高中化学学业水平合格性考试复习第三节物质的量课件

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第三节　物质的量[备考导航]
考点1　物质的量　气体摩尔体积　 一、物质的量和阿伏加德罗常数1．物质的量(1)意义：表示含有一定数目粒子的集合体，是构成物质微观粒子多少的物理量。(2)符号：n。(3)单位：摩尔，简称摩，符号为ml。(4)计量对象：微观粒子，包括：分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等。
2．摩尔1 ml任何粒子约含有6.02×1023个粒子。3．阿伏加德罗常数(1)定义：1 ml任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。(2)符号：NA。(3)单位：ml－1。(4)近似值：6.02×1023 ml－1。
二、摩尔质量1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。2．符号：M。3．单位：g·ml－1或g/ml。
三、气体摩尔体积1．定义：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。2．符号：Vm。3．单位：L·ml－1(或L/ml)。
5．影响气体摩尔体积的因素：气体所处的温度和压强。6．数值：在标准状况(温度为0 ℃，压强为101 kPa)下，气体摩尔体积约为 22.4 L·ml－1。
“物质的量”是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的物理量。下列说法不正确的是(　　)A．1 ml NaCl的体积为22.4 LB．1 ml H2含有6.02×1023个氢气分子C．1 ml O2含有2 ml氧原子D．标准状况下，1 ml H2的体积为22.4 L
解析：NaCl在标准状况下，不是气体，因此1 ml氯化钠的体积不等于22.4 L，故A项说法错误；氢气是由氢气分子组成，因此1 ml氢气含有6.02×1023个氢气分子，故B项说法正确；1 ml O2中含有2 ml氧原子，故C项说法正确；氢气在标准状况下为气体，因此标准状况下，1 ml氢气的体积为22.4 L，故D项说法正确。
与物质的量有关的计算注意点(1)一般计算以物质的量为核心，应用公式将其他量转化为物质的量进行计算。(2)题目中要求“什么量”，就找“什么公式”，比如题目要求质量就找m＝n·M。(3)应用公式要注意“对应”，等号左侧是谁的相关量，等号右侧也应该是这种物质的条件。如N(H)＝n(H2O)·NA，这种关系不正确。
1．下列对于“摩尔”的理解正确的是(　　)A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔C．摩尔是物质粒子的单位D．1 ml氧含6.02×1023个O2
3．(2021·肇庆试题)已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　)A．2 ml重水含有NA个D2O分子B．1 g氢气含有NA个H2分子C．2 ml钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子D．22.4 L水含有NA个H2O分子
4．甘氨酸(C2H5O2N)是最简单的氨基酸，1 ml甘氨酸分子中含有(　　)A．1 ml氮原子B．10 ml氢原子C．6.02×1023个氧原子D．6.02×1023个碳原子
1．(2019年1月·广东学考)关于标准状况下11.2 L CO2的说法正确的是(　　)A．质量为44 gB．CO2物质的量为1 mlC．含有1 ml氧原子D．CO2分子数为3.01×1021
2．(2021年7月·广东学考)甲醛(HCHO)是室内污染物之一、光催化氧化HCHO为CO2和H2O的示意图如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．1 ml O2含有12 ml电子B．1 ml HCHO的质量为30 gC．1 ml CO2含有2 ml原子D．1 ml H2O(g)的体积为22.4 L
考点2　物质的量浓度　 1．定义：以单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做B的物质的量浓度。2．符号：cB。3．单位：ml·L－1或ml/L。
将5 ml·L－1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是(　　)A．0.05 ml·L－1　　B．0.25 ml·L－1C．0.1 ml·L－1 D．0.5 ml·L－1
解析：根据稀释定律，c(浓溶液)×V(浓溶液)＝c(稀溶液)×V(稀溶液)：5 ml·L－1×10 mL＝c(稀溶液)×200 mL，解得c(稀溶液)＝0.25 ml·L－1，从中取出5 mL溶液，其浓度不变。
与物质的量有关的计算转化关系
3．水体中溶解的O2对渔业养殖有重要作用。已知某水体中溶解的O2的浓度为6.4 mg/L，则1 m3水中溶解的O2的物质的量为(　　)A．0.1 ml B．0.2 mlC．0.4 ml D．2.0 ml
1．(2021年1月·广东学考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．1 ml H2含有的质子数为NAB．22 g CO2含有的原子数为NAC．标准状况下，22.4 L O2含有的分子数为2NAD．1 L 0.5 ml·L－1 K2SO4溶液中含有的K＋数目为NA
2．(2019年6月·广东学考)现有2 L 1 ml·L－1的NaOH溶液，下列说法正确的是(　　)A．溶液pH>7B．溶质的质量为40 gC．溶液中Na＋的数目为6.02×1023D．OH－的浓度为2 ml·L－1
3．(2020年1月·广东学考)阿伏加德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏加德罗。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．28 g N2含的分子数为2NAB．1 ml Na含有的电子数为NAC．标准状况下，22.4 L O2含有的氧原子数为2NAD．1 L 2 ml·L－1KCl溶液中含有的离子数为2NA
考点3　一定物质的量浓度溶液的配制　 一、容量瓶
1．结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞。2．标志：温度、容积和刻度线。3．常见规格：100mL﹑250mL、500 mL、1 000 mL 。4．用途：配制一定物质的量浓度的溶液。
二、一定物质的量浓度溶液的配制以“配制100 mL　1.00 ml/L NaCl溶液”为例1．主要仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管。2．配制过程示意图
3．配制步骤(1)计算：根据nB＝cB·V可知，n(NaCl)＝0.1 ml，则m(NaCl)＝5.85 g。(2)称量：称量NaCl固体5.9 g。(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使NaCl固体全部溶解。(4)转移：恢复室温，用玻璃棒引流，将其缓缓注入100 mL容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。(6)振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(7)定容：先向容量瓶注入蒸馏水，至液面距容量瓶颈部的刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，直至溶液的凹液面与刻度线相切。(8)盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(9)装瓶。
(2022年7月·广东学考)配制100 mL 0.10 ml·L－1的NaCl溶液时，下列仪器中需要用到的是(　　)
解析：配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤：计算、称量或量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，由实验步骤确定所用仪器，则配制100 mL 0.10 ml·L－1的NaCl溶液时，称量用到托量天平、药匙，溶解用到烧杯、玻璃棒，移液要向100 mL容量瓶中转移并用玻璃棒引流，定容最后又用胶头滴管，用到的仪器为100 mL容量瓶，答案选D。
1．用Na2CO3固体配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，不需要使用的玻璃仪器是(　　)A．容量瓶　　　　　　B．玻璃棒C．漏斗 D．烧杯2．配制0.200 ml·L－1的NaCl溶液1 L，需要的容量瓶规格以及所称量的NaCl质量为(　　)A．500 mL；11.7 g B．500 mL；23.4 gC．1 000 mL；23.4 g D．1 000 mL；11.7 g
3．实验室中需要配制0.2 ml·L－1的硫酸铜溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是(　　)A．950 mL；30.4 gB．950 mL；47.5 gC．1 000 mL；50.0 gD．1 000 mL；32.0 g
1．(多选)(2019年1月·广东学考)实验室欲配制浓度为0.200 ml·L－1的KCl溶液1 000 mL，需要用到的下列仪器有(　　)