上海市崇明区2023届高三下学期高考模拟（二模）化学试题

这是一份上海市崇明区2023届高三下学期高考模拟（二模）化学试题，共20页。试卷主要包含了单选题，结构与性质，原理综合题，有机推断题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．（2023·上海崇明·统考二模）科学家通过测定地球岩石和球粒陨石中比例差异，为月球起源“大撞击”假说提供了重要证据。25Mg与24Mg的说法正确的是
A．互为同素异形体B．具有相同质量数
C．具有相似的化学性质D．具有相同的中子数
2．（2023·上海崇明·统考二模）下列过程中没有发生化学变化的是
A．二氧化硫作纸浆的漂白剂B．用苯提取溴水中的溴
C．明矾作净水剂D．“84”消毒液用于杀灭新冠病毒
3．（2023·上海崇明·统考二模）下列化学用语不正确的是
A．C2H2的球棍模型：
B．碳原子最外层电子轨道表示式：
C．氯离子的结构示意图：
D．KOH的电子式：
4．（2023·上海崇明·统考二模）下列过程只需要破坏共价键的是
A．晶体硅熔化B．碘升华C．熔融Al2O3D．NaCl溶于水
5．（2023·上海崇明·统考二模）下列属于弱电解质的是
A．CaCO3B．SO2C．NH3·H2OD．Ba(OH)2
6．（2023·上海崇明·统考二模）下列水溶液因水解而呈碱性的是
A．Na2CO3B．BaCl2C．(NH4)2SO4D．Ca(OH)2
7．（2023·上海崇明·统考二模）下列事实不能用键能的大小来解释的是
A．N2的化学性质稳定B．H2O比H2S沸点高
C．HF、HCl、HBr的稳定性逐渐减弱D．金刚石比晶体硅的熔点高
8．（2023·上海崇明·统考二模）有关硫和氯及其化合物性质的比较，错误的是
A．半径：S＞ClB．非金属性：S＜Cl
C．酸性：H2SO4＞HClO4D．稳定性：H2S＜HCl
9．（2023·上海崇明·统考二模）合成氨工业中使用的催化剂为
A．五氧化二矾B．二氧化锰C．铁触媒D．三氧化二铬
10．（2023·上海崇明·统考二模）使用过量NaOH溶液能满足实验要求的是
A．除去Al2O3中杂质Fe2O3B．由AlCl3溶液制备Al(OH)3
C．除去C2H5Br中杂质Br2D．检验醛基时制备新制Cu(OH)2
11．（2023·上海崇明·统考二模）将下列气体通入溶有足量的SO2的BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是
A．NH3B．H2SC．Cl2D．HCl
12．（2023·上海崇明·统考二模）其他条件不变，升高温度，不一定增大的是
A．化学平衡常数B．气体摩尔体积C．水的离子积D．化学反应速率
13．（2023·上海崇明·统考二模）下图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（ ）
A．氨易溶于水B．氨能与水反应
C．氨水显碱性D．氨易液化
14．（2023·上海崇明·统考二模）海带提碘实验中，不会用到的装置是
A．B．C．D．
15．（2023·上海崇明·统考二模）不能用离子方程式Ca2+ + = CaCO3↓表示的反应是
A．澄清石灰水和NaHCO3溶液B．澄清石灰水和Na2CO3溶液
C．Ca(NO3)2溶液和(NH4)2CO3 溶液D．CaCl2溶液和K2CO3溶液
16．（2023·上海崇明·统考二模）氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是
A．主反应原理B．副产品
C．食盐利用率D．循环物质
17．（2023·上海崇明·统考二模）用氯化钠溶液润湿的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断不正确的是
A．a极上发生氧化反应
B．b极上发生的反应为：
C．d极上发生的反应为：
D．铁片腐蚀速率：甲＞乙
18．（2023·上海崇明·统考二模）布洛芬是常见解热镇痛药，合成该药物的部分线路如图示：
下列说法不正确的是
A．可用新制的氢氧化铜浊液鉴别I和II
B．布洛芬的分子式为C13H18O2
C．ml布洛芬最多可与ml H2加成反应
D．布洛芬能发生取代、氧化等反应
19．（2023·上海崇明·统考二模）一种新型人工固氮的原理如图所示，下列叙述不正确的是
A．反应①中每生成1mlLi3N转移电子数为3NA
B．反应①②③均为氧化还原反应
C．反应③中O2为氧化产物
D．整个过程的总反应可表示2N2 + 6H2O = 4NH3 + 3O2
20．（2023·上海崇明·统考二模）常温下a ml∙L−1稀氨水与b ml∙L−1稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是
A．若a＞b，则B．若a＞b，则
C．若a＜b，则D．若a＝b，则
二、结构与性质
21．（2023·上海崇明·统考二模）工业用焦炭和硫酸钠反应制备硫化钠：Na2SO4 + 2CNa2S + CO2↑，完成下列填空：
(1)硫元素在周期表中的位置为___________，硫原子核外有___________种不同运动状态的电子。
(2)CS2的结构与CO2相似，二者形成晶体时的熔点高低为：CS2___________CO2(填“>、=、
(3)B
(4) 硫 硫酸的酸性大于碳酸(二硫化碳中硫显负价，合理即可)
(5)c(S2-)>c(HS-)>c(H2S)
(6)Fe2(SO4)3 +H2S =2FeSO4 +S↓ +H2SO4
(7)5.6
【详解】（1）硫的原子序数是16，其位于元素周期表的第三周期第ⅥA族；由于每个电子所处能层、能级、原子轨道、自旋方向不完全相同，因此每个电子运动状态均不相同，S原子核外有16个电子，则基态S原子核外有16种运动状态不同的电子。
（2）CS2和CO2均属于分子晶体，分子的相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，由于CS2的相对分子质量大于CO2，因此熔点：CS2>CO2。
（3）CS2的结构与CO2相似，则其结构为，分子中不含非极性键，属于直线形非极性分子，选项A、C、D错误，故选B。
（4）比较C和S的非金属性，可通过比较二者最高价氧化物对应水化物的酸性强弱进行判断，因为硫酸酸性大于碳酸，可得非金属性：S>C。或者在CS2中S显负价，C显正价，说明S得电子能力比C强，非金属性：S>C。
（5）Na2S溶液中发生水解，，，水解是微弱的，且第一步水解远大于第二步水解，因此溶液中含硫元素微粒的浓度由大到小的顺序是c(S2-)>c(HS-)>c(H2S)。
（6）根据元素守恒，若Fe2 (SO4)3前配1，则FeSO4前配2，则生成物中少硫酸根，且反应物中含有H元素，由此可知生成物中有H2SO4。Fe2 (SO4)3中Fe元素化合价由+3价降至+2价，1ml Fe2 (SO4)3反应得2ml电子，H2S中S元素化合价由-2价升高到0价，1mlH2S反应失2ml电子，根据得失电子守恒、原子守恒，配平后可得化学方程式为Fe2(SO4)3 +H2S =2FeSO4 +S↓ +H2SO4。
（7）FeSO4在酸性条件下被O2氧化为Fe2 (SO4)3，根据得失电子守恒可得关系式4FeSO4O2，若有1mlFeSO4在酸性条件下被氧化，则需要0.25mlO2，其在标况下体积为0.25ml×22.4L/ml=5.6L。
22．(1) K= 0.020
(2)2CO(g) + 2NO(g)2CO2(g) + N2(g)+746.46kJ(合理即可)
(3) 放热 Ka>Kb=Kc
(4)氮气的浓度不再改变(合理即可)
(5)b
(6)
【详解】（1）由题干反应方程式结合平衡常数的定义可知，2CO+2NO 2CO2+N2该反应的化学平衡常数表达式是K=；根据图1，达到平衡所需要的时间为40min，达到平衡时CO2的浓度改变了1.6ml/L，根据方程式可知，N2的浓度改变了0.8ml/L，则用N2表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是=0.020ml/(L·min)，故答案为：K=；0.020；
（2）14gN2的物质的量为=0.5ml，生成14gN2时放出373.23kJ热量，则生成1mlN2放出热量为=746.46kJ，则该反应的热化学方程式为：2CO(g) + 2NO(g)2CO2(g) + N2(g)+746.46kJ，故答案为：2CO(g) + 2NO(g)2CO2(g) + N2(g)+746.46kJ(合理即可)；
（3）由图2可知m相同时，温度升高，CO的平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，即该反应的正反应是放热反应；已知温度不变，同一反应方程式的化学平衡常数不变，由图2可知，Ta＜Tb=Tc，结合该反应正反应是一个放热反应，则a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc相对大小关系是Ka＞Kb=Kc，故答案为：放热；Ka＞Kb=Kc；
（4）化学平衡状态是指可逆反应的正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，则表明该反应已经达到平衡状态的一个结论可以是：正逆反应速率相等、氮气的浓度不再改变等，故答案为：氮气的浓度不再改变(合理即可)；
（5）a．保持其他条件不变，若充入N2，则增大生成物浓度，逆反应速率增大，随着平衡逆向移动导致反应物浓度也慢慢增大，则正反应速率也增大，故则达到新平衡时，正、逆反应速率均增大，a正确；
b．催化剂只能改变反应速率，不能是平衡发生移动，则加入催化剂不可提高NO的平衡转化率，b错误；
c．该反应的正反应气体体积减小，若适当增大压强，则平衡正向移动，c正确；
d．其他条件不变，若容器体积扩大一倍，平衡逆向移动，达到新平衡时，c(N2)小于原来的一半，d正确；
故答案为：b；
（6）实验II与实验Ⅰ相比，催化剂的比表面积较小，故反应速率应较小；温度相同，平衡不移动，故平衡时NO的浓度不变，故答案为：。
23．(1) 醛基 NaHCO3溶液 溴水
(2) 加聚反应 酯化反应
(3) +2NaOH+2NaBr
(4)或
(5)CH3CHOCH2=CHCHO CH2=CHCOOH CH2=CHCOOCH3
【分析】由有机物的转化关系可知， 与甲醛发生羟醛缩合生成，则A为；与新制氢氧化铜共热发生氧化反应后，酸化得到，则B为；CH3CH=CH2与溴一定条件下发生取代反应生成，则C3H6为CH3CH=CH2、C为；在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，则D为；浓硫酸作用下与共热发生酯化反应生成，则E为；一定条件下发生加聚反应生成F。
【详解】（1）由结构简式可知，A分子的官能团为醛基；由结构简式可知，B的结构简式为、D的结构简式为，B分子中含有的碳碳双键能与溴水发生加成反应使溶液褪色，含有的的羧基能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，则检验B中所含官能团要用到碳酸氢钠溶液、溴水，故答案为：醛基；；NaHCO3溶液；溴水；
（2）由分析可知，E→F的反应为一定条件下发生加聚反应生成F；B + D→E的反应为浓硫酸作用下与共热发生酯化反应生成和水，故答案为：加聚反应；酯化反应；
（3）由分析可知，C→D的反应为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成和溴化钠，反应的化学方程式为 +2NaOH+2NaBr，故答案为： +2NaOH+2NaBr；
（4）的同分异构体含有苯环，苯环上一溴代物只有两种说明分子中含有2个在苯环上处于对位的取代基，取代基可能为醛基和甲基，或碳碳双键和羟基，结构简式可能为、，故答案为：或；
（5）由题给有机物的转化关系可知，由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备的合成步骤为甲醛和乙醛发生羟醛缩合生成丙烯醛，丙烯醛与新制氢氧化铜共热发生氧化反应后，酸化得到丙烯酸，浓硫酸作用下丙烯酸与甲醇共热发生酯化反应生成生成丙烯酸甲酯，丙烯酸甲酯一定条件下发生加聚反应生成，合成路线为CH3CHOCH2=CHCHO CH2=CHCOOH CH2=CHCOOCH3，故答案为：CH3CHOCH2=CHCHO CH2=CHCOOH CH2=CHCOOCH3。
24．(1) 碱煮水洗 漏斗
(2) Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率 冷却结晶
(3) K3[Fe(CN)6]溶液(或酸性KMnO4溶液，合理即可) 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4)向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全
(5) 偏低
【分析】（一）稀盐酸中加入含铜的废铁屑，铁转化为氯化亚铁，过滤除去铜，得到含氯化亚铁的滤液，滤液通入足量氯气，得到氯化铁溶液，氯化铁溶液经蒸发浓缩，冷却结晶等操作得到氯化铁晶体，或者氯化铁溶液加入纯铁粉，然后通入氯气，得到浓的氯化铁溶液，再制取氯化铁晶体，据此分析解答。
（二）25.00mL硫酸铜溶液加入足量的CuSO4溶液，生成硫酸钡沉淀，过滤得到硫酸钡固体，经洗涤、干燥、称重得到wg硫酸钡，根据硫酸根离子守恒计算硫酸铜含量。
【详解】（1）废铁屑表面往往含有油污，可以加入碱液去除，则去除废铁屑表面的油污的方法是碱煮水洗。操作①为过滤，要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；
（2）加入含有少量铜的废铁屑可以构成Cu-Fe盐酸原电池，故比加入纯铁屑反应更快，原因为Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率。操作②为由溶液制取晶体，涉及的过程为：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（3）亚铁离子遇到铁氰化钾溶液（或使酸性高锰酸钾溶液褪色）生成蓝色沉淀，则检验FeCl3稀溶液中是否残留Fe2＋的试剂可以是K3[Fe(CN)6]溶液(或酸性KMnO4溶液，合理即可)。为增大FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2，主要反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（4）结合钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，判断沉淀完全的操作为向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全；
（5）根据硫酸根离子守恒，n（CuSO4）=n（BaSO4），固体质量为w g，则ml/L。若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，导致沉淀损失，硫酸钡质量减少，则测得偏低。