2023年河南省商丘市第一中学中考一模化学试卷（含答案）

这是一份2023年河南省商丘市第一中学中考一模化学试卷（含答案），共20页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

2023年河南省商丘一中中考化学一模试卷
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分）
1．（1分）玉米、小麦、水稻是我国三大粮食作物，它们富含的淀粉属于营养素中的（　　）
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素
2．（1分）生活中的下列现象主要由化学变化引起的是（　　）
A．滴水成冰 B．花香四溢 C．死灰复燃 D．清风徐来
3．（1分）材料是人类社会物质文明进步的标志之一。下列物品的制作材料属于合成材料的是（　　）
A．玻璃茶杯 B．羊毛围巾 C．不锈钢锅 D．塑料雨衣
4．（1分）下列玻璃仪器中可以直接受热的是（　　）
A．烧杯 B．试管 C．量筒 D．锥形瓶
5．（1分）分子、原子、离子等都是构成物质的微粒，下列物质由原子构成的是（　　）
A．氯化钠 B．液氧 C．水 D．汞
6．（1分）漂白粉是常见的天然水消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则漂白粉的有效成分是（　　）
A．Ca（ClO3）2 B．Ca（ClO）2 C．CaCl2 D．Cl2
7．（1分）分类法是学习化学的有效方法之一。下列各组物质按照混合物、化合物、单质的顺序排列的是（　　）
A．冰水共存物、干冰、铁 B．石油、天然气、炭粉
C．矿泉水、氯化氢、液氧 D．澄清石灰水、铁锈、硫
8．（1分）下列生产、生活中常见的应用，属于中和反应的是（　　）
A．用生石灰做干燥剂
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用小苏打水治疗胃酸过多症
D．用肥皂水区别硬水和软水




9．（1分）正确的操作是实验成功的关键。如图示实验操作正确的是（　　）
A．安装橡胶塞 B．加热溶液
C．测定溶液pH D．检查气密性
10．（1分）物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是（　　）
A．稀有气体化学性质不活泼，可用于制作电光源
B．氮气化学性质不活泼，可充入食品包装内做保护气
C．镁燃烧时会发出耀眼白光，可用于制造照明弹
D．铜具有良好的导电性，可用手制作电线和电缆
11．（1分）现有下列反应：
①C+O2CO2
②2CO+O22CO2
③CaCO3CaO+CO2↑
④CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
其中适用于实验室制取二氧化碳的是（　　）
A．①②③④ B．①③④ C．①④ D．④
12．（1分）实验室区别下列各组物质，所选用的方法正确的是（　　）
A．浓盐酸与浓硫酸→开瓶塞观察
B．蒸馏水与氯化钠溶液→品尝味道
C．二氧化碳与氮气→燃着的木条
D．氧化铜与四氧化三铁→观察颜色

13．（1分）我省叶县是中国岩盐之都，岩盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，要除去杂质得到精盐，设计了如图所示实验方案。有关该方案说法错误的是（　　）

A．操作①⑤⑦均用到了玻璃棒，但玻璃棒的作用不一样
B．过滤所得的固体中含有泥沙和反应生成的四种沉淀物
C．第②③④步依次加入的试剂为NaOH、Na2CO3、BaCl2
D．调节pH＝7时必须使用稀盐酸，不能使用其它酸类物质
14．（1分）某种金属样品，其组成可能是
①Mg、Al
②Mg、Fe
③Mg、Zn
④Al、Fe
⑤Al、Cu
⑥Fe、Zn
取5.6g该样品与足量的稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则对该样品组成的猜测中合理的个数为（　　）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（2分）请在空格处填写上相应元素符号：
（1）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、　 　、Pt、Au。
（2）地壳中含量最高的非金属元素是 　 　。
16．（3分）如图中A是元素周期表中的一格，B、C、D是三种粒子的结构示意图。

（1）铬的原子序数为
　 　
。
（2）三种粒子中，其元素位于元素周期表最右侧的是
　 　
（填字母序号）。
（3）B粒子与D粒子的化学性质
　 　
（填“相似”或“不相似”）。
17．（3分）2023年1月4日，长征三号甲系列运载火箭的液氢液氧发动机顺利完成高空模拟点火试车，取得圆满成功。运载火箭用液氢作为燃料的优点是 　 　；液氢液氧发动机中发生反应的化学方程式为 　 　；液氢和氢气化学性质相同的微观原因是 　 　。
18．（3分）甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，甲和乙两种固体的溶解度均为 　 　。
（2）在我国有“冬天捞碱，夏天晒盐”的谚语。据此你认为与谚语中“碱”的溶解度曲线相似的是 　 　（填“甲”或“乙”）。
（3）t2℃时，将向15g甲的饱和溶液中加入10g水，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 　 　%。

19．（2分）在我国古代典籍中有着“银针验毒”的记载，其反应原理是：4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2X，则X的化学式是 　 　。布洛芬是一种常用的具有退烧和缓解疼痛的药物，若10.3g布洛芬燃烧生成28.6gCO2和8.1gH2O，则布洛芬中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为 　 　。


20．（3分）A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示一步转化，部分物质及反应条件已略去）
（1）若A、B、C、D为四种金属单质，则它们的金属活动性由强到弱的顺序为 　 　。（用A、B、C、D表示）
（2）若B为金属氧化物、且其中氧元素的质量分数为40%；C、D均为液体，且组成元素相同，则反应“A→B”的化学反应方程式为 　 　。
（3）若A、D均属于氧化物，B、C均属于盐，且C是某种建筑材料的主要成分，则反应“A→D”的化学方程式为 　 　。

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）同学们利用如图所示实验探究燃烧的条件和灭火原理。

（1）实验1，①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，说明可燃物燃烧条件之一是什么？
（2）实验2，用玻璃杯罩住的蜡烛火焰熄灭，说明灭火的一条原理是什么？
22．（2分）如图是某化学反应的微观示意图。

（1）请指出该反应的基本类型 　 　。
（2）试计算反应后生成物的质量比 　 　。
23．（3分）化学小组利用如图所示的装置在实验室模拟冶铁的实验。

（1）写出A处玻璃管内发生反应的化学反应方程式 　 　；
（2）该实验设计有不足，还需在C处补充什么样装置 　 　（写具体装置名称）；
（3）实验结束后，将玻璃管中得到的黑色固体放入到一定量的Zn（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有哪些溶质 　 　。
24．（3分）兴趣小组利用如图所示装置进行实验室制取的实验，请回答：
（1）写出实验室利用装置A制取氧气的化学方程式 　 　。
（2）电石（CaC2）固体能与水剧烈反应，生成氢氧化钙和乙炔（C2H2）气体，工业上常利用乙炔燃烧产生的高温来切割金属。
①你认为实验室制取乙炔应选择的装置是 　 　。
②写出电石与水反应的化学方程式：　 　。

四、综合应用题（共10分）
25．（10分）酸碱盐是初中化学学习的重要内容，在生产和生活中有重要的用途。
（1）下列物质中，一定含有氧元素的是 　 　（填序号）。
A.酸
B.碱
C.盐
D.有机物
（2）学习小组对中和反应进行探究：将稀盐酸倒入NaOH溶液中，无明显现象，再向混合后的溶液滴加酚酞溶液，溶液不变色。
①此时溶液的pH可能位于a点，也可能位于b点，取少量氧化铜粉末加入溶液中，发现 　 　，说明溶液pH位于a点。
②若取少量b点溶液蒸干，所得固体为 　 　。（填“纯净物”或“混合物”）
③中和反应在工农业生产中有着广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为 　 　。
（3）化肥已逐渐成为农业增产的措施。常见的化肥有：磷酸钙、碳酸氢铵、硝酸铵、硫酸钾、氯化钾等。
①上述化肥中含有的营养元素有 　 　。（填元素名称）
②有一包用剩的肥料，可能是碳酸氢铵、硝酸铵、硫酸钾、氯化钾中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：
a.取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。
b.取少量肥料样品于烧杯中，加水，得到无色溶液A。
c.取少量溶液A于试管中，滴加氯化钡溶液，无明显现象。
d.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
分析上述实验过程，该肥料中一定含有 　 　。
该肥料中还有一种成分未能证明，请设计实验证明该肥料中含有这种成分 　 　。（简要写出操作、现象和结论）
（4）工业上常用纯碱和熟石灰为原料制备烧碱，现要制备10t烧碱，需要含熟石灰50%的石灰浆多少吨？

参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分）
1．【分析】根据淀粉属于糖类进行分析。
【解答】解：玉米、小麦、水稻中富含淀粉，淀粉属于营养素中的糖类。
故选：A。
2．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、滴水成冰过程中只是状态的改变，属于物理变化，故A错；
B、花香四溢的过程是分子不断运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、死灰复燃过程中包含着物质燃烧，燃烧时会生成新物质，属于化学变化，故C正确；
D、清风徐来的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：C。
3．【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
【解答】解：合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
A、玻璃属于无机非金属材料，不合题意；
B、羊毛属于天然材料，不合题意；
C、不锈钢是一种铁合金，属于金属材料，不合题意；
D、塑料属于合成材料，符合题意。
故选：D。
4．【分析】根据实验室仪器使用规则去做．
【解答】解：A、烧杯不能直接燃烧，需要垫石棉网，故错误；
B、试管能直接加热，故正确；
C、量筒不能加热，故错误；
D、锥形瓶不能直接燃烧，需要垫石棉网，故错误；
故选：B。
5．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
B、液氧是液态的氧气，氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误。
C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。
D、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项正确。
故选：D。
6．【分析】化合物中各元素的化合价代数和为0，根据漂白粉有效成分中的氯元素为+1价的条件来确定则漂白粉化学式，据此分析。
【解答】解：A.Ca（ClO3）2中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为﹣2价，根据化合价法则可知，氯元素的化合价为+5价，不符合题意，故错误；
B.Ca（ClO）2中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为﹣2价，根据化合价法则可知，氯元素的化合价为+1价，符合题意，故正确；
C.CaCl2中钙元素的化合价为+2价，根据化合价法则可知，氯元素的化合价为﹣1价，不符合题意，故错误；
D.Cl2为单质，单质中元素化合价为0，不符合题意，故错误；
故选：B。
7．【分析】利用单质、氧化物、混合物的概念来判断，化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，单质是由一种元素组成的纯净物，混合物是由多种物质组成的。
【解答】解：A、冰水共存物属于化合物，干冰属于化合物，铁属于单质，故A错；
B、石油、天然气都属于混合物、炭粉属于单质，故B错；
C、矿泉水属于混合物，氯化氢属于化合物，液氧属于单质，故C正确；
D、澄清石灰水和铁锈属于混合物，硫属于单质，故D错。
故选：C。
8．【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、该反应的反应物是生石灰和水，生成物是氢氧化钙，反应物不是酸和碱，生成物不是盐和水，不属于中和反应，故选项错误。
B、该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确。
C、该反应的反应物是盐和酸，不属于中和反应，故选项错误。
D、可用肥皂水区别硬水和软水，反应物不是酸和碱，不属于中和反应，故选项错误。
故选：B。
9．【分析】A、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
【解答】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作错误。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选：D。
10．【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的光，可用于制作电光源，故选项说法错误。
B、氮气化学性质不活泼，可充入食品包装内做保护气，故选项说法正确。
C、镁燃烧时会发出耀眼白光，可用于制造照明弹，故选项说法正确。
D、铜具有良好的导电性，可用手制作电线和电缆，故选项说法正确。
故选：A。
11．【分析】根据反应条件、制得的气体是否纯净、反应速度是否适中、操作是否安全方便、是否便于收集等进行分析判断。
【解答】解：①C+O2CO2，不易收集到纯净的二氧化碳气体，不适合于在实验室中制取二氧化碳。
②2CO+O22CO2，不易收集到纯净的二氧化碳气体，不适合于在实验室中制取二氧化碳。
③CaCO3CaO+CO2↑，反应条件是高温，条件在实验室中难以满足，不适合于在实验室中制取二氧化碳。
④CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，反应速度适中，操作安全方便，便于收集，适合于在实验室中制取二氧化碳。
适用于实验室制取二氧化碳的是④。
故选：D。
12．【分析】A、根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性进行分析；
B、根据在实验室不能品尝任何药品的味道进行分析；
C、根据二氧化碳与氮气都不具有助燃性进行分析；
D、根据氧化铜和四氧化三铁都是黑色固体进行分析。
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，打开瓶塞观察现象，有白雾产生的是浓盐酸，没有明显现象的是浓硫酸，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、在实验室不能品尝任何药品的味道，故B错误；
C、二氧化碳与氮气都不具有助燃性，燃着的木条都会熄灭，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D、氧化铜和四氧化三铁都是黑色固体，观察颜色的方法不能鉴别，故D错误。
故选：A。
13．【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】解：A、操作①⑤⑦均用到了玻璃棒，但玻璃棒的作用不一样，在溶解操作中，玻璃棒的作用是搅拌，加快粗盐的溶解速率的作用；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项说法正确。
B、过滤所得的固体中含有泥沙和反应生成的四种沉淀物（氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡、碳酸钡），故选项说法正确。
C、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，故选项说法错误。
D、调节pH＝7时必须使用稀盐酸，不能使用其它酸类物质，否则会引入新的杂质，故选项说法正确。
故选：C。
14．【分析】根据铜和稀硫酸不反应，Mg、Al、Fe三种金属分别与稀硫酸反应的关系式为：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑、Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑、Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑进行分析。
【解答】解：金属与酸反应的质量关系是：
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
24 2
2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑
54 6
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 2
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
①24份质量的镁和稀硫酸反应生成2份质量的氢气，若5.6g样品全是镁，生成的氢气的质量大于0.2g，54份质量的铝和稀硫酸反应生成6份质量的氢气，若5.6g样品全是Al，生成的氢气的质量大于0.2g，Mg和Al组合与足量的稀硫酸反应，可得到大于0.2g氢气，故①不合理；
②若5.6g样品全是镁，生成的氢气的质量大于0.2g，56份质量的铁和稀硫酸反应生成2份质量的氢气，若5.6g样品全是铁，生成的氢气的质量等于0.2g，Mg和Fe组合与足量的稀硫酸反应，可得到大于0.2g氢气，故②不合理；
③若5.6g样品全是镁，生成的氢气的质量大于0.2g，65份质量的锌和稀硫酸反应生成2份质量的氢气，若5.6g样品全是锌，生成的氢气的质量小于0.2g，Mg、Zn组合与足量的稀硫酸反应，可得到0.2g氢气，故③合理；
④若5.6g样品全是Al，生成的氢气的质量大于0.2g，若5.6g样品全是铁，生成的氢气的质量等于0.2g，Al和Fe组合与足量的稀硫酸反应，可得到大于0.2g氢气，故④不合理；
⑤若5.6g样品全是Al，生成的氢气的质量大于0.2g，Cu和稀硫酸不反应，Al和Cu组合与足量的稀硫酸反应，可得到0.2g氢气，故⑤合理；
⑥若5.6g样品全是Fe，生成的氢气的质量等于0.2g，若5.6g样品全是锌，生成的氢气的质量小于0.2g，Fe、Zn组合与足量的稀硫酸反应，可得到小于0.2g氢气，故⑥不合理。
由上述分析可知，组成合理的个数有2个。
故选：B。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．【分析】（1）根据金属活动性顺序表，完成顺序表中所缺的金属的填写。
（2）根据元素在自然界的分布填写。
【解答】解：（1）金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
（2）地壳中含量最高的非金属元素是氧元素，其符号O。
故答案为：（1）Ag；
（2）O。
16．【分析】（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。
（2）根据元素周期表中元素周期表最右侧的元素是稀有气体元素，进行分析解答。
（3）根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答。
【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，铬元素的原子序数为24。
（2）元素周期表中元素周期表最右侧的元素是稀有气体元素，由B、C、D三种粒子的结构示意图，B为氦元素，属于稀有气体元素，其元素位于元素周期表最右侧。
（3）B中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；D中原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似。
故答案为：
（1）24；
（2）B；
（3）不相似。
17．【分析】根据氢能的优点、氢气燃烧的原理以及分子的性质来分析。
【解答】解：氢气的热值高，制备原料来源广，燃烧产物只有水，对环境无污染；在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水，化学方程式为2H2+O22H2O；液氢和氢气都是由氢分子构成的，同种分子化学性质相同，即液氢和氢气化学性质相同的微观原因是分子结构相同。
故答案为：热值高（或制备原料来源广或燃烧产物只有水，对环境无污染）；2H2+O22H2O；分子结构相同。
18．【分析】（1）根据溶解度曲线可知，t1℃时甲和乙的溶解度相等．再利用溶解度意义进行分析；
（2）根据“冬天捞碱，夏天晒盐”说明碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，氯化钠的溶解度受温度影响不大进行分析；
（3）根据t2℃时，甲的溶解度进行分析。
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，t1℃时甲和乙的溶解度相等均为30g；
（2）“冬天捞碱，夏天晒盐”说明碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小幅度比较大，所以会结晶析出，即降温结晶；氯化钠的溶解度受温度影响不大，利用夏天温度高而采用蒸发结晶晒盐，谚语中“碱”的溶解度曲线说的是碳酸钠，随着温度升高而增大，所以与谚语中“碱”的溶解度曲线相似的是甲；
（3）t2℃时，甲的溶解度是50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50g甲，所以10g水中最多溶解5g甲，t2℃时，将向15g甲的饱和溶液中加入10g水，只能溶解5g，溶液达到饱和，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为：≈33.3%。
故答案为：（1）30g；
（2）甲；
（3）33.3。
19．【分析】根据化学反应前后，原子种原子数目不变来分析解答；根据质量守恒定律来分析解答。
【解答】解：由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2X可知，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为4、0、2、0，根据化学反应前后原子种类、原子数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，根据质量守恒定律可知，燃烧消耗氧气的质量为28.6g+8.1g﹣10.3g＝26.4g，28.6gCO2中氧元素质量为28.6g××100%＝20.8g，8.1gH2O中氧元素质量为8.1g××100%＝7.2g，根据化学反应前后元素质量不变，则布洛芬中氧的质量为20.8g+7.2g﹣26.4g＝1.6g，布洛芬中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为1.6g：26.4g＝2：33。
故答案为：H2O；2：33。
20．【分析】根据A、B、C、D是初中化学常见的物质，A、B、C、D为四种金属单质，C会置换出A、D，C比A、D活泼，A会置换出B、D，A比B、D活泼，B也会置换出D，所以B比D活泼；B为金属氧化物、且其中氧元素的质量分数为40%，所以B是氧化镁，C、D均为液体，且组成元素相同，C会转化成D，所以C是过氧化氢，D是水，A会转化成氧化镁，所以A是氧气；A、D均属于氧化物，B、C均属于盐，且C是某种建筑材料的主要成分，所以C是碳酸钙，B、C都会转化成D，所以D是水，碳酸钙转化成的A会转化成水，所以A是二氧化碳，B是碳酸钠，然后将推出的物质验证即可。
【解答】解：A、B、C、D是初中化学常见的物质，
（1）若A、B、C、D为四种金属单质，C会置换出A、D，C比A、D活泼，A会置换出B、D，A比B、D活泼，B也会置换出D，所以B比D活泼，所以它们的金属活动性由强到弱的顺序为C＞A＞B＞D；
（2）若B为金属氧化物、且其中氧元素的质量分数为40%，所以B是氧化镁，C、D均为液体，且组成元素相同，C会转化成D，所以C是过氧化氢，D是水，A会转化成氧化镁，所以A是氧气，反应“A→B”的是镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，化学方程式为：O2+2Mg2MgO；
（3）若A、D均属于氧化物，B、C均属于盐，且C是某种建筑材料的主要成分，所以C是碳酸钙，B、C都会转化成D，所以D是水，碳酸钙转化成的A会转化成水，所以A是二氧化碳，B是碳酸钠，反应“A→D”的是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
故答案为：（1）C＞A＞B＞D；
（2）O2+2Mg2MgO；
（3）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．【分析】（1）根据实验1，①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，进行分析解答。
（2）根据用玻璃杯罩住的蜡烛火焰熄灭，进行分析解答。
【解答】解：（1）实验1，①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，是因为①中纸片温度达到了着火点，②中水汽化吸热，温度没有达到着火点，说明可燃物燃烧条件之一是温度要达到着火点。
（2）用玻璃杯罩住的蜡烛火焰熄灭，说明灭火的一条原理是隔绝氧气。
故答案为：
（1）温度要达到着火点；
（2）隔绝氧气。
22．【分析】根据化学反应的微观示意图写出方程式，再根据反应的特点和方程式的意义分析回答有关的问题。
【解答】解：（1）由化学反应的微观示意图可知，该反应是镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，方程式是：2Mg+CO22MgO+C，该反应由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（2）由上述方程式的意义可知，反应生成氧化镁和碳的质量比是（40×2）：12＝20：3。
故答案为：（1）置换反应；
（2）20：3（或3：20）。
23．【分析】（1）根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳分析；
（2）根据CO有毒，需要进行尾气处理分析；
（3）根据金属活动顺序Zn＞Fe＞Cu分析。
【解答】解：（1）A处玻璃管内发生反应是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学反应方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）CO有毒，需要进行尾气处理，所以还需在C处放一盏燃着的酒精灯处理尾气。故答案为：酒精灯；
（3）实验结束后，将玻璃管中得到的黑色固体是铁，根据金属活动顺序Zn＞Fe＞Cu可知，铁放入到一定量的Zn（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中，铜被铁置换出来生成Fe（NO3）2，Zn（NO3）2与铁不反应，待充分反应后过滤，所得滤液中一定含有溶质：Fe（NO3）2和Zn（NO3）2。故答案为：Fe（NO3）2和Zn（NO3）2。
24．【分析】（1）根据装置A装置属于固体加热型，且试管口没有一团棉花分析；
（2）①根据电石（CaC2）固体能与水剧烈反应分析；
②根据电石（CaC2）固体能与水反应，生成氢氧化钙和乙炔（C2H2）气体分析。
【解答】解：（1）装置A装置属于固体加热型，且试管口没有一团棉花，所以制取氧气的原理是：氯酸钾在二氧化锰催化和加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑。故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；
（2）①由于电石（CaC2）固体能与水剧烈反应，故实验室制取乙炔应选择的装置是C。故答案为：C；
②根据电石（CaC2）固体能与水反应，生成氢氧化钙和乙炔（C2H2）气体，则化学方程式：CaC2+2H2O＝Ca（OH）2+C2H2↑。故答案为：CaC2+2H2O＝Ca（OH）2+C2H2↑。
四、综合应用题（共10分）
25．【分析】（1）根据酸、碱、盐、有机物的概念进行分析；
（2）①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，生成氯化钠，溶液显中性，此时溶液的pH位于a点；当盐酸过量后，溶液显酸性，pH位于b点；氧化铜与盐酸反应而不与氯化钠反应，据此分析解答；②结合盐酸具有挥发性和氯化钠的稳定性进行分析；③硫酸与熟石灰反应产生硫酸钙和水，据此写出反应的化学方程式；
（3）①根据题文中常见的化肥物质，结和化肥中的营养元素进行分析；②根据实验现象结合几种盐的性质进行分析判断；
（4）根据碳酸钠与氢氧化钙反应方程式中各物质之间的质量关系列式计算。
【解答】解：（1）A.化合物电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，酸可以有含氧酸，如硫酸，含有氧元素，也可以有无氧酸，如盐酸，不含氧元素，不符合题意；
B.化合物电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，氢氧根离子可以表示为OH﹣，故碱中一定含有氧元素，符合题意；
C.由金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物为盐，酸根离子有含氧酸根离子和无氧酸根离子，因此盐中不一定含有氧元素，不符合题意；
D.含有碳元素的化合物为有机物，有机物中有不含氧元素的化合物如甲烷等，也有含有氧元素的化合物如乙醇、乙酸等，不符合题意；
故选：B；
（2）①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，生成氯化钠，溶液显中性，此时溶液的pH位于a点；当盐酸过量后，溶液显酸性，pH位于b点；氧化铜与盐酸反应而不与氯化钠反应，取少量氧化铜粉末加入溶液中，发现氧化铜不溶解，溶液颜色无变化，说明溶液pH位于a点。
②盐酸具有挥发性，若取少量b点溶液蒸干，氯化氢挥发，因此所得固体只有氯化钠，属于纯净物；
③硫酸与熟石灰反应产生硫酸钙和水，反应的化学方程式为H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O；
（3）①根据题文中给定的化学肥料可知，上述化肥中含有的营养元素有氮、磷、钾；
②a.取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味，说明有氨气产生，肥料中一定含有铵根离子；
b.取少量肥料样品于烧杯中，加水，得到无色溶液A，说明肥料中成分均溶于水；
c.取少量溶液A于试管中，滴加氯化钡溶液，无明显现象，说明肥料中不含硫酸根离子，说明肥料中不含硫酸钾；
d.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，说明肥料中不含碳酸氢根离子，即不含碳酸氢铵；
结合以上实验分析可知，该肥料中一定含有硝酸铵，可能含有氯化钾；为验证氯化钾的存在，取少量肥料样品溶于水后，滴加硝酸银溶液，若溶液中出现白色沉淀，则证明该肥料中含有氯化钾；
（4）设制备10t烧碱，需要含熟石灰50%的石灰浆质量为x，
Na2CO3+Ca（OH）2＝2NaOH+CaCO3
74 80
x×50% 10t
，解得x＝18.5t；
答：需要含熟石灰50%的石灰浆质量为18.5t；
故答案为：
（1）B；
（2）①氧化铜不溶解，溶液颜色无变化；②纯净物；③H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O；
（3）①氮、磷、钾；②硝酸铵；取少量肥料样品溶于水后，滴加硝酸银溶液，若溶液中出现白色沉淀，则证明该肥料中含有氯化钾；
（4）18.5t。