高中化学学业水平合格性考试复习第二节元素周期表元素周期律课件

这是一份高中化学学业水平合格性考试复习第二节元素周期表元素周期律课件，共35页。PPT课件主要包含了②常见族的别称，答案D，答案A，答案ABC等内容，欢迎下载使用。

第二节　元素周期表　元素周期律[备考导航]
考点1　元素周期表　 一、元素周期表1．1896年俄国科学家门捷列夫编制了元素周期表。2．元素周期表的编排原则(1)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号。(2)原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。(3)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。(4)族：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，由上而下排成的纵列。
3．元素周期表的结构(1)周期。①7个横行，7个周期。②短周期：第一、二、三周期，每周期所含元素的种类分别为：2，8，8。③长周期：第四、五、六、七周期，每周期所含元素的种类分别为：18，18，32，32。
(2)族。①族的分类。
(3)元素周期表方格中的符号的意义。
若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵列。如碱金属为第1纵列，稀有气体为第18纵列，按这个规定，下列说法不正确的是(　　)A．计算机芯片的组成元素位于第14纵列B．第10纵列元素全部是金属元素C．第18纵列元素单质全部是气体D．只有第2纵列元素的原子最外层有2个电子
解析：本题考查对元素周期表结构的掌握状况。芯片的组成元素为硅，位于第ⅣA族，为第14纵列，A项正确；第10纵列为过渡金属元素，B项正确；第18纵列元素为稀有气体元素，单质全部为气体，C项正确；D项中除第2纵列元素的原子最外层有2个电子外，其他如He、部分过渡金属元素最外层也是2个电子。
元素周期表的结构口诀　横行叫周期，现有一至七；四长三个短，现在已全满。纵列称作族，共有十六族；一八依次现①，一零再一遍②。一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三列为一族，占去8、9、10。镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属第ⅢB族。说明：①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ族；②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0族。
1．下列关于元素周期表的叙述正确是(　　)A．元素周期表中含八个主族，八个副族B．前20号元素为短周期元素C．过渡元素全部是由金属元素组成D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数
2．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”(　　)A．第七周期0族B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族
3．硅是无机非金属材料的主角之一。下列关于硅及其化合物性质的说法，不正确的是(　　)A．硅的非金属性比硫弱B．硅酸钠可溶于水C．SiO2与氢氟酸能反应D．硅原子易失去或得到电子
(2020年7月·广东学考)元素周期表中，大多数为金属元素。下列说法不正确的是(　　)A．铝热剂可用于焊接铁轨B．草木灰有效成分为K2SO4C．钢体船外镶嵌锌板可起防腐作用D．Al(OH)3可作为治疗胃酸过多的内服药成分
考点2　元素性质的周期性变化规律　 1．元素周期律(1)内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。(2)实质：元素性质的周期性变化是原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果。2．钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性
3.硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律
4.同周期元素性质递变规律同周期元素电子层数相同，由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加，原子半径依次减小，失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强，预测它们的金属性依次减弱，非金属性依次增强。
已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性相对强弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是(　　)A．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3B．非金属活泼性：YY>ZD．原子最外层电子数：X解析：本题的关键是“最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱”这一信息，由此可推知X、Y、Z为非金属元素，原子序数相连意味着它们属同周期元素，故非金属活泼性：X>Y>Z，原子半径：XY>Z，气态氢化物的稳定性顺序为HX>H2Y>ZH3。
“三看”法比较简单微粒的半径大小(1)“一看”电子层数：当电子层数不同时，一般电子层数越多，半径越大。(2)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，如电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。(3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
1．不能用元素周期律解释的是(　　)A．酸性：HCl>H2S>PH3B．原子半径：P>S>ClC．最高正价：Cl>S>PD．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO42．明矾常用作净水剂，其化学式为KAl(SO4)2·12H2O，明矾中非金属性最强的元素是(　　)A．S　　　B．O　　　C．H　　　D．K
3．下列各组排序，错误的是(　　)A．金属性：Al1．(2019年6月·广东学考)以下非金属性最强的元素为(　　)A．氟 B．氮 C．氧 D．碳　2．(2019年6月·广东学考)根据元素周期律判断，下列元素的原子半径最小的是(　　)A．Na B．S C．Cl D．Si
3．(2018年6月·广东学考)依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元素金属性最强的是(　　)A．Na B．OC．Al D．S
考点3　元素周期表和元素周期律的应用　 一、金属元素与非金属元素在周期表中的分布及性质规律1．元素周期表的金属区和非金属区
(1)金属性强的元素在周期表的左下方，最强的是Cs(放射性元素除外)，非金属性强的元素在周期表的右上方(稀有气体除外)，最强的是F。(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。2．元素周期表与元素周期律的关系(1)元素周期表是元素周期律的具体表现形式，反映了元素之间的内在联系。(2)元素周期表中元素的金属性和非金属性变化的规律。同周期元素由左向右金属性减弱，非金属性增强；同主族元素由上向下金属性增强，非金属性减弱。
3．元素化合价与元素在周期表中位置的关系(1)同主族元素的最高正价和最外层电子数相同。(O、F除外)(2)主族元素最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数。(O、F除外)(3)非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8。(H最低价为－1，O、F除外)二、元素周期表和周期律的应用1．预测元素及其化合物的性质2．指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质
3．启发人们在一定区域内寻找新物质(1)在金属与非金属分界处附近寻找半导体材料。(2)研究氟、氯、硫、磷、砷附近元素，制造新农药。(3)在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。
(多选)(2018年6月·广东学考)甲～辛均为人体必需的短周期非金属元素，在周期表中的相对位置如下表，下列判断正确的是(　　)
A．非金属性：丙>庚B．原子半径：甲>乙C．原子最外层电子数：辛>己D．最高价氧化物对应水化物酸性：戊>乙
解析：同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：丙＞庚，A项正确；同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，原子半径：甲＞乙，B项正确；同周期元素从左到右原子最外层电子数逐渐增多，原子最外层电子数：辛＞己，C项正确；非金属性：乙＞戊，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D项错误。答案选ABC。
“位”“构”“性”的关系
1．按C、N、O、F的顺序，元素的性质表现为递增的是(　　)A．元素的金属性　　 B．原子失电子的能力C．原子得电子的能力 D．单质的还原性
2．甲、乙、丙、丁四种元素在周期表中的位置如下表所示，其中能形成两性氧化物的是(　　)A．元素甲　　　　B．元素乙C．元素丙 D．元素丁
3．元素在周期表中的位置反映了元素的性质。第三周期元素中，得电子能力最强的是(　　)A．Na　　　B．Si C．S　　　D．Cl
1．(2019年6月·广东学考)下列关于Li、Na、K的描述不正确的是(　　)A．都是金属元素B．原子最外层电子数依次增大C．原子半径依次增大D．原子核电荷数依次增大