2023年中考广东省专用一轮考点梳理复习主题4质量守恒定律化学方程式课件PPT

这是一份2023年中考广东省专用一轮考点梳理复习主题4质量守恒定律化学方程式课件PPT，共47页。PPT课件主要包含了化学反应，质量总和，分子破裂原子重组，化学式，质量守恒，先膨胀后变瘪，红色固体析出，大量气泡，逐渐溶解，耀眼的白光等内容，欢迎下载使用。
1. (2022·南宁)下列关于化学反应的说法，错误的是( )A. 化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变B. 化学反应前后，分子数目发生改变，原子数目不变C. 化学反应前后，物质种类发生改变，元素种类不变D. 化学反应前后，元素种类和质量都不发生改变
2. (2022·扬州)北京冬奥会火种灯使用化合物X作燃料，其燃烧反应的化学方程式为X + 5O2 == 3CO2 + 4H2O。推断X的化学式是( )A. C3H8B. C3H6C. C2H6O2D. C3H8O3
3. (2022·甘肃)如图为制备有机物X的微观过程。下列说法正确的是( )A. 该反应属于置换反应B. 该化学反应过程中，原子的种类发生了改变C. 有机物X的化学式为CH2OD. 参加反应的 和 分子个数比为3∶1
4. (2022·扬州)将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是( )A. 反应前后原子的数目不变 B. 参加反应的N2和H2分子个数比为1∶3C. M可能是该反应的催化剂 D. 反应后H2和NH3的质量分数之比为1∶1
5. (2022·永州)下列化学方程式书写正确的是( )A. KMnO4 == K2MnO4 + O2↑B. Fe2O3 + 2CO == 2Fe + 2CO2C. Al + CuSO4 == AlSO4 + CuD. Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓ + 2NaCl
质量守恒定律的实验探究
1. 药品选择：必须发生化学反应，反应现象明显。2. 装置选择：化学反应中有气体参加或生成，必须在密闭容器中进行。3. 方案设计
4P + 5O2 == 2P2O5
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
2Mg + O2 == 2MgO
▶典例1 (2022·黄冈)化学在生产、生活中有着广泛的应用。“84消毒液”(有效成分是NaClO)可以消毒、杀菌。“84消毒液”与洁厕灵混用会使人中毒，反应原理为NaClO + 2HCl == NaCl + Cl2↑ + X，其中X的化学式为_______。【要点指导】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目、种类、质量不变，可判断未知化学式。
变式1：(2022·北京)载人航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O2 + 2CO2 == 2X + O2，X的化学式为( )A. LiB. Li2OC. Li2CO3D. LiOH
▶典例2 (2022·河南模拟)在一定条件下，浓硫酸和铜能反应生成一种有刺激性气味的气体和蓝色溶液。则该刺激性气体和蓝色溶液中的溶质分别是( )A. 二氧化硫、氯化铜 B. 氨气、硫酸铜C. 二氧化硫、硫酸铜 D. 二氧化碳、氢氧化铜
▶典例3(2022·遂宁)经研究发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛。该反应的微观示意图如图：下列说法正确的是( )A. 该反应为化合反应B. 丙物质中碳、氧元素的质量比为1∶1C. 生成的丙、丁的分子个数比为2∶1D. 1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成
【要点指导】根据反应的微观示意图，可写出该反应的化学方程式，再根据化学方程式分析判断即可。
变式2：(2022·重庆B)化学反应是在微观粒子间进行的。结合如图，下列说法正确的是( )A. 该反应为化合反应 B. 该反应过程中原子数目减少C. 甲既是氧化物又是化合物D. 乙从液态变为气态化学性质改变
▶典例4 (2022·鄂州)同学们前往实验室参观，实验员正将甲、乙、丙、丁四种物质放在密闭容器中混合，使其在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质质量如表，则下列说法不正确的是( )A. 乙可能是催化剂 B. x的值为25C. 该反应是分解反应 D. 生成的丙、丁质量之比为14∶11
【要点指导】考查质量守恒定律的应用时(表格或图象数据)，解题的关键是分析表格或图中数据：反应后，质量增加的物质属于生成物、质量减少的物质属于反应物、质量不变的物质可能属于催化剂或是没有参加反应的杂质，根据质量关系，确定反应类型(只能判断是分解反应或化合反应)，反应前后的质量差为参加反应消耗或生成的质量。
变式3：(2022·衡阳)甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法正确的是( )A. 丁是反应物 B. x的值为20C. 乙是此化学反应的催化剂D. 生成38 g甲，需消耗60 g丁
▶典例5 (2022·黄石)下列化学方程式书写完全正确的是( )A. 2S + 3O2 == 2SO3B. HgO == Hg + O2 ↑C. 2NaOH + H2 SO4 == Na2 SO4 + 2H2 OD. CuSO4 + 2NaOH == Na2 SO4 + Cu(OH)2
▶典例6 (2022·孝感)2022年北京冬奥会秉持绿色、共享、开放、廉洁理念，首次采用氢气作为火炬燃料。计算完全燃烧0.4 kg氢气，理论上需要消耗氧气的质量。
▶典例7 (2022·舟山)小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。【实验步骤】Ⅰ. 锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡；Ⅱ. 取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；
Ⅲ. 待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察______________。【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【交流反思】(1)要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是________________________________________________。(2)反应结束后，若白磷有剩余你认为是否仍能得出上述结论，并请说明理由：_______________________________________。
白磷燃烧，产生大量的白烟
能，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变
判断对错，正确的打“√”，错误的打“×”。1. 36 g氯化钠溶解在100 g水中，得到136 g的溶液，这过程遵守质量守恒定律。( )2. a g碳和b g氧气充分反应，生成二氧化碳的质量为(a + b) g。( )3. 1 L氢气和8 L氧气恰好完全反应，生成9 L水。( )
4. 参加反应的反应物的质量之比等于生成物的质量之比。( )5. 化合反应中的生成物一定是化合物，分解反应中的反应物一定是化合物。( )6. 化学反应前后分子的个数一定不变。( )7. 在反应前后质量不变的一定是催化剂。( )
1. × (质量守恒定律只适用于化学变化，氯化钠溶解属于物理变化，不能用质量守恒定律解释)2. × [a g碳和b g氧气充分反应，不一定是恰好完全反应，所以生成的二氧化碳的质量小于或等于(a + b) g]3. × (质量守恒定律只能解释质量之间的关系，不适用于体积关系)
4. × (参加反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和)5. √6. × (化学反应前后分子的个数可能发生改变)7. × (在反应前后质量不变的可能是催化剂或未参加反应的杂质)
1. (2022·宜昌)硅是重要的半导体材料，X + H2 == 3HCl + Si(高纯)是工业制硅流程中的化学反应之一。下列说法错误的是( )A. 反应中元素种类不变B. 反应中各原子数目不变C. X的化学式是SiHCl2D. 副产品可用于生产盐酸
2. (2022·自贡)下列化学方程式正确的是( )A. 点燃天然气：CH4 + 2O2 == 2H2O + CO2↑B. 铁粉溶于稀盐酸：2Fe + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2↑C. 硫在空气中燃烧：S + O2 == SO2D. 高炉炼铁：Fe2O3 + CO == 2Fe + CO2
3. (2022·衡阳)某化学反应的微观示意图如图所示。下列有关该化学反应的说法错误的是( )A. 化学反应前后元素的种类不变B. 丙是形成酸雨的气体之一C. 该反应生成的丙、丁分子个数比为1∶1D. 该反应是置换反应
4. (2022·陕西B)化学在新冠疫情防控中发挥了重要作用，例如防疫关键环节中的灭菌与消毒。(1)免洗手凝胶消毒剂携带方便，使用时会闻到酒精的气味，说明分子在不停地_______。(2)公共场所佩戴口罩已成为防疫常态。生产医用口罩的过程中常用环氧乙烷(C2H4O)灭菌，环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________。
(3)日常消杀也是必需的防疫措施。二氧化氯(ClO2)是一种常用的消毒剂，其制取的一种原理是Cl2 + 2NaClO2 == 2ClO2 + 2X，则X的化学式为__________。
5. (2022·长沙)请写出下列反应的化学方程式。(1)木炭(主要成分是C)在氧气中充分燃烧：_________________。(2)我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，该反应的化学方程式是____________________________________。
C + O2 == CO2
6. (2022·宜昌节选) 如图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。(1)用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是_________________________________，反应的化学方程式为 _______________________________。
产生大量白烟、放出热量、气球胀大
(2)待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是_______。A. 装置漏气 B. 用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢C. 红磷太少 D. 没有等锥形瓶冷却就再次称量
7. (2022·宁波)中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是( )A. 该反应的化学方程式是CO + H2O == H2 + CO2B. 该反应前后分子数目不变C. 该反应前后氢元素的化合价不变D. 反应物CO和H2O都是氧化物
8. (2022·安徽)某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6 g镁条进行燃烧实验(如图)。(1)计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量(写出计算过程)。
(2)该同学称得反应后固体的质量小于0.6 g，原因可能是_______________________________________________。
生成的氧化镁部分以白烟形式逸散
9. (2022·广东)我国科学家研制了一种新型催化剂，实现了甲烷向重要化工原料甲醇的高效转化。反应过程的微观示意图如图所示。(1)该反应涉及_______种单质，反应前后催化剂的化学性质_______。
(2)该反应的化学方程式为 ______________________________。(3)反应物中的一种气体可供呼吸。利用图2中的电解水装置制取时，它会在_______(填字母)管中产生。
CH4 + H2 + O2 == CH3OH + H2O