2023年中考化学一轮复习第十单元酸和碱课件

这是一份2023年中考化学一轮复习第十单元酸和碱课件，共60页。PPT课件主要包含了不同颜色，有刺激性气味，有白雾，易挥发，难挥发，干燥剂，用大量水冲洗，碳酸氢钠，浓硫酸，热量及时散失等内容，欢迎下载使用。
写出图中反应的化学方程式注:“——”表示物质之间相互可以发生反应。一、盐酸的化学性质
①　 　 ②　 　 ③　  ④ 　 ⑤　 　 ⑥　 　 
二、硫酸的化学性质①　 　 ② 　 ③ 　 ④  ⑤ 　 ⑥ 　 ⑦ 　 ⑧ 　 
三、NaOH的化学性质① 　 ② 　 ③ 　 ④  
四、Ca(OH)2的化学性质① 　 ② 　 ③ 　 ④ 　 
考点一　酸碱指示剂1.概念能跟酸和碱的溶液起作用而显示　 　的物质,通常也简称指示剂。 2.在不同性质溶液中的颜色
(1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时,是酸或碱使指示剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸或碱溶液变色。(2)不能用酸碱指示剂证明某溶液是酸或碱溶液,只能证明显酸性或碱性。
考点二　常见的酸(常考点)1.盐酸和硫酸的物理性质及用途
浓硫酸具有吸水性,敞口放置,吸收水分使溶液质量增大,溶质质量分数变小;浓盐酸具有挥发性,挥发出溶质氯化氢,溶液的质量减小,溶质的质量分数减小。
2.浓硫酸的特性(1)吸水性:浓硫酸具有吸水性,在实验室常用作某些气体的　 　。常用来干燥氧气、二氧化碳、一氧化碳等气体。 (2)腐蚀性:浓硫酸具有强烈的腐蚀性,能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的　 　,生成黑色的炭。若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即　 　,然后涂上3%～5%的　 　溶液。
3.浓硫酸的稀释(1)稀释
(2)意外事故处理:若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%～5%的　 溶液。 
浓硫酸有吸水性,在实验室常用作干燥剂,干燥装置如图所示,可以用来干燥O2、H2、CO2等气体,但浓硫酸不能用来干燥氨气(NH3),因为氨气能与浓硫酸反应,干燥气体时气体从长导管通入。
稀盐酸(稀硫酸)与铁反应生成氯化亚铁(硫酸亚铁),溶液为浅绿色;与氧化铁反应生成氯化铁(硫酸铁),溶液为棕黄色。
1.下列物质中,都能跟稀硫酸、稀盐酸发生反应且反应中表现了“酸的通性”的是( )①金属锌　②碳酸钠　③氢氧化钙　④氯化钡溶液A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④2.如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界,魅力化学”,请回答:(1)溶液X是　 　(填“酸”或“碱”),试剂A的名称是　 　。 (2)若X是稀硫酸,B是氧化物,则B的化学式为　 　。 (3)若X是稀盐酸,C是单质,则C与X反应的化学方程式为　 　。 
考点三　常见的碱(常考点)1.常见碱的物理性质和主要用途
2.碱的化学性质由于在不同碱的水溶液中含有相同的OH-,因此碱具有通性。(1)能和酸碱指示剂反应使紫色石蕊溶液　 　,使无色酚酞溶液　 　。 (2)能和某些非金属氧化物反应,例如:澄清石灰水中通入二氧化碳(检验CO2的方法):　 　。 氢氧化钠固体曝露在空气中(NaOH变质的原因):　 　。 
(3)能和酸发生中和反应,例如:氢氧化钠与盐酸反应:　 　。 (4)能和部分盐反应。(只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反应)例如:NaOH溶液与CuSO4溶液:　 　。 Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液:　 。 3.氢氧化钠变质的探究(详见常考实验突破十一)
拓展思维:(1)氢氧化钠具有吸水性,可用作干燥剂,能否干燥CO2、SO2等气体?点拨:选择干燥剂的原则是干燥剂只能吸收水分,不能与被干燥的物质发生反应。由于氢氧化钠能与CO2、SO2等气体反应,所以不能干燥CO2、SO2等气体。(2)实验室常用澄清石灰水来检验CO2气体,常用氢氧化钠溶液来吸收CO2的原因是什么?点拨:因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,有明显的现象,便于观察;氢氧化钠易溶于水,可以充分地反应,更完全地吸收二氧化碳。
考点五　溶液酸碱度的表示法——pH(常考点)1.溶液酸碱度的表示溶液的酸碱度常用　 　表示,pH的范围通常为 　。 (1)　 　时,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强。 (2)　 　时,溶液呈中性。 (3)　 时,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强。 2.pH的测定(1)用品:　 　。 (2)操作:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用　 　蘸取待测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与　 　比较,即可得出被测液的pH。 
3.了解溶液酸碱度的意义(1)在化工生产中,许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。(2)农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长,调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。(3)随时监测雨水的pH,可以了解空气的污染情况。正常雨水的pH约为　 　,pH　 　的雨水称为酸雨。 
使用pH试纸注意事项不能用pH试纸直接蘸取待测液,会使待测液受到污染;也不能先用蒸馏水将pH试纸润湿,再向试纸上滴待测液,否则待测液就被稀释了,所测得pH可能不准确。
一、二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应由于二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应无明显现象发生,无法肯定反应是否发生,所以需要借助简单的实验,通过明显的现象来判断是否发生。下面的一些装置可以帮助我们判断:
[例1] 用图1装置进行实验,先后将溶液快速全部推入,测得一段时间内压强变化如图2所示。
(1)先推入的溶液是　 。 (2)bc段压强不变,原因是　 。 
解析:(1)由一段时间内压强变化图可知,压强先减小,先推入的溶液是氢氧化钠溶液。(2)bc段压强不变,原因是氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应,反应停止。
答案:(1)氢氧化钠溶液　(2)氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应,反应停止
(3)cd段压强变大,用化学方程式解释:　 。 
二、对pH及其变化的理解与应用1.pH与溶液酸碱性及指示剂的显色情况
2.改变溶液pH的方法(1)加水。只能改变原溶液的酸碱度,不能改变原溶液的酸碱性,使溶液的pH逐渐接近于7。(2)加酸碱性相同、pH不同的溶液,原溶液的酸碱性不会发生改变,但混合后溶液的pH在两种溶液之间。(3)加酸碱性相反的溶液。由于两溶液间发生了反应,使混合溶液的pH可能等于7;若加入的溶液过量,原溶液的酸碱性就会发生变化。
[例2](2022河北)向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸,该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是( )A.N点时的溶液一定呈红色B.P点时的溶液能与纯碱发生反应C.M→N过程中溶液的碱性逐渐增强D.M→P过程中生成的硫酸钠不断增加
解析:A.N点时溶液的pH等于7,显中性,N点时的溶液一定呈无色;B.P点时溶液的pH小于7,显酸 性,溶质是硫酸和硫酸钠,硫酸能与纯碱发生反应;C.M→N过程由pH大于7到pH逐渐减小,碱性逐渐变弱;D.M→N过程中,随着反应的进行,硫酸钠的质量逐渐增加;N→P的过程中,pH小于7,且pH逐渐减小,是完全反应后继续滴加稀硫酸,N→P过程中硫酸钠的质量不变。
考点一　常见酸及酸的性质
①常见的酸及其性质是中考的常考点,常以选择题和填空与简答题的形式考查,有时实验与探究题中也会涉及。②以盐酸的挥发性及浓硫酸的吸水性、腐蚀性等知识为依托,考查酸的物理性质及安全使用注意事项。③结合生活事例或实验事实,考查常见酸的化学性质和用途。④创设情景或结合知识网络考查酸的通性。
[例1] (2021潍坊)构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络(其中A、B表示反应物,C表示生成物)。请完成下列问题:(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (2)图1中①的现象是　 。 
解析:(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,盐酸被稀释,酸性减弱。(2)紫色石蕊溶液遇酸变红。
答案:(1)偏大　(2)溶液变红
(3)世界卫生组织推广使用中国铁锅,使用铁锅炒菜时,放点食醋可以补充人体中构成血红素的　　 　　(填“Fe2+”或“Fe3+”),该反应的原理是利用了酸的　　　　(填序号“②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。 (4)小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程,该过程不发生变化的粒子是　　　　(用符号表示)。 
(5)图1中⑤的性质可用于除铁锈,反应的化学方程式为　 。 (6)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有　　　　(用符号表示)。 
解析:(5)图1中⑤的性质可用于除铁锈,铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。(6)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有H+。
酸的化学性质(1)稀酸的化学性质有5条,可伸出人的左手,将酸放在手心中,5条性质好比人的5根手指头,如图所示。(2)酸的化学性质中有两条“生成气体”的反应:酸+活泼金属→H2↑+盐,酸+碳酸盐→CO2↑+盐+H2O。(3)酸跟金属氧化物的反应,在实际应用中可用来除铁锈。用酸除铁锈时,不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡,因为铁锈除去后,铁能跟酸反应。
1.(2021黄石)思维导图是知识整理的重要工具,如图是某思维导图的一部分,可以填入括号中的是( )
A.能与活泼非金属反应B.能与某些酸反应C.能与非金属氧化物反应D.能与某些盐反应
2.(2021甘南)某化学兴趣小组利用以下实验对酸的化学性质进行探究。回答下列问题:
氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,溶液不再显碱性
固体溶解,溶液由无色逐渐变为黄色
实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ
(1)实验Ⅰ中红色褪去的原因是　 　。 (2)实验Ⅱ中,向点滴板的a、b穴中滴入稀盐酸后,溶液变红的是　 　(填“a”或“b”)。 (3)实验Ⅲ中,为了验证石灰石为碳酸盐,试剂X的名称是　 　。 (4)实验Ⅳ中,①、②均可观察到的现象是　 　,②中发生反应的化学方程式为　 　。 
考点二　常见碱及碱的性质
①常见的碱及其性质是中考的常考点,常以选择题和填空与简答题的形式考查,有时也在实验与探究题中涉及。②考查常见碱的俗称、物理性质和保存。③结合生活事例或实验事实,考查常见碱的化学性质和用途。④创设情景或结合知识网络考查碱的通性。⑤以实验或探究题的形式考查碱与二氧化碳的反应。
[例2](2022新疆)归纳总结是学习化学的重要方法,小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答:(1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中,观察到的现象是　 。 
解析:(1)氢氧化钠能使酚酞溶液变红,则若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中,观察到的现象是溶液变红色。
答案:(1)溶液变红色
甲 乙
(2)写出一个符合反应②的化学方程式  　; 小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中,用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定,得到的曲线如图乙,根据图像可以得出该反应是　　　(填“吸热”或“放热”)反应。 
(3)反应③可以选用的盐是　　　(填字母序号),你选择的依据是　 。 A.NaNO3D.KNO3
答案:(3)BC　它们能与氢氧化钠反应生成水、气体或沉淀
解析:(3)A.NaNO3与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成,不能反应;B.CuSO4能与氢氧化钠相互交换成分后有沉淀生成,能反应;C.NH4NO3能与氢氧化钠相互交换成分后有气体生成,能反应;D.KNO3与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成,不能反应;则反应③中可以选用的盐是BC,因为它们与氢氧化钠反应能生成沉淀或水或气体,符合复分解反应的条件。
(4)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物,二氧化碳能和氢氧化钠反应,一氧化碳却不能,造成此性质差异的微观原因是  　。 
答案:(4)分子构成不同
解析:(4)一氧化碳与二氧化碳虽然组成元素相同,但性质不同,是因为它们的分子构成不同。
3.(2022杭州)如图所示,分别向四支试管中加入饱和石灰水,使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少,反应后试管内溶液一定呈碱性的是( )A.①B.②C.③D.④
4.(2021丽水)物质结构决定性质,物质性质决定用途,反应本质决定变化现象。如图是小科构建的氢氧化钙部分知识网络,其中“—”表示相连物质能发生化学反应,X与图中所给物质的类别不同。请回答:(1)酚酞溶液在Ca(OH)2溶液中显红色,能使酚酞溶液变红的离子是　 　。 (2)列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上的一种用途　 　。 (3)X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀,写出产生该实验现象的一个化学方程式　 　。 
考点三　中和反应及其应用
①从生产、生活、科学实验、问题处理等角度着手,考查中和反应的概念、实质及应用。②结合图像考查中和反应过程中pH的变化及溶液成分等。
[例3](数字化实验)(2022成都)实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应,测得数据如图2。下列说法正确的是( )A.烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液B.图2不能证明反应是放热反应C.60 s时溶液中溶质只有氯化钠D.实验证明氢氧化钠与盐酸能反应
图1 图2
解析:A.由于题中不能得出溶液pH的变化,所以两种溶液都可以盛放在烧杯中,错误;B.随着时间的延长,溶液的温度升高,可以证明反应是放热的,错误;C.60 s之前温度就开始下降,说明之前已经完全反应,此时溶液中是氯化钠和氢氧化钠或氯化氢,错误;D.随着液体的滴加,溶液温度升高,说明氢氧化钠与盐酸能反应,正确。
5.(2021安徽)中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 ( )A.生石灰用于加热即热食品B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多C.熟石灰用于改良酸性土壤D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
6.(2021滨州)某同学做氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应实验时,用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示。试回答下列问题。(1)该反应的化学方程式为　 　。 (2)在A处溶液中加入紫色石蕊溶液,溶液呈　 　色。 (3)B处溶液的溶质是　 　(填化学式)。 (4)在A点溶液中加入少量氧化铁粉末,现象为　 　。 
NaOH、Na2SO4
红棕色固体慢慢消失,溶液由无色变黄色
溶液pH的变化规律(1)酸性溶液加水稀释pH变大,但只能接近于7,不会大于7(酸性溶液不会稀释成碱性溶液),如图A所示。(2)酸性溶液加碱pH变大,随着不断加碱,会大于7,如图B所示。(3)碱性溶液加水稀释,pH变小,但只能接近于7,不会小于7(碱性溶液不会稀释成酸性溶液),如图C所示。(4)碱性溶液加酸pH变小,随着不断加酸,会小于7,如图D所示。
①溶液的pH与溶液酸碱性大小间的关系;根据物质的pH判断溶液的酸碱性。②测定溶液pH的方法。③从生产、生活实际出发,考查pH与生活、健康的关系。
[例4](2022成都)部分水果及饮料的pH如下:下列说法正确的是( )A.西瓜汁显碱性B.橘子汁中滴入酚酞,溶液变红C.苏打水显酸性D.胃酸过多的人应该少饮柠檬水
解析:A.西瓜汁的pH约为6,小于7,显酸性;B.橘子汁的pH小于7,显酸性,橘子汁中滴入酚酞,溶液不变色;C.苏打水的pH大于7,显碱性;D.柠檬酸的pH小于7,显酸性,因此胃酸过多的人应该少饮柠檬水。
7.(2021南京)某同学想用pH试纸测定一些物质的pH,下列做法能达到实验目的的是( )A.用干燥的pH试纸测定白醋的pHB.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pHC.用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pHD.用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH8.(2022黄石)如表为四种植物适宜生长的pH范围,不适宜种植在酸性土壤中的是( )
常考实验突破十一　氢氧化钠变质的探究
①实验方案的设计及验证。②NaOH、Ca(OH)2变质的原因。
4.除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠:在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止,过滤。5.探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的实验方案设计。(1)实验原理:取样品加水溶解;逐滴滴入氯化钙溶液或氯化钡溶液至不再产生沉淀为止;滴入酚酞溶液后若溶液变红则部分变质,若溶液不变色则全部变质。(2)实验现象和结论
[例题]用实验室存放的氢氧化钠溶液做中和反应实验,发现有气泡产生,于是甲同学判断氢氧化钠溶液变质了。让我们共同来探究一下其中的原因。(1)请用化学方程式说明氢氧化钠变质的原因:　 。 
(2)为探究上述氢氧化钠溶液的变质程度,甲同学设计了如下实验方案:取少量上述氢氧化钠溶液样品,加入饱和石灰水,静置,取上层清液,滴加几滴酚酞溶液,发现溶液变成红色。于是甲同学认为样品中还有氢氧化钠,没有完全变质。①乙同学认为甲同学的实验方案不能达到目的,他的理由是　 。 
解析:(2)①碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,引入了氢氧根离子,无论氢氧化钠是否完全变质,都会使无色酚酞溶液变红,无法验证样品中是否含氢氧化钠,故不能达到目的;
答案:(2)①甲同学向溶液中加入了OH-,无论氢氧化钠是否完全变质,都会使酚酞溶液变红,所以不合理
②请你设计一个方案来验证氢氧化钠完全变质。
解析:②氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠,产生白色沉淀,可用足量的氯化钙溶液检验碳酸钠,且将碳酸钠除尽,氢氧化钠显碱性,能使无色酚酞溶液变红,故可用无色酚酞溶液检验是否含氢氧化钠,操作步骤为:用试管取少量上述溶液样品,加入过量的CaCl2溶液,静置,取上层清液,滴加几滴酚酞溶液;现象为:有白色沉淀产生,溶液不变色;可得出结论:氢氧化钠完全变质。
答案:②用试管取少量上述溶液样品,加入过量的CaCl2溶液,静置,取上层清液,滴加几滴酚酞溶液 有白色沉淀产生,溶液不变色　氢氧化钠完全变质　③密封保存
③该事例说明,实验室存放氢氧化钠溶液时,必须　 。 
某校化学学习小组师生对一瓶氢氧化钠溶液的变质情况进行了如下探究:[提出问题]NaOH是否变质?[做出猜想]猜想1:NaOH全部变质;猜想2:　 　。 [制订计划]老师探究是否产生了NaHCO3,学生在老师探究的基础上进一步探究。
[表达交流]有同学认为上述实验a中的CaCl2溶液可改为澄清石灰水,你是否同意这种看法?　 　(填“同意”或“不同意”)。 [实验结论]上述猜想2成立。[反思评价]在实验室中,氢氧化钠应密封保存。
2.(2021烟台)兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质,设计了如图所示的A、B、C、D四组探究实验。[查阅资料]氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。[实验探究]取适量该氢氧化钠样品,加足量的水溶解,将得到的溶液分别加入四支试管中,再向四支试管中分别加入稀盐酸(足量)、酚酞溶液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液,如图所示。[分析与结论](1)上述四组实验中不能达到实验目的的是　 　(填字母序号)。 
(2)实验A中,观察到　 　的现象,说明该氢氧化钠样品已经变质。 (3)实验D中,证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是　 　。[继续探究]实验结束后,同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中(如 图),充分搅拌、静置,观察到烧杯内上层清液呈红色,下层有白色沉淀。[提出问题]上层清液呈红色,说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么?[猜想与假设]上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和　 　三种物质中的一种或两种。 [设计实验]取少量烧杯中的上层清液于试管中,加入过量的氯化钡溶液,观察现象。
[实验反思]同学们认为上述预测现象②所得结论不严密,原因是　 _ 　。 
加入氯化钡不产生沉淀,溶液显红色,说明溶液呈碱性,除了氢氧化钙外,氢氧化钠溶于水形成溶液也显碱性,使溶液呈红色
常考实验突破十二　中和反应
①实验操作与方案的评价。②溶液中溶质成分的确定。③中和反应的微观实质。
3.实验现象、pH变化及溶液中的溶质(1)A点:取稀氢氧化钠溶液,滴加酚酞溶液,溶液变为红色,pH>7;溶液中的溶质是NaOH(溶质均不考虑酚酞)。(2)AB段:慢慢滴加稀盐酸,溶液的颜色逐渐变浅,pH逐渐减小;溶液中的溶质是NaOH和NaCl。(3)B点:稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应,溶液变成无色(且30秒内不变色),此时溶液的pH=7;溶液中的溶质只有NaCl(实验结束)。(4)BC段(包括C点):若继续滴加稀盐酸至过量,溶液仍为无色,pH逐渐减小,但由于稀盐酸的pH>0,故C点溶液的pH范围为0