2023年贵州省贵阳市中考一模化学试题（含答案）

化学部分

可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Na23  S32  C135.5               Cu64

一、选择题：本题共7个小题，每小题2分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.贵州省第十四届人民代表大会第一次会议明确提出：坚定不移推动绿色低碳发展，协同推进降碳、减污、扩绿，全力打造生态文明建设先行区。下列做法与此理念相符的是

A.新增及更新新能源公交车     B.工厂废水直接排入河流

C.工业废气直接排入空气中     D.生活垃圾就地焚烧处理

2.规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是

A.在量筒中加水稀释浓硫酸    B.用酒精灯加热外壁有水珠的试管

C.用镊子取用块状固体药品    D.取液后的胶头滴管平放在桌面上

3.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质中属于氮肥的是

A.KCl        B.NH4HCO3

C.Ca（H2PO4）2      D.K2CO3

4.对乙酰氨基酚（化学式为C8H9NO2）具有解热镇痛作用。下列关于对乙酰氨基酚的说法正确的是

A.对乙酰氨基酚由三种元素组成

B.对乙酰氨基酚中氢元素的质量分数最高

C.对乙酰氨基酚的每个分子由20个原子构成

D.对乙酰氨基酚中碳元素与氢元素质量比为8:9

5.形成基本的化学观念是学好化学的基础。下列说法正确的是

A.高钙奶粉中的钙指的是单质钙

B.石墨在一定条件下转变为金刚石是物理变化

C.2个氢分子与2个氧分子反应生成4个水分子

D.32g硫与32g氧气充分反应能得到64g二氧化硫

6.某同学对下列四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是

7.利用物质的转化创造物质是化学学科的基本特征。下列各组物质的转化关系如图1所示（箭头表示能一步实现反应，部分物质和反应条件已略去），不能实现其转化关系的是

二、非选择题：本题包括7个小题，共46分。

8.化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。通过这一阶段的学习，我们感受到了化学的重要和化学的美。

（1）组成：空气是一种混合物，主要由______________组成。

（2）结构：原子是由原子核和______________构成。

（3）性质：氧气化学性质比较活泼，能与很多物质发生化学反应，如能与______________发生反应。

（4）转化：碳的单质可以转化为二氧化碳，反应的化学方程式为______________。

（5）应用：利用活性炭的______________性，可用作冰箱里的除味剂；利用熟石灰的______________性，中和土壤的酸性。

9.地球上所有生命形式都以碳为基础，故人们对碳及其化合物充满极大的兴趣。

（1）图2为碳原子的结构示意图，其最外层电子数为______________。

（2）对比一氧化碳与二氧化碳：从宏观角度看它们都由______________组成；

从微观角度看，分子构成上虽然只相差一个氧原子，但其性质差异很大，如它们的性质差异有______________。

（3）科学家设计了模拟光合作用的装置，其反应的微观示意如图3所示。

①反应中属于氧化物的有______________种。

②反应中发生改变的微观粒子是______________。

③你认为该装置及反应的实际意义是______________。

10.具备基本的化学实验技能是学好化学的保证。

（1）用图4、5装置进行气体的制取及性质实验。

①       仪器a的名称是______________。

②补充完成下表内容。

③将CO2气体通入图5的E中，燃着的蜡烛立即熄灭，石灰水变浑浊。由此可知CO2的化学性质有______________，F中反应的化学方程式为______________。

（2）燃烧条件探究。

用图6装置进行实验，向B中加入过氧化氢溶液，观察到A中白磷燃烧，C中白磷未燃烧。由此得出的结论是______________。

11.金属、金属材料的使用推动了人类社会发展。

黄料：铸造钱币用的白铜是铜、镍（Ni）合金，镍是银白色固体、金属活动性弱于铁，能与盐酸、稀硫酸反应生成+2价的可溶性镍盐和氢气。

（1）白铜的硬度_____________（选填“大”或“小”）于纯铜。

（2）为回收废弃白铜粉中的铜和镍，设计了图7所示方案，并进行实验。

①       步骤1中加入过量稀盐酸的目的是______________，固体A是______________。

②写出步骤2中发生反应的化学方程式______________。

（3）若要设计实验验证铁、镍、锌的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，能达到实验目的的是_____________（填序号）。

A.Zn、Ni、FeCl2溶液    B.Fe、Ni、ZnCl2溶液

C.Fe、Ni、Zn、稀盐酸   D.Ni、FeCl2溶液、ZnCl2溶液

12.水及溶液与人类的生产生活息息相关。

（1）农业生产中，常用16%的氯化钠溶液选种。在实验室若要配制该溶液100g，需要用到的玻璃仪器有______________，加快氯化钠溶解的操作是______________。

（2）图8是氯化钠和氯化钙在水中的溶解度曲线。

①       由氯化钠和氯化钙的溶解度曲线你能获得的信息有______________（写一条）。

②20℃时，将100g氯化钠溶液蒸发掉10g水，恢复到20℃，析出3g氯化钠。若继续蒸发掉10g水，又恢复到20℃，此时析出氯化钠的质量是______________。

（3）生活中常用氯化钠和氯化钙作融雪剂。某小组同学准备探究NaC1、CaCl2溶液浓度对融冰效率的影响。分别取大小、形状相同的冰块进行实验。实验数据记录如下：

①       由实验第1一4组，可以得到的结论是______________。

②若通过第4和第8组实验对比，其他条件相同时，24%的NaC1溶液的融冰效率高于24%的CaCl2溶液，则x=______________。

13.某化学兴趣小组准备对酸、碱、盐的性质及应用进行探究，请你参与。

探究一：酸与碱的反应。

（1）向氢氧化铜蓝色固体中，加入足量稀硫酸，现象是______________，则氢氧化铜与硫酸能发生反应。

（2）向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，无明显现象。

【提出问题】氢氧化钠溶液与盐酸是否发生反应？

【实验设计】设计如图9装置，烧瓶中盛NaOH溶液，匀速滴加盐酸。

【实验分析】pH传感器测得瓶内溶液pH的变化应是______________。

【实验结论】氢氧化钠与盐酸发生了反应，反应的化学方程式为______________。

【实验拓展】温度传感器测得瓶内温度变化如图10，则实验过程是______________（选填“吸收”或“放出”）热量。通过瓶内压强变化，也能推理得出能量变化，理由是______________。

探究二：用酸、碱和盐的性质制取物质。

（3）工业上可用碳酸钠与氢氧化钙制取氢氧化钠。向碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，过滤，得到滤液X和滤渣。设计实验证明滤液X中的溶质成分。

（4）取滤液X，向其中滴加溶质质量分数为a%的CuCl2溶液，CuCl2溶液与生成物的质量关系如图11。发生反应的化学方程式为______________；m与n的比为______________。

（5）由以上两个探究实验，可归纳得出碱的化学性质有______________。

14.氢气是理想的清洁能源。若电解18kg水，可生成氢气的质量是多少？

贵州省2023年初中学业水平考试（模拟试题）

化学学科参考答案

说明：1.等题时出现其他正确合理答案，同样给分。

2.化学方程式的书写中：化学式错误不给分，条件、配平、“↑”、“↓”符号，出现两处及以上错误或遗漏不给分。

一、选择题：本题包括7个小题，共14分。每小题只有一个选项符合题意。

1.A  2.C  3.B  4.C  5.D  6.A  7.D

二、非选择题：本题包括7个小题，共46分，除说明分数外，每空1分。

8.（6分）

（1）氧气、氮气   （2）核外电子   （3）碳或硫或镁等

（4）

（5）吸附    碱

9.（6分）

（1）4   （2）碳、氧元素（或C、O）一氧化碳有还原性而二氧化碳没有

（3）①3   ②分子（或CO2、H2O分子）

③有效进行“碳中和”或控制温室效应或生产氢能源及燃料或充分利用太阳能等

10.（9分）

（1）①集气瓶

②

③CO2不能燃烧也不支持燃烧，能与碱反应

（2）可燃物须与氧气接触且温度达到着火点

11.（6分）

（1）大   （2）①使样品中的金属镍充分反应    铜

②     

（3）A、C

12.（6分）

（1）烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管   搅拌或用热水溶解

（2）①氯化钙的溶解度随温度升高而增大或氯化钠的溶解度随温度升高略有增大，但变化不大

②3.6g

（3）①其他条件相同时，在实验研究的NaC1溶液浓度范围内，NaCl溶液的浓度越大，融冰效率越高

②0

13.（10分）

（1）蓝色固体溶解，溶液星蓝色

（2）溶液pH逐渐减小，至pH≤7    

放热    反应放出热量使溶液温度升高，瓶内压强增大

（3）

（4）    117/98

（5）碱能与酸碱指示剂作用，碱能与酸反应，碱能与盐反应

14.（3分）

解：设生成氢气的质量为x。

答：生成氧气的质量为2kg