2023年广东省中考化学二轮专题复习四---有关化学方程式的计算课件PPT

这是一份2023年广东省中考化学二轮专题复习四---有关化学方程式的计算课件PPT，共42页。PPT课件主要包含了MnO2，FeSO4等内容，欢迎下载使用。

利用化学方程式计算是广东省中考的必考内容，在试卷最后一题出现，分值为10分。题型对学生的综合能力要求较高，尤其是对最后一问的解答，往往成为考生夺取高分的关键所在。从近几年广东中考的试题来看，化学计算已经慢慢走出了“为计算而计算”的考查阶段，命题内容加强了与日常生活、工农业生产的联系，注重学生对图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。
▶典例1(2021·广东)胆矾(CuSO4·5H2O，相对分子质量为250)广泛应用于生产生活中。(1)农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的_______(填“强”或“弱”)。
(2)将25.0 g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。①加热至_______℃时，CuSO4开始分解。②加热至1000 ℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为_______。CuO完全分解时产生该气体的质量为_______g。
③根据胆矾分解的化学方程式：CuSO4·5H2O == CuSO4 + 5H2O，计算图中x的值(写出计算过程)。
④下列物质均可作为炼铜的原料。理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是_______(填字母序号)。a. CuSO4·5H2O b. CuSO4 c. CuO d. Cu2O
▶典例2(2019·广东)Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100 g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
(1)实验_______(填实验编号)中硫酸镁完全反应。
(2)计算100 g混合溶液中含MgSO4的质量(写出计算过程)。
(3)分析实验数据，在如图中，画出加入4% NaOH溶液质量0~30.0 g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。
▶典例3(2020·广东)某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验装置如图1所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液(见下表)，实验中使用传感器装置测算生成O2的质量(圆底烧瓶内气压变化在安全范围)，绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图2所示。
(1)实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制100.0 g质量分数为2.4%的H2O2溶液，需质量分数为30%的H2O2溶液_______g。(2)根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是_________________________________________________。
H2O2的溶质质量分数越大，分解速率越快
(3)计算实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程(1.5~5.0% H2O2溶液的密度取值1.0 g/mL)。
(4)在图2中画出曲线c的大致位置及趋势。
【解析】(1)设需要30%过氧化氢溶液的质量为m，m × 30% = 100.0 g × 2.4%，m = 8.0 g；(2)根据图象可以看出，在相同时间下，a的点都高于b的点，说明生成氧气的质量多，而a表示的是高浓度的过氧化氢溶液的分解曲线，所以可以看出过氧化氢溶液浓度越高，过氧化氢分解速率越快；(4)c的过氧化氢浓度最小，反应速率最慢，与a和b相比，同一时间下生成氧气的质量少，且含有的过氧化氢最少，所以最终生成氧气的质量最小，因此c位于b曲线下方。
▶典例4(2022·广东)铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品的工艺流程如图1所示。
(1)“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的_______(填“强”或“弱”)。(2)“过滤”后滤液的主要成分是___________(写化学式)。
(3)若用该工艺制备了1000 g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%。计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量(写出计算过程)。
(4)“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所2所示。若(3)中产品是在500 ℃时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素_______g(产品中只含三种元素)。
【解析】1 000 g - 1 000 g × 19.2% - 1 000 g × 0.4% = 804 g。
1. (2022·桂林)我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石(主要成分是ZnCO3)火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为ZnCO3 + 2C == Zn + 3CO↑，现用200 kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。
(1)此过程中产生CO的质量是_______kg。(2)列式计算此炉甘石中ZnCO3的质量分数。
2. (2022·南宁)往盛有4.0 g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算：
(1)充分反应后，产生氢气的质量是_______。(2)刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是____________________________________________________________________________。
铝片的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成硫酸铝和水
(3)该铝片中铝的质量分数(写出计算过程)。
3. (2022·自贡)(1)用100克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需加水____克。(2)取75克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数如下表所示。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数(不考虑H2O逸出，写出计算过程，结果保留到0.1%)。
【解析】根据稀释前后溶质的质量不变进行计算。设需加水的质量为a。则100 g × 30% = (100 g + a) × 5% ，a = 500 g。
4. (2022·甘肃)铝碳酸镁咀嚼片［主要成分是AlMg(OH)3CO3］可治疗胃酸过多症，反应原理可用化学方程式表示为AlMg(OH)3CO3 + 5HCl == MgCl2 + AlCl3 + 4H2O + CO2↑。某化学兴趣小组使用如图所示装置，对该咀嚼片中的铝碳酸镁含量进行测定。先取足量稀盐酸于烧杯中，再向其中加入20片铝碳酸镁咀嚼片，开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中。已知AlMg(OH)3CO3的相对分子质量为162。请计算：
(1)生成二氧化碳的质量为_______g。
【解析】由质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为198.4 g - 195.7 g = 2.7 g。
(2)每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为多少(计算结果保留到0.1 g)？
5. (2022·鸡西)为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数(主要成分是铜和锌，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解)，某化学小组进行了如下实验：
(1)该黄铜样品中铜的质量分数为多少？
(2)向过滤后所得滤液中加入87.4 g水，计算最终所得溶液中溶质的质量分数。
6. (2022·宜昌)铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中锌的质量分数，按下列流程进行探究实验充分反应，所得数据如图所示(忽略盐酸的挥发)：求：(1)生成氢气的总质量为_______g。
【解析】20 g + 50 g + 50 g + 50 g - 169.8 g = 0.2 g。
(2)合金中锌的质量分数。