”)一定错误，理由是______。检验实验后所得溶液中是否存在Fe3+的操作方法是______。
参考答案：1．A【详解】A．Fe2+能被酸性高锰酸钾氧化从而使酸性高锰酸钾褪色，Fe3+无法与酸性高锰酸钾反应，该实验现象可证明Fe3O4中存在Fe2+，A正确；B．该实验无明显现象，也可能是由于稀醋酸少量，只生成了NaHX，不能推出醋酸与的酸性强弱，B错误；C．溶液呈中性的盐不一定是强酸强碱盐，如，C错误；D．溶液变蓝，也可能是过量的氯水与KI反应生成I2，不能证明氧化性：，D错误；故答案选A。2．C【详解】A．“84”消毒液中的有效成分是NaClO，NaClO具有强氧化性，能将酒精氧化，两者混合使用，会降低杀死新冠病毒效果，A错误；B．活性炭具有吸附性，可以除去异味，但活性炭不具有杀菌作用，B错误；C．高温下石灰石分解生成CaO，CaO可与以及氧气反应生成硫酸钙，减少废气中的量，C正确；D．航天器使用的太阳能电池板的主要成分是晶体硅，D错误。故选C。3．B【详解】A．常温下，固体能和浓盐酸反应制取氯气，A正确；B．氯气和氯化氢气体均能与饱和溶液反应，要除去氯气中混有的氯化氢气体，洗气瓶中的试剂应是饱和食盐水，B错误；C．浓硫酸可用来干燥氯气，C正确；D．氯气的密度比空气的大，采用向上排空气法(即“长进短出”)收集氯气，D正确。故选B。4．A【分析】Y元素最高与最低化合价的代数和为2，Y为N元素，Y和Z的单质生成的化合物是一种传递神经信息的“信使分子”， “信使分子”为，则Z为O元素；Y和W是同族元素。W为P元素；R的原子半径是五种元素中最大的，所以应为第三周期的或，它们所在周期数之和为11，则X为H元素。【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，简单离子的半径：，故A正确；B．同主族元素从上到下，元素非金属性减弱，简单气态氢化物稳定性减弱，稳定性：，故B错误；C．若R为非金属，R的最高价氧化物为，是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应，故C错误；D．由于存在，所以与混合后所得气体的物质的量小于，在标准状况下的体积小于，故D错误；选A。5．A【详解】A．向含有少量Al3+的Fe3+溶液中加入过量氨水时，Al3+、Fe3+均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的，A错误；B．将含H2S的CO2气体通入CuSO4溶液，H2S被CuSO4溶液吸收，从而除去CO2中的H2S，B正确；C．除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl3，向混合溶液中加入足量CuO，调节溶液的pH并使FeCl3全部水解，从而生成Fe(OH)3沉淀和CuCl2等，C正确；D．将混有NO2的NO气体通入水中，NO2与水反应生成HNO3和NO，从而除去NO2，D正确；故选A。6．C【详解】A．N2→NH为空气中游离态的氮转化为化合态的氮，属于氮的固定，A正确； B．N2、NH、NH2OH、NO、NO NO、N2O中氮元素的化合价分别为0、-3、-1、+3、+2、+1，表现出7种化合价，B正确；C．硝化过程中N2→NH过程中氮元素化合价降低，被还原，C错误； D．在NH、NH2OH中N为sp3杂化；NO和NO中N为sp2杂化；N原子的杂化方式不完全相同，D正确；故选C。7．A【详解】A．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁粉反应生成氯化亚铁，可使铁粉最终消失，故A正确；B．溴单质挥发，也能与硝酸银反应生成AgBr沉淀，因此不能验证HBr生成，故B错误；C．氨气极易溶于水，不能用装水的量气管确定其体积，故C错误；D．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，但出气导管不能伸入液面以下，故D错误；故选：A。8．C【详解】A．两边电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓，A项错误；B．锌片和稀硝酸反应生成，而不是，正确的化学反应方程式为3Zn+8HNO3(稀)=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O，B项错误；C．草酸具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为，C项正确；D．氧化铁的化学式为而不是，正确的化学反应方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，D项错误；故选C。9．A【详解】A．采用“牺牲阳极的阴极保护法”，用比铁活泼的金属锌块连接船体，锌作负极把船体保护起来，A项正确；B．玛瑙的主要成分为二氧化硅，溶液易与玛瑙中的二氧化硅发生反应，从而腐蚀玛瑙，B项错误；C．兵马俑为陶俑，主要成分为硅酸盐，能与稀盐酸发生反应，C项错误；D．铜绿和铜均能被硝酸溶解，D项错误；故选A。10．C【详解】A．价的氮元素能形成、两种氧化物，氮元素的五种正价能形成六种氧化物，故A错误；B．放电条件下，属于自然固氮的过程，而则属于人工固氮的过程，故B错误；C．催化剂加热条件下，、都可以和发生氧化还原反应生成氮气而被除去，从而减少环境污染，故C正确；D．硝酸铵中铵根离子的氮元素处于价，故D错误；故答案选C。11．A【详解】A．稀硝酸具有很强的氧化性，能将氧化成，若原无色溶液中不含有，而含有，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，也会产生白色沉淀，A错误；B．向相同浓度相同体积的溶液中加入相同浓度、体积的和，相同时间内产生气泡多的，则催化效果更好，B正确；C．用乙酸溶液浸泡水壶中的水垢，水垢溶解并有气泡冒出，则乙酸的酸性比碳酸的强，C正确；D．将气体通入酸性溶液中，若溶液褪色，则该气体可能为，也可能为、HCl、乙烯、乙炔等气体，D正确；故选A。12．C【分析】从制备反应方程式可知，制备水合肼时需先制备氨气，并将其通入NaClO溶液中，氨气极易溶于水，且会污染环境，实验时要防倒吸，进行尾气处理，据此分析解答。【详解】A．制备水合肼时需先制备氨气，并将其通入NaClO溶液中，氨气极易溶于水，在两装置中间需要连接安全瓶用于防倒吸，为有利于氨气与NaClO溶液反应，制备水合肼时氨气应从c所在装置的c口进入，最后用e所在装置进行尾气处理并防倒吸，则装置的连接顺序应是：f→a→b→c→d→e（a、b顺序可互换），故A错误；B．e所在装置的漏斗用于防倒吸，若没入水面以下，则不能起到防倒吸的作用，故B错误；C．f所在装置中，利用CaO与水反应放热使氨气从氨水中逸出，可以快速制备氨气，故C正确；D．由题干信息可知，水合肼具有还原性，而NaClO具有强氧化性，若滴加NaClO溶液过快，过量的NaClO能氧化水合肼，降低产率，故D错误；答案选C。13．(1)球形干燥管(2)     酸     还原(3)装置C除去了ClO2、Cl2混合气体中的Cl2(4)5ClO+4H+=Cl-+4ClO2↑+2H2O(5)5∶1(6)     3     Fe3+会将I-氧化或Fe3+与I-不能大量共存     取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加1~2滴KSCN溶液，溶液出现红色，则反应后的溶液中存在Fe3+ 【分析】稀盐酸与溶液在圆底烧瓶内反应，生成、等气体，气体通过装置C除去，进入装置D被稳定剂吸收生成，用淀粉溶液检验是否有氧化性气体逸出，尾气用溶液吸收，用倒扣的漏斗防止倒吸，据此分析解题。【详解】（1）根据图示可知，仪器C为球形干燥管，故答案为球形干燥管。（2）装置A中发生反应的化学方程式为，该反应中，体现了酸性和还原性；故答案为酸；还原性。（3）由，遇淀粉变蓝可知：装置F中的颜色不变，说明无生成，即通入到F中的气体中不含有，因此、混合气体中的被装置C除去；故答案为装置C除去了ClO2、Cl2混合气体中的Cl2。（4）已知酸性条件下可发生反应生成并放出，的化合价由价变为价与价，该反应是歧化反应，离子方程式为，故答案为。（5）和反应生成，氯元素化合价由价变为价，碘元素化合价由价变为0价，根据电子守恒可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1；故答案为5∶1。（6）由于的氧化性比强，会氧化生成碘单质，二者不能大量共存，则假设3错误。检验的方法为：取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加1~2滴溶液，溶液出现红色，则反应后的溶液中存在；故答案为3；Fe3+会将I-氧化或Fe3+与I-不能大量共存；取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加1~2滴KSCN溶液，溶液出现红色，则反应后的溶液中存在Fe3+。