高中化学学业水平合格性考试复习第三节化学键课件

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第三节　化学键[备考导航]
考点1　离子键　 一、离子键和离子化合物1．离子键(1)概念：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。(2)成键微粒：阳离子和阴离子。(3)成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用。(4)成键的原因：离子键成键的原因是原子间得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低。
2．离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物。(2)常见类型：强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。
二、电子式1．定义在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。2．电子式的书写
下列各组中所有元素组合，无法形成离子化合物的是(　　)A．H、Cl、O　　　　　B．H、N、OC．H、O、Ca D．Na、Si、O
解析：A项，H、Cl、O三种元素能够组合出氯的各种含氧酸，均为共价化合物，无法形成离子化合物，符合题意；B项，H、N、O三种元素能够组合出铵盐，属于离子化合物，不符合题意；C项，H、O、Ca三种元素能够组合出Ca(OH)2，属于离子化合物，不符合题意；D项，Na、Si、O三种元素能够组合出离子化合物Na2SiO3，不符合题意。
离子化合物或离子键的判断依据(1)由成键元素判断：活泼的金属(如第ⅠA、第ⅡA族金属)元素与活泼非金属(如第ⅥA、第ⅦA族非金属)元素形成的化合物以及铵盐都是离子化合物(含有离子键)。(2)由物质类别判断：强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物(含有离子键)，非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物(不含离子键)。
1．根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是(　　)A．HF　　B．H2O C．H2SO4　　D．MgO2．下列化合物的电子式书写正确的是(　　)
3．下列物质中含有离子键的是(　　)A．H2　　B．CO2 C．NH3　　D．NaCl
1．(2019年6月·广东学考)下列物质中只含有离子键的是(　　)A．CO2　　B．KCl C．NaOH　D．CH42．(2019年1月·广东学考)下列物质中既含离子键又含共价键的是(　　)A．NaCl　B．CH4 C．KOH　　D．HCl3．(2018年1月·广东学考)下列物质中只含离子键的是(　　)A．MgCl2 B．H2OC．KOH D．NH3
考点2　共价键　 一、共价键和共价化合物1．共价键(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(2)成键粒子：原子。(3)成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。(4)成键本质：共用电子对与成键原子的静电作用。(5)分类：极性共价键和非极性共价键。
2．共价化合物(1)定义：以共用电子对形成分子的化合物。(2)常见类型：非金属氢化物、非金属氧化物、酸、大多数有机物。
3．共价化合物结构的表示方法
(3)几种常见的以共价键形成的分子及其结构：
二、化学键及化合物的分类1．化学键(1)概念：相邻的原子之间强烈的相互作用。(2)分类：离子键和共价键。2．化学反应的本质：旧化学键断裂和新化学键形成的过程。3．离子化合物与共价化合物的比较
下列物质中，含有共价键的离子化合物是(　　)A．KCl　　　　　　B．NaOHC．H2O D．CH4
解析：一般来说，活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键。KCl属于离子化合物，故A项不符合题意；NaOH是离子化合物，但氧元素和氢元素之间是共价键，故B项符合题意；H2O中氧元素和氢元素是非金属元素，氧元素和氢元素之间形成共价键，H2O属于共价化合物，故C项不符合题意；CH4中碳元素和氢元素是非金属元素，碳元素和氢元素之间形成共价键，CH4属于共价化合物，故D项不符合题意。
离子化合物和共价化合物的判断(1)根据化学键的类型判断：含有离子键的化合物一定是离子化合物；只含有共价键的化合物是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断：大多数金属氧化物、强碱和大多数盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断：一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如：NaCl；熔融状态不能导电的化合物是共价化合物，如：HCl。
1．下列物质中，含有非极性共价键的是(　　)A．KOH B．H2SC．Na2O2 D．MgCl22．能证明氯化氢是共价化合物的现象是(　　)A．HCl极易溶于水B．液态HCl不能导电C．HCl在水溶液中完全电离D．HCl是完全由非金属元素组成的化合物
3．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是(　　)A．CaO B．KClC．NaOH D．H2SO4