高中化学人教版 (2019)必修 第二册第三节 无机非金属材料练习

5.3.1传统无机非金属材料

1．下列不属于传统硅酸盐产品的是

A．玻璃 B．水泥 C．石墨烯 D．陶瓷

【答案】C

【详解】石墨烯的化学式是C，属于单质，传统的硅酸盐产品包括玻璃、水泥、陶瓷，石墨烯不是硅酸盐产品，故答案为C；

2．石灰石是一种重要的工业原料，以下生产所用原料中，不需要石灰石的是

A．生产玻璃 B．生产水泥 C．生产生石灰 D．生产陶瓷

【答案】D

【详解】A．工业生产玻璃的原料是：石灰石、纯碱和石英，A错误；

B．水泥生产中需要使用石灰石，B错误；

C．碳酸钙高温分解生成氧化钙，故生石灰的制取需要石灰石，C错误；

D．生产陶瓷的原料主要是黏土，不需要石灰石，D正确；

答案选D。

3．常见玻璃为淡绿色，因为原料中混有

A．氧化钴 B．氧化亚铜 C．三价铁离子 D．亚铁离子

【答案】D

【分析】本题的依据是所加入物质的颜色，氧化钴为蓝色，氧化亚铜为红色，三价铁离子为黄色，亚铁离子为浅绿色。

【详解】根据分析，答案D项正确。

4．熔融苛性钠应选用的器皿是

A．陶瓷坩埚 B．石英坩埚 C．普通玻璃坩埚 D．铁坩埚

【答案】D

【详解】陶瓷、石英和普通玻璃中均含有SiO2，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O而腐蚀坩埚，故熔融苛性钠即NaOH不能用陶瓷坩埚、石英坩埚和普通玻璃坩埚，只能用铁坩埚，故答案为：D。

5．陶瓷版“冰墩墩”和“雪容融”均产自中国陶瓷之乡——福建德化县。德化陶瓷早在宋元时期就是“海上丝绸之路”的重要出口商品。下列说法不正确的是

A．陶瓷、玻璃和水泥均属于传统无机非金属材料

B．陶瓷版“冰墩墩”上黑色涂料的主要成分为Fe2O3

C．高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀等优良性能

D．陶瓷是以粘土及天然矿物岩为原料，经加工烧制而成

【答案】B

【详解】A．水泥、玻璃和水泥均属于传统无机非金属材料，A正确；

B．Fe2O3是红色物质，而陶瓷版“冰墩墩”上黑色涂料，不是氧化铁，B错误；

C．高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀等优良性能，属于新型无机非金属材料，C正确；

D．陶瓷是以黏土及天然矿物岩为原料，经加工烧制发生复杂的化学反应而成的，D正确；

故答案为：B。

6．玻璃、水泥、陶瓷和砖瓦都是传统硅酸盐产品，下列关于它们的说法不正确的是

A．水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙

B．黑砖中的铁元素主要以氧化铁形式存在

C．《陶者》“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，粼粼居大厦。”黏土烧制陶器的过程中发生了化学变化

D．工艺师用氢氟酸来腐蚀雕刻玻璃制品

【答案】B

【详解】．水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙，故A正确；

．氧化亚铁和四氧化三铁呈黑色，氧化铁呈红色，所以黑砖中铁元素主要以氧化亚铁或四氧化三铁形式存在，故B错误；

C．黏土烧制陶器的过程中有新物质生成，发生了化学变化，故C正确；

D．是玻璃的主要成分之一，二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，所以可以用氢氟酸雕刻玻璃制品，故D正确；

故答案为。

7．钾长石()是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备、等物质，制备流程如图所示：

下列有关说法正确的是

A．上述流程中可以重复利用的物质只有

B．钾长石用氧化物的形式可表示为

C．煅烧过程中Si、K和Al元素转化为、和

D．沉淀过程中的离子方程式为

【答案】C

【详解】

A．CO2、Na2CO3既是反应的产物，也是反应过程中需要加入的物质，因此上述流程中可以重复利用的物质有Na2CO3、CO2，A错误；

B．根据元素守恒可知钾长石用氧化物的形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2，B错误；

C．煅烧过程中钾长石中的Si元素与CaCO3转化为CaSiO3，K和Al元素与Na2CO3反应转化为KAlO2和NaAlO2，C正确；

D．向KAlO2和NaAlO2溶液中通入过量CO2气体，会产生HCO3-，发生反应CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓，D错误；

故选C。

8．粉上多彩高温瓷器为宋代衡山窑首创，也是我国宋元陶瓷史上的艺术瑰宝。化学家对元代的粉上多彩高温瓷器文物进行分析发现，其中含有石英颗粒，还有一定量的莫来石(，1<x<2)、氧化铁、氧化钙和氧化镁。下列说法正确的是

A．石英的主要成分是，由大量的硅氧四面体基本单元构成

B．瓷器质地均匀，硬度高，是纯净物

C．粉上多彩高温瓷器的主要成分是各种氧化物，其中氧化钙和水反应生成氢氧化钙

D．粉上多彩高温瓷器含有氧化铁，导致青釉器颜色为青色

【答案】A

【详解】A．石英的主要成分是，由大量的硅氧四面体基本单元构成，A正确；

B．瓷器中含有各种氧化物，因此为混合物，B错误；

C．瓷器中的钙元素主要以碳酸钙形式存在，因此不会发生该反应，C错误；

D．氧化铁是红棕色粉末，因此不会导致青釉器颜色为青色，D错误。

本题选A。

9．绵阳博物馆位于富乐山西麓，馆内藏品3万余件，其中包括东汉青铜摇钱树、清带套五彩高足瓷碗、宋莲瓣纹高足银碗、西汉漆木马等文物。下列有关叙述错误的是

A．青铜摇钱树表面绿色物质主要成分属于盐类

B．陶瓷是以作为主要原料经高温烧结而成

C．莲瓣纹高足银碗表面因被氧化而呈现灰黑色

D．漆木马表面黑漆涂料具有耐潮、耐腐蚀功能

【答案】B

【详解】A．青铜摇钱树表面绿色物质主要成分为碱式碳酸铜，属于盐类，A正确；

B．陶瓷是以黏土作为主要原料经高温烧结而成的硅酸盐产品，B错误；

C．莲瓣纹高足银碗表面因银与硫化氢反应生成硫化银而呈现灰黑色，反应中银被氧化，C正确；

D．漆木马表面的黑漆涂料是具有耐潮、耐腐蚀优良功能的涂料，D正确；

故选B。

10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．水玻璃具有黏合性强的特点，可用作木材防火剂

B．二氧化硫具有还原性，可用作漂白剂、防腐剂

C．K2FeO4具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂

D．氨气极易溶于水，因此液氨可用作制冷剂

【答案】C

【详解】A．水玻璃具有耐高温、耐酸碱等，可用作木材防火剂，黏合性与阻燃无关，故A不选；

B．二氧化硫的还原性，与其作漂白剂无关，因其具有还原性可用作还原剂；因其能溶于水形成的亚硫酸能与有色基团反应褪色，可做漂白剂，故B不选；

C．K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，用作自来水的消毒剂，故C选；

D．因为氨气易液化，且液氨汽化时吸收大量热，因此液氨可用作制冷剂，故D不选；

11．对于下列实验，能正确描述的离子方程式是

A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：

B．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

C．向氯化钡溶液中通入CO2：CO2+H2O+Ba2+=BaCO3↓+2H+

D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：

【答案】A

【详解】A．亚硫酸钠溶液与少量氯气反应生成硫酸钠、氯化钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为，故A正确；

B．硅酸钠溶液与稀盐酸反应生成硅酸沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为SiO+2H+=H2SiO3↓，故B错误；

C．碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳与氯化钡溶液不反应，故C错误；

D．同浓度同体积的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和硫酸铵，反应的离子方程式为，故D错误；

故选A。

12．我国是历史悠久的文明古国。下列叙述错误的是

A．西安兵马俑表面的“蓝”，又称“中国紫”，主要成分是硅酸铜钡(含有PbO)，其中的硅元素不是以形式存在的

B．敦煌壁画颜料中含有的青金石，其分子式为，属于硅酸盐

C．广东岭南“南越武王”赵佗汉墓出土的铜钱表面的绿色斑点或斑块，主要成分是碱式碳酸铜

D．中国古代瓷器的“红釉”，“釉汁细腻，光润匀净，色如胭脂”，其主要成分为，不可能含有铜元素

【答案】D

【详解】A．西安兵马俑表面的“蓝”，又称“中国紫”，主要成分是硅酸铜钡(含有PbO)，其中的硅元素以硅酸盐的形式存在，故A正确；

B．敦煌壁画颜料中含有的青金石，其分子式为，属于铝硅酸盐，故B正确；

C．铜在潮湿空气中易生成绿色碱式碳酸铜，广东岭南“南越武王”赵佗汉墓出土的铜钱表面的绿色斑点或斑块，主要成分是碱式碳酸铜，故C正确；

D．中国古代瓷器的“红釉”，“釉汁细腻，光润匀净，色如胭脂”，其主要成分为，可能含有红色Cu2O，故D错误；

选D。

13．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+ 、Al3+、AlO、SiO、SO、HCO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是

A．气体甲一定是SO2

B．沉淀甲可能是硅酸和硅酸镁的混合物

C．所有阴离子都可能存在于溶液X中

D．白色沉淀乙可能是Mg(OH)2 和 Al(OH)3的混合物

【答案】A

【分析】溶液X中加入过量稀盐酸产生气体甲、无色溶液甲、沉淀甲，则溶液X中一定含，发生的反应为+2H+=H2SiO3↓，沉淀甲中一定含H2SiO3，、中至少存在一种，由于Mg2+、Al3+与在溶液中不能大量共存，则溶液X中一定不含Mg2+、Al3+，结合溶液呈电中性，溶液X中一定含K+；无色溶液甲中加入过量氨水产生白色沉淀乙和溶液乙，则溶液甲中含Al3+，发生的反应为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，溶液X中含，溶液X在加入过量稀盐酸时发生反应+4H+=Al3++2H2O；由于与在溶液中不能大量共存，溶液X中不含；结合上述分析溶液X中含，气体甲为SO2；综上，溶液X中一定含K+、、、，一定不含Mg2+、Al3+、。

【详解】A．根据分析，溶液X中一定含，不含，溶液X中加入过量稀盐酸，与H+反应生成的气体甲一定是SO2，A正确；

B．根据分析溶液X中含K+、、、，一定不含Mg2+、Al3+、，沉淀甲为硅酸，没有硅酸镁，B错误；

C．根据分析，溶液X中一定不含，C错误；

D．结合分析可知白色沉淀乙为Al(OH)3，D错误；

答案选A。

14．港珠澳大桥建设过程中水泥的使用量约198万吨。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示。下列叙述正确的是

A．水泥、玻璃、陶瓷均为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为SiO2

B．沉淀A的主要成分为SiO2，沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3

C．KMnO4法滴定时发生反应的离子方程式为2MnO+5C2O+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

D．草酸钙易溶于水

【答案】B

【分析】根据流程：水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物，加入氯化铵、盐酸、硝酸溶解，SiO2不溶，沉淀A的主要成分为SiO2，滤液含有Ca2+、Fe3+、Al3+、Mg2+，加入氨水调节pH，沉淀Fe3+、Al3+，沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3，滤液主要含有Ca2+、Mg2+，加入草酸铵溶液，得到草酸钙沉淀，将草酸钙用硫酸溶解后，用酸性高锰酸钾滴定可得水泥样品中钙含量，据此分析作答。

【详解】A．水泥的原料是粘土和石灰石、玻璃的原料是石英砂、纯碱、石灰石、陶瓷的原料是黏土，A错误；

B．根据分析可知，沉淀A的主要成分为SiO2，沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3，B正确；

C．草酸钙经硫酸处理得草酸，草酸与KMnO4发生氧化还原反应，草酸为弱酸，不可拆写，因此离子方程式为：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，C错误；

D．草酸钙是难溶于水的白色固体，D错误；

答案选B。