高中化学学业水平合格性考试演练测评(十)含答案

这是一份高中化学学业水平合格性考试演练测评(十)含答案，共5页。试卷主要包含了下列原子的半径最小的是，下列元素中，金属性最强的是等内容，欢迎下载使用。
合格演练测评(十)(元素周期表　元素周期律)1．下列元素均位于第ⅦA族，其中非金属性最强的元素是(　　)A．F　　　　　　　　 B．ClC．Br   D．IA2．某短周期元素最外层只有7个电子，该元素可能是(　　)A．第ⅦA族   B．第Ⅷ族C．第ⅦB族   D．第ⅠA族A3．下列原子的半径最小的是(　　)A．F   B．ClC．Br   D．IA4．某短周期元素原子的次外层有8个电子，该元素可能是(　　)A．O   B．NC．Mg   D．CC5．已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中位于(　　)A．第二周期第ⅣA族B．第二周期第ⅤA族C．第三周期第ⅣA族D．第三周期第ⅤA族D6．X、Y、Z、Q和R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。下列说法不正确的是(　　)XYZ   QRA．Y的原子半径比Z的小B．Y元素位于第二周期ⅤA族C．R元素的气态氢化物比Q元素的稳定D．与X元素同主族的下一周期元素的单质可作为半导体材料A7．下列元素中，金属性最强的是(　　)A．Na   B．MgC．Al   D．SiA8．短周期非金属元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是(　　) 甲乙丙丁 A．原子半径：甲＜乙B．原子最外层电子数：甲＞丁C．原子核外电子层数：丙＞甲D．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＜丙C9．陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为X3N4。已知X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则X元素为(　　)A．C   B．AlC．O   D．SiD10．第ⅦA元素是重要的成盐元素，其氢化物稳定性最大的是(　　)A．HF   B．HClC．HBr   D．HIA11．(2019年1月·广东学考)元素周期律是科学家根据元素的原子结构和性质总结出来的重要规律。下列元素中金属性最强的是(　　)A．Mg   B．PC．Al   D．ClA12．假设x是第ⅡB族中某元素的原子序数，那么原子序数为x＋1的元素位于(　　)A．第ⅠB族   B．第ⅢB族C．第ⅢA族   D．第ⅡA族C13．下列对于元素周期表结构的叙述正确的是(　　)A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族B．副族元素中没有非金属元素C．除第一周期外，其他周期均有18种元素D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素B14．利用元素周期律判断，下列比较正确的是(　　)A．还原性：Li>Na>KB．原子半径：Cl>S>NaC．酸性：HClO4>H3PO4>H2CO3D．热稳定性：H2O>CH4>NH3C15．元素中最高正价与最低负价绝对值的差等于6的是(　　)A．N   B．SC．Cl   D．AlC16．根据元素周期表和元素周期律分析下面推断，其中不正确的是(　　)A．Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强B．砹(At)的氢化物不稳定C．H2SeO4的酸性比H2SO4强D．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱C17．砷为第四周期第ⅤA族元素，砷不可能具有的性质是(　　)A．砷在通常情况下是固体B．砷可以有－3、＋3、＋5等多种化合价C．As2O5对应的水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的非金属性比磷的强D18．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是(　　)A．稀有气体元素B．左、下方区域的金属元素C．右、上方区域的非金属元素D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D19．元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近最容易找到的材料是(　　)A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料D20．(多选)关于元素周期表中的16号元素的说法正确的是(　　)A．最高正价是＋6价B．最低负价为－2价C．该元素位于第二周期D．该元素属于第ⅤA族元素AB21．(多选)下列性质的比较，正确的是(　　)A．金属性：Li<Na<K<RbB．最高化合价：Si<P<S<ClC．原子半径：O<F<Na<MgD．氧化性：K＋<Fe2＋<Cu2＋<Ag＋ABD22．(多选)根据元素周期律，卤族元素的下列性质从上到下依次递减的有(　　)A．非金属性B．化合价C．氢化物水溶液的酸性D．单质的氧化性ACD