2020年江苏省盐城市射阳实验中学中考一模化学试卷

这是一份2020年江苏省盐城市射阳实验中学中考一模化学试卷，共23页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
2020年江苏省盐城市射阳实验中学中考化学一模试卷
一、选择题（共15小题，满分30分）
1．（2分）下列物质属于纯净物的是（　　）
A．纯净的盐酸 B．冰水混合物
C．铝合金 D．净化后的空气
2．（2分）下列变化中属于物理变化的是（　　）
A．潮湿的衣服经太阳晒干了
B．铜在潮湿的空气中有绿色物质生成
C．花生米霉变了
D．银白色的镁条在空气中慢慢失去光泽
3．（2分）下列实验操作正确的是（　　）
A．测定溶液pH B．配制溶液
C．称量固体 D．稀释浓硫酸
4．（2分）在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性转化为中性，且不混入其它杂质，应选用的试剂是（　　）
A．澄清石灰水 B．氧化钠 C．石灰石粉末 D．生石灰粉末
5．（2分）硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（　　）
A．NaOH B．Ca（OH）2 C．CaO D．BaCl2
6．（2分）下列各组物质间能发生化学反应的是（　　）
A．银和稀盐酸 B．氧化铜和稀硫酸
C．硝酸钾溶液和食盐水 D．稀硫酸和氯化钠溶液
7．（2分）小红同学为探究X、Y、Z三种金属（都不是Ag）的活动性顺序，做了如下实验：
（1）把X和Y分别放入稀H2SO4中，X溶解并产生H2，Y不反应
（2）把Y和Z分别放入AgNO3溶液中，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化
根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（　　）
A．X＞Y＞（H）＞Z B．X＞Y＞H＞Z C．X＞Y＞Z＞Ag D．X＞（H）＞Y＞Z
8．（2分）下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理的是（　　）
A．氯化钠固体（碳酸钙） 水
B．氧气（水蒸气） 浓硫酸
C．硫酸亚铁溶液（硫酸铜） 铁粉
D．一氧化碳（二氧化碳） 灼热的氧化铜
9．（2分）小亮同学实验中测得的下列数据中，不合理的是（　　）
A．用pH试纸测得某溶液的pH为10.3
B．用10mL量筒量取8.0mL氯化钠溶液
C．用托盘天平称得某固体样品的质量为8.5g
D．用体温计测得自己的体温为37.0℃
10．（2分）下列物质的性质与用途对应关系错误的是（　　）
A．金刚石硬度大，可制造钻头
B．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
C．铜有良好的导电性，可制作导线
D．氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤
11．（2分）下列常见物质的pH大于7的是（　　）
A．食醋 B．食盐水 C．氨水 D．柠檬水
12．（2分）下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是（　　）
选项
实验操作
现象或变化
结论
A
取少量井水，加入适量肥皂水，振荡
产生大量浮渣
井水为硬水
B
称量镁条在空气中燃烧前后质量
质量减少
不遵循质量守恒定律
C
向盛有NaOH溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液
溶液变红色
NaOH溶液没有变质
D
将无色气体通入装有CuO粉末的玻璃管一段时间后，加热
黑色固体变红
无色气体一定为H2
A．A B．B C．C D．D
13．（2分）按下列装置实验，不能达到对应目的是（　　）
A．收集H2 B．O2验满
C． D
配制20%的Ca（OH）2溶液 除去CO中的CO2
14．（2分）下列物质沾在试管内壁上，用盐酸不能洗去的是（　　）
A．做H2还原CuO实验留下的红色固体
B．碳酸钙受热分解后残留的白色粉末
C．氢氧化钠与硫酸铜溶液反应留下的蓝色固体
D．铁钉锈蚀形成的锈斑
15．（2分）丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）

A．甲中碳、氢元素质量比为3：8
B．乙和丙的元素组成相同
C．44g甲完全燃烧至少需160g乙
D．生成的丙与丁的分子个数比为1：1
三、解答题（共6小题，满分40分）
16．（3分）如图是某奶制品标签。请回答：
（1）“钠”指的是　 　（填“单质”或“原子”或“元素”）。
（2）蛋白质、脂肪属于　 　（填“无机物”或“有机物”）。
（3）人体每日必须摄入足量的钙，幼儿及青少年缺钙会患　 　（填字母）和发育不良。
A．大脖子病 B．佝偻病 C．贫血 D．夜盲症

17．（7分）近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成，食用方法如图1所示。请回答：
（1）发热包发热的原理是生石灰与水反应放热。生石灰的化学式为　 　。
（2）焙烧硅藻土、活性炭都有　 　的结构，能起到吸附作用。
（3）“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料材质制成，随意丢弃会带来　 　问题，聚丙烯塑料属于　 　（填字母）。
A．金属材料
B．有机合成材料
C．复合材料
（4）利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如图2。
①Ⅰ中除铁锈的化学方程式为　 　。
②Ⅱ中反应属于基本反应类型中的　 　。
18．（7分）如图所示是三种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）溶解度随温度升高而降低的是　 　；30℃时溶解度最大的是　 　。
（2）80℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为　 　。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有　 　（写一种）。
（3）某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、　 　、过滤、洗涤、干燥。
（4）30℃用等质量的硝酸钾、硝酸钠配制两种物质的饱和溶液需要水的质量硝酸钾　 　硝酸钠（填“＞”、“＜”或“═”）。
（5）配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，以下操作中会导致所配制溶液溶质质量分数偏低的是　 　。
A、量筒量取水时仰视读数
B、配制好的溶液向细口瓶转移时溅出
C、硝酸钾固体中含有杂质
D、烧杯事先用水润洗过，内壁有水

19．（10分）根据如图实验装置，请回答：

（1）仪器a的名称是　 　。
（2）检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹，　 　，则气密性良好。
（3）用H2O2制取氧气，选择的发生装置为　 　（填字母），反应的化学方程式为　 　。
（4）用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量O2体积，另一仪器名称为　 　，在F中气体应从导管　 　（填“b”或“c”）端通入。
（5）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷。
①选择的发生装置为　 　（填字母）。用装置E收集甲烷，利用了甲烷　 　的物理性质；用装置C而不用装置D收集甲烷，原因是　 　。
②设计实验证明CH4中含有氢元素：检验其纯度后，　 　。
20．（9分）某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。
【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？
【查阅资料】（1）CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca（HCO3）2
（2）AgCl不溶于稀硝酸
【提出猜想】Ⅰ．石灰水已完全变质Ⅱ．　 　Ⅲ．CO2中混有HCl
【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CO2，并进行探究。制备CO2的化学方程式为　 　。
步骤
实验操作
实验现象
结论及化学方程式
（1）
取少量澄清石灰水于试管中，加入
　 　溶液。
产生白色沉淀。
猜想Ⅰ不成立。
（2）
将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中。
　 　
猜想Ⅱ不成立。
（3）
将气体通入盛有　 　溶液的试管中，再加稀硝酸。
　 　
猜想Ⅲ成立。反应方程式为　 　。
【实验结论】制取的CO2气体中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。
【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和 NaHCO3溶液和　 　。
【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是　 　（写一点）。
21．（4分）欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．
（1）你认为能测出铜的质量分数的是　 　合金．
（2）取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示．
试计算：①生成气体的质量为　 　g
②该合金中铜的质量分数
③恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数．


2020年江苏省盐城市射阳实验中学中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共15小题，满分30分）
1．（2分）下列物质属于纯净物的是（　　）
A．纯净的盐酸 B．冰水混合物
C．铝合金 D．净化后的空气
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
【解答】解：A、纯净的盐酸是一种溶液，含有水等，故不是纯净物是混合物；
B、冰水混合物中只含有一种物质，属于纯净物；
C、铝合金是由多种金属组合成的，是混合物；
D、净化后空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物。
故选：B。
【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．
2．（2分）下列变化中属于物理变化的是（　　）
A．潮湿的衣服经太阳晒干了
B．铜在潮湿的空气中有绿色物质生成
C．花生米霉变了
D．银白色的镁条在空气中慢慢失去光泽
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、潮湿的衣服经太阳晒干是水分的蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、铜在潮湿的空气中有绿色物质生成是铜与氧气、二氧化碳、水反应生成了碱式碳酸铜，所以属于化学变化，故B错；
C、花生米霉变不能再吃，说明生成了新的物质，属于化学变化，故C错；
D、银白色的镁条在空气中慢慢失去光泽，是因为镁与氧气反应生成了氧化镁，所以属于化学变化，故D错。
故选：A。
【点评】清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．
3．（2分）下列实验操作正确的是（　　）
A．测定溶液pH B．配制溶液
C．称量固体 D．稀释浓硫酸
【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用用潮湿的点滴板，否则相当于稀释了待测液，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误。
B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称取12.25g固体，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（2分）在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性转化为中性，且不混入其它杂质，应选用的试剂是（　　）
A．澄清石灰水 B．氧化钠 C．石灰石粉末 D．生石灰粉末
【分析】将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性调至中性，也就是除去盐酸，可选碱或碳酸盐，但是在选择时因不用指示剂，所以必须自己能控制溶液的酸碱性．
【解答】解：A、澄清的石灰水能与盐酸反应，生成氯化钙和水，不引进新的杂质，但因没有指示剂，所以加稍过量的溶液显碱性；
B、氧化钠与盐酸反应，生成氯化钠和水，引进新的杂质，又因没有指示剂，所以加稍过量时与水反应生成氢氧化钠，会使溶液显碱性；因此不可选用；
C、石灰石不溶于水，只溶于酸，跟盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，所以加稍过量（过量会不溶）的石灰石能除去盐酸且溶液显中性；
D、生石灰遇水会生成熟石灰，所以跟A的选项内容是一样的。
故选：C。
【点评】在除杂质时，所选的药品只能跟杂质反应，不能跟主物质反应，且不能引进新的杂质．同时在没有指示剂时，控制溶液的酸碱性也是要考虑的因素．
5．（2分）硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（　　）
A．NaOH B．Ca（OH）2 C．CaO D．BaCl2
【分析】硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化，可用碱或其它物质进行中和．据此分析，即可正确选择．
【解答】解：A、硫酸可与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，故A能解决问题；
B、硫酸可与氢氧化钙反应，生成硫酸钙和水，故B能解决问题；
C、氧化钙与硫酸反应，生成硫酸钙和水，故C能解决问题；
D、氯化钡与硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和盐酸，不能解决河流水质酸化。故D不能解决问题。
故选：D。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
6．（2分）下列各组物质间能发生化学反应的是（　　）
A．银和稀盐酸 B．氧化铜和稀硫酸
C．硝酸钾溶液和食盐水 D．稀硫酸和氯化钠溶液
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应；据此进行分析判断。
【解答】解：A、在金属活动性顺序中，银的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反应，故选项错误。
B、氧化铜和稀硫酸交换成分生成硫酸铜和水，故选项正确。
C、硝酸钾溶液和食盐水相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
D、稀硫酸和氯化钠溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7．（2分）小红同学为探究X、Y、Z三种金属（都不是Ag）的活动性顺序，做了如下实验：
（1）把X和Y分别放入稀H2SO4中，X溶解并产生H2，Y不反应
（2）把Y和Z分别放入AgNO3溶液中，在Y表面有Ag析出，而Z没有变化
根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（　　）
A．X＞Y＞（H）＞Z B．X＞Y＞H＞Z C．X＞Y＞Z＞Ag D．X＞（H）＞Y＞Z
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．据此比较金属的活动性强弱．
【解答】解：（1）由题意可知，把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X＞H＞Y；
（2）把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y＞Ag＞Z．综合上述实验分析可知，金属的活动性顺序为：X＞（H）＞Y＞Z．所以，A、B、C错误，D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
8．（2分）下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理的是（　　）
A．氯化钠固体（碳酸钙） 水
B．氧气（水蒸气） 浓硫酸
C．硫酸亚铁溶液（硫酸铜） 铁粉
D．一氧化碳（二氧化碳） 灼热的氧化铜
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、碳酸钙不溶于水，氯化钠能溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的试剂正确。
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。
C、硫酸铜能与铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。
D、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
9．（2分）小亮同学实验中测得的下列数据中，不合理的是（　　）
A．用pH试纸测得某溶液的pH为10.3
B．用10mL量筒量取8.0mL氯化钠溶液
C．用托盘天平称得某固体样品的质量为8.5g
D．用体温计测得自己的体温为37.0℃
【分析】A、pH试纸所附的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数．
B、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程．
C、根据托盘天平的精确度为0.1g进行分析判断．
D、根据体温计的精确度为0.1℃进行分析判断．
【解答】解：A、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某某溶液的pH不可能精确为10.3，故数据不合理。
B、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。用10mL量筒量取8.0mL氯化钠溶液，量筒选择合理，故数据合理。
C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确到0.1g，故可以用托盘天平称得某固体样品的质量为8.5g，数据合理。
D、体温计的精确度为0.1℃，故用体温计测得自己的体温为37.0℃，数据合理。
故选：A。
【点评】本题难度不大，化学实验中涉及到相关数据的记录的准确性由所选仪器的最小刻度决定，了解常见测量仪器的构造特点、准确度、使用方法及注意事项等解答本题的关键．
10．（2分）下列物质的性质与用途对应关系错误的是（　　）
A．金刚石硬度大，可制造钻头
B．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
C．铜有良好的导电性，可制作导线
D．氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤
【分析】A、根据金刚石硬度大，进行分析判断。
B、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断。
C、根据铜有良好的导电性，进行分析判断。
D、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断。
【解答】解：A、金刚石的硬度大，可制造钻头，故选项说法正确。
B、氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，故选项说法正确。
C、铜有良好的导电性，可制作导线，故选项说法正确。
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
11．（2分）下列常见物质的pH大于7的是（　　）
A．食醋 B．食盐水 C．氨水 D．柠檬水
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：A．食醋显酸性，pH＜7；
B．食盐水显中性，pH＝7；
C．氨水显碱性，pH＞7；
D．柠檬水显酸性，pH＜7。
故选：C。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．（2分）下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是（　　）
选项
实验操作
现象或变化
结论
A
取少量井水，加入适量肥皂水，振荡
产生大量浮渣
井水为硬水
B
称量镁条在空气中燃烧前后质量
质量减少
不遵循质量守恒定律
C
向盛有NaOH溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液
溶液变红色
NaOH溶液没有变质
D
将无色气体通入装有CuO粉末的玻璃管一段时间后，加热
黑色固体变红
无色气体一定为H2
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据硬水与软水的检验方法，进行分析判断。
B、根据质量守恒定律，进行分析判断。
C、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。
D、根据黑色固体变红，说明生成了铜，进行分析判断。
【解答】解：A、取少量井水，加入适量肥皂水，振荡，产生大量浮渣，说明井水为硬水，故选项说法正确。
B、称量镁条在空气中燃烧前后质量，质量减少，是因为生成的氧化镁逸散到空气中，仍遵循质量守恒定律，故选项说法错误。
C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能说明NaOH溶液没有变质，故选项说法错误。
D、将无色气体通入装有CuO粉末的玻璃管一段时间后，加热，黑色固体变红，不能说明无色气体一定为H2，也可能是一氧化碳，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
13．（2分）按下列装置实验，不能达到对应目的是（　　）
A．收集H2
B．O2验满
C．配制20%的Ca（OH）2溶液
D．除去CO中的CO2
【分析】A、根据氢气的密度分析收集方法；
B、根据氧气验满的方法分析；
C、根据氢氧化钙是微溶性的物质分析溶液的配制；
D、根据二氧化碳和一氧化碳性质的不同分析除杂方法。
【解答】解；A、氢气的密度比空气小，因此用向下排空气法收集，故A能够达到实验目的；
B、氧气的验满方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃，故B能够达到实验目的；
C、氢氧化钙是微溶性的物质，说明20℃时100g水中最多溶解1g的氢氧化钙，因此不可能配制20%的Ca（OH）2溶液，故C不能够达到实验目的；
D、二氧化碳能够和氢氧化钠反应，因此通过氢氧化钠得到的是一氧化碳，然后通过浓硫酸可以除去水蒸气，而得到干燥的一氧化碳，故D能够达到实验目的；
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对基本实验操作正确与否的判断，要求同学们要熟练掌握物质的基本物理和化学性质及实验的操作注意事项。
14．（2分）下列物质沾在试管内壁上，用盐酸不能洗去的是（　　）
A．做H2还原CuO实验留下的红色固体
B．碳酸钙受热分解后残留的白色粉末
C．氢氧化钠与硫酸铜溶液反应留下的蓝色固体
D．铁钉锈蚀形成的锈斑
【分析】能用稀盐酸浸泡除去的物质能与盐酸反应生成可溶物，凡是不能用稀盐酸浸泡除去均不能与稀盐酸反应，据此进行分析判断。
【解答】解：A、做H2还原CuO实验留下的红色固体是铜，铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，不能用稀盐酸浸泡除去，故选项正确。
B、碳酸钙受热分解后残留的白色粉末是氧化钙，能与稀盐酸反应氯化钙和水，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误。
C、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应留下的蓝色固体是氢氧化铜，氢氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误。
D、铁钉锈蚀形成的锈斑是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
15．（2分）丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（　　）

A．甲中碳、氢元素质量比为3：8
B．乙和丙的元素组成相同
C．44g甲完全燃烧至少需160g乙
D．生成的丙与丁的分子个数比为1：1
【分析】根据丙烷燃烧的微观示意图，分析反应物、生成物及反应的条件，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
【解答】解：由题意可知，丙烷燃烧的反应方程式是：C3H8+5O23CO2+4H2O
A、甲中碳、氢元素质量比为（12×3）：（1×8）＝9：2，故A错误；
B、由图示可知，乙只含氧元素，丙含碳氧元素，元素组成不相同，故B错误；
C、由方程式可知，44g甲完全燃烧至少需160g乙参加反应，故C正确；
D、由上述方程式可知，生成的丙与丁的分子个数比为3：4，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握微观模型图的意义、方程式的书写是解答此类题的关键。
三、解答题（共6小题，满分40分）
16．（3分）如图是某奶制品标签。请回答：
（1）“钠”指的是　元素　（填“单质”或“原子”或“元素”）。
（2）蛋白质、脂肪属于　有机物　（填“无机物”或“有机物”）。
（3）人体每日必须摄入足量的钙，幼儿及青少年缺钙会患　B　（填字母）和发育不良。
A．大脖子病 B．佝偻病 C．贫血 D．夜盲症

【分析】（1）根据物质的组成进行分析；
（2）根据物质的分类进行分析；
（3）根据缺少营养素能对人体的影响进行分析。
【解答】解：（1）物质是由元素组成的，所以标签中的钠指的是元素；
（2）蛋白质、脂肪属于有机物；
（3）A．缺碘会患大脖子病，故A错误；
B．缺钙会患佝偻病，故B正确；
C．缺铁会患贫血，故C错误；
D．患维生素A会患夜盲症，故D错误。
故答这为：
（1）元素；
（2）有机物；
（3）B。
【点评】题考查了化学与人体健康的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
17．（7分）近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组成，食用方法如图1所示。请回答：
（1）发热包发热的原理是生石灰与水反应放热。生石灰的化学式为　CaO　。
（2）焙烧硅藻土、活性炭都有　多孔　的结构，能起到吸附作用。
（3）“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料材质制成，随意丢弃会带来　白色污染　问题，聚丙烯塑料属于　B　（填字母）。
A．金属材料
B．有机合成材料
C．复合材料
（4）利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如图2。
①Ⅰ中除铁锈的化学方程式为　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　。
②Ⅱ中反应属于基本反应类型中的　置换反应　。
【分析】（1）考查常见物质俗称与化学式的书写；
（2）根据物质属性分析其作用；
（3）考查塑料污染问题以及所属的材料种类；
（4）①氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，据此书写化学方程式；
②根据反应特点总结反应类型。
【解答】解：（1）生石灰时氧化钙的俗称，所以化学式为CaO；
故答案为：CaO。
（2）焙烧硅藻土、活性炭都具有吸附作用，主要由于其内部结构存在多孔，可以吸附很小物质；
故答案为：多孔。
（3）塑料溶于造成白色污染，不易分解；聚丙烯塑料是由丙烯聚合而成，所以属于有机合成材料；
故答案为：B。
（4）①铁锈是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
故答案为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
②铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应的特点；
故答案为：置换反应。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答
18．（7分）如图所示是三种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）溶解度随温度升高而降低的是　硫酸铈　；30℃时溶解度最大的是　硝酸钠　。
（2）80℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为　60%　。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有　加入硝酸钠　（写一种）。
（3）某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、　降温结晶　、过滤、洗涤、干燥。
（4）30℃用等质量的硝酸钾、硝酸钠配制两种物质的饱和溶液需要水的质量硝酸钾　＞　硝酸钠（填“＞”、“＜”或“═”）。
（5）配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液，以下操作中会导致所配制溶液溶质质量分数偏低的是　ACD　。
A、量筒量取水时仰视读数
B、配制好的溶液向细口瓶转移时溅出
C、硝酸钾固体中含有杂质
D、烧杯事先用水润洗过，内壁有水

【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%；
溶液中溶质质量分数＝×100%；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
【解答】解：（1）溶解度随温度升高而降低的是硫酸铈；
30℃时溶解度最大的是硝酸钠。
故填：硫酸铈；硝酸钠。
（2）80℃时硝酸钠溶解度是150g，饱和溶液的溶质质量分数为：×100%＝60%；
使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可加入硝酸钠。
故填：60%；加入硝酸钠。
（3）硝酸钾溶解度随着温度升高而增大，硫酸铈溶解度随着温度降低而增大，某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸钾饱和溶液、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
故填：降温结晶。
（4）30℃时，硝酸钠溶解度大于硝酸钾，用等质量的硝酸钾、硝酸钠配制两种物质的饱和溶液需要水的质量硝酸钾大于硝酸钠。
故填：＞。
（5）A、量筒量取水时仰视读数，导致量取水的体积偏大，从而导致质量分数偏小；
B、配制好的溶液向细口瓶转移时溅出，不影响质量分数；
C、硝酸钾固体中含有杂质，导致溶质质量偏小，从而导致质量分数偏小；
D、烧杯事先用水润洗过，内壁有水，导致水的体积偏大，从而导致质量分数偏小。
故填：ACD。
【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
19．（10分）根据如图实验装置，请回答：

（1）仪器a的名称是　长颈漏斗　。
（2）检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹，　从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降　，则气密性良好。
（3）用H2O2制取氧气，选择的发生装置为　A　（填字母），反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　。
（4）用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量O2体积，另一仪器名称为　量筒　，在F中气体应从导管　c　（填“b”或“c”）端通入。
（5）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷。
①选择的发生装置为　B　（填字母）。用装置E收集甲烷，利用了甲烷　难溶于水　的物理性质；用装置C而不用装置D收集甲烷，原因是　甲烷的密度比空气小　。
②设计实验证明CH4中含有氢元素：检验其纯度后，　点燃甲烷，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯壁上有水雾生成，说明甲烷中含有氢元素　。
【分析】（1）长颈漏斗方便加液体药品；
（2）检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降证明气密性良好；
（3）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
（4）用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量O2体积，另一仪器名称为量筒，在F中气体应从导管短管进入；
（5）①实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷，因此需要加热；用装置E收集甲烷，利用了甲烷难溶于水的物理性质；用装置C而不用装置D收集甲烷，原因是：甲烷的密度比空气小；②设计实验证明CH4中含有氢元素：检验其纯度后，点燃甲烷，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯壁上有水雾生成，说明甲烷中含有氢元素。
【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
（2）检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降证明气密性良好；故答案为：从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降；（合理即可）
（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：A；2H2O22H2O+O2↑；
（4）用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量O2体积，另一仪器名称为量筒，在F中气体应从导管短管进入；故答案为：量筒；c；
（5）①实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷，因此需要加热；用装置E收集甲烷，利用了甲烷难溶于水的物理性质；用装置C而不用装置D收集甲烷，原因是：甲烷的密度比空气小；②设计实验证明CH4中含有氢元素：检验其纯度后，点燃甲烷，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯壁上有水雾生成，说明甲烷中含有氢元素；故答案为：①B；难溶于水；甲烷的密度比空气小；②；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、检查装置的气密性等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
20．（9分）某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。
【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？
【查阅资料】（1）CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca（HCO3）2
（2）AgCl不溶于稀硝酸
【提出猜想】Ⅰ．石灰水已完全变质Ⅱ．　二氧化碳过量　Ⅲ．CO2中混有HCl
【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CO2，并进行探究。制备CO2的化学方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　。
步骤
实验操作
实验现象
结论及化学方程式
（1）
取少量澄清石灰水于试管中，加入
　碳酸钠　溶液。
产生白色沉淀。
猜想Ⅰ不成立。
（2）
将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中。
　溶液不变浑浊　
猜想Ⅱ不成立。
（3）
将气体通入盛有　硝酸银　溶液的试管中，再加稀硝酸。
　产生白色沉淀　
猜想Ⅲ成立。反应方程式为　HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3　。
【实验结论】制取的CO2气体中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。
【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和 NaHCO3溶液和　浓硫酸　。
【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是　排水法收集中已经将氯化氢气体除去　（写一点）。
【分析】根据造成石灰水不变浑浊的因素、物质的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可。
【解答】解：【提出猜想】根据题干提供的信息可以看出，可能是二氧化碳过量导致的，故填：二氧化碳过量；
【实验方案】制备CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
若是石灰水变质，则加入碳酸钠不会产生白色沉淀，故猜想I成立的话加入碳酸钠会产生白色沉淀，
猜想Ⅱ不成立，则将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中，溶液不会变浑浊；
猜想Ⅲ成立，则含有氯化氢气体，通入硝酸银溶液则会产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，故填：
步骤
实验操作
实验现象
结论及化学方程式
（1）
取少量澄清石灰水于试管中，加入
碳酸钠溶液。
产生白色沉淀。
猜想I不成立。
（2）
将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中。
溶液不变浑浊
猜想Ⅱ不成立。
（3）
将气体通入盛有 硝酸银溶液的试管中，再加稀硝酸。
产生白色沉淀
猜想Ⅲ成立。反应方程式为 HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．
【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和 NaHCO3溶液和浓硫酸进行除杂和干燥，故填：浓硫酸。
【拓展思考】用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊，该实验成功是因为氯化氢溶于水，通过水除去了氯化氢，故填：排水法收集中已经将氯化氢气体除去。
【点评】本题考查的是化学实验方案的设计的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
21．（4分）欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器．
（1）你认为能测出铜的质量分数的是　Cu﹣Zn　合金．
（2）取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示．
试计算：①生成气体的质量为　0.2　g
②该合金中铜的质量分数
③恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数．

【分析】（1）两种金属中一种金属的活动性比氢强，一种金属的活动性比氢弱，只有满足此条件才能测定出金属的质量分数．
（2）根据氢气的质量求出锌的质量，再用合金质量减去锌的质量即为铜的质量；再用合金中铜的质量除以合金的质量乘以百分之百既得合金中铜的质量分数．
【解答】解：（1）铜的活动性比氢弱，不与稀酸发生反应，锌的活动性比氢强，能与稀酸发生反应，因而铜锌合金能测定出铜的质量分数；而银的活动性比氢弱，也不与稀酸发生反应，因而铜银合金不能测定出铜的质量分数．
故答案为：Cu～Zn
（2）①由图示可知，生成气体的质量为0.2g； 故答案为：0.2g
设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g

x＝6.5g y＝16.1g
该合金中铜的质量分数＝×100%＝75%
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数＝×100%＝15.4%
答案：
（1）Cu﹣Zn
（2）①0.2g
②合金中铜的质量分数75%
③恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数15.4%
【点评】稀盐酸是混合物，其溶质是氯化氢气体，在做有关化学方程式的计算时，不能把稀盐酸的质量当成反应物的质量直接代入计算．