2023年江西省宜春市初中学业水平模拟化学试题（含答案）

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2023宜春市初中学业水平模拟考试化学试题(满分70分，考试时间65分钟)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Cl-35.5  Fe-56  Ba-137一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意。1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分)1.中国制酒工艺历史悠久，下列白酒制作过程中发生了化学变化的是A.粉碎原料      B.淋水降温      C.入窖发酵        D.蒸馏出酒2.为了预防骨质疏松，应给人体补充的元素是A. 钙        B.铁          C.氟          D. 碘3.某地水稻叶子发黄且易倒伏，农技师建议施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是A.K2SO4       B.KNO3      C.NH4H2PO4      D.NH4NO34.宜春县级以上城市集中式饮用水水源地水质达标率为100%，下列将自然界水净化的单一操作中，净化程度最高的是A.静置沉淀        B.过滤        C.吸附          D.蒸馏5.酸碱中和的实验多处用到滴管，下列有关操作正确的是A.滴加酚酞        B.取用稀盐酸C.搅拌溶液           D.放置滴管6.《天工开物》记载了我国四大发明之一火药“凡硫黄配硝，而后火药成声”，其反应的化学方程式为。则X的化学式为A.O2       B.SO2       C.NO2       D.N27.2021年11月我国“油转化”技术首次工业化应用成功。下列有关石油的说法正确的是A.石油是纯净物                    B.石油是一种化工产品C.石油分馏利用了各成分密度不同    D.石油中主要含碳、氢元素8.2021年诺贝尔化学奖获得者 Benjamin List曾用有机催化剂脯氨酸(C5H9NO2)研究催化反应，下列有关脯氨酸的说法正确的是A.由17个原子构成                     B. 含有NO2分子C.催化反应后其化学性质发生了改变      D.氢元素与氮元素的质量比为9:149.逻辑推理是学习化学的常用思维方法，下列推理正确的是A.物质一般不能无限的溶于一定量的水中，所以酒精也不能无限的溶于一定量的水中B.金刚石和石墨中的碳原子排列方式不同，所以它们的性质完全不同C.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性D.碳酸盐与盐酸反应都会放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐10.下列图像能正确反映对应变化关系的是A.向一定质量的氢氧化钠溶液中加水B.向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别逐渐加入铝粉和镁粉C.向一定质量的氢氧化钡溶液中加入过量稀硫酸D.向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸二、选择填充题(本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分)11.下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是A.氧气        B.氢气       C. 二氧化碳       D. ___12.甲醇()制氢具有工艺简单、节能环保等优点。其反应过程的微观示意图如下，有关说法正确的是A.生成3种分子             B.反应前后原子种类和数目都不同C.丙为CO                  D.反应的基本类型为___13. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是A.t2°C时，分别将等质量的A、B、C固体配成饱和溶液，C溶液质量最大B.使t1°C时A、B的饱和溶液升温至t2°C时仍为饱和溶液，需加入的B比A多C. t1°C时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等D. t2°C时，在50g水中加入50gA充分溶解，所得溶液中溶质和溶液的质量比是______三、填空与说明题(本大题包括4小题，共23分)14.(5分)全国生态城市宜春，风景秀丽、人杰地灵、美食遍地。(1)宜春温汤的富硒温泉名扬天下，用当地的泉水制作的“富硒盐皮蛋”成为本地一种特色小吃。硒在人体中属于________(填“常量”或“微量”)元素；皮蛋为人体提供的主要营养素是________。(2)宜春传统食物脂肉口味独特，蒸脂肉时那种特有的香味扑鼻而来，从微观角度分析原因是________。蒸完腊肉的炊具沾满油，加点洗洁精就能清洗干净，这是利用洗洁精的________作用。(3)争创文明城，做最美宜春人，首先要学会垃圾分类。装富硒盐皮蛋的纸包装盒以及装腊肉的塑料袋应放入标有________ (填序号)图标的垃圾桶内。A.    B.     C.       D. 15.(7分)2021年12月国内首条磁浮空轨车辆“兴国号”在武汉下线，将用于江西兴国永磁磁浮技术工程示范线。(1)“兴国号”攻克了长大薄壁铝合金车体激光复合焊接技术，焊接时用氯气作保护气，氧气的化学式为___；用化学方程式表示铝具有很好的抗腐蚀性的原因：___________。(2)下列制造列车使用的材料中，属于合成材料的是________ (填序号，双选)。A.有机玻璃车窗     B.铝合金车体      C. 铜导线     D.涤纶座套(3)该车辆生产中使用了钕铁硼磁体材料。已知钕(Nd)是一种稀土元素，钕元素部分信息如图所示，则钕元素的相对原子质量为________。已知氯化钕的化学式为，则氧化钕的化学式为________。16.(5分)宜春有“亚洲锂都”之称。下图是从含LiFePO4的废旧电池中回收得到的一种工艺流程。(1)操作1：粉碎废极片的目的是________。(2)操作2：反应过程中温度不宜高于40°C，原因是________。(3)操作3：其原理类似于实验室中的________(填一操作名称)。(4)操作4：发生反应的化学方程式为_____________。17.(6分)“你好，冬奥会”主题班会课上，小晴同学设计了下图所示的“奥运五环”图案。图中A~E为初中化学常见的物质，其中相交两环中的物质能相互反应(题中所涉及反应均为初中常见的化学反应)。已知B、C、D、E分别属于不同类别的化合物，C的浓溶液具有吸水性，B和C反应可得到蓝色溶液，E俗称纯碱。(1)E的化学式为__________。(2)D属于物质类别中的__________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。(3)B与C发生反应的化学方程式为____________。(4)若A~E分别通过一步反应能直接转化为X(X与冰的化学性质相同)，则“奥运五环”可破而出，物质A可能是_________ (填序号，双选)。①氢气    ②碳    ③盐酸    ④铁四、实验与探究题(本大题包括2小题，共16分)18.(7分)根据下图回答有关问题：(1)实验一：粗盐中难溶性杂质的去除。①图中仪器a的名称为________。②实验一的正确顺序为__________，操作A中玻璃棒的作用是__________。(2)实验二：探究能否用木炭测定空气中氧气的含量。如图为探究装置(左)和数字化仪器测量结果(右)。①装置中石灰水的作用是___________(用化学方程式表示)。②得出结论：______(填“能”或“不能”)用木炭测定空气中氧气的含量，判断依据____________。19.(9分)某校同学研学时到宜春酌江洞参观，洞中形态各异的石笋和钟乳石是怎样形成的呢？他们取了一些洞中的白色固体和洞顶滴落下的水样回学校实验室进行实验探究。【查阅资料】Ⅰ.溶洞中石灰岩(主要成分为碳酸钙)遇到溶有二氧化碳的水会化合生成溶解性的碳酸氢钙[]；溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，就会分解生成碳酸钙沉积在洞底，最终形成“石笋”。Ⅱ.碳酸氢钙易溶于水形成无色溶液，与酸发生的反应类似于小苏打与酸的反应。【实验探究】探究活动1.检验水样的硬度：取少量水样于试管中，加入肥皂水，振荡，观察到________的现象，证明该水为硬水。探究活动2.探究白色固体的成分。【作出猜想】猜想1：含；猜想2：含；猜想3：含___________。【设计并进行实验】操作步骤现象结论及化学方程式①取少量白色固体研碎后，置于烧杯中，加入足量水充分搅拌，静置出现白色不溶物猜想_______（填数字)不正确②取上层清液于试管中，滴入稀盐酸产生气泡猜想3正确，反应的化学方程式为________________________。探究活动3.探究碳酸钙是否能与二氧化碳和水反应。小明将如图所示装置①和②连接进行实验。通常采用装置①制气体的条件是_____；依据装置②中现象___，可得出碳酸钙能与二氧化碳和水反应的结论。【交流讨论】小刚认为上述实验现象也可能是二氧化碳中混有的氯化氢遇水形成的盐酸与碳酸钙反应的结果。他提出的改进方案是在装置①和②之间增加图③所示装置，则图中X溶液可能是______。【拓展应用】当水中含有较多氯化钙时，在不改变酸碱度的情况下，可以通过加入适量___(填序号)来降低水的硬度。A.食盐      B.蔗糖       C. 苏打       D.食醋五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分)20.(10分)建造南昌舰的特种钢材需要用富铁矿石(含铁量高于50%)来冶炼。小明为测定某地赤铁矿石(主要成分是)中的含铁量，取15g赤铁矿石样品，利用如图装置进行实验，反应完全后测定实验装置B质量增加6.6g(杂质不参与反应，澄清石灰水无明显变化)，请回答下列问题：(1)该实验装置一个明显的缺陷是________；反应完全后产生二氧化碳的质量为_______g。(2)计算样品中氧化铁的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。(3)通过计算判断出该赤铁矿石________(填“属于”或“不属于”)富铁矿石。(4)若上述实验装置C中澄清石灰水变浑浊，则所测样品中氧化铁的质量分数将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。参考答案解析1.C【解析】粉碎原料、淋水降温、蒸馏出酒的过程中没有新物质生成，发生了物理变化；入窖发酵过程中有新物质酒精等生成，发生了化学变化。2.A【解析】 Ca主要存在于骨骼和牙齿中，使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折；Fe是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，缺铁会引起贫血；F能预防龋齿，缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病，I是甲状腺激素的重要成分，缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。故选A。3.B [解析】K2SO4只含N、P、K三种营养元素中的K属于钾肥，不属于复合肥料；KNO3含N、P、K三种营养元素中的K、N，属于含K的复合肥料；含N、P、K三种营养元素中的N、P，属于复合肥料，但不含K；只含N、P、K三种营养元素中的N，属于氮肥，不属于复合肥料。故选B。4.D 【解析】静置沉淀主要除去水中颗粒较大的不溶物；过滤可除去水中的不溶性杂质；吸附可除去水中的色素和异味；蒸馏可除去水中的可溶性和不溶性杂质，得到的是纯水，净化程度最高。5.A【解析】用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管应竖直悬空在烧杯口上方，A正确；取液后的滴管，应保持橡胶帽在上，不要平放或倒置，以防液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶帽，B错误；不能用胶头滴管搅拌溶液，搅拌时应用玻璃棒，C错误；滴管不能平放在桌面上，以免沾污滴管，应放置在洁净的烧杯中或试管架上，D错误。6.D【解析】根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类、数目均不变，题给化学方程式中已知原子个数如下表： SKNOC反应前12263反应后12063差量00200则每个X分子由2个N原子构成，X的化学式为N2。7.D【解析】石油是一种由汽油、柴油、煤油等多种物质组成的混合物，A错误；石油是化工原料，不是化工产品，B错误；石油分馏利用了各成分沸点不同，C错误；石油中主要含有碳、氢两种元素，D正确。8.D【解析】脯氨酸由脯氨酸分子构成，1个脯氨酸分子由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，因此1个脯氨酸分子由17个原子构成，A错误；脯氨酸由脯氨酸分子构成，不含分子，B错误；催化剂在化学反应前后化学性质不变，C错误；脯氨酸中氢元素与氮元素的质量比为，正确。9.C【解析】物质一般不能无限的溶于一定量的水中但酒精能与水以任意比例互溶，A错误；金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，故物理性质不同，但它们都属于碳单质，化学性质相似，B错误；能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，C正确；与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，D错误。10.B【解析】向一定质量的氢氧化钠溶液中加水，溶液碱性减弱，pH逐渐减小，但不会小于7，A错误。开始时，金属量不足，生成的质量由金属的质量决定，等质量的金属，Al产生氢气的质量大于Mg；当金属足量时，生成的质量由酸的质量决定，因酸的量相同，故最终生成的的质量相等，B正确。向一定质量的溶液中加入过量稀，初始时溶液中含有水，故初始时的质量不为0；发生反应时，与稀反应生成沉淀和，增加的质量一方面来自反应产生的，一方面来自加入的稀中的溶剂；反应结束后，增加的质量来自加入的稀中的溶剂，C错误。向一定质量的NaOH溶液中加入稀盐酸，NaOH与稀盐酸反应生成NaCl和H2O，NaCl的质量分数逐渐增大，至恰好完全反应后，继续滴加稀盐酸，NaCl的质量不变，溶液的质量增大，NaCl的溶质质量分数逐渐减小，D错误。11.B 一氧化碳(或甲烷，合理即可)【解析】可燃性气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸。氧气具有助燃性，不具有可燃性；氮气具有可燃性；二氧化碳不能燃烧，不具有可燃性。可燃性气体有氢气、一氧化碳、甲烷等。12.C 分解反应【解析】由反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为。生成物为H2和CO，故生成2种分子，A错误；根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目都不变，B错误；丙为CO，C正确；D项，该反应具有“一变多”的特点，属于分解反应。13.A；1:3(或25:75)【解析】t2°C时，溶解度A>B>C，溶解等质量的固体配成饱和溶液，需要水的质量A<B<C，溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，故该温度下，将等质量的A、B、C固体配成饱和溶液，C溶液质量最大，A正确。未知A、B饱和溶液的质量，把温度从t1°C升高到t2°C，需加入A、B的量无法确定，B错误。t1°C时，A、C两种物质的溶解度相等，但A、C两种物质的饱和溶液质量未知，故不能比较二者饱和溶液中溶质的质量，C错误。D项，t2°C时，A的溶解度为50g，即在50g水中加入50gA，只能溶解25gA，形成75g溶液，所得溶液中溶质和溶液的质量比是25g：75g=1：3。14.(5分，每空1分)(1)微量；蛋白质；(2)分子在不断运动；乳化；(3)B；人体内的化学元素常量元素：约占人体质量的99.95%。在人体中含量超过0.01%的元素。包括O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg等11种。微量元素：在人体中含量在0.01%以下的元素。包括Fe、Co、Cu、Zn、Mn、Mo、F、I、Se等。15.(7分)(1)Ar(1分)；(2)AD(2分)(3)144.2(1分)(1分)【解析】(1)铝具有很好的抗腐蚀性的原因：铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜，阻止铝与氧气继续反应，该反应化学方程式为。(2)有机玻璃、涤纶属于合成材料；铝合金、铜属于金属材料。(3)元素周期表中元素名称的正下方数字表示该元素原子的相对原子质量，钕元素的相对原子质量为144.2。氯化钕的化学式为，则钕元素在化合物中是+3价，氧化钕中氧元素显-2价，故氧化钕的化学式为。16.(5分)(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分(1分)(2)避免双氧水受热分解(1分)(3)过滤(1分)(4)Na2CO3+2LiCl=Li2CO3↓+2NaCl【解析】(2)常温下能分解成H2O和O2，加热后反应速率加快，故反应过程中温度不宜高于40°C。(3)操作3的目的是将固液分离，类似于过滤操作。(4)操作4发生的反应是和LiCl反应生成Li2CO3沉淀和，可写出相应的化学方程式。17.(6分)(1) Na2CO3 (1分)(2)碱(1分)(3)(4)①③(2分)【解析】C的浓溶液具有吸水性，则C为，属于酸。E俗称纯碱，则E为Na2CO3，属于盐。B、C、D、E分别属于不同类别的化合物，则B、D分别为氧化物、碱中的一种。B和C反应可得到蓝色溶液，D能与C()、E(Na2CO3)分别发生反应，则B为CuO，D为碱，如Ca(OH)2等。(4)X与冰的化学性质相同，则X为水。H2、盐酸可通过一步反应转化为，且二者均可与CuO反应，符合题意。18.(7分)(1)①铁架台(1分)②BCA(1分)搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅(1分)(2)①②不能(1分)燃烧结束后剩余气体中氧气的含量仍达10%左右(1分)【解析】(1)粗盐中难溶性杂质的去除的过程是治解、过滤、蒸发，故正确顺序为BCA；蒸发过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。(2)①木炭与氧气在点燃条件下反应生成利用木炭燃烧测定空气中的氧气含量，要排除测量结果的影响，石灰水可以吸收，发生反应的化学方程式为；②燃烧结束后剩余气体中O2的含量仍达10%左右测量结果误差较大，故不能用木炭测定空气中氢气的含量。19.(9分)【实验探究】探究活动1:出现较多浮渣(1分)探究活动2:【作出猜想】CaCO3和Ca(HCO3)2(1分)【设计并进行实验】2(1分)；2HCl+Ca(HCO3)2=CaCl2+2H2O+2CO2↑探究活动3:固体和液体反应不需要加热(1分)清石灰水先变浑浊，然后变澄清(1分)【交流讨论】饱和碳酸氢钠溶液(1分)【拓展应用】C(1分)【解析】【实验探究】探究活动1：取少量水样于试管中，加入肥皂水，振荡，观察到出现较多浮渣的现象则该水为硬水。探究活动2：【作出猜想】溶洞中的白色固体可能含有CaCO3，也可能含有Ca(HCO3)2，也可能二者均存在，故猜想3为含CaCO3和Ca(HCO3)2。【设计并进行实验】①Ca(HCO3)2易溶于水，CaCO3不溶于水，根据白色固体在水中不能完全溶解的现象，说明固体中一定含CaCO3，即猜想2不正确。②取上层清液于试管中，滴人稀盐酸，产生气泡说明上层清液中含有Ca(HCO3)2，即猜想3正确，Ca(HCO3)2与稀盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2，可写出相应的化学方程式。探究活动3：题图所示为固液常温型发生装置，可用于进行反应物为固体和液体且不需要加热的反应。将题图所示装置①和②连接进行实验，因为有CO2生成，CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和H2O，CO2过量时，CO2、CaCO3、H2O又可反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2。故若观察到澄清石灰水先变浑浊，然后变澄清的现象，则可得出CaCO3能与CO2和H2O反应的结论。【交流讨论】将混合气体通入饱和溶液中，可除去CO2中混有的HCl，故X溶液可能为饱和碳酸氢钠溶液。【拓展应用]食盐、蔗糖、食醋均不与CaCl2反应，无法降低水的硬度，A、B、D不符合题意。苏打为的俗称能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，既不改变溶液的酸碱度，也降低了水的硬度，C符合题意。20.(10分)(1)无尾气处理装置(1分)6.6(1分)(2)解:设样品中氧化铁的质量为x。3CO+Fe2O32Fe+3CO2160           132x             6.6g(1分)，x=8g样品中氧化铁的质量分数为×100%≈53.3%(1分)答:样品中氧化铁的质量分数为53.3%。(设、答全对得1分)(3)不属于(1分)(4)偏小(1分)【解析】(1)CO有毒，直接排放会污染空气，因此该实验装置一个明显的缺陷是无尾气处理装置；NaOH能与CO2反应生成和，B装置增加的质量即为反应完全后产生CO2的质量。(3)15g该赤铁矿石样品中铁元素的质量为8g××100%=5.6g，故该赤铁矿石中铁元素的质量分数为×100%≈37.3%，该赤铁矿石不属于富铁矿石。(4)若题图装置C中澄清石灰水变浑浊，说明装置B未将CO2完全吸收，则所测样品中的质量分数将偏小。