福建省福州外国语学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
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这是一份福建省福州外国语学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题,共10页。试卷主要包含了5Cu-64,8ml B.标准状况下22,2L苯中所含氢原子数为3,2gB.25等内容,欢迎下载使用。
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64第Ⅰ卷(选择题,共40分)一、选择题(本题共20小题,每小题2分,共40分,每小题只有一个选项符合题意。)1.22届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕,本届奥运会中藏着许多化学高科技。下列说法不正确的是( )A.北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组,与传统制冷剂氟利昂相比更加环保B.东奥火炬“飞扬”采用碳纤维和高性能树脂结合,能抵御“冰与火”的双重考验,高性能树脂属于有机高分子材料C.冬奥会上礼仪服含有石墨烯材料,其导热系数高,它与金刚石是同分异构体D.采用氢燃料电池车,开发了全新的车载光伏发电系统,体现了绿色出行的理念2.下列既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( )A.铝片与稀盐酸反应 B.与的反应C.灼热的炭与水蒸气的反应 D.甲烷()在中的燃烧反应3.下列过程中离子键被破坏,但不属于化学变化的是( )A.碘晶体升华 B.CaO溶解于水 C.氯化氢气体溶于水 D.KOH受热熔化4.钯(Pd)元素的一种核素为,下列叙述错误的是( )A.质量数是103 B.核外电子数是57C.中子数和质子数之差是11 D.质子数是465.下列化学用语表示不正确的是( )A.二氧化碳的电子式: B.乙烯的结构简式C.钠离子的结构示意图: D.质子数为6、中子数为7的碳原子6.下列物质所含分子数最多的是( )A.0.8mol B.标准状况下22.4L C.5.4g D.0.6个CO(为阿伏加德罗常数的值)7.下列物质中,含有共价键的离子化合物是( )A. B. C. D.NaOH8.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.标准状况下,11.2L苯中所含氢原子数为3B.2.3g钠由原子变成钠离子,失去的电子数为0.2C.1mol甲基含有的电子数为10D.常温常压下,1.7g 所含N原子数是0.19.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表:元素代号KLMQRTN原子半径/nm0.1860.1600.1430.1060.1110.0660.152主要化合价+1+2+3+6、-2+2-2+1下列叙述正确的是( )A.Q元素的非金属性比T元素强B.L的单质与形成的化合物中,存在的化学键类型是共价键C.Q元素的最高价氧化物为电解质,其水溶液能够导电D.K离子的半径比M离子的半径大10.下列关于原电池的说法不正确的是( )A.①②装置都能将化学能转化为电能 B.②装置中的Zn片质量逐渐减少C.②装置中的电子由Zn电极经导线流向Cu电极 D.②装置中电流方向是由正极到负极11.下列物质之间的相互关系错误的是( )A.正丁烷和异丁烷互为同分异构体 B.和互为同位素C.红磷和白磷互为同素异形体 D.和互为同分异构体12.下列关于元素金属性、非金属性的说法中,正确的是( )A.将大理石加入稀盐酸中,能产生气体,说明Cl的非金属性强于CB.的酸性强于,则非金属性C.Na与冷水能发生反应,而Mg与冷水反应缓慢,说明Na的金属性强于MgD.元素X位于元素Y的上一个周期,则元素X的非金属性一定比元素Y强13.部分含氮物质的分类与其相应化合价的关系如图所示,下列有关推断不合理的是( )A.a的化学性质稳定,可用于保存食品 B.液态b气化要吸收大量的热,可用作制冷剂C.b→a的过程属于氮的固定 D.b→d是工业生产硝酸的基础14.以下在酸性溶液中能大量共存的离子组是( )A.、、 B.、、 C.、、 D.、、15.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A.用锌片和稀硫酸反应制取氢气时,用粗锌比纯锌反应生成氢气的速率会加快B.100mL 2的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变C.反应在一容积可变的密闭容器中进行,增加C(s)的量,其反应速率增大D.汽车尾气中的NO和CO可以反应生成和,减小压强反应速率加快16.下列离子方程式书写正确的是( )A.钠与水反应:B.铁和稀盐酸反应:C.往溶液加入过量氨水D.氯气与水反应:17.图1是铜锌原电池示意图。图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示( )A.铜棒的质量 B. C. D.18.甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代,若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代,可以得到的分子如图,对该分子的描述,不正确的是( )A.分子式为 B.所有的碳原子可能都在同一平面上C.所有原子一定不在同一平面上 D.此物质属于烃19.用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是( ) 气体abcA浓硝酸铜片NaOH溶液B稀硫酸石灰石饱和溶液C浓硫酸亚硫酸钠浓硫酸D浓氨水碱石灰浓硫酸A.A B.B C.C D.D20.将铜粉与一定量的浓硝酸反应,当铜粉完全反应时收集到气体2.24L(标准状况),若反应消耗的物质的量为0.9mol,则加入铜粉的质量是( )A.19.2g B.25.6g C.32g D.22.4g第Ⅱ卷(非选择题,共60分)二、非选择题(包括4小题,共60分)21.(12分)周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02 ① ② 3④ ⑥⑦ ⑤⑧⑨4 ③ ⑩ 下表是元素周期表的一部分,根据表中的①~⑩种元素,按要求填写下列空白:(1)在这些元素中,化学性质最不活泼元素的原子结构示意图为 。(2)①用于考古的一种核素符号为 。①和⑦简单氢化物稳定性较差的是 (填化学式)。(3)元素②和⑥对应的离子半径较小的是 (填离子符号)。⑤和⑧最高价氧化物对应水化物酸性较强的是 (填化学式)。④和⑥最高价氧化物对应水化物碱性较弱的是 (填化学式)。(4)写出②与④形成原子个数为1:2的化合物的电子式 。(5)下列关于⑩元素硒(Se)说法推断正确的是 (填标号)。A.属于共价化合物,只具有还原性B.Se的最低负化合价是负2价;但中Se化合价为+4C.Se元素非金属性比⑤强D.Se元素原子半径小于③(6)④和⑥最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。22.(22分)能量的形式转化和反应的快慢是化学反应的研究方向。(1)从能量的变化角度研究反应:。①已知反应为放热反应,下图能正确表示该反应中能量变化的是 (填“a”或“b”)。②从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化,化学键的键能如下表所示;化学键H-HO=OH-O键能()436496463则生成(g)可以放出热量 kJ。③氢燃料电池车是北京冬奥会期间的交通服务用车,酸性氢氧燃料电池的构造如图所示。若该电池中的电解质溶液是稀硫酸溶液,b电极是该电池的 极(填“正”或“负”),从氧化还原反应的角度分析,该电极发生的反应属于 反应。下列说法不正确的是 A.该电池工作时化学能转化为电能B.稀硫酸增强了溶液的导电性C.当转移0.2mol电子时,需要消耗氢气体积是2.24LD.电子移动方向为:a电极→导线→b电极(2)下列属于吸热反应的是 (填序号)。a.稀释浓硫酸b.C.和单质碳的反应d.高温煅烧石灰石使其分解e.铁在氯气中燃烧(3)将用导线连接的电极X、Y插入装有稀的烧杯中(外电路中电子流向如图所示)。根据下图判断并回答下列问题:①若电极材料分别为铁棒和碳棒,则X为 极(填“正”或“负”),电极反应式为 ,Y极上发生电极反应式为 。当转移0.2mol电子时,则生成标况下的氢气体积是 L。②若电极材料都是金属棒,则金属活动性:X Y(填“大于”或“小于”或“等于”)(4)某温度时,在2L的密闭容器中,A、B、C(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。①由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为 。②反应从开始至2min,用C的浓度变化表示的平均反应速率为 。23.(12分)某中学化学研究性学习小组利用消石灰和氯化铵制取氨气,装置如下制取并探究氨气的性质。【实验探究】(1)写出A中反应的化学方程式 ,该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。(2)A装置还可用于制取气体 (只填一种)(3)若有10.7g固体,最多可制取(标准状况)的体积是 L(4)实验室收集氨气的方法是 (5)C、D装置中颜色会发生变化的是 (填“C”或“D”)(6)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1-2滴浓盐酸,可观察到的现象是 ,原因是 (用化学方程式表示)。(7)为防止环境污染,以下装置(除⑤标明外,其余盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。24.(14分)已知:①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;②一定条件下。现以A为主要原料合成化合物E,其合成路线如图1所示。回答下列问题:(1)反应①的化学方程式为 ;反应类型是 。(2)有机物B存在同分异构体,请写出对应的结构简式: 。(3)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如图,根据图2装置回答问题。①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为 (填字母)。乙中热水的作用是 ;A. B.KCl C. D.②实验过程中,丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。(4)常温下4.6g乙醇和足量的氧气混合点燃,恰好完全反应,生成液态水和并放出136.7kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:
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