高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应速率公开课课件ppt

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1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3．知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。4．学会比较反应的快慢以及如何通过改变外界条件改变化学反应速率。
一、影响化学反应速率的因素
2.外界因素——次要因素
S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
固体和纯液体的浓度视为常数，改变其物质的量，对反应速率无影响。
◆其他条件不变：增大反应物浓度→单位体积内活化分子数目增加→有效碰撞几率增大→反应速率加快注意：增大浓度，活化分子浓度增大，但其百分 数不变
对于可逆反应，增大生成物的浓度，反应速率也增大。
（2）对于有气体参与的化学反应，增大压强（减小容器体积）相当于增大反应物浓度，反应速率增大；减小压强（增大容器体积）相当于减小反应物浓度，反应速率减小。
对于可逆反应，增大压强正逆反应速率均增大，减小压强，正逆反应速率均减小。
对于可逆反应，升高温度正逆反应速率均增大，但增大的倍数不同；降低温度，正逆反应速率均减小，减小的倍数也不同。
有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。
注意：1、催化剂参加化学反应，改变反应历程，改变反应的活化能。2、对于可逆反应，催化剂同等程度的改变正逆反应速率。
使用催化剂后，反应的活化能为（ ）A. E1+E2 B. E1-E2C. E1 D. E2