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2023年广东省佛山市南海实验中学中考一模化学试卷（含答案）
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这是一份2023年广东省佛山市南海实验中学中考一模化学试卷（含答案），共35页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
2023年广东省佛山市南海实验中学中考化学一模试卷
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1．（3分）化学科学的神奇之处在于它能改造物质世界，化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。以下过程一定涉及到化学变化的是（ ）
A．抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩
B．高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花
C．“天宫课堂“在轨演示水油分离实验
D．王亚平用泡腾片制碳酸饮料
2．（3分）南实的化学实验室采购了一批浓硫酸，你建议在存放处张贴的警示标志是（ ）
A． B．
C． D．
3．（3分）下列火箭推进剂中，属于氧化物的是（ ）
A．O2 B．N2O4 C．N2H4 D．NH4ClO4
4．（3分）以下是小颖同学对知识的归纳和整理，不正确的是（ ）
A．氢氧化钙：熟石灰、消石灰
B．空气污染物：SO2、CO、O3
C．金属材料：青铜、钢、氧化铁
D．新能源：太阳能、风能、氢能
5．（3分）化学与医药、能源、技术、生产都密切相关。下列选项不正确的是（ ）
A．化学与医药：氢氧化钠用于治疗胃酸过多
B．化学与能源：氢能源有望成为未来新能源
C．化学与技术：用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线
D．化学与生产：用石灰浆粉刷墙壁
6．（3分）“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”。铷原子钟被称为北斗卫是的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．图中m＝37
B．铷的相对原子质量为85.47
C．铷离子的符号为Rb+
D．氯化铷的化学式是RbCl2
7．（3分）化学实验考试时，小美抽到的考题是“配制50g质量分数为18%的NaCl溶液”，她的实验操作正确的是（
（ ）
A．取NaCl固体 B．称量9.0gNaCl
C．量取41.0mL水 D．玻璃棒搅拌溶解
8．（3分）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表：
溶液
中性溶液
碱性溶液
酸性溶液
颜色
绿色
蓝色
黄色
下列物质能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ）
A．水 B．稀醋酸
C．氢氧化钠溶液 D．中性的Na2SO4
9．（3分）我国科学家发现的新冠治疗新药千金藤素（C37H38N2O6）获得国家发明专利授权。以下关于千金藤素的说法正确的是（ ）
A．C37H38N2O6是氧化物
B．千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．1个千金藤素分子是由37个碳原子、38个氢原子、1个氮分子和6个氧原子构成
D．千金藤素中碳元素的质量分数计算式为×100%
10．（3分）为探究铜、锌、X三种金属的活动性，某同学做了如下实验。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
实验操作
现象
产生气泡
无明显现象
X丝表面析出红色固体
A．锌 X 铜 B．X 锌 铜 C．锌 铜 X D．铜 X 锌
11．（3分）如图一是A、B两种物质的溶解度曲线。t1℃时，将等质量的A和B分别加入盛有100g水的两只烧杯中，充分搅拌并恢复至原温度后，现象如图二所示。下列说法不正确的是（ ）
A．烧杯甲中的溶质是B
B．烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液溶质的质量分数
C．若A中混有少量B杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶，过滤、洗涤、干燥可得到A晶体
D．t1℃时，分别将A和B的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：B＜A
12．（3分）下列是小江同学对比化学知识的归纳，不正确的是（ ）
A.化学与生活
B.化学与结构
①煮沸可降低水的硬度
②用洗涤剂去除衣物表面的油污
①CO和CO2分子构成不同
②稀盐酸和稀硫酸解离出的H+能使石蕊溶液变红
C.化学与环境
D.化学与安全
①生活污水先处理达标后排放
②生锈的金属制品可回收利用
①煤气泄漏时需关闭燃气阀门，后开窗通风
②稀释浓硫酸时，应将水加入装有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
A．A B．B C．C D．D
13．（3分）下列有关物质的除杂方法不正确的是（ ）
选项
物质
所含杂质
除杂方法
A
CO2
CO
将气体通过灼热的氧化铜，充分反应
B
Cu粉
Fe粉
加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥
C
FeSO4溶液
CuSO4溶液
加入过量的铁粉，过滤
D
KCl固体（易溶于水）
MnO2
加水溶解后，过滤、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
14．（3分）下列图示实验中，不能达到目的的是（ ）
A．探究CO2与NaOH能否发生反应
B．测稀硫酸的pH
C．比较黄铜和铜片的硬度
D．验证浓硫酸溶于水放热
15．（3分）识别图像是学习化学的必备能力，下列图像不能正确反映实验设计的是（ ）
图像
实验设计
A.向一定质量的NaOH溶液中加入稀盐酸
B.分别向相同的硫酸铜溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉
C.氧气的溶解度随压强和温度的变化
D.向等质量的锌粉、镁粉中分别加入相同浓度的稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题；本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．（7分）化学与生活息息相关，古籍中记录了许多与化学相关的知识，请按要求回答下列问题：
（1）古藉《辍耕录》记载；“杭人削松木为小片，其薄为纸，镕硫磺涂木片项端分许，名曰发烛....”，从燃烧条件分析，松木属于 。为防止引发林火，可用泥土覆盖在燃着的松木和灰烬上，从灭火原理分析，主要利用 。
（2）《天工开物》中记载“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更“，可说明黄金 （选填“易”或“不易”）与空气中的成分反应。
（3）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜久之可化为铜”（胆矾为硫酸铜晶体），由CuSO4与铁釜反应转化为Cu的反应原理为 （用化学方程式表示）。
（4）向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤出的固体一定有 ，滤液中一定含有的金属离子是 （写离子符号）。
17．（8分）水是生命之源。
Ⅰ.2021年9月24日，我国科学家以CO2、水电解产生的H2为原料，成功生产出淀粉，在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。其合成路线图如图所示：
（1）在太阳光的作用下水分解产生氢气的过程中，正极和负极产生气体的质量比约为 （填最简比）。
（2）环节①反应生成甲醇（CH3OH）和水的化学方程式为 ，在制备淀粉的过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后质量和 不变。
（3）利用二氧化碳人工合成淀粉，对实现“碳中和”目标的意义重大、影响深远。“碳中和”是指CO2排放量和减少总量相当，下列措施中有利于实现“碳中和”目标的是 （填字母序号）。
A.发展新能源汽车，鼓励绿色出行
B.公交车使用普通汽油改为乙醇汽油
C.家庭中用天然气来替代燃煤
D.增加植树造林面积
Ⅱ.（4）硫及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图。
物质X的化学式为 ，写出由物质Y通过中和反应转化为Na2SO4的化学方程式为 。
18．（10分）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）①的仪器名称是 。
（2）实验室用装置A制备氧气的化学方程式为 ，若用装置D收集产生的氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端进入。
（3）实验室可以用装置B或装置C制取氢气，与装置B相比，装置C的优点是 。为了解C装置具有该优点的原因，他们在装置C中连接压强传感器（如图E所示），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图F），下列说法正确的是 （填序号）。
①ab段试管中液面逐渐上升
②bc段锌与稀盐酸脱离接触
③c点的对应操作是打开活塞
（4）G装置的集气瓶中充满CO2，当打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，会观察到的明显现象是 ，该反应的化学方程式是 ；若要气球恢复原状。应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入 溶液（填化学式，忽略滴入液体的体积）。
19．（10分）某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究。
【实验探究】甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告。
方案
一
二
三
实验操作
现象
石灰水变① 色
澄清石灰水变②
红色褪为无色
结论或解释
氢氧化钙能与石蕊等酸碱指示剂反应
氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水
氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应，化学方程式③ 。
【提出问题】实验方案三褪色后溶液中的溶质是什么？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【作出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：
猜想Ⅰ.①CaCl2；Ⅱ.②CaCl2和④ ；Ⅲ.CaCl2和Ca（OH）2。
【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是⑤ 。
【实验方案】小组共同设计了一个实验方案。欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写如表：
实验方法
实验现象
实验结论
取少量反应后的溶液于试管中，加入少量锌粉，充分振荡
锌粉溶解，⑥ 。
盐酸过量，猜想Ⅱ成立
经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒也可以达到验证目的，你认为其中正确的是⑦ 。
A.氢氧化铜固体
B.生锈的铁钉
C.碳酸钙粉末
D.滴入一滴NaOH溶液
【实验反思】
小组同学认为，除了用指示剂可以证明酸和碱能发生反应，利用如图一所示装置也可以证明。传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图二、图三所示。图一中滴定管B内的盛装的溶液应是⑧ （写名称），图三中的d点的反应程度与图二中X、Y、Z中⑨ 的数值相对应。
【实验提升】
从微观角度分析，澄清石灰水和稀盐酸反应的微观实质是H++OH﹣＝H2O
20．（10分）北宋王希孟创作的《千里江山图》比采用同样颜料的《蒙娜丽莎》早300年，如表是《千里江山图》所用的部分矿物颜料：
矿物
蓝铜矿
朱砂
赭石
颜色
深蓝色
大红色
？
主要成分
Cu2（OH）2CO3
HgS
Fe2O3
回答下列问题：
（1）表中赭石的颜色应为 。
（2）Cu2（OH）2CO3不稳定，受热易发生反应：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，该反应的基本反应类型为 。
（3）铁锈的主要成分是Fe2O3，写出用盐酸除铁锈时的化学方程式 。
（4）小棋向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，用酒精喷灯加热一段时间后，测得玻璃管中剩余固体质量为15.2g。于是她和同学对硬质玻璃管中的剩余固体物质成分进行如下探究。
【查阅资料】铁粉有磁性，磁铁不能吸引氧化铁。
【实验分析】硬质玻璃管中的反应的化学方程式是 。
【提出猜想】反应后，硬质玻璃管中剩余的固体是什么？
猜想Ⅰ：Fe
猜想Ⅱ：Fe和Fe2O3
【进行实验】进行如下实验，请完成填空
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取少量玻璃管内剩余的固体，用磁铁反复吸引固体
大部分固体被磁铁吸引
①固体中含有 （写名称）
步骤二：另取少量玻璃管内剩余的固体，加入过量的② 溶液
固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液变成黄色
固体中一定含有Fe2O3，猜想Ⅱ成立
【问题探讨】
尾部的酒精灯的作用是 。
【定量探究】
小琪和小宇通过上述原理，计算得知，参加反应的Fe2O3占原总质量的 %（结果保留至1%）。
21．（10分）草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O，相对分子质量是180）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料。称取54.0g草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）用热重法对其进行加热使之分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图1所示，请分析该图回答下列问题：
（1）加热至T4℃时，Fe2O3开始分解，生成一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为 ；Fe2O3完全分解时产生该气体的质量为 g。
（2）根据草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式。FeC2O4•2H2OFeC2O4+2H2O，计算图1中x的值（写出计算过程）。
（3）请在图2中补画出0—T4℃温度范围内产生气体的质量随温度变化的关系图，并标出关键数据。
2023年广东省佛山市南海实验中学中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1．（3分）化学科学的神奇之处在于它能改造物质世界，化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。以下过程一定涉及到化学变化的是（ ）
A．抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩
B．高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花
C．“天宫课堂“在轨演示水油分离实验
D．王亚平用泡腾片制碳酸饮料
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、“天宫课堂”在轨演示水油分离实验，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、王亚平用泡腾片制碳酸饮料，有新物质碳酸生成，属于化学变化，故D正确；
故选：D。
2．（3分）南实的化学实验室采购了一批浓硫酸，你建议在存放处张贴的警示标志是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】浓硫酸具有很强的腐蚀性为腐蚀品，应贴腐蚀品标志，结合图示标志含义判断。
【解答】解：浓硫酸具有很强的腐蚀性为腐蚀品，应贴腐蚀品标志。
A．图示为易燃物标志，故A错误；
B．图示为腐蚀品标志，故B正确；
C．图示为禁止携带火种标志，故C错误；
D．图示为节约用水标志，故D错误。
故选：B。
3．（3分）下列火箭推进剂中，属于氧化物的是（ ）
A．O2 B．N2O4 C．N2H4 D．NH4ClO4
【分析】氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物。
【解答】解：A、氧气属于纯净物中的单质，故错误；
B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，N2O4属于氧化物，故正确；
C、N2H4属于化合物，不含氧元素，不是氧化物，故错误；
D、NH4ClO4含有四种元素，不是氧化物，故错误；
故选：B。
4．（3分）以下是小颖同学对知识的归纳和整理，不正确的是（ ）
A．氢氧化钙：熟石灰、消石灰
B．空气污染物：SO2、CO、O3
C．金属材料：青铜、钢、氧化铁
D．新能源：太阳能、风能、氢能
【分析】A、根据物质的名称与俗称来分析；
B、根据造成空气污染的物质来分析；
C、金属材料包括纯金属和合金；
D、根据能源的分类来分析。
【解答】解：A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，说法正确；
B、SO2、CO、O3是造成空气污染的物质，说法正确；
C、氧化铁是一种金属氧化物，而不是金属材料，说法错误；
D、太阳能、风能、氢能都属于新能源，说法正确。
故选：C。
5．（3分）化学与医药、能源、技术、生产都密切相关。下列选项不正确的是（ ）
A．化学与医药：氢氧化钠用于治疗胃酸过多
B．化学与能源：氢能源有望成为未来新能源
C．化学与技术：用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线
D．化学与生产：用石灰浆粉刷墙壁
【分析】A、根据氢氧化钠的性质与用途来分析；
B、根据氢能的优点来分析；
C、根据合金的应用来分析；
D、根据物质的性质与用途来分析。
【解答】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，说法错误；
B、氢气的热值高，燃烧产物对环境无污染，制备原料来源广，因此氢能源有望成为未来新能源，说法正确；
C、用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线，说法正确；
D、石灰浆中的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此可用石灰浆粉刷墙壁，说法正确。
故选：A。
6．（3分）“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”。铷原子钟被称为北斗卫是的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．图中m＝37
B．铷的相对原子质量为85.47
C．铷离子的符号为Rb+
D．氯化铷的化学式是RbCl2
【分析】A、根据原子结构示意图的表示法：小圆圈内的数字表示原子核内质子数；图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
D、根据化合价的数值等于离子所带电荷的数值，进行分析判断。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为24；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该元素的原子核内质子数为37，则图中m＝37，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，故选项说法正确。
C、铷原子的最外层电子数为1，在化学变化中容易失去一个电子形成阳离子；离子的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，数字在前，正负号在后，若数字为“1”，则“1”省略不写，所以铷离子的离子符号为Rb+，故选项说法正确。
D、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价，氯元素显﹣1价，氯化铷的化学式为RbCl，故选项说法错误。
故选：D。
7．（3分）化学实验考试时，小美抽到的考题是“配制50g质量分数为18%的NaCl溶液”，她的实验操作正确的是（
（ ）
A．取NaCl固体 B．称量9.0gNaCl
C．量取41.0mL水 D．玻璃棒搅拌溶解
【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
C、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，故A错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，故B错误。
C、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取41.0mL水，50mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用100mL的量筒，故C错误。
D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故D正确。
故选：D。
8．（3分）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表：
溶液
中性溶液
碱性溶液
酸性溶液
颜色
绿色
蓝色
黄色
下列物质能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ）
A．水 B．稀醋酸
C．氢氧化钠溶液 D．中性的Na2SO4
【分析】根据题意，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是酸性溶液，进行分析判断。
【解答】解：A、水显中性，能使溴百里酚蓝溶液显绿色，故选项错误。
B、稀醋酸显酸性，能使溴百里酚蓝溶液显黄色，故选项正确。
C、氢氧化钠溶液显碱性，能使溴百里酚蓝溶液显蓝色，故选项错误。
D、硫酸钠溶液显中性，能使溴百里酚蓝溶液显绿色，故选项错误。
故选：B。
9．（3分）我国科学家发现的新冠治疗新药千金藤素（C37H38N2O6）获得国家发明专利授权。以下关于千金藤素的说法正确的是（ ）
A．C37H38N2O6是氧化物
B．千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．1个千金藤素分子是由37个碳原子、38个氢原子、1个氮分子和6个氧原子构成
D．千金藤素中碳元素的质量分数计算式为×100%
【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据千金藤素化学式的含义，进行分析判断。
C、根据1个千金藤素分子的构成，进行分析判断。
D、根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析判断。
【解答】解：A、千金藤素是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故选项说法正确。
C、1个千金藤素分子是由37个碳原子、38个氢原子、2个氮原子和6个氧原子构成，不含氮分子，故选项说法错误。
D、千金藤素中碳元素的质量分数计算式为×100%，故选项说法错误。
故选：B。
10．（3分）为探究铜、锌、X三种金属的活动性，某同学做了如下实验。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
实验操作
现象
产生气泡
无明显现象
X丝表面析出红色固体
A．锌 X 铜 B．X 锌 铜 C．锌 铜 X D．铜 X 锌
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
【解答】解：X与稀硫酸反应产生气泡，说明X的位置排在氢的前面，即X＞H。
X和硫酸锌溶液混合，无明显现象，说明X的金属活动性比锌弱，即Zn＞X。
X和硫酸铜溶液混合，X丝表面析出红色固体，说明X的金属活动性比铜强，即X＞Cu。
则三种金属金属活动性顺序为：Zn＞X＞Cu。
故选：A。
11．（3分）如图一是A、B两种物质的溶解度曲线。t1℃时，将等质量的A和B分别加入盛有100g水的两只烧杯中，充分搅拌并恢复至原温度后，现象如图二所示。下列说法不正确的是（ ）
A．烧杯甲中的溶质是B
B．烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液溶质的质量分数
C．若A中混有少量B杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶，过滤、洗涤、干燥可得到A晶体
D．t1℃时，分别将A和B的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：B＜A
【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在同一温度下两种物质的溶解度相等，可以比较同一温度下两种物质的溶解度的大小，根据溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法，根据溶质质量分数进行比较即可。
【解答】解：A、由图一可知：t1℃时，B的溶解度大于A，烧杯甲中的物质的溶解度大于烧杯乙中物质的溶解度，所以烧杯甲中溶质是B，故A正确；
B、烧杯甲和烧杯乙中溶剂相同，烧杯甲中溶质多，所以烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液溶质的质量分数，故B正确；
C、A的溶解度受温度影响较大，所以若A中混有少量B杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶，过滤、洗涤、干燥可得到A晶体，故C正确；
D、t1℃时，分别将A和B的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，谁的溶解度大，谁析出晶体多，所以析出晶体的质量：B＞A，故D错。
故选：D。
12．（3分）下列是小江同学对比化学知识的归纳，不正确的是（ ）
A.化学与生活
B.化学与结构
①煮沸可降低水的硬度
②用洗涤剂去除衣物表面的油污
①CO和CO2分子构成不同
②稀盐酸和稀硫酸解离出的H+能使石蕊溶液变红
C.化学与环境
D.化学与安全
①生活污水先处理达标后排放
②生锈的金属制品可回收利用
①煤气泄漏时需关闭燃气阀门，后开窗通风
②稀释浓硫酸时，应将水加入装有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据生活中降低水硬度的方法，洗涤剂具有乳化作用进行分析；
B、根据物质的结构决定物质的性质，酸在水溶液中会解离出氢离子进行分析；
C、根据生活污水处理达标后排放，生锈的金属制品可回收利用进行分析；
D、根据稀释浓硫酸时的正确操作进行分析。
【解答】解：A、①煮沸可降低水的硬度，②用洗涤剂去除衣物表面的油污，故A正确；
B、①CO和CO2分子构成不同，②稀盐酸和稀硫酸解离出的H+能使石蕊溶液变红，故B正确；
C、生活污水处理达标后排放，生锈的金属制品可回收利用，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误。
故选：D。
13．（3分）下列有关物质的除杂方法不正确的是（ ）
选项
物质
所含杂质
除杂方法
A
CO2
CO
将气体通过灼热的氧化铜，充分反应
B
Cu粉
Fe粉
加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥
C
FeSO4溶液
CuSO4溶液
加入过量的铁粉，过滤
D
KCl固体（易溶于水）
MnO2
加水溶解后，过滤、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、Fe粉、Cu粉均能与足量的AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、过量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
14．（3分）下列图示实验中，不能达到目的的是（ ）
A．探究CO2与NaOH能否发生反应
B．测稀硫酸的pH
C．比较黄铜和铜片的硬度
D．验证浓硫酸溶于水放热
【分析】A、根据软塑料瓶变瘪的程度，进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据合金的性质，进行分析判断。
D、根据U型管液面的变化，进行分析判断。
【解答】解：A、图中实验，盛有氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪的程度大，可探究CO2与NaOH能否发生反应，故选项实验能达到目的。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若稀硫酸显酸性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，故选项实验不能达到目的。
C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，可用互相刻画的方法比较黄铜和铜片的硬度，故选项实验能达到目的。
D、滴加浓硫酸，U型管液面左低右高，可验证浓硫酸溶于水放热，故选项实验能达到目的。
故选：B。
15．（3分）识别图像是学习化学的必备能力，下列图像不能正确反映实验设计的是（ ）
图像
实验设计
A.向一定质量的NaOH溶液中加入稀盐酸
B.分别向相同的硫酸铜溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉
C.氧气的溶解度随压强和温度的变化
D.向等质量的锌粉、镁粉中分别加入相同浓度的稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据向氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、根据气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，进行分析判断。
D、根据若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，进行分析判断。
【解答】解：A、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图像正确。
B、反应的化学方程式分别为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量会增加；每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少；故选项图像正确。
C、氧气的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故选项图像正确。
D、向等质量的锌粉、镁粉中分别加入相同浓度的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误。
故选：D。
二、非选择题；本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．（7分）化学与生活息息相关，古籍中记录了许多与化学相关的知识，请按要求回答下列问题：
（1）古藉《辍耕录》记载；“杭人削松木为小片，其薄为纸，镕硫磺涂木片项端分许，名曰发烛....”，从燃烧条件分析，松木属于 可燃物 。为防止引发林火，可用泥土覆盖在燃着的松木和灰烬上，从灭火原理分析，主要利用 隔绝氧气 。
（2）《天工开物》中记载“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更“，可说明黄金 不易 （选填“易”或“不易”）与空气中的成分反应。
（3）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜久之可化为铜”（胆矾为硫酸铜晶体），由CuSO4与铁釜反应转化为Cu的反应原理为 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu （用化学方程式表示）。
（4）向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤出的固体一定有 铜、银 ，滤液中一定含有的金属离子是 Al3+、Zn2+ （写离子符号）。
【分析】（1）根据燃烧的条件和灭火的原理分析回答；
（2）根据金的化学性质分析回答；
（3）根据铁与硫酸铜的反应写出方程式；
（4）根据金属活动性顺序表的应用分析回答。
【解答】解：（1）松木具有可燃性，属于可燃物。为防止引发林火，可用泥土覆盖在燃着的松木和灰烬上，从灭火原理分析，主要利用隔绝氧气；
（2）《天工开物》中记载“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更“，说明黄金的化学性质很稳定，不易与空气中的成分反应。
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（4）由于金属的活动性是铝＞锌＞铜＞银，向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成了铜和硝酸锌，锌不能与硝酸铝反应。充分反应后过滤，滤液呈无色，说明了硝酸铜、硝酸银完全发生了反应，则滤出的固体一定有铜、银，滤液中一定含有的金属离子是Al3+、Zn2+。
故答案为：（1）可燃物；隔绝氧气；
（2）不易；
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（4）铜、银；Al3+、Zn2+。
17．（8分）水是生命之源。
Ⅰ.2021年9月24日，我国科学家以CO2、水电解产生的H2为原料，成功生产出淀粉，在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。其合成路线图如图所示：
（1）在太阳光的作用下水分解产生氢气的过程中，正极和负极产生气体的质量比约为 8：1 （填最简比）。
（2）环节①反应生成甲醇（CH3OH）和水的化学方程式为 CO2+3H2CH3OH+H2O ，在制备淀粉的过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后质量和 化学性质 不变。
（3）利用二氧化碳人工合成淀粉，对实现“碳中和”目标的意义重大、影响深远。“碳中和”是指CO2排放量和减少总量相当，下列措施中有利于实现“碳中和”目标的是 AD （填字母序号）。
A.发展新能源汽车，鼓励绿色出行
B.公交车使用普通汽油改为乙醇汽油
C.家庭中用天然气来替代燃煤
D.增加植树造林面积
Ⅱ.（4）硫及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图。
物质X的化学式为 SO2 ，写出由物质Y通过中和反应转化为Na2SO4的化学方程式为 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 。
【分析】（1）太阳能转化为电能，水在通电条件下分解为氢气和氧气，方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，氢气在负极产生，氧气在正极产生，据此计算两极产生气体的质量比；
（2）根据环节①提供的信息、催化剂的特点进行分析；
（3）根据“碳中和”的含义进行分析；
（4）根据硫元素的价类图中所代表的物质进行分析。
【解答】解：（1）太阳能转化为电能，水在通电条件下分解为氢气和氧气，方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，氢气在负极产生，氧气在正极产生，因此正极和负极产生气体的质量比约为32：4＝8：1；
（2）根据环节①可知，氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；催化剂可以参与反应，但在反应前后质量和化学性质保持不变；
（3）A.发展新能源汽车，鼓励绿色出行，可以减少二氧化碳的排放量，故正确；
B.公交车使用普通汽油改为乙醇汽油，不能减少二氧化碳的排放，故错误；
C.家庭中用天然气来替代燃煤，不能减少二氧化碳的排放，故错误；
D.增加植树造林面积，可以增加二氧化碳的吸收，减少二氧化碳的排放，故正确；
故选：AD；
Ⅱ.（4）物质X为氧化物，硫元素的化合价为+4，根据化合价法则可知，X的化学式为SO2；Y为酸，且硫元素为+6价，即Y为H2SO4，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
故答案为：
（1）8：1；
（2）CO2+3H2CH3OH+H2O；化学性质；
（3）AD；
（4）SO2；2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。
18．（10分）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）①的仪器名称是 锥形瓶 。
（2）实验室用装置A制备氧气的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，若用装置D收集产生的氧气，气体应从 a （填“a”或“b”）端进入。
（3）实验室可以用装置B或装置C制取氢气，与装置B相比，装置C的优点是 可以控制反应的发生和停止 。为了解C装置具有该优点的原因，他们在装置C中连接压强传感器（如图E所示），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图F），下列说法正确的是 ②③ （填序号）。
①ab段试管中液面逐渐上升
②bc段锌与稀盐酸脱离接触
③c点的对应操作是打开活塞
（4）G装置的集气瓶中充满CO2，当打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，会观察到的明显现象是 气球变大 ，该反应的化学方程式是 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O ；若要气球恢复原状。应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入 HCl 溶液（填化学式，忽略滴入液体的体积）。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的认识解决；
（2）根据装置A属于固体加热型，且试管口有一团棉花；氧气密度比空气大分析；
（3）根据装置C的优点是：可以控制反应的发生和停止；和压强的变化分析；
（4）根据氢氧化钠与二氧化碳反应，瓶内气压减小；HCl溶液与碳酸钠反应产生二氧化碳气体是瓶内压强恢复原来的状态分析。
【解答】解：（1）①的仪器名称是锥形瓶。故答案为：锥形瓶；
（2）装置A属于固体加热型，且试管口有一团棉花，所以制取氧气的原理是：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧气密度比空气大，用D装置收集时采用向上排空气法，长进短出，所以气体应从a。故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；a；
（3）实验室可以用装置B或装置C制取氢气，与装置B相比，装置C的优点是：可以控制反应的发生和停止。
①ab段试管中液面逐渐下降，故错误；
②气压不再增加说明bc段锌与稀盐酸脱离接触，故正确；
③气压开始减小，说明c点的对应操作是打开活塞，故正确。故选：②③。
故答案为：可以控制反应的发生和停止；②③；
（4）G装置的集气瓶中充满CO2，当打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应，瓶内气压减小，则会观察到的明显现象是气球变大，该反应的化学方程式是：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；若要气球恢复原状。应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入HCl溶液与碳酸钠反应产生二氧化碳气体是瓶内压强恢复原来的状态。故答案为：气球变大；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；HCl。
19．（10分）某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究。
【实验探究】甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告。
方案
一
二
三
实验操作
现象
石灰水变① 蓝 色
澄清石灰水变② 浑浊
红色褪为无色
结论或解释
氢氧化钙能与石蕊等酸碱指示剂反应
氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水
氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应，化学方程式③ Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O 。
【提出问题】实验方案三褪色后溶液中的溶质是什么？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【作出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：
猜想Ⅰ.①CaCl2；Ⅱ.②CaCl2和④ HCl ；Ⅲ.CaCl2和Ca（OH）2。
【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是⑤ 氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红色，既然红色褪为无色，说明氢氧化钙已经完全反应 。
【实验方案】小组共同设计了一个实验方案。欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写如表：
实验方法
实验现象
实验结论
取少量反应后的溶液于试管中，加入少量锌粉，充分振荡
锌粉溶解，⑥ 有气泡产生 。
盐酸过量，猜想Ⅱ成立
经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒也可以达到验证目的，你认为其中正确的是⑦ ABC 。
A.氢氧化铜固体
B.生锈的铁钉
C.碳酸钙粉末
D.滴入一滴NaOH溶液
【实验反思】
小组同学认为，除了用指示剂可以证明酸和碱能发生反应，利用如图一所示装置也可以证明。传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图二、图三所示。图一中滴定管B内的盛装的溶液应是⑧ 稀盐酸 （写名称），图三中的d点的反应程度与图二中X、Y、Z中⑨ Y 的数值相对应。
【实验提升】
从微观角度分析，澄清石灰水和稀盐酸反应的微观实质是H++OH﹣＝H2O
【分析】①根据碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝来解答；
②根据氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水来解答；
③根据氢氧化钙溶液能与稀盐酸发生中和反应生成氯化钙和水来解答；
④根据反应物是否过量和生成物确定反应后的物质来解答；
⑤根据稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性来解答；
⑥根据稀盐酸能与活泼金属反应生成氢气来分析解答；
⑦根据酸的化学性质来分析解答；
⑧根据图二中pH随溶液质量的变化曲线分析解答；
⑨酸碱中和反应是放热反应，酸和碱刚好完全反应时温度最高，pH＝7时酸和碱刚好完全反应，则pH＝7时温度最高。
【解答】解：①澄清石灰水显碱性，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝；
②二氧化碳通入澄清石灰水中生成白色沉淀碳酸钙和水，则可观察到澄清石灰水变浑浊；
③氢氧化钙溶液能与稀盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
④氢氧化钙溶液能与稀盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，若刚好完全反应，则溶质只有CaCl2，若稀盐酸过量，则溶质有CaCl2和HCl；
⑤从实验现象分析可知，稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性，不可能有氢氧化钙，故猜想③肯定不合理；
⑥稀盐酸能与活泼金属反应生成氢气，加入少量锌粉，若盐酸过量，稀盐酸能与锌粉反应生成氢气，能观察到锌粉溶解，有气泡产生；
⑦A、氢氧化铜固体能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故A正确；
B、生锈的铁钉主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成黄色的氯化铁，故B正确；
C、碳酸钙粉末能与稀盐酸反应生成大量气泡，故C正确；
D、NaOH溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象故D错误；
故选：ABC。
⑧、图二中pH随溶液质量的增加而减小，说明是把盐酸滴入氢氧化钙溶液中，图一中滴定管B内的盛装的溶液应是稀盐酸；
⑨酸碱中和反应是放热反应，酸和碱刚好完全反应时温度最高，pH＝7时酸和碱刚好完全反应，则pH＝7时温度最高，则图三中的d点的反应程度与图二中Y的值相对应。
故答案为：①蓝；
②浑浊；
③Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
④HCl；
⑤氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红色，既然红色褪为无色，说明氢氧化钙已经完全反应；
⑥有气泡产生；
⑦ABC；
⑧稀盐酸；
⑨Y。
20．（10分）北宋王希孟创作的《千里江山图》比采用同样颜料的《蒙娜丽莎》早300年，如表是《千里江山图》所用的部分矿物颜料：
矿物
蓝铜矿
朱砂
赭石
颜色
深蓝色
大红色
？
主要成分
Cu2（OH）2CO3
HgS
Fe2O3
回答下列问题：
（1）表中赭石的颜色应为 红棕色 。
（2）Cu2（OH）2CO3不稳定，受热易发生反应：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，该反应的基本反应类型为 分解反应 。
（3）铁锈的主要成分是Fe2O3，写出用盐酸除铁锈时的化学方程式 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
（4）小棋向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，用酒精喷灯加热一段时间后，测得玻璃管中剩余固体质量为15.2g。于是她和同学对硬质玻璃管中的剩余固体物质成分进行如下探究。
【查阅资料】铁粉有磁性，磁铁不能吸引氧化铁。
【实验分析】硬质玻璃管中的反应的化学方程式是 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
【提出猜想】反应后，硬质玻璃管中剩余的固体是什么？
猜想Ⅰ：Fe
猜想Ⅱ：Fe和Fe2O3
【进行实验】进行如下实验，请完成填空
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取少量玻璃管内剩余的固体，用磁铁反复吸引固体
大部分固体被磁铁吸引
①固体中含有 铁 （写名称）
步骤二：另取少量玻璃管内剩余的固体，加入过量的② 稀盐酸或稀硫酸 溶液
固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液变成黄色
固体中一定含有Fe2O3，猜想Ⅱ成立
【问题探讨】
尾部的酒精灯的作用是 除去尾气中的一氧化碳，防止一氧化碳污染空气 。
【定量探究】
小琪和小宇通过上述原理，计算得知，参加反应的Fe2O3占原总质量的 80 %（结果保留至1%）。
【分析】（1）根据氧化铁的颜色来分析解答；
（2）根据分解反应的概念来分析解答；
（3）铁锈的主要成分是Fe2O3，盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（4）【实验分析】小棋向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，发生的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
【进行实验】步骤一：铁粉有磁性，磁铁不能吸引氧化铁，根据大部分固体被磁铁吸引来分析解答；
步骤二：根据酸的化学性质分析解答；
【问题探讨】根据一氧化碳有毒需要进行尾气处理来分析解答；
【定量探究】依据实验测得的数据结合氧化铁的化学式可求出参加反应的氧化铁质量，再用参加反应的氧化铁质量除以20gFe2O3的质量乘百分之百即可。
【解答】解：（1）赭石的主要成分是氧化铁，而氧化铁的颜色是红棕色，故赭石的颜色应为红棕色；
（2）分解反应是由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，该反应的基本反应类型为分解反应；
（3）铁锈的主要成分是Fe2O3，盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（4）【实验分析】小棋向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO生成铁和二氧化碳，发生的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
【进行实验】步骤一：铁粉有磁性，磁铁不能吸引氧化铁，取少量玻璃管内剩余的固体，用磁铁反复吸引固体，大部分固体被磁铁吸引，固体中含有铁；
步骤二：稀盐酸或稀硫酸能与活泼金属和金属氧化物反应，加入过量的稀盐酸或稀硫酸与铁反应生成氢气，与氧化铁反应生成黄色的氯化铁，故现象是固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液变成黄色；
【问题探讨】一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，尾部的酒精灯的作用是除去尾气中的一氧化碳，防止一氧化碳污染空气；
【定量探究】小棋向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，用酒精喷灯加热一段时间后，测得玻璃管中剩余固体质量为15.2g，固体质量减轻是因为氧化铁失去了氧生成了铁；
设参加反应的氧化铁的质量为x，
3CO+Fe2O32Fe+3CO2 固体质量减轻
160 112 （160﹣112）＝48
x （20g﹣15.2g）
＝
x＝16g
参加反应的Fe2O3占原总质量的质量分数为×100%＝80%。
故答案为：（1）红棕色；
（2）分解反应；
（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（4））【实验分析】3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
【进行实验】步骤一：铁；
步骤二：稀盐酸或稀硫酸；
【问题探讨】除去尾气中的一氧化碳，防止一氧化碳污染空气；
【定量探究】80。
21．（10分）草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O，相对分子质量是180）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料。称取54.0g草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）用热重法对其进行加热使之分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图1所示，请分析该图回答下列问题：
（1）加热至T4℃时，Fe2O3开始分解，生成一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为 O2（或氧气） ；Fe2O3完全分解时产生该气体的质量为 0.8 g。
（2）根据草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式。FeC2O4•2H2OFeC2O4+2H2O，计算图1中x的值（写出计算过程）。
（3）请在图2中补画出0—T4℃温度范围内产生气体的质量随温度变化的关系图，并标出关键数据。
【分析】（1）根据氧气具有助燃性，可使使带火星的木条复燃，以及质量守恒定律，减少的质量即为生成氧气的质量；
（2）根据图中的信息结合化学方程式进行计算；
（3）根据图中的数据分析画图。
【解答】解：（1）氧气具有助燃性，可使使带火星的木条复燃，故生成一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为氧气；Fe2O3完全分解时产生该气体的质量为：24.0g﹣23.2g＝0.8g；
（2）由图可知T1℃～T2℃为草酸亚铁晶体分解生成草酸亚铁，质量减少量为生成水的质量，
FeC2O4•2H2OFeC2O4+2H2O
180 36
54.0 54.0﹣x
x＝43.2
（3）由图可知T1℃～T2℃质量减少量为水蒸气的质量＝54g﹣43.2g＝10.8g；由图可知T2℃～T3℃质量减少量为生成二氧化碳和一氧化碳气体的质量＝43.2g﹣24g＝19.2g；由图可知T3℃～T4℃固体质量未发生改变，T4℃～T5℃时固体的质量减少量为生成氧气的质量＝24g﹣23.2g＝0.8g，到T5℃固体已经完全分解不再生成气体，据此可画出图像：。
故答案为：（1）O2（或氧气）；0.8；
（2）43.2
（3）。
2023年广东省佛山市南海实验中学中考化学一模试卷
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1．（3分）化学科学的神奇之处在于它能改造物质世界，化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。以下过程一定涉及到化学变化的是（ ）
A．抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩
B．高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花
C．“天宫课堂“在轨演示水油分离实验
D．王亚平用泡腾片制碳酸饮料
2．（3分）南实的化学实验室采购了一批浓硫酸，你建议在存放处张贴的警示标志是（ ）
A． B．
C． D．
3．（3分）下列火箭推进剂中，属于氧化物的是（ ）
A．O2 B．N2O4 C．N2H4 D．NH4ClO4
4．（3分）以下是小颖同学对知识的归纳和整理，不正确的是（ ）
A．氢氧化钙：熟石灰、消石灰
B．空气污染物：SO2、CO、O3
C．金属材料：青铜、钢、氧化铁
D．新能源：太阳能、风能、氢能
5．（3分）化学与医药、能源、技术、生产都密切相关。下列选项不正确的是（ ）
A．化学与医药：氢氧化钠用于治疗胃酸过多
B．化学与能源：氢能源有望成为未来新能源
C．化学与技术：用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线
D．化学与生产：用石灰浆粉刷墙壁
6．（3分）“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”。铷原子钟被称为北斗卫是的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．图中m＝37
B．铷的相对原子质量为85.47
C．铷离子的符号为Rb+
D．氯化铷的化学式是RbCl2
7．（3分）化学实验考试时，小美抽到的考题是“配制50g质量分数为18%的NaCl溶液”，她的实验操作正确的是（
（ ）
A．取NaCl固体 B．称量9.0gNaCl
C．量取41.0mL水 D．玻璃棒搅拌溶解
8．（3分）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表：
溶液
中性溶液
碱性溶液
酸性溶液
颜色
绿色
蓝色
黄色
下列物质能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ）
A．水 B．稀醋酸
C．氢氧化钠溶液 D．中性的Na2SO4
9．（3分）我国科学家发现的新冠治疗新药千金藤素（C37H38N2O6）获得国家发明专利授权。以下关于千金藤素的说法正确的是（ ）
A．C37H38N2O6是氧化物
B．千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．1个千金藤素分子是由37个碳原子、38个氢原子、1个氮分子和6个氧原子构成
D．千金藤素中碳元素的质量分数计算式为×100%
10．（3分）为探究铜、锌、X三种金属的活动性，某同学做了如下实验。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
实验操作
现象
产生气泡
无明显现象
X丝表面析出红色固体
A．锌 X 铜 B．X 锌 铜 C．锌 铜 X D．铜 X 锌
11．（3分）如图一是A、B两种物质的溶解度曲线。t1℃时，将等质量的A和B分别加入盛有100g水的两只烧杯中，充分搅拌并恢复至原温度后，现象如图二所示。下列说法不正确的是（ ）
A．烧杯甲中的溶质是B
B．烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液溶质的质量分数
C．若A中混有少量B杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶，过滤、洗涤、干燥可得到A晶体
D．t1℃时，分别将A和B的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：B＜A
12．（3分）下列是小江同学对比化学知识的归纳，不正确的是（ ）
A.化学与生活
B.化学与结构
①煮沸可降低水的硬度
②用洗涤剂去除衣物表面的油污
①CO和CO2分子构成不同
②稀盐酸和稀硫酸解离出的H+能使石蕊溶液变红
C.化学与环境
D.化学与安全
①生活污水先处理达标后排放
②生锈的金属制品可回收利用
①煤气泄漏时需关闭燃气阀门，后开窗通风
②稀释浓硫酸时，应将水加入装有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
A．A B．B C．C D．D
13．（3分）下列有关物质的除杂方法不正确的是（ ）
选项
物质
所含杂质
除杂方法
A
CO2
CO
将气体通过灼热的氧化铜，充分反应
B
Cu粉
Fe粉
加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥
C
FeSO4溶液
CuSO4溶液
加入过量的铁粉，过滤
D
KCl固体（易溶于水）
MnO2
加水溶解后，过滤、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
14．（3分）下列图示实验中，不能达到目的的是（ ）
A．探究CO2与NaOH能否发生反应
B．测稀硫酸的pH
C．比较黄铜和铜片的硬度
D．验证浓硫酸溶于水放热
15．（3分）识别图像是学习化学的必备能力，下列图像不能正确反映实验设计的是（ ）
图像
实验设计
A.向一定质量的NaOH溶液中加入稀盐酸
B.分别向相同的硫酸铜溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉
C.氧气的溶解度随压强和温度的变化
D.向等质量的锌粉、镁粉中分别加入相同浓度的稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题；本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．（7分）化学与生活息息相关，古籍中记录了许多与化学相关的知识，请按要求回答下列问题：
（1）古藉《辍耕录》记载；“杭人削松木为小片，其薄为纸，镕硫磺涂木片项端分许，名曰发烛....”，从燃烧条件分析，松木属于 。为防止引发林火，可用泥土覆盖在燃着的松木和灰烬上，从灭火原理分析，主要利用 。
（2）《天工开物》中记载“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更“，可说明黄金 （选填“易”或“不易”）与空气中的成分反应。
（3）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜久之可化为铜”（胆矾为硫酸铜晶体），由CuSO4与铁釜反应转化为Cu的反应原理为 （用化学方程式表示）。
（4）向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤出的固体一定有 ，滤液中一定含有的金属离子是 （写离子符号）。
17．（8分）水是生命之源。
Ⅰ.2021年9月24日，我国科学家以CO2、水电解产生的H2为原料，成功生产出淀粉，在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。其合成路线图如图所示：
（1）在太阳光的作用下水分解产生氢气的过程中，正极和负极产生气体的质量比约为 （填最简比）。
（2）环节①反应生成甲醇（CH3OH）和水的化学方程式为 ，在制备淀粉的过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后质量和 不变。
（3）利用二氧化碳人工合成淀粉，对实现“碳中和”目标的意义重大、影响深远。“碳中和”是指CO2排放量和减少总量相当，下列措施中有利于实现“碳中和”目标的是 （填字母序号）。
A.发展新能源汽车，鼓励绿色出行
B.公交车使用普通汽油改为乙醇汽油
C.家庭中用天然气来替代燃煤
D.增加植树造林面积
Ⅱ.（4）硫及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图。
物质X的化学式为 ，写出由物质Y通过中和反应转化为Na2SO4的化学方程式为 。
18．（10分）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）①的仪器名称是 。
（2）实验室用装置A制备氧气的化学方程式为 ，若用装置D收集产生的氧气，气体应从 （填“a”或“b”）端进入。
（3）实验室可以用装置B或装置C制取氢气，与装置B相比，装置C的优点是 。为了解C装置具有该优点的原因，他们在装置C中连接压强传感器（如图E所示），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图F），下列说法正确的是 （填序号）。
①ab段试管中液面逐渐上升
②bc段锌与稀盐酸脱离接触
③c点的对应操作是打开活塞
（4）G装置的集气瓶中充满CO2，当打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，会观察到的明显现象是 ，该反应的化学方程式是 ；若要气球恢复原状。应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入 溶液（填化学式，忽略滴入液体的体积）。
19．（10分）某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究。
【实验探究】甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告。
方案
一
二
三
实验操作
现象
石灰水变① 色
澄清石灰水变②
红色褪为无色
结论或解释
氢氧化钙能与石蕊等酸碱指示剂反应
氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水
氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应，化学方程式③ 。
【提出问题】实验方案三褪色后溶液中的溶质是什么？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【作出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：
猜想Ⅰ.①CaCl2；Ⅱ.②CaCl2和④ ；Ⅲ.CaCl2和Ca（OH）2。
【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是⑤ 。
【实验方案】小组共同设计了一个实验方案。欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写如表：
实验方法
实验现象
实验结论
取少量反应后的溶液于试管中，加入少量锌粉，充分振荡
锌粉溶解，⑥ 。
盐酸过量，猜想Ⅱ成立
经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒也可以达到验证目的，你认为其中正确的是⑦ 。
A.氢氧化铜固体
B.生锈的铁钉
C.碳酸钙粉末
D.滴入一滴NaOH溶液
【实验反思】
小组同学认为，除了用指示剂可以证明酸和碱能发生反应，利用如图一所示装置也可以证明。传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图二、图三所示。图一中滴定管B内的盛装的溶液应是⑧ （写名称），图三中的d点的反应程度与图二中X、Y、Z中⑨ 的数值相对应。
【实验提升】
从微观角度分析，澄清石灰水和稀盐酸反应的微观实质是H++OH﹣＝H2O
20．（10分）北宋王希孟创作的《千里江山图》比采用同样颜料的《蒙娜丽莎》早300年，如表是《千里江山图》所用的部分矿物颜料：
矿物
蓝铜矿
朱砂
赭石
颜色
深蓝色
大红色
？
主要成分
Cu2（OH）2CO3
HgS
Fe2O3
回答下列问题：
（1）表中赭石的颜色应为 。
（2）Cu2（OH）2CO3不稳定，受热易发生反应：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，该反应的基本反应类型为 。
（3）铁锈的主要成分是Fe2O3，写出用盐酸除铁锈时的化学方程式 。
（4）小棋向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，用酒精喷灯加热一段时间后，测得玻璃管中剩余固体质量为15.2g。于是她和同学对硬质玻璃管中的剩余固体物质成分进行如下探究。
【查阅资料】铁粉有磁性，磁铁不能吸引氧化铁。
【实验分析】硬质玻璃管中的反应的化学方程式是 。
【提出猜想】反应后，硬质玻璃管中剩余的固体是什么？
猜想Ⅰ：Fe
猜想Ⅱ：Fe和Fe2O3
【进行实验】进行如下实验，请完成填空
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取少量玻璃管内剩余的固体，用磁铁反复吸引固体
大部分固体被磁铁吸引
①固体中含有 （写名称）
步骤二：另取少量玻璃管内剩余的固体，加入过量的② 溶液
固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液变成黄色
固体中一定含有Fe2O3，猜想Ⅱ成立
【问题探讨】
尾部的酒精灯的作用是 。
【定量探究】
小琪和小宇通过上述原理，计算得知，参加反应的Fe2O3占原总质量的 %（结果保留至1%）。
21．（10分）草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O，相对分子质量是180）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料。称取54.0g草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）用热重法对其进行加热使之分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图1所示，请分析该图回答下列问题：
（1）加热至T4℃时，Fe2O3开始分解，生成一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为 ；Fe2O3完全分解时产生该气体的质量为 g。
（2）根据草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式。FeC2O4•2H2OFeC2O4+2H2O，计算图1中x的值（写出计算过程）。
（3）请在图2中补画出0—T4℃温度范围内产生气体的质量随温度变化的关系图，并标出关键数据。
2023年广东省佛山市南海实验中学中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1．（3分）化学科学的神奇之处在于它能改造物质世界，化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。以下过程一定涉及到化学变化的是（ ）
A．抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩
B．高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花
C．“天宫课堂“在轨演示水油分离实验
D．王亚平用泡腾片制碳酸饮料
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、“天宫课堂”在轨演示水油分离实验，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、王亚平用泡腾片制碳酸饮料，有新物质碳酸生成，属于化学变化，故D正确；
故选：D。
2．（3分）南实的化学实验室采购了一批浓硫酸，你建议在存放处张贴的警示标志是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】浓硫酸具有很强的腐蚀性为腐蚀品，应贴腐蚀品标志，结合图示标志含义判断。
【解答】解：浓硫酸具有很强的腐蚀性为腐蚀品，应贴腐蚀品标志。
A．图示为易燃物标志，故A错误；
B．图示为腐蚀品标志，故B正确；
C．图示为禁止携带火种标志，故C错误；
D．图示为节约用水标志，故D错误。
故选：B。
3．（3分）下列火箭推进剂中，属于氧化物的是（ ）
A．O2 B．N2O4 C．N2H4 D．NH4ClO4
【分析】氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物。
【解答】解：A、氧气属于纯净物中的单质，故错误；
B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，N2O4属于氧化物，故正确；
C、N2H4属于化合物，不含氧元素，不是氧化物，故错误；
D、NH4ClO4含有四种元素，不是氧化物，故错误；
故选：B。
4．（3分）以下是小颖同学对知识的归纳和整理，不正确的是（ ）
A．氢氧化钙：熟石灰、消石灰
B．空气污染物：SO2、CO、O3
C．金属材料：青铜、钢、氧化铁
D．新能源：太阳能、风能、氢能
【分析】A、根据物质的名称与俗称来分析；
B、根据造成空气污染的物质来分析；
C、金属材料包括纯金属和合金；
D、根据能源的分类来分析。
【解答】解：A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，说法正确；
B、SO2、CO、O3是造成空气污染的物质，说法正确；
C、氧化铁是一种金属氧化物，而不是金属材料，说法错误；
D、太阳能、风能、氢能都属于新能源，说法正确。
故选：C。
5．（3分）化学与医药、能源、技术、生产都密切相关。下列选项不正确的是（ ）
A．化学与医药：氢氧化钠用于治疗胃酸过多
B．化学与能源：氢能源有望成为未来新能源
C．化学与技术：用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线
D．化学与生产：用石灰浆粉刷墙壁
【分析】A、根据氢氧化钠的性质与用途来分析；
B、根据氢能的优点来分析；
C、根据合金的应用来分析；
D、根据物质的性质与用途来分析。
【解答】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，说法错误；
B、氢气的热值高，燃烧产物对环境无污染，制备原料来源广，因此氢能源有望成为未来新能源，说法正确；
C、用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线，说法正确；
D、石灰浆中的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此可用石灰浆粉刷墙壁，说法正确。
故选：A。
6．（3分）“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”。铷原子钟被称为北斗卫是的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．图中m＝37
B．铷的相对原子质量为85.47
C．铷离子的符号为Rb+
D．氯化铷的化学式是RbCl2
【分析】A、根据原子结构示意图的表示法：小圆圈内的数字表示原子核内质子数；图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
C、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
D、根据化合价的数值等于离子所带电荷的数值，进行分析判断。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为24；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该元素的原子核内质子数为37，则图中m＝37，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，故选项说法正确。
C、铷原子的最外层电子数为1，在化学变化中容易失去一个电子形成阳离子；离子的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，数字在前，正负号在后，若数字为“1”，则“1”省略不写，所以铷离子的离子符号为Rb+，故选项说法正确。
D、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价，氯元素显﹣1价，氯化铷的化学式为RbCl，故选项说法错误。
故选：D。
7．（3分）化学实验考试时，小美抽到的考题是“配制50g质量分数为18%的NaCl溶液”，她的实验操作正确的是（
（ ）
A．取NaCl固体 B．称量9.0gNaCl
C．量取41.0mL水 D．玻璃棒搅拌溶解
【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
C、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，故A错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，故B错误。
C、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取41.0mL水，50mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用100mL的量筒，故C错误。
D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故D正确。
故选：D。
8．（3分）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表：
溶液
中性溶液
碱性溶液
酸性溶液
颜色
绿色
蓝色
黄色
下列物质能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是（ ）
A．水 B．稀醋酸
C．氢氧化钠溶液 D．中性的Na2SO4
【分析】根据题意，能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是酸性溶液，进行分析判断。
【解答】解：A、水显中性，能使溴百里酚蓝溶液显绿色，故选项错误。
B、稀醋酸显酸性，能使溴百里酚蓝溶液显黄色，故选项正确。
C、氢氧化钠溶液显碱性，能使溴百里酚蓝溶液显蓝色，故选项错误。
D、硫酸钠溶液显中性，能使溴百里酚蓝溶液显绿色，故选项错误。
故选：B。
9．（3分）我国科学家发现的新冠治疗新药千金藤素（C37H38N2O6）获得国家发明专利授权。以下关于千金藤素的说法正确的是（ ）
A．C37H38N2O6是氧化物
B．千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．1个千金藤素分子是由37个碳原子、38个氢原子、1个氮分子和6个氧原子构成
D．千金藤素中碳元素的质量分数计算式为×100%
【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据千金藤素化学式的含义，进行分析判断。
C、根据1个千金藤素分子的构成，进行分析判断。
D、根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析判断。
【解答】解：A、千金藤素是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故选项说法正确。
C、1个千金藤素分子是由37个碳原子、38个氢原子、2个氮原子和6个氧原子构成，不含氮分子，故选项说法错误。
D、千金藤素中碳元素的质量分数计算式为×100%，故选项说法错误。
故选：B。
10．（3分）为探究铜、锌、X三种金属的活动性，某同学做了如下实验。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
实验操作
现象
产生气泡
无明显现象
X丝表面析出红色固体
A．锌 X 铜 B．X 锌 铜 C．锌 铜 X D．铜 X 锌
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
【解答】解：X与稀硫酸反应产生气泡，说明X的位置排在氢的前面，即X＞H。
X和硫酸锌溶液混合，无明显现象，说明X的金属活动性比锌弱，即Zn＞X。
X和硫酸铜溶液混合，X丝表面析出红色固体，说明X的金属活动性比铜强，即X＞Cu。
则三种金属金属活动性顺序为：Zn＞X＞Cu。
故选：A。
11．（3分）如图一是A、B两种物质的溶解度曲线。t1℃时，将等质量的A和B分别加入盛有100g水的两只烧杯中，充分搅拌并恢复至原温度后，现象如图二所示。下列说法不正确的是（ ）
A．烧杯甲中的溶质是B
B．烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液溶质的质量分数
C．若A中混有少量B杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶，过滤、洗涤、干燥可得到A晶体
D．t1℃时，分别将A和B的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：B＜A
【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在同一温度下两种物质的溶解度相等，可以比较同一温度下两种物质的溶解度的大小，根据溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法，根据溶质质量分数进行比较即可。
【解答】解：A、由图一可知：t1℃时，B的溶解度大于A，烧杯甲中的物质的溶解度大于烧杯乙中物质的溶解度，所以烧杯甲中溶质是B，故A正确；
B、烧杯甲和烧杯乙中溶剂相同，烧杯甲中溶质多，所以烧杯甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液溶质的质量分数，故B正确；
C、A的溶解度受温度影响较大，所以若A中混有少量B杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶，过滤、洗涤、干燥可得到A晶体，故C正确；
D、t1℃时，分别将A和B的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，谁的溶解度大，谁析出晶体多，所以析出晶体的质量：B＞A，故D错。
故选：D。
12．（3分）下列是小江同学对比化学知识的归纳，不正确的是（ ）
A.化学与生活
B.化学与结构
①煮沸可降低水的硬度
②用洗涤剂去除衣物表面的油污
①CO和CO2分子构成不同
②稀盐酸和稀硫酸解离出的H+能使石蕊溶液变红
C.化学与环境
D.化学与安全
①生活污水先处理达标后排放
②生锈的金属制品可回收利用
①煤气泄漏时需关闭燃气阀门，后开窗通风
②稀释浓硫酸时，应将水加入装有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据生活中降低水硬度的方法，洗涤剂具有乳化作用进行分析；
B、根据物质的结构决定物质的性质，酸在水溶液中会解离出氢离子进行分析；
C、根据生活污水处理达标后排放，生锈的金属制品可回收利用进行分析；
D、根据稀释浓硫酸时的正确操作进行分析。
【解答】解：A、①煮沸可降低水的硬度，②用洗涤剂去除衣物表面的油污，故A正确；
B、①CO和CO2分子构成不同，②稀盐酸和稀硫酸解离出的H+能使石蕊溶液变红，故B正确；
C、生活污水处理达标后排放，生锈的金属制品可回收利用，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误。
故选：D。
13．（3分）下列有关物质的除杂方法不正确的是（ ）
选项
物质
所含杂质
除杂方法
A
CO2
CO
将气体通过灼热的氧化铜，充分反应
B
Cu粉
Fe粉
加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥
C
FeSO4溶液
CuSO4溶液
加入过量的铁粉，过滤
D
KCl固体（易溶于水）
MnO2
加水溶解后，过滤、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、Fe粉、Cu粉均能与足量的AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、过量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
故选：B。
14．（3分）下列图示实验中，不能达到目的的是（ ）
A．探究CO2与NaOH能否发生反应
B．测稀硫酸的pH
C．比较黄铜和铜片的硬度
D．验证浓硫酸溶于水放热
【分析】A、根据软塑料瓶变瘪的程度，进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据合金的性质，进行分析判断。
D、根据U型管液面的变化，进行分析判断。
【解答】解：A、图中实验，盛有氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪的程度大，可探究CO2与NaOH能否发生反应，故选项实验能达到目的。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若稀硫酸显酸性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，故选项实验不能达到目的。
C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，可用互相刻画的方法比较黄铜和铜片的硬度，故选项实验能达到目的。
D、滴加浓硫酸，U型管液面左低右高，可验证浓硫酸溶于水放热，故选项实验能达到目的。
故选：B。
15．（3分）识别图像是学习化学的必备能力，下列图像不能正确反映实验设计的是（ ）
图像
实验设计
A.向一定质量的NaOH溶液中加入稀盐酸
B.分别向相同的硫酸铜溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉
C.氧气的溶解度随压强和温度的变化
D.向等质量的锌粉、镁粉中分别加入相同浓度的稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据向氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、根据气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，进行分析判断。
D、根据若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，进行分析判断。
【解答】解：A、向氢氧化钠中溶液不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图像正确。
B、反应的化学方程式分别为Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量会增加；每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少；故选项图像正确。
C、氧气的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故选项图像正确。
D、向等质量的锌粉、镁粉中分别加入相同浓度的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误。
故选：D。
二、非选择题；本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．（7分）化学与生活息息相关，古籍中记录了许多与化学相关的知识，请按要求回答下列问题：
（1）古藉《辍耕录》记载；“杭人削松木为小片，其薄为纸，镕硫磺涂木片项端分许，名曰发烛....”，从燃烧条件分析，松木属于 可燃物 。为防止引发林火，可用泥土覆盖在燃着的松木和灰烬上，从灭火原理分析，主要利用 隔绝氧气 。
（2）《天工开物》中记载“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更“，可说明黄金 不易 （选填“易”或“不易”）与空气中的成分反应。
（3）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜久之可化为铜”（胆矾为硫酸铜晶体），由CuSO4与铁釜反应转化为Cu的反应原理为 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu （用化学方程式表示）。
（4）向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤出的固体一定有 铜、银 ，滤液中一定含有的金属离子是 Al3+、Zn2+ （写离子符号）。
【分析】（1）根据燃烧的条件和灭火的原理分析回答；
（2）根据金的化学性质分析回答；
（3）根据铁与硫酸铜的反应写出方程式；
（4）根据金属活动性顺序表的应用分析回答。
【解答】解：（1）松木具有可燃性，属于可燃物。为防止引发林火，可用泥土覆盖在燃着的松木和灰烬上，从灭火原理分析，主要利用隔绝氧气；
（2）《天工开物》中记载“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更“，说明黄金的化学性质很稳定，不易与空气中的成分反应。
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（4）由于金属的活动性是铝＞锌＞铜＞银，向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成了铜和硝酸锌，锌不能与硝酸铝反应。充分反应后过滤，滤液呈无色，说明了硝酸铜、硝酸银完全发生了反应，则滤出的固体一定有铜、银，滤液中一定含有的金属离子是Al3+、Zn2+。
故答案为：（1）可燃物；隔绝氧气；
（2）不易；
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（4）铜、银；Al3+、Zn2+。
17．（8分）水是生命之源。
Ⅰ.2021年9月24日，我国科学家以CO2、水电解产生的H2为原料，成功生产出淀粉，在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。其合成路线图如图所示：
（1）在太阳光的作用下水分解产生氢气的过程中，正极和负极产生气体的质量比约为 8：1 （填最简比）。
（2）环节①反应生成甲醇（CH3OH）和水的化学方程式为 CO2+3H2CH3OH+H2O ，在制备淀粉的过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后质量和 化学性质 不变。
（3）利用二氧化碳人工合成淀粉，对实现“碳中和”目标的意义重大、影响深远。“碳中和”是指CO2排放量和减少总量相当，下列措施中有利于实现“碳中和”目标的是 AD （填字母序号）。
A.发展新能源汽车，鼓励绿色出行
B.公交车使用普通汽油改为乙醇汽油
C.家庭中用天然气来替代燃煤
D.增加植树造林面积
Ⅱ.（4）硫及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图。
物质X的化学式为 SO2 ，写出由物质Y通过中和反应转化为Na2SO4的化学方程式为 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 。
【分析】（1）太阳能转化为电能，水在通电条件下分解为氢气和氧气，方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，氢气在负极产生，氧气在正极产生，据此计算两极产生气体的质量比；
（2）根据环节①提供的信息、催化剂的特点进行分析；
（3）根据“碳中和”的含义进行分析；
（4）根据硫元素的价类图中所代表的物质进行分析。
【解答】解：（1）太阳能转化为电能，水在通电条件下分解为氢气和氧气，方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，氢气在负极产生，氧气在正极产生，因此正极和负极产生气体的质量比约为32：4＝8：1；
（2）根据环节①可知，氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；催化剂可以参与反应，但在反应前后质量和化学性质保持不变；
（3）A.发展新能源汽车，鼓励绿色出行，可以减少二氧化碳的排放量，故正确；
B.公交车使用普通汽油改为乙醇汽油，不能减少二氧化碳的排放，故错误；
C.家庭中用天然气来替代燃煤，不能减少二氧化碳的排放，故错误；
D.增加植树造林面积，可以增加二氧化碳的吸收，减少二氧化碳的排放，故正确；
故选：AD；
Ⅱ.（4）物质X为氧化物，硫元素的化合价为+4，根据化合价法则可知，X的化学式为SO2；Y为酸，且硫元素为+6价，即Y为H2SO4，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
故答案为：
（1）8：1；
（2）CO2+3H2CH3OH+H2O；化学性质；
（3）AD；
（4）SO2；2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。
18．（10分）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）①的仪器名称是 锥形瓶 。
（2）实验室用装置A制备氧气的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，若用装置D收集产生的氧气，气体应从 a （填“a”或“b”）端进入。
（3）实验室可以用装置B或装置C制取氢气，与装置B相比，装置C的优点是 可以控制反应的发生和停止 。为了解C装置具有该优点的原因，他们在装置C中连接压强传感器（如图E所示），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图F），下列说法正确的是 ②③ （填序号）。
①ab段试管中液面逐渐上升
②bc段锌与稀盐酸脱离接触
③c点的对应操作是打开活塞
（4）G装置的集气瓶中充满CO2，当打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，会观察到的明显现象是 气球变大 ，该反应的化学方程式是 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O ；若要气球恢复原状。应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入 HCl 溶液（填化学式，忽略滴入液体的体积）。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的认识解决；
（2）根据装置A属于固体加热型，且试管口有一团棉花；氧气密度比空气大分析；
（3）根据装置C的优点是：可以控制反应的发生和停止；和压强的变化分析；
（4）根据氢氧化钠与二氧化碳反应，瓶内气压减小；HCl溶液与碳酸钠反应产生二氧化碳气体是瓶内压强恢复原来的状态分析。
【解答】解：（1）①的仪器名称是锥形瓶。故答案为：锥形瓶；
（2）装置A属于固体加热型，且试管口有一团棉花，所以制取氧气的原理是：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧气密度比空气大，用D装置收集时采用向上排空气法，长进短出，所以气体应从a。故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；a；
（3）实验室可以用装置B或装置C制取氢气，与装置B相比，装置C的优点是：可以控制反应的发生和停止。
①ab段试管中液面逐渐下降，故错误；
②气压不再增加说明bc段锌与稀盐酸脱离接触，故正确；
③气压开始减小，说明c点的对应操作是打开活塞，故正确。故选：②③。
故答案为：可以控制反应的发生和停止；②③；
（4）G装置的集气瓶中充满CO2，当打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应，瓶内气压减小，则会观察到的明显现象是气球变大，该反应的化学方程式是：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；若要气球恢复原状。应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入HCl溶液与碳酸钠反应产生二氧化碳气体是瓶内压强恢复原来的状态。故答案为：气球变大；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；HCl。
19．（10分）某学习小组探究氢氧化钙溶液的化学性质，并作了延伸探究。
【实验探究】甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告。
方案
一
二
三
实验操作
现象
石灰水变① 蓝 色
澄清石灰水变② 浑浊
红色褪为无色
结论或解释
氢氧化钙能与石蕊等酸碱指示剂反应
氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水
氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应，化学方程式③ Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O 。
【提出问题】实验方案三褪色后溶液中的溶质是什么？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【作出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：
猜想Ⅰ.①CaCl2；Ⅱ.②CaCl2和④ HCl ；Ⅲ.CaCl2和Ca（OH）2。
【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是⑤ 氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红色，既然红色褪为无色，说明氢氧化钙已经完全反应 。
【实验方案】小组共同设计了一个实验方案。欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写如表：
实验方法
实验现象
实验结论
取少量反应后的溶液于试管中，加入少量锌粉，充分振荡
锌粉溶解，⑥ 有气泡产生 。
盐酸过量，猜想Ⅱ成立
经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒也可以达到验证目的，你认为其中正确的是⑦ ABC 。
A.氢氧化铜固体
B.生锈的铁钉
C.碳酸钙粉末
D.滴入一滴NaOH溶液
【实验反思】
小组同学认为，除了用指示剂可以证明酸和碱能发生反应，利用如图一所示装置也可以证明。传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图二、图三所示。图一中滴定管B内的盛装的溶液应是⑧ 稀盐酸 （写名称），图三中的d点的反应程度与图二中X、Y、Z中⑨ Y 的数值相对应。
【实验提升】
从微观角度分析，澄清石灰水和稀盐酸反应的微观实质是H++OH﹣＝H2O
【分析】①根据碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝来解答；
②根据氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水来解答；
③根据氢氧化钙溶液能与稀盐酸发生中和反应生成氯化钙和水来解答；
④根据反应物是否过量和生成物确定反应后的物质来解答；
⑤根据稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性来解答；
⑥根据稀盐酸能与活泼金属反应生成氢气来分析解答；
⑦根据酸的化学性质来分析解答；
⑧根据图二中pH随溶液质量的变化曲线分析解答；
⑨酸碱中和反应是放热反应，酸和碱刚好完全反应时温度最高，pH＝7时酸和碱刚好完全反应，则pH＝7时温度最高。
【解答】解：①澄清石灰水显碱性，碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝；
②二氧化碳通入澄清石灰水中生成白色沉淀碳酸钙和水，则可观察到澄清石灰水变浑浊；
③氢氧化钙溶液能与稀盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
④氢氧化钙溶液能与稀盐酸发生中和反应生成氯化钙和水，若刚好完全反应，则溶质只有CaCl2，若稀盐酸过量，则溶质有CaCl2和HCl；
⑤从实验现象分析可知，稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性，不可能有氢氧化钙，故猜想③肯定不合理；
⑥稀盐酸能与活泼金属反应生成氢气，加入少量锌粉，若盐酸过量，稀盐酸能与锌粉反应生成氢气，能观察到锌粉溶解，有气泡产生；
⑦A、氢氧化铜固体能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故A正确；
B、生锈的铁钉主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成黄色的氯化铁，故B正确；
C、碳酸钙粉末能与稀盐酸反应生成大量气泡，故C正确；
D、NaOH溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象故D错误；
故选：ABC。
⑧、图二中pH随溶液质量的增加而减小，说明是把盐酸滴入氢氧化钙溶液中，图一中滴定管B内的盛装的溶液应是稀盐酸；
⑨酸碱中和反应是放热反应，酸和碱刚好完全反应时温度最高，pH＝7时酸和碱刚好完全反应，则pH＝7时温度最高，则图三中的d点的反应程度与图二中Y的值相对应。
故答案为：①蓝；
②浑浊；
③Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
④HCl；
⑤氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红色，既然红色褪为无色，说明氢氧化钙已经完全反应；
⑥有气泡产生；
⑦ABC；
⑧稀盐酸；
⑨Y。
20．（10分）北宋王希孟创作的《千里江山图》比采用同样颜料的《蒙娜丽莎》早300年，如表是《千里江山图》所用的部分矿物颜料：
矿物
蓝铜矿
朱砂
赭石
颜色
深蓝色
大红色
？
主要成分
Cu2（OH）2CO3
HgS
Fe2O3
回答下列问题：
（1）表中赭石的颜色应为 红棕色 。
（2）Cu2（OH）2CO3不稳定，受热易发生反应：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，该反应的基本反应类型为 分解反应 。
（3）铁锈的主要成分是Fe2O3，写出用盐酸除铁锈时的化学方程式 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
（4）小棋向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，用酒精喷灯加热一段时间后，测得玻璃管中剩余固体质量为15.2g。于是她和同学对硬质玻璃管中的剩余固体物质成分进行如下探究。
【查阅资料】铁粉有磁性，磁铁不能吸引氧化铁。
【实验分析】硬质玻璃管中的反应的化学方程式是 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
【提出猜想】反应后，硬质玻璃管中剩余的固体是什么？
猜想Ⅰ：Fe
猜想Ⅱ：Fe和Fe2O3
【进行实验】进行如下实验，请完成填空
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取少量玻璃管内剩余的固体，用磁铁反复吸引固体
大部分固体被磁铁吸引
①固体中含有 铁 （写名称）
步骤二：另取少量玻璃管内剩余的固体，加入过量的② 稀盐酸或稀硫酸 溶液
固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液变成黄色
固体中一定含有Fe2O3，猜想Ⅱ成立
【问题探讨】
尾部的酒精灯的作用是 除去尾气中的一氧化碳，防止一氧化碳污染空气 。
【定量探究】
小琪和小宇通过上述原理，计算得知，参加反应的Fe2O3占原总质量的 80 %（结果保留至1%）。
【分析】（1）根据氧化铁的颜色来分析解答；
（2）根据分解反应的概念来分析解答；
（3）铁锈的主要成分是Fe2O3，盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（4）【实验分析】小棋向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，发生的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
【进行实验】步骤一：铁粉有磁性，磁铁不能吸引氧化铁，根据大部分固体被磁铁吸引来分析解答；
步骤二：根据酸的化学性质分析解答；
【问题探讨】根据一氧化碳有毒需要进行尾气处理来分析解答；
【定量探究】依据实验测得的数据结合氧化铁的化学式可求出参加反应的氧化铁质量，再用参加反应的氧化铁质量除以20gFe2O3的质量乘百分之百即可。
【解答】解：（1）赭石的主要成分是氧化铁，而氧化铁的颜色是红棕色，故赭石的颜色应为红棕色；
（2）分解反应是由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，该反应的基本反应类型为分解反应；
（3）铁锈的主要成分是Fe2O3，盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（4）【实验分析】小棋向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO生成铁和二氧化碳，发生的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
【进行实验】步骤一：铁粉有磁性，磁铁不能吸引氧化铁，取少量玻璃管内剩余的固体，用磁铁反复吸引固体，大部分固体被磁铁吸引，固体中含有铁；
步骤二：稀盐酸或稀硫酸能与活泼金属和金属氧化物反应，加入过量的稀盐酸或稀硫酸与铁反应生成氢气，与氧化铁反应生成黄色的氯化铁，故现象是固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液变成黄色；
【问题探讨】一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，尾部的酒精灯的作用是除去尾气中的一氧化碳，防止一氧化碳污染空气；
【定量探究】小棋向装有20gFe2O3的硬质玻璃管中通入CO，用酒精喷灯加热一段时间后，测得玻璃管中剩余固体质量为15.2g，固体质量减轻是因为氧化铁失去了氧生成了铁；
设参加反应的氧化铁的质量为x，
3CO+Fe2O32Fe+3CO2 固体质量减轻
160 112 （160﹣112）＝48
x （20g﹣15.2g）
＝
x＝16g
参加反应的Fe2O3占原总质量的质量分数为×100%＝80%。
故答案为：（1）红棕色；
（2）分解反应；
（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（4））【实验分析】3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
【进行实验】步骤一：铁；
步骤二：稀盐酸或稀硫酸；
【问题探讨】除去尾气中的一氧化碳，防止一氧化碳污染空气；
【定量探究】80。
21．（10分）草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O，相对分子质量是180）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料。称取54.0g草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）用热重法对其进行加热使之分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图1所示，请分析该图回答下列问题：
（1）加热至T4℃时，Fe2O3开始分解，生成一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为 O2（或氧气） ；Fe2O3完全分解时产生该气体的质量为 0.8 g。
（2）根据草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式。FeC2O4•2H2OFeC2O4+2H2O，计算图1中x的值（写出计算过程）。
（3）请在图2中补画出0—T4℃温度范围内产生气体的质量随温度变化的关系图，并标出关键数据。
【分析】（1）根据氧气具有助燃性，可使使带火星的木条复燃，以及质量守恒定律，减少的质量即为生成氧气的质量；
（2）根据图中的信息结合化学方程式进行计算；
（3）根据图中的数据分析画图。
【解答】解：（1）氧气具有助燃性，可使使带火星的木条复燃，故生成一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为氧气；Fe2O3完全分解时产生该气体的质量为：24.0g﹣23.2g＝0.8g；
（2）由图可知T1℃～T2℃为草酸亚铁晶体分解生成草酸亚铁，质量减少量为生成水的质量，
FeC2O4•2H2OFeC2O4+2H2O
180 36
54.0 54.0﹣x
x＝43.2
（3）由图可知T1℃～T2℃质量减少量为水蒸气的质量＝54g﹣43.2g＝10.8g；由图可知T2℃～T3℃质量减少量为生成二氧化碳和一氧化碳气体的质量＝43.2g﹣24g＝19.2g；由图可知T3℃～T4℃固体质量未发生改变，T4℃～T5℃时固体的质量减少量为生成氧气的质量＝24g﹣23.2g＝0.8g，到T5℃固体已经完全分解不再生成气体，据此可画出图像：。
故答案为：（1）O2（或氧气）；0.8；
（2）43.2
（3）。
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