江苏省南通市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-60填空题（化学与社会发展）

这是一份江苏省南通市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-60填空题（化学与社会发展），共26页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。
江苏省南通市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-60填空题（化学与社会发展）

一、填空题
1．（2022·江苏南通·统考模拟预测）化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。
Ⅰ、化学与生活息息相关
(1)胃药中有一种氢氧化铝片用作抗酸药，可中和胃里过多的胃酸，其原理是______（用化学方程式表示）。
(2)使用过氧乙酸消毒前要把200g 20%过氧乙酸稀释至0.5%，需要加水的质量为______g。
Ⅱ、化学指导人类合理利用资源
(3)工业上用乙烯（C2H4）在一定条件下生产乙醇（C2H5OH），反应的示意图如图：

反应中乙烯与另一反应物的质量之比为______，乙醇又称酒精，可作燃料，若酒精灯内的酒精不小心洒出，在桌面燃烧起来，采用的灭火方法是______。
(4)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可回收S，该转化过程中物质X的化学式为______。
Ⅲ、化学促进科学技术的发展
(5)中国自主研制的新一代战斗机，其中机翼前后缘采用了玻璃纤维增强塑料（玻璃钢），驾驶舱盖和挡风玻璃采用了丙烯酸酯透明塑料。其中玻璃纤维增强塑料属于______（填字母）。
a．金属材料       b．合成材料      c．复合材料
(6)战机材料中还含有锌、铁、铜三种金属，为比较其活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的有______（填序号）。
a．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
b．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
c．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
2．（2022·江苏南通·统考模拟预测）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。

(1)①图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅是______（填“金属”或“非金属”），硅的相对原子质量为______，硅是由______构成（填“分子”“原子”或“离子”）。
②图2为氧原子结构示意图，x的数值为______。在化学变化中，氧原子容易______（填“得到”或“失去”）电子。
(2)某化学反应的微观示意图如图3。
①所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为______。
②处的微粒是______（填化学式）。
(3)可燃冰的结构如图所示。

①可燃冰属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
②1m3可燃冰可释放出约16-180m3天然气。从分子性质的角分析，其主要原因是______。
③可燃冰中的甲烷完全燃烧的化学方程式______。
④燃烧的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过______方法使汽油充分燃烧。
⑤二氧化碳含量升高导致的环境问题是______。但二氧化碳又可用于合成可降解高聚物【（C4H6O3）n）（n为正整数），用于生产塑料，可降解高聚物的相对分子质量是______，在一定条件下，二氧化碳与______（填标号）反应能够实现反应物中的原子全部转化为可降解高聚物分子。
A．丁二醇（C4H10O2）            B．环氧丙烷（C3H6O）
3．（2022·江苏南通·统考模拟预测）化石燃料包括煤、______、天然气等。普通汽车发动机“油气与空气的体积比”为1：10，研发成功的稀薄气体发动机“油气与空气的体积比”为 1：25。这样改进的优点是______。
（1）天然气燃烧，产生88克二氧化碳需要甲烷的质量为多少？
（2）工业上以黄铜矿（CuFeS2）为原料生产铜时会产生SO2尾气。将SO2直接排放到大气中，溶于雨水会形成酸雨，其pH值范围是______； 处理该尾气一般是将SO2循环制备H2SO4，用氨水吸收H2SO4，与氨水反应生成的铵盐是一种常见氮肥，该盐是______（填化学式）。
4．（2021·江苏南通·统考二模）塑料具有质轻、易加工成型、不导电、不传热、抗腐蚀性强等优点，在日常生活中应用非常广泛。我们经常能在一些塑料制品上看到如图标志，它们除表示能够循环使用外，还能告诉我们该种产品是由哪种塑料制成的。例如：“1号”PET材料，化学名称：聚对苯二甲酸乙二醇脂[化学式(C10H8O4)n]，常用于制作矿泉水瓶、碳酸饮料瓶等。这些食品级的PET瓶，需在低温使用，一般在70摄氏度以下使用是安全的，盛装高温液体或加热则易变形，并放出对人体有害的物质。此外，这些塑料瓶都是一次性使用的，国家规定企业不能重复灌装使用。“6号”PS材料，化学名称：聚苯乙烯[化学式C8H8]，常用于制作碗装泡面盒、快餐盒等。该材料耐热又抗寒，但不能放进微波炉中，以免因温度过高而释放出有毒的化学物质。根据材料试回答下列问题：

（1）PET材料中______元素的含量最高，该材料属于______（请在“复合材料”“有机高分子材料”“金属材料”“无机非金属材料”中选填一种）。
（2）PS材料可以在氧气中燃烧，其完全燃烧后的产物为________ （请写出化学式）。
（3）关于塑料，下列说法正确的是______。
A塑料的出现给我们的生活带来了很多便利，我们可以随心所欲的使用塑料制品
B塑料制品都是可循环利用的，比如矿泉水瓶，我们喝完水后可以反复使用，或者用来盛装酱油、食醋等调味品，以达到环保的目的
C由于塑料不易降解，产生了“白色污染”等一系列问题，我们国家颁布了“限塑令”，我们一定要积极响应，阻止白色污染的蔓延
D出门在外，为了方便起见，在微波炉中加热碗装方便面来食用
5．（2021·江苏南通·统考一模）化学与我们的生活密切相关
（1）某地区学生营养午餐摄入标准值（每人每天）如表所示。
①糖类和右表中的蛋白质﹑____能够为人体提供能量。
②下列食物中富含淀粉的是____。（填序号）
A．土豆        B．牛奶        C．豆油
③缺_____(填元素名称)可能导致骨骼疏松，畸形，易得佝偻病。
④人体不可缺少的营养物质有蛋白质，糖类，脂肪，矿物质，水和______。
（2）材料对我们生活的影响越来越大
①下列属于无机材料的是____，属于复合材料的是______（填序号）。
A．镁铝合金     B．聚乙烯      C．钢筋混凝土     D．有机玻璃
②下列方法不能防止钢铁腐蚀的是___。（填序号）
A．表面涂油      B．食盐水浸泡    C．表面镀铬
6．（2020·江苏南通·统考一模）海洋是巨大的资源宝库，富含很多化学元素以及由它们组成的化学物质。
(1)海水中水的储量约为地球上总水量的97%，从海水提取淡水的物理方法可以是______________。
(2)利用海水可以制盐。从海水中获取的粗盐中含有MgCl2、KCI和MgSO4等多种物质。如图为它们的溶解度曲线。

①设t1°C时MgC12、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、e，则它们的大小关系为________。
②将粗盐水溶液(俗称卤水)加热到t2°C以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是______________。
③将t3°C时这三种物质的饱和溶液降温至与t2°C时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______________。
(3)海底含有的天然气水合物(又称可燃冰)中的甲烷总量约为地球大气中甲烷总量的3000倍，能直接点燃。可燃冰在给人类带来新能源前景的同时，对人类生存环境也提出了严峻挑战。

甲烷也是一种温室气体， 其温室效应约为CO2的20倍。
①可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是___________。可燃冰被誉为清洁能源，其原因是______________。
②可燃冰组成可表示为CH4·nH2O。某种可燃冰中CH4与H2O的质量比是1:9，则该可燃冰中n=______________。
③若可燃冰开采不当，则可能会引发的灾难性后果是______________(请预测一个后果)。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的海水净化处理剂，其与水反应的方程式:
①根据上述方程式可确定X的化学式是__________________。
②不同条件下，FeO42- 的浓度(mg·L-1)随时间变化如下图所示。

则由图I、图II可分别得出的结论是_______________、_________________。
7．（2022·江苏南通·模拟预测）化学与我们的生活息息相关。
(1)下列物质中，可用于使馒头、蛋糕变的松软可口的是_______(填字母，下同)；下列四种物质的主要成分中属于有机物的是_______。
A 食醋(CH3COOH)
B 食用小苏打
C 菜子油
D 食盐
(2)蛋糕是一种美味又营养的食品，其制作原料主要有鸡蛋、面粉、白砂糖、牛奶、橄榄油等，面粉中富含人体所需的主要营养物质_______。
(3)碱式氯化铜(Cu2(OH)3Cl)是一种绿色晶体，作为铜源饲料添加剂应用于生猪、家禽和宠物的养殖领域，具有不溶于水可溶解在酸中的特性，写出其与盐酸反应的化学方程式_______。
(4)人类呼吸所需氧气来源于绿色植物的光合作用，该作用同时生成葡萄糖(C6H12O6)，写出该反应的化学方程式：_______，此作用是将_______能转化为化学能。
(5)实验室长期存放NaOH的试剂瓶口有很多的白色固体，小亮怀疑是NaOH与空气中的CO2发生了反应，为验证CO2能与NaOH溶液反应，小亮用如图所示的装置进行了实验，滴入NaOH溶液后，看到的现象是_____。他根据SO2与CO2具有相似的化学性质，推断SO2也能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为_____，小亮觉得变质的NaOH仍有利用价值，他通过在溶液中加入适量的_____，观察到有沉淀产生，其反应的实质是_____，再通过过滤，即可获得NaOH溶液。

8．（2022·江苏南通·一模）“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
Ⅰ：如图是元素周期表中的第二周期部分。请根据如图回答：

(1)元素C、H、O、N、F中_______是人体必需的微量元素，与如图元素化学性质相似的元素为_______。
(2)分析上图可发现：第二周期的元素的原子核外具有相同的_______。
Ⅱ：在盐酸中加入过量的铁粉充分反应的化学方程式_______。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出各每种图形代表的离子(填符号)：_______，_______。

9．（2022·江苏南通·统考模拟预测）化学与生产、生活息息相关。
(1)“健康饮食、均衡营养”是青少年健康成长的重要保证。
①生长发育期的青少年每天的饮食中最好搭配一些瘦肉、鸡蛋等食物，因为瘦肉和鸡蛋中富含支持生长和发育所需要的主要营养素，这种营养素是___________。
②食品安全是一个永恒的话题。下列认识中正确的是___________（填字母）。
A 任何食品都不可以使用食品添加剂
B 霉变的大米、花生，即使经过蒸煮也不能食用
C 含钙、锌的奶粉有利于补充人体所需的常量和微量元素
D 用亚硝酸盐代替食盐来腌制食品
(2)钙元素是人体必需的一种___________（填“常量”或“微量”）元素，老年人常喝牛奶可以预防___________。
(3)化肥的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。在硝酸铵、硫酸钾、尿素、硝酸钾、磷酸二氢钾等化肥中，属于复合肥的有___________种，某硝酸铵化肥包装袋上注明含氮量为30%，则该肥料的纯度是___________（精确至1%），用化学方程式表示检验铵态氮肥的原理：___________。
10．（2022·江苏南通·统考模拟预测）生产、生活中处处有化学。
(1)用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的_____作用；
(2)当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其原理是_____________；
(3)蒙阴奥德燃气公司给用户输送的是天然气，天然气属于______再生能源(填“可”或“不可”)，请写出天然气燃烧的化学方程式___________；
(4)打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与_________有关；
(5)皮蛋是大家喜欢的食品，但皮蛋往往带点苦涩的味道，这是因为它在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质)，因而吃皮蛋时，要加点________(选填“米酒”“食盐”或“食醋”)以减少苦涩味。
(6)若要测定汶河河水的酸碱度，最适宜的是_____(填字母序号)            
A 紫色石蕊溶液       
B 无色酚酞溶液        
C pH试纸
11．（2021·江苏南通·统考二模）放假期间，同学们去了西部旅游，下面是他们在旅游过程中的记录
（1）乘飞机出发。
（2）参观兰州博物馆
①西周时期的卷夔纹青铜簋如图为最珍贵的馆藏之一，依据上边的铜锈的成分，推测它生锈的条件是在空气中与O2、H2O和______同时接触。

②在小件金属文物的展柜内，要放置干燥剂（CaO），CaO属于______（填“单质”或“氧化物”）。
（3）游览母亲河
①桥边的花岗岩雕塑寓意黄河是中华民族的母亲河，花岗岩的主要成分为二氧化硅（SiO2），其中硅元素的化合价为______。
②黄河是中华民族的母亲河，河水流经黄土高原而含有大量泥沙，同学们制作了一个简易的净水器如图，其中小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是______。

（4）入住问天阁，在酒泉卫星发射中心，同学们了解了很多航天知识
①火箭各个部位所用材料是不同的。石墨弹头、高强度铝合金弹体、钢铸件发动机中，使用金属材料的部位是______。
②火箭推进剂有多种，其中液氢（燃料）液氧（氧化剂）推进剂发生化学反应的方程式为______。
（5）在XX一中的交流活动中，小明表演了一个魔术：
吹气生火：小明用棉花包住少量过氧化钠（Na2O2）粉末，放在石棉网上如图，向棉花上吹气，观察到棉花燃烧。

①完成化学方程式：______。
②由上述现象你得出的一条结论是二氧化碳与过氧化钠的反应要______（填“放出热量”或“吸收热量”）。
12．（2021·江苏南通·统考三模）化学就在我们身边，它能改善我们的生活。根据所学知识回答：
(1)若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是_______；(填字母)
A 食醋    B 食盐水   C 肥皂水  D 氢氧化钠溶液
(2)常用燃料完全燃烧可以节约资源并减少对空气的污染。增大燃料与空气的接触面积和提供充足的____都有利于燃料的完全燃烧。
(3)公共场所常用“84消毒液”(NaClO溶液)进行环境杀菌。NaClO中Cl元素的化合价是_______。
(4)吸烟有害健康。在公共场所，非吸烟者会因少数吸烟者吸烟造成被动吸烟，这是因为_______。
(5)漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+X+H2O═CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为_______。
(6)水溶液在生产，生活中有着广泛的应用。冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固点____，以防止水结冰。
(7)人类通过化学反应获得的能量，大多来自于化石燃料。石油是化石燃料之一，它属于_______(填“纯净物”或“混合物”)
(8)调馅时使用铁强化酱油，酱油中加铁是为了防止_______。
13．（2021·江苏南通·统考一模）2016年3月5日，国务院总理李克强在2016年《政府工作报告》中指出，加强重大基础设施建设，到2020年高铁营业里程达到3万公里。而截至2015年底，国内高铁营运里程已经达到1.9万公里，也就是说需要在未来五年内新增1.1万公里。使人们的出行进入“高铁时代”。

（1）高铁使用的电网是用铜镍合金做成的，比较耐磨，而在高铁运行中主要磨损的是高铁车辆背部上的受电弓上的碳块，其材质是石墨。
①高铁电网中使用铜镍合金属于______。（填金属材料、合成材料、复合材料）
②高铁车辆中的受电弓中的碳块具有______性。
（2）修建铁路及列车的制造所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。
①写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式______；
②钢是含碳量为0.03%﹣2%的______合金；
③列车的钢铁外壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的______接触而生锈。工业上常用______来除铁锈。
（3）由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要。
①高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2X，X的化学式为______。
②某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其化学反应方程式______。
（4）与高铁的电动列车形成鲜明对比的是以煤炭燃烧为动力的四川乐山嘉阳小火车，它是目前世界上仅存的少数几辆仍在运行的蒸汽机车之一，被称为“工业文明的活化石”。
①煤炭燃烧应具备的条件：a与空气（或氧气）接触，b______；
②在下列物质中，既是煤的燃烧产物，又会与空气中的水蒸气形成酸雨的是______；
a、二氧化碳   b、粉尘   c、氮气  d、二氧化硫   e、一氧化碳  f、二氧化氮。
14．（2021·江苏南通·统考一模）化学与人类生产、生活关系密切。
（1）下列措施和认识错误的是______（填选项序号）。
A．切了咸菜的菜刀应先要用清水冲洗，再擦干
B．铁质水龙头表面镀铬可防锈，因为改变了金属的内部结构
C．用汽油去除衣物上的油污，因为油脂能溶解于汽油
（2）在距地面10-50km的高空有一层臭氧（O3），它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧与氧气在一定条件下能够相互转化，在此过程中发生改变的是______（填字母）。
A．总的质量        B．分子数目       C．原子数目       D．元素种类
（3）人们穿的衣服通常是由纤维织成的。下列属于天然纤维的是______。（填字母）
A．棉花          B．尼龙        C．蚕丝        D．涤纶
（4）塑料制品的使用方便了人类的生活，废弃塑料也给环境带来严重的“白色污染”。要解决“白色污染”问题可以采取的措施有______（填字母）。
A．减少使用不必要的塑料制品
B．禁止使用一切塑料制品
C．回收各种废弃塑料制品
D．推广使用新型可降解的塑料
（5）水是一种重要的自然资源。对自来水进一步净化处理能够得到可直接饮用水。其处理水的过程如图所示。

①图中炭罐中的活性炭作用是______（选填字母序号），紫外灯管照射的作用是______。（选填字母序号）
A．杀菌消毒          B．吸附         C．蒸馏
②含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，并产生水垢，这个过程是______（填“物理变化”或“化学变化”）。
15．（2021·江苏南通·统考一模）海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发并加以保护。
（1）人类正运用各种方法开采、提取多种海洋资源，下列有关说法错误的是_______（填序号）
A 海底蕴藏的“可燃冰”被誉为“21世纪能源”
B 利用海水涨落推动水轮机转动，从而可以发电
C 海水淡化、“晒盐”、“制碱”、“提镁”过程中，均主要涉及化学变化
D 建立海洋自然保护区，加强海洋环境监测，提高消除污染的技术水平等是保护海洋的必要措施
（2）海水晒盐得到的粗盐，常含泥沙等难溶性杂质和Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子，下列有关粗盐提纯的叙述中，错误的是_______（填序号）
A 除去食盐水中的可溶性杂质，可采用化学方法
B 除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐中分离出来
C 除去食盐中难溶性杂质的方法，属于化学方法
D 粗盐提纯过程中，既有化学方法，又有物理方法
（3）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线：

①将t2℃时A物质的50g饱和溶液蒸干，理论上可以得到A物质_______g；
②将t1℃时两种物质的饱和溶液同时升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数：A%_______B%。（填“＞”“＝”“＜”之一）；
③若将B物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是_______（填序号）。
A 溶质的质量一定变大
B 溶剂的质量一定变小
C 溶质的质量分数可能不变
D 溶液的温度一定升高

参考答案：
1．(1)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
(2)7800
(3)     14:9     用湿抹布扑盖
(4)H2O
(5)c
(6)bc

【解析】(1)
氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，故填：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
(2)
设需要加水的质量为x，则200g×20%=(200g+x)×0.5%，得x=7800g，故填：7800；
(3)
由以乙烯（C2H4）和水作为原料可制得乙醇的反应的示意图可知，该反应的化学方程式为C2H4+H2OC2H5OH，则C2H4与H2O质量比为28:18=14:9；若酒精灯内的酒精不小心洒出，在桌面燃烧起来，采用的灭火方法是用湿抹布扑盖，故填：14:9；用湿抹布扑盖；
(4)
由图示可知，氯化亚铁与氧气、氯化氢反应生成氯化铁和X，根据质量守恒定律，X中含有氢元素和氧元素，所以X是水，故填：H2O；
(5)
玻璃纤维增强塑料是由合成材料和无机非金属材料复合而成的新材料，属于复合材料，故填：c；
(6)
a.ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，无明显现象，说明锌比铜活泼，再加入铁粉，无明显现象，说明锌比铁活泼，但不能比较铁和铜的活动性，故选项不能达到实验目的；
b.ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，无明显现象，说明锌比铁活泼，再加入CuCl2溶液，铁表面析出红色固体，是因为铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，说明铁比铜活泼，故选项能够达到实验目的；
c.稀盐酸中加入足量铁粉后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，再加铜粉，无明显现象，是因为铜不能和氯化亚铁反应，说明铁比铜活泼，最后加入锌粉，锌表面析出黑色固体，是因为锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，说明锌比铁活泼，故选项能够达到实验目的。
故选bc。
2．(1)     非金属     28.09     原子     8     得到
(2)     1:4:1     H2O
(3)     混合物     分子之间存在间隔          增大反应物与氧气的接触面积     温室效应     102n     B

【分析】(1)
①由“石”字旁可知，硅是非金属元素；
在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量是28.09；
硅是由原子构成；
②在原子中，质子数=核外电子数，故x=2+6=8；
氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到电子；
(2)
①由图可知，该物质每个分子由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成，化学式为：CH4O，故该微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为：1:4:1；
②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故 处的微粒是H2O；
(3)
①可燃冰的主要成分是甲烷水合物，还含有其它物质，属于混合物；
②1m3可燃冰可释放出约16-180m3天然气。从分子性质的角分析，其主要原因是：分子之间存在间隔；
③甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
④汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过增大反应物与氧气接触面积的方法使汽油充分燃烧；
⑤二氧化碳含量升高导致的环境问题是温室效应；
可降解高聚物的相对分子质量是：（12×4+6+16×3）n=102n；
由题意可知，要求二氧化碳和其中一种物质反应，能够实现反应物中的原子全部转化为可降解高聚物分子。可降解高聚物的化学式为：（C4H6O3）n，故可降解高聚物可看作由n个C4H6O3组成，1个C4H6O3分子比1个二氧化碳分子多3个碳原子、6个氢原子、1个氧原子，故要想实现反应物中的原子全部转化为可降解高聚物分子，该物质的化学式必须为(C3H6O) n。
故选B。
3．石油；燃烧更充分，节约资源（答之合理即可）
（1）设需要甲烷的质量为x。


x=32g；
答：需要甲烷的质量为32g。
（2）