江苏省盐城市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-08有关质量守恒定律的计算

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江苏省盐城市三年（2020-2022）中考化学模拟题分题型分层汇编-08有关质量守恒定律的计算 一、单选题1．（2022·江苏盐城·校考二模）取一定质量的碳酸钙高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物其中碳、氧元素质量比为3：14，则该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为A．7：25 B．3：14 C．7：5 D．14：152．（2022·江苏盐城·校考三模）PLA是一种新型可降解塑料，能有效缓解白色污染。化学兴趣小组在某密闭容器中用CO2传感器和湿度传感器探究其组成，实验装置如图所示。实验前在三颈烧瓶中充入足量纯净的氧气，取PLA样品0.36g，完全燃烧后经数据换算可得，装置中CO2 0.66g，H2O 0.18g 。下列说法正确的是 A．样品中氧元素的质量为0.16gB．样品中碳、氢元素的原子个数比为9 : 1C．若将足量氧气换成足量空气，测得的氧元素质量会偏大D．若氧气量不足，也可定量测定PLA分子中碳、氢、氧原子的个数比3．（2022·江苏盐城·校考三模）从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。3.2g某有机物（化学式为CxHyO）与足量氧气在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是A．一个二氧化碳分子的质量为(44/n)gB．t时刻，O2和CO2的质量相等C．反应结束后，密闭容器内剩余氧气的质量为1.6gD．该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为22：94．（2022·江苏盐城·校考二模）下列说法正确的是A．催化剂是一类能加快化学反应速率的物质B．雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性，故称为酸雨C．24g镁和32g氧气反应，生成56g氧化镁D．净水过程中加入活性炭的主要作用是吸附色素和异味5．（2022·江苏盐城·统考三模）向盛有一定量MgO和MgCO3的混合粉末的烧杯中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，得到104g不饱和溶液。下列有关说法中不正确的是A．原混合粉末的质量一定大于4g B．所得溶液中溶质的质量为12gC．生成的CO2的质量可能为4.4g D．所加稀硫酸的溶质质量分数为9.8%6．（2022·江苏盐城·景山中学校考三模）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应的说法正确的是A．微粒观：水是由氢、氧原子构成的B．元素观：金刚石、石墨、碳--60都是由碳元素组成的C．转化观：铁和盐酸反应可以得到氯化铁D．守恒观：2g镁条在2g氧气中充分燃烧，生成4g氧化镁7．（2022·江苏盐城·校考二模）有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag中的一种或几种组成。取样品1.2g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，只得到0.1g H2和无色溶液且固体无剩余。下列说法正确的是A．该样品中一定含有Mg B．无色溶液中的溶质质量为6.1gC．所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8% D．该样品中最多由3种金属组成8．（2022·江苏盐城·模拟预测）化学兴趣小组在某密闭容器中用CO2传感器和湿度传感器探究某有机物R的组成，实验装置如图所示。实验前R的质量为0.69 g，燃烧后经过数据换算可得装置中CO20.88 g和H2O0.81 g（本实验条件空气中和含量忽略不计）。下列说法不正确的是A．物质R中C与H的元素质量比一定为8：3 B．本实验不能推算R中是否含有氧元素C．随着反应的进行密闭容器内氧气的浓度降低 D．若R为C2H6O，则实验中R一定没有剩余9．（2022·江苏盐城·校考模拟预测）取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是A．X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小B．Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4C．Z→W过程中产生的氧气质量为2.4gD．Z→W过程中发生的反应为10．（2022·江苏盐城·统考一模）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（ ）A．丁一定是化合物B．乙可能是这个反应的催化剂C．生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和11．（2021·江苏盐城·统考一模）在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：d的质量为2g）。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是A．反应结束后c的质量为14g B．a、b变化的质量比一定为9:17C．该反应可能为化合反应 D．a、d的相对分子质量之比一定为9:812．（2021·江苏盐城·校考一模）将138g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，H2O已完全液化，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为A．272g B．128g C．224g D．96g13．（2021·江苏盐城·校考三模）建构化学基本观念是学好化学的基础，以下观点对应的说法不正确的是A．元素观：水是由水元素组成的B．微粒观：保持液氮化学性质的最小粒子是氮分子C．变化观：铁和盐酸反应生成氯化亚铁D．守恒观：2g氢气和16g氧气充分反应生成18g水14．（2021·江苏盐城·校考三模）由碳酸镁和氧化镁组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%，取该混合物40g，将其投入适量的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为A．24g B．72g C．96g D．48g15．（2021·江苏盐城·统考二模）在一个密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列推理正确的是物质XYZW反应前质量1810221反应后质量01215待测 A．反应后W的质量为3gB．X可能是单质，W可能是化合物C．反应物是X和W，生成物是Y和ZD．反应中当Y质量为11g时，X质量为9g16．（2020·江苏盐城·校联考一模）向一定量的Mg和MgO的混合物中加入100g 7.3%的稀盐酸，充分反应后固体全部溶解，再向反应后的溶液中加入40g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，则反应后溶液中的溶质质量为（  ）A．11.7 B．5.85 C．23.4 D．58.517．（2020·江苏盐城·统考一模）将24g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液，蒸发后得到72g固体，则反应成氢气的质量A．1g B．0.5g C．1.5g D．2g18．（2020·江苏盐城·校考一模）将一定量的CaCO3和Cu粉置于一敞口容器中，加热煅烧，使其充分反应，反应前后容器内固体质量未变，则容器中Cu和CaCO3的质量比是（　　）A．44：25 B．20：4 C．11 ：4 D．16 ：2519．（2020·江苏盐城·统考一模）某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将30g该混合物高温煅烧至固体质量不再减少，则生成的二氧化碳的质量是                      A．8.6g B．10g C．4.8g D．4.4g
参考答案：1．A【详解】根据碳酸钙高温反应生成氧化钙和二氧化碳，可知反应后的碳元素全部存在于碳酸钙中，设固体混合物中的碳元素质量为3g，根据题意氧元素质量为14g，碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为：，则氧化钙中氧元素的质量为，因此碳酸钙的质量为：，氧化钙的质量为：，故该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为7：25；故选：A。2．A【详解】A、二氧化碳中碳元素的质量为 ；水中氢元素的质量为，根据质量守恒定律可知，二氧化碳中的碳元素、水中的氢元素都来自PLA，碳元素和氢元素的质量和为0.18g+0.02g=0.2g＜0.36g，所以PLA中一定含有氧元素，氧元素质量=0.36g-0.2g=0.16g，说法正确，符合题意；B、样品中碳、氢元素的原子个数比= ≠9 : 1，说法错误，不符合题意；C、若将足量氧气换成足量空气，空气中二氧化碳、水蒸气会干扰实验，二氧化碳质量、水偏大，测得的碳、氢元素质量偏大，氧元素质量会偏小，说法错误，不符合题意；D、若氧气量不足，可能PLA不能完全，不一定可定量测定PLA分子中碳、氢、氧原子的个数比，说法错误，不符合题意。故选：A。3．C【详解】据图可知，参加反应的有机物、氧气，生成的二氧化碳的分子个数比为2n:(4n－n):2n=2:3:2。设化学方程式中水的化学计量数为m。则化学方程式为。根据氧原子个数守恒，反应物中有8n个氧原子，生成物二氧化碳中有4n个氧原子，因此，化学方程式中水前面的化学计量数为4n。即m=4n。所以化学方程式为，即根据质量守恒定律得到，=1，=4。所以化学方程式为。A、设生成二氧化碳质量为a。所以，一个二氧化碳分子的质量=。A错。B、据图可知，t时刻，O2和CO2的分子数相等，质量不等。B错。C、设反应消耗的氧气质量为b。即反应的3n个氧分子的质量为4.8g，所以剩余n个氧分子的质量为。C正确。D、该反应生成的二氧化碳和水的质量之比=（2×44）：（4×18）=11：9。D错。综上所述：选择C。4．D【详解】A、催化剂能改变其他物质的化学反应速率，包括加快和减慢，不一定是加快反应速率，故错误；B、雨水是因为溶有空气中的二氧化硫和二氧化氮等形成酸雨，不是二氧化碳，故错误；C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，由反应方程式和质量关系可知，24g镁和32g氧气反应，生成40g氧化镁，故错误；D、净水过程中加入活性炭，利用活性炭的疏松多孔的结构，有吸附性，能吸附色素和异味，故正确。故选D。5．C【详解】A、向盛有一定量MgO和MgCO3的混合粉末的烧杯中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故混合粉末的质量+100g稀硫酸=生成二氧化碳的质量+104g不饱和溶液，故原混合粉末的质量一定大于4g，不符合题意；B、碳酸镁的化学式可表示为：MgO·CO2，碳酸镁和稀硫酸反应：，氧化镁和稀硫酸反应：，故溶液增加的质量为混合粉末中MgO的质量（氧化镁和碳酸镁中的MgO），故混合粉末中镁元素的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则生成硫酸镁的质量为：，故所得溶液中溶质的质量为12g，不符合题意；C、假设生成二氧化碳的质量为4.4g，则混合粉末中碳酸镁的质量为：，碳酸镁中镁元素的质量为：，与混合粉末中镁元素的质量相同，但是混合粉末中还含有氧化镁，故生成二氧化碳的质量一定小于4.4g，符合题意；D、由化学方程式可知，硫酸中的硫酸根完全转化到了硫酸镁中，则参加的硫酸的质量为：，故所加稀硫酸的溶质质量分数为：，不符合题意。故选C。6．B【详解】A、分子、原子、离子是构成物质的基本粒子，水是由水分子构成的，错误；B、物质是由元素组成的，金刚石、石墨和碳--60都是由碳元素组成的，正确；C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能得到氯化铁，错误；D、，由化学方程式体现的质量关系可知，2g镁条在2g氧气中充分燃烧，氧气过量，不能生成4g氧化镁，错误；故选B。7．D【分析】该金属粉末可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag中的一种或几种组成。取样品，加入稀硫酸恰好完全反应，得到无色溶液且固体无剩余，故金属粉末中不含铁和银，因为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，生成浅绿色溶液，银和稀硫酸不反应。生成0.1g氢气所需镁的质量为：生成0.1g氢气所需锌的质量为：生成0.1g氢气所需铝的质量为：故该金属粉末中可能只含镁，也可能含Al、Zn，也可能含Mg、Al、Zn。【详解】A、由分析可知，该样品中可能含镁，不符合题意；B、由化学方程式可知，氢气中的氢元素完全来自硫酸，设参加反应的硫酸中硫酸根离子的质量为x，则2:96=0.1g：x，x=4.8g，故无色溶液中的溶质质量为：4.8g+1.2g=6g，不符合题意；C、由化学方程式可知，氢气中的氢元素完全来自硫酸，则硫酸溶液中溶质质量为：，则所用稀硫酸的溶质质量分数为：，不符合题意；D、由分析可知，该样品中最多由Al、Zn、Mg三种金属组成，符合题意。故选D。8．A【详解】A、此题装置为密闭装置，R可能并未完全燃烧， R不完全燃烧会生成CO，因此无法确定物质R中 C与H的元素质量比，故A说法错误，符合题意；B、由于此题并未说明0.69g的R完全反应，因此不能推算R中是否含有氧元素，故B说法正确，不符合题意；C、随着反应的进行密闭容器内，氧气被消耗，氧气的浓度降低，故C说法正确，不符合题意；D、若R为C2H6O，无论完全燃烧还是不完全燃烧，根据质量守恒定律，化学反应前后氢元素的质量不变，可得到关系式C2H6O~3H2O，通过生成水的质量求出乙醇(C2H6O)的质量刚好是0.69g，则R不可能有剩余，故D说法正确，不符合题意。故选：A。9．D【详解】A、由题意可知，X→Y过程中，释放出氧气，固体质量减小，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，固体中银元素的质量不变，故固体中银元素的质量分数逐渐增大，不符合题意；B、24.8g过氧化银中银元素的质量为：，氧元素的质量为：24.8g-21.6g=3.2g，X→Y过程中，释放出氧气的质量为：24.8g-23.2g=1.6g，故Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为：21.6g：1.6g=27：2，不符合题意；C、X→Y过程中，释放出氧气的质量为1.6g，共产生3.2g氧气，故Z→W过程中产生的氧气质量为：3.2g-1.6g=1.6g，不符合题意；D、Z点对应物质中，银元素的质量为21.6g，氧元素的质量为1.6g，设该物质的化学式为：AgxOy，108x：16y=21.6g：1.6g，x：y=2:1，故该物质的化学式为：Ag2O，最后生成固体的质量为24.8g-3.2g=21.6g，故最后剩余固体为银，即该反应为Ag2O在加热的条件下反应生成银和氧气，该反应的化学方程式为： ，符合题意。故选D。10．C【分析】化学反应遵守质量守恒定律，反应后质量增多的物质是生成物，减少的物质是反应物。据图可知，甲是生成物，丁是反应物，丙是生成物，乙质量不变，可能作催化剂。即该反应是丁=丙+甲。【详解】A.丁发生分解反应，故丁一定是化合物，正确；B.乙可能是这个反应的催化剂，正确；C.生成的甲、丙两物质的质量比为（19%-17%）：（41%-25%）=8：16=1：2，错误；D.根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，正确。故选C。【点睛】考查学生应用质量守恒定律的能力。11．B【分析】由图可知，反应前，a的质量为5g，b的质量为17g，c的质量为6g，d的质量为2g，反应后，刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。故a的质量为14g，b的质量为0g，c的质量为6g，d的质量为10g，故反应后，a的质量增加，a是生成物，b的质量减小，b是反应物，c的质量不变，c可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，d的质量增加，d是生成物。【详解】A、由分析可知，反应结束后，c的质量为6g，不符合题意；B、a、b变化的质量比为：（14g-5g）：（17g-0）=9:17，符合题意；C、a、d是生成物，b是反应物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；D、a、d变化的质量比为：（14g-5g）：（10g-2g）=9:8，但是化学计量数未知，无法计算相对分子质量之比，不符合题意。故选B。12．C【详解】酒精中碳元素的质量为：，酒精完全燃烧，恢复至室温后，H2O已完全液化，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则碳元素的质量分数为：1-64%=36%，生成一氧化碳和二氧化碳的质量为：72g÷36%=200g，酒精中氢元素的质量为： ，生成水的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故燃烧消耗氧气的质量为：200g+162g-138g=224g。故选C。13．A【详解】A、水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误；B、液氮是由氮分子构成的，保持液氮化学性质的最小微粒是氮分子，故选项说法正确；C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故选项说法正确；D、根据2H2+O22H2O，反应中氢气、氧气、水质量比为（2×2）：32：（18×2）=1：8：9，则2g氢气和16g氧气充分反应，生成18g水，故选项说法正确。故选A。14．C【详解】因，，混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于硫酸镁中镁元素的质量，设反应后溶液中的溶质硫酸镁的质量为x，则x=96g。故选：C。15．D【详解】A、待测值=18+10+2+21-12-15=24，反应后W的质量为24g，该选项说法不正确；B、反应后X质量减小，是反应物，Y、Z、W质量增大，都是生成物，因此X是化合物，该选项说法不正确；C、X是反应物，Y、Z、W都是生成物，该选项说法不正确；D、反应中X与Y的质量比是18：2，应中当Y质量为l1g时，X质量为9g，即生成1gY时，反应的X质量是9g，剩余X的质量是18g-9g=9g，该选项说法正确。故选：D。16．A【详解】向一定量的Mg和MgO的混合物中加入100g 7.3%的稀盐酸，充分反应后固体全部溶解，此时溶质是氯化镁以及过量氯化氢，再向反应后的溶液中加入40g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，此时溶液中溶质是氯化钠，根据质量守恒反应前后氯元素质量不变，设氯化钠质量为x，则，故选：A。17．A【详解】镁、锌、铁都能够和稀硫酸反应生成氢气，根据题意可以知道：镁、锌、铁的混合物24g与足量的稀硫酸完全反应后生成硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的混合物72g ，根据反应前后元素质量不变，则硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为72g−24g= 48g ；硫酸的化学式为H2SO4：其中氢元素与硫酸根的质量比= (1×2): (32+16×4)= 1:48，因为硫酸中所含硫酸根的质量为48g时，则硫酸中氢元素的质量= 1g ，即反应中产生的氢气质量为1g，所以A选项是正确的，故选：A。18．A【详解】反应前后容器内固体质量未变，说明碳酸钙分解出的二氧化碳和与铜反应的氧气质量相等（均设为m），设Cu的质量为x，CaCO3的质量为y，根据，，则，，经计算，，故选A。19．C【详解】依据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变。30g混合物中钙元素的质量=30g×60%=18g，那么碳元素和氧元素的质量为30g-18g=12g，氧化钙中钙元素与氧元素的质量比为40:16=5:2，现钙元素为18g，那么氧元素的质量为18g×2÷5=7.2g。故二氧化碳的质量=12g-7.2g=4.8g。故选C。